【单元突破】人教版高中化学必修1：第二次月考达标检测卷(pdf版)
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高一年级第二次月考试卷理科（化学）(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ba:137 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Ca:40 s：32第Ⅰ部分选择题【50分】一．题均有一个选项符合题意(每小题2分，共50分）1．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．含有N A个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa,40g SO3含有的原子数为2N AC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为N A3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A. 32 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5N A个氢气分子的物质的量是0.5mol4．某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的实际质量是()A. M gB.M6.02×1023g C.1M g D. 6.02×1023×M g5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO2－4的物质的量为()A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol 6．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是()A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸D．水、氢氧化钾溶液、盐酸7．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.5mol/L 8．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋9．在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是() A．Na2O2＋H2O B．Na2O＋H2OC．Na＋H2O D．Fe＋H2O10．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，若Fe有剩余，则容器中只能有()A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe11．下列实验不能达到目的的是()A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO312.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学第二次月考试题（秦娜2015.10.28）考生注意：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共两页，100分，考试时间为90分钟。
2.请将第I卷各题答案的序号（A、B、C、D）用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷各小题答案按照题号写在答题纸相应的位置上，在试卷上答题无效。
考试结束时只交答题卡和答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mn 55 S 32 Cl 35.5 K 39第I卷一、单选题（每题3分，共60分）1．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏2．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2 D．HNO3→N23．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A ． 1molCl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ． 在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ． 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3 N AD ． N A 个CO 和0.5molCH 4的质量比为7：44．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ． Ag +、K +、NO 3﹣、Cl﹣ B ． Mg 2+、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣ C ． Ca 2+、Mg 2+、OH ﹣、Cl ﹣ D ． H +、Na +、CO 32﹣、SO 42﹣5．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A ． 化合反应 B ． 分解反应 C ． 置换反应 D ． 复分解反应6．能用H ++OH ﹣=H 2O 来表示的化学反应是A ． 氢氧化镁和稀盐酸反应B ． Ba （O H ）2溶液滴入稀硫酸中C ． 澄清石灰水和稀硝酸反应D ． 二氧化碳通入澄清石灰水中7．反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，当有6 mol e －发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A ．1:1B ．1:2C ．2:1D ．3:1 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ． 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe ═Fe 2++CuB ． 稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑C ． 氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓ D ． 碳酸钙与盐酸反应：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑9．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种均能发生离子反应，这种物质是A ．Na 2CO 3B ． KOHC ． BaCl 2D ． H 2SO 410．配制200ml0.1mol/L 稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是A ． 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B ． 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C ． 定容时，俯视刻度线D ． 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中11．下列物质：①氢氧化钠 ②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 ，属于电解质的是 A ． ①②⑤ B ． ①② C ． ③④ D ． ①⑤12．硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol ·L -1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol ·L -1，则混合液中氯离子的浓度为：A ．0.15mol ·L -1B ．0.3mol ·L -1C ．0.45mol ·L -1D ．0.2mol ·L -113．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A ． K +、MnO 4﹣、Na +、Cl ﹣B ． K +、Na +、NO 3﹣、CO 32﹣ C ． Na +、H +、NO 3﹣、SO 42﹣ D ． Fe 3+、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣14．下列实验操作中，不正确的是A ． 蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B ． 用玻璃棒蘸取Na 2CO 3溶液，滴在干燥的pH 试纸上，测定该溶液的pHC ． 用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D ． 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热15．在实验室中，常用KMnO 4代替MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO 4+16HCl （浓）=2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O ，下列叙述中正确的是A ． 反应中KMnO 4被氧化B ． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C ． 每生成1 mol Cl 2时，反应中转移的电子为2 molD ． 每消耗16 mol HCl 时，其中做氧化剂的HCl 是10 mol16．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：A 、SO 2 + 2NaOH = N a 2SO 3 + H 2OB 、2CuO +C 2Cu + CO 2↑ C 、2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2D、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑17．