河北省唐山市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高一下期末化学试卷(带解析)
绝密★启用前2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高一下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH 3CH 2OH – 4e —+ H 2O = CH 3COOH + 4H +。
下列有关说法正确的是 A ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH + O 2 = CH 3COOH + H 2O B ．检测时，电解质溶液中的 H +向负极移动C ．若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气D ．正极上发生的反应为：O 2 + 4e —+ 2H 2O = 4OH —2、下列关于戊烷的说法正确的是A ．分子中的碳原子在一条直线上B ．其一氯代物共有8种C ．能与溴水发生取代反应D ．同分异构体有2种3、通常人们把拆开1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。
下列是一些化学键的键能。
试卷第2页，共12页化学键 C —H C —F H —F F —F 键能/（kJ·mol ）414 489 565 155根据键能数据估算反应CH 4+4F 2＝CF 4+4HF 每消耗1mol CH 4的热效应 A ．放热1940 kJ B ．吸热1940 kJ C ．放热485 kJ D ．吸热485 kJ4、X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z －与M 2+具有相同的核外电子层结构。
河北省秦皇岛市卢龙县2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题-含答案-精品
2016-2017学年度第二学期期末考试高一化学试卷说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、需将Ⅰ卷答案涂到答题卡上，Ⅱ卷答到答题纸上，考试结束只收答题卡和答题纸，做在试题上无效。
3、考试时间90分钟，总分100分4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 n-65第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题２分，共50分）1.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241放射的电离室。
原子核内中子数与核外电子数之差是A．241 B．146 C． 95 D．512.下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指IA族的所有元素3.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。
4.已知+、Y2+、-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于、Y、、W四种元素的描述，不正确的是A．原子半径：＞Y＞＞W B．原子序数：Y＞＞＞WC．原子最外层电子数：＞W＞ Y＞ D．金属性：＞Y，还原性：W2-＞-5.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl B．OH C．CaCl2 D．NH4 NO36.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．酸碱中和反应D ．氧化钙溶于水 8.如右图所示的装置中，下列说法中正确的是 A ．铜片上有气泡产生 B ．铜片溶解C ．锌极为正极D ．该装置实现了电能转变为化学能 9.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
16—17学年下学期高一期末考试化学试题(附答案)
北重三中2016～2017学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2017年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题(每题只有一个正确选项，1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分) 1．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是()A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是()A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W <YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。
2015-2016学年河北省唐山市开滦一中高一下期末理科化学试卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前2015-2016学年河北省唐山市开滦一中高一下期末理科化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：70分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性， r 溶液是一种常见的强酸，s 通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．原子半径的大小W ＜X ＜YB ．元素的非金属性Z ＞X ＞YC ．Y 的氢化物常温常压下为液态D ．X 的最高价氧化物的水化物为强酸试卷第2页，共9页2、苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式如下图。
苹果酸可能发生的反应是①NaOH 溶液反应 ②使石蕊溶液变红 ③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸发生酯化反应 ⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应A ．①②③B ．①②③④C ．①②③⑤D ．①②③④⑤3、在乙烯、乙醛(C 2H 4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为A ．16%B ．37%C ．48%D ．无法计算4、按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体是A ．H 2B ．CO 和H 2C ．NH 3D ．CH 3CH 2OH(气)5、下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素都可以用（C 6H 10O 5）n 表示，所以二者属于同分异构体B ．蛋白质溶液中加入重金属盐而凝聚，但蛋白质不会失去生理活性C ．油脂的皂化反应是在碱性条件下发生水解反应D ．所有有机物中都含有官能团6、苯环结构中不存在C —C 与C=C 简单交替结构，可以作为证据的事实是 （1）苯不能使酸性溶液褪色； （2）苯不能使溴水因化学反应而褪色； （3）经实验测定只有一种邻二甲苯；试卷第3页，共9页（4）苯能在加热和催化剂条件下与氢气发生加成反应生成环己烷（C 6H 12）； （5）苯中的碳碳键长全相等 A ．只有（1）（2） B ．只有（4）（5） C ．（1）（2）（5） D ．（1）（2）（3）（5）7、下列说法正确的是 A ．煤的干馏是物理变化B ．石油裂解的目的主要是为了提高汽油的产量和质量C ．