高中化学学业水平测试模拟试卷(二)
高中化学学业水平考试模拟卷(二)(附参考答案)
普通高中学业水平考试模拟试题化学试卷（二）[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修l《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H一1 C一12 0一16 Mg--24 A1--27 CI--35．5 Ca一40必修模块卷(必修《化学1》必修《化学2》)选择题(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。
以下做法与低碳要求不相适应的是( )A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快火电发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子2．下列物质中，属于非电解质的是( )A. 石墨B. H2SO4C. C2H5OHD. NaCl3．人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。
影响冶炼方法的主要因素是( ) A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱4．现有3组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5．下列说法不正确．．．的是 ( )A．11H和31H互为同位素 B．CCl ClH和CCl HCl互为同分异构体C．CH3 CH3和CH3 CH2 CH3互为同系物 D．石墨和金刚石互为同素异形体6．有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识,上述标识的含义是( )A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒7．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的( ) A．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐B．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜D．铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜8．下列关于胶体的叙述，不正确的是 ( )A、胶体一定是混合物B、制作豆腐的过程利用了胶体的性质C、胶体与溶液本质特征的区别是能否发生丁达尔效应D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ) A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成,下列说法不正确的是 ( ) A．O2和O3互为同素异形体B．O2和O3的相互转化是化学变化C．在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的原子数11．下列离子方程式书写正确的是( ) A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： H+ + OH－＝ H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O ＋BaSO4↓12．“84”消毒液是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制取的，在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
2021年高中学业水平测试(必修)模拟考试化学试题(二)含答案
2021年高中学业水平测试（必修）模拟考试化学试题（二）含答案本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Co：59第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1.建设互联网信息高速公路所需光纤的制作原料是2.A．铝B．硅C．二氧化硅D．铁3.下列物质属于碱的是4.A．苛性钠B．生石灰5.C．纯碱D．胆矾6.下列俗语与物质的化学性质无关的是7.A．真金不怕火炼B．百炼方能成钢C．纸里包不住火D．玉不琢不成器8.氢弹核聚变所用燃料主要是氘（2H）和氚（3H），下列有关说法正确的是9.A．氘的质子数为2 B．氘和氚互为同位素10.C．氘和氚互为同分异构体D．氚原子比氘原子多一个电子11.下列实验操作中，不用于物质分离的是A B C D12.将下列气体通入BaCl2溶液中一定有沉淀生成的是13.A．NH3B．CO2C．SO3D．NO214.含有共价键的化合物的是15.A．NO2B．O2C．Ne D．MgCl216.漂白粉的有效成分是17.A．Ca(ClO)2B．CaCl2 C．Ca(OH)2D．CaCO318.过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是19.A．降低温度可加快该反应速率B．加入合适的催化剂可提高该反应速率20.C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D．达到平衡时，H2O2转化率为100%21.在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是22.A．NH4＋B．OH－C．SO42－D．Cu2＋23.下列化学用语表示正确的是24.A．氯化铁的化学式：FeCl25.B．乙烯的结构式：CH2＝CH2C．Na2O的电子式：26.D．KAl(SO4)2的电离方程式：KAl(SO4)2 ＝K＋＋Al3＋＋2SO42－27.下列过程一定吸收热量的是28.A．化学反应过程中形成新的化学键B．干冰升华29.C．加热才能发生的化学反应D．氧化钙与水反应30.关于反应：NaClO ＋H2O ＋CO2 ＝HClO ＋NaHCO3，下列说法正确的是31.A．该反应是氧化还原反应B．该反应是分解反应32.C．该反应是置换反应D．该反应能证明碳酸酸性比次氯酸强33.下列有机反应属于取代反应的是34.A．CH2＝CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl35.B．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO ＋2H2O36.C．37.D．38.下列有关物质用途的说法正确的是39.A．明矾可用于天然水消毒40.B．钠、钾合金用于快中子反应堆作热交换剂41.C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多42.D．碳酸钡在医疗上用作检查肠胃的内服药43.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020年普通高中《化学》学业水平考试化学合格性考试模拟试卷2含答案
高中化学学业水平考试合格性考试模拟测试卷(二)(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列物质的分类错误的是( )A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱解析:纯碱是Na2CO3,属于盐,D项错误。
2.45Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的( )A.原子序数B.中子数C.质量数D.电子数解析:45Ca中45位于Ca原子的左上角,表示的是质量数,即钙原子的质量数为45。
3.电石(CaC2)本身可用于钢铁工业的脱硫剂。
CaC2中碳元素的化合价为( )A.+2B.+1C.-1D.-2解析:依据化合物中正、负化合价代数和为零的原则,碳的化合价为-1价。
4.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( ) B解析:胡麻油和水互不相溶,可利用分液法分离,B正确。
5.有关化学用语正确的是( )A.乙烯的最简式:C2H4B.乙醇的结构简式:C2H6OC.四氯化碳的电子式:D.臭氧的分子式:O3解析:乙烯的最简式为CH2,A项错误;B项给出的是乙醇的分子式,结构简式为CH3CH2OH,B项错误;C项氯原子缺失电子,四氯化碳的电子式为C项错误。