5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为：A、56B、56 g·mol -1C、28D、28 g·mol -118．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：A、NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B、2H2S+O2===2H2O+2S↓C、NaH＋H2O===NaOH＋H2↑D、2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑19．下列常见现象与胶体无关的是：A、清晨在密林中看到一缕缕的光束B、向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C、FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D、利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上20．下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：A、纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B、醋酸、盐酸、铜、氨气C、石灰石、石油、水、硫酸钡D、烧碱、海水、氯化钠、氯气第II卷二、填空题（共19分）21．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂是，被氧化的元素是，还原产物是，该反应的离子方程式为，该反应中如果生成1 mol NO，则转移电子的物质的量为。
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高中化学学习材料唐玲出品师大二附中2015-2016学年第一学期第二次月考测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：郭薇审核：朱景润成绩：_________________相对原子质量 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 K: 39 Mn: 55 Cl：35.5一、选择题40分（每题有1个正确答案，每题2分）1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向溶液X中先加盐酸酸化，无现象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl—B 向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42-C 溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失Z中一定含Ba2＋D 钠盐W溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W一定是Na2CO32．设N A表示的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2. 24LCH4含有的H原子数为0.1N AB．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N A3．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、MnO4—、C1— B．Na+、Ba2+、NO3—、C1—C．Na+、Fe3+、SO42—、C1— D． NH4+、K+、HCO3—、NO3—4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A、使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2- NO3-B、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D、使石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-5．能正确表示下列反应的离子方程式的是①Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓A．②③ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤6．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中7．下列有关说法正确的是A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一定是电解质D．金属氧化物一定是碱性氧化物8．已知反应：2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2===S+2HI，2FeCl2+Cl2===2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为A．Cl2 > I2> Fe3+ > S B．Cl2 > Fe3+ > I2 > SC．Fe3+ > Cl2 > I2 > S D．S > I2 > Fe3+ > Cl29．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol10．火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是A．Cu2S只作还原剂B．S元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-11．反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰212．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A、钠浮在液面上B、有气体产生C、水溶液变为红色D、钠熔成小球并在水面四处游动13．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A．氯化铵 B．碳酸氢钠 C．氯化钡 D．硫酸铜14．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015级高一年级第二次月考（2015-12-4）化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32 O 16C 12 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 N 14第I卷选择题一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)1. 下列说法正确的是()A.金属氧化物都是碱性氧化物B.盐电离出的离子不一定有金属离子C.由同种元素组成的物质一定是单质D.非金属氧化物都是酸性氧化物2．下列实验能达到目的的是()A．加入试剂按①SO42-②Cl－③OH－的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag＋逐一沉淀出来加以分离B．配制480mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子B．N A个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4C．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A4．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+、I-、SO42-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5.下列叙述错误．．的是( )①溶液是电中性的，胶体是带电的②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的A. ②③⑤⑥B.①②⑤⑥⑦C. ①③④⑥D.②⑤⑦6．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2OC．NH3 + HCl = NH4Cl D．3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H27．下列反应中，可用离子方程式H+＋OH- = H2O表示的是( )A．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O B．H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2OC．HNO3＋KOH = KNO3＋H2O D．2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O8.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；②2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO29．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.4 mol/LC．0.067 mol/L D．0.3 mol/L10．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．锥形瓶可用作加热的反应器C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D．用98％、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+H2SO3B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+KOH；Ca(HCO3)2+NaOHD. BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2+HNO312．下列离子检验的方法正确的是（）A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO －23C ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO 42-13. 