上海市2018年交通大学附属中学新高一入学分班测试卷-化学-(word版)
上海市交通大学附属中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
上海市交通大学附属中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A．酸 B．碱 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物2．下列事实得出的结论正确的是( )A．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会析出碳酸氢钠晶体B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸C．金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体D．Na2O2与水的氧化还原反应中，水做还原剂3．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时，使用干粉灭火器灭火B．不慎将水银温度计打碎，应立即撒上硫粉C．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗4．只用一种试剂鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO35．下列实验方案正确的是( )A．用酒精萃取碘水中的碘B．将 NO2和 NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的 NO2C．用蒸馏操作分离四氯化碳和水D．为除去 FeCl2溶液的 FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤6．高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋ KClO—K2FeO4＋ KCl＋ H2O（未配平）。
下列说法正确的是A．Fe2O3发生氧化反应，被还原 B．KClO失去电子，作氧化剂C．该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4 D．参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶37．过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42-杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
2018年高一升高二分班考试化学试卷(含答案)上课讲义
2018年高一升高二分班考试化学试卷(含答案)2018-2018高一升高二分班试题卷化学试卷注意事项：1．本试卷共8页，分选择题、非选择题两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．考试内容按照新课标的要求，涉及人教版高一必修Ⅱ：第1章至第4章。
3．请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。
4．本卷可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙醇的结构简式C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式Cl:C ..Cl ..Cl :ClD ．乙酸的分子式C 2H 4O 22．下列说法正确的是A ．1mol N 2的质量是14gB ．H 2SO 4的摩尔质量是98 gC ．H 2O 的摩尔质量是18 g /molD ．1mol HCl 的质量是36.5 g /mol 3．下列说法中错误的是A ．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B ．分子式符合C n (H 2O)m 的物质都是糖类物质 C ．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D ．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中各元素的质量比相等 4．据报道，He 32可能成为一种新能源，下列关于He 32的说法中正确的是 ①原子核中含有2个质子，3个中子； ②原子核中含有1个中子，核外有2个电子③原子核中含有2个质子，核外3个电子；④与He 42互为同位素。
A ．①③ B ．②④ C ．①②D ．③④5．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银6．下列叙述正确的是A．1 mol的O2体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L的H2O约含有6.02×1023个分子C．1 L 1 mol·L－1的MgCl2溶液中一定含有2N A（N A为阿伏加德罗常数）个Cl－D．1 L 1 mol·L－1的HCl溶液中一定含有N A（N A为阿伏加德罗常数）个HCl分子7．将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是A．溶液呈橙色 B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D．下层液体呈橙色，上层液体几乎无色8．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3>NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．均能使澄清石灰水变浑浊9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀10．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体232311．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶 A ．澄清石灰水，浓H 2SO 4 B ．溴水，浓H 2SO 4C ．酸性高锰酸钾溶液，浓H 2SO 4D ．浓H 2SO 4，酸性高锰酸钾溶液 12．下列各个装置中能组成原电池的是13．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③14．25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热方程式正确的是A ．CH 4O （l ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H = -725.8kJ· mol —1B ．2CH 4O （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H =+1451.6kJ· mol —1C ．2CH 4O （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H = -22.68kJ· mol —1D ．CH 4O （l ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H = -725.8kJ· mol —115．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A ．氯化镁溶液B ．硫酸亚铁溶液C ．碳酸氢钠溶液D ．硫酸铝溶液 16．下列离子方程式的书写正确的是A ．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + ＝2Fe 3+ +3H 2↑B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH -+ HCO 3-＝ CO32-+ H 2O C ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH ＋H 2↑D ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+ + 4NH 3·H 2O ＝AlO 2－+ 4NH 4++ 2H 2O 17．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解18．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
上海交通大学附属中学2018-2019学年第二学期高一化学摸底测试 Word版
