江西樟树2016届高三第五次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 Word版含答案
江西樟树2016届高三第五次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
理科综合能力测试［化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23,Al 27，S 32，Cl 35。
5，Fe 56,Zn 651. 某溶液经分析，其中只含有Na +、K +、Ca 2+、Cl -、N ,已知其中Na +、K +、Ca 2+、N 的浓度均为0。
1 mol·L -1，则Cl —的物质的量浓度为 （ )A. 0。
1 mol·L -1 B 。
0。
3 mol·L -1C. 0。
2 mol·L —1D. 0。
4 mol·L —12。
在一个密闭容器中发生反应:2SO 2（g)+O 2(g ）2SO 3（g ）,反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol/L 、0.2 mol/L 、0.2 mol/L,当反应达到反应限度时可能的数据是 （ )A. c (SO 3)=0.4 mol/L B 。
c （SO 2）=c (SO 3)=0.15 mol/LC. c （O 2）=0.35 mol/L D 。
c （SO 2)+c （SO 3)=0.4 mol/L3。
主族元素W 、X 、Y 、Z 位于同一周期，原子序数依次增大，W 、X 是金属元素,Y 、Z 是非金属元素。
W 、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W 与Y 可形成化合物W 2Y,Y 的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
下列说法正确的是( ）A. Y 的气态氢化物比Z 的气态氢化物稳定B 。
W 的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱C 。
Y 单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性D 。
W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X 〈Y<Z4。
市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服上的汗渍、血迹以及人体排出的油渍遇到它,都能水解而被除去,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( ）①棉织品 ②毛织品 ③腈纶制品 ④蚕丝制品 ⑤涤纶制品 ⑥锦纶制品A 。
江西芦溪2016届高三第五次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液2、下列说法正确的是（）①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃④PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃⑤金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火⑥用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜⑦浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片．A．①④⑥ B．②⑤⑦C．②④⑧ D．①⑦⑧3、下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个( )①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．3个 B．2个 C．5个 D．4个4、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OB．石灰水与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．钠与水反应：Na+2H2O═2OH﹣+Na++H2↑D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O5、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是（）A．原子半径：Ga＞As＞PB．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．Ga（OH）3可能是两性氢氧化物6、Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10﹣3molmol·L﹣1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（）A．50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小B．PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃D．PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10﹣4mol·L﹣1·min﹣17、如图所示装置可用来制取Fe （OH ）2和观察Fe （OH ）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L 硫酸溶液、NaOH 溶液．下列说法错误的是（ ）A ．B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑 B ．实验开始时应先将活塞E 关闭C ．生成Fe （OH ）2的操作为：关闭E ，使A 中溶液压入B 瓶中D ．取下装置B 中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）38、用如图所示装置除去含有CN ﹣、Cl ﹣废水中的CN ﹣时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO ﹣将CN ﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式：Cl ﹣+2OH ﹣﹣2e ﹣═ClO ﹣+H 2O C ．阴极的电极反应式：2H 2O+2e ﹣═H 2↑+2OH ﹣D ．除去CN ﹣的反应：2CN ﹣+5ClO ﹣+2H +═N 2↑+2CO 2↑+5Cl ﹣+H 2O第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：①制取氨气的化学方程式为： ； ②三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 （用化学方程式表示）；③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）．10、氨气易液化，便于储运，可利用NH 3作储氢材料 ①已知：2NH 3（g ）N 2（g ）+3H 2（g ）△H=+92.4kJ ·mol ﹣1．氨气自发分解的反应条件是 （填“低温”或“高温”）．②合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）． a ．用铁触媒加快化学反应速率 b ．采用较高的压强 c ．采用较高的温度d ．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来③在一定温度下，将 1.5molN 2 气体和 3.5molH 2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则合成氨反应的平衡常数为 ．11、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN 溶液显红色．请回答下列问题：（1）A是．（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 (填序号）．（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．12、合成P（一种抗氧剂）的路线如图：已知：①+R2C（R为烷基）②A和W互为同分异构体，A分子中有两种不同化学环境的氢原子，W核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1．（1）G的结构简式是；E中含有的官能团名称是；（2）A→B的化学方程式是；该反应类型为；（3）B经催化加氢生成的物质的名称是；（4）G和W反应生成P的化学方程式是；该反应类型为；（5）关于C和P，下列说法正确的是．①C和P都能使FeCl3溶液显色；②C和P都能与浓溴水反应并生成白色沉淀；③C和P都能与Na2CO3溶液反应；④C和P含有的官能团种类相同；⑤P能发生水解反应而C不能；⑥等量的C和P与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的量不相同．参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】A．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，故A错误；B．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；C．加入硝酸银溶液，溶液中都有沉淀，不能鉴别，故C错误；D．加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，故D错误．故选B．2.【答案】C【解析】解：①纤维素遇碘试液不变色，淀粉遇碘试液变蓝色，所以只有土豆淀粉遇碘水变蓝色，故错误；②酯基和肽键都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，所以二者都能发生水解反应，故正确；③聚氯乙烯还含有氯元素，故错误；④对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，所以是芳香烃，故正确；⑤金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故错误；⑥碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故错误；⑦酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故错误；⑧制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故正确．故选C．3.【答案】A【解析】解：①明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体，胶体的表面积大，有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮的物质，从而使水净化，①错误；②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为发生反应：2Fe3++ Cu=2Fe2++Cu2+.在该反应中氯化铁作氧化剂，具有氧化性，②正确；③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，③错误；④光导纤维的主要成分是二氧化硅,是光通信的传输材料。