某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO - 与ClO 3-的离子个数比为3∶1，则Cl 2与NaOH 反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 （ ）A. 21∶5B. 2∶1C. 4∶1D.11∶314.下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）A ．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag + = Cu 2+ + AgB ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2+＋ OH -＋H +＋SO 42- ＝BaSO 4↓＋ H 2OC ．碳酸钙溶于稀醋酸中： CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑D.NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2+＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O15.在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是( )A ．两种气体A 与B 的相对分子质量之比为m ∶nB ．同质量气体A 与B 的分子数之比为n ∶mC ．同温同压下，A 与B 两气体的密度之比为n ∶mD ．相同状况下，同体积A 与B 两气体的质量之比为m ∶n16．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl 2完全转化为Cl －，则S 2O 32-将转化成 ( ) A ．S 2- B ．S C ．SO 2－3 D ．SO 42-第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17．（6分）有下列物质：①氢氧化铜固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钙固体；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_________________________；（2）属于弱电解质的是_____________________________；（3）属于非电解质的是_____________________________；18. （10分）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO 所占的体积为______________ ，CO2所占的质量为__________________ 。
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1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16 gO 2中含有的氧分子数为N AB ．1mol OH -中含有的电子数为10N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的氢原子数为N AD ．1 mol/L BaCl 2溶液中含有的钡离子数为N A 2．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A ．在豆浆中加盐卤做豆腐B ．在河流入海处易形成沙洲C ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D ．一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋=Cu ↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入NaOH ：3OH －＋Fe 3＋=Fe(OH)3↓ 4．在反应：11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，15mol CuSO 4可氧化磷原子的物质的量为( ) A ．0.2mol B.2mol C.3 mol D.6mol5．酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO 4-＋16H ＋＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋。
下列判断正确的是( ) A ．O 2是还原产物，Mn 2＋是氧化产物 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移2 mol e －D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液6．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与某物质Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．Q 一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应 7．在常温下发生下列反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O高中化学学习材料2015-2016学年度高一化学第二次月考试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
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高中化学学习材料包九中高一年级第二次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64Ba 137 I 127第Ⅰ卷：选择题（48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每题只有一个正确答案）1、以下实验装置一般不用于分离物质的是( )2、化学概念在逻辑上存在下图所示关系。
对下列概念的说法正确的是( )A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系3、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )A．甲烷与氧气的反应B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中4、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶45、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H＋、MnO4—、I－、Na＋B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－6、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO32－+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓ + H2OB. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+C．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+7、下列说法中，正确的是( )A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低8、下列关于胶体的认识错误的是( )A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷9、用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)2HgO2Hg＋O2↑(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3∶1∶4 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶210、由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判断 ( )A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－C、2A－+ D2 = 2D－+A2不能进行D、2C－+B2 =2B－+C2不能进行-还原，则元素X在还11、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4原产物中的化合价是（）△ A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋412、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
人教版高中化学必修一第一学期第二次月考 (2).doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2012-2013学年临城中学第一学期第二次月考高一化学试题请将选择题答案涂到答题卡上，填空题答案写到答案页上可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 Fe 56 Zn 65 S 32 C 12 一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个．．选项符合题意） 1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。
