醇：分子中含有跟链烃基的碳结合的烃基的化合物.共24页
有机试题
1．我国有悠久的酿酒历史，某白酒标签上注有“53”字样，它表示（）。
A．该酒是在53℃时酿造的B．该酒的着火点是53℃C．该酒中乙醇的质量分数是53％D．该酒中乙醇的体积分数是53％2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）。
A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子3．酒精在浓硫酸作用下，不可能发生的反应是（）。
A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．脱水反应4．下列分子式中只代表一种物质的分子的是（）。
A．C2H4Cl2B．C3H6C．CH4O D．C3H8O5．0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，产生二氧化碳17.6g，则该醇可能是（）。
A．乙醇B．1—丙醇 C．2—丙醇D．2—甲基—1—丙醇6．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）。
A．3∶2∶1B．2∶6∶3C．2∶1∶3D．3∶1∶27．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推测戊醇（属于醇类）的同分异构体有（）。
A．5 B．6 C．7 D．88．下列说法正确的是（）。
A．脱水反应一定是消去反应B．消去反应一定是脱水反应C．醇类是指分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物D．所有的卤代烃和醇类物质在一定条件下都能发生消去反应9．物质的量相同的下列物质，分别在足量的氧气中燃烧，所消耗的氧气的量相同的一组是（）。
A．乙醇乙二醇B．丙醇丁醇C．1-丙醇丙烯D．丙醇丙三醇10．下列条件能发生消去反应的是（）。
①1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热②乙醇与浓H2SO4共热至140℃③溴乙烷与NaOH水溶液共热④乙醇与浓H2SO4共热至170℃A．①③B．①②④C．②③D．①④11．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（）。
高中化学醇类经典习题练习
高中化学醇类经典习题练习案例探究一位著名的有机化学家曾说过，假使让一个有机化学家带上十种脂肪族化合物到荒岛独自工作，他一定会全部选择醇。
有了醇，他就能合成出各种各样的有机化合物。
醇广泛存在于自然界中，是一类重要的有机化合物。
例如，甲醇、乙醇、甘油和薄荷醇等。
醇在人类的生产、生活中有着重要的应用，如用作溶剂、燃料、消毒剂及有机合成原料等。
思考: 1. 什么是醇类？2. 醇类在结构上有何特点？3. 醇类为何有如此重要的用途？自学导引一、醇类1. 定义: 分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基化合物。
如2. 分类:3. 几种常见的醇（ 1 ）甲醇甲醇是最简单的醇，分子式是 ______ ,结构简式是 ______ ，是无色透明、具有挥发性的有毒液体，与乙醇气味相似。
（ 2 ）乙二醇乙二醇是无色、具有甜味的黏稠液体。
熔点为-16 ℃，沸点为197 ℃，与水互溶，能显著 ______ 水的凝固点，是目前市售汽车发动机 ______ 的主要化学成分。
乙二醇也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料。
（ 3 ）丙三醇丙三醇（ glycerin ）俗称甘油，是无色无臭、有甜味的黏稠液体，能与水互溶，具有很强的吸水能力，主要用于制备民用炸药（三硝酸甘油酯）、日用化妆品等。
工业上制三硝酸甘油酯的方程式是:__________________________________4. 饱和一元醇（ 1 ）通式: ________ 或 ________ 或R—OH。
（ 2 ）物理性质: 状态和溶解性随分子中碳原子数增加，溶解性逐渐降低直至不溶于水。
________ 个碳的醇与水以任意比互溶；________ 个碳的醇为油状液体，可部分溶于水；______ 个碳以上的醇为蜡状固体，不溶于水。
沸点随碳原子数增加而 __________ ，低级醇因形成氢键，沸点比相应的烷烃高。
5. 多元醇由于多元醇分子中 ______ 较多，增加了分子间形成氢键的几率，表现出 ______ 沸点、______ 凝固点和 ______ 溶于水的特点。
醇的知识点
醇复习知识点一、醇的定义：羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
二、醇的分类：（1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为：饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
（4）饱和一元醇的通式：Cn H2n+1OH 或CnH2n+2O、R—OH三、醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且随着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构：（4）几种常见的醇：1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。
2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
四、乙醇的物理性质：1.乙醇的结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH2.乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
醇的命名练习题
醇的命名练习题1、使学生掌握乙醇的分子结构、性质和用途。
2、生了解羟基的特性和醇的同系物。
了解甲醇、乙二醇、丙三醇的应用。
乙醇的分子结构、性质和用途一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。
乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。