石油分馏能得到不同沸点范围的产物D ．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等8、既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A ．通入足量溴水中 B ．分别在空气中燃烧 C ．通入酸性高锰酸钾溶液中 D ．在一定条件下通入氢气9、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A ．标准状况下，1 L 苯所含有的分子数为N A /22.4 B ．1 mol 甲基(—CH 3)所含电子数为9N A C ．标准状况下，22.4 LC 2H 4的质量为28克D ．26 g C 2H 2（气体）和苯蒸气的混合气体中所含的C 原子数为2N A10、下列关于能源的说法不正确的是A 氢气的热值高，无污染，是一种有待开发的“绿色能源”B 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料 [来源:Z§xx§]C 煤的气化和液化，即可以减少污染又可以提高燃烧的热效率D 甲醇燃料电池不能得到推广应用，是由于能量转化率低11、微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。
【月考试卷】河北省唐山2016-2017学年高一下学期3月月考化学试题 Word版含答案
唐山一中2016-2017学年度第二学期高一年级第一次月考化学试卷命题人 毕开金 李艳艳说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．卷Ⅰ选出答案后用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；卷Ⅱ答案用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内。
所有答案写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40卷Ⅰ(选择题，共60分)一、单项选择题(本题包括30个小题，每小题2分，共60分) 1．科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而b 没有。
则a 和b 属于( )A ．同分异构体B ．同素异形体C ．同位素D ．同一种物质2．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )A ．非金属氧化物B ．金属氧化物C ．非金属单质D ．常温下呈气态的物质 3．下列含有非极性键的共价化合物是( )A ．HClB ．Na 2O 2C ．H 2O 2D ．H 2 4．下列关于化学键的叙述中正确的是( )A ．离子化合物可能含共价键B ．共价化合物可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中可能含共价键 5．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )A ．HCl 、H 2SO 4、SB ．金刚石、Na 3PO 4、MgC ．HF 、SiC 、ArD ．H 2O 、SiO 2、K 2CO 36．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( )A ．①②③④B ．只有②③④C ．只有③④D ．只有②③7．某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a (1＜a ＜4)倍，则该原子核内的质子数是( )A ．2aB ．8a +2C ．2a +10D ．2a +28．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Li 、Na 、K 的电子层数依次增多 9．下列说法正确的是( )A ．P 和S 属于第3周期元素，P 原子半径比S 小B ．Na 和Rb 属于第ⅠA 族元素，Rb 失电子能力比Na 强C ．C 和Si 属于第ⅣA 族元素，SiH 4比CH 4稳定D ．Cl 和Br 属于第ⅦA 族元素，HClO 4酸性比HBrO 4弱Pt Cl H 2N 2Cl Pt ClH 2N Cl NH 2(a)(b)10．下列叙述中正确的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是( ) A．同一元素不可能既表现出金属性，又表现出非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：Al＞MgD．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱13．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D．最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH414．A、B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为( )A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA15．下列说法中，不正确的是( )A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C．14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键16．下列叙述正确的是( )A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．科学家最近合成了一种新型的化合物N4C．红磷转化为白磷是物理变化D．纳米泡沫碳与金刚石是同素异形体17．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气18．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
河北唐山一中2016-2017年度高一化学下学期调研考试试题
唐山一中2016-2017学年度第二学期高一年级调研考试化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．卷Ⅰ选出答案后用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；卷Ⅱ答案用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内。
所有答案写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40卷Ⅰ(选择题，共52分)一、单项选择题(本题包括26个小题，每小题2分，共52分)1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A ．氨水B ．硝酸C ．醋D ．卤水2．KOH 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH 的流程如下：贝壳(CaCO 3)3)水KOH上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 3．下列物质在生活中的应用，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂 4．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )A ．98 g H 2SO 4B ．6.02×1023个CO 2 C ．44.8 L HCl D ．6 g H 25．向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示。