下列说法正确的是：A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化2．下列仪器常用于物质分离的是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①④⑥ 3、下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A ．SO 3 ＋ H 2O ＝ H 2SO 4B ．2Na 2O 2 ＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑C ．2F 2＋2H 2O ＝ 4HF ＋O 2D ．2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑4、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）A ．NaCl 溶液B ．铁丝C ．稀硫酸D ．熔融的 NaOH 5．下列说法正确的是( )A ．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．O 3是由3个氧原子构成的化合物D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物6．实验室制取少量N 2的反应是NaNO 2＋NH 4Cl ∆−−→NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是A.NaNO 2是氧化剂B. NH 4Cl 发生还原反应C.NH 4Cl 中的N 元素被还原D.N 2既是氧化剂又是还原剂 7．以下关于化学实验中“先．与后．”的说法中正确的是（ ） ①加热试管时，先．均匀加热，后．局部加热 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先．移出导管后．撤酒精灯 ③制取气体时，先．检查装置气密性后．装药品 ④点燃可燃性气体如H 2、CO 等时，先．检验气体纯度后．点燃 ⑤做H 2还原CuO 实验时，先．通H 2后．加热CuO ，反应完毕后，先．撒酒精灯待试管冷却后．停止通H 2 ⑥使用托盘天平称量物体质量时，先．放质量较小的砝码，后．放质量较大的砝码 A ．①②③⑤ B ．①②④⑤⑥ C ．①②③④⑤ D ．全部 8、在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）A ．Mg 2+、Fe 2+、CH 3COO -、Cl -B ．Al 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-D ．Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42- 9．下列物质的分类组合正确的是：（）A B C D 化合物 HCl NaOH Cu 2(OH)2SO 4FeSO 4⋅7H 2O 氧化物 H 2O Na 2O CO Fe 3O 4 电解质浓盐酸蔗糖晶体胆矾晶体铁10．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀11．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是（）A. 稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁胶体反应12．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3N AB．1 N A个氢气分子所占的体积为22.4LC．2N A个二氧化碳分子的质量为88gD．分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同13．下列叙述中正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质14．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧15．下列反应的离子方程式正确的是()A.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：H++SO42-+ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－=Cl2↑＋Mn2+＋H2O 16．下列说法中正确的是：（）A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。
人教版必修一高中化学第一学期高一年级月考(二).doc
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级月考（二）化学学科注意：1、本试卷答题时间共90分钟，分值为100分。
2、本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，请将Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂在答题卡上。
本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（12×3分＝36分，每小题只有一个选项符合题意）1．右图是某品牌修正液的包装标签。
小李同学仔细阅读后，得出了修正液的某些性质。
你认为小李的推测中不合理．．．的是A．修正液是一种溶液，具有均一性和稳定性B．修正液中含有的化学物质有毒，不可误食C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液中含有有机物，易挥发、具有可燃性，使用时注意安全2．“粗盐的提纯”实验中，下列操作正确的是A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速液体渗过滤纸B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌，以防止晶体飞溅C．经过溶解、过滤和蒸发操作得到的食盐已经很纯，不必再除杂而提纯D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，然后再对所得晶体进一步提纯3．如果你家里的食用花生油中混有一定量的水分，你将采用下列何种方法分离为宜A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取 4．ng O 2中有m 个O 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可以表示为A ．n m 32 B ． n m16 C ．m n 32 D ． mn 16 5．在标准状况下，10g CO 和CO 2的混合气体的体积为6.72L ，则此混合气体中CO 和CO 2的物质的量之比是A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．3∶46．下列溶液与10mL 1mol/L AlCl 3溶液中所含Cl －物质的量浓度相等的是A ．20mL 0.5mol/L FeCl 3溶液B ．10mL 3mol/L KClO 3溶液C ．20mL 1.5mol/L MgCl 2溶液D ．15mL 2mol/L NaCl 溶液7．标准状况下，气体摩尔体积V m 约为22.4L/mol ，下列有关叙述正确的是A ．11.2L 氢的质量是0.5gB ．标准状况下，22.4 L 氖气含有1mol 电子C ．16g O 2(标准状况下) 与11.2L H 2 (常温常压下) 所含的分子数不相等D ．相同温度及压强下，相同体积的不同气体的质量不可能相等。
人教版高一化学下学期第二次月考测试卷含答案
人教版高一化学下学期第二次月考测试卷含答案一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A 鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。
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高中化学学习材料唐玲出品平定一中高一第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H---1 0—16 AL---27 Na__23 Fe---56 Cu—64 CL---35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
(每小题2分，共40)1．苹果汁中含有Fe2＋，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性2．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2 H2O2 催化剂2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3 △Al2O3 + 3 H2OC．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D． CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl3．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是A．HCO3—→ CO2 B． MnO4—→ Mn2+C．FeO → Fe3O4 D．Cl—→Cl24．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A．2F2 + 2H2O == 4HF + O2 B．C + H2O == CO + H2C．2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ D．Cl2 + H2O == HCl + HClO5． .下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是①烟雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3浓溶液⑤淀粉溶液⑥有色玻璃⑦鸡蛋清溶液⑧乙醇水溶液A.②⑧B.②③⑧C.②③⑤⑥⑦D.④⑤⑥⑦6．下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：47. 下列关于金属钠及其化合物的叙述：①苛性钠又称纯碱②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显＋1价③过氧化钠中氧元素化合价为－1价④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气⑤金属钠只有还原性，没有氧化性。