[演示实验：酒精溶于水后体积的变化]三、结构：化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH乙醇的分子结构，极其可能的断键方位：四、乙醇的化学性质1、和金属反应2CH3CH2OH +Na →CH3CH2ONa + H2↑2、和氢卤酸反应CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O3、氧化反应①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热：C2H5OH +O →CO +H2O+ 1367kJ②、催化氧化CH3CH2OH + O→ CH3CHO + H2O *有机化学中的氧化还原概念：得氧少氢被氧化，失氧得氢被还原4、脱水反应170℃ 消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O140℃ 取代反应2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H+ H2O*伯醇成醛、仲醇成酮、叔醇不能被氧化*醇的消去反应：①遵循查衣采夫规则②相邻碳上有氢的醇可以被消去。
*醇尽管能和Na反应，但不是酸，可以由生成的氢气推出活泼氢个数，推出羟基或氧个数五、乙醇的用途：制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂六、乙醇的工业制法①、发酵法：含糖农产品→ 分馏5%的乙醇②乙烯水化法：CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物一、命名以及同分异构体二、分类1：一元醇：甲醇重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精二元醇：乙二醇无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂三元醇：丙三醇，吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。
分类2：伯醇、仲醇、叔醇《乙醇醇类》练习题1、能证明乙醇中含有水的试剂是A、无水硫酸铜粉末B、新制生石灰C、金属钠D、胆矾2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A、乙醇能溶于水B、乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC、0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气D、乙醇能脱水3、由于少数不法分唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。
乙醇、醇类
甲的结构简式可能为__________________。 甲的结构简式可能为__________________。 __________________
练习
1、（ 、（1998年上海，21）已知维生素 的结构简式可写为： 年上海， ）已知维生素A的结构简式可写为 的结构简式可写为： 、（ 年上海
式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子， 式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并且氢原子 数补足四价， 原子未标记出来。 数补足四价，但 C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确 、 原子未标记出来 的是（ 的是（ ） A、维生素A的分子式为 20H30O 、维生素 的分子式为 的分子式为C B、维生素A是一种易溶于水的醇 、维生素 是一种易溶于水的醇 C、维生素A是分子中有异戊二烯的碳链结构 、维生素 是分子中有异戊二烯的碳链结构 D、1mol维生素 在催化剂作用下最多可与 、 维生素A在催化剂作用下最多可与 维生素 在催化剂作用下最多可与7mol H2发 生加成反应
（5）化学性质 复习： 复习：乙醇的化学性质
①与Na反应 反应 ②与HX反应 反应 ③分子间脱水 消除（消去） ④消除（消去）反应 ⑤氧化 燃烧 催化氧化 ⑥酯化反应
H H
② ①
H—C—C—O—H ③ H H ⑤ ④
1
醇的催化氧化发生条件和规律
（1）发生条件： 发生条件：
醇分子结构中与－OH相连的碳原子上至少要 醇分子结构中与－OH相连的碳原子上至少要 有一个氢原子， 有一个氢原子，即具有 的结构。 的结构。
（4）物理性质
（1）溶解性： 溶解性：
羟基为亲水基， 羟基为亲水基，含羟基 较多的醇类， 较多的醇类，在水中溶 解性大。 解性大。
甲醇、乙醇、丙醇可与水任意比互溶。 甲醇、乙醇、丙醇可与水任意比互溶。分子中 可部分溶于水， 以上不溶于水。 C4～C11醇，可部分溶于水，C12以上不溶于水。 （2）色态：低级为无色液体，其有特殊气味。 色态：低级为无色液体，其有特殊气味。 为油状液体。 C4～C11为油状液体。 以上为无色无味蜡状固体。 C12以上为无色无味蜡状固体。
烃的衍生物-醇
§6.2 乙醇醇类一．乙醇1．分子结构结构式：结构简式：官能团：思考：—OH与OH-有何区别？①电子式不同②电性不同③存在方式不同④稳定性不同2．物理性质乙醇俗称，是一种无色．透明．有的液体，密度比水小易挥发，能溶解多种和，跟水以任意比互溶；工业酒精含乙醇约96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，通常利用无水来检验酒精中是否含水，用工业酒精和混合蒸馏制取无水酒精。
3．化学性质⑴．与活泼金属反应Na．K．Mg （号键断裂）反应方程式：思考：此反应比Na与水反应要得多，说明乙醇羟基上的氢很难电离，乙醇属于。
此反应可测定有机物分子中的羟基（或活泼氢原子）的数目。
⑵．与氢卤酸反应（号键断裂）反应方程式：⑶．分子间脱水（号键断裂）反应方程式：⑷．消去反应（号键断裂）反应方程式：思考：醇消去反应的规律？⑸．氧化反应（号键断裂）①燃烧：②脱氢：氧化条件: 与—OH所连的碳原子（即α位C原子）上必须有H原子。
如C(CH3)3OH不能被氧化。
氧化产物：α位C原子有两个H原子生成醛，α位C原子有一个H原子生成酮。
⑹．酯化反应（号键断裂）反应方程式：4．用途：5．工业制法⑴．发酵法⑵．乙烯水化法⑶卤代烃水解：二．醇类1．定义:分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。
理解：（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如CH3OH．等，但不存在羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定．（3）羟基连在苯环上的不是醇，如，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如2．通式饱和一元醇：。
3．分类①按羟基个数分②按烃基是否饱和分③按烃基类别分4．通性三．几种重要的醇1．甲醇甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水．酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。