则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO 3溶液；②NaOH 溶液；③水A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．①③②6．某学生将一小块钠投入滴有少量酚酞的蒸馏水中，此实验能证明( )①钠的密度比水的小；②钠的熔点较低；③钠与水反应时放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性A ．①④B ．②④C ．①③D ．①②③④7．已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越大。
河北省唐山市高一下学期期末考试化学试题
唐山市2017~2018学年度高一年级第二学期期末考试化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共48分） A 卷B 卷二、实验与探究(本题包括2小题，共19分) 25.（10分）（1）有气体生成（1分） 发生偏转（1分）①活泼性不同的两个电极（1分）②形成闭合回路（1分）③有电解质溶液（1分） （2） Zn －2e －＝Zn2＋（1分）2H ＋＋2e －＝H 2↑（1分）（3）Cu （1分） 13（2分） 26.（9分）Ⅰ、（1）b 中导管伸入到了液面以下（1分） （2）CH 3CO 18OH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3H 218O浓硫酸△＋ （2分）（3）催化剂和吸水剂（1分）Ⅱ、（1）分液漏斗（1分） 上口（1分） （2）a （1分） （3）2CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+CO 2↑+H 2O （或者用CH 3CO 18OH 表示）（2分） 三、填空题(本题包括2小题，共23分) 27.（11分）（1）第四周期 第ⅠA 族（1分）（2）..S ..（1分） ..S ..]2-K +K +（1分） 三角锥形（1分）（3）离子键和共价键（2分） 离子晶体（1分） CO 2 +2OH －＝CO 32－+H 2O （或CO 2 +OH －＝HCO 3－）（2分）（4）CH 4(g ）＋2O 2(g ）→CO 2(g ）＋2H 2O(l) △H ＝－896kJ/mol （2分） 28.（12分）（1）甲酸钠（1分） CH 3CHO （1分） （2）羟基（1分） 羧基（1分） （3）水解（或取代）（1分） 氧化（1分） （4）①HCOOCH 2CH 3＋CH 3CH 2OH ＋（2分）③CH 3CH 2OH ＋OCH 3CHO ＋H 2O22（2分）（5）H －C －O －C －HH HH H （1分）（6）A （1分）四、计算题（本题包括2小题，共10分） 29.（5分）（1）假设有机物分子式为CxHyOz ，根据已知求得， n(CxHyOz)=6.2g/62(g ·mol －1)=0.1mol ，n(H 2O)=5.4g/18(g ·mol －1)=0.3mol ，n(H)=0.6mol ， n (CO 2)=8.8g/44(g ·mol －1)=0.2mol ，n(C)=0.2mol ，n(O)=(6.2g －0.6mol ×1g ·mol －1－0.2mol ×12g ·mol －1)/16(g ·mol －1)=0.2mol n(CxHyOz)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1∶0.2∶0.6∶0.2=1∶2∶6∶2 故分子式为C 2H 6O 2（其他方法正确也给分）（3分）（2）CH 2OHCH 2OH （2分）30.（5分） （1）X ＋3Y 3Z （2分） （2）0.03mol ·L －1·s －1（2分） （3）20%（1分）。
2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题 含解析
河北定州中学2016—2017学年第二学期高二化学期末考试试题一、选择题1。
下列关于晶体的说法中,不正确的是（）①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.A。
①③④⑦ B。
②④⑥⑧ C。
③⑤⑦⑧ D。
③④⑥⑦【答案】D【解析】①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式,其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；④共价键影响分子晶体的稳定性，但不影响晶体熔沸点,晶体熔沸点与分子间作用力成正比,故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子,所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体,如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子,所以NaCl 晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D。
点睛：本题考查晶体的有关知识，明确晶胞构成微粒及晶体熔沸点高低影响因素是解本题的关键，注意规律中的反常现象，易错选项是⑦，知道通常条件下Hg是液体，碘是固体，题目难度不大。
2。
下列电池属于二次电池的是（)①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池A。
① B。
② C. ③ D。
④【答案】C【解析】锌锰干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用,属于一次电池，铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。
河北省唐山市高一化学下学期期末考试试题(扫描版)
河北省唐山市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（扫描版）唐山市2016~2017学年度高一年级第二学期期末考试化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共48分）A 卷 1．C 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．D 8．A 9．B 10．B 11．A 12．A13．A 14．B 15．B 16．B 17．A 18．D 19．B 20．C 21．C 22．B 23．D 24．DB 卷1．D 2．B 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．A 9．B 10．B 11．A 12．A13．C 14．B 15．B 16．B 17．A 18．D 19．C 20．A 21．C 22．B 23．D 24．D二、实验与探究(本题包括两个小题，共20分)25．(本题共10分，每空2分)(1)Zn ―2e ―＝Zn 2+ (2)产生气泡 (3)2.24 L (4)BC (5)BC26．(本题共10分，除注明外每空1分)(1)①；② (2)停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热(3)饱和Na 2CO 3溶液；分液漏斗；防止倒吸(4)CH 3CH 218OH+CH 3COOH CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O(2分) (5)60%(2分) 三、填空题(本题包括两个小题，共20分)27．