高中化学-铝的计算
高中化学铝
高中化学铝今天的拼搏，今天的拼搏，明天的成功【考纲解读】考纲解读】 1、了解铝单质及其重要化合物的用途，掌握铝及其重要化合物的性质; 2、理解Al(OH)3的两性。
【重点难点】重点难点】“铝三角”及其应用和图像分析计算高考展望】【高考展望】 1、涉及Al元素的离子共存问题; 2、将铝热反应呈现在无机框图题中; 3、Al3+、Al(OH)3、AlO2,之间相互转化的图像分析及有关沉淀的计算; 4、有关铝及其化合物的实验设计及评价。
〖回顾清单〗回顾清单〗物理性质银白色金属光泽的固体，密度和硬度较小，熔点较低，有良好的导电导热性、延展性 Al2S3，6H2O=2Al(OH)3?，3H2S? 与O2等非金属反应与水反应高温 2Al，Fe2O3====2Fe，Al2O3 铝Al 化学性质与某些氧化物反应与酸反应高温 8Al，3Fe3O4====9Fe，4Al2O3 与碱反应与盐溶液反应用途 2Al，6H，=2Al3，，3H2? 2Al，2OH,，2H2O=2AlO2,，3H2?〖演练〗演练〗 (06南通模拟)铝在人体中积累可以使人慢性中毒，世界卫生组织已正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合使用必须加以控制必须加以控制的必须加以控制是:?制铝;?制易拉罐;?制电线电缆;?制牙膏皮;?用明矾净水;?制炊具;?用明矾和苏打作食物膨化剂;?用Al(OH)3制药治胃病;?制防锈油漆 ( ) A(??????? B(????? C(?????? D(?????? C 〖回顾清单〗回顾清单〗物理性质白色难溶于水的固体，熔熔点高(可用作耐火材料) 点高两性氧化物物质类别氧化铝 Al2O3 离子晶体 Al2O3，6H，==2Al3，，3H2O 晶体类型与酸反应 Al2O3，2OH,=2AlO2,，H2O 与碱反应电解2Al2O3(熔融)=====4Al，3O2? 冰晶石熔融电解化学性质〖回顾清单〗回顾清单〗物理性质白色不溶于水的胶状物质两性氢氧化物Al(OH)3 Al3，，3OH, AlO2,，H，，H2O 氢氧化铝 Al(OH)3 物质类别电离Al(OH)3，3H，=Al3，，3H2O 与酸反应 Al(OH)3，OH,=AlO2,，2H2O 化学性质与碱反应 2Al(OH)3===Al2O3，3H2O 受热分解 ?〖拓展〗拓展〗中学阶段常见的既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质主要有:?某些单质:Al、Zn等;?两性氧化物:Al2O3、ZnO等;?两性氢氧化物:Al(OH)3、Zn(OH)2等;?弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、 NH4HS、CH3COONH4等;?多元弱酸的酸式盐: NaHCO3、KHS等;?某些还原性酸:H2S、H2SO3 等;?氨基酸、蛋白质等。
高中化学方程式钠,铝,铁全部
钠及其化合物的化学方程式 一、钠1、钠在氧气中燃烧： 2Na ＋ O 2Na 2 O 22、钠在氯气中燃烧： 2Na ＋ Cl 22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na ＋ O 22Na 2 O4、钠和硫共热： 2Na ＋ S Na 2 S5、钠和水反应： 2Na ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋ H 2↑6、钠和稀盐酸反应： 2Na ＋ 2HCl2NaCl ＋ H 2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na ＋CuSO 4＋2H2O Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋ H 2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na ＋ 2AlCl 3＋6H2O 6NaCl ＋2Al(OH) 3↓＋ 3H 2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na ＋ AlCl 3＋2H2O NaAlO 2＋3NaCl ＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋ Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na 2O ＋H 2 O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋ CO 2Na 2CO 33、氧化钠与盐酸反应： Na 2O ＋ 2HCl 2NaCl ＋ H 2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na 2O ＋ CuSO 4＋H2OCu(OH) 2 ↓＋ Na 2SO 45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na 2O ＋2AlCl 3＋3H2O2Al(OH) 3↓＋ 6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠： 2Na 2O ＋AlCl 3NaAlO 2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应： 2Na 2O 2＋2H2O4NaOH ＋O 2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2 O 2＋2CO22Na 2CO 3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应： 2Na 2 O 2＋4HCl4NaCl ＋2H 2O ＋O 2 ↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na 2O 2＋2CuSO 4＋2H 2O===2Cu(OH) 2↓＋ 2Na 2SO 4＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na 2O 2＋4AlCl 3＋6H2O4Al(OH) 3 ↓＋ 12NaCl ＋3O 2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠： 2Na 2O 2＋AlCl 3＋2H2ONaAlO 2＋3NaCl ＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na 2O 2＋4FeSO 4＋6H2 O4Fe(OH) 3 ↓＋ 4Na 2SO 4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2＋ 2NaOH NaCl ＋NaClO ＋ H 2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O4、硫和氢氧化钠溶液共热： 3S ＋6NaOH2Na 2S ＋ Na 2SO 3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si ＋2NaOH ＋ H 2ONa 2SiO 3＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH ＋CO 2Na 2CO 3＋H2 O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH ＋ CO 2NaHCO 39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH ＋SO 2Na 2SO 3＋H2 O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH ＋SO 2NaHSO 311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P 2O 5＋6NaOH 2Na3PO 4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO 2＋2NaOH NaNO2＋NaNO 3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO ＋NO 2＋2NaOH2NaNO 2＋H 2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH ＋ SiO 2Na 2 SiO 3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO 3＋2NaOHNa2SO 4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl ＋ NaOH NaCl ＋H 2 O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH 3 COOH ＋NaOH CH 3COONa ＋H 2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H 2S ＋2NaOH Na 2S ＋2H 2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H 2S ＋ NaOH NaHS ＋H 2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应 :H 2SO 4＋2NaOH Na2SO 4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H 3PO 4＋3NaOH Na3PO 4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中 :Al(OH) 3 ＋ NaOHNaAlO 2＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO 3＋NaOHAgOH ↓＋ NaNO 3 24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO 4＋2NaOHNa 2SO 4＋Cu(OH) 2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl 3＋3NaOHFe(OH)3 ↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl 3＋3NaOHAl(OH)3 ↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 :AlCl 3＋4NaOHNaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH 4Cl ＋NaOHNaCl ＋ NH 3↑＋ H 2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH 4HCO 3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H 2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH 4HCO 3＋2NaOHNa 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO 3＋NaOHNa2CO 3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋NaOH CaCO 3↓＋ NaHCO 3＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋2NaOH CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液: Mg(HCO 3)2＋2NaOH Mg(OH) 2↓＋ 2NaHCO 3 35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO 3)2＋4NaOHMg(OH) 2↓＋ Na 2CO 3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl ＋ AgNO 3AgCl ↓＋ NaNO 32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl ＋H 2SO 4Na 2 SO 4＋2HCl ↑3、电解饱和的氯化钠溶液 :2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋ Cl 2↑4、电解氯化钠的熔融液 :2NaCl 2Na ＋ Cl 2↑ 六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na 2CO 3＋Ca(OH)2CaCO 3↓＋ 2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na 2CO 3＋BaCl2BaCO 3↓＋ 2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性： Na 2CO 3＋H2 O NaHCO 3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na 2CO 3＋HClNaHCO 3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na 2CO 3＋2HCl2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na 2CO 3＋2CH3COOH2CH 3COONa ＋CO 2↑＋ H 2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3＋CO 2＋H2O2NaHCO 38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3＋CO 2＋H2O 2NaHCO 39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na 2CO 3＋2AlCl 3＋3H2O2Al(OH) 3 ↓＋ 6NaCl ＋ 3CO 2 ↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na 2CO 3＋2FeCl 3＋3H2O2Fe(OH) 3 ↓＋ 6NaCl ＋ 3CO 2 ↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性： NaHCO 3＋H2OH 2CO 3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO 3＋HClNaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO 3＋CH3COOHCH 3COONa ＋CO 2↑＋ H 