上海交通大学附属中学2018-2019学年第二学期高一化学摸底测试 Word 版- + +上海交通大学附属中学 2018-2019 学年度第二学期高一化学摸底测试相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Br-80 一、选择题（每小题只有 1 个正确答案）（2*20 分） 1. 下列物质可以实施人工降雨的是（ ）A. AgFB. AgClC. AgBrD. AgI2. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A. H 3O +和OH - B. CO 和 N 2 C. HNO 2 和 NO 2 D. CH 3 和 NH 43. 分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ） A. 化合物：干冰、明矾、石碱 B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、碱石灰4. 氢元素与其他元素形成二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是（ ）A. HF 的电子式B. H 2S 的空间构型为直线型C. NH 3 的结构式D. CH 4 是含非极性键的非极性分子5. 在“HI(s)→HI(g)→H 2 和 I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键 C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键6. 能够产生如右图实验现象的液体是（ ） A. CS 2B. CCl 4C. H 2OD. 苯7. 用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是（ ） A. 食盐B. CO 2 和水蒸气C. NaHSO 4 固体D. 食醋8. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（ ）A. H +、ClO -、Cl 2B. H +、ClO -、Cl -C. HCl 、ClO -、Cl -D. H +、HClO 、Cl 29. 海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通适量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌； ③加 CCl 4 振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
2018-2019 学年上海交通大学附属中学第一学期 高一化学摸底考试卷(解析版)
.2018-2019 学年上海交通大学附属中学第一学期高一化学摸底考试卷相对质量:H斗，C-12 ，N-14 ，0 -16，Na-23 ，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40一、选择题(只有一个正确答案)1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是A . 铁矿炼铁B. 干冰制冷 C . 海水晒盐 D. 风能发电【答案】A【解析】略2. 氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是【答案】B【解析】氨气在常温下是一种极易溶与水的气体，所以不能用排水法收集，它的密度比空气小可以用向下排空气法收集．3. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是【答案】A【解析】A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应无明显现象，但二者之间发生了反应，故A错误；B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以向红墨水中加入活性炭，过滤，看到的现象是红墨水变为无色，从而证明活性炭具有吸附性，故B正确；C、黄铜是铜的合金，合金的硬度大，所以用黄铜片在铜上刻划，铜片上有划痕，故C正确；D 、电解水实验中可观察到电极上有气泡产生，这是因为电解水生成氢气和氧气，故D 正确．由于本题选择不正确的，故选：A ．4. KCl 与 KN03 在不同温度的溶解度数据如右表。
则下列说法正确的是A. KN03 比KCl 的溶解度大B. 两物质的溶解度相等的温度在 20-30℃间C. 在 200C 时， 10g 水中加入 5gKCl 可得到 33.3% 的 KCl 溶液D. 在 50℃时，两物质各 5g 分别加入 10g 水中，充分溶解，均有固体剩余 【答案】B【解析】A 、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A 错误；B 、分析图表，KNO3和NaCl 的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B 正确；C 、20℃时KCl 的溶解度是33g ，相当于100g 溶液最多溶解氯化钾33g ；10g 水中加入5gKCl ，溶解3gKCl ，溶液中溶质的质量分数为3g ，3g+10g ×100%=23%，故C 错误；D 、50℃时KCl 溶解度是41g ，相当于100g 溶液最多溶解氯化钾41g ，10g 水中最多溶解氯化钾4.1g ，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88g ，相当于100g 溶液最多溶解硝酸钾88g ，10g 水中最多溶解硝酸钾8.8g ，无固体剩余，故D 错误．故选：B ．5. 取四朵用石蕊熔液染成的紫色干燥纸花进行以下实验，下列分析错误的是 A. ①说明酸溶液可以使石恋变红B. ①④对比说明④中产生了与盐酸性质相似的物质C. ②④对比说明水在石蕊变色过程中不发挥任何作用D. ②③④对比说明二氧化碳能和水反应【答案】A【解析】：A、喷洒稀盐酸纸花变红说明了酸溶液可以使石蕊变红，故A说法正确B、纸花喷水后放入CO2中，纸花变红说明了纸花喷水后生成了与盐酸性质相似的物质，故B说法正确；C、喷洒水纸花不变色、喷水后放入CO2中纸花变红不能说明水在石蕊变色过程中不发挥任何作用，故C说法错误；D、喷洒水纸花不变色、放入干燥二氧化碳中纸花不变色、喷水后放CO2中纸花变红说了二氧化碳能和水反应，故D说法正确．故选C．6. 向不饱和的 KN03熔液中，逐渐加 KN03晶体，下列图象中符合溶被中溶质质量变化规律的是【答案】C【解析】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶质的质量不为0，故选项错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态．故选项错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解．故选项正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，KNO3不能无限溶解．故选项错误．故选C．7.类推是常用的思维方法，以下类推成立的是A . 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质B. 分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成C. 燃烧有发光、发热，所以发光、发热变化一定是化学变化D. 常温下，酸溶液的 pH 小于 7，所以醋酸溶液的pH 一定小于 7【答案】D【解析】A、由同种元素组成的纯净物是单质，故A错；B、构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，故B错；C、灯泡发光放热，属于物理变化，故C错；D、醋酸溶液属于酸，因为常温下，酸溶液的pH小于7，所以醋酸溶液的pH一定小于7，故D正确．8. 将一定量的乙醇 (C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是A. 无论如何改变氧气的起始量，均有 X 生成B. X 一定是该反应的催化剂C. X 可能含有氢元素D. 表中 a 的值为 5.6【答案】C【解析】略9. 在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜.下列叙述正确的是A. 反应前后固体的质量不变B. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C. 反应前后固体中铜元素的质量保持不变D. 反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量一定相等【答案】C【解析】利用质量守恒定律解答10. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是A :①高温般烧一定质量的石灰石B ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【答案】C【解析】A、石灰石开始具有一定的质量，高温煅烧后，会分解放出二氧化碳和氧化钙，二氧化碳逸到空气中，使固体质量减少，石灰石分解完后，固体质量不再减少，图象应该从纵轴的某个部位开始逐渐的减少，然后转成水平，故A 错误B、催化剂只会改变反应的速率，不会改变氧气量的多少，加催化剂和不加催化剂放出的氧气量相同，只是反应时间的不同，水平线应该重合，故B错误C、锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌；故C正确D、温度一定，饱和溶液中的溶质质量分数就不变，所以图象应该是从y轴的某点开始的一条水平线，故D错误11.右图是 R 原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是A，X=8B，磷元素的相对原子质量为15C，两种元素可以形成化学式为P2R 5D，磷可以在R的单质中剧烈燃烧【答案】B【解析】A、X=2+6=8，是氧元素，故A正确；B、磷元素的相对原子质量是30.97，故B错误；C、R原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到两个电子，表现出的化合价是-2，磷元素的化合价是+5，故能形成的化合物的化学式是P2O5，故C正确；D、R是氧元素，形成的单质是氧气，磷能在氧气中燃烧，故D正确．12.参阅下列有关元素E两种同位素的资料同位素同位素的相对原子质量丰度103E 103 20%105E 105 80%元素E的相对平均原子量的是A.103.4B. 103.6 C 104.0 D 104.6 【答案】D【解析】略13. 氯元素的天然同位素有3517Cl 和3717Cl，氯元素的相对原子质量为 35.5.则天然氯元素中，3517Cl 和3717Cl 的原子数目之比约为A. 3 : 1B. 1 : 3C. 3: 2D. 4: 1 【答案】A【解析】氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为3537的核素的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；，3717Cl和3517Cl的原子个数之比为0.5：1.5=1：314. X 元素组成三种气态单质都是双原子分子它们的相对分子质量分别是 32、34、36现有这三种单质的混合气体，分子数之比为 15 :4: 1，下列说法正确的是A. 若该容器中的 X2全部转化成同素异形体元，则 X3的分子有 21 种B. 质量数为 16 的同位素的丰度为 85%C. 该元素的相对原子质量为 17D. 该元素所含三种同位素的原子数之比为 15:4 : 1 【答案】B【解析】略15. 一个12C 原子的质量为 a kg，一个12C I602分子的质量为 bkg ，若以12C I602中的一个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量标准，则12C I602的相对分子质量为【答案】A【解析】由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：(b-a)/2 kg根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量= bkg/ (b-a)/2 kg× 1/16 = 32b /b-a ；16. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n- d R m- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是A . a-c=m-n B. a-b=n-m C. c+d=m+n D. b-d=n+m【答案】D【解析】四种离子的电子层结构相同即离子核外电子总数相同，所以正确选项为D；17. 己知某种元素的一种原子的核内质子数是m ，中子数是n ，下列说法正确的是A . 该元素的相对原子质量是m+nB. 该元素的质量数是m+nC. m+n均可写在元素符号的左下角D. 若C-12 的质量是wg ，则该原子的质量是(m+n)w/ 12 g【答案】D【解析】考查相对原子质量概念辨析。
2018-2019学年上海市交大附中高一上期中考化学试卷
上海交通大学附属中学2018-2019学年度第一学期高一化学期中试卷相对原子质量：H -1 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Cl -35.5 Ag -108 一、单选题（每小题只有一个正确选项） 1. 以下微粒互为同位素是（ ） A. 金刚石和石墨B.312H 和212HC.162H O 和182H OD.126C 和136C2. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. 蔗糖B. 纯碱C. 醋酸铵D. 一水合氨3. 含有自由移动Cl -的是（ ） A.3KClO 溶液B. 液态HClC. 固体NaClD. KCl 溶液4. 下列物质中，属于电解质并在此状态下能导电的是（ ） A. 胆矾B. 铁棒C. 硫酸D. 液态硝酸钾5. 对291117Ts 中数字的叙述正确的是（ ） A. 291是Ts 元素的相对原子质量 B. 291是Ts 元素的质量数 C. 117是291117Ts 的质子数D. 117是291117Ts 的中子数6. 合乎实际并用于工业生产的是（ ） A. Na 在2Cl 中燃烧制NaClB. 浓24H SO 与NaCl 反应制HClC.2Cl 与石灰乳作用制漂粉精D. 2H 和2Cl 充分混合光照制HCl7. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ） A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子的平均距离不同 C. 气体的性质不同D. 气体的物质的量不同8. 2MgCl ⋅x 2H O 的晶体2.03g 与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol ，则2MgCl ⋅x 2H O 晶体中x 的数值是（ ） A. 2B. 4C. 6D. 89. 同温同压下，含有相同氧原子数的2SO 与CO 气体，下列叙述正确的（ ） A. 物质的量之比为2:1 B. 体积之比为1:2 C. 质量之比为16:7D. 密度之比为7:1610. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（ ）A. 干燥Cl 2B. 实验室制盐酸C. 实验室制氯水D. 吸收多余Cl 211. 下列物质中含有阿伏伽德罗常数个HCl 分子的是（ ） A. 2.24L HCl 气体 B. 将1mol HCl 气体溶于足量的2H O 得到的盐酸 C. 36.5g HCl 气体D. 1mol 2H 和1mol 2Cl 充分化合后的产物12. 若某氧原子的质量是a g ，12C 原子的质量为b g ，用A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 氧元素的相对原子质量一定是12a/b B. 该氧原子的摩尔质量是a A N gC. W g 该氧原子的物质的量一定是W/(a A N )molD. W g 该氧原子所含的质子数是W/a 个13. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
2018-2019学年上海市交通大学附属中学高一下学期期中考试化学试题(word版)
上海交通大学附属中学2018-2019学年度第二学期高一化学期中卷相对原子质量：H-1；N-14；O-26；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水【答案】B2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 分液D. 萃取【答案】B3.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2g该物资含有6.02×个原子【答案】C5.黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是A. 氧气B. 木炭C. 硫磺D. 硝酸钾【答案】B6.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A. 饱和碳酸钠溶液B. 氢氧化钠溶液C. 浓溴水D. 高锰酸钾溶液【答案】D7.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A. ①②③④B. ②③④⑤C. 只有①D. ①③【答案】C8.下列反应中，不能产生黑色固体的是A. Cu在硫蒸气中燃烧B. Fe粉和S粉混合后点燃C. H2S通入硫酸亚铁溶液中D. H2S通入硫酸铜溶液【答案】C9.一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。
