2019高中化学第03章金属及其化合物章末复习课件新人教版必修1

热稳定性
稳定
2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3 ——→ NaHCO3： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
相互
转化
NaHCO3 ——→Na2CO3 ：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―=CO32―+H2O)
2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2↑
碱的稳定 受热不分解 加热分解 性 自然界存 化合态 在 电解法 ( 电解 熔融的 冶炼方法 盐、氧化物、氢氧化 热还原法 物)
常温分 解
化合态 游离态
热分解或其它方 法
典型例题分析
例1.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
( ) ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥
性 H2 O 质
3.碱------氢氧化钠
NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱， 火碱｡一元强碱，具有碱的通性 (1)能与酸反应生成盐和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)能与某些盐发生复分解反应，例： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
稳定性 不稳定，在空气里 加热迅速被氧化，
1.铁的氧化物
FeO
氧化物 碱性氧化物 类别
Fe2O3
碱性氧化物
Fe3O4
复杂氧化物
与非氧 FeO+2HCl= Fe2O3+6HCl=2Fe Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ 化性酸 FeCl2+H2O 反应 Fe2++H2O) Cl3+3H2O +3H2O FeCl2+4H2O
3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律
金属活动顺序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Cl2 与非金 S O2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 常温下易氧 化 ， 点 燃 生 常温生成氧化膜 成过氧化物 加热化合 Pt、Au 不反应 不反应 不反应
现象：产生白色沉淀，迅速变成
与氢氧化钠 灰绿色，最后变成红褐色｡ FeCl2+2NaOH=Fe(OH) 2 ↓+2NaCl
4Fe(OH) 2 +O2+2H2O =4Fe(OH) 3
与KSCN溶液 无现象
2.铁的氢氧化物及Fe2+ 与Fe3+的转化
二价铁 三价铁
氧化(还 主要表现： 还原 性，举例： 表现：氧化性，举例： 原性) 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2
氧化铝 Al2O3 +6HCl=AlCl3 +3H2O
氢氧化铝 Al(OH) 3 +3HCl=AlCl3+3H2O
学
性 质
反应 (Al2O3+6H+=Al3++3H2O) 与碱 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+
反应 H2O ----
(Al(OH) 3 +3H+=Al3++3H2O) Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO2+
属反应
与H2O反应
与 热 常温下生成 水 碱和氢气 反 应
有碱存 与高温水蒸 在下与 气反应 水反应
不反应
不反应
3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律
金属活动顺序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag 与H+反应 与氧化性酸反 应 生成盐的氢气 不反应 产 生 NO2 、 NO、SO2
典型例题分析
例2.过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充 分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是( A．Na2O2、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3 )
C．Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
【解析】NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3、
CO2和H2O.产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反应分别生成 Na2CO3和NaOH，同时还存在CO2与NaOH的反应： CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O.由于NaHCO3足量，亦即 CO2足量，NaOH将全部反应生成Na2CO3，故密闭容器
4.盐——碳酸钠和碳酸氢钠
物质 俗名 颜色、状态 水溶性 Na2CO3 苏打、纯碱 白色固体 易溶于水 NaHCO3 小苏打 白色粉末 能溶于水
溶解度大小比较： Na2CO3 >NaHCO3
溶液与酚酞
变红
变红
颜色深浅比较： Na2CO3 > NaHCO3 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
氧化钠 化 学 O2 CO2 HCl SO2 类别 2Na2O+O2 =Na2O2 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+SO2=Na2SO3 碱性氧化物 过氧化钠 --2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O2 +SO2 =Na2SO4 过氧化物
中的残留固体只有Na2CO3.
【答案】C
(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物
物质 化学式
氧化铝 Al2O3
氢氧化铝 Al(OH) 3
俗名
刚玉
-----白色固体，不深于水
物理性 白色粉末，不溶于水， 质 熔点高，自然界中为无 色晶体｡
(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物
△
物质 化 与酸
Pt、Au 不反应
不生成氢气，铁、铝钝化
不反应
3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律
金属活动 顺序 K、Ca 、Na Mg Al 、 Fe、Sn、 Zn Pb H Cu 、 Hg 、 Pt、Au Ag
与水反应， 与盐溶液 排在前面的金属能把排在后面的金 不与盐反应， 不反应 的反应 属从其盐溶液中置换出来 碱与盐反应
直至完全消失｡
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为： Al3++4OH―=AlO2―+2H2O Al3++3AlO2―+6H2O =4Al(OH)3 ↓ 现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液， 沉淀量不变｡
(3) 稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应： 4H+ +AlO2―=Al3++2H2O Al3++3AlO2―+6H2O =4Al(OH)3↓
++4H 2O
(FeO+2H+= Fe2O3+6H+=2Fe3+ Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2
2.铁的氢氧化物及Fe2+ 与Fe3+的转化
二价铁 三价铁
化学式
名 称 溶液颜色
FeCl2
氯化亚铁 浅绿色
FeCl3
氯化铁 黄色 现象：产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(O H) 3 ↓+3NaCl 产生血红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
【解析】铝是一种活泼金属，常温下易被空气氧化， 生成一层致密的氧化膜，金属铝能在氯气中燃烧生成 AlCl3，氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应又能 与强碱反应． 【答案】C
(四)铁的化合物 1.铁的氧化物 FeO 颜色、 状态 俗名 水溶性 --不溶 铁红 不溶 稳定 磁性氧化铁 不溶 稳定 黑色粉末 Fe2O3 红棕色粉末 Fe3O4 黑色晶体
基础知识回顾
(一)金属的通用性
1.金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、 导热｡但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较 大，这也是金属单质的一大特点｡
2.金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能
与非金属、水、酸、某些盐发生反应｡金属的还原性有 很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关， 一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金 属的还原性越强｡
2H2O 2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O) Al(OH) 3 +OH―=AlO2―+2H2O 相互转化
典型例题分析
例3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 )
C.铝既能溶于酸，又能溶于碱
①钠浮于液面上 气体
④钠周围蓝色沉淀部分变黑
析出大量红色的铜
⑦小球在溶液中沉浮
⑧小球在液面上
游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③④⑤⑥ C．①②③⑥⑧ B．①②③④⑤⑧ D．②⑥⑦
【解析】Na的密度比水小，与水反应生成H2和 NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被H2推动着无规 则游动；NaOH与CuSO4反应得到Cu(OH)2，同时，部
B．铁屑和氯化铜溶液 D．过量铁屑和氯化铁溶液
【解析】2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