2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO 3＋AlCl3Al(OH) 3 ↓＋ 3NaCl ＋3CO 2 ↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO 3＋FeCl3Fe(OH) 3 ↓＋ 3NaCl ＋3CO 2 ↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO 3＋NaOHNa2CO 3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓＋ NaOH ＋ H 2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO2↑＋ H 2O铝及其化合物的化学方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋ 3O22Al 2O32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋ 3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热： 2Al ＋ 3S Al 2S34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋ 3H2 SO4Al 2(SO4)3＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋ 6H2 SO4Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋ 6HNO 3Al(NO 3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋ 4HNO 3Al(NO3)3 ＋NO↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋ 3AgNO 3Al(NO 3 )3＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋ 3CuSO4Al 2(SO4)3＋ 3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋ Fe2 O3Al 2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋ 3Fe3O44Al 2 O3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋ 3MnO 22Al 2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O3＋3H2SO4Al 2 (SO4)3＋ 3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋ 2NaOH2NaAlO 2＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3电解＋3O2↑4Al冰晶石三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH) 3＋ 3H2SO4Al 2 (SO4)3＋ 6H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3＋ NaOH NaAlO 2＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH) 3Al 2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2 (SO4)3＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO4 )3＋6H 2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2 (SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO 2＋ 3Na2SO4＋4H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al 2(SO4)3＋3Ba(OH) 22Al(OH) 3↓＋ 3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al 2(SO4)3＋4Ba(OH) 2Ba(AlO 2 )2＋3BaSO4↓＋ 4H 2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH) 2＋ 2KAl(SO 4 )22Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋ K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH) 2KAlO 2＋2BaSO4↓＋ 2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO4)3＋6NH3·H2 O 2Al(OH) 3↓＋ 3(NH4 )2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 3Na2 CO3＋ 3H2 O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 6NaHCO32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 3Na2 S＋6H 2O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2SO4＋ 3H2S↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 6NaHS＋6H 2O2Al(OH)3↓＋ 3Na2SO4＋6H 2S↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al 2 (SO4)3＋3Na2SiO3＋6H 2O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2 SO4＋3H 2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al 2 (SO4)3＋6NaAlO 2＋ 12H2 O3Na2SO4＋ 8Al(OH) 3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：＋ NaOH NaAlO 2＋ 2H2O AI(OH) 32、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO 2＋HCl ＋H 2OAl(OH)3↓＋ NaCl ↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO 2＋4HClNaCl ＋ AlCl 3＋2H 2O 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO 2＋CO 2＋3H2O2Al(OH) 3↓＋ Na 2CO 35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： NaAlO 2＋CO 2＋2H2 OAl(OH) 3＋ NaHCO 36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al 2(SO 4)3＋ 6NaAlO 2＋12H2O 3Na 2SO 4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵： NaAlO 2＋NH4Cl ＋ H 2OAl(OH) 3↓＋ NaCl ＋ NH 3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO 2＋FeCl 3＋6H2O3Al(OH) 3↓＋ Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧： 3Fe ＋ 2O 2Fe 3O 42、铁在氯气中燃烧： 2Fe ＋ 3Cl 22FeCl 33、常温条件下铁锈的形成：4Fe ＋3O 2＋2H2O 2[Fe 2O 3·H 2O]4、高温条件铁与氧气反应： 2Fe ＋O 22FeO5、铁和硫共热： Fe ＋ S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应： 3Fe ＋ 4H 2 OFe 3O 4＋4H27、铁与稀硫酸反应： Fe ＋ H 2SO 4 FeSO 4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 ＋ 3SO 2 ↑＋ 6H 2O9、过量的铁与浓硫酸共热： Fe ＋2H 2SO 4 FeSO 4＋SO2↑＋ 2H 2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe ＋6HNO 3Fe(NO 3 )3 ＋3NO 2 ↑＋ 3H 2O11、过量的铁与浓硝酸共热： Fe ＋ 4HNO 3 Fe(NO 3) 2 ＋ 2NO 2 ↑＋ 2H 2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3Fe(NO 3) 3 ＋ NO ↑＋ 2H 2O13、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe ＋ 8HNO 33Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋ 4H 2O14、铁与硫酸铜溶液反应： Fe ＋ CuSO 4FeSO 4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应： Fe ＋ 2AgNO 3 Fe(NO 3)2 ＋ 2Ag16、铁与氯化铁溶液反应： Fe ＋ 2FeCl 33FeCl 2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热： 6FeO ＋ O 22Fe 3O 42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应： FeO ＋ COFe ＋ CO 23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应： 3FeO ＋2AlAl 2O 3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应： FeO ＋H 2SO 4 FeSO 4＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO ＋ 4H 2SO 4Fe 2(SO 4 )3＋ SO 2↑＋ 4H 2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应： FeO ＋4HNO 3 Fe(NO 3)3＋ NO 2↑＋ 2H 2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应： 3FeO ＋ 10HNO 33Fe(NO 3)3＋ NO ↑＋ 5H 2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应： 8Al ＋ 3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应： Fe 3 O 4＋4CO3Fe ＋ 4CO 23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8HClFeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe 3O 4＋10H2SO 43Fe 2(SO 4) 3＋SO 2↑＋ 10H 2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe 3O 4＋10HNO 33Fe(NO 3)3 ＋NO 2↑＋ 5H 2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4＋28HNO39Fe(NO 3)3 ＋ NO ↑＋ 14H 2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸： Fe 3O 4＋8HI3FeI 2＋ I 2＋4H 2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应： 2Al ＋ Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应： Fe 2 O 3＋3CO2Fe ＋ 3CO 23、氧化铁溶液稀盐酸： Fe 2O 3＋6HCl2FeCl 3＋3H 2O4、氧化铁与氢碘酸反应： Fe 2O 3＋6HI2FeI 2＋I 2＋ 3H 2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH) 2＋ H2SO4FeSO4＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH) 2＋ 4H2SO4Fe2 (SO4)3＋SO2↑＋ 6H 2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH) 2＋ 4HNO 3Fe(NO3)3＋NO 2↑＋ 3H 2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH) 2＋ 10HNO 33Fe(NO 3) 3＋ NO↑＋ 8H 2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH) 2＋O2＋2H2O4Fe(OH) 36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH) 2FeO＋H2 O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH) 2＋ O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH) 3＋ 3H2SO4Fe2(SO4 )3＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH) 3＋6HI2FeI2＋I 2＋ 6H2O3、加热氢氧化铁： 2Fe(OH) 3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al ＋ 3FeCl22AlCl 3＋3Fe 2、锌与氯化亚铁反应： Zn ＋FeCl2ZnCl 2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2 