江西省高考理综模拟考试化学试卷附答案解析
江西省高考理综模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。
212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材和光导纤维等等。
下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料B ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅C ．北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温材料，其中铝合金属于混合物D ．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅2．实验室经常利用KMnO 4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C ．若X 为CuSO 4溶液时，则KMnO 4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D ．若X 为溴水，则KMnO 4可用于乙醛发生还原反应的产物检验3．用粗盐(含有2224Ca SO Mg、、+-+)、3NH 和2CO 等物质为原料，制备23Na CO 的流程如下：下列说法错误的是（ ）A ．粗盐精制中要依次加入2Ba(OH)、23Na CO 、盐酸B ．X 是3NH 、Y 是2COC ．生成晶体Ⅰ反应的离子方程式：23234Na H O NH CO NaHCO NH +++++=↓+D ．溶液Ⅱ中的溶质是4NH Cl 、NaCl 两种盐 4．下列有机反应中，属于取代反应的是（ ）A ．催化剂22232ΔCH =CH +H O CH CH OH −−−−−→ B ． 423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照C ．32222CH CH OH+3O 2CO +3H O →D ． −−−−−→1634催化剂818816C H C H +C H5．W 、X 、Y 、Z 为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M 的结构如图，农业上常用作肥料。
江西省宜市樟树市高考化学五模试卷(实验班) Word版含解析
2016年江西省宜春市樟树市高考化学五模试卷（实验班）一.选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1N A，与足量水反应时电子转移了0.1N AD．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 N ACH3．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（）A．﹣16QkJ/mol B．﹣5Q kJ/mol C．﹣4Q kJ/mol D．﹣2Q kJ/mol4．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A．②⑥B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤5．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4+6．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+7．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（）A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0，78mol•L﹣1＜c（A）＜1.56mol•L ﹣18．Mg﹣AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag．下列关于该电池的说法错误的是（）A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e一═2C1一+2AgB．镁电极做该电池负极，负极反应为：Mg﹣2e一═Mg2+C．有24g Mg被氧化时，可还原得到108gAgD．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液二.非选择题，共4小题，共52分）9．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（Ⅰ）（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂块、钠块、钾块，观察现象．甲同学设计该实验的目的是______，反应最剧烈的烧杯是______（填字母），结论是______．（2）乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第______周期的______三种元素．最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象．应该看到的现象是：①______，②______，③______．（Ⅱ）丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：______，B：______，C：______．（2）写出烧杯中所发生反应的离子方程式：______．10．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为______ 已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式______（2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式______，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式______用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式______③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后______，得固体质量为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式______．11．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案．（1）甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠．25℃时，将一定质量的样品A溶于pH______（）乙实验：将配成溶液与2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠；②______．（3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是______．（4）丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于______（填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行______次，当剩余固体质量为______克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体．12．三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示．已知：（I）格氏试剂容易水解：请回答以下问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为______；装有无水CaCl2的仪器A的作用是______．（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是______；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用______加热方式．（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：其中，洗涤液最好选用______（填字母序号）．a．水b．乙醚c．乙醇d．苯检验产品已经洗涤干净的操作为______．（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为______．2016年江西省宜春市樟树市高考化学五模试卷（实验班）参考答案与试题解析一.选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1N A，与足量水反应时电子转移了0.1N AD．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价；B、溶液体积不明确；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析；过氧化钠与水的反应为歧化反应；D、标况下四氯化碳为液态．【解答】解：A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故A 错误；B、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠含0.1mol阴离子即0.1N A个；过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故C正确；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D 错误．故选C．CH．．．．【考点】取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应．【分析】A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化．【解答】解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B．3．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（）A．﹣16QkJ/mol B．﹣5Q kJ/mol C．﹣4Q kJ/mol D．﹣2Q kJ/mol【考点】有关燃烧热的计算．【分析】丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCO3反应方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，根据方程式知，n（CO2）=n（NaOH）=6mol/L×0.1L=0.6mol，丙烷的燃烧热是1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，据此计算其燃烧热．