(本题共10分，每空1分)(1)HClO 4；Al(OH)3 (2)；H ―O ―H ；分子晶体(3)O 2－＞Na +＞Al 3+ (4)－1；ⅣA(5)NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ (6)H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g) ΔH ＝－184 kJ/mol28．(本题共10分，方程式每空2分，其余每空1分)(1)CH 2＝CH 2；CH 3－CH 3；CH 3CH 2Cl ；CH 3CH 2OH(2)CH 2＝CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl ；加成反应；CH 3－CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl +HCl ；取代反应四、计算题(本题包括两个小题，共12分)29．(本题共4分)(1)3.0 g 有机物中：n (H)＝2mol 18g 1.8g1⨯⋅－=0.2 mol ，n (C)＝1m ol 44g 4.4g－⋅=0.1 mol 氢、碳两种元素的质量分别为0.2 g 、1.2 g ，n (O)＝1mol 16g 2.10.2g 3.0g －－－⋅g =0.1 mol 该有机物的最简式为CH 2O(3分)(2)CH 3COOH(1分)30．(本题共8分，每空2分) (1)EF (2)0.1 mol/(L·s) (3)0.4 mol/L (4)20%。
唐山市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
唐山市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】【详解】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A．当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确；故答案为D。
2．铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一段时间后，下列不正确的()A．锌电极反应为 Zn-2e-=Zn2+B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C．溶液中的 SO42-向锌电极移动D．铜电极质量增加【答案】B【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。
详解：A. 金属性Zn＞Cu，则锌是负极，锌电极上的反应为Zn-2e-＝Zn2+，A正确；B. 电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，B错误；C. 溶液中的阴离子SO42-向负极，即向锌电极移动，C正确；D. 铜电极是正极，溶液中的铜离子放电析出金属铜，所以铜电极质量增加，D正确。
唐山市2016-2017学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷
唐山市2016—2017学年度高一年级第一学期期末考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质中，属于纯净物的是A.水玻璃B.液氯C.陶瓷D.黄铜矿2.下列物质中，属于电解质的是A.铜片B.酒精C.NaCl溶液D.熔融的MgCl23.碳元素的一种核素14C，可用于考古断代，关于它的叙述正确的是A.核外电子数为14B.核内中子数为14C.核内质子数为8D.质量数为144.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.分散质粒子直径的大小B.是否有丁达尔效应C.能否透过滤纸D.是否均一、稳定、透明6.下列气体排入大气，不会造成空气污染的是A.N2B.NOC.NO2D.SO27.下列物质中，不能由单质间直接化合生成的是①Na2O2；②FeS；③SO3；④Mg3N2；⑤FeCl2A.①③⑤B.②③⑤C.①②④⑤D.③⑤8.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na＋、K＋、SO42-、HCO3-B.Ba2＋、K＋、SO42-、NO3-C.Na＋、K＋、Cl－、NO3-D.Fe3＋、K＋、SO42-、Cl－9.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A.少量金属钠保存在煤油里B.烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.氯水盛装在棕色瓶中密封避光保存10.下列实验操作合理的是A.分液时，应先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，换一个盛接容器后，再将上层液体从下口放出B.蒸发NaCl溶液时，应加热至NaCl溶液全部蒸干再停止加热C.过滤时，应将玻璃棒轻抵在三层滤纸一边，以防损坏滤纸D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11.“绿色化学实验”己走进课堂。
河北省唐山市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题含答案
B卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu—64 Cl-35。
5卷Ⅰ（选择题部分，共48分)一、选择题(本题包括24小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）:1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（) A．戴维B．侯德榜C．道尔顿D．门捷列夫2．在下列过程中，需要加快反应速率的是( )A．食物变质B．合成氨C．钢铁腐蚀D．塑料老化3．下列不属于高分子化合物的是（)A．纤维素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂4．下列变化属于物理变化的是（）A．石油分馏B．煤的液化C．蛋白质变性D．石油裂化5．金刚石与C60互称（）A．同一种物质B．同位素C．同素异形体D．同分异构体6．干冰所属晶体类型为（）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体7．下列各物质的分子中所有原子处于同一平面的是（)A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇8．下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．煅烧石灰石B．锌与稀硫酸反应C．NaOH溶液和稀盐酸反应D．铝热反应9．下列各组有机物中，使用溴水不能鉴別出的是A．苯、四氯化碳B．乙炔、乙烯C．乙烷、乙烯D．苯、酒精10．下列化学用语不正确的是（）A．NH3分子的结构式：B．乙烯的球棍模型：C．NaCl的电子式：D．中子数为7的碳原子11．下列元素中,属于第二周期且原子半径较大的是（）A．N B．F C．Na D．Al12．钠与水的反应属于( ）①氧化还原反应；②离子反应;③放热反应A．①②③B．①②C．②③D．①③13．下列关于能量转化的说法中正确的是（)A．给手机充电时：化学能转化为电能B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C．氢气在氧气中燃烧:化学能转化为热能和光能D．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）14．下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（）A．热稳定性：CH4>SiH4 B．SiO2+2C Si+2CO↑C．碳酸酸性比硅酸酸性强D．碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅15．下列各组比较正确的是（）A．酸性：H2SO4<H2SO3 B．碱性：NaOH>Mg（OH)2 C．最外层电子数：Ne=He D．电子层数：P〉Si 16．如右图所示,用石墨电极电解CuCl2溶液。