O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl 2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H 2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH) 2＋ 2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2 ↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H 2O Fe(OH) 2↓＋ 2NH 4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋ 2NaAlO 2＋4H 2O Fe(OH) 2↓＋ 2Al(OH) 3↓＋ 2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO 3) 2＋ 2AgCl ↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2 S FeS↓＋ 2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2 SO4Fe2(SO4)3＋ SO2↑＋ 2H 2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO 3)2＋2HNO 3Fe(NO3)3＋ NO2↑＋ H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3 )2＋10HNO33Fe(NO3 )3＋NO ↑＋ 5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2 O2＋2HCl2FeCl 3＋ 2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2 O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH) 3↓＋ 8NaCl ＋ O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋ 5NaClO ＋5H 2O2Fe(OH) 3↓＋ 5NaCl ＋4HClO 八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋ 2FeCl 33ZnCl 2＋2Fe 3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋ 2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl 3＋3H2O Fe(OH) 3＋3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋ 3NaOH Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H 2O Fe(OH) 3↓＋ 3NH 4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO 3＋3H2 O2Fe(OH) 3↓＋ 6NaCl ＋ 3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl ＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH) 3↓＋ 3Al(OH) 3↓＋ 3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋ 3NaClO ＋3H 2O Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl ＋ 3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋ S↓＋ 2HCl14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋ I 2＋2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl 2＋S↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2 S2FeS↓＋ S↓＋ 6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I 2＋ 2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl ↓＋ Fe(NO3) 319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO ＋ 2FeCl 3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH) 321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2 ＋2FeCl 33MgCl2＋ 2Fe(OH) 3。
人教版高中化学必修1课件 “铝三角”的转化关系
“铝三角”的转化关系
(2 ) 沉淀Al(OH)3物质的量为： 3.12g/78g/mol=0.04mol Al3+为0.05mol 1）若Al3+过量，耗NaOH 0.04×3=0.12mol a=2.4mol.l-1 2）若Al3+完全沉淀， Al(OH)3为0.05mol ;耗NaOH 0.15mol， 溶解0.01mol Al(OH)3需NaOH 0.01mol， 共需NaOH 0.16mol ∴a=3.2mol.l-1 从上面的解题过程可以看出，关键是明确化学原理，掌握Al3+ 与OH- 、AlO2-与H+量的相互关系，再进行综合分析。 可见Al3+、Al(OH)3 、AlO2-之间的应用非常广泛，但无论题型 怎样变化，只要掌握了它们之间的相互关系讲就能迎仞而解。
“铝三角”的转化关系 2、 Al(OH)3的制取问题
从“铝三角”可知，制取Al(OH)3的较好途径有：
Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
注：不能用强碱
AlO2- +CO2（过量） +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
注：不能用强酸
“铝三角”的转化关系
例：某无色溶液可能由Ba（NO3）2、MgCl2、KOH、 KHS、Al2（SO4）3中的一种或几种混合而成，在此溶液中 逐滴加入稀HNO3，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶 解，则该溶液中所含的溶质是上述物质中的 溶于水得到的。其相互反应的离子方程式 是 。 【解析】由“溶液中逐滴加入稀HNO3，先产生白色沉淀， 而后白色沉淀又会溶解”可得溶液中含AlO2-,并由Al3+和过 量OH-反应得到，因此溶液中所含的溶质为KOH（过量） Al2（SO4） 反应的离子方程式是Al3++4OH-= AlO2-+2H2O
高中化学铝知识点归纳总结
高中化学铝学问点归纳总结高中化学铝学问点归纳总结铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的学问体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质与非金属反响4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而结实的氧化膜)4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出刺眼的白光)与酸反响2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反响产生氢气)Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温时遇浓HNO3 发生钝化，但加热可反响与碱溶液反响2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反响2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反响可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝①是一种白色难溶的固体，不溶于水。
是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反响：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O与碱反响：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O既能与强酸反响，又能与强碱反响的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝制备AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl与酸反响Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O与碱反响Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)A l3+、、Al(OH)3 间的相互转化关系Al3+Al(OH)3在AlCl3 溶液中逐滴参加NaOH 溶液的现象：先消灭白色沉淀，NaOH 溶液过量白色沉淀又渐渐消逝。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3 溶液，另一瓶是NaOH 溶液，承受互滴法可以对这两瓶无色溶液进展鉴别)在NaAlO2 溶液中逐滴参加盐酸的现象：先消灭白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又渐渐消逝。
铝重量计算方法
铝重量的计算方法因铝的形状、尺寸、密度等因素而异，但基本公式是：铝重量= 体积×密度。
其中，密度约为2.7g/cm3，而铝的体积则取决于其截面积和长度。
具体计算方法如下：
1. 如果铝材是方形的，可以计算其面积，即长宽之积，然后乘以密度即可得到重量。
2. 如果铝材是圆柱形的，可以计算其底面积和高度相乘得出的体积，再乘以密度即可得到重量。
3. 如果铝材是板材，可以直接测量出长、宽、厚，从而计算出体积，再乘以密度即可得到重量。
然而，有一个常见的方法，即英制单位（inch）=25.4毫米≈mm。
所以铝板每平方米重量=长×宽×厚×2.7×10000（含密度）/平方米。
这个公式适用于计算任何铝板的重量，只需将实际尺寸替换为相应的尺寸即可。
值得注意的是，不同形状和不同密度的铝材，其重量计算方法不同。
而且在实际应用中，我们还需要考虑铝材的表面处理、加工精度等因素，因此在实际操作中还需要结合具体情况具体分析。
总之，铝重量的计算方法主要取决于铝材的形状、尺寸和密度等因素，通过运用以上所述的公式和方法，我们可以较为准确地计算出铝材的重量。
不过在实际操作中还需要结合具体情况具体分析，以确保计算的准确性和可靠性。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
高中关于铝的化学方程式【精选资料】
1、铝单质：（1）能与酸反应a、与非氧化性酸反应生成铝盐和氢气2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3 + 3H2↑其它非氧化性酸类似b、与氧化性酸反应常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸会“钝化”加热时反应2 Al + 6H2SO4（浓）= Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Al + 6HNO3（浓）= Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Al + 4HNO3（稀）= Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（2）能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑与其它强碱反应与NaOH类似。
（3）能与活泼性比铝弱的金属的盐或氧化物反应a、能把活泼性比铝弱的金属从其溶液中置换出来如：2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg 其它类似。
b、能把活泼性比铝弱的金属从其固体氧化物中置换出来如：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O32、铝的氧化物——Al2O3能与酸和强碱反应（1）与酸反应生成铝盐和水Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O其它强碱类似。
3、氢氧化铝——Al(OH)3（1）与酸反应生成铝盐和水Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O其它强碱类似。
但NH3·H2O（一水合氨）不与氢氧化铝反应（3）电解熔融的Al2O3可生成铝单质2Al2O3（熔融）=电解（加冰晶石）= 4Al + 3O2↑4、铝盐（1）与碱反应先生成氢氧化铝沉淀，如果是过量的强碱，继续反应生成偏铝酸盐AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl（少量NaOH）AlCl3 + 4NaOH= NaAlO2 +3NaCl + 2H2O（过量NaOH）可结合前面氢氧化铝的性质如果是一水合氨，只生成氢氧化铝的沉淀，过量一水合氨，沉淀不溶解。
高中化学必修一第三章第一节 《铝》
总结归纳
金属与O2反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPbCuHg Ag Pt Au
常温迅速 成膜或加热 加热能反应
不反应
２.铝与Ｓ、Ｃl2等反应
2Al
+
3Ｓ
△
=
Al2S3
2Al + 3Cl2 =△ 2AlCl3
二、铝与盐的溶液反应： 能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
（1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出（ 反应的离子 方程式；NaOH溶液吸收CO2 ，罐内压强减小，外界 压强将易拉罐压瘪。CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O
（2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子 方程式。 Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生 H2，罐内压强又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