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度大名一中第二次月考化学卷考试时间：90分钟；满分：100分；命题人：朱林静可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包含17个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列关于物质分类的说法不正确．．．的是A．冰和干冰既是纯净物又是化合物 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱 D．豆浆和雾都是胶体2．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（）A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间3．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/molC．Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是 22.4 L4．Na2O和Na2O2的共同之处是（）A、均为白色固体B、都能与水反应生成碱C、都具有漂白作用D、都为碱性氧化物5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是( )A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中不能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D 用酸处理时未能将氧化铝溶解6．取100 mL 0．3 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H＋的物质的量浓度是 ( )A．0．06 mol/L B．0．12 mol/L C．0．03mol/L D．0．24 mol/L7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一化学必修1第二次月考试卷(120分)H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Al 27 Mg24第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共54分。
）1．下列说法中不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A．Fe3O4B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl35．下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂6．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④7．下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤8．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+9．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被Ｏ2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物10．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部11．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
2024_2025学年高一化学上学期第二次月考测评卷新人教版必修第一册
2024～2024学年上学期其次次月考测评可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·全国乙卷）生活中到处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】A项，铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，错误；B项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，正确；C项，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，错误；D项，钠元素灼烧显黄色，错误。
2．（2024·北京石景山期末）下列物质的保存或运用方法不正确．．．的是A．保存FeCl3溶液时须要加少量铁粉B．Na2O2须要密封保存C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物D．金属钠保存在煤油中【答案】A【解析】A项，保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量铁粉，则铁与三价铁离子发生反应生成二价铁离子，溶液变质，错误；B项，Na2O2能与空气中的水和二氧化碳反应，须要密封保存，正确；C项，铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀，所以铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物，正确；D项，试验室中金属钠通常保存在煤油中，可以隔绝空气，正确。
3．（2024·广东卷）劳动开创将来。
下列劳动项目与所述的化学学问没有关联的是【解析】A项，小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，符合题意；B项，熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，不符合题意；C项，熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必需将模具干燥，不符合题意；D项，钢板上镀铝，爱护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而爱护金属铝不被腐蚀，不符合题意。
人教版高一化学下学期第二次月考测试卷
人教版高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
人教版高一化学下学期第二次月考测试卷含解析
人教版高一化学下学期第二次月考测试卷含解析一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河朔一中2015级第二次月考试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（共20小题，每题3分）1、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是( )选项 A B C D物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签2、下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热C．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔4、用托盘天平称取10.1gNaOH试样，下列操作中，正确的是( )A．将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B．用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上C．将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上D．将NaOH放入烧杯中，若烧杯质量为42.5g，则应将游码向右移到2.6g位置上5、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是( )①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥6、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小7、不用其它试剂鉴别(1)KOH (2)NaCl (3)MgSO4(4)Cu(NO3)2四种溶液,正确的鉴别顺序是( )A．(1)(4)(3)(2) B．(4)(1)(3)(2) C．(4)(2)(1)(3) D．(1)(3)(4)(2)8、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰9、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5 N AB．0.5 mol O2含氧原子数为0.5N AC．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD. 氧气和臭氧的混合物16 g中约含有N A个氧原子10、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是( )A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:511、标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A. 98g H2SO4B. 1N A个CO2C. 44.8LHClD. 6gH212、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L13、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②容量瓶可以用来加热③使用前要先检查容量瓶是否漏液④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①和②B. ①和⑤C. 除了③D. 除了②⑤14、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( )A．选用480 mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液B．