河北省唐山市开滦学年高一下学期期末考试化学试题Word版(含答案)
开滦二中 2015～2016 学年第二学期高一年级期末考试化学试卷说明：1 、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8 页。
2 、本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。
3、此试卷合用于网络阅卷，请在答题纸上作答，答题卡勿折叠，污损，信息点旁请不要做任何标志。
4、正式开考前，考生务势必自己的准考据号、科目填涂在答题卡上。
5、每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
6、主观题部分也一并书写在答题纸上，注意用0.5 毫米以上黑色署名笔书写。
7、考试结束后，监考人员将答题卡依照同侧同面次序回收。
Al — 27可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na — 23Mg —24S— 32 Cl —Fe — 56 Cu— 64 P—31 Zn — 65 F—19 Br — 80Ⅰ卷（选择题，共 50 分）一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题 2 分，共 25 道小题，总分50 分）1．人类对于能源的利用大概能够分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。
以下说法正确的是A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．当前我国广大乡村生活做饭使用的都是氢能源C．多能源时代指的是新能源时代，包含核能、太阳能、氢能D．化石燃料的焚烧没有污染2．化学与生活亲密有关。
以下说法不正确的选项是A ．乙烯可用作水果的催熟剂B ．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．交警可用酸性重铬酸钾来检测司机能否酒驾D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿3．对于元素周期表的说法中正确的选项是A ．元素周期表有8 个主族B．Ⅰ A 族的元素所有是金属元素C．元素周期表有7 个周期D．短周期是指第一、二周期4．以下对于金属冶炼的说法正确的选项是A ．金属Mg 只好用热复原法制备B ．高炉炼铁的原理是用CO 复原铁矿石C．电解AlCl 3 制金属Al D ．用热复原法制金属Na5．以下化学用语的书写正确的选项是A ． CO 2的比率模型：B．氮气的电子式：C． S 原子构造表示图： D ． 8 其中子的碳原子的符号：12C6．以下性质的比较正确的选项是A ．酸性： H2SiO3>H 2CO3B．碱性： Mg(OH) 2>Al(OH) 3C．稳固性： SiH 4>PH3 D ．原子半径： N>C7．以下对于乙醇的说法中，不正确的选项是A ．乙醇是无色透明、有特别香味的液体B ．乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液退色C．乙醇属于烃类物质 D ．无水硫酸铜常用于查验乙醇中能否含有水8．以下对于原电池的说法不正确的选项是A．①②装置都能将化学能转变成电能B．②中的硫酸根离子向负极挪动C．②中的电子由Zn 流向 CuD．②中电流的方向是由正极到负极9．以下反响中属于放热反响的是A ． Al 与盐酸的反响B ．灼热的炭与二氧化碳反响生成一氧化碳C．石灰石受热分解 D ．水分解生成氧气和氢气10．既能用来鉴识甲烷与乙烯，又能用来除掉甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是A ．经过足量的NaOH 溶液B．经过足量的溴水C．在 Ni 催化、加热条件下通入H 2 D ．经过足量的酸性KMnO 4溶液11．以下有关化学键的表达，正确的一项为哪一项A ．离子化合物中必定含有离子键B ．单质的分子中均不存在化学键C．含有共价键的化合物必定是共价化合物D．任何物质内都含有化学键12．锌粒和盐酸反响一段时间后，反响速率减慢。
河北唐山一中1617学年度高一下学期开学调研——化学调
唐山一中2016-2017学年度第二学期
高一年级调研考试
化学试卷
参考答案
一、单项选择题(本题包括26个小题，每小题2分，共52分)
二、填空题(本题包括4个小题，共48分)
27．(本题共10分，每空2分)
(1) (2) (3) (4) (5)
28．(本题共18分，每空2分)
(1)Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O (2)FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3H2O
(3)红褐(4)①HI是电解质，使胶体聚沉②Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
③2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；KSCN；溶液变为血红色(5)①②
29．(本题共12分，每空2分)
(1)制光导纤维、冶炼硅、生产玻璃等合理答案均可
(2)坩埚(3)2Al2O34Al+3O2↑(4)AlO2－+2H2O+CO2＝HCO3－+Al(OH)3↓(5)1.5 mol/L；＞
30A．(本题共8分，每空1分)
(1)3 mol/L稀硝酸；浓硝酸；氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间
(3)Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (4)3NO2+H2O＝2HNO3+NO (5)气体仍为无色，气体由无色变为红棕色
30B．(本题共8分，每空1分)
(1)分液漏斗；液柱高度保持不变(2)C (3)有淡黄色沉淀生成
(4)Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－(5)防止倒吸；NaOH。
河北省廊坊市省级示范高中2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题(扫描版)
高一期末考试化学试题参考答案及评分标准一．选择题（共50分）1----5AABCB 6----10BCBBD 11----15CDADC 16-20ABDDB 21---25CBDCB二．填空题（共50分）26．（11分）（1）（1分）（2）（1分）（1分）（3）（2分, 将两个Cl原子合并写不扣分，“=”连接得1分）（4）2C+SiO2Si+2CO↑;（2分，写加热不扣分，无条件扣1分）（5）2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（2分，无气体符号不扣分）（6）660（2分）27．（14分）（1）①X(g)+Y(g) 2Z(g) (2分，不标状态也得分，“=”连接得1分)。
②0.08mol/(L·s) （2分，单位错误扣1分）③66.7%或66.67% 或2/3 (2分)（2）②③④(3分，少选得1分，多选0分)（3）负（1分） H2-2e-+2OH-==2H2O （2分） 2.24（2分）28．（11分）（每空1分）(2)CH2===CH—CH3＋Br2→CH2B r—CHBr—CH3（2分，“=”连接得1分）加成反应（1分）(3)溶液分层，下层无色，上层紫红色（2分，现象不全得1分）(4) ＋H2O（2分，少条件和“=”连接均得1分）取代反应（1分） (5)A＞B（1分）29．（14分）C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-10a kJ·mol-1 （2分）（1）等于（2分） （2）b=2c +2d -10a （2分） （3）CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) △H ＝+161.1 kJ·mo l -1（2分） （4）① 6 （2分） ② -217.4 （2分） ③2︰1（2分）百度文库是百度发布的供网友在线分享文档的平台。