6.下列反应的离子方程式正确的是( )A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S BaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+Mg2++H2OD.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag解析:醋酸是弱酸,不能用氢离子表示,A项错误;B项中离子方程式漏了生成水的离子反应,B项错误;氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgO+2H+Mg2++H2O,C项正确;D中离子方程式没有配平,电荷不守恒,D项错误。
2023年广东省高中学业水平合格性考试化学模拟试卷二(答案详解)
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(二)(时间60分钟，总分100分)第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列关于容量瓶的使用操作正确的是（）A ．使用容量瓶前应先检查它是否漏水B ．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2cm 处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D ．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中进行定容2．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A ．Na +、Fe 3+、SO 24-、SCN -B ．K +、Na +、AlO 2-、OH -C ．H +、Na +、Fe 2+、MnO 4-D ．Na +、H +、Fe 2+、NO 3-3．下列反应的离子方程式不正确的是A ．铁与稀盐酸反应：322Fe+6H 2Fe =+3H ++↑B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：2OH H O+=H -+C ．锌与硫酸铜溶液反应：22Zn+Cu =Zn +Cu++D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：2244B =a +SO BaSO +-↓4．根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红该溶液一定含Fe 2+B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液产生白色沉淀该溶液一定含SO24-C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液一定含NH4+D向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色该液体一定含有SO2A．A B．B C．C D．D5．下列反应中，硫元素被还原的是A．S→Na2S B．SO2→SO3C．SO2→Na2SO3D．Na2SO3→Na2SO46．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molH2含有的质子数为N AB．22gCO2含有的原子数为N AC．标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2N AD．1L0.5mol▪L-1K2SO4溶液中含有K+数为N A7．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
高中学业水平测试化学学业水平模拟检测卷(二)含解析
学业水平模拟检测卷(二)(测试时间：90分钟评价分值：100分)可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Al 27Cl 35.5Mg 24一、单项选择题Ⅰ(本题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列名言名句中隐含化学变化的是()A．水乳交融B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上浇油答案：D2．下列说法不正确的是()A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．氧化铝能分别与酸和强碱反应答案：C3．18 g水的物质的量是()A．0.5 mol B．1 molC．0.1mol D．6.02×1023mol答案：B4．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里的“钙”是指()A．单质B．分子C．离子D．元素答案：D5．现需要分离下列物质：①汽油和水；②乙酸和乙醇；③碘和水。
正确的方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液答案：A6．下列各组互为同位素的是()A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2D．24Mg和26Mg答案：D7．下列物质分类合理的是()A．氧化物：CO B．酸：NaHSO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH3·H2O答案：A8．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是()A. B.C. D.答案：B9．下列物质中既有有离子键又有共价键的是()A．Na2S B．NaClC．Na2O2D．BaCl2答案：C10．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是()A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱C．氨水、氯水D．明矾、胆矾答案：A11．某化学活动小组需制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是()A．Cu和稀硝酸B．Zn和浓硝酸C．Fe和浓硫酸D．Al和浓NaOH溶液答案：D12．硼的原子序数是5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O5答案：C13．能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是()A．氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应B．氢氧化钡溶液与HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应答案：B14．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是()A．O2B．N2C．F2D．Cl2答案：C15．下列物质与水反应能生成强碱的是()A．Na2O B．NO2C．NH3D．Cl2答案：A16．同物质的量浓度的下列物质的溶液，碱性最强的是() A．盐酸B．NaClC．KOH D．NH3·H2O答案：C17．通入CO2会产生沉淀的溶液是()A．Ca(OH)2B．CuSO4C．HCl D．KNO3答案：A18．下列微粒只有氧化性的是()A．Cu2＋B．Fe2＋C．Cl2D．Cl－答案：A19．下列元素不属于主族元素的是()A．磷B．银C．镁D．氧答案：B20．下列实验操作错误的是()A．氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量B．使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管中上部C．为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶D．实验室制氧气，先检查装置的气密性，再装入药品答案：C21．下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强答案：B22．关于元素周期表中的17号元素的说法不正确的是() A．最高正价是＋7价B．最低负价为－1价C．该元素位于第二周期D．