2．乙二醇结构简式：乙二醇是无色．粘稠．有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。
有机化学基础醇
引言：有机化学是研究有机物的结构、性质、合成方法和反应规律的一门学科。
醇是有机化合物中含有羟基（OH基团）的一类化合物。
本文将继续介绍有机化学基础醇的相关知识，包括其物理性质、命名和化学性质等方面。
概述：醇是一类重要的有机化合物，其分子中至少含有一个羟基。
醇可通过多种方法制备，包括醛或酮的还原、卤代烃与醇的取代反应等。
本文将详细介绍醇的一些重要性质和在有机化学中的应用。
正文内容：一、醇的物理性质1.沸点和熔点：醇的沸点和熔点通常较高，这是因为醇分子内部存在氢键的作用。
较长的碳链和较大的分子量会使醇的沸点和熔点进一步提高。
2.溶解性：醇通常可在水中溶解，具有一定的溶解度。
随着醇分子中羟基数目的增加，溶解度也会增加。
醇也可与许多有机溶剂（如醚、醇等）发生溶解反应。
二、醇的命名1.IUPAC命名法：根据醇中羟基的位置，以及所含的碳数，可以采用IUPAC命名法来命名醇。
例如，对应于甲醇、乙醇、丙醇等。
2.常用名称：除了IUPAC命名法外，醇也可以使用常用名称进行命名。
例如，甲醇也可以称为木醇，乙醇也可以称为酒精等。
三、醇的化学性质1.醇的酸碱性：醇既有碱性也有酸性。
醇的羟基可脱去H+离子，表现出碱性。
而当醇中的羟基被质子化形成醇阳离子时，醇表现出酸性。
2.反应性：醇在有机化学中是一类非常重要的试剂，可以发生多种反应。
例如，醇与酸酐反应酯；醇与卤代烃反应醚等。
四、醇的合成方法1.醛或酮的还原：可以通过醛或酮的还原反应制备醇。
还原反应可以选择氢气为还原剂，也可以选择金属钠、铝酸钠等还原剂。
2.卤代烃与醇的取代反应：可以通过卤代烃与醇的取代反应制备醇。
反应条件可以选择碱性条件或亲核试剂作用下的取代反应。
五、醇的应用1.溶剂：醇是一种重要的有机溶剂，在化学实验和工业生产中广泛应用。
例如，乙醇可作为溶剂用于提取和反应。
2.医药和化妆品：醇在医药和化妆品行业中有很多应用，如乙醇可作为消毒剂和药物溶剂。
3.燃料：醇可以作为可再生能源的燃料，如生物醇可用于替代传统燃料。
醇的知识点
醇复习知识点一、醇的定义：羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
二、醇的分类：〔1〕按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。
〔醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
〕〔2〕按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。
〔3〕按连接链烃基类别分为：饱和醇、不饱和醇〔不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基〕。
〔4〕饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH三、醇的物理性质〔1〕状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
〔2〕沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且随着碳原子数的增多而升高。
〔3〕溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构：〔4〕几种常见的醇：1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。
2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
3.丙三醇〔甘油〕：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
四、乙醇的物理性质：1.乙醇的结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH2.乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
化学知识点-醇、酚、卤代烃
醇知识点主要以乙醇为例：醇：链烃基与羟基结合的化合物，分子里含有一个羟基的醇叫做一元醇。
饱和一元醇的通式：C n H 2n+2O （n ≥1）。
1、物理性质：甲醇：无色透明液体，与水任意比例互溶，具有酒精气味，易燃烧，有毒，饮用后会导致人的眼睛失明。
工业酒精中常含有甲醇。
乙醇：无色、透明而有特殊香味的液体。
比水轻，沸点为78.5℃，与水的混合物蒸馏时优先蒸出，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶，是一种良好的溶剂。
甲醇、乙醇、丙醇能与水任意比互溶，丁醇在水中的溶解度显著降低，含10个碳原子数以上的一元醇几乎不溶于水。
碳原子数在11或11以下的饱和一元醇为液体，11以上的饱和一元醇为固体。
2、化学性质：醇的官能团：羟基-OH1）与活泼金属反应2Na+2CH 3CH 2OH →2CH 3CH 2ONa+H 2↑水比甲醇更容易与Na 反应，甲醇比乙醇容易与Na 反应，随着碳原子数的增加，与金属反应时醇的活泼性减弱。
2）分子内脱水----消除反应典型方程式：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O消除反应条件：当连有羟基的碳原子有相邻的碳原子，且该碳原子上有氢原子时，才能发生消除反应。
3）分子间脱水----取代反应CH 3CH 2OH+HOCH 2CH 3CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O乙醚：无色、无毒、易挥发的液体，有特殊气味，比水轻，微溶于水。
以上两个反应切记：相同的反应物，反应条件不同，脱水的方式不同，产物也不同。
浓H 2SO 4170℃浓H 2SO 4140℃4）燃烧CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O乙醇是一种可再生能源，也是一种清洁燃料。
5）催化氧化特征实验：取一支试管。
加入3ml 乙醇。
将一根粗铜丝绕成螺旋状，把铜丝放在酒精灯外焰上加热至红热后，迅速伸入试管里的酒精溶液中。
反复多次后，嗅闻试管里溶液的气味。
现象：铜丝红热后表面生成黑色的物质，当插入酒精中，铜丝又变红色，嗅闻试管中的液体，有特殊刺激性气味。
有机化学基础第三章第一节醇
处理反应釜中金属钠最安全合理的方法 是（3），向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙 醇与金属钠反应比水与钠反应缓和，热效应 小，因此是比较安全可行的方法。
醇的主要化学性质
HO H
氧化反应
K2Cr2O7
R－CH－C－H
H
O－H
取代反应
1、与钠反应; 2、酯化反应.
