高中化学必修1 模块过关检测(一)

高中化学必修1 模块过关检测(一)时间：90分钟满分：100分 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是( )A ．CO 2的电子式为··O ······C ··O ······B ．Cl －的结构示意图为C ．氮气的结构式为N—ND ．质量数为37的氯原子为1737Cl答案 B解析 二氧化碳中碳原子和氧原子间通过共价双键成键，是直线型分子，电子式为O ········C ····O ····，A 错误；Cl －核外有18个电子，达到了稳定结构，离子结构示意图为，B 正确；氮气的结构式为N ≡N ，C 错误；质量数为37的氯原子应表示为3717Cl ，D 错误。

2．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污B ．漂白粉可用于生活用水的消毒C ．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查答案 D解析 碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污，A 正确；漂白粉溶于水生成的HClO 具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。

3．下列离子方程式正确的是( )A ．将氨水滴入FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓B ．氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－答案B解析A项，NH3·H2O为弱碱，不能拆写成离子形式；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

4．下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应答案C解析Na2CO3受热不分解，A错误；Fe(OH)3胶体为红褐色，B错误；三种气体均不与浓硫酸反应，C正确；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，D错误。

5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成的是()A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2答案D解析A项，该反应中有离子键和极性键的断裂，没有非极性键的断裂，有极性键的形成，没有离子键和非极性键的形成，错误；B项，该反应中没有非极性键和离子键的断裂，也没有非极性键的形成，错误；C项，该反应中没有非极性键的形成，错误。

6．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R ＋2N2O4===3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是() A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N2答案C解析反应产物中有单质生成，则一定有化合价的升降，故该反应为氧化还原反应；在反应物N2O4中氮元素化合价降低，N2O4作氧化剂；由题意可推知R 的分子式为C2H8N2。

7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。

B 对：氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。

C错：该实验只能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，HCl不是最高价含氧酸，其酸性不能用于比较元素非金属性。

D对：根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族。

8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是()A．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y >WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X答案D解析根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。

A错：NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高。

B错：Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性。

C错：Al2O3是离子化合物，熔点高，而AlCl3是共价化合物，熔点低。

D对：Al3＋和O2－的核外电子排布相同，Al3＋核电荷数大，离子半径小。

9．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4答案C解析A项，加入足量稀硫酸后，固体全部溶解；B项，加入足量稀盐酸时有气泡产生，但仍有固体存在；D项，加入足量稀硫酸并振荡后，固体全部溶解。

故A、B、D均不符合题意。

10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，可判断X是H元素，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；由Z 是地壳中含量最多的元素，Y 、Z 相邻，可判断Z 是O 元素，Y 是N 元素；由W 是短周期中金属性最强的元素，可判断W 是Na 元素。

A 错：原子半径：r (X)＜r (Z)＜r (Y)＜r (W)。

B 错：W 的最高价氧化物对应的水化物是NaOH ，是强碱。

C 错：Y 单质是N 2，Z 单质是O 2，氧化性：N 2＜O 2。

D 对：例如HNO 3是共价化合物，NH 4NO 3是离子化合物。

11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列叙述正确的是( )A ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，2.24 L Cl 2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B ．0.1 L 3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的N 原子数为0.3×6.02×1023C ．5.6 g 铁粉与足量CuSO 4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D ．46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023答案 D解析 A 项，所处状态不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，错误；B 项，0.1 L 3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有溶质硝酸铵0.3 mol,0.3 mol 硝酸铵中含有0.6 mol 氮原子，含有的N 原子数目为0.6×6.02×1023，错误；C 项，5.6 g 铁的物质的量为0.1 mol,0.1 mol 铁与硫酸铜溶液反应能够置换出0.1 mol 铜，反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023，错误；D 项，NO 2、N 2O 4的最简式均为NO 2,46 g NO 2和N 2O 4的混合物相当于1 mol NO 2，含有3 mol 原子，故混合物中含有的原子数为3×6.02×1023，正确。

12．三硫化磷(P 4S 3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子构型如图所示，已知其燃烧时P 被氧化为P 4O 10，下列有关P 4S 3的说法中不正确的是( )A ．P 4S 3中磷元素为＋3价B ．P 4S 3属于共价化合物C ．P 4S 3充分燃烧的化学方程式为P 4S 3＋8O 2=====点燃P 4O 10＋3SO 2D ．1 mol P 4S 3分子中含有9 mol 共价键答案 A解析 由题图可知，最上方的P 与S 形成3个共价键，S 与P 形成2个共价键，则P 4S 3中S 元素为－2价，P 元素为＋3价和＋1价，A 错误；只含共价键的化合物为共价化合物，故P 4S 3属于共价化合物，B 正确；燃烧反应生成稳定的氧化物，则P 4S 3充分燃烧的化学方程式为P 4S 3＋8O 2=====点燃P 4O 10＋3SO 2，C 正确；由题图可知1个P 4S 3分子中含有6个P—S 键、3个P—P 键，故1 mol P 4S 3分子中含有9 mol 共价键，D 正确。

13．O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2===SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( )A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案 D解析 分析所给反应可知，反应中硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，所以氧气是还原产物，O 2F 2是氧化剂，故A 、B 错误。

未指明温度和压强，无法判断转移电子的物质的量，C 错误。