该元素属于ⅦA族元素答案：C23．氢气燃烧过程中的能量转化方式为()A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能答案：A24．1 mol/L MgCl2溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol MgCl2B．1 L溶液中含有1 mol Cl－C．将95 g MgCl2溶于1000 g水中配成溶液D．1 L溶液中含有95 g MgCl2答案：D25．加热下列物质的水溶液，最后没有固体物质的是() A．NaCl B．NH4ClC．CuSO4D．Na2CO3答案：B26．下列钠的化合物俗名为小苏打的是()A．Na2SO4·10H2O B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH答案：C27．下列试剂的保存或盛放方法正确的是()A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中C．Na2SiO3溶液保存在带有橡皮塞的试剂瓶中D．NaOH保存在带玻璃塞的试剂瓶中答案：C28．化学式与俗名相符的是()A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHB．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．纯碱NaOH，食盐NaCl答案：B29．下列反应中，属于加成反应的是()A．乙烯和溴水反应B．苯和溴反应生成溴苯C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷D．苯和硝酸反应生成硝基苯答案：A30．下列物质不属于天然高分子化合物的是()A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．塑料答案：D二、单项选择题Ⅱ(本题共25小题，每小题2分；其中46～55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将答案填在答题卡相应位置上。
江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02(全解全析)
江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02(考试时间：75分钟满分100分)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2023年10月11日，我国宣布成功构建255个光子的量子计算原型机“九章三号”，“九章三号”处理高斯玻色取样的速度比上一代“九章二号”提升一百万倍。
计算机芯片的主要材料是A. 硅B. 碳C. 铁D. 锰【答案】A【解析】硅是半导体，计算机芯片的主要材料是硅，选A。
2. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是A．煤B．汽油C．天然气D．氢气【答案】D【解析】煤、汽油、天然气燃烧时都有二氧化碳生成，不利于碳中和的实现，氢气燃烧生成只生成水，没有二氧化碳生成，有利于碳中和的实现，选D。
【解析】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A错误；葡萄糖不能消毒杀菌，B 正确；医用酒精能使蛋白质失去生理活性，能消毒杀菌，C错误；漂白粉主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D错误。
4．下列物质属于共价化合物的是()A．H2B．NH4ClC．CO2D．K2O【答案】C【解析】H2是单质，A错误；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，B错误；CO2是共价化合物，C 正确；K 2O 是离子化合物，只含有离子键，D 错误。
5．氧气的摩尔质量是132g mol −⋅，其含义为A ．1molO 的质量为32gB ．21molO 的质量为32gC ．1gO 的物质的量为32molD ．21gO 的物质的量为32mol【答案】B【解析】氧气的摩尔质量是132g mol −⋅，其含义为21molO 的质量为32g ,选B 。
6．胶体和溶液的本质区别是A ．颜色不同B ．分散剂不同C ．是否具有丁达尔效应D ．分散质粒子的直径不同【答案】D【解析】胶体和溶液的本质区别分散质粒子的直径不同，可以用丁达尔现象区别溶液与胶体，选D 。
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟仿真卷(二)含答案与解析
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟仿真卷(二）(时间60分钟，总分100分)第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm 处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中2.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()A.Na＋、Fe3＋、SO2－4、SCN－B.K＋、Na＋、AlO－2、OH－C.H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4D.Na＋、H＋、Fe2＋、NO－33.下列关于物质分类的说法正确的是()A.聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物B.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C.盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物D.C2H4Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物4.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A.工业上用氯气与澄清石灰水生产漂白粉B．“84”消毒液能杀灭病毒，可用于环境消毒C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D.误服重金属盐中毒，可立即饮用牛奶解毒5.下列离子在溶液中能大量共存的一组是()A.H＋、Na＋、Cl－B.Ag＋、Cl－、NO－3C.Fe3＋、Na＋、OH－D.Ba2＋、NO－3、SO2－46.下列实验装置能够达到实验目的的是()①②③④A.可用①收集NO2(液体为水)B.可用②分离溴单质与四氯化碳C.可用③从食盐水中提取NaCl晶体D.可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3)7.下列有关说法错误的是()A.乙烯的结构简式为CH2===CH2B.镁原子的结构示意图为C.氯化钠的电子式为D.甲烷分子的填充模型为8.下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.CO燃烧属于放热反应B.H2SO4与NaOH反应属于吸热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等9.食品的主要成分大都是有机化合物。
高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(二)含答案
高中学业水平合格性考试模拟测试卷(二)(时间：60分钟满分：100分)班级：__________姓名：__________考号：__________一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质中属于重要的抗生素、消炎药的是()A．青霉素B．水C．酱油D．纤维素2．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。
从化学角度分析“云”属于下列分散系中的()A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液3．2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。