反应历程： 0
+1
+3
0
2Al＋6H2 O 2Al(OH)3＋3H2 ↑ ①
Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO2＋2H2O ②
偏铝酸钠
①＋②×2可得：
0
＋1
＋3
0
2Al＋6H2O＋2NaOH 2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑
请仔细分析以上反应是属于哪种类型的反应？ 试判断方程式中各物质充当的角色？
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg 510
770
918
气体体积/mL 560
672
672
则下列说法正确的是( C )
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol
高二铝的化学方程式（范文8篇）
高二铝的化学方程式（范文8篇）以下是网友分享的关于高二铝的化学方程式的资料8篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
[高二铝的化学方程式篇一]Al1. 在氧气中燃烧4Al＋3O 22. 在氯气中燃烧2Al＋3Cl 23. 和硫共热2Al＋3S4. 与稀硫酸反应2Al＋3H 2SO 42Al 2O 3 2AlCl 3 Al 2S 3Al 2(SO4) 3 ＋3H2 ↑2NaAlO 2＋3H 2 ↑5. 和氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H 2O6. 和浓硫酸共热2Al＋6H 2SO 47. 和硝酸共热Al ＋6HNO 3（浓）Al ＋4HNO 3（稀）Al(NO3) 3＋3NO 2 ↑＋3H 2O Al(NO3) 3＋NO ↑＋2H 2OAl 2(SO4) 3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O8和硝酸银溶液反应Al＋3AgNO 39与硫酸铜溶液反应2Al＋3CuSO 410. 和氧化铁高温下反应2Al＋Fe 2O 311. 和四氧化三铁高温共热8Al＋3Fe 3O 412. 和氧化铜高温共热2Al＋3CuO 13. 和二氧化锰高温共热4Al＋3MnO 2Al(NO3) 3 ＋3Ag Al 2(SO4) 3 ＋3Cu Al 2O 3＋2Fe 4Al 2O 3＋9Fe Al 2O 3＋3Cu 2Al 2O 3＋3Mn①氧化铝Al 2O31. 与稀硫酸反应Al2O 3＋3H 2SO 42. 与氢氧化钠溶液反应Al2O 3＋2NaOH3. 电解氧化铝的熔融液2Al2O 3Al 2(SO4) 3＋3H 2O 2NaAlO 2＋H 2O4Al ＋3O 2 ↑ 冰晶石②氢氧化铝Al(OH)31. 与稀硫酸反应2Al(OH)3 ＋3H 2SO42. 与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3 ＋NaOH 3. 加热氢氧化铝2Al(OH)3③硫酸铝Al 2(SO4) 31. 溶液与氯化钡溶液混合Al2(SO4) 3 ＋3BaCl22. 硫酸铝的水溶液呈酸性Al2(SO4) 3＋6H 2O 3. 加入氢氧化钠溶液（少量）Al 2(SO4) 3 ＋6NaOH （足量）Al 2(SO4) 3 ＋8NaOH 4. 加入氢氧化钡溶液：（少量）Al 2(SO4) 3 ＋3Ba(OH)2（足量）Al 2(SO4) 3 ＋4Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ Ba(AlO2) 2 ＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓ 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O 2AlCl 3＋3BaSO 4 ↓ 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 2(SO4) 3 ＋6H 2O NaAlO 2＋2H 2O Al 2O 3＋3H 2O5. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液：（少量）3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4) 2（足量）KAl(SO4) 2 ＋2Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓＋K 2SO 4 KAlO 2＋2BaSO 4 ↓＋2H 2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH4) 2SO 4 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3CO 2 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6CO 2 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2S ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6H 2S ↑6. 加入氨水Al2(SO4) 3 ＋6NH 3H2O 7. 加入Na 2CO 3溶液Al2(SO4) 3 ＋3Na 2CO 3＋3H 2O 8. 加入碳酸氢钠溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaHCO39. 加入硫化钠溶液Al2(SO4) 3 ＋3Na 2S ＋6H 2O 10. 加入NaHS 溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaHS ＋6H 2O 11. 加入硅酸钠溶液Al 2(SO4) 3 ＋3Na 2SiO 3＋6H 2 O2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2S iO 3 ↓3Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓12. 加入偏铝酸钠溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaAlO 2＋12H 2 O④偏铝酸钠NaAlO 21. 溶液呈碱性NaAlO2＋2H 2O2. 滴入盐酸（少量）NaAlO 2＋HCl ＋H 2O （足量）NaAlO 2＋4HCl 3. 通入二氧化碳气体（少量）2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O （足量）NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O2Al(OH)3 ↓＋Na 2CO 3 Al(OH)3 ＋NaHCO 33Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓AI(OH)3 ＋NaOHAl(OH)3 ↓＋NaCl NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O4. 加入硫酸铝溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaAlO 2＋12H 2O 5. 加入氯化铵溶液NaAlO2＋NH 4Cl ＋H 2O 6. 加入氯化铁溶液3NaAlO2＋FeCl 3＋6H 2OAl(OH)3 ↓＋NaCl ＋NH 3 ↑ 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl[高二铝的化学方程式篇二]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42．与Cl 2反应：2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33．与Br 2反应：2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34．与I 2反应：Fe+I2−点燃−→−FeI 25．与S 反应：Fe+S−−∆→FeS +Q6．加热下与浓H ∆2SO 4反应：2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7．加热下与稀HNO ∆3反应：Fe+4HNO3−−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H高温2O(g)−−→−Fe 3O 4+4H2↑二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)−∆3−→Fe 2O 3+3H2O11．制取：Fe 3++OH—→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl —2反应：Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O （二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe→3Fe 2+15．和Cu 反应：Fe 3++Cu→Cu 2++Fe2+16．和I —反应：2Fe 3++2I—→2Fe 2++I217．和SCN —反应：Fe 3++3SCN—↔Fe(SCN)3高二化学整理 1四、铝18．与Cl 2反应：2Al+3Cl2−−→−2AlCl 3 点燃−→Al 2S 3 19．与S 反应：2Al+3S−20．与O 2反应：4Al+3O2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）2Al+3O2−−→−2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg，4Al+3O2→2Al 2O 322．与水反应：2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑ 点燃∆−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO3(浓) −24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H2O →2NaAlO 2+3H2↑ ∆−Al 2O 3+2Fe 25．铝热反应：2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）−→Al 2O 3+3H2O 31．受热分解：2Al(OH)3−32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3H 2O ）反应：AlCl 3+3NH3H 2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl（2）AlO 2与酸（CO 2+H2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO2）：AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33．明矾净水原理：Al 3++3H2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H+高二化学整理 234．AlCl 3与NaOH 反应：（1）向AlCl 3中加NaOH ：AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （过量）总反应：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH 中加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl（过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO ——2+2H2O →Al(OH)3 +OH36．与HCl 反应：（1）向NaAlO 2加HCl ：NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl（少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O （过量）总反应：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（2）向HCl 加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl（过量）碱强碱37．总结：Al 3+↔—强酸Al(OH)3↔酸AlO 2高二化学整理 3[高二铝的化学方程式篇三]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42．与Cl 2反应：2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33．与Br 2反应：2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34．与I 2反应：Fe+I2−点燃−→−FeI 25．与S 反应：Fe+S−−∆→FeS +Q6．加热下与浓H ∆2SO 4反应：2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7．加热下与稀HNO ∆3反应：Fe+4HNO3−−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)−高温−→−Fe 3O 4+4H2↑二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)−∆3−→Fe 2O 3+3H2O11．制取：Fe 3++OH—→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl —2反应：Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O （二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe→3Fe 2+15．和Cu 反应：Fe 3++Cu→Cu 2++Fe2+16．和I —反应：2Fe 3++2I—→2Fe 2++I217．和SCN —反应：Fe 3++3SCN—↔Fe(SCN)3高二化学整理 1四、铝18．与Cl 2反应：2Al+3Cl2−点燃−→−2AlCl 3∆−→Al 2S 3 19．与S 反应：2Al+3S−20．与O 2反应：4Al+3O2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）2Al+3O2−点燃−→−2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg，4Al+3O2→2Al 2O 322．