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河北省唐山市开滦第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学(理)试题含答案
开滦一中2016—2017年度第二学期高一年级期中考试（理科化学）试卷命题人:说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。
2．本试卷共110分，考试时间90分钟。
注意事项：1。
答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的考试号、科目填涂在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3．考试结束，监考人员将试卷和机读卡一并收回。
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N-14 O—16 Na—23 S—32 Cl-35.5 Fe-56 Cu—64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共60分)一、选择题：（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意）1．关于元素周期表的说法正确的是( ）。
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素都是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期2．a A m＋和b B n－核外电子层结构相同,则a值为（）。
A．b＋n－m B．b－m－nC．b＋n＋m D．b－n＋m3．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( ）。
A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期4．钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是（)。
A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同5．下列关于12C和13C说法正确的是（）。
A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素 D．两者互为同素异形体6．下列说法正确的是（）。
A．同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子D．4018Ar、错误!K、错误!Ca的质量数相同，所以它们互为同位素7．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( ). A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是（）.A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高9．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。
2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题 含解析
河北定州中学2016-2017学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷一、选择题1。
下列关于胶体的叙述不正确的是A. 布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。
B. 光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的C. 胶体粒子能透过滤纸,所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液D。
胶体能发生电泳,所以胶体带电荷,不在呈现电中性.【答案】D【解析】试题分析：A．布朗运动是微粒特有的运动方式，故A错误；B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应,是因为粒子对光的散射造成的，故B正确；C．胶体粒子也能透过滤纸,不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C正确;D．胶体能发生电泳，是胶粒带电的缘故,而胶体是电中性的，故D错误,答案为D.考点:考查胶体的性质氧化还原反应的是( ）2。
下列应用不涉及．．．A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D。
实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠生成氧气属于氧化还原反应，A 项错误；B、氧化铝生成铝单质涉及氧化还原反应，B项错误；C、由游离态到化合态涉及氧化还原反应,C项错误;D、属于复分解反应，D项正确；答案选D。
考点：考查氧化还原反应的判断3. 设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A。
将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8N AB. 将100 mL 0。
1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）胶粒0。
01N A3C。
CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移的电子数为N A D. 100 g质量分数为9。
8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0。
4N A【答案】A【解析】A、由于NO和氧气均为双原子分子,故2 mol NO和2 mol O2中含8mol原子,而反应过程中满足原子个数守恒，故将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8N A，故A正确；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故制得的氢氧化铁胶粒个数小于0。
河北省唐山市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题B卷