月球土壤中含有丰富的32He，该原子中()A．质量数为2 B．核电荷数为3C．中子数为1 D．核外电子数为34．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中()A．饱和食盐水B．饱和纯碱溶液C．饱和小苏打溶液D．浓硫酸5．“绿色化学”又称“环境友好化学”，它的主要特点之一是使原料中所有原子全部转化到产品中，实现“零排放”。
下列反应符合绿色化学这一特点的是()A．工业冶铁B．用生石灰制熟石灰C．实验室制取二氧化碳D．实验室制取氧气6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A．OH－、Al3＋、Ca2＋、NO－3B．K＋、Ag＋、NO－3、Cl－C．Ba2＋、K＋、OH－、HCO－3D．Na＋、K＋、SO2－4、NO－37．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是()A ．HFB ．Ba(OH)2C ．NaClD ．Cl 28．下列反应中，氯元素失去电子的是( ) A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl9．下列离子方程式书写正确的是( )A ．碳酸钠与足量盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ B ．铁粉与稀硫酸反应：Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl ＋OH －===H 2O ＋Cl －D ．稀硝酸滴在石灰石上：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑10．2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是( )11.抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。
高二化学学业水平测试模拟试卷(二)
高二化学学业水平测试模拟试卷（二）(化学)一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）１．下面是人们对于化学科学的各种认识，其中错误的是Ａ．化学是一门具有极强实用性的科学Ｂ．化学是一门以实验为基础的自然科学Ｃ．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力Ｄ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手２．在浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．3．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．乳浊液Ｄ．胶体4．下列说法中，正确的是Ａ．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来Ｂ．1mol H就是1mol氢Ｃ．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g/molＤ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等5．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ c ）A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．悬浮颗粒6．下列叙述中，正确的是（ a ）A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质7．下列物质中属于非电解质的是（ b ）A．NaOH B．CO2C．H2SO4D．Fe8．下列反应中水只作还原剂的是（ c ）A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．Cl2 + H2O = HCl + HClO9．物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有（B ）A．钾原子B．钾元素C．钾离子D．钾的化合物10．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（C ）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硫酸溶液11．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。
2018-2019学年浙江高中化学学业水平考试模拟试卷(二)(解析版)
高中化学学业水平测试模拟试卷〔二〕〔时间:60分钟分值:70分〕试卷I 〔共50分〕一、选择题〔本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分〕1 .以下属于碱的是〔D〕2 .以下仪器名称为“分液漏斗〞的是〔D〕3 .以下属于电解质的是〔C〕A.石墨B.甲烷C.无水硫酸铜D.盐酸4 .以下有关氢氧化铁胶体说法不正确的选项是〔C 〕A.能产生丁达尔效应B.对浑浊泥水具有净化作用C.是不均匀的分散系D.是红褐色透明的混合物5 .以下过程会释放出热量的是〔A 〕A.浓硫酸稀释B.水的分解C.硝酸镀溶于水D.冰的融化6 .以下说法正确的选项是〔A 〕A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锌酸钾溶液C.澳单质只存在于海洋中,因此漠被称为“海洋元素〞D.常温下铁遇浓硫酸不反响,因此可用铁槽车储运浓硫酸7 .以下反响属于氧化复原反响的是〔A 〕+2HCI —FeCI 2+H 2 t +2HCI —MgCI 2+H 2O+H2O1H2sO3 型+82 t8 .以下表示正确的选项是〔D 〕A.乙烘分子比例模型 C.氯化钠的电子式: 9 .以下不能使品红溶液褪色的气体是〔C 〕10 .以下说法正确的选项是〔D 〕A.实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反响制备二氧化硫B.用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用洁净的伯丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观 察到紫色火焰D.用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCI 杂质的KNO 311 .以下说法不正确的选项是〔C 〕与14c 为不同核素B.石墨和Ceo 互为同素异形体和D 2O 互为同位素D.氨基酸分子中均含有段基〔一COOH 〕和氨基〔一NHz 〕 ^17〕*2 8原子的结构示意图：〞〃D.水分子的结构式12 .以下离子方程式不正确的选项是(A )A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳:C n'+CO2+H2.一2HC… • ••B.氯化镁溶液与氨水反响:Mg2++2NH3-H20—2NH；H；+Mg(OH)2 IC.氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2Fe3++2「i2Fe2++b2-02-D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化硫:3C©+SO2+H2.一S 4 4 +CI +2HCI0 、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如下图.假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,以下说法不正确的选项是(B )A.可以形成化合物ZY3B.非金属性:Z>YC.最高化合价:Z>X 和W形成的单质都有较强的氧化性14 .以下说法不正确的选项是(A ) &A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物,这些物质可以通过煤的干镭, 从煤焦油中蒸储而得B.石油催化裂化是为提升轻质油的产量与质量,裂化制得的汽油能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色C.乙烘分子中的4个原子在同一直线上,而乙烷分子中的8个原子不可能在同一平面上D.乙醛在一定条件下与氢气反响生成乙醇,发生了复原反响15 .