【解答】解：丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCO3反应方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，根据方程式知，n（CO2）=n（NaOH）=6mol/L×0.1L=0.6mol，丙烷的燃烧热是1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，根据C原子守恒得n（C3H8）=n（CO2）=×0.6mol=0.2mol，0.2mol丙烷完全燃烧放出xQ热量，则1mol丙烷完全燃烧放出热量=﹣=﹣5QKJ/mol，故选B．4．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A．②⑥B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．【分析】①结合物质的组成，依据酸、碱、盐、氧化物的概念分析判断②根据非电解质、强电解质和弱电解质的概念对比各种物质进行分析；③电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；【解答】解：①酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故①错误；②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；蔗糖是非电解质，硫酸钡是强电解质，水是弱电解质，故②正确；③电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故③错误；④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；⑥因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故⑥错误；故选B．5．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．【解答】解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目变化最小．故选C．6．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+【考点】离子方程式的书写．【分析】IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．【解答】解：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正确；B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，离子反应为IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．故选C．7．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（）A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0，78mol•L﹣1＜c（A）＜1.56mol•L ﹣1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞x，所以x=1．A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动．若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等．B、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动．C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小．D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．【解答】解：由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1．A、由上述分析可知x=1，若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等，故A错误；B、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故B错误；C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确；故选：D．8．Mg﹣AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag．下列关于该电池的说法错误的是（）A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e一═2C1一+2AgB．镁电极做该电池负极，负极反应为：Mg﹣2e一═Mg2+C．有24g Mg被氧化时，可还原得到108gAgD．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据电极反应式结合电子守恒来回答判断；D、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断．【解答】解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，故A正确；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B正确；C、电极反应式：Mg﹣2e﹣=Mg2+，24g Mg即1mol被氧化时，转移电子是2mol，正极反应为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，可还原得到216gAg，故C错误；D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，故D正确．故选C．二.非选择题，共4小题，共52分）9．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（Ⅰ）（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂块、钠块、钾块，观察现象．甲同学设计该实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），反应最剧烈的烧杯是C（填字母），结论是钾的活泼性最强．（2）乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素．最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象．应该看到的现象是：①钠剧烈反应，可能着火或爆炸，②镁反应较剧烈，产生大量气泡，③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生．（Ⅱ）丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：HNO3，B：CaCO3，C：Na2SiO3．（2）写出烧杯中所发生反应的离子方程式：CO2+SiO3+H2O═H2SiO3↓+CO3或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣．【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】（I）（1）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性越强，单质与水反应越剧烈；（2）验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素．因为与第2、4、5、6周期相比较，第3周期元素的变化规律较典型；（II）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，为硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，以此解答．【解答】解：（1）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是C；所以钾的活泼性最强；故答案为：验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；C；钾的活泼性最强；（2）验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素．因为与第2、4、5、6周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型；三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出H2，可能会着火或爆炸，铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡；故答案为：三；钠、镁、铝；①钠剧烈反应，可能着火或爆炸；②镁反应较剧烈，产生大量气泡；③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生；（Ⅱ）（1）乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强．由题意可推测，A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3；烧杯中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，其反应离子方程式为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故答案为：HNO3；CaCO3；Na2SiO3；（2）发生的反应的离子方程式为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣；故答案为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣．10．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为Pb2O3已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O（2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后过滤、洗涤、烘干，得固体质量为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式Pb5O7．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）a点残余固体质量分数为96.66%，则残余固体质量为478g×99.66%，加热过程中Pb元素质量不变，则Pb元素物质的量为478g÷239g/mol=2mol，残留固体中O元素质量为478g×99.66%﹣2mol×207g/mol=48g，则O原子物质的量为48g÷16g/mol=3，Pb、O 原子数目之比为2：3，故a点化学式为Pb2O3，相当于PbO2、PbO按物质的量1：1混合，由题目信息可知，Pb2O3与硝酸反应生成PbO2、Pb（NO3）2与水；（2）①CH3COOH一CH3COONa溶液中PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液，说明生成碘单质，PbO2被还原生成醋酸铅，还生醋酸钾与水；②PbO2具有强氧化性，可以将盐酸中氯离子氧化为氯气，同时生成PbCl2与水；酸性条件下Na2S2O3会反应得到S、SO2；③分离互不相溶的固体与液体，应采取过滤方法，并需要洗涤、干燥，所得固体相当于PbO2、PbO的混合物，根据PbO2～I2～2Na2S2O3计算PbO2的物质的量，再根据PbO～Pb（NO3）2～PbCrO2计算PbO的物质的量，进而确定固体化学式．