选用250 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液C．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水D．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液15、将40克NaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．4mol/L D．1mol/L16、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为（）A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.2517、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）A.未冷却就转移、定容B. 未洗涤烧杯及玻璃棒C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 容量瓶原有少量蒸馏水18、实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3,则物质的量浓度为（）A. 18.4B. 18.4mol/LC.1.84mol/LD. 无法计算19、下列四样溶液中，c(H+)浓度最大的是（）A. 50mL 1.0mol/L的HClB. 10mL 2.0mol/L 的NaClC. 20mL 1.5mol/L 的HNO3D. 10mL 1.0mol/L的H2SO420、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106。
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高中化学学习材料唐玲出品右玉一中2013—2014学年第二学期第二次月考试题（卷）高二化学本试题卷分第I卷和第II卷两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（共45分）相对原子质量：H 1 S 32 Mg 24 O 16 Cu 64 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液C．“汽油”危险化学品的包装标签上的标志是“腐蚀品”D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2、以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是（）A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A B C D4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A5、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③D．①④②⑤③6、下列物质分类正确的是（）A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7、下列试验中，所选装置不合理．．．的是（）A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12，溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO32-、CO32-B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4-、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-9、下列实验误差分析错误．．的是（）A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（）A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Na＋、ClO－、S2－11、用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是( )12、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：HClO CaCO O H CO ClO Ca223222+↓=+++-+B.向次氯酸钙溶液通入SO 2：HClO CaSO O H SO ClO Ca 223222+↓=+++-+C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：O H CaCO OH Ca HCO 2323+↓=++-+-D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：O H NO Fe NO H Fe23322343+↑+=+++-++13、为了证明(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4和H 2O ，下列实验叙述中不正．．确．的是( ) A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B ．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴K SCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2＋C ．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO 2－4D ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加入少量稀NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH ＋414、下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O15、实验室有一瓶久置的白色K 2SO 3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，下列结论错误．．的是( ) A ．将粉末溶于水，加入Ba(NO 3)2，再加过量盐酸，有白色沉淀生成不能证明原粉末被氧化 B ．粉末在空气中变质被氧化的方程式：2K 2SO 3+ O 2 == 2K 2SO 4C ．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K 2SO 4和K 2SO 3的混合物D ．元素分析表明粉末中K 和S 元素的质量比为39 ：16，推测该粉末为纯净物第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题（本题共6小题，共55分。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理沈阳铁路实验中学2014-2015学年度下学期第二次月考高一化学时间：90分钟 分数：100分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 I 卷（共50 分） 一、选择题(1-16每题2分，17-22每题3分） 1．常温下，下列不．发生反应的一组物质是 ① 硅与NaOH 溶液 ②硅与盐酸 ③ 硅与氢氟酸 ④ 二氧化硅与碳酸钠 ⑤ 二氧化硅与NaOH 溶液 ⑥ 二氧化硅与浓硝酸A ．①②④B ．③④⑥C ．②⑤⑥D ．②④⑥ 2．下列离子方程式中正确的是 （ ）A ．Ba(OH)2溶液中加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O B ．钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2＋＋2Na 2Na ＋＋CuC ．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO 3＋2H ＋ Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －＋H 2O 2＋2H ＋2H 2O ＋I 2 3．以下有关金属钠说法正确的是A.金属钠很容易被空气中的氧气氧化，故金属钠的保存通常用水封B. Na 2O 、Na 2O 2均为碱性氧化物C. 将金属钠放入FeCl 3溶液中会有红褐色沉淀产生D. 金属钠切开，表面很快变暗，故Na 2O 是灰黑色的 4．用右图表示的一些物质或概念间的关系不．正确的是5．若某溶液中有Fe 2+和I －共存，要氧化I －而又不氧化Fe 2+，可加入的试剂是A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．HClD ． FeCl 36．下列说法正确的是X Y Z A ． 酸 化合物 纯净物 B ． 电解质 盐 化合物 C ． 胶体 分散系 物质 D ． 碱性氧化物氧化物化合物A ．绿色食品是不含任何化学物质的食品B ．Na 2O 2与CO 2反应，Na 2O 2是氧化剂、CO 2是还原剂C ．向新制的FeSO 4溶液中滴入适量的NaOH 溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D ．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH 溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等7．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不．正确的是( ) A ．铝可以不密封保存B ．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H 2越多，则铝的质量分数越小D ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，8gO 2含有2N A 个电子 B ．10L 0．1mol ·L -1的氨水中有N A 个NH 4+C ．标准状况下，22．4L 盐酸含有N A 个HCl 分子D ．1molNa 与足量氧气反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，失去N A 个电子 9．胶体分散系在日常生活中很常见。