以下说法正确的选项是(C)A.油脂属于高分子化合物,是混合物B.在人类研究物质的微观结构的过程中,电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C. 一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关,没有蛋白质就没有生命D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,参加少量新制C U(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀16一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生反响:①W(g)+ l2(g)—2HI(g);@C(s)+H2O(g)=:CO(g)+H2(g)o 以下状态能说明两反响都到达平衡状态的是(A )抵各物质的浓度不变;b.容器内气体压强不变;c.容器内气体密度不变;d. 容器内气体颜色不变;e.各组分的物质的量分数或质量分数不变;f.混合气体的平均相对分子质量不变.17 .特斯拉全电动汽车使用的是钻酸锂电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反响式放电LixC6+ Li i-xCo 02^ C6+ Li Co 02 o 以下说法不正确的选项是(C)A.放电时电子从A极通过导线流向B极B.放电时A是负极C.放电时Li+从右向左定向迁移D.钻酸锂电池为二次电池18 .在常温下,体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液,加水稀释过程中pH变化如下图,以下说法正确的选项是(B )曲线代表氢氧化钠溶液B.分别加水稀释100倍后溶液中的c(H+),氢氧化钠溶液大于氨水 (C.分别参加相同浓度盐酸恰好完全反响时,消耗盐酸的体积两者相等D.分别与体积、浓度均相同的FeCb溶液反响,生成沉淀质量一定是氨水多19 .化学反响A2(g)+B2(g)—2AB(g)的能量变化如下图,以下表达正确的是(B)Wttdd - mof1)第19题图A.每生成2个AB分子放出b kJ热量11 11 11(g)—22A2(g)+22B2(g) △ H=-22(a-b)kJ • mol-1C.该反响中生成物的总能量低于反响物的总能量ID.断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键,放出a kJ能量20 .以下说法正确的选项是(D)A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:NH3<H2<D<HFB.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键C.共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质,但一定不是非电解质D.黄色晶体碳化铝,熔点2 200 ℃,熔融态不导电,可能是原子晶体21.以反响5H2c2O4+2Mn04"+6H+—10CO2 t +2Mn2++8H2O 为例探究“外界条件对化学反响速率的影响〞.实验时,分别量取H2c2.4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反响的快慢.以下说法不正确的选项是(B)A.实验①、②、③所加的H2c2.4溶液均要过量B.实验①测得KMnO,溶液的褪色时间为40s,那么这段时间内平均反响速率v(KMnO4)= X 10'4mol • L1• s'1C.实验①和实验②是探究浓度对化学反响速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反响速率的影响D.实验①和②起初反响均很慢,过了一会儿速率忽然增大,可能是生成的M M+对反响起催化作用解析:要通过测定溶液褪色所需时间来判断反响的快慢,那么实验①、②、③所加的H2c2.4溶液均要过量,A正O.OlOmol - L'^C.OlOmol -确;v(KMnO4)= 赤赤=X10 4mol • L1• s \B 不正确;探究温度对化学反响速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同, 所以满足此条件的实验编号是②和③;探究反响物浓度对化学反响速率影响,除了浓度不同其他条件完全相同的实验编号是①和②,C正确; 实验①和②起初反响均很慢,过了一会儿速率忽然增大,可能是生成的MM+对反响起催化作用,D正确.22.设N A为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是(B )A.标准状况下,L的CL通入水中反响转移的电子数为B.常温下lLpH=3的FeCb溶液中由水电离出的H+的数目为K、101 kPa下,L甲烷和氧气混合气体燃烧后,产物的分子总数为N AL mol • !_」氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为解析:氯气溶于水,CI2+H2ONHCI+HCIO,只有少量的氯气与水反响,无法计算电子转移的数目,A不正确;FeCb属于强酸弱碱盐,溶液的pH=3,推出溶液中c(H+)= IO 3 mol ・L1,H+完全是由水电离产生,因此水电离产生H+物质的量为1X10-3 mol=mol,B正确;甲烷燃烧的方程式为CH4+2O2WCO2+2H2O,条件为标准状况,因此1 mol此混合气体燃烧后产物分子总数为N A,如果甲烷不完全燃烧,那么产物分子总数不等于N A,C 不正确;NaOH溶液中含有O—H键的是NaOH中的OH和溶液中的H2O, 因此IL mol ・L」NaOH溶液中含有H—O键物质的量大于mol,D不正确.23.常温下,用mol • L1 NaOH溶液分别滴定mL浓度均为mol • L1 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图.以下说法正确的选项是(C)A.点①和点②所示溶液中:c(CH3co0-)<c(CN)B.点③和点④所示溶液中:c(Nk)>c(OH»c(CH3coe)»c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3C00)c(CN)=c(HCN卜c(CH3coOH)D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3C00)+c(0H)=c(CH3coOH)+c(H+) 解析:点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH)+c(CN)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH»c(H+),点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH )+c(CH3coO )=c(Na+)+c(H+),而且c(OH )«(H+),两者中钠离子浓度相同,所以C(CH3COO)>C(CN)Z A错误;点③溶液中pH=7,那么c(OHj =c(H+),那么点③溶液中c(Na+)=c(CH3C00 )>c(H+)=c(0H-)z B错误;点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN)=2c(Na+),点②所示溶液中的物料守恒为C(CH3COOH)+ c(CH3COO )=2c(Na+)z两者中钠离子浓度相同,那么C(HCN)+C(CN)=C(CH3COOH)+ c(CH3co0)即c(CH3C00 )-c(CN )= C(HCN)-C(CH3C00H),C正确;点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c(0H)+c(CH3C00-)=c(Na+)+c(H+),在②中为等浓度的CH3co0H 和CH3C00Na 溶液,显酸性,那么CH3co0H的电离程度大于CH3co0-的水解程度 , 即c(Na+)>c(CH3C00H), 所以c(CH3COO-)+c(OHj>c(CH3COOH)+c(H+)z D 错误. 24.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有M1/-、F屋％2： c「和s“.’等杂质,提纯工艺流程如下：以下说法不正确的选项是(B)A.