与水反应：2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO3(浓) −24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H2O →2N aAlO 2+3H2↑ ∆−Al 2O 3+2Fe 25．铝热反应：2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）−→Al 2O 3+3H2O 31．受热分解：2Al(OH)3−32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3H 2O ）反应：AlCl 3+3NH3H 2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl（2）AlO 2与酸（CO 2+H2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO2）：AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33．明矾净水原理：Al 3++3H2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H+高二化学整理 234．AlCl 3与NaOH 反应：（1）向AlCl 3中加NaOH ：AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （过量）总反应：AlCl 3+4NaOH→NaA lO 2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH 中加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl（过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO ——2+2H2O →Al(OH)3 +OH36．与HCl 反应：（1）向NaAlO 2加HCl ：NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl（少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O （过量）总反应：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（2）向HCl 加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl（过量）37．总结：Al ↔碱强碱3+Al(OH)—强酸3↔酸AlO 2高二化学整理 3[高二铝的化学方程式篇四]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42．与Cl 2反应：2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33．与Br 2反应：2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34．与I 2反应：Fe+I2−点燃−→−FeI 25．与S 反应：Fe+S−−∆→FeS +Q6．加热下与浓H ∆2SO 4反应：2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7．加热下与稀HNO ∆3反应：Fe+4HNO3(稀) −−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H高温2O(g)−−→−Fe 3O 4+4H2二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓FeSO 4+2NH3 H2O →(NH4) 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)∆3−−→Fe 2O 3+3H2O11．制取：Fe 3++3OH—→Fe(OH)3↓Fe 3++3 NH3 H2O →3NH 4++Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl 2反应：2Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl— (2FeCl2+ Cl2→ 2FeCl 3)13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O （二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe→3Fe 2+ (2FeCl3+Fe→3FeCl 2) 15．和Cu 反应：2Fe 3++Cu→Cu 2++2Fe2+ (2FeCl3+Cu→2FeCl 2+ CuCl2)16．和I 反应：2Fe 3++2I→2Fe 2++I2 ——17．和SCN 反应：Fe 3++3SCN↔Fe(SCN)3 ——四、铝18．与Cl 2反应：2Al+3Cl2−−→−2AlCl 3 点燃−→Al 2S 3 19．与S 反应：2Al+3S−20．与O 2反应：4Al+3O2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）2Al+3O2−−→−2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg，4Al+3O2→2Al 2O 3 点燃∆−→2Al(OH)3+3H2↑ 22．与水反应：2Al+6H2O −−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO3(浓) −24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H2O →2NaAlO 2+3H2↑ ∆∆−Al 2O 3+2Fe 25．铝热反应：2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O 六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O −→Al 2O 3+3H2O 31．受热分解：2Al(OH)3−32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3H 2O ）反应：AlCl 3+3NH3H 2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl（2）AlO 2与酸（CO 2+H2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO2）：AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33．明矾净水原理：Al 3++3H2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H+ 34．AlCl 3与NaOH 反应：（1）向AlCl 3中滴加NaOH ：AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（NaOH 少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （NaOH 过量）总反应：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH 中滴加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（AlCl 3少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl（AlCl 3过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO ——2+2H2O ↔Al(OH)3 +OH36．与HCl 反应：（1）向NaAlO 2滴加HCl ：NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl（HCl 少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O （HCl 过量）总反应：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（2）向HCl 滴加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（NaAlO 2少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl（NaAlO 2过量）碱强碱37．总结：Al 3+↔Al(OH)—强酸3↔酸AlO 2[高二铝的化学方程式篇五]高中化学铝的化学方程式铝的化学方程式1、铝和氧气的反应：4Al + 3O 2 2Al 2O 32、铝和氯气的反应：4Al + 3Cl2 2AlCl 33、铝和硫的反应：2Al + 3S Al 2S 34、铝和盐酸的反应：2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3H2↑5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O =2NaAlO 2 + 3H2↑6、铝与三氧化二铁的反应（铝热反应）：2Al + Fe2O 3 高温2Fe +Al2O 37、铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4) 3 + 3Cu ≜≜≜- 1 - 编制：埃及小笨熊[高二铝的化学方程式篇六]2015-2016高一化学铝、铁方程式大全一、写出下列反应化学方程式1、钠的燃烧2、铝在空气中燃烧3、铝与氧化铁的铝热反应4、工业冶炼铝的方程式5、氢氧化铝受热分解6、铝与氢氧化钠溶液反应7、．铁在氧气中燃烧8、铁与硫反应9、铁与氯气反应10、红热的铁与水蒸气11、氢氧化铁受热分解12、氢氧化亚铁在空气中放置13、氯气与水反应14、向沸水中滴加饱和的FeCl 3溶液15、氯气与氯化亚铁溶液反应16、次氯酸分解17、漂白粉制取18、漂白粉久置失效19、实验室制氯气20、实验室制氯气中尾气的吸收二、写出下列反应离子方程式1、铝与盐酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、氧化铝与盐酸反应4、氧化铝与氢氧化钠溶液反应5、氢氧化铝与盐酸反应6、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应17、赤铁矿与盐酸8、磁性氧化铁与盐酸9、硫酸铝溶液与氨水10、硫酸铁与氨水11、铁与氯化铁溶液反应12、铜与氯化铁溶液反应13、氯化亚铁中通氯气14、三价铁遇硫氰化钾15、实验室制氯气16、实验室制氯气中尾气的吸收17、氯气与水反应三、写出下列连续型反应的离子方程式1、CO 2通入少量的NaAlO 2溶液中2、CO 2通入足量的NaAlO 2溶液中3、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液4、氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液5、NaAlO 2溶液与少量盐酸溶液6、NaAlO 2溶液与足量盐酸溶液2[高二铝的化学方程式篇七]有关镁、铝的化学方程式班级一、写出下列反应的化学方程式并改写成离子方程式：1. 氧化铝与硫酸：2. 氧化铝与氢氧化钠，3. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液，4. 偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳气体，5. 偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳气体6. 偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，7. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸8. 氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液9. 氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，10. 氯化铝溶液中滴加少量氨水溶液，11. 氯化铝溶液中滴加过量氨水溶液12. 氢氧化铝与盐酸反应，13. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，14. 铝与稀硫酸溶液15. 铝与氢氧化钠溶液，16明矾的水解（离子方程式）二、写出下列反应的化学方程式：17. 氢氧化铝的不稳定性18. 镁与二氧化碳19. 铝与四氧化三铁20. 工业制镁21. 镁与氮气22. 镁与氧气23. 工业制铝[高二铝的化学方程式篇八]1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O。
高中--学----习化学方程式钠铝,铁全部