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安师大附中2015-2016学年第二学期月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn65一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列关于物质性质的叙述中正确的是( )A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C．硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO22．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是( )甲乙A．浓硫酸B．NaCl溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液3.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化4.下列说法正确的是( )A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀5．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是( )①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有①② B．只有①④⑤C．只有②④⑤ D．①②③④⑤6. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A． CO2 B．NH3 C．C12 D．Br2 (蒸气)7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色8．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
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高中化学必修1第二次月考卷时间:100分钟满分:120分题序一二三四五总分结分人核分人得分可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N a 23 M g 24 A l 27S 32 C l 35.5 K 39 M n 55 F e 56 C u 64 Z n 65一㊁选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分㊂每小题只有一个选项符合题意)1.人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而使人的骨质疏松的是()㊂A.N aB.KC.C aD.F e2.由Z n㊁F e㊁A l㊁M g四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()㊂A.Z nB.F eC.A lD.M g3.镁㊁铝㊁铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()㊂A.A l O-2B.C u2+C.A l3+D.M g2+4.当一小块金属钠久置在潮湿的空气中,可能有如下现象产生,这些现象的先后顺序为()㊂①生成白色粉末 ②变暗 ③生成白色块状固体 ④发生潮解变成液体A.①②③④B.②③④①C.②①③④D.④②③①5.有一白色粉末状化合物A,做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色;加入C a C l2溶液无明显现象;加入C a(O H)2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶解于盐酸并放出无色略带酸味的气体,该气体通过石灰水又出现白色沉淀,则A是()㊂A.K3P O4B.K H C O3C.K2C O3D.K H S O36.下列关于金属的叙述中正确的是()㊂A.常温下所有的金属都是固态B.金属具有导电㊁导热和延展性C.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性D.金属元素大多数以游离态存在于自然界7.下列实验操作完全正确的是()㊂编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的K C l 溶液1000m L 准确称取K C l固体,放入到1000m L的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀定容C除去A l C l3溶液中混有的M g C l2向溶液中加入过量N a O H溶液,过滤后向滤液中加入适量盐酸D检验F e2+的存在在溶液中先加入K S C N溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变血红色8.对于合金的说法,不正确的是()㊂A.合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C.生铁是铁和碳的合金,钢则是纯铁D.常见的铜合金是青铜和黄铜9.制备金属氯化物时,常采用两种方法:①用金属单质和氯气直接化合制得;②用金属单质和盐酸反应制得㊂下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是()㊂A.C u C l2B.F e C l3C.F e C l2D.A l C l310.F e C l3㊁C u C l2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()㊂A.加入K S C N溶液一定不变红色B.溶液中一定含F e2+C.溶液中一定含C u2+D.剩余固体中一定含C u二㊁选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分㊂每小题有一个或两个选项符合题意㊂若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)11.下列关于钠的说法不正确的是()㊂A.金属钠与O2反应,条件不同,产物不同B.钠-钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在有机溶剂C C l4中D.将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后放入水中,两者放出的H2质量相等12.某碳酸钾样品中含有碳酸钠㊁硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种㊂现将13.8g样品加入足量水中,样品全部溶解;再加入过量的氯化钙溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的判断正确的是()㊂A.肯定有B a(N O3)2B.肯定没有B a(N O3)2C.肯定有K N O3,可能还有N a2C O3D.肯定没有N a2C O3和B a(N O3)213.某无色溶液能溶解A l(O H)3,则此溶液中一定不能大量存在的离子组是()㊂A.N a+㊁M g2+㊁C l-㊁N O-3B.K+㊁N H+4㊁M n O-4㊁S O2-4C.K+㊁B a2+㊁I-㊁C l-D.N a+㊁K+㊁S O2-4㊁N O-314.下列离子方程式书写正确的是()㊂A.F e C l2溶液中通入C l2:F e2++C l2F e3++2C l-B.过量C O2通入氢氧化钠溶液中:C O2+O H-H C O-3+C u2F e2++C u2+C.氯化铁溶液与铜反应:2F e3+D.A l C l3溶液中加入过量氨水:A l3++4O H-A l O-2+2H2O15.单质钛的机械强度高,抗腐蚀能力强,有 未来金属 之称㊂工业上常用硫酸分解钛铁矿(F e T i O3)的方法来制取T i O2,再由T i O2制金属钛,主要反应如下所示,则下列叙述错误的是()㊂①F e T i O3+3H2S O4T i(S O4)2+F e S O4+3H2OO H2T i O3ˌ+2H2S O4②T i(S O4)2+3H2③H2T i O3T i O2+H2O④T i O2+2C+2C l2T i C l4+2C O⑤T i C l4+2Mg2M g C l2+T iA.反应①是非氧化还原反应B.反应②是水解反应C.反应④中的T i O2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁的还原性比金属钛强16.将氯化钠㊁氯化铝㊁氯化亚铁㊁氯化铁和氯化镁五种溶液通过一步实验加以区别,并且只用一种试剂,这种试剂是()㊂A.K S C NB.B a C l2C.N a O HD.H C l17.下列各组溶液混合时,相互滴加的次序不同,则现象不同的是()㊂A.N a O H溶液与A l C l3溶液B.N a O H溶液与盐酸C.N a2C O3溶液与盐酸D.N a O H溶液与F e C l3溶液18.有F e O㊁F e2O3的混合物若干克,在C O气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物质量减轻0.8g㊂若将同质量的混合物与盐酸反应,欲使其完全溶解需1m o l㊃L-1盐酸的体积为()㊂A.200m LB.100m LC.50m LD.无法计算三㊁(本题包括4小题,共37分)19.(8分)(1)相同物质的量的钠㊁铝㊁铁与氯气完全作用,消耗氯气的物质的量之比为㊂相同物质的量的钠㊁铝㊁铁与盐酸完全反应,恰好全部生成氯化物,则消耗等浓度盐酸的体积之比为㊂(2)相同质量的钠㊁铝㊁铁与氯气完全作用,消耗氯气的量由大到小的顺序是;若与盐酸完全反应,恰好全部生成氯化物,则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是㊂20.(8分)现有A㊁B㊁C㊁D四种化合物的焰色反应均呈黄色㊂A㊁B㊁C分别和足量的盐酸反应后,均可生成D㊂若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E,若在A溶液中通入足量E,可生成C;若B与C的溶液混合可生成A㊂请回答下列问题:(1)推断A㊁B㊁C㊁D的化学式:A㊁B ㊁C㊁D㊂(2)A溶液中通入足量E反应的离子方程式为㊂(3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为㊂21.