步骤①,通入热空气可加快溶解速率B.步骤②,产生滤渣的离子反响为Mg2++Fe3++5OH—Mg(0H)2 I +Fe(0H)3 IC.步骤③,趁热过滤时温度限制不当会使Na2c03・H20中混有Na2c03•IOH2O等杂质D.步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁用烟、泥三角、三脚架、酒精灯解析:碳酸钠中混有Mg2\ Fe2\ C「和S°： °,等杂质,在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe2+氧化为Fe3+,参加氢氧化钠,过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁,溶液中主要含有碳酸钠,并含有少量的和S°；°工,经蒸发结晶可得碳酸钠晶体,灼烧后可得碳酸钠.步骤①,通入热空气因温度升高,那么可加快溶解速率,A正确;步骤②,产生滤渣的离子反响因Mg2+和Fe3+物质的量之比不是1 ：应分开书写,即为Mg2++2OH —Mg(OH)2 I ,Fe3++3OH' —Fe(OH)3 I ,B 错误;步骤③,趁热过滤时如果温度限制不当,Na2c.3叫20中会混有Na2c.3 〞)也0等杂质,C 正确;灼烧操作时用到的主要仪器有铁坦烟、泥三角、三脚架、酒精灯,D正确.25.某溶液X中可能含有以下离子中的假设干种:.-、S°4°4 . S°3°3、HC°S°\ Na\ Mg2\ Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同.为了确定该溶液的组成,某同学取100 mL上述溶液X,进行了如下实验：⑴向溶液X中参加足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀；(2)将⑴的反响混合液过滤,将足量盐酸参加沉淀中,沉淀局部溶解且产生气体.以下说法正确的选项是(B)A.(2)中产生的气体可能为CO2或SO2吩.2- 0'0"B.溶液X中一定存在S 4 4、HC '二Mg2+C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在CI-D.⑴中产生的白色沉淀一定含有BaSO%可能含有BaSO3解析：〔1〕向溶液X中参加足量的Ba〔OH〕2溶液,得到白色沉淀,一定不含Fe30⑵将⑴的反响混合液过滤,将足量盐酸参加沉淀中,沉淀局部溶解且产生气体,说明一定含有s°；°：：s"°三匹°必最少含有一种;根据所0%2・含离子的物质的量浓度均相同,及电荷守恒,溶液中一定含有s 4 \HC°S°\ Mg2\ Na\⑵中产生的气体是CO2,A错误;溶液X中一定存在He5%、Mg2+,B正确;溶液X中一定不存在S5"、Fe3+、C「,C错误乂1〕中产生的白色沉淀一定含有BaSO4> BaCCh,一定不含BaSO3/D 错误.试卷n 〔共20分〕I二、非选择题〔本大题共4小题,共20分〕26 .〔6分〕己知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,有机物B也可以用含糖类、淀粉〔F〕较多的农作物为原料,在一定条件下得到. 现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所Zj\ OH,O G请答复以下问题：(1)写出F的分子式:o(2)B中官能团的名称是o⑶请写出反响⑥的化学方程式:, ⑷以下有关说法正确的选项是.CH L 0HCH—OHA.物质A可能通过加成反响得到EB.物质B和甘油«凡-.引互为同系物C.一定条件下,A可被直接氧化为D的同分异构体中能与NaOH反响的有且仅有3种解析:由可得,A为乙烯、B为乙醇、F为淀粉、E为乙酸乙酯;结合流程,C为乙醛、D为乙酸、G为葡萄糖.⑴F为淀粉,分子式为QHioO/. (2)B为乙醇,B中官能团为羟基.(3)反响⑥为葡萄糖转化为乙醇,反响方程式为C6Hl2.6二把幺2cH3cH2OH+2cCh t.⑷乙烯与乙酸在催化剂作用下可加成生成乙酸乙酯,A正确;乙醇和甘油都属于醇类物质,但不是同系物,B错误;乙烯在催化剂作用下可被氧气氧化成乙酸,C正确;乙酸乙酯的同分异构体中,属于酯和痰酸的均能与NaOH反响,其中丙酸甲酯1种、甲酸丙酯2种,还有丁酸2种,D错误.答案:⑴(C6Hio05)n(l分)(2)羟基(1分)(3)C6Hl2.6二定费・2CH3cH20H+2c .2 t (2 分)(4)AC(2 分)27 .(6分)为测定X 的成分,设计并完成如下实验:请答复：(1)X 的化学式是,(2)反响②的离子方程式:o⑶反响①的化学方程式:o解析:根据流程图,参加KSCN 溶液,呈血红色,说明X 中含有铁元素,即铁 元素的质量为g,根据流程,气体①能够复原CuO,且气体②能与足量 Ca(0H )2溶液反响产生白色沉淀,即沉淀为QC03,说明气体①为CO,CO 的质量为g,物质的量之比为n(Fe) : n(CO)3r 言：鼻：二1 ： 5,因此 X 为Fe(CO)5o ⑴根据上述分析,X 为Fe(COb(2)反响②利用高锯酸钾的 氧化性,把F/+氧化成Fe3+,Mn°e4被复原成MM+,然后根据化合价的升降法进行配平,即 5Fe 2++8H ++Mn°404—5Fe3++Mn2++4H2.")反响①的方程式为Fe(CO)5-a_Fe+5CO t o答案:(每空 2 分)(l)Fe(CO )5 (2)5Fe 2++8H ++MnO 4°4—5Fe 3++Mn 2++4H 2O(3)Fe(CO)5-^-Fe+5CO t 1.96 gX 隔绝空气.离界①' 5.00128.(4分)某黄铜矿样品标注显示:主要成分为CuFeSz,其余多为脉石(SiO2)o为检验该黄铜矿中的成分,设计了如下实验：己知:①在空气存在下煨烧黄铜矿,生成Cu、Fe3O4和S02气体.②亚硫酸易被氧化2H2SO3+O2—2H2so4请答复以下问题：⑴该实验装置组装完成后首先应进行的操作是o(2)请指出该装置的一个缺乏之处:.⑶请设计一个实验方案,证实C中含有S02和S04 °4 :解析:⑴该实验装置组装完成后首先需要检查装置的气密性乂2)根据题意,在空气存在下煨烧黄铜矿,生成Cu> Fe3O4和S02气体,二氧化硫会污染空气,需要进行尾气处理,二氧化硫易溶于水,将生成的气体直接通入水,容易发生倒吸乂3)要证实C中含有S02和S,°；,检验二氧化硫可以用品红溶液,检验S°；外,可以用盐酸和氯化钢溶液,具体操作为: 分别取C中溶液少许于两支试管中,一支中参加品红溶液,品红溶液褪色,加热复原,证实有S02、另一支先加足量盐酸,再参加氯化钢溶液,假设有白色沉淀生成证实有s°：答案:(1)装置气密性检查(1分)(2)缺少尾气处理装置(或B、C之间缺少防倒吸装置乂1分)⑶分别取C中溶液少许于两支试管中,一支中参加品红溶液,品红溶液褪色,加热复原,证实有S02＞另一支先加足量盐酸,再参加氯化钢溶液, 假设有白色沉淀生成证实有S°4 °4 (2分)29.(4分)常温下周(0H)2和NaOH混合溶液的pH二14,取该溶液100 mL, 持续通入C02,当通入的C02体积为L时生成沉淀最多,试通过计算回答(气体体积均在标准状况下测得,设溶液体积在反响过程中不发生变化).(计算结果保存2位小数)⑴混合溶液中NaOH的物质的量浓度是mol・匚】.(2)当通入的CO?总体积为L时,溶液中的物质的量浓度是_ mol • L1.解析:⑴混合溶液的pH=14,那么c(OH )= mol/L,溶液中n(OH')= mol/LXL二mol,CO2通入L时沉淀量最大,氢氧化钢恰好完全转化为碳酸钢,根O.S£L D.56L据原子守恒那么口肉(014)2日供83)=11(82)二224""叱2.",,阳叫mol,故溶液0.05a16100m 想-1中n(NaOH)二molX2= mol;c(NaOH)=010L 010L= mol • L1;L792 L L792 L(2)100 mL 溶液中n(OH )= mol,n(CO2)一“"必二"诬；m ol z n(OHj ：n(CO2)=5 ：4,故CO2与混合溶液完全反响,生成碳酸氢钠、碳酸氢钢及少量碳酸领沉淀,最终生成mol NaHCCh、x mol Ba(HCO3)2和y mol BaCO3,根据原子守恒可知:x+y=、2x+y二解得:x二、y=,那么溶液中0.005»1.10.005耽61c〔Ba2+〕= 0,1 L 01L = mol/Lo答案:〔每空2分〕⑴〔2〕。
2020年湖南省高中学业水平考试模拟试卷(二)化学
湖南省高中学业水平考试模拟试卷（二）化学一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。
