高一原电池多媒体教学设计5篇
原电池教学设计五篇
原电池教学设计五篇第1篇：原电池教学设计教学目的：1.了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。
2.通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极3.发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。
教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。
教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。
）教学方法：讲授法、演示实验法教学过程：【板书】化学能与电能教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。
使用电器都需要电能。
那，我们使用的电能是怎么来的呢？学生答：水力发电、火力发电、核能.......教师：我们来看看我国发电总量构成图吧教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电......教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的?【学生思考】让学生思考1分钟.。
教师: 通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。
燃烧蒸汽发电机【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能教师：但煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。
学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。
教师：那是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。
【板书】Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2)；电流计指针偏转。
【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线,反应现象就不同了呢？思考一下。
4.1原电池++教学设计+2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
《原电池》教学设计课题原电池课型新授课章节第四章第一节教材版本2019年人教版高中化学选修第一册一．教材分析该内容为2019年人教版选修第一册第四章《电化学》第一节《原电池》的内容。
该内容是《化学2》基础上的加深与提高，是高中化学的重要基础理论之一，是前一节论述的补充和完善。
从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。
该节进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念。
“原电池”的内容在化学必修2和选修4《化学反应原理》中均有涉及，电化学知识是高中化学学科基本结构中的重要组成部分，是氧化还原反应、化学反应中的能量变化、水溶液离子反应等知识的综合应用，对培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力具有重要作用。
二．学情分析现阶段的学生在知识层面已经具有如下储备：1.氧化还原反应的本质；2.单液原电池的形成条件和工作原理。
而在能力层面已经具有如下水平：1.能够根据氧化还原设计简单的单液原电池；2.能够根据单液原电池的工作原理，写出简单的单液原电池的电极方程式，能判断电极、电子流动、电流方向等；3.具有一定的发现问题、解决问题的能力，对实验中发现的问题，用不同的方式去解决具有浓厚的兴趣。
因此现阶段，通过实验探究，探究单液原电池的缺陷及改进，从而进一步探讨双液原电池，逐层深入，提高学生原电池的认知与分析问题能力、解决问题的能力，从而培养学生化学核心素养。
三．化学核心素养分析本课题以实验探究作为突破，围绕着原电池的工作原理，单液原电池的弊端及改进，设置问题，逐步衍生出双池，最后建构双液原电池的模型，并在此基础上进行深度的迁移应用。
学生在教师的引领下，进行分组探究实验，发现问题、解决问题，对原电池的原理进行深层次的探究，学生的思维也随之进入高阶思维，将所学知识进行情境的迁移与实际应用，构建问题解决认知模型，形成化学核心素养，落实“育人为本”的根本要求和“立德树人”的根本任务。
(完整版)原电池教学设计
原电池教学设计438200 湖北省浠水实验高中姚加兵教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】通过格林太太的图片，病症,引出原电池课题.问题与思考：格林太太的病因是什么？能为她开个处方吗？引入课题,激发学生学习的兴趣.【实验探究一】将一锌片、铜片平行插入稀硫酸中。
【问题讨论一】我们可观察到什么现象？说明了什么问题？Zn + 2H+ = Zn2+ H2↑【实验探究二】在实验一的基础上用一根导线将铜片和锌片连接起来【问题讨论二】我们又观察到什么现象？铜片上的气泡可能是什么气体？H元素原来是以什么形式存在的？从氢离子到氢气，氢离子是得到电子还是失去电子？得到的电子是谁失去的?锌失去的电子是怎样转移到铜片上去的？怎么验证你的猜想？观察实验现象，回答问题。
细观察实验现象，回答问题通过实验,观察，思考，发现问题，解决问题。
锻炼学生的分析推理能力。
【实验探究三】在实验二的基础上，在导线中接入一电流计【问题讨论三】仔细观察电流计指针有什么变化?探究问题的过程：发现问题提出猜想验证猜想得出结论观察实验现象，得出实验结论.H2SO4通过实验验证理论猜测.CuZnH2SO4原电池1．原电池的工作原理发生氧化还原反应,将化学能转化为电能2．电极及电极反应负极：失去电子，发生氧化反应正极：得到电子,发生还原反应3．原电池的形成条件①。
活泼性不同的两种金属作电极②。
要有电解质溶液③.要形成闭合回路.作者简介：姚加兵，男，32岁,湖北省浠水实验高中高三年级组长。
高三年级化学把关教师，教学经验丰富,在2005年全县“新课堂教学秩序大赛”中以全县第二名的优异成绩获得全县“十佳教师”光荣称号！。
原电池的优秀教学设计【优秀5篇】
原电池的优秀教学设计【优秀5篇】高二必修一化学原电池教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索兴趣，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（教师巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
原电池教案(优秀3篇)
原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《原电池》教学设计