钠及其化合物的化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2NNa2O2a＋O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反响：4Na＋O22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋SNa2S5、钠和水反响：2Na＋2HO2NaOH＋H2↑6、钠和稀盐酸反响：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中参加少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中参加足量的钠：4Na＋AlCl3＋2HO NaAlO2＋3NaCl＋2H↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反响：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反响：Na2O＋H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反响：Na2O＋CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反响：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O4、向硫酸铜溶液中参加氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO45、向氯化铝溶液中参加少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl6、向氯化铝溶液中参加足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反响：2Na2O2＋2HO4NaOH＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反响：2NaO2＋2CO2Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反响：2NaO2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中参加过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)↓＋2Na2SO4＋O2↑5、向氯化铝溶液中参加少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反响：4Na2O2＋4FeSO＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al＋2NaOH＋2HO2NaAlO＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2NaS＋Na2SO3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反响：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反响：2NO＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反响：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反响：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反响：HCl＋NaOH NaCl＋H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反响：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反响:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反响:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O23、向硝酸银溶液中参加氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH↓＋NaNO324、向硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中参加少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中参加足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2O28、向氯化铵溶液参加氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中参加少量氢氧化钠溶液共热:43332NHHCO＋NaOH NaHCO＋NH↑＋HO30、向碳酸氢铵溶液中参加足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2HO31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中参加少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO)2＋NaOH CaCO↓＋NaHCO＋HO3332 33、向碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO)2＋2NaOH CaCO↓＋NaCO＋2HO332334、向碳酸氢镁溶液中参加少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO335、向碳酸氢镁溶液中参加过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反响：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中参加醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：N a2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO＋AlCl5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO＋FeCl 33Al(OH)Fe(OH)↓＋3NaCl＋3CO2↑3↓＋3NaCl＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中参加过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O8、碳酸氢钠溶液中参加少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O铝及其化合物的化学方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：22Al23 4Al＋3O O2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反响：2Al＋3H2SO Al2(SO4)3＋3H2↑45、铝和氢氧化钠溶液反响：2Al＋2NaOH＋2HO2NaAlO2＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6HSO Al(SO)3＋3SO↑＋6HO2424227、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO Al(NO)3＋3NO↑＋3HO33228、铝和稀硝酸反响：Al＋4HNO Al(NO)3＋NO↑＋2HO3328、铝和硝酸银溶液反响：Al＋3AgNO Al(NO3)3＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反响：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反响：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反响：AlO＋3HSO Al2(SO)3＋3HO2324422、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3＋2NaOH2NaAlO＋H2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3电解4Al＋3O↑冰晶石2三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反响：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中参加少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al(SO)3＋8NaOH2NaAlO＋3NaSO＋4HO2422425、向硫酸铝溶液中参加少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中参加足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO↓＋4HO427、向明矾溶液中参加少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO↓＋KSO4248、向明矾溶液中参加足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO↓＋2H2O49、向硫酸铝溶液中参加氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中参加碳酸钠溶液：Al(SO)3＋3NaCO＋3HO2Al(OH)3↓＋3NaSO＋3CO↑24232242 11、向硫酸铝溶液中参加碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中参加硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑13、向硫酸铝溶液中参加硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑14、向硫酸铝溶液中参加硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中参加偏铝酸钠溶液：Al(SO)3＋6NaAlO＋12HO3NaSO＋8Al(OH)3↓242224五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2HO AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl↓3、向偏铝酸钠溶液参加足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2HO4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO＋CO＋2HO Al(OH)3＋NaHCO2223 6、向偏铝酸钠溶液中参加硫酸铝溶液：Al(SO)3＋6NaAlO＋12HO3NaSO＋8Al(OH)3↓242247、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中参加氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O＋2HO2[Fe2O·HO]2324、高温条件铁与氧气反响：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反响：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反响：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：424322 2Fe＋6H2SO Fe(SO)＋3SO↑＋6HO9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：33322 Fe＋6HNO Fe(NO)＋3NO↑＋3HO11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反响：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反响：33Fe(NO)2＋2NO↑＋2 3Fe＋8HNO4HO14、铁与硫酸铜溶液反响：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反响：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反响：Fe＋2FeCl33FeCl2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反响：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反响：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反响：2442 FeO＋HSO FeSO＋HO5、氧化亚铁与浓硫酸反响：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反响：32FeO＋4HNO Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反响：3FeO＋10HNO33Fe(NO)3＋NO↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反响：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反响：FeO＋4CO3Fe＋4CO3423、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：FeO＋10HNO3Fe(NO)3＋NO↑＋5HO34322 6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反响：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反响：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反响：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反响：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2HO2、氢氧化亚铁与浓硫酸反响：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反响：Fe(OH)233322＋4HNO Fe(NO)＋NO↑＋3HO4、氢氧化亚铁与稀硝酸反响：3Fe(OH)＋10HNO3Fe(NO)3＋NO↑＋8HO2325、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反响：2Fe(OH)3＋3H2SO Fe2(SO4)3＋6H2O42、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反响：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2、锌与氯化亚铁反响：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中参加溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl8、氯化亚铁溶液中参加氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中参加氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl10、氯化亚铁溶液中参加偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl11、氯化亚铁溶液中参加硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓12、氯化亚铁溶液中参加硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反响：2FeSO4＋2HSO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反响：Fe(NO)2＋2HNO