上海市上海交通大学附属中学2018届高三10月月考化学试题Word版含答案
上海交通大学附属中学2017—2018学年第一学期高三化学月考试卷相对原子质量：H-1、O-16、C-12、N-14、Na-23、Cl-35.5、K-39一．选择题（共40分，每小题只有一个正确选项）1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取2.下列说法错误的是( )A. SO2可作食品添加剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 双氧水可作消毒剂D. 熟石灰可作食品干燥剂3.下列化学用语的表述正确的是( )A.离子结构示意图：可以表示16O2−，也可以表示18O2−B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 氯化铵的电子式为：D. CO2的结构式为：O−C−O4.能正确表达下列反应的离子方程式为( )−Ca2++CO2↑+H2OA. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3−→−H2S↑+Fe2+B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS−→C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++3CO 2－3−→−Al 2(CO 3)3↓ D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －+2H 2O −−→−通电H 2↑+Cl 2↑+2OH －5.下列说法正确的是( )A. 的系统命名为2−甲基−2−乙基丙烷B. 用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH −CHO 中含有C=C 双键C. 在酸性条件下，CH3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH3COOH 和C2H518OH D. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色6. 有氯气参加的化学反应一定不属于（ ）A. 复分解反应B. 置换反应C. 取代反应D. 加成反应7. 下列有机化合物中沸点最低的是（ ）A. 乙酸乙酯B. 乙酸丁酯C. 甲醛D. 乙酸8. 下列物质的熔点均按由高到低排列且原因是由于键能由大到小导致的是( ) A. 水、硫化氢 B. 碘化氢、溴化氢 C. 金刚石、晶体硅 D. 钠、干冰9.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na 2FeO 4）：A. Fe 粉与Al 2O 3可以通过铝热反应制Fe 2O 3B. 反应中Fe 2O 3是还原剂C. 3mol Na 2O 2反应，有3mol 电子转移D. 在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌10. 下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是( ) A. CO 2通入Ca(OH)2溶液中 B. SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中 C. SO 2通入BaCl 2溶液中 D. Cl 2通入氢硫酸溶液中11. 下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是( ) A. 硝酸银溶液中滴加稀氨水 B. 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 C. 铁在氯气中燃烧 D. 铁粉加入硝酸中12.比较C 、S 元素的非金属性强弱方法错误的是（） A. 酸性：H 2SO 4＞H 2CO 3B. 在高温下，碳能将BaSO 4还原成BaSC. 化合物CS 2中S 元素显负二价D.S 和H 2加热条件下可以化合生成H 2S ，而C 和H 2高温条件下很难化合成CH 413.已知反应CO(g)+H 2O(g)−−→−催化剂CO 2(g)+H 2(g)+Q （Q 大于0）。
上海交通大学附属中学2018-2019学年度第二学期高一化学摸底测试
- + + 上海交通大学附属中学 2018-2019 学年度第二学期高一化学摸底测试相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Br-80 一、选择题（每小题只有 1 个正确答案）（2*20 分） 1. 下列物质可以实施人工降雨的是（ ）A. AgFB. AgClC. AgBrD. AgI2. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A. H 3O +和OH - B. CO 和 N 2 C. HNO 2 和 N O 2 D. CH 3 和NH 43. 分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ） A. 化合物：干冰、明矾、石碱 B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、碱石灰4. 氢元素与其他元素形成二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是（ ）A. HF 的电子式B. H 2S 的空间构型为直线型C. NH 3 的结构式D. CH 4 是含非极性键的非极性分子5. 在“HI(s)→HI(g)→H 2 和 I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键 C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键6. 能够产生如右图实验现象的液体是（ ） A. CS 2B. CCl 4C. H 2OD. 苯7. 用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是（ ） A. 食盐B. CO 2 和水蒸气C. NaHSO 4 固体D. 食醋8. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（ ）A. H +、ClO -、Cl 2B. H +、ClO -、Cl -C. HCl 、ClO -、Cl -D. H +、HClO 、Cl 29. 海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通适量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌； ③加 C Cl 4 振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
上海交通大学附属中学2017-2018年度第一学期高一化学期末复习卷(二)Word版
交大附中2017年度第一学期高一化学期末复习卷（二）相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108一、选择题1．某些紧急情况时，通常直接用地面水简单过滤，然后加入杀菌剂即可作为紧急饮用水，下列物质不能用上述条件下杀菌消毒的是( )A．HCl B．HClO C．NaClO D．Cl22．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素78202Pt,下列说法不正确的是( )A．铂元素的质量数为202B．78202Pt与12C的质量比为101：6C．不能确定铂元素的相对原子质量D．78202Pt的近似相对原子质量为2023．在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 ( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键4. 易与X1939反应，形成离子化合物的是（）A．Y1021B．Z1123C．L1224D．M9195．下列有关化学用语表示正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．N2的结构式：N≡N：D．CH3Cl的电子式HHH ClCBr—6．温通同压下,用体积为1L的圆底烧瓶分别收集HCl,将两烧瓶倒立在水槽中,a烧瓶内迅速充满水,b烧瓶内水充满 3/4,溶质均未向水槽内扩散,所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和b 单位mol/L,则a、b关系为( )A．a＞bB．a=bC．a＜bD．不能确定7．海水中，存在Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合理的是（）A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC．KOH 、BaCl2、K2CO3、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HNO38.如图所示的五种尾气吸收装置中,适合吸收极易溶于水的气体,且能防止产生倒吸现象(溶液进入气体发生装置中)的是( )A．②④⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②④⑤9．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯A.①②④B.②③C.②④⑤D.④⑤10．科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图示)的球型碳硅化合物C60 Si60,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合.下列说法一定正确的是( )A. 该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B. 该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60C. 该物质形成的晶体是分子晶体D. 该物质的熔点高、硬度大11.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应的说法正确的是（）A. S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B. H2O作还原剂C. 每生成1molSO2转移4mol电子D. 氧化产物与还原产物物质的量比为3：112. 关于碘及其化合物的说法正确的是( )A．“碘遇淀粉变蓝色”,“碘”指碘元素B．为了补碘,要多食用含高碘酸的食物C．碘水中加入CCl4后,充分混合后静置分层. CCl4在下层,呈现紫红色.如果在太空实验室中混合这两种液体, CCl4就未必在下层D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘13. 某溶液中Cl－、Br－、I－三种离子物质的量分别为2mol、3mol、4mol，通入一定量Cl2使得溶液中的Br—物质的量变为1mol，则通入的Cl2物质的量为 ( )A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol14．下列变化过程中不能直接实现的是（）。
上海市交通大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试题 Word版
上海交通大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试题相对原子质量：H-1；O-16；Cl-35.5；N-14；一、单选题（每小题只有一个正确选项，共 40 分）1. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：A. ①②③互为同位素B. ①②③是三种不同的元素C. ①②③是三种化学性质不同的微粒D. ①②③具有相同的质量数2. 某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：A. 所含质子数=A-nB. R 元素的质量数=AC. 所含电子数=Z+nD. 该微粒所带的电荷数=n3. 下列物质的保存方法中，错误的是：A. 氢氟酸要保存在塑料瓶中B. 新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C. 少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D. 单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处4. 海带提碘的过程中，用到玻璃棒的次数为：A. 一次B. 二次C. 三次D. 四次5. 下列说法正确的是：A. NO2 是硝酸的酸酐B. 碱性氧化物都是金属氧化物C. 能电离出氢离子的化合物就是酸D. 酸性氧化物都是非金属氧化物6. 配制一定物质的量浓度的溶液和粗盐的提纯过程中一定共同使用到的仪器是：A. 量筒B. 电子天平C. 玻璃棒D. 容量瓶7. 若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是：A. X2+H2→2HXB. X2+H2O→HX+HXOC. 2Fe+3X2→2FeX3D. X2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O8. 下列关于氯水的说法正确的是：A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B. 新制氯水的 pH 值要比久置氯水的 pH 值大C. 氯水和液氯都能使干燥的淀粉 KI 试纸变蓝D. 新制氯水滴到蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变无色9. 如图所示，a、b 为直流电源的两极，E 是用 NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙周围滤纸褪色，则下列判断正确的是：A. 甲处产生的气体是氧化产物B. a 是负极，b 是正极C. 甲处 pH 值下降D. 乙处的电极可以是铁棒10. 下列变化，需要另外加入氧化剂才能完成的是：A. Cl2→ClO-B. Cl-→Cl-C. H2SO4→CuSO4D. HNO3→NO211. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是：A. HAt 很稳定B. 砹易溶于某些有机溶剂C. 砹是黑色固体D. AgAt 难溶于水12. 淀粉 KI 试纸不能用来检验：A. Cl2B. Br2C. I2D. I-13. 下列物质中存在氯离子的是：A. 四氯化碳B. 氯酸钾C. 氯化氢气体D. 漂白粉14. 下列气体的实验室制法可用相同的发生装置：A. H2、HClB. Cl2、HClC. O2、Cl2D. HCl、CO215. 不能用来证明氧化性 Cl＞I 的事实是：A. ICl 中 I 是+1 价，Cl 是-1 价B. 稳定性：HCl＞HIC. 酸性：HCl＜HID. Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-16. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 同温同压下，3molO2和2molO3，它们的密度比为 1:1B. 46 克NO2和N2O4 的混合气体原子个数为3N AC. 生成7.1gCl2 转移电子数目为0.2N AD. 标准状况下，11.2LSO3所含的原子个数为2N A17. 已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是：A. 上述三个反应都是置换反应B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C. 反应②中若得到 6.72L Cl2，则电子转移个数为3.01×1023D. ③中 1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2mol18. 某无色气体 X 可能含有HCl、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，X 通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，若将 X 通入足量的澄清石灰水，未见沉淀，则 X 中不能确定的气体是：A. HClB. Cl2C. HBrD. CO219. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、NO2 与 O2，测得产物中 NO2 与 O2 的体积比为6:1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是：A. 升高B. 降低C. 不变D. 不能确定20. PbO2受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物和O2，+4价的 Pb 能氧化浓盐酸生成Cl2，同时 Pb 被还原成+2 价；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为 3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是：A. 1:2 混合的PbO2、Pb3O4B. 1:1 混合的Pb3O4、PbOC. 1:1 混合的PbO2、PbOD. 1:2 混合的PbO2、PbO二、综合分析题（共 60 分）21. A～D 其性质或结构信息如下表：元素 A B C D性质或结构信息原子核内只有 1个质子单质的体积分数在空气中排第二M 层上两种不同能量电子数的差值为 3其单质常温下是唯一一种液态非金属单质请根据表中的信息回答下列问题：（1）四种元素为：A_____；B_____；C_____；D_____；（2）B 原子的电子式：_____；C 原子核外电子共占据_____个轨道；（3）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_____；（4）写出 A 单质在 C 单质中燃烧的现象_____；（5）请从结构上说明 C 单质的氧化性为什么大于 D_____。