【解答】解：（1）a点残余固体质量分数为96.66%，则残余固体质量为478g×99.66%，加热过程中Pb元素质量不变，则Pb元素物质的量为478g÷239g/mol=2mol，残留固体中O元素质量为478g×99.66%﹣2mol×207g/mol=48g，则O原子物质的量为48g÷16g/mol=3，Pb、O原子数目之比为2：3，故a点化学式为Pb2O3，相当于PbO2、PbO按物质的量1：1混合，由题目信息可知，Pb2O3与硝酸反应生成PbO2、Pb（NO3）2与水，反应方程式为：Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O，故答案为：Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O；（2）①CH3COOH一CH3COONa溶液中PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液，说明生成碘单质，PbO2被还原生成醋酸铅，还生醋酸钾与水，反应方程式为：PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，故答案为：PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；②PbO2具有强氧化性，可以将盐酸中氯离子氧化为氯气，同时生成PbCl2与水，反应方程式为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O，酸性条件下Na2S2O3会反应得到S、SO2，反应方程式为：Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O，故答案为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O；③采取过滤方法分离出固体，再洗涤、干燥，所得固体相当于PbO2、PbO的混合物，根据PbO2～I2～2Na2S2O3，可知n（PbO2）=n（Na2S2O3）=×0.02L×0.2mol/L=0.002mol，根据PbO～Pb（NO3）2～PbCrO2，可知n（PbO）=n（PbCrO2）==0.003mol，故PbO2、PbO的物质的量之比为0.002mol：0.003mol=2：3，则固体化学式为Pb5O7，故答案为：过滤、洗涤、干燥；Pb5O7．11．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案．（1）甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠．25℃时，将一定质量的样品A溶于2净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠；②碳酸氢钡溶液密度增大析出沉淀．（3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是黄色变为橙色且半分钟不褪色．。
江西省樟树中学2016届高三考前最后一卷理综化学试卷二
江西省樟树中学2016届高三考前最后一卷理综化学试卷二第I 卷(选择题共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ） A.高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构， 则有关青蒿素的说法中正确的是（ ） A.青蒿素分子式为C 15H 20O 5 B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结 构中含有酯基9.下列实验能达到预期目的的是（ ）10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的13，ZX 2是一种储氢材料，W 与Y 属于同一主族。
下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：r W ＞r Z ＞r YB.Y 形成的离子与W 形成的离子的电子数不可能相同C.化合物X 2Y 、ZY 、WY 3中化学键的类型相同O CH 3CH 3H 3CO O OD.由X 、Y 、Z 、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性 11.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg — NaClO 燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是（ ） A.镁作Y 电极B.电池工作时Na +向负极移动 C.废液的pH 大于NaClO 溶液的pH D.X 电极上发生的反应为：12.在常温下，0.10mol·L -1Na 2CO 3溶液25mL 用0.10mol·L -1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。
江西樟树2016届高三第五次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题Word版含答案解析
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性2、某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:①通入H2S;②通入CO2,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。
其正确的操作顺序是()A.③①④②B.①③④②C.④②①③D.④②③①3、如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液．下列推测正确的是（）A．该溶液中还可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣B．向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3﹣+6I﹣+8H+═2NO↑+3I2+4H2O C．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成D．向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出4、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体5、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是( )A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs6、实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO47、在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
江西樟树2016届高三第一次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 Word版含答案
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、下列说法中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．标准状况下18 g水的体积是22.4 LC．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1：3D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA2、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ·mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ·mol﹣1，H 2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ·mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ·mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q13、某有机物的结构简式为CH2=CH﹣CH2OH，则一定条件下该物质能与下列哪些物质反应：①酸性KMnO4溶液②新制的Cu（OH）2悬浊液③溴水④金属钠⑤金属镁，下列组合中正确的是（）A．①②③ B．①③④C．②③④ D．③④⑤4、下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定．A．①④ B．②③ C．③④ D．①②5、下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物的是（）A．钠与氧气 B．氢氧化钠和二氧化碳C．氢氧化钠和氯化铝 D．氧化钠和二氧化碳6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂．A．①② B．②③⑤C．②⑤ D．④⑥7、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．等pH的NaOH溶液与NH3·H2O 稀释后pH的变化如图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大8、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（）A．a为直流电源的正极B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+e﹣=S2O42﹣+H2OC．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．电解时，H+由阳极室通过阳离子交换膜到达阴极室第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
江西省樟树中学2016届高三考前最后一卷理综化学试卷 Word版含答案
江西省樟树中学2016届高三考前最后一卷理综化学试卷第I卷(选择题共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。
D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕8.下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D.(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出9.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是( )A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液10.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是（）A.X元素位于ⅥA族B.A不能溶于B中C.A和C不可能发生氧化还原反应D.B的沸点高于C的沸点11.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