消去反应
脱水
取代反应
与HBr反应
4. 醇的化学性质
3. 1,4-二氧六环乙醚是一种常见的溶剂，它可 以通过下列方法合成：
A（烃）
Br2
B
NaOH溶液
C
浓H2SO4 -H2O
CH2 CH2
O
O
则烃A为（ D ） A.1- 丁烯 C.乙炔
CH2 CH2
B. 1，3-丁二烯 D.乙烯
4. 当烃基上的氢原子被卤原子取代后,可能产生 三种一卤代物的醇是 ( A B ) A．正丙醇 B．2－甲基－l－丙醇 C．2－甲基－2－丙醇 D．丙三醇 OH
C－ O、 C－ H
C＝ C
CH2＝CH2、HBr
C＝ C
CH2＝CH2、H2O
练习：将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰 水中完全吸收，经过滤得到沉淀20 g，滤液质量比原石 灰水减少5.8 g．该有机物可能是 ( BC ) A．乙烯 B．乙二醇 C．乙醇 D．甲酸甲酯
进入溶液的有(增重)： CO2、H2O 析出CaCO3，减轻5.8g， m(CaCO3) = 5.8 + m(CO2) + m(H2O) m(H2O) = m(CaCO3) － m(CO2) － 5.8 = 20g－8.8g－ 5.8g ＝ 5.4g
（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应 方程式：______ （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时 试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的 长导管内有液面上升甚至溢出， b中水面下降； 现象__________________ 。 SO2、CO2 。 （3）容器c中NaOH溶液的作用是：除去 _____________ （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全 部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情 况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其 可能的原因_________________ 。 乙醇与浓硫酸混合没有迅速升高到 170℃； 产生乙烯速度过快，部分没有与液溴反应
2023年醇的知识点
醇复习知识点一、醇的定义：羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
二、醇的分类：（1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中具有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，由于这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为：饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
（4）饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH三、醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低档一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不快乐的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且随着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：低档的醇能溶于水，分子量增长溶解度就减少。
具有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着互相吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的互相吸引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是由于甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构：（4）几种常见的醇：1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。
2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，重要用来生产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
四、乙醇的物理性质：1.乙醇的结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH2.乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
知识讲解_醇_基础
醇（基础）编稿：房鑫审稿：张灿丽【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。
【要点梳理】要点一、醇的定义和分类【高清课堂：醇#醇类的结构特征、分类、饱和一元醇的通式】1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。
—OH是醇类物质的官能团。
2．醇的分类。
根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。
一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。
3．醇的通式。
一元醇的分子通式为R—OH，饱和一元醇的分子通式为C n H2n+1—OH。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
要点二、醇的物理性质【高清课堂：醇#乙醇、甲醇、乙二醇、丙三醇的物理性质】1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。
2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
4．醇的密度比水的密度小。
要点三、醇的化学性质【高清课堂：醇#醇类的化学性质】醇发生的反应主要涉及分子中的C—O键和H—O键：断裂C—O键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H—O键脱掉氢原子，发生取代反应。
此外醇还能发生氧化反应。
1．羟基的反应（1）消去反应（2）取代反应。
−−−→CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr H+∆CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O2．羟基中的氢反应（1）与活泼金属（钠钾钙镁等）反应——置换反应如：2C 2H 5OH+2Na —→2C 2H 5ONa+H 2↑（2）与羧酸反应——酯化反应（属于取代反应）3．氧化反应。