高一分班考试化学试卷
高一分班考试化学试卷 Last updated on the afternoon of January 3, 20212018—2018学年高一分班考试化学试卷总分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1，O：16，Na：23，Mn：55第Ⅰ卷<选择题共48分）一、选择题<每小题只有一个选项符合题意。
本题包括16小题，每小题3分，共48分。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．3．A．蒸发、结晶B．检验氯气的方法C．萃取碘D．制取少量的O24．实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：A．水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中B．固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封C．少量金属钠保存在四氯化碳中D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水5．下列说法中正确的是<）A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH>3胶体带正电荷D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH>3胶体6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．33.6L的氯气与足量的铝反应时，转移的电子数是3NAB．在1mol的Na2O2晶体中离子总数为3NAＣ．在标准状况下，18g2H2O中所含的中子总数为10NAＤ．在标准状况下，11.2L的O2反应转移的电子数一定是2NA7．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( >A ．FeCl 2B ．NaHCO 3C ．Cu(OH>2D ．Fe(OH>3 8．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是<）A ．Ca 2+Na +NO 3－SO 42－B ．Mg 2+Cl －Al 3+SO 42－C ．K +Cl －HCO 3－NO 3－D ．Ca 2+Fe 3+Na +NO 3－9．下列反应的离子方程式书写正确的是< ） A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓B ．氯化铝溶液加入过量氨水：Al 3++3OH －＝Al(OH>3↓C ．金属钠与热水反应Na+H 2O=Na ＋+OH －+H 2D ．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 10．下列关于卤素的叙述中正确的是<） ①加碘盐中，碘的存在形式为I 2②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④检验Cl 2气体中是否混有HCl 可将气体通入硝酸银溶液 ⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A ．①②⑤B．②④C．②⑤D．①③④11.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是(>①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的2CO ②向3()Fe OH 胶体中逐滴滴加入过量24H SO③向32()Ba NO 溶液中通入过量SO 3④向石灰水中通入过量2CO⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤ D.①③⑤12．在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是A.仅有Fe 2+B.有Cu 2+、Fe 2+和Fe 3+C.仅有Cu 2+和Fe 2+D.仅有Fe 3+和Fe 2+13．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO 3饱和溶液，而不选用更廉价的Na 2CO 3饱和溶液。
【解析】上海市交通大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版
相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Ag-108一、单选题（每小题只有一个正确选项）1. 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：A. ①②③④B. ②①④③C. ②①③④D. ①③④②【答案】C【解析】原子模型发现史为道尔顿的实心球体→汤姆逊的枣糕模型→卢瑟福的行星模型→波尔的量子轨道模型→现代电子云模型，①为汤姆逊的枣糕模型，②为道尔顿的实心球体，③为卢瑟福的行星模型，④现代电子云模型，即顺序是②①③④，故选项C正确。
2. 某原子第三电子层有一个未成对电子，关于该原子的化学用语错误的是：A. 37ClB.C. :Al·D. 3s23p3【答案】D【解析】原子第三电子层有一个未成对电子，此元素可能为Na、Al、Cl，A、如果此元素为Cl，原子结构表示为37Cl，左上角为质量数，故A说法正确；B、如果元素为Na，则原子结构示意图为，故B说法正确；C、如果是Al，电子排布式为1s22s22p63s23p1，则Al的电子式为:Al·，故C说法正确；D、p上有3个轨道，每个轨道上有最多有2个电子，因此3s23p3，p上有3个未成对电子，故D说法错误。
3. 下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是：A. T、DB. 金刚石、石墨C. Mg、Mg2+D. H2O、D2O2【答案】A【解析】A、T和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故A正确；B、金刚石和石墨互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故B错误；C、Mg最外层电子为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层为8个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误；D、D2O2相当于双氧水，具有强氧化性，H2O不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。
2017-2018学年交大附中高一上第一次月考化学试卷
上海交通大学附属中学 2017-2018 学年第一学期高一化学月考一试卷（满分：100 分，60 分钟内完成）可能用到的相对原子质量：H: 1 He: 4 O: 16 N: 14 C: 12 Mg: 24Al: 27一、选择题（共 20 小题，50 分）1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居2. 下列分子中，其中子总数为 24 的是（）A.18 O3B. 2 H217O2C.14 N16O2D.14 C16O23.下列是同周期元素原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）A.ns2B.ns2 np1C.ns2 np4D.ns2 np54. 下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s5. 下列叙述中，正确的是（）A.在一个多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高D.核外电子轨道表示式为，该排布图违背了泡利原理6.下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A.原子核外电子有六种运动状态B.L 能层 p 能级只有一个空轨道C.L 能层有两个未成对的电子D.最外层 p 能级电子数与次外层电子数相等7.