《原电池》教学设计一、教学目标1. 知识目标：了解电池的基本概念、结构和原理，掌握原电池的特点。
2. 能力目标：能够区分不同类型的电池，理解电池在电路中的作用。
3. 情感目标：培养学生对环保概念的认识，引导学生珍惜资源，遵循环保原则。
二、教学重点和难点1. 教学重点：电池的基本概念、结构和原理，原电池的特点。
2. 教学难点：培养学生对环保概念的认识，引导学生珍惜资源，遵循环保原则。
三、教学方法1. 情景教学法：通过实际操作和观察，让学生亲自体验和感受电池的工作原理。
2. 讨论交流法：组织学生进行小组讨论，激发学生的思维，培养学生的合作意识。
四、教学过程设计1. 导入（5分钟）教师可以通过展示一个常见的电池，引发学生对电池的好奇心，并与学生进行简单的探讨：你们平常使用过电池吗？电池是如何工作的？2. 知识讲解（15分钟）教师以PPT为辅助，对电池的基本概念、结构和原理进行简要的讲解。
包括电池的定义、主要组成部分（正极、负极、电解质）、工作原理（化学反应产生电能）等。
3. 实验操作（30分钟）教师组织学生进行实验操作，实验材料包括铜片、锌片、电线、导线、电灯泡等。
具体步骤如下：步骤一：每组学生准备好实验材料。
步骤二：将铜片和锌片分别与导线连接，形成电池的正负极。
步骤三：将正负极分别连接到电灯泡两端。
步骤四：观察电灯泡的变化。
4. 实验结果分析（15分钟）教师带领学生分析实验结果，引导学生思考：为什么电池可以点亮电灯泡？电池的正极和负极分别与电灯泡的哪两个端口相连？5. 知识巩固（10分钟）教师提问巩固学生对电池知识的理解，例如：1）电池有哪些种类？它们之间有什么区别？2）电池在电路中起到什么作用？3）如何保护环境，减少对原电池的使用？6. 拓展思考（10分钟）教师组织学生展开讨论，引导学生思考电池使用过程中可能遇到的问题，如：电池如何正确使用和回收？电池是否会对环境造成影响？五、教学评价方式1. 实验操作评价：观察学生在实验中的动手操作和实验结果的记录，评估学生的实验操作能力。
高中化学教案《原电池》
高中化学教案《原电池》主题：原电池
一、教学目标：
1. 理解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池中正负极的原理及其化学反应；
3. 能够解释原电池在电化学方面的应用。
二、教学重点：
1. 原电池的构造和工作原理；
2. 原电池中的正负极化学反应。
三、教学内容：
1. 原电池的定义及构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中正负极的化学反应。
四、教学过程：
1. 导入新知识：介绍原电池的定义及其在生活中的应用；
2. 学习原电池的构造及工作原理；
3. 分析原电池中正负极的化学反应；
4. 进行小组讨论，探讨原电池的优缺点及改进方向；
5. 总结课程内容，做一些相关练习。
五、教学评估：
1. 参与小组讨论，展示对原电池的理解；
2. 完成相关练习，检测对知识的掌握情况。
六、扩展阅读：
1. 《物理化学原理》；
2. 《化学电源》杂志。
七、小结：
原电池在电化学领域中有着重要的应用，通过本节课的学习，相信同学们已经掌握了原电池的构造和工作原理，以及其中的化学反应。
希望同学们能够进一步深入学习，将知识应用到实际生活和工作中。
原电池教学案例（五篇模版）
原电池教学案例（五篇模版）第一篇：原电池教学案例原电池原理的教学案例一、教学背景1，学生：中学2，学科：化学 3，课时：1 4，准备实验材料: 桔子锌片铜片电线小灯泡二、教学目标知识目标1、了解并掌握原电池形成的原理及原电池的定义。
2、能利用实验进行探究原电池形成的条件。
3、能利用所学知识进行知识的运用。
能力目标培养学生利用化学实验进行探究原电池原理和形成条件的能力。
情感、态度目标引导学生通过化学实验对原电池原理进行探究，培养学生的动手能力和相互合作精神及科学探究问题的能力。
三、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
四、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
五、教学方法思考探究观察分析：实验教学，合作探究，分析讨论，总结归纳。
六、探究过程【引入】电池与我们的生活息息相关，在生活中哪些地方会用到电池？（学生踊跃回答）电池对我们的生活如此重要，那么你知道世界上第一个电池是谁发明的吗？告诉大家世界上第一个电池是意大利物理学家伏打于1799年发明的，又称伏打电池，也就是今天我们要学习的原电池【提问]原电池的工作原理是什么呢？【展示】西红柿电池。
（观看趣味实验，激发探究原电池工作原理的欲望。
）【转引】下面我们通过分组实验探究原电池的工作原理【实验探究】介绍实验桌上的物品，指导学生做以下三个实验：实验1：把一块锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里。
测量溶液的温度，分析能量变化情况实验2：把一块铜片插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验3：把铜片和锌片用导线连起来插入稀硫酸的烧杯里。
要求同学认真观察现象，并思考原因【学生回答】1、锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气化学能转化为热能2、铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应3、铜片上有气泡【教师设疑】铜不与稀硫酸反应，铜片上的气体是哪里来的？【学生讨论】学生激烈讨论的焦点问题有：1、铜片上的气体是什么？2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？3、锌片有什么变化？溶液中氢离子浓度发生了什么变化？讨论结果：锌失去的电子通过导线转移到铜片上，氢离子在铜片上得电子转变为氢气【引导】怎样通过实验来证明锌片上的电子是否通过导线转移到了铜片上？【学生回答】在铜片和锌片中间连接一个灵敏电流计，检测有无电流【实验验证】在连接锌片和铜片的导线中接入一个灵敏电流计。
高一化学教案化学教案-原电池原理及其应用(精选3篇)
高一化学教案化学教案－原电池原理及其应用（精选3篇）教案一：原电池的原理及应用教学目标：1. 了解原电池的基本原理；2. 掌握原电池的构造和工作原理；3. 了解原电池在实际生活中的应用。
教学重点：1. 原电池的构造和工作原理；2. 原电池在实际生活中的应用。
教学难点：原电池的构造和工作原理。
教学准备：实验材料：锌片、铜片；化学实验器材：容量瓶、浓硫酸、导线、灯泡。
教学过程：Step 1：导入1. 通过展示一节电池，引入原电池的概念。
Step 2：讲解原电池的构造和工作原理1. 展示和解释原电池的构造，即两个不同金属的电极和电解质溶液。
2. 说明原电池中的化学反应，即金属离子在电极上的氧化还原反应。
3. 解释电池内部的电流产生机理，即由于氧化还原反应的进行导致电子的自发转移。
4. 介绍原电池的工作原理，即电子从负极流向正极产生电流。
