新人教版九下：10.1《常见的酸和碱(第三课时)》导学案
九年级化学下册10.1常见的酸和碱(第三课时)优秀导学设计教学设计
【拓展与应用】氧化钙可以作为干燥剂、氢氧化钙的用途
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
【活动与探究四】
(1)在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
(2)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
(3)在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞
【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式
4、 为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（ ）
A．生石灰 B．固体烧碱 C．碳酸氢钠 D．铁粉
引导学生对本节课的学习目标进行解读，然后根据自学内容，思考完成练习。
提出问题，分别通过观察、实践得出结论
课堂讨论，归纳：
全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)
学习方法及策略
通过对几种常见碱的学习，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
资源准备
课件、优佳学案练习
学 习 过 程 设 计
学习内容及学生学习活动
教师的
导学行为
一、情景导入 生成问题
表达与交流：（1）盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
（2） 这些溶液能导电的原因?
分析与归纳：酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因
三、交流展示 生成新知
本节课你有什么收获？全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)
四、检测反馈 达成目标
1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易，又易与空气中而变质，反应化学方程式为
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱(第3课时常见的碱、碱的化学性质)优秀教学案例
2. 引导学生通过实验观察、数据分析、讨论交流等方式，自主寻找问题的答案。
3. 鼓励学生提出问题，培养学生的批判性思维和问题解决能力。
4. 引导学生反思自己的学习过程，发现问题、改进方法，提高学生的自主学习能力。
（三）小组合作
1. 将学生分组，鼓励学生合作探究，培养学生的团队合作精神和沟通能力。
2. 设计小组讨论题目，引导学生深入讨论，共同解决问题。
二、教学目标
（一）知பைடு நூலகம்与技能
1. 了解碱的概念、分类及物理性质，能正确运用碱的概念进行分析判断。
2. 掌握碱的化学性质，包括与酸的反应、与盐的反应、与水的反应等，并能运用所学知识解释生活中的现象。
3. 学会使用实验仪器进行基本操作，提高实验技能，能够独立完成实验并正确分析实验结果。
4. 了解碱的用途，能运用所学知识对碱的应用进行判断和评价。
1. 介绍碱的概念、分类和物理性质，如溶解性、酸碱度等，通过示例和实验进行讲解。
2. 讲解碱的化学性质，包括与酸的反应、与盐的反应、与水的反应等，结合实验现象进行解释。
3. 通过案例分析，引导学生运用所学知识解决实际问题，如碱在环境保护、医药等方面的应用。
（三）学生小组讨论
1. 教师提出讨论题目：“碱的化学性质如何应用于实际生活？”引导学生进行小组讨论。
三、教学策略
（一）情景创设
1. 通过生活实例引入碱的概念，让学生感受到碱的存在和重要性。
2. 设计实验情境，让学生观察碱的物理性质，引发学生思考和好奇心。
2021年九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题 常见的酸和碱(3)导学案(新版)新人教版
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（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气
（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
【课堂练习】
1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液
B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化
D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）
【合作探究】酸的化学性质
探究：酸的化学性质
1、与指示剂作用
填写教材54页表格
酸可以使紫色石蕊，使无色酚酞。
2、与金属反应
写出下列金属与酸反应的化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
铁
锌
铝
（1）从反应的基本类型看：它们都属于
（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为________色。（含有亚铁离子的溶液一般都显色）
A、浓硫酸具有脱水性 B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发
3、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸流漏到大理石上地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ 成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱(第三课时)导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第三课时）导学案一、知识回顾在前两节课中，我们学习了酸和碱的基本概念、性质以及酸碱中和反应等内容。
在本节课中，我们将进一步学习常见的酸和碱的种类及其性质。
请回答以下问题：1.什么是酸？酸有哪些常见的性质？2.什么是碱？碱有哪些常见的性质？3.酸和碱可以通过什么方式进行中和反应？二、新知预测通过前两节课的学习，我们已经了解了一些酸和碱的常见性质。
在本节课中，我们将学习更多种类的酸和碱。
请预测并回答以下问题：1.进一步学习的酸和碱的种类有哪些？2.这些酸和碱的性质有什么特点？三、新知引入1. 常见的酸常见的酸有很多种类，下面介绍几种常见的酸及其性质：•盐酸（HCl）：味酸、具有腐蚀性、能和碱中和产生盐和水；•硫酸（H2SO4）：味酸、具有强腐蚀性、能和碱中和产生盐和水；•醋酸（CH3COOH）：味酸、液体性质、与碱反应能发生中和反应；2. 常见的碱常见的碱有很多种类，下面介绍几种常见的碱及其性质：•氢氧化钠（NaOH）：味苦、腐蚀性、与酸反应能发生中和反应；•氢氧化铁（Fe(OH)3）：味苦、红棕色沉淀、与酸反应能发生中和反应；•氨水（NH3·H2O）：味辣、有刺激性气味、能与酸中和产生盐和水；四、新知探究请对比常见的酸和碱的种类及其性质，发现其中的规律并回答以下问题：1.常见的酸和碱的种类分别有哪些？2.这些酸和碱的性质有什么共同点？有什么不同点？五、拓展应用通过本节课的学习，我们对常见的酸和碱的种类及其性质有了更深入的了解。