1.下列说法中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应不加热不可能进行反应D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的2.下列行为不符合安全要求的是A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭3.下列物质属于纯净物的是A.氮气B.氨水C.碘酒D.空气4.配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.集气瓶5.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（）A. B. C. D.6.我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法,用浓酒和槽人甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏7.能产生丁达尔效应的是A.酒精B.溶液C.胶体D.生理盐水8.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷9.下列说法正确的是A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电10.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物11.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液12.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是A.H2OB.NaClC.NH4ClD.HCl13.在标准状况下,与的体积相等的为A.质量为14 gB.分子数为C.体积为D.物质的量为 2 mol14.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生15.烷烃的命名正确的是A.甲基丙基戊烷B.异丙基己烷C.甲基丙基戊烷D.甲基乙基己烷16.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
2019-2020高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(二)
高中学业水平合格性考试模拟测试卷(二)(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．对“10%食盐溶液”解释错误的是()A．100 g水中溶解了10 g食盐B．100 g食盐溶液中含10 g食盐C．将10 g食盐溶解在90 g水中所得的溶液D．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液2．下列有关原子序数为6、8、11、13的元素的表述正确的是()①原子序数为8的元素的最高化合价为＋6价②原子序数为6的元素是4种元素中最活泼的非金属元素③原子序数为11的元素原子核电荷数和中子数一定为11④原子序数为13的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族A．①②B．①③C．④D．③④3．下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．12C和14C互为同位素4．标准状况下，22.4L NO2的物质的量为()A．0.20 mol B．0.50 molC．1.0 mol D．2.0 mol5．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是() A．CH4—O2燃料电池B．C2H5OH—O2燃料电池C．H2—O2燃料电池D．CO—O2燃料电池6．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是()A．该粒子为阳离子B．最外层电子数为2C．核外电子数为8 D．核外有3个电子层7．下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Na2O＋2H2O===2NaOHC．2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)38．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是()9．已知P和S两种元素均位于第三周期，则()A．原子半径：P＜SB．元素非金属性：P＞SC．氯化物的稳定性：H3P＞H2SD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO410．利用化学反应Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，可以设计出一种原电池，该原电池工作是()A．Fe为正极B．Cu为负极C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．含8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl－的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：12．Na2O2可作为潜水员的供氧剂，0.5 mol Na2O2中含有的Na＋的数目为()A．3.01×1023B．6.02×1023C．9.03×1023D．1.204×102413．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2催化剂△2SO3，下列说法错误的是()A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零14．下列含有离子键的是()A．Cu B．SO2C．NH3D．NaOH15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．K＋、OH－、NO－3B．Ba2＋、Na＋、SO2－4C．H＋、OH－、NO－3D．Cu2＋、Cl－、OH－二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
2023年山东省普通高中学业水平考试化学模拟试题二
山东省一般高中学业水平考试化学模拟试题二阐明：本试题共分三卷，第一卷为必考内容旳选择题，共48分;第二卷为必考内容旳非选择题，共28分；第三卷为选考内容，共24分。
共有六个选考模块，考生任选一种模块作答。
也许用到旳相对原子质量：H:1 C :12 N:14 Al:27 Fe:56 Cl:35.5 Ag:108第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有1个选项符合题意）1.在研究有机历程时，常用16 8O作为示踪原子。
16 8O旳原子核内中子数是（）A.8B.18C.10D.282.一般状况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥旳是（）A.HClB.Cl2C.NH3D.NO3.下列物质中属于非电解质旳是（）A.I2B.NO2C.铁D.氯化铵4.有关氧化还原反应，下列说法对旳旳是（）A.分解反应不一定是氧化还原反应B.非金属单质在化学反应中只做氧化剂C.某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态D.氧化剂被氧化，还原剂被还原5.下列元素中，属于第IA族旳是（）A.氟B.钾C.磷D.铁6.对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误旳是（）A.使用合适旳催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增大N2浓度可以使H2转化率到达100%D.增大N2浓度可是增大反应速率7.下列物质旳贮存措施错误旳是（）A.金属钠寄存于煤油中B.硝酸贮存在避光低温处C.在盛溴旳试剂瓶中加一定量旳水液封，防止溴旳挥发D.单质碘贮存在棕色旳细口瓶中8.下列反应旳离子方程式书写对旳旳是（）A.Fe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.FeCl2溶液与Cl2旳反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-9.在无色溶液中，下列离子能大量共存旳是（）A.Na+, NH4+, NO3—MnO4—B.Mg2+, SO42—, K+, Cl—C.K+, Cu2+ ,Cl—, Br—D.Ba2+, Na+, OH—, HCO3—10.下列有关物质性质旳说法对旳旳是（）A.硫是一种黄色晶体，易溶于水B.钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大C.二氧化硫是一种无色、无味旳有毒气体D.二氧化氮石红棕色、有刺激性气味旳有毒气体11.下列说法中，对旳旳是（设阿伏伽德罗常数旳数值为6.02×1023）（）A.MgCl2旳摩尔质量为95gB.常温常压下，1molCO2旳质量是44gC.原则状况下，1molH2O所占体积约为22.4LD.100mL 1mol/L旳稀硫酸中具有H+旳数目约为6.02×10 2212.化学概念是对化学现象与事实旳总结和概括。