Step 3：进行实验1. 准备好锌片、铜片和浓硫酸，将锌片和铜片分别插入浓硫酸中，接上导线。
2. 在电路中加入一个灯泡，观察灯泡是否亮起。
Step 4：展示原电池的应用1. 介绍原电池在实际生活中的应用，如闹钟、遥控器等。
2. 引导学生思考原电池在这些应用中的工作原理。
Step 5：总结归纳1. 和学生一起总结原电池的构造和工作原理。
2. 强调原电池在生活中的应用。
Step 6：课堂练习教学延伸：1. 通过观察不同金属的自发氧化反应速率，引入电动势的概念。
2. 展示其他类型的电池，如干电池、锂电池等。
教案二：原电池的应用举例及实验探究教学目标：1. 掌握原电池的基本原理；2. 了解原电池在实际生活中的应用；3. 通过实验探究，加深对原电池工作原理的理解。
教学重点：1. 原电池的构造和工作原理；2. 原电池在实际生活中的应用。
教学难点：通过实验探究，加深对原电池工作原理的理解。
教学准备：实验材料：锌片、铜片；化学实验器材：容量瓶、浓硫酸、导线、灯泡。
教学过程：Step 1：导入1. 通过展示一节电池，引入原电池的概念。
高中化学教学案例——《原电池》课堂教学设计
高中化学教学案例——《原电池》课堂教学设计第一篇：高中化学教学案例——《原电池》课堂教学设计高中化学教学案例——《原电池》课堂教学设计高县中学李诗平1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。
该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。
掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。
2、了解学情已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。
3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。
对原电池的形成条件有更完整的认识。
学会书写电极反应式和电池总反应。
能根据反应设计简单的原电池。
过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，激发学生利用所学知识为国家作出贡献，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。
4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。
5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。
在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。
联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
板书（便于学生直观记忆、理解掌握）： 1．概念 2．电极名称 3．构成条件4．原电池工作原理（课件展示微观过程）（3）设计原电池：（板书）活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。
新课程《原电池》教学设计
新课程《原电池》教学设计新课程《原电池》教学设计吉林省通钢一中岳春雨134003一、教学内容以人民教育出版社《普通高中课程标准实验教科书化学选修4》第四章第一节《原电池》为教材依据，巩固已学原电池的基础知识，并进一步拓展相关概念和原理，使学生从一个更高的层次去认识和理解原电池。
本课的教学力求体现新课程的教学理念，充分尊重学生的主体意识，调动学生学习的主动性，着眼提高学生的科学素养和人文素养。
二、教材分析本册教科书的主要任务是带领学生学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。
而本节内容则以必修2第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰能很好地全面体现本册教材的目标特点。
同时教师还须把握好教学深度，只要求学生能写出相关的电极反应式和电池反应式，对化学的研究和应用只需有一个概貌性的认识即可。
三、通过教学可体现出的与新课程相适应的理念1．立足于学生适应现代化生活和未来发展的需要，着眼提高学生的科学素养。
2．进一步领悟和掌握化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。
3．从学生的经验和实际出发，帮助学生认识到化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。
4．通过以实验为主的多种探究活动使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，培养他们的创新精神和实践意识。
5．积极倡导学生的自我评价、活动表现评价等多种评价方式，激励每一个学生走向成功。
6．通过对能源问题的关注和加强学生的言语表达训练，充分发挥化学课程的人文内涵。
四、教学目标1．通过生活情境的创设，认识到电及电池对现代人类生活的不可替代作用。
2．通过实验探究认识盐桥的作用，进而深入理解原电池的结构和工作原理，增长实验操作的技能。
3．通过讨论、探究与归纳，全面掌握原电池的结构和工作原理，知道半电池、内电路、外电路等概念。
原电池教案设计模板
一、教学目标1. 知识目标：（1）了解原电池的构成和工作原理。
（2）掌握原电池的电极反应和电池反应。
（3）认识原电池在生活中的应用。
2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、解决问题的能力。
（2）提高学生动手实验、合作交流的能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣。
（2）培养学生爱护环境、节约能源的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）原电池的构成和工作原理。
（2）电极反应和电池反应。
2. 教学难点：（1）电极反应的书写。
（2）电池反应方程式的平衡。
三、教学准备1. 教师准备：（1）多媒体课件，展示原电池的构成、工作原理等。
（2）实验器材：锌片、铜片、稀硫酸、碳棒、导线、开关、电压表等。
（3）实验指导书。
2. 学生准备：（1）预习课本中有关原电池的知识。
（2）了解原电池在生活中的应用。
四、教学过程1. 导入新课（1）提问：生活中有哪些常见的电池？它们是如何工作的？（2）引导学生回顾电池的构成和作用。
2. 讲解原电池的构成和工作原理（1）展示多媒体课件，讲解原电池的构成和工作原理。
（2）举例说明原电池在生活中的应用。
3. 实验探究（1）分组实验：让学生动手组装原电池，观察并记录实验现象。
（2）引导学生分析实验现象，总结原电池的工作原理。
4. 讲解电极反应和电池反应（1）讲解电极反应的书写方法。
（2）引导学生书写原电池的电极反应和电池反应方程式。