江西省2016年高考冲刺压轴卷理科综合化学试题 Word版
2016年江西高考冲刺压轴卷理科综合•化学第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、鉴别下列各组物质的水溶液所选的试剂（括号内）中不正确的是（）A．白酒、食醋（NaHCO3溶液）B．葡萄糖、福尔马林[新制Cu（OH）2悬浊液]C．食盐、纯碱（盐酸）D．淀粉、鸡蛋清（碘水）2、下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A 将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B 向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜色反应C 将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D 将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性3、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是( )A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有CO、CO2和水蒸气C．可能有CO2、NH3和水蒸气 D．一定有H2、CO2和HCl4、下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z 2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键6、在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（）A．QC 不变，K变大，O2转化率增大B．QC 不变，K变大，SO2转化率增大C．QC 变小，K不变，O2转化率减小D．QC 增大，K不变，SO2转化率增大7、将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A．分散系的分类B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸8、电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO的混合液，经过一段时间后，3两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL﹣1第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl）是一3种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为；（2）F中碱石灰的作用是；（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是；（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为；（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol·L﹣1碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L﹣1的Na2S2O3，溶液滴定③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为．10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）．①20Mpa～50Mpa ②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N 2、H2循环到合成塔中．（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T﹣温度）．则T2T1（填＞、=、＜），判断的依据是： .（3）写出该反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数表达式K= ．11、1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。
江西莲花2016届高三第五次理科综合能力模拟冲刺试卷化
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3NAB．0.2 mol·L﹣1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为0.4NAC．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2NAD．常温常压下，等质量的O2和H2S分子个数比为1：12、下列实验设计与结论不相符的是( )A.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再滴加稀盐酸,出现白色沉淀且不溶解,则原溶液中可能含有S错误！未找到引用源。
B.某气体使湿润的蓝色试纸变红,则该气体一定是酸性氧化物C.乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠后蒸馏即得纯净的乙醇D.在分液漏斗中加入溴水,然后加入适量CCl4,振荡后静置,溴可萃取到CCl4中3、下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．四联苯（）的一氯代物有4种4、下列叙述正确的是( )①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解;⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A．①② B．③⑤C．④⑥ D．①③⑥5、在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z （g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数增大C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大6、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W 最外层电子数之和为15。
江西樟树2016届高三第六次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题Word版含答案
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视．A．①②B．③④C．①③D．②④2、运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是()A.用①分离氯化铵和单质碘B.用②除去淀粉溶液中的氯化钠C.用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜D.用④装置除去SO2中的HCl3、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个4、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．5、下列比较、归纳一定正确的是( )A．酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3B．稳定性：HF<H2O<NH3C．离子半径：Na＋>F-> Al3＋D．沸点：HI>HBr>HF6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中含有二氧化碳C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现7、对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A．B．C．D．8、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu （OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验．①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L﹣1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和、、．（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在式滴定管中，锥形瓶中（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．（3）在滴定过程中，目光应注视．（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为．（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．10、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
江西万载二中2016届高三第五次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
理科综合能力测试［化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23,Al 27，S 32，Cl 35.5,Fe 56,Zn 651．已知短周期元素的离子。
a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D ＞C2．离子方程式CO32—+ 2H+ == H2O+ CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A．CaCO3 B．Na2CO3 C．BaCO3 D．NaHCO33．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ).A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳5．下列各项反应对应的图像错误的是A．图1:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D．图4:将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中6．有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L C．若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同7．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COO-- +H+ 下列说法不正确的是:A、加入醋酸钠，平衡向左移动，B、加入碳酸钠，平衡向右移动C、加水稀释，C（H+）减小D、加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。