高中学业水平选择考模拟测试(二)化学试卷 含答案
高中学业水平选择考模拟测试（二）化学本试卷共8页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上。
将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 C1 35.5 Cu 64 I127 Cs 133 一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成B.护肤品中添加甘油可以起保湿作用C.制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂D.硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血2.我国古代文学中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法正确的是A.“蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡属于有机高分子化合物B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质稳定C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程只涉及化学变化D.“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”，该过程涉及的分离操作为蒸馏3.“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含3He,3He可以发生核聚变反应生成4He.下列关于3He、4He的说法正确的是A.互为同位素B.中子数相同C.质量数相同D. 性质完全相同4.下列说法正确的是A.将实验剩余的钠块直接投进垃圾桶B.中和滴定时，锥形瓶要用待测液润洗C.试管内部沾附的S可用CS2洗涤D.酒精洒在桌面上并引起燃烧时，可用水浇灭5.下列除杂方法中，不能达到目的的是6.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图1所示。
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高中化学学业水平测试模拟试卷（二）
可能用到的相对原子质量：H、1 C、12 N、14 O、16 S、32 Cl、35.5 Fe、56 Cu、64 Zn、65
以下1~16小题每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分。
1下列做法符合《食品卫生法》的是（）A．用SO2熏制银耳B．在奶粉中添加三聚氰胺
C．用苏丹红做食品添加剂D．用小苏打作焙制糕点的发酵粉
2．有关能源的下列说法不正确的是（） A．煤、石油、天然气均为化石能源B．化石能源是非再生能源
C．氢能是可再生能源D．氢能、核能均是无污染的高效能源
3．3．下列过程中需要吸收能量的是（）A．H2→2H B．2H2+O2→2H2O C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2Cl→Cl2
4．4．下列关于反应速率的说法错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，且都为0 C．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质
D．增大反应物浓度，提高温度都能增大反应速率
5．5．下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥
③除去CO2中的少量SO2：气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①②B．②④C．③④D．②③
6．6．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水
7．7．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
8．8．下列关于化学键的叙述正确的是（）
A两个原子之间的相互作用叫化学键B．共价键存在于原子之间，也存在于分子之间
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常指的是相邻两个或多个原子间的强烈相互作用
9．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B．氯水中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色C．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液
D．镁铝合金应用广泛，属于纯净物
10．下列物质的用途错误的是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维B．溴化银常被用作感光材料
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药
11．葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，下列分析错误的是（）
A、医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量
B、葡萄糖缓慢氧化转变差二氧化碳和水，同时产生能量
C、人呼出的气体与吸入的空气的分相比，二氧化碳和大会的含量增加，氧气的含量减小
D、葡萄糖氧化产生的二氧化碳，如不能及时排除体外，则血液的pH将增大
12．12．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关并玩的叙述正确的是（）A．是天然气的主要成分 B．光照下能够发生取代反应
C．与丁烷互为同分异构体 D．分子中碳原子在一条直线上
13．下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（） A．1mol S与铁完全反应转移的电子数为NA
B．32 g O2和32 g O3所含原子束均为2NA
C．在常温常压下，22.4LNH3所含的质子数10 NA
D．在标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1 NA
14．下列组合中不能构成原电池的是（）
A B C D
两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag Zn片、Cu片Fe片、Cu片
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸
15．下列各组离子，强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K+ HCO3-NO3-ClO-B．Na+SO32-NH4+Ba2+
C．Ba2+S2- Cl-SO42- D．〔Al(OH)4〕-CO32-Cl-Na+
16．16．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋
姓名：班级：
17.（6分）下列物质①NaHCO3②氢氧化钠溶液③乙醇④Fe(OH)3胶体⑤HNO3⑥SO2 