5. 课堂小结（1）总结本节课所学内容，强调原电池的构成、工作原理、电极反应和电池反应。
（2）提问：原电池在生活中的应用有哪些？6. 作业布置（1）完成课后练习题。
（2）思考：如何提高原电池的效率？五、教学反思1. 本节课通过讲解、实验、总结等方式，让学生掌握了原电池的构成、工作原理、电极反应和电池反应。
2. 学生在实验过程中，提高了动手能力和观察分析问题的能力。
3. 教师应注重启发式教学，引导学生主动探究，激发学生的学习兴趣。
4. 在今后的教学中，要关注学生的个体差异，因材施教，提高教学质量。
原电池的教学设计
原电池的教学设计
一、教学目标
1. 知识目标:了解原电池的基本结构、工作原理和主要种类。
2. 能力目标:能够识别常见的原电池,并理解它们在生活中的应用。
3. 素质目标:培养学生探究学习的兴趣,提高动手能力,树立环保意识。
二、教学重难点
1. 重点:原电池的工作原理、主要种类及应用。
2. 难点:原电池中的氧化还原反应。
三、教学过程
1. 导入新课
教师可以展示一些常见的原电池,引导学生思考它们的作用和原理。
2. 讲解新课
(1) 原电池的基本结构
(2) 原电池的工作原理(氧化还原反应)
(3) 主要种类及应用(干电池、锌锰电池、锂电池等)
3. 实验演示
教师可以设计一些简单的实验,如用锌铜电池点亮小灯泡,加深学生对原理的理解。
4. 小组讨论
将学生分成小组,讨论原电池的优缺点、使用注意事项以及废旧电
池的处理方式等问题。
5. 总结归纳
总结原电池的主要知识点,强调原电池在生活中的重要应用和环保意识。
四、教学方法
1. 演示法
2. 讨论法
3. 实验法
五、教学资源
1. 多媒体课件
2. 实物展示(各种原电池)
3. 实验器材(简单电路元件)
六、教学评价
1. 课堂提问、小组讨论的表现
2. 实验操作的熟练程度
3. 对原电池知识的掌握情况
以上是一个比较完整的原电池教学设计,旨在让学生理解原电池的基本概念、工作原理和应用,培养探究学习的兴趣和动手能力,同时注重环保意识的培养。
教师可以根据实际情况进行适当调整。
《原电池》教学设计
《原电池》教学设计本教学设计旨在帮助学生了解原电池的工作原理和构造，并能够进行简单的原电池实验。
一、教学目标1. 了解原电池的基本构造和工作原理；2. 学习使用简单工具搭建原电池实验装置；3. 进行原电池实验，观察实验现象和记录结果；4. 探究不同代码的电池的性能差异。
二、教学内容和步骤1. 原电池的基本构造和工作原理（15分钟）教师向学生介绍原电池的基本构造和工作原理：原电池是由一个阳极、一个阴极和一个电解液组成的，电解液中含有改性电离质，阳极和阴极通过电解液相连，在阳极和电解液交界处，金属离子会流入电子，电子在电路中流动并经过负载，将电能转化为其他形式的能量。
教师还可以通过实物模型向学生展示原电池的构造。
2. 搭建原电池实验装置（30分钟）学生分组进行实验，每组需要准备以下材料：- 一根铜线- 一根锌线- 砂纸- 纸巾- 盐- 容器- 万用表学生根据教师提供的图示和操作指南，操作步骤如下：1. 用砂纸擦拭铜线和锌线，使其表面更加光滑；2. 将铜线和锌线分别插入容器中，保持一定间距；3. 在容器中加入盐水，电解液的制备比例为：约 100 mL 的水中加入 3 g 的盐；4. 用一根导线将铜线和万用表正极相连，另一根导线将锌线和万用表负极相连；5. 观察万用表读数。
学生进行原电池实验，观察实验现象，记录实验结果，得出结论。
学生也可以在实验过程中改变电解液的浓度或使用不同金属，比较不同条件下电池的性能差异。
4. 拓展探究（20分钟）教师可以引导学生进行原电池实验的进一步拓展，如：- 给不同代码的金属进行标号，观察数码管上的数据变化；- 在电解液中加入不同的改性电离质料，比较其对电池的影响；- 测量不同间距的铜线和锌线间的电势差。
三、教学评价四、教学资源1. 实验器材：铜线、锌线、砂纸、纸巾、盐、容器、万用表；2. 教学辅助材料：PPT、原电池实物模型、操作指南。
高中化学必修一原电池教案
高中化学必修一原电池教案一、导入（5分钟）1. 引入话题：介绍原电池在日常生活中的应用场景，如手电筒、遥控器等。
2. 提出问题：你知道什么是原电池吗？你知道原电池是如何工作的吗？3. 导入目的：激发学生的兴趣，引导学生主动思考原电池的相关知识。
二、展示（10分钟）1. 展示原电池的基本结构图，并解释其组成部分（包括阳极、阴极、电解液等）。
2. 介绍原电池的工作原理，即化学反应产生电流的过程。
3. 引导学生观察实验现象，并解释原电池在化学实验中的应用。
三、探究（15分钟）1. 分组讨论：讨论原电池的种类和特点，如干电池、碱性电池等。
2. 实验操作：进行原电池的制作实验，让学生亲自动手实践，体验原电池的工作过程。
3. 分析反应：通过实验结果，让学生分析原电池中的化学反应过程。
四、总结（5分钟）1. 总结要点：回顾本节课的内容，重点强调原电池的组成和工作原理。
2. 提出问题：你认为原电池在日常生活中有哪些应用场景？原电池的使用有哪些注意事项？3. 总结目标：确保学生对原电池的基本知识有所掌握，能够应用于实践中。
五、拓展（10分钟）1. 拓展思考：让学生思考原电池的进一步应用，如节能灯、电动车等。
2. 鼓励实践：引导学生自主探究原电池的更多应用方式，激发他们的创造力。
六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生整理本节课的学习内容，并写一份关于原电池的实验报告。
2. 引导学生：告诉学生可以利用课外资源，如图书馆或互联网，进一步了解原电池的相关知识。
七、课堂反馈（5分钟）1. 收集反馈：询问学生对本节课内容的理解和学习收获，及时纠正学生可能存在的误区。
2. 鼓励表现：表扬积极参与讨论的学生，鼓励他们继续深入学习。
注：本教案仅作参考，具体实施时可根据班级实际情况进行调整。
高一原电池多媒体教学设计5篇
高一原电池多媒体教学设计5篇
化学知识点是高考的基础，掌握高一化学知识点将对高考复习起到重要作用，为方便同学们复习高一化学知识点，下面是给大家分享的高一原电池多媒体教学设计，供大家参考，阅读。
高一原电池多媒体教学设计1一、教学目标认知目标：1、使学生掌握原电池的形成条件、设计。
2、掌握原电池原理与氧化还原反应的关系，电极反应与半反应的关系。
3、了解原电池原理在现代生活、生产和科学技术中的应用，关注环境。
情感目标：热爱科学，激起学生将科学知识原理运用于生产、生活及科技领域的强烈愿望，启迪创造性思维，提高科学素质。
技能目标：培养观察能力，提高综合分析能力。
二、教学重点：原电池的化学原理及其应用。
三、电教设计：在本节教学过程中，运用电脑软件动画，让学生感知酸度对可逆的氧化还原反应进行方向的影响，形象、生动。
利用液晶显示仪及视频展示台增强学生观察实物演示的效果。
激发学生动手做家庭小实验的欲望。
教学方法：讲解、演示、讨论。
教学手段：运用多媒体教育软件、液晶显示仪及视频展示台。
四、教学过程：提问：什么是原电池?板书：一、定义：化学能转化成电能的装置。
讨论：练习1[见附二：随堂练习，下同] ①下列装置哪些能够成原电池?不能构成的原因是什么?
