2013届高考化学第一轮复习课时规范训练题38

第一章从实验学化学
第3讲物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是
()
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
()
①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定
失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，
1 mol氦气含有的核外电子数为4N A
A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥
3．下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
4．设N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确的是() A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N A
B．1 mol Al3＋含有核外电子数为3N A
C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N A
D．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于N A
5．(2010·广东理综，8)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
( )
A ．16 g CH 4中含有4 n A 个C —H 键
B ．1 mol/L NaCl 溶液含有n A 个Na ＋
C ．1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生n A 个NO 分子
D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有n A 个CO 2分子
6．在一定条件下，某化合物X 受热分解：
2X=====△A ↑＋2B ↑＋4C ↑ 测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是
( )
A ．11.43
B ．22.85
C ．80.01
D ．160.02 7．标准状况下，a L 气体X 2和b L 气体Y 2恰好完全反应生成c L 气体Z ，若2a ＝6b ＝3c ，
则Z 的化学式为
( )
A ．XY 2
B ．X 2Y
C ．X 3Y
D ．XY 3 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体
在标准状况下的体积V (L)是
( )
A.22.4 ap bN A
B.22.4ab pN A
C.22.4a bN A
D.22.4pb aN A
9．要配制浓度约为2 mol/L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作正确的是
( )
A ．用托盘天平称取8 g NaOH 固体(NaOH 固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL
烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完
全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固
体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量
筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中
10．(2010·四川理综，7)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个
B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g
11．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是() A．在18 g 18O2中含有2N A个氧原子(2010·福建－7A)
B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成N A个HCl分子(2009·广东理基－20C)
C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A(2009·广东理基－20D)
D．1 mol羟基中电子数为10N A(2010·江苏－5B)
12．下列说法正确的是()
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a
22.4
×6.02×1023
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A．①④B．②⑤C．③④D．②④
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(8分) (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的
14.5倍，其中O2的质量分数为__________。

若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，
则混合气体中氧元素的质量分数为______________。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，
则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。

14．(10分)将4 mol O2和3 mol N x H y(y>x)的混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。

(1)此反应的化学方程式是(用N x H y表示)______________________________________
_____________________________________________________________________ __。

(2)推算N x H y化学式的根据是_____________________________________________。

(3)x与y的关系式为______________________________________________________。

15．(12分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。

操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。

数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。

空气的平均相对分子质量为29。

A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)____________。

(2)E的相对分子质量是______________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是___________________________________________
_______________________。

(4)A、B、C可能的化学式是______________。

16．(10分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol/L NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

求：
(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。

(2)所得溶液中Cl－的物质的量为__________ mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。

答案1．D 2.C 3.B 4.B 5.A6．C 7．C 8．D9．D 10．B 11．C 12．B 13．(1)27.6%48.3%(2)1∶151.5
14．(1)4N x H y＋y O2===2x N2＋2y H2O(g)
(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律
(3)2x＋y＝8
15．(1)SO2(2)30
(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
(4)C2H4、CO、N2
16．(1)10.7%(2)0.250(3)3∶2。