Fe(NO)3＋NO↑＋HO3332215、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反响：3Fe(NO)＋10HNO3Fe(NO)3＋NO↑＋5HO23216、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反响：4NaO＋4FeCl＋6HO4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O↑2222218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反响2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反响：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反响：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反响：Fe＋2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反响：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO＋2HO2FeCl2＋HSO＋2HCl22246、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl7、氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl8、向氯化铁溶液中参加氨水：FeCl3＋3NH·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl9、向氯化铁溶液中参加碳酸钠溶液：2FeCl＋3NaCO＋3HO2Fe(OH)↓＋6NaCl＋3CO↑32323210、向氯化铁溶液中参加碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中参加偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaCl12、向氯化铁溶液中参加次氯酸钠溶液：FeCl 3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO高中--学----习化学方程式钠铝,铁全部11 / 111113、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl 3＋H 2S 2FeCl 2＋S ↓＋2HCl14、向氯化铁溶液中参加氢碘酸：2FeCl 3＋2HI2FeCl 2＋I 2＋2HCl15、向氯化铁溶液中参加少量的硫化钠溶液：2FeCl 3＋Na 2S2FeCl 2＋S ↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中参加过量的硫化钠溶液：2FeCl 3＋3Na 2S2FeS ↓＋S ↓＋6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl 3＋2KI2FeCl 2＋I 2＋2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl 3＋ 3AgNO 3AgCl ↓＋Fe(NO 3)319、氯化铁溶液中参加硫氰化钾溶液：FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO ＋2FeCl 3＋3H 2O3MgCl 2＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH) ＋2FeCl33MgCl ＋2Fe(OH)322。
高一化学必修一知识点：铝三角
高一化学必修一知识点：铝三角高一化学必修一知识点：铝三角铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。
高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。
点击图片可在新窗口打开铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。
1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
注意钝化也属于化学变化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。
在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。
在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
2Al+Fe2O3点击图片可在新窗口打开2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。
高中化学2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物
2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物一、铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
铝为银白色金属，熔点为660．40C，沸点为24670C密度为2．7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1．铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
铝在空气中强热：4Al＋3O22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
铝与氮气在高温下反应：2Al＋N22AlN，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
2．铝与酸反应（1）与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓) Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（4）铝与稀硝酸反应不产生H2。
3．铝与强碱溶液反应：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
上述两个反应叠加得：2Al＋2NaOH＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑4．铝与某些金属氧化物反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂．铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。
如10Al＋3V2O55Al2O3＋6V ，8Al＋3Co3O44Al2O3＋9Co，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe等。
例1、下列说法正确的是。
①铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼②由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆③常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸④铝既能溶于酸，又能溶于碱⑤将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体⑥两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多⑦不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化⑧常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完⑨与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4⑩浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体⑪用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低⑫用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH−＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑例1、④⑥⑫【解析】铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，①错误；铝的导电性比铜、银都弱，②错误；钝化是形成致密的氧化膜阻碍反应进行，不是不反应，③错误；铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气，④正确；铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，蒸干得到的不是纯NaAlO2，⑤错误；由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等，⑥正确；铝只与浓硝酸之间有钝化作用，稀硝酸没有钝化作用，不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝片与HNO3反应生成污染环境的NO 等气体，同时由于铝不纯，制备的硝酸铝不纯，⑦错误；常温下铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化不可能完全溶解，⑧错误；与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，⑨错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，观察不到红棕色NO2气体，⑩错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，⑪错误；铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，⑫正确。
铝的知识点总结高中
铝的知识点总结高中1. 铝的发现历史铝的发现可以追溯到1812年，一位丹麦化学家汉斯·克里斯蒂安·厄歇德发现了铝。
当时，铝是一种非常昂贵的金属，被认为比黄金更宝贵。
直到1886年，法国化学家查尔斯·马丁和美国发明家保罗·赫鲁输的使用了电解法成功地生产出了纯铝，才使铝的生产成为可能。
2. 铝的物理性质铝是一种银白色、柔软、轻质、有延展性和导热性的金属。
它的熔点为660.37°C，沸点为2467°C，密度为2.7g/cm³。
铝具有良好的导电性和导热性，是一种很好的热传导材料。
3. 铝的化学性质铝是一种活泼的金属，能与氧、氮、硫等元素直接发生化学反应。
在空气中，铝会形成一层致密的氧化膜，保护其不被进一步氧化。
此外，铝还能与酸、碱等发生化学反应。
铝的氧化物具有很强的还原性，可以被还原为金属铝。
4. 铝的结晶结构铝的晶体结构为面心立方结构，每个原子都与其周围的12个原子相邻。
这种结构使得铝具有良好的延展性和强度，能够用于制造一系列的形状复杂的产品。
5. 铝的生产工艺工业上通常通过两种主要方法来生产铝：铝的电解法和铝的熔炼法。
铝的电解法是指将氧化铝溶解在氟化铝熔剂中，经电解制取纯铝。
而铝的熔炼法是指将氧化铝和还原剂（如木炭）一起放入电炉中进行还原反应制得铝金属。
6. 铝的应用铝是一种非常重要的金属，广泛应用于工业和日常生活中。
在建筑领域，铝被用于制造门窗、天花板、墙板等建筑材料。
在汽车制造领域，铝被用于制造车身、发动机零部件等。
在食品包装领域，铝被用于制造易拉罐、食品包装盒等。
此外，铝还被用于制造航空器、火箭、铁路车辆等。
7. 铝合金铝合金是指将铝与其他金属元素合金化得到的材料。
铝合金具有较高的强度、良好的耐腐蚀性和良好的导热性，因而被广泛用于航空航天、汽车制造、建筑等领域。
常见的铝合金包括铝硅合金、铝镁合金、铝铜合金等。
8. 铝的环境影响铝的生产和使用在一定程度上会对环境产生影响。
高中化学方程式钠,铝,铁全部
钠及其化合物的化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO324、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO335、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O铝及其化合物的化学方程式 一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H 2 ↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO3Al(NO 3)3 ＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO 2＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝冰晶石电解1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO学习必备欢迎下载13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)3。
高中化学常见公式2 (1)
高中化学中常见的公式：一、计算公式：1.n=N/N A 或N A=N/n2.n=m/M 或M=m/n3.n=V/V m或V m=V/n4.n=c·V 或c=n/V5.c1V1=c2V26.M=ρ*V m7.c=1000ρW/M8.化学方程式中，用各物质（非固体或纯液体）表示的速率之比等于各物质的系数之比。
二、常见方程式：1.钠与氧气反应1: 4Na ＋O2 = 2Na2O （金属钠放在空气中表面变暗）2.钠与氧气反应2: 2Na ＋O2△Na2O2 (生成淡黄色固体)3.氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2△2Na2O24.氧化钠与水反应: Na2O＋H2O = 2NaOH5.钠与水反应: 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ （浮、球、游、响、红）6.钠与氯气反应: 2Na＋Cl2点燃2NaCl （火焰为黄色，产生大量白烟）7.钠与硫粉反应: 2Na＋S= Na2S (爆炸)8钠与乙醇反应: 2Na＋2C2H5OH=2C2H5ONa+ H2↑9钠与苯酚反应: 2Na＋2C6H5OH=2C6H5ONa+ H2↑10工业上制取钠:：2NaCl（熔融）通电2Na ＋Cl2↑11电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+ 2NaOH （氯碱工业）12Na2O2电子式：Na+[ ]2- Na+13.过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2（Na2O2为供氧剂）14.过氧化钠与水反应: 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑15过氧化钠的强氧化性，与SO2(Fe2+、H2S等)反应: Na2O2＋SO2= Na2SO416过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O+ O2↑17碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3＋HCl（少量）= NaHCO3＋NaCl18碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3＋2HCl（过量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑19二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3＋CO2＋H2O = 2NaHCO320碳酸氢钠固体受热分解: 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