②若在(7)装置的两烧杯中插入一装有饱和KCl琼脂胶冻的U型管(即盐桥，起导电、平衡电荷作用)，这样能否构成原电池?③归纳原电池的构成条件。
④⑵中如何判断原电池的正、负极?反应类型?分析电极反应、总反应(电子得失)及相互。
《专题一 第一节 原电池》教学设计
《原电池》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解原电池的基本原理，掌握原电池的工作过程，能够设计简单的原电池实验。
2. 过程与方法：通过实验探究、小组讨论、教师引导，让学生学会思考、分析、总结原电池的形成条件及工作原理。
3. 情感态度价值观：培养学生对化学学科的兴趣，树立科学的学习态度，增强团队协作精神。
二、教学重难点1. 教学重点：原电池的工作原理，原电池的设计与实践。
2. 教学难点：理解原电池的化学本质，掌握设计原电池的条件。
三、教学准备1. 准备教学器械：干电池、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、电流表、导线等。
2. 准备教学内容：制作原电池的实验材料，相关的PPT，视频等。
3. 安排教学环境：确保教室有良好的通风设备，以减少对原电池实验的安全隐患。
4. 制定教学计划：根据学生实际情况，合理安排教学进度，确保教学质量。
四、教学过程：（一）导入新课1. 化学电源在平时生活中的应用，如干电池、锂电池等。
2. 提问：这些电池是如何工作的？让学生思考并尝试诠释。
3. 展示原电池模型，让学生观察并诠释其工作原理。
（二）新课教学1. 原电池的定义和组成：介绍原电池的基本观点，包括正负极、电解质溶液等。
2. 常见的原电池：通过实验和图片展示，让学生了解各种类型原电池的结构和原理，如锌铜原电池、铁碳原电池等。
3. 原电池的工作原理：通过动画或视频，演示原电池的工作过程，包括电子和离子的定向挪动、化学反应等。
4. 常见的化学电源分类：让学生了解常见的化学电源分类，如一次电池（干电池）、二次电池（充电电池）、燃料电池等。
5. 原电池的能量转化：介绍原电池中的能量转化干系，即化学能转化为电能的过程。
（三）实验探究1. 实验内容：学生动手操作简单的原电池实验，如水果电池、音乐贺卡等，让学生亲身感受原电池的工作原理。
2. 实验注意事项：强调实验安全和操作规范。
3. 实验讨论：让学生讨论实验现象，总结实验结果，进一步加深对原电池原理的理解。
高中化学必修二《原电池》教案
高中化学必修二《原电池》教案高中化学必修二《原电池》教案（通用5篇）作为一名教学工作者，编写教案是必不可少的，教案是备课向课堂教学转化的关节点。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是店铺精心整理的高中化学必修二《原电池》教案，欢迎大家分享。
高中化学必修二《原电池》教案篇1一、探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池)实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn+2H+=Zn2++H2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
原电池教案
原电池教案【篇一：原电池教案】[导入新课]故事：在伦敦的上流社会，有一位贵族夫人格林太太，她有一口整齐洁白的牙齿。
但其中镶有两颗假牙：一颗是黄金的-这是格林太太富有的象征；另一颗是不锈钢的—这是一次车祸留下的痕迹。
令人百思不解的是：打从车祸以后，格林太太经常头疼，夜间失眠，心情烦躁……尽管一些国际上知名的专家教授绞尽脑汁但格林太太的病症未能有丝毫的减轻，而且日趋严重……她的病真的就没治了吗？后来是一位化学家解除了她的痛苦。
药方：换掉一颗假牙。
病因：口腔内产生了微弱的电流，刺激神经，导致人体生理系统紊乱，引发一系列病症。
大家可能会产生疑问：格林太太的口中怎么会有电流产生呢？下面我们通过以下的类比实验进行进一步的探究来揭穿其中的奥妙。
[演示实验]1.内容：把锌片和铜片平行地浸入盛有稀硫酸溶液的烧杯中。
现象：锌片表面有氢气泡生成铜片表面无气泡生成解释：锌排在氢前能置换出氢气铜排在氢后不能置换出氢气2.内容：把锌片和铜片用导线连接起来再平行地浸入盛有稀硫酸溶液的烧杯中。
大家观察到一个很奇怪的现象：锌片表面无气泡生成，铜片表面有气泡生成3.内容：在锌片与铜片连接的导线中间接入一个电流计，再把锌片与铜片平行地浸入盛有稀硫酸的烧杯中。
现象：电流计指针偏转疑问：2实验中铜片表面为什么有气泡生成？3实验中电流计指针为什么偏转？分析：zn、cu用导线连接一同浸入稀硫酸时，zn比cu活泼，易失去电子，电子从zn片流出通过导线流向cu片，电子定向移动形成电流，故电流计指针有偏转；溶液中的h+从cu片获得电子，2h++2e-=h2，生成氢气，故cu片表面有气泡生成。
从能量变化的角度分析这套装置：我们知道，物质发生反应时，常伴有化学能与热能、光能等的相互转化, 比如镁带燃烧发光、放热是化学能转化为光能和热能。
那么，我们做的这个实验是化学能转变为哪种能量形式呢？这是以zn和稀h2so4反应为基础，将此反应的化学能转变为电能的装置。
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高一原电池多媒体教学设计5篇教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书，包括教材简析和学生分析、教学目的、重难点、教学准备、教学过程及练习设计等，下面是由小编为大家整理的范文模板,仅供参考,欢迎大家阅读.高一原电池多媒体教学设计1一.教学目标认知目标:1.使学生掌握原电池的形成条件.设计.2.掌握原电池原理与氧化还原反应的关系,电极反应与半反应的关系.3.了解原电池原理在现代生活.生产和科学技术中的应用,关注环境.情感目标:热爱科学,激起学生将科学知识原理运用于生产.生活及科技领域的强烈愿望,启迪创造性思维,提高科学素质.技能目标:培养观察能力,提高综合分析能力.二.教学重点:原电池的化学原理及其应用.三.电教设计:在本节教学过程中,运用电脑软件动画,让学生感知酸度对可逆的氧化还原反应进行方向的影响,形象.生动.利用液晶显示仪及视频展示台增强学生观察实物演示的效果.激发学生动手做家庭小实验的欲望.教学方法:讲解.演示.讨论.教学手段:运用多媒体教育软件.液晶显示仪及视频展示台.四.教学过程:提问:什么是原电池?板书:一.定义: 化学能转化成电能的装置. 讨论:练习1[见附二:随堂练习,下同] ①下列装置哪些能够成原电池?不能构成的原因是什么?②若在(7)装置的两烧杯中插入一装有饱和KCl琼脂胶冻的U型管(即盐桥,起导电.平衡电荷作用),这样能否构成原电池?③归纳原电池的构成条件.④⑵中如何判断原电池的正.负极?反应类型?分析电极反应.总反应(电子得失)及相互关系.负极失去的电子通过什么途径转移到正极?这说明正负极间存在电势差,哪极电势更低?电势越低,负极还原剂失电子能力越强,正极电势越高,正极氧化剂得电子能力越强.溶液中借助什么微粒导电?SO42-.H+如何定向移动?⑤讨论⑶⑷⑸电极反应,学生板演⑷⑸电极反应.总反应.复习电化腐蚀类型.形成条件,及铁锈的形成.⑥上述原电池总反应属何种类型?根据总反应能否找出其氧化半反应.还原半反应?板书:二.形成条件1.两极自发的氧化还原反应2.电解质溶液3.闭合回路过渡:酸度.浓度等条件对氧化还原反应有一定影响.