河北省唐山市201卜2U1&学年高一下学期期未考试化学试題可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 卷I （选择题部分，共48分）、选择题（本题包括 24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是A. A1B. FeC. NaD. Mg试卷类型A :9、F 列物质的性质比较，正确的是A.氢化物稳定性： H2O>HS>HSeB. 原子半径：O>S>Se10、C.非金属性：Si>P>SD.最高正价：N<O<FF 列混合物能用分液法分离的是 A.四氯化碳和乙酸乙酯B. 苯和液溴48分）1、 F 列气体的主要成分不是甲烷的是A.天然气B. 水煤气C. 坑气D. 瓦斯气2、F 列物质中，属于天然高分子化合物的是 A.淀粉 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 聚乙烯3、F 列元素中金属性最强的是A. FB. NaC. KD. Cl4、 F 列化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式：C2HB. 乙酸的分子式：CH3COOH5、6、7、F 列变化不属于化学变化的是 A.石油分馏B. 煤干馏C. F 列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙醇B. 乙烷C.F 列变化中化学键未被破坏的是 A.氯化氢溶于水B. 乙烯C.碘升华D. 石油裂解 D. 皂化反应D. 乙炔氯化钠固体熔化氯化铵分解C.CI -的结构示意图:D.CH4的比例模型示意图为:C.乙醇和水D. 硝基苯和水|9・11•对于A(g)+3B(g)12C(g) + 4D(R)反用，反闻W快的.A. ^A)=0.4 mol/(L min) 乩叩)从0 的心。
C. ^<C)=0.6 mol/(L s)D. vCD)= 10 m0,/(L12. 下列说法错误的是A. 离子晶体中一定存在离子槌B. 在共价化合物中一定含有共价犍C・含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 溶于水能导电的化合物一定是电解质•13. 某主族元素R原子的电子式可表示为：匕下列说法戕的是A. 最高价含氧酸-定为强酸B.气态氢化物分子式为田C. 含氣酸分子式可能为HROjD.最离价氧化物分子式为RQ14・实验室用锌与稀破酸反应制取氢气，能加快反应速率的是A.加入适■硫酸铜B.加入硫酸钠C.改用浓硫酸D.降低温度15・某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是A. 在溶液中，SO/■移向正极B. 在溶液中，电子从锌片流向铜片C. 一段时间后，溶液颜色变浅D. 负极电极反应式为：Cu"+2e・=Cu16. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z站质子敷之和为23.下列说法正确的是A. X气态氢化物的水溶液呈酸性B. 氧化物对应水化物的酸性：W>Z>XC. W的单质具有樣白性，z的氧化物不具有況白性D・Z. W简单离子卑径Z>W17・下列说法正确的是A. 乙烯和苯都能发生化学反应而使澳水槌色B. 乙訴与金属饰尺应比水与金应更剧川C・煤经气化和液化两个物理受化过料・可变为清沾能源D. 油帆淀粉、蛊白质在淀条件下都絶发住水專反应18.林机物的刖瞅为CHQXCH-COO H,卜列说州心迴―2 ::::霊"子盘島C・R生加成反应D•瞬发伽化反应化学M B■第2貞(共6“X Tz22.23. 几誇19在詳不变的密闭合器中，可逆反应2S6(g )+ QXg) — 2S0j(g)达到平街的标 A. SO2、SOj 的浓度相等 B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的质量不再改变D. 单位时间内消耗1 mol 。
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河北省唐山市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题1. 提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（）A. 戴维B. 侯德榜C. 道尔顿D. 门捷列夫【答案】D【解析】A项，戴维发现了金属钠，故A错误；B项，侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B错误；C项，道尔顿提出了近代原子学说，故C错误；D项，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确。
点睛：本题主要考查化学史，注意知识的积累。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循。
2. 在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A. 食物变质B. 合成氨C. 钢铁腐蚀D. 塑料老化【答案】B【解析】为避免材料的损耗和资源的浪费，应减少钢铁腐蚀、食物变质以及塑料的老化，应降低反应速率，工业合成氨为了提高产量，应加快反应速率，故选B。
点睛：本题考查调控化学反应速率的意义，注意结合生产、生活实际考虑，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率。
3. 下列不属于高分子化合物的是（）A. 纤维素B. 聚氯乙烯C. 淀粉D. 油脂【答案】D【解析】纤维素和淀粉属于多糖，分子式为(C6H10O5)n，n值很大，是天然高分子化合物，故A、C错误；B 项，聚氯乙烯（）是合成有机高分子化合物，故B错误；D项，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D正确。
点睛：本题考查高分子化合物的判断，注意基础知识的积累。
高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。
4. 下列变化属于物理变化的是（）A. 石油分馏B. 煤的液化C. 蛋白质变性D. 石油裂化【答案】A【解析】A项，石油分馏是指利用石油中含有的各物质的沸点不同而进行分离的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B项，煤的液化是通过化学反应使煤变成液体燃料，是化学变化，故B 错误；C项，蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，属于化学变化，故C错误；D项，石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化，故D错误。
点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，注意平时积累一些常见物理变化与化学变化。
5. 金刚石与C60互称（）A. 同一种物质B. 同位素C. 同素异形体D. 同分异构体【答案】C学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...6. 干冰所属晶体类型为（）A. 原子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 离子晶体【答案】B【解析】干冰是固态CO2，由分子构成，是分子晶体。
故选B。
点睛：相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；分子间通过分子间作用力构成的晶体，属于分子晶体；金属晶体都是金属单质；离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式。
7. 下列各物质的分子中所有原子处于同一平面的是（）A. 甲烷B. 丙烷C. 苯D. 乙醇【答案】C【解析】A项，甲烷为正四面体结构，故A错误；B项，丙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能都在同一个平面上，故B错误；C项，苯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故C正确；D项，乙醇分子中含有甲基，所有原子不可能都在同一个平面上，故D错误。
点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