【高中化学】高中化学知识点：铝热反应
【高中化学】高中化学知识点：铝热反应铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。
可简单认为是铝与某些金属氧化物（如fe?o?、fe?o?、cr?o?、v?o?等）在高热条件下发生的反应。
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
实验原理：
镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。
但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会和强还原剂镁反应，发生爆炸。
铝热剂：铝与金属氧化物的混合物（比例约为1:2.95）
铝热剂着火点较低，须要点燃。
常用的就是用镁条点燃（若氧气严重不足镁冷却不充份的话，一般会再混进适度氯酸钾或过氧化钡，但极易爆胎），一般会用高温喷枪熄灭。
实验反应化学方程式:
氧化铁:
四氧化三铁:
二氧化锰:
五氧化二钒：
氧化铬：
(铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如
中，可行fe?o?和al?o?中氧的最轻公倍数12，则fe?o?前应属3al?o?前应属4，底下便可以获得al为8，fe为9）。
高中化学反应方程式-铝
2
双
5
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
双
五、铝酸钠
NaAlO2+HCl(少)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ 1
NaAlO2+4HCl(多)=NaCl+AlCl3↓+2H2O
2NaAlO2+CO2(少)+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 2
NaAlO2+CO2(多)+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3
AlCl3+3NaOH(少)＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH(多)＝NaAlO2+2H2O+3NaCl AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
条件
点燃
白
加热
A
化
加热
高温 两
F
加热
1
3
AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓
与盐反应
4
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
8Al+30HNO3(极稀)=8Al(NO3)3+3NH4NO3↑+9H2O
4 跟稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
5 跟氢氧化钠反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
跟卤素、硫、磷、氢 2Al+3S=Al2S3 6 等非金属直接发生反
应
2Al+3Cl2=2AlCl3
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金属铝的计算例题解析知识点1：方法技巧类题型一：利用极值法解题对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数。
【例1】镁铝的合金mg，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则m的值不可能为（）A．9.5B．10.5C．11.5D．12.5【难度】★【答案】D【解析】假设1：mg金属是镁的混合物，在根据氢气的体积得到镁的质量：m=12g假设2：mg金属是铝的混合物，在根据氢气的体积得到铝的质量：m=9g所以m的范围为9g~12g。
变式1：将5.6g铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应，标准状况下生成氢气2.2L，则另一种金属可能是（）A．Al B．Mg C．Ca D．Zn【难度】★【答案】D【解析】假设1：5.6g全部为铁，则生成气体的体积为2.24L。
假设2：5.6g全部为选项中的金属，Al：6.96L Mg：5.22L Zn：1.96L钙会与水反应。
变式2：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属（）A．锌B．铝C．铁D．镁【难度】★【答案】B【解析】10g金属混合物与足量盐酸反应生成0.5mol的氢气。
A．锌若是10g锌，产生氢气：0.156molB．铝若是10g铝，产生氢气：0.56molC．铁若是10g铁，产生氢气：0.179molD．镁若是10g镁，产生氢气：0.42mol要使产生氢气的量为0.5mol，则肯定含有铝，因为只有10g铝产生的氢气超过0.5mol。
变式3：下列各组金属混合物的质量相同，它们分别跟足量的盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是（）A．锌和铁B．锌和铝C．锌和镁D．锌和钠【难度】★★【答案】A【解析】设金属混合无的质量为1g，运用极值法的思想。
A中1g铁产生氢气约0.0178mol；B中1g铝长生氢气约0.056mol；C中1g镁产生氢气约0.0417mol；D中钠会和水反应生成氢气，约0.0208mol。
要使产生的氢气量相等，锌含量最多，即另一种单质生成的氢气的量最少，即答案选择A。
题型二：守恒法【例2】将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁和铝的质量比是（）A．3:2B．2:3C．1:1D．2:1【难度】★★【答案】A【解析】由题，m(MgO)=m(Mg)+m(Al)所以m(O)=m(Al)得到m(Mg)：m(Al)= m(Mg)：m(O)=24:16=3:2变式1：将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1mol/L B．0.05mol/L C．0.2mol/L D．无法计算【难度】★★【答案】A【解析】反应前的硫酸根与全部的Na+结合成硫酸钠，所以n(SO4-)：n(Na+)=1：2由此得到硫酸的物质的量。
变式2：x mol金属镁和0.1mol金属铝的混合溶液，溶于过量的1mol/L 1L盐酸后，再加入过量的氢氧化钠，当氢氧化铝沉淀全部转化为AlO-时停止加入氢氧化钠，求所加氢氧化钠的物质的量？【难度】★★【答案】NaOH中的钠离子转移到两部分，一是NaCl种，二是NaAlO2中。
n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=1mol+0.1mol=1.1mol【方法提炼】当题干中出现标志性的语言“当某元素恰好转变为沉淀时”，可推测此时溶液中的溶质什么，找到溶质中阴阳离子之间的关系，利用这个关系去解题。
知识点2：与Al(OH)3沉淀生成有关的计算一、AlCl3和NaOH反应1．根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量2．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)n(NaOH)＝当NaOH不足时n(NaOH)＝当NaOH过量时【答案】3n3＋＋3＋3二、NaAlO2和HCl1．根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量2．根据【答案】n [Al(OH)3]n (AlO －2)＋3{n (AlO －2)－n [Al(OH)3]}＝4n (AlO －2)－3n [Al(OH)3]【例1】向30 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L －1的NaOH 溶液，若产生0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为（） A ．3 mLB ．7.5 mLC ．15 mLD ．17.5 mL【难度】★★ 【答案】B【解析】解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：当生成沉淀0.01 mol 时需NaOH 0.03 mol 或需NaOH 0.11 mol ，显然B 项符合题意。
解法二：已知n (AlCl 3)＝0.03 mol ，n [Al(OH)3]＝0.01 mol ，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。
由两者反应的离子方程式知Al 3＋＋3OH－→Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －→AlO －2＋2H 2O 当碱的量不足时，则V (NaOH)＝0.034 L ＝0.0075 L ＝7.5 mL ；当碱过量时，则V (NaOH)＝0.03×3＋0.024 L ＝0.0275 L ＝27.5 mL 。
变式1：等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）★1︰3★2︰3★1︰4★2︰7A．★和★B．★和★C．★和★D．★和★【难度】★★【答案】C【解析】Al(OH)3沉淀有两种情况：（1）NaOH不足，Al3+部分转化为Al(OH)3沉淀（2）NaOH稍过量，Al(OH)3沉淀有部分转化为AlO-。
分别计算。
变式2：现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的氯化铝溶液，★将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；★将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两种操作的结果是（）A．现象相同，沉淀量不等B．现象相同，沉淀量也相等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等【难度】★★【答案】C【例2】向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）★amol★bmol★a/3mol★b/3mol★0mol★(4a－b)molA．★★★★★B．★★★★★C．★★★★D．★★★【难度】★★★【答案】C变式1：在含b mol AlCl3的溶液中加入含a mol NaOH的溶液，则：（1）当时a≤b，生成沉淀的物质的量为____________。
（2）当a、b满足______________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足__________、___________条件时，有沉淀生成，生成沉淀的物质的质量分别是_________和_________________。
（4）若在反应过程产生c g沉淀，则a的最大值为_________,a的最小值为__________.(用b、c 或b表示)【难度】★★★【答案】（1）a/3 mol（2）a=4b（3）a ≤ b、b＜a＜4b；234/a、4b-a（4）4b-c/78；c/26【方法提炼】这部分的计算是建立在上一节课互滴反应的基础上的，掌握沉淀产生的原因以及沉淀溶解的原因。
遇到字母类的题干不要慌，解题方法还是一样的，特别要注意不同的反应中过量的问题。
知识点3：图像与计算【例1】将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
则下列说法正确的是（）A．Mg和Al的总质量为8 gB．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1【难度】★★★【答案】D【解析】由图可知，固体中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al，所以总质量为9 g；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol－1＝10.08 L；在加入240 mL NaOH溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2，所以氢氧化钠溶液的浓度为(0.35－0.15) mol(240－200) mL×10－3 L·mL－1＝5 mol·L－1。
变式1：把MgCl2、AlCl3和NaOH三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示。
试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为___________，B点的沉淀物的化学式为_____________。
（2）求原混合物中MgCl2、AlCl3和NaOH的质量各为多少克？（3）求x点加入盐酸的体积为多少毫升？【难度】★★★【答案】（1）Mg(OH)2；Mg(OH)2和Al(OH)3（2）m(MgCl2)=1.90g m(AlCl3)=2.67g m(NaOH)=5.20g（3）130mL【解析】n(MgCl 2)=molg g/5816.1=0.02mol ，因为AlO 2-+H ++H 2O→Al(OH)3↓，所以n(AlCl 3)=n(AlO 2-)=n(H +)=1mol/L·(0.03L -0.01L)=0.02molA 点以后沉淀开始增加，至B 点沉淀最多，过量NaOH 被盐酸中和，所以n(NaOH) = n(盐酸) + 2n(MgCl 2)+ 3n(AlCl 3)变式2：在含有AlCl 3、MgCl 2的强酸性溶液中，滴加NaOH 溶液或盐酸，产生沉淀的物质的量与所加溶液体积变化关系如图所示。
在M 点时测定溶液中只有Cl -、AlO -和OH -，无Al(OH)3三种阴离子。
则：（1）原溶液由AlCl 3、MgCl 2 ___________混合而成，它们的物质的量之比为_______。
（2）在M 前加的是_________，在M 后加的是_______，它们的物质的量浓度________（相等、 不相等）且为___________。