例如:AsO43- +2I- +2H+ 3-AsO3 +I2 +H2O,若反应正向进行,请分别写出氧化半反应.还原半反应.指出:理论上对自发的氧化还原反应,若创造条件让氧化半反应.还原半反应分别在两极上发生,则应可将其设计成原电池.电脑动画:酸度对上述氧化还原的影响. 分析:练习8 ①B中滴加浓HCl,平衡移向?写出正.负极反应.②改向B中滴加浓NaOH,平衡移向?写出正.负极反应.指出:这里两极材料都是石墨棒,它提供了物质得失电子的场所,即原电池的两个电极其材料未必用不同金属或金属和惰性电极.过渡:上述电池是他人设计的,若请你们设计,则应如何思考呢? 板书:三.应用:1.原电池设计例如:根据反应Fe+2FeCl 3 3FeCl2 设计一简单原电池讨论:氧化半反应.还原半反应是什么?电极材料.电解质溶液如何选择?能否用Zn或Cu作负极?过渡:设计的原电池未必实用,实用的原电池称为化学电源. 板书:2.化学电源讲述:化学电源在现代生活.生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用. 大至宇宙火箭.人造卫星.空间电视转播站.飞机.轮船,小至收音机.照相机.助听器.电子手表.心脏起博器等都离不开各种各样的电池.较普遍使用的,携带方便的有干电池.纽扣电池等.出示:解剖的干电池(利用液晶显示仪及视频展示台介绍结构) 分析:练习 4 提问:这种电池有何缺点?(一次性使用,资源利用率低,易造成环境污染)板书:一次电池提问:如何改进?(可充电电池)指出:蓄电池是一种可充电电池,可多次充电.放电,又称二次电池. 板书:二次电池分析:练习3,①充电.放电与原电池.电解池的关系.②放电时正.负极反应及类型;充电时阴.阳极反应及类型;电极名称间的对应关系.③相同时间内串联电路中通过的电量关系.提问:有何缺点?(有污染,能量利用率不高)指出:科学家设计成功了氢氧燃料电池,其能量转化率可达90%,应用在航天技术上分析:练习5.2(学生板演)指出:电极反应的书写与介质有关.过渡:氢氧燃料电池.熔融碳酸盐电池都有一个共同特点,即氧化剂.还原剂连续充入,产物不断输出,又叫连续电池.板书:连续电池小结:化学电源种类过渡:原电池反应像是一把双刃剑,有利也有弊.由于原电池反应使金属受到的腐蚀是相当严重的,据估计,每年因腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的_%,钢铁的腐蚀更甚.提问:如何防止金属被腐蚀?这要看腐蚀类型.若是因化学腐蚀引起的,则应如何防护?若是因电化腐蚀引起的,则应从原电池形成条件角度去思考金属防护方法.板书:3.金属的防护过渡:有些金属被腐蚀后,也可运用原电池原理进行处理.分析:练习7,①银器锈蚀属哪类腐蚀?②可能还发生什么反应?总结:本节课主要以氧化还原反应为主线,复习了原电池的形成条件.设计及应用.作业:1.原电池与物理中电场.电势差.生物中生物电的关系,2.请同学们查阅资料了解废弃干电池对环境的危害,并提出解决对策.附一:[板书设计] 一.定义:化学能转化成电能的装置. 二.形成条件 1.两极自发的氧化还原反应 2.电解质溶液 3.闭合回路三.应用1.原电池设计2.化学电源3.金属防护练习1.判断下列装置哪些是原电池,是原电池的写出其电极反应式.2.熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是使用熔融碳酸锂.碳酸钾作电解质的一种新型电池,该电池的工作温度为650℃.负极由镍铬铝合金烧结而成,正极材料为多孔镍,电池反应为: H2+CO+O2=CO2+H2O.下列说法不正确的是 ( )3+A.负极反应Al—3e=Al B.燃料气体是氧气 C.正极反应为2CO2+O2+4e=2CO32— D.该电池也可用烃类作燃料3.铅蓄电池是一种可充电电池,它的充电与放电的过程可以表示为: PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O(1)写出放电时铅蓄电池的电极反应方程式.(2)若用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0._0mol氯气,则电池中消耗硫酸的物质的量至少是多少?4.锰—锌干电池是用锌制筒形外壳作负极,位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极,在石墨的周围填充ZnCl2.NH4Cl和淀粉糊作电解质,还填有MnO2黑色粉末作去极剂(吸收正+极反应中NH4放电产生的H2).(1)写出〝干电池〞电池反应的总离子方程式. (2)写出锰—锌干电池的电极反应式.5.有人将铂丝插入KOH溶液中作电极,并在两极分别通入氢气和氧气,从而设计出一种燃料电池.该电池工作(放电)时的总的化学反应方程式为2H2+O2=2H2O,写出电极反应的离子反应方程式;若该电池的电解质溶液改用稀硫酸,则电极反应的离子反应方程式又如何?6._91年我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯,这种灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝氧化产生电流.只要把灯放入海水中数分钟,就发生耀眼的闪光,其能量比普通干电池高__50倍.运用所学的电化学知识推测这种新型电池两极上可能发生的电极反应.7.银器使用日久会逐渐变黑(Ag2S)而失去美丽外观.抛光方法可使之恢复光泽,但黑锈中的银也随之损失掉.下面是一种运用电化学原理除黑锈的方法:配制含小苏打和食盐的稀溶液于铝制容器内,将变黑银器浸入其中,并使银器与铝容器接触,放置一段时间后,黑锈消失而银损失极少.(1)写出该电化学方法的电极反应式.(2)该除锈过程有可能产生极少量的硫化氢,其离子反应方程式为 .8.已知反应:AsO43—+2I—+2H+ ==AsO33—+I2+H2O是可逆反应,现设计如图所示实验装置.A烧杯中装有I2和KI 溶液,B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液,C1.C2为惰性电极.现进行如下操作:①向B中逐滴加入浓盐酸,电流计指针发生偏转;②若改向B中逐滴加入40%的NaOH溶液,发现电流计指针向相反方向偏转. 试回答下列问题:(1)两次操作中电流计的偏转为什么相反?试用化学平衡原理解释之. (2)操作①形成的原电池负极反应发生在 (填C1或C2)上.(3)操作②进行过程中C2棒上发生的极反应是 .8.关于铁生锈的机理有人提出如下步骤: (1)Fe(s) Fe2++2e(e表示电子) (2)e+H+ H (3)4H+O2 2H2O 2++(4)4Fe+O2 +(4+2_)H2O2(Fe2O3·_H2O)(s)+8H请用上述机理解释:一个铆在钢板上的铆钉,锈蚀较严重的部位不是暴露在空气中的铆钉面,而是铆钉头与钢板的接触部位.2._世纪70年代研制出的锂电池是一种高能电池,能量密度已达430W·h·kg—1,而理论上可达25_W·h·kg—1.下列说法正确的是 ()A.锂电池能量密度大的重要原因是金属锂的密度小B.锂电池中的电解质溶液应使用含锂离子的水溶液C.锂电池的负极反应式为Li++e=LiD.Li-I2电池常用作心脏起搏器其总反应式为2Li+I2=2LiI高一原电池多媒体教学设计2学习目标初步认识原电池概念.原理.组成及应用.体验化学能与电能相互转化的探究过程教学过程电能是现代社会中应用最广泛,使用最方便.污染最小的一种二次能源,又称电力.例如,日常生活中使用的手提电脑.手机.