(8分)某活动课程小组拟用50m LN a O H溶液吸收C O2气体,制备N a2C O3溶液㊂为了防止通入过量的C O2气体生成N a H C O3,设计了如下实验步骤:a.取25m LN a O H溶液吸收过量的C O2气体,至C O2气体不再溶解;b.小火煮沸溶液1m i n~2m i n,赶走溶解在溶液中的C O2气体;c.在得到的溶液中加入另一半(25m L)N a O H溶液,使其充分混合反应㊂(1)此方案能制得较纯净的N a2C O3,写出c步骤的离子方程式:㊂此方案第一步的实验装置如右图所示:(2)加入反应物前,如何检查整个装置的气密性?㊂(3)若用大理石与盐酸制C O2,则装置B中盛放的试剂是,作用是㊂22.(13分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用㊂它与二氧化碳反应的化学方程式为2N a2O2+2C O22N a2C O3+O2㊂某学生为了验证这一实验,以足量的大理石㊁足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料制取O2,设计出如下实验装置:(1)A中制取C O2的装置,应从下列图①②③中选哪一个?㊂B装置的作用是,C装置内可能出现的现象是㊂为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会㊂(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:㊂(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?㊂(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250m L,又知氧气的密度为1.43g㊃L-1,在装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(填 大 或 小 ),相差约 m L(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于㊂(5)你认为上述A~E的实验装置中,E部分是否安全㊁合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项?(填 甲 乙 丙 或 丁 )㊂四㊁(本题包括1小题,共9分)23.用KM n O4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸㊂反应方程式如下:+16H C l2K C l+2M n C l2+5C l2ʏ+8H2O2KM n O4(1)此反应中氧化剂是,氧化产物是㊂若有1m o lKM n O4参加反应,转移电子的物质的量为㊂(2)15.8g KM n O4完全反应,产生的C l2在标准状况下的体积为,有 m o lH C l发生反应,有 m o lH C l被氧化㊂(3)若此盐酸的密度为1.2g/c m3,其物质的量浓度为㊂五㊁(附加题,本题包括4小题,共20分)24.(5分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料㊂某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是F e2O3㊁C u2O或二者混合物㊂探究过程如下:ʌ查阅资料ɔC u2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成C u和C u S O4,在空气中加热生成C u O㊂ʌ提出假设ɔ假设1:红色粉末是F e2O3;假设2:红色粉末是C u2O;假设3:红色粉末是F e2O3和C u2O的混合物㊂ʌ设计探究实验ɔ取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加K S C N试剂㊂(1)若假设1成立,则实验现象是㊂(2)若滴加K S C N试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁㊂你认为这种说法合理吗?㊂简述你的理由(可不写反应的化学方程式):㊂(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加K S C N试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是,写出发生反应的离子方程式:㊂25.(4分)下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质,它们均为中学化学中的常见物质㊂已知A~E和F~J中分别含有同一种金属元素,A与F在高温条件下发生的反应是置换反应㊂请填写下列空白㊂(1)D的化学式为㊂(2)A生成B反应的离子方程式是㊂(3)A和F的混合物发生反应的化学方程式是㊂(4)将F加盐酸溶解,所得溶液中金属阳离子的鉴别方法是㊂26.(7分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物㊂该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉㊂这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称 引火铁 ㊂请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和 引火铁 ㊂实验中必须使用普通铁粉和6m o l㊃L-1盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台㊁铁夹㊁铁圈㊁石棉网㊁加热设备等在图中均已略去)㊂填写下列空白㊂(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是㊂(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入㊂(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)㊂(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是㊂(5)试管E中发生反应的化学方程式是㊂(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应㊂27.(4分)将6g铁粉加入200m LF e2(S O4)3和C u S O4的混合溶液中,充分反应得到200m L0.5m o l㊃L-1F e S O4溶液和5.2g固体沉淀物㊂试计算:(1)反应后生成铜的质量㊂(2)原F e2(S O4)3溶液的物质的量浓度㊂20.(1)N a 2C O 3 N a O H N a H C O 3 Na C l (2)H 2O+C O 2+C O 2- 32H C O -3(3)H C O -3+O H -C O 2-3+H2O 21.(1)H C O -3+O H -C O 2-3+H2O (2)方法①:可一次性检查A ㊁B 的气密性,用止水夹夹住B ㊁C 间的乳胶管,然后从长颈漏斗中注入一定量的水,使长颈漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一会,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气方法②:也可分别检查A ㊁B 的气密性,用弹簧夹夹住A ㊁B 间的乳胶管,先检查A 的气密性,塞紧橡皮塞,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,停止加水后,漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变,说明装置不漏气㊂然后检查B 的气密性,向烧杯中注入少量水,使导管口浸入水中,双手捂住广口瓶片刻,导管口有气泡冒出,松开手后,有少量水进入导管形成水柱,说明装置不漏气(3)饱和碳酸氢钠溶液 吸收H C l 气体22.(1)② 吸收A 装置中产生的酸雾 白色固体变蓝 带火星 复燃(2)D 中有部分C O 2未参加反应,流入E 中生成沉淀(3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 样品中含有不与C O 2反应生成气体的杂质等(5)乙23.(1)KM n O 4 C l 2 5m o l (2)5.6L 0.8 0.5(3)12m o l /L24.(1)固体全部溶解,溶液变为红色(2)不合理 C u 能将F e 3+还原为F e2+(3)F e 2O 3和C u 2O 的混合物 F e 2O 3+6H +2F e 3++3H 2O ;C u 2O +2H +C u+C u 2++H 2O ;2F e 3+ +C u 2F e 2++C u2+25.(1)A l (O H )3(2)2A l +2O H -+2H 2 O 2A l O -2+3H 2ʏ(3)2A l +F e 2O 3 高温2F e +A l 2O 3(4)取少量盐酸溶解后的试液于试管中,滴加几滴K S C N 溶液,振荡,溶液显红色,证明含有F e3+26.(1)普通铁粉(或铁粉) 作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气) 防止水倒吸(或用作安全瓶) 氢气高中化学必修1第二次月考卷1.C2.C3.A4.B5.B6.B7.D8.C9.D 10.C 11.C ㊁D 12.B ㊁C 13.B 14.B ㊁C 15.C 16.C 17.A ㊁C 18.B19.(1)1ʒ3ʒ3 1ʒ3ʒ2 (2)铝㊁铁㊁钠 铝㊁钠㊁铁(2)固体N a O H(或碱石灰㊁C a O等碱性固体干燥剂)6m o l㊃L-1盐酸(3)A㊁B㊁E(4)加快氢气产生的速率(5)F e3O4+4H2 ә3F e+4H2O(6)检验氢气的纯度点燃氢气27.(1)2.56g(2)0.1m o l㊃L-1提示:铁粉与硫酸铁和硫酸铜的混合溶液反应时,先与硫酸铁反应,再与硫酸铜反应,故先有F e+F e2(S O4)4C u33F e S O4,然后F e+C u S O +F e S O4㊂题中最后得到的全部是F e S O4溶液,表明硫酸铁和硫酸铜全部反应㊂。