下列微粒中与 OH -离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A. F -B. Mg 2+C.NH4+D. CH 48.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2 个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关 1-20 号元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（）A.核外电子数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的原子，其原子轨道中一定含有“电子对”D.核外电子数为奇数的原子，其原子轨道中可能含有“电子对”9. 3 元素的离子 R X-、M n+、Z m+有相同的电子层结构，已知n>m它们对应的原子序数关系为（）A.R>M>ZB.M>R>ZC.M>Z>RD.Z>M>R10.相对原子质量原来以16 O 原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是（）A.14 N的质量数B. 碳原子的相对质量C. 氯元素的相对原子质量D. 氢氧化钠的摩尔质量11.1993 年 8 月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准的相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则 121.760 是（）A.锑元素的质量与12 C 原子质量121的比值B.一个锑原子的质量与12 C 原子质量的121的比值C.按各种锑的天然同位素的相对原子质量与他们所占一定百分比计算出的平均值D.按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值12.某固体仅有一种元素组成，其密度为 5.0g ⋅ cm -3，用 X 射线研究该固体的结构时得知：在边长为10-7 cm 的正方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（）A. 32B. 120C. 150D. 18013. 在一定的温度和压强下，1L X 气体与 1L Y 气体反应后生成 1L 水蒸气和 1L 氮气，则 X、Y 分别是（）A.H2、 N2OB.H2、 N2O3C.H2、 N2O4D.H2、 NO214. 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A. 若分子相等，则体积相等B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若质量相等，则质子数相等D. 若体积相等，则质量数相等15.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2 H4，另一个装有 C2 H2和 C2 H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（）16. 标况下由 0.5g H2 、11g CO2和 4g O2组成的混合气体，其体积约为（）A. 8.4LB. 11.2LC. 14.0LD. 16.8L17. 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A. H2B. O2C. CO2D. Cl218.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（）A. B. C. D.19.混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中 N2和 CH4的体积之比为（）A. 5:1B. 1:4C. 4:1D. 1:520. 等温等压下，有质子数相等的 CO、N2、C2H2三种气体，下列说法正确的是（）A. 质量之比为 1:1:1B. 体积之比为 4:14:13C. 密度之比为 13:13:14D. 原子个数之比为 1:1:2二、填空题（共 4 小题）21.请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：（1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原子结构认识的阶段：①公元前 5 世纪，古希腊哲学家___________提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家__________的观点类似。
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选项 事实解释墙内开花墙外香 分子在不断运动 A 水蒸发变成水蒸气分子大小发生改变B 50mL 水和 50mL 酒精混合后的体积小于 100mL 分子之间有间隔C初三升高一化学试卷 2相对原子质量（原子量）： H —1 C —12 N-14 O —16 F —19 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本大题含 20 题，每题 2 分，共 40 分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B 铅笔填涂在答题纸的相应位 置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取 的应急措施是（）A ．洒水降温溶解汽油蒸气B ．开灯查找漏油部位C ．让车内的人集中到车厢后部D ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客2．纳米氧化铝（Al 2O 3）可用于制作精美的陶瓷，氧化铝中铝元素的化合价为（）A ．＋3B ．＋2C ．－3D ．－23．常用燃料中属于有机物的是（）A ．碳B ．氢气C ．一氧化碳D ．甲烷 4．日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X ＋3O 2 −点−燃−→2CO 2＋3H 2O ，则 X （甲醚）的化学式是（ ） A ．C 3H 6O 2B ．C 2H 6OC ．C 2H 4OD ．CH 4O5．金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，其中灼烧钠盐时，火焰的颜色呈（）A ．蓝色B ．黄色C ．绿色D ．紫色6．两种互为同素异形体的物质是（）A ．氧气与液氧B ．冰与干冰C ．水与双氧水D ．金刚石与石墨7．常见的四种金属中活动性最强的是（） A ．银B ．锌C ．铜D ．镁 8．要善于从化学的视角认识世界。
对下列事实解释错误的是（）9．化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是（）A．2KClO3 −M−n−O2→2KCl+ 3O2↑B．4Fe＋3O2−点−−燃→ 2Fe2O3C．3CO+Fe2O3 −高−−温→2Fe+3CO2 D．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O 10．关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐C．利用机械动力搅拌得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐11．化学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。
有关实验操作中不正确的是（）A．氧气验满B．读取液体体积C．倾倒液体D．检查装置气密性12．关于电解水实验的叙述错误的是（）A．该实验证明化学变化中分子可以分成原子B．实验中产生氧气体积是氢气的两倍C．该实验证明水是由氢、氧两种元素组成D．电解水属于分解反应13．现有反应：X＋H2SO4→BaSO4↓＋2Y，下面分析正确的是（）A．X 一定是Ba(OH) 2 B．Y 一定是HClC．Y 中一定含有氢元素D．X 和Y 的相对分子质量之差为l35 14．利用图示装置组合，能达到实验室制取气体目的的是（）A．大理石和稀硫酸反应，用②④制取二氧化碳，随时控制反应的发生与停止B．氯酸钾和二氧化锰混合，用①③制取氧气，不能随时控制反应的发生与停止C．双氧水和二氧化锰粉末，用②⑤制取氧气，随时控制反应的发生与停止D．锌粒和稀硫酸反应，用②③制取氢气，随时控制反应的发生与停止D N2 的化学性质不活泼，O2 的化学性质比较活泼不同分子性质不同甲 乙15．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）①用无水硫酸铜检验是否有水生成 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成 ③用带火星的木条检验氧气 ④测定水和二氧化碳的质量 A ．①②B ．①②④C ．①②③D ．②③④16．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A ．1 个 CO 2 分子的质量是 44gB ．1molCO 2 约含 6.02×1023 个氧分子C ．lmolCO 2 含有 3mol 原子D ．CO 2 的摩尔质量是 4417．一个分子质量（单位：克）的计算表达式为（）6.02⨯1023A ．181 B ．6.02⨯10231 C ．18⨯ 6.02 ⨯102318D ．6.02 ⨯102318．甲（化学式为 C 2H 4Cl 2）和乙的分子结构示意图如下。