相机.摄像机……这一切都依赖于电池的应用.那么,电池是怎样把化学能转变为电能的呢?一.原电池实验探究【实验探究】(铜锌原电池) 实验步骤现象1.锌片插入稀硫酸2.铜片插入稀硫酸3.锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1.锌片插入稀硫酸中有什么现象?写出反应的离子方程式. 稀硫酸铜片插入稀硫酸呢?2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中, a.现象又怎样? b.锌片和铜片上变化的反应式怎样书写? c.电子流动的方向如何?3.探究1和探究3发生的反应一样,为什么探究3会产生电流? 1.原电池概念:_______能转化为_________能的装置叫做原电池.2.实质:一个能自发进行的氧化还原反应,若能设法使氧化与还原分开进行,让电子的不规则转移变成定向移动,便能形成电流.即将化学能转化成电能的形式释放.3.原理:(1)当铜片与锌片不连接,一同浸入稀硫酸铜溶液时,锌直接把电子给了_________,反应的离子方程式为_____________________________,反应把_________转化为_________.(2)当铜片与锌片用导线连接,一同浸入稀硫酸铜溶液时,由于锌比铜活泼,锌容易_____电子被_________成Zn2+进入溶液,电极反应式为_____________________.锌片上的电子通过________流向_________,溶液中的______从铜片上______电子,被______成______.电极反应式为________________________.反应的总方程式是______________________ .反应是将_______________转化为_______________________.二.原电池的构成条件1.活泼性不同的两电极:负极(相对活泼的金属), 正极(相对不活泼的金属或非金属导体)2.电解质溶液3.形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4.自发的氧化还原反应(本质条件) 思考:1.锌铜原电池的正负极可换成哪些物质?保证锌铜原电池原理不变,正负极可换成哪些物质?( C.Fe.Sn.Pb.Ag.Pt.Au等)2.锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗?3.判断是否构成原电池,是的写出原电池原理.(1)镁.铝/硫酸; 锌.碳/硝酸银 ; 铁.铜在硫酸中短路; 锌.铜/水; 锌.铁/乙醇; 镁.铝/氢氧化钠; 硅.碳/氢氧化钠4.请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池: 此电池的优点:能产生持续.稳定的电流.(1).什么是盐桥? 盐桥中装有______________和______________.(2).盐桥的作用是什么? 可使由它连接的两溶液保持电______,锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上 ___电,盐桥中的_______流入,而使溶液呈中性.铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了____电,盐桥中的_______ 流入,而使溶液呈中性.盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移,使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行.导线的作用是传递电子,沟通______电路.而盐桥的作用则是沟通______电路.三.原电池的工作原理: 负极反应:_____电子 (_____反应), 正极反应:_____电子 (_____反应) 电流方向:____→_____, 电子流向:______→________电解质溶液中离子运动方向 : 阳离子:向_______极区移动, 阴离子:向_______极区移动总反应==正极反应+负极反应(复杂的电极反应:总反应-简单的电极反应) 四.原电池的应用1.原电池可加快反应速率2.利用原电池反应现象可判断金属的活泼性高一原电池多媒体教学设计3濮阳市油田第二高级中学陈少帅知识与技能:1.使学生了解原电池的工作原理.2.能够写出电极反应式和电池反应方程式.过程与方法:1.经历探究构成原电池的原理的过程,了解科学探究的步骤,学习科学探究的基本方法,提高科学探究的能力;2.经历多次小组合作.学习.讨论,是学生合作学习.解决问题的能力得到提高. 情感态度与价值观:在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣. 重点:了解原电池的工作原理,能够写出电极方程式和电池反应方程式.难点:原电池的工作原理. 教学过程:【引入】学生阅读教材70页,解答电化学定义及电化学研究的内容,使学生在整体上了解本章知识点.【播放视频】以塑料杯.铁钉.铜丝.白醋.二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验,引起学生的兴趣,并提出问题,二极管发光的原因是什么,让学生带着问题去学习.【展示问题】1.什么是原电池?2.构成原电池的条件是什么?3.原电池的正负极和电子流向如何判断?4.原电池的工作原理是什么?(将原电池内容进行细分,使学生有目的的进行学习研究,给学生五分钟时间,阅读课本71-72页,带着问题进行阅读,是学生对于整体知识有一个初步的认识,方便之后的学习)【提问】什么是原电池【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池.【追问】那么构成原电池需要什么条件呢?接下来通过实验探究来进行了解. 【实验探究一】【结论】前一个装置可以形成原电池,后一个装置不能形成原电池,得出形成原电池的条件之一:活泼性不同的两个电极.并通过讨论,进一步确定,活泼性较强的做负极,而活泼性较弱的做正极.【实验探究二】【结论】前一个装置可以形成原电池,后一个装置不能形成原电池,得出形成原电池的条件之二:电极必须插进电解质溶液中. 【实验探究三】【结论】前一个装置可以形成原电池,后一个装置不能形成原电池,得出形成原电池的条件之三:必须要形成闭合回路.【追问】通过以上实验,了解了构成原电池的三个条件,但是最根本的条件并没有探究到.提问:原电池是将化学能转化为电能的装置,其中电流是如何产生的呢?【学生回答】是由于电子的定向移动所以产生了电流【追问】电子为什么会定向移动,在化学学习中哪种化学反应能使电子定向移动? 【学生回答】氧化还原反应【总结】由以上提问,可得出构成原电池的第四个条件:能自发进行的氧化还原反应.让学生对构成原电池的四种条件记忆两分钟,之后进行提问.【提问】构成原电池的条件?1.具有活泼性不同的电极,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或非金属作正极.2.具有电解质溶液.3.形成闭合回路.4.具有能自发进行的氧化还原反应.【提问】如何判断原电池的正负极及电子的流向.(给学生三分钟时间,学生小组讨论,解决问题,之后随机抽取学生回答)负极:较活泼金属,电子流出,发生氧化反应正极:较不活泼金属或非金属,电子流入,发生还原反应.【讲述】刚才讲解了有关原电池的定义.构成条件.各电极的反应,需要将这些知识点形成网络,方便记忆与理解.