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理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性2、某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:①通入H2S;②通入CO2,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。
其正确的操作顺序是()A.③①④②B.①③④②C.④②①③D.④②③①3、如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液．下列推测正确的是（）A．该溶液中还可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣B．向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3﹣+6I﹣+8H+═2NO↑+3I2+4H2O C．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成D．向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出4、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体5、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是( )A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs6、实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO47、在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是( )B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同8、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是( )A、AgCl为电池的正极B、正极反应为Ag++e-=AgC、该电池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。
以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次E ．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次F ．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好G ．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用H ．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL 待测醋酸，并加入2-3滴指示剂（1）用离子方程式表示该实验的原理 。
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。
你的实验顺序为：（用字母 表示） 。
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________， 理由是_______________________________________________________________ ； 滴定终点的现象是______________________________________________________。
（4）某同学实验后得到的数据如下：原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L （结果保留4位有效数字）。
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
① 滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；② 读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。
10、A、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。
请按要求回答下列问题：(1)工业上制取A 的单质的化学方程式： 。
(2)在25o C 、10l kPa 下，已知13.5g 的B 的固体单质在D 的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是。
(3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是。
(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 。
(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。
写出负极反应的电极方程式。
11、氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为，加入药品前首先要进行的实验操作是（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是．（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是，然后快速把锂放入到石英管中．（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是．（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式．（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL （已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为．（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．12、顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是．（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）．a、加聚反应b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）．（4）A的相对分子质量为108．①反应Ⅱ的化学方程式是．②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：A、盐酸可抑制氯化铁水解，则将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液，故A正确；B、不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中，故B错误；C、气体可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，故C错误；D、关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，故D错误；故选A。
2.【答案】A【解析】加HCl溶液,只有Ag+形成AgCl沉淀;再通入H2S,只有Cu2+形成CuS沉淀;再加过量NaOH溶液,Fe2+形成Fe(OH)2沉淀,Al3+转化为AlO ;最后向滤液中通入CO2,生成Al(OH)3。
23.【答案】C【解析】解：A．H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．加入少量FeI2，碘离子、亚铁离子均被氧化，则离子反应为Fe2++NO3﹣+2I﹣+4H+═Fe3++NO↑+I2+2H2O，故B错误；C．氢离子与碳酸钠反应生成气体，铝离子与碳酸根离子相互促进水解生成沉淀和气体，则逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成，故C正确；D．Mg与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成硝酸镁、NO和水，故D错误；故选C．4.【答案】A【解析】解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C 错误；D．与苹果酸是同一种物质，故D错误；故选A．5.【答案】A【解析】解：A、同主族从上到下，半径增大，故正确；B、同主族从上到下，密度增大的趋势，但是K的密度小于Na，故错误；C、碱金属从上到下，熔沸点降低，故错误；D、同主族从上到下，金属性增强，故错误。
6.【答案】C【解析】解：A、盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硅酸钠反应生成白色沉淀，可以检验Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4，故A正确；B、往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 ，故B正确；C、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，加入稀硝酸具有强氧化性，可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠，则固体M可以为Na2SiO3，Na2SO4，故C错误；D、亚硫酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液呈碱性，硫酸钠呈中性，用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4；故D正确；故选C．7.【答案】D【解析】解：A、从图表第一层，发现每减少0.1mol·L－1，蔗糖水解速率减少1.6mmol/(L·min)，同理第二层每减少0.1mol·L－1，蔗糖水解速率减少 1.5mmol/(L·min)，则a=(7.5－1.5) mmol/(L·min)=6.00 mmol/(L·min)，故说法正确；B、升高温度，水解速率增大，有可能同时改变反应温度好蔗糖的浓度，相互抵消，故说法正确；C、在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小，由于在物质的量浓度是0.600mmol/(L·min),温度是318.2T时水解速率是3.60mmol/(L·min)，现在该反应的速率是2.16mmol/(L·min)<3.60 mmol/(L·min)，说明反应温度低于318.2T，即b<318.2，故说法正确；D、不同温度时，蔗糖浓度减少，因此速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，故说法错误。