8. 下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A. 煅烧石灰石B. 锌与稀硫酸反应C. NaOH溶液和稀盐酸反应D. 铝热反应【答案】A【解析】煅烧石灰石是吸热反应，生成物的总能量高，故A正确；锌与稀硫酸反应、NaOH溶液和稀盐酸反应、铝热反应都是放热反应，故B、C、D错误。
点睛：本题考查吸热反应和放热反应，生成物总能量大于反应物总能量的是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量的是放热反应。
9. 下列各组有机物中，使用溴水不能鉴別出的是A. 苯、四氯化碳B. 乙炔、乙烯C. 乙烷、乙烯D. 苯、酒精【答案】B【解析】A项，加入溴水后，橙红色在上层的是苯，橙红色在下层的是四氯化碳；B项，乙炔、乙烯均能与溴单质发生加成反应，使溴水褪色；C项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；D项，加入溴水后，橙红色在上层的是苯，酒精与溴水互溶。
综上，选B。
10. 下列化学用语不正确的是（）A. NH3分子的结构式：B. 乙烯的球棍模型:C. NaCl的电子式：D. 中子数为7的碳原子【答案】B【解析】A项，NH3分子中氮原子最外层5个电子，有三个单电子，与氢原子结合时形成三个共价键，故A 正确；B项，乙烯的球棍模型为:，填充模型为：，故B错误；C项，氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成电子式为：，故C正确；D项，碳原子质子数为6，中子数为7的碳原子质量数为13，故D正确。
11. 下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是（）A. NB. FC. NaD. Al【答案】A【解析】N原子序数为7，F原子序数为9，属于第二周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故N的原子半径较大；Na原子序数为11，Al原子序数为13，属于第三周期。
综上，选A。
12. 钠与水的反应属于（）①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应A. ①②③B. ①②C. ②③D. ①③【答案】A【解析】钠与水的反应，生成NaOH和H2，有化合价变化，属于氧化还原反应；有Na＋和OH－生成，属于离子反应；反应过程中，金属钠熔化成小球，说明是放热反应。
故选A。
13. 下列关于能量转化的说法中正确的是（）A. 给手机充电时：化学能转化为电能B. 铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C. 氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D. 植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）【答案】C【解析】A项，给手机充电时，蓄电池相当于用电器，将电能转化为化学能储存起来，故A错误；B项，铅蓄电池的放电，是将化学能转化为电能得过程，故B错误；C项，氢气在氧气中燃烧，发光、放热，化学能转化为热能和光能，故C正确；D项，植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为生物质能（化学能）储存起来，故D错误。
14. 下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（）A. 热稳定性：CH4>SiH4B. SiO2+2C Si+2CO↑C. 碳酸酸性比硅酸酸性强D. 碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅【答案】B【解析】A项，C和Si同主族，非金属性C>Si，非金属性越强氢化物越稳定，故A不符合题意；B项，在高温下，碳和氧结合成一氧化碳气体，熵增加，属于难挥发性氧化物制易挥发性氧化物，故B符合题意；C 项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故C不符合题意；D项，碳与硅都属于第ⅣA族，碳原子序数为6，硅原子序数为14，同主族原子序数越小非金属性越强，故D不符合题意。
点睛：本题考查非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，非金属性强弱可以通过氢化物的稳定性判断，也可以通过最高价含氧酸的酸性判断。
15. 下列各组比较正确的是（）A. 酸性：H2SO4<H2SO3B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2C. 最外层电子数：Ne=HeD. 电子层数：P>Si【答案】B【解析】A项，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；B项，元素的金属性NaMg，对应的最高价氧化物的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；C项，最外层电子数：Ne为8，He为2，故C错误；D 项，P和Si都是第三周期元素电子层数相同，故D错误。
点睛：本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，注意同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高酸性越强。
16. 如右图所示，用石墨电极电解CuCl2溶液。
下列分析正确的是（）A. b为阳极、a为阴极B. 通电一段时间后，d极附近观察到黄绿色气体C. 阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD. 若电路中转移0.2mole-，则d极增重6.4g【答案】B【解析】如图所示，根据电流方向可判断：b为正极、a为负极、c为阴极、d为阳极；用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极发生氧化反应：2Cl――2e－＝Cl2↑；阴极发生还原反应：Cu２＋＋2e－＝Cu。
A项，由上述分析知b为正极、a为负极，故A错误；B项，d为阳极，生成氯气为黄绿色，故B正确；C 项，阳极发生氧化反应：2Cl――2e－＝Cl2↑，故C错误；D项，d极产生氯气，电极质量不变，故D错误。
17. 下列物质中只含有一种分子的是（）A. 二氯甲烷(CH2Cl2)B. 分子组成为C2H6O的有机物C. 分子组成为C4H10的有机物D. 聚乙烯【答案】A【解析】A项，二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体，故A正确；B项，分子组成为C2H6O的有机物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故B错误；C项，分子组成为C4H10可以是正丁烷或异丁烷，故C错误；D项，聚乙烯是一种高聚物，n的取值不确定，则属于混合物，故D错误。
18. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到化学平衡状态的标志是（）A. 正、逆反应速率都等于零B. H2、I2的浓度相等C. HI、H2、I2在容器中共存D. HI、H2、I2的浓度均不再变化【答案】D【解析】A项，化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；B项，平衡时各物质的浓度不再发生变化，但浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2的浓度相等不能作为判断平衡的依据，故B错误；C项，可逆反应无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；D项，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确。