现在，我们可以通过拓展应用的方式，来加深对这些知识的理解和应用。
1.实际生活中有哪些常见的酸和碱？2.你能根据所学的酸和碱的性质，解释出现在日常生活中的酸碱现象吗？六、思考提升通过本节课的学习，我们对酸和碱的种类及其性质有了更深入的了解。
在学习过程中，我们可能还遇到了一些问题。
请思考并回答以下问题：1.有哪些实验室常用的酸和碱？2.酸和碱在实际生活和工业生产中有什么用途？七、课堂小结通过这节课的学习，我们进一步了解了常见的酸和碱的种类及其性质。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱3导学案新人教
常见的酸和碱（3）教师复备栏或学生笔记栏教师复备栏或常见的酸和碱（3）设计人：学习目标1、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
【合作探究】酸的化学性质探究：酸的化学性质1、与指示剂作用填写教材54页表格酸可以使紫色石蕊，使无色酚酞。
2、与金属反应写出下列金属与酸反应的化学方程式。
与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁铁锌铝（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。
溶液为________色。
（含有亚铁离子的溶液一般都显色）酸+金属→ +3、酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失，无色溶液变黄色铁锈+硫酸铁锈消失，无色溶液变黄色【讨论】①面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？归纳盐酸、稀硫酸相似的化学性质：（1）能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
学生笔记栏（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水【课堂练习】1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发3、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸流漏到大理石上地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是（）A、二氧化硫B、二氧化碳C、氢气D、氧气4、铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量．．的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）。
人教版九年级化学下册导学案设计：10.1常见的酸和碱(第三课时)(无答案)
②碳酸氢铵的不稳定性： NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH3↑
2.磷肥:①磷矿粉：Ca3(PO4)2；
③过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4；
②钙镁磷肥：Ca3(PO4)2 、Mg3(PO4)2；④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2。
3.钾肥:硫酸钾 K2SO4、氯化钾 KCl
4.复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。
①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4； ③磷酸二氢钾：KH2PO4； ②磷酸氢二铵：（NH4)2HPO4；④硝酸钾：KNO3。 与单一肥料相比复合肥料具有以下优点：①养分含量高，一次施用可以同时供给多种养分；②副成分少，
可节省运输费用；③改善肥料的理化性状，常制成颗粒状，吸湿少，不结块，易使用，便于保存。
或
或
。
操作：
现象：
结论：
。
2/5
人教版九年级化学下册导学案设计：10.1 常见的酸和碱（第三课时）（无答案）
归纳：检验溶液酸碱性或酸碱度的最简单的方法是
。
2.验证草木灰含 K2CO3，只要检验出 CO32-即可。
选用试剂：
。
实验操作
实验现象
结论
向试管里加入适量草木灰，再加入 2-3 毫
升
，迅速
。
把导气管通入
3.农作物所必需的营养元素有
等，其中 、 、 需要量大而土壤中又缺乏，
因此
、
和
是最主要的化学肥料。
4.⑴发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺
）
⑵矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺
）
⑶叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺
）
【归纳】常用化肥的名称、化学式、作用和性质
九年级下册《常见的酸和碱》导学案(第3课时)
九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第3课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2．初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
（二）过程与方法1．学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。
2．通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。
（三）情感态度与价值观通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重点酸的化学性质三、教学难点根据实验归纳酸碱的化学性质。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。
五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？[追问]：紫色石蕊试液为什么变色？学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。
采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
新课讲授26分钟[过渡]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？[提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？[小结]：Nacl溶液中有cl-，而Nacl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