资料表明：甲、乙的结构不同，性质也有一定差异。
小明根据甲和乙的分子结构和性质得出如下结论，其中错误的是 （）A ．甲、乙两种物质是由不同种元素组成的化合物B ．甲、乙分子中C 、H 、Cl 原子个数比均为 1:2:1 C ．不同物质具有不同的结构和不同的性质D ．构成不同物质的原子种类和个数一定不同19．等质量的三种金属 a 、b 、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋2 价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列判断正确的一组是（）20．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括 氧化铜）的质量差和 U 型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大 于 1：8。
下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（ ）A．I、II 装置之间缺少干燥装置B．III 装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收C．CuO 没有全部被还原D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝二．填空题（本题含5 题，共25 分）请将结果填入答题纸的相应位置。
21．请从生石灰、熟石灰、二氧化硫、尿素中，按题意选择适当的物质填空：① 能形成酸雨的是（1）；②可用作食品干燥剂的是（2）；③ 属于优良氮肥的是（3）。
④常用来改良酸性土壤的是（4）；22．节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点。
①上海世博园内“阳光谷”顶棚膜的生产原料之一是四氟乙烯（C2F4）。
四氟乙烯由（5）种元素组成，其中碳元素的质量分数（百分含量）为（6）；② 上海世博园内有许多饮水台，可取水直接饮用。
其中的饮用水处理步骤如下图所示：其中活性炭起（7）作用；紫外灯发出的紫外线和氯气作用相似，起（8）作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于（9）（填“物理”或“化学”）变化。
23．下图是某实验小组绘制的甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。
请你根据图示回答问题:① 甲和乙的溶解度相等时，温度为（10）℃；②40 ℃时，将甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体较多的是（11）物质。
③40℃时，要完全溶解60 g 乙得到饱和溶液，需要水（12）g。
④ 溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的是 （13） 。
24．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取 34 g 该溶液于分液漏斗 A 中，锥形瓶 B 中加入一定量的二氧化锰。
不同时间电子天平的读数 如下表所示（不考虑 H 2O 逸出）：请根据要求回答下列问题： ① 发生反应的化学方程式为 （14） ； ② 生成氧气的物质的量为（15）mol ；③ 根据上述氧气的量计算分解过氧化氢的物质的量（根据化学方 程式列式计算）（16）④ 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为（17）。
25．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达 80 多种。
通 过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4 以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：① 操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。
（18） 。
② 进行操作①后，判断 BaCl 2 过量的方法是（19）。
③ 加入 Na 2CO 3 的目的是（20） 。
为什么不先过滤而后加 Na 2CO 3 溶液，其理由是（21）。
④ 滤液的主要成分有 （22） 。
此实验方案尚需完善，具体步骤是（23） 。
⑤ 请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：（24）。
反应时间／min 0 1 2 3 4 5 6装置 + 过氧化氢溶液335.70 333.78 332.64 332.58 332.50 332.50 332.50+ 二氧化锰/g三．简答题（本题含3 题，共25 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。
26．为了探究过量的碳粉与氧化铜反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验。
操作步骤：a．将过量的碳粉与一定量氧化铜的粉末充分混合，放入玻璃管中，按下图装置连接；b．先通一段时间纯净、干燥的氮气（氮气不与碳、氧化铜发生反应，可用来隔绝氧气）；c．夹紧T 处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；d．完全反应后，冷却至室温。
记录与分析：① 写出装置中编号仪器的名称：A （1），B （2）；② 加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末（3）；③ 澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是（4）；④检验气体产物是CO2 的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变（5）色。
实验结论：生成的气体产物一定是CO2。
反思与质疑：请你对甲同学探究气体产物的实验提出质疑：（6）。
27．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
某研究小组的实验探究如下：① 取少量废水，用稀盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀是（7）；过滤，将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀生成；另一份滤液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该蓝色沉淀是（8）；由此推断，该废水中一定含有的物质属于（9）（填编号）A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐② 该小组又设计了一个从废水中回收金属和硫酸亚铁晶体的实验方案（提示：金属钡比金属铁活泼）。
固体B 中一定含有的物质是（10）（写化学式）；滤液C 中含有的溶质是（11）；步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是固体和液体分离，操作名称是 （12） ； 步骤Ⅲ的目的是得到硫酸亚铁晶体，其操作顺序为 （13） （填编号）→洗涤干燥。
a ．过滤b ．加热浓缩c ．冷却结晶28．在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍 为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
[演示实验] 向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到（14）（实验现象），则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为（15）。
[提出问题] 是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?[交流评价] 请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。
方案① ： （16） 。