【小结】总结本节课的基本概念,对基本的定义和专用名词进行记忆. 【练习】判断装置是否能形成原电池?【回答】ABEO可以形成原电池;CDFMN不能构成原电池.【追问】CDFMN为什么不能构成原电池,各自的原因是什么?(学生回答,进一步复习巩固构成原电池的四个条件)【结尾】展示原电池在以后学习中的应用,是学生对原电池的重要性有一个清晰的认识.播放一段由橙子制造原电池的实验视频,寓教于乐,使学生学会自己动手,学会用身边简单的生活原料来进行有趣的化学实验,学以致用,达到良好的学习成果.【板书】电化学——原电池高一原电池多媒体教学设计4一.学习目标1.掌握原电池实质,原电池装置的特点,形成条件,工作原理2.了解干电池.铅蓄电池.锂电池.燃料电池3.了解金属的电化学腐蚀二.知识重点.难点原电池原理.装置特点.形成条件.金属的电化学腐蚀三.教学过程引入:你知道哪些可利用的能源?电池做为能源的一种,你知道是怎么回事吗?它利用了哪些原理?你知道金属是如何生锈的吗?新授:原电池原理及其应用实验:4-_:①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象.②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象.③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告实验现象.④在③中把锌片和铜片之间连上电流计,观察其指针的变化. 结论:①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2②铜片不能和稀硫酸反应③铜片上有气体生成④电流计的指针发生偏转,说明在两金属片间有电流产生结论:什么是原电池?(结论方式给出)它的形成条件是什么? 原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.形成条件:①两个电极②电解质溶液③形成闭合电路讨论:1.Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生,锌片上发生了什么反应?铜片上发生了什么反应?(可以取锌片周围的溶液用NaOH溶液鉴别;取铜片上生成的气体检验.)结论:在锌片周围有锌离子生成;铜片上生成的是H2讨论:可能造成此现象的原因?俩金属片上的反应式的书写.结论:在Zn上:Zn–2e-=Zn2+在Cu上:2H++2e-=H2Zn失去电子?流出电子?通过导线--?Cu--电解质中的离子获得电子我们把:流出电子的一电极叫负极;电子流入的一极叫做正极两极反应的本质:还是氧化还原反应,只是分别在两极进行了.负极失电子被氧化,发生氧化反应正极得电子被还原发生还原反应实验:分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④.结论:两种情况下电流计不发生偏转,说明线路中无电流生成,铜片上无气体生成.即两电极必须是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属(能导电)高一原电池多媒体教学设计5教学目标知识技能:使学生掌握电解的原理,能够准确判断电解池的阴.阳极;正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式;会判断两极所发生的是氧化反应,还是还原反应;掌握惰性材料做电极时,离子的放电顺序.能力培养:通过看书,培养学生的自学能力;通过分组实验,使学生亲自实践感悟求知过程,培养观察能力.动手实验能力,以及分析问题.解决问题的能力;通过一些设问及质疑,培养学生的思维能力,概括总结的能力,以及形成规律性认识的能力.科学思想:从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系,使学生领悟到感性认识到理性认识的过程.科学品质:通过分组动手实验,并准确记录实验现象的过程,调动学生学习的积极性,提高学习兴趣,培养学生求实的精神及团结合作精神.科学方法:观察实验现象,记录实验现象,分析实验过程,结合电极上的氧化还原反应,得出电解的概念,通过分析过程,使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法.重点.难点 : 电解的基本原理;离子放电顺序.学习分析问题的方法,从而提高解决问题的能力. 教学过程设计:【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识,请大家回忆,构成原电池的条件是什么?【总结】构成原电池的条件: 1.活泼性不同的两个电极;2.电解质溶液;3.形成闭合电路;思考,回答. 观察现象:电流表的指针发生偏移;复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法.4.自发氧化还原反应.【投影显示】如下图所示.要求:观察实验现象,并回答在两极发生了什么反应? 师活动学生活动设计意图观察要点:①电流表指针的变化.②碳棒上有什么变化? 2.碳棒上有红色物质生成.写出电极反应: 铁为负极,碳棒为正极.Fe:Fe-2e=Fe2+氧化反应 C:Cu2++2e=Cu还原反应总反应方程式: Fe+Cu2+=Fe2++Cu 为电解CuCl2溶液的实验做对照. 【设疑】设计三个实验【投影显示】1.将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中,浸一会,取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);2.用导线连接碳棒后,再浸入CuCl2溶液一会儿,取出碳棒,观察碳棒表面变化(图2);3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒,分别跟直流电源的正极和负极相分组实验. 观察实验现象,准确记录实验现象,汇报实验结果.回答: 前两个实验碳棒上没有明显变化,第三个实验通电一会儿发现,与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出,与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成.分析整理作出判断. 红色物质为铜,黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气.培养学生动手能力,调动学生学习积极性,培养观察能力,准确记录实验能力及团结合作精神. 培养学生概括总结能力及口头表达能力.连接,接通一段时间后,观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3).要求:操作规范,注意安全.【提问】三个实验的现象和结果如何? 【评价】学生实验情况,对好的给予表扬.【讲述】在类似的实验中,规定:与直流电源负极相连的电极叫阴极;与直流电源正极相连的电极叫阳极.【板书】电源负极-阴极电解池正极-阳极阳极产物—氯气(Cl2) 阴极产物—铜(Cu) 设计意图【质疑】为什么会有这样的结果? 【提示】讨论提纲【投影显示】1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?2.接通直流电后,原来的离子运动发生了怎样的改变?3.有关离子在两极发生了什么样的反应? 【总结板书】通电前:CuCl2=Cu2++2Cl- 通电后:阳极:2Cl--2e=Cl2↑讨论分析,回答:。