[提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。
学生猜想：可能是盐酸中的cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。
学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。
常见的酸和碱第3课时导学案
常见的酸和碱第3课时导学案氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途学习目标：1、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。
2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要用途。
3、认识碱的腐蚀性。
4、初步学会从特殊到一般的学习化学知识的方法。
重、难点：氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。
学习过程：一、课前预习：1、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、。
氢氧化钠溶于水，溶于水时大量的热。
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
2、氢氧化钙的水溶液叫做，氢氧化钙俗称或，它可由与水反应得到。
反应的化学方程式为。
该反应（放热或吸热）。
3、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用冲洗，再涂上溶液。
4、氢氧化钠溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液变色。
5、检验二氧化碳气体时所用的物质是，反应的化学方程式是。
二、合作探究：1、氢氧化钠⑴.了解氢氧化钠的腐蚀性、俗名。
⑵.观察实验10—6，填写表格，课本54页。
小结：氢氧化钠是色固体，易吸收空气中的水分而。
易溶于水，溶解于水时放出大量的热。
思考：应怎样保存氢氧化钠？⑶.氢氧化钠的用途。
课本55页。
2、氢氧化钙⑴.了解氢氧化钙的俗名。
⑵.主要物理性质：白色粉末，溶于水。
⑶.观察实验10—7，课本55页现象：，反应的化学方程式。
3、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质⑴.能与酸碱指示剂作用。
⑵.能与非金属氧化物反应，生成和。
化学方程式：石灰水与二氧化碳：；氢氧化钠与二氧化碳：；石灰水与二氧化硫：；氢氧化钠与二氧化硫：；石灰水与三氧化硫：；氢氧化钠与三氧化硫：。
思考：⑴.氢氧化钠必须密封保存，原因有哪些？⑵.氢氧化钠具有吸水性，可作气体干燥剂，能否用来干燥二氧化碳、二氧化硫等气体？⑶.检验二氧化碳气体要用石灰水，而不用氢氧化钠溶液，为什么？⑷.氢氧化钠、氢氧化钙为什么具有相似的化学性质？。
九年级化学下册第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱教案(新版)新人教版
5.自主学习能力：学生能够在教师的引导下，独立完成预习任务，并能主动思考和提出问题。他们能够利用线上资源和书籍，进行进一步的学习和探索。
2.采用多媒体教学：利用多媒体资源，如视频、图片等，生动地展示化学反应过程，帮助学生更好地理解知识点。
3.创设互动式课堂：鼓励学生提问、发表意见，通过小组讨论等方式，提高学生的参与度和思考能力。
（二）存在主要问题
1.教学组织不够灵活：课堂组织方式较为单一，缺乏灵活性，需要进一步改进。
2.教学方法不够多样化：教学方法主要依赖于讲授法，缺乏其他教学方法的尝试和应用。
总体来说，本节课将帮助学生建立扎实的化学基础知识，提升实验操作技能，培养科学思维和探究能力，激发学习兴趣，并培养自主学习和团队合作的能力。学生将能够将所学知识应用到生活中，提高解决实际问题的能力。
典型例题讲解
七、典型例题讲解
1.例题一：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是什么？
解答：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
九年级化学下册第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱教案（新版）新人教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
课程基本信息
1.课程名称：九年级化学下册第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱教案（新版）新人教版
2.教学年级和班级：九年级化学
3.授课时间：2022年9月15日
4.教学时数：45分钟
3.教学评价不够全面：主要依赖于考试成绩，对学生的全面能力和素质评价不够充分。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第三课时常见的碱)优秀教学案例
1.教师布置作业，要求学生运用所学知识解决实际问题，巩固所学内容。
2.学生完成作业，教师及时批改，给予评价和反馈，帮助学生提高知识运用能力。
3.教师根据学生的作业表现，了解学生的掌握情况，为后续教学提供有力支持。
五、案例亮点
1.生活实例引入：通过引入与碱相关的实际问题，如环境保护、日常生活等，激发学生的学习兴趣，引导学生关注化学知识在现实生活中的应用。这种教学方式能够使学生更加深刻地理解碱的概念和性质，提高学生的学习积极性。
2.实验演示与小组讨论：教师结合实验演示，讲解碱的化学性质，并通过小组讨论的方式让学生分享自己的观点和心得。这种教学方式既能够培养学生的实验操作技能，又能够提高学生的团队协作能力和沟通能力。
3.情感态度与价值观的培养：在教学过程中，教师注重培养学生的情感态度与价值观，让学生认识化学知识在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。这种教学方式有助于引导学生形成正确的价值观，使学生在学习过程中获得全面发展。
2.教师简要介绍碱的概念，引发学生的好奇心，为后续学习打下基础。
（二）讲授新知
1.教师引导学生回顾已学过的酸的知识，通过对比分析，让学生自主发现碱的性质特点。
2.教师结合实验演示，讲解碱的化学性质，如溶解性、电离性、酸碱中和反应等。
3.教师通过举例说明碱在生活中的应用，让学生深刻理解碱的重要性。
（三）学生小组讨论
4.教学策略的运用：教师在教学过程中灵活运用情景创设、问题导向、小组合作等教学策略，引导学生主动探究、积极思考，提高学生的知识掌握程度。这种教学方式有助于培养学生的科学思维和问题解决能力。
5.总结与作业小结：教师在课程结束时引导学生总结本节课所学知识，巩固学生的记忆。同时，布置具有实际意义的作业，让学生在实践中运用所学知识。这种教学方式有助于提高学生的知识运用能力，培养学生的实践操作能力。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 导学案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。
3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【课前延伸】1、写出下列常见物质的化学式：盐酸、醋酸碳酸硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙氨水氧化铁、氧化铜、硝酸银、硫酸钡硫酸锌、碳酸钙、碳酸钠氯化钡23、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。
4、描述实验现象时应注意哪些问题？【课内探究】一、常见的酸实验探究引导观察1、（实验探究一）各小组完成课本52页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。
【想想看】浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如等，但不能干燥等碱性气体。
2、浓硫酸的腐蚀性完成课本53页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。
浓硫酸稀释操作：玻璃棒作用：万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？二、盐酸和稀硫酸的化学性质：12、与活泼金属反应认真观察写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）从反应的速率看：___>___>___> ，这是由它们的决定的。
（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看___>____>___＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。
溶液为________色。
(6)制氢气用，为何不用浓硫酸、浓盐酸（7）金属（H前）+酸（不能用浓硫酸、硝酸）盐+H2（探究活动二）：完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。
部编人教版初中化学九年级下册《10.1 常见的酸和碱 第三课时 导学案导学单》最新精品优秀完美获奖
10.1 常见的酸和碱
一、学习目标：
1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因
二、学习重点：
常见碱的化学性质。
三方法导航：
1、以清水变牛奶引入（写出反应的方程式）
如何判断一瓶无色液体是碱性溶液？
2、阅读课本了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：
完成下列表格：
NaOH Ca(OH)
2 颜色、状态
取出放在表面皿上，放置
一会儿
加入水中
腐蚀性
俗称
３、（１）探究活动：
氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液无色酚酞试液
紫色石蕊试液
溶液
CO
2
结论：碱的化学性质：
①、如：；
②、如：；
③、如：；
④、如：；
1。
九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)导学案(新部编)(无答案)新人教版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校常见的酸和碱(第三课时)一、学习目标：1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。
【课前预习】NaOH固体物质溶于水时，温度有什么变化？它的颜色、状态是什么？【情境导入】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”《石灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。
二、自主探究：【自学】阅读课本P54第一段内容。
【讨论】1.氢氧化钠的俗称有哪些？2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？4.氢氧化钠有哪些用途？【实验探究】课本P55实验10-7，填写下表。
【思考】1.氢氧化钙的俗称有哪些？2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？【归纳】●注意：1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。
因此要______保存。
2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。
NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。
（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。
实验时最好_________。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。
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10.1 常见的酸和碱
一、学习目标：
1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因
二、学习重点：
常见碱的化学性质。
三方法导航：
1、以清水变牛奶引入（写出反应的方程式）
如何判断一瓶无色液体是碱性溶液？
2、阅读课本了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：
完成下列表格：
３、（１）探究活动：
结论：碱的化学性质：
①、如：；
②、如：；
③、如：；
④、如：；
（２）、探究活动
导电性实验发现：
氢氧化钠溶液导电；
氢氧化钙溶液导电。
原因：；尝试有导电原因说出你心中所认识的碱：
；
四、学以致用：
用化学方程式回答下列问题：
1、工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2对环境造成污染，为什么可用氢氧化钠吸收？
2、用石灰浆抹墙，过一段时间后很坚硬，原理是
3、食品包装袋中常用氢氧化钙作干燥剂，原理是
五、自我检测
1现有蒸馏水、盐酸、氢氧化钠三瓶失去标签的无色溶液，选用一种试剂将它们区别开来。
这种试剂是（）
A 锌粒B石蕊试液 C 酚酞试液D氧化铁
2、下列物质在敞口容器中久放，无明显变化的是（）
A 浓盐酸
B 浓硫酸
C 食盐
D 固体氢氧化钠
3、既能用浓硫酸，也能用浓氢氧化钠干燥的是（）
A 二氧化硫
B 氯化氢
C 氢气D氨气
4、作为食品发色剂和防腐剂的亚硝酸钠含量超标时，会危害人体健康，亚硝酸钠具有咸味，外形与食盐相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，而食盐的水溶液呈中性，如果请你鉴别这两种溶液，你将选用来鉴别。
５、用化学方程式来表示除去下列物质中所含杂质（括号内的物质是杂质）
①、铜粉（铁粉）
②、盐酸（硫酸）
③、硝酸（硫酸）
④、氯化钠（碳酸钠）
⑤、铜粉（氧化铜）
⑥、硫酸钠（氢氧化钠）
⑦、硝酸钾（氢氧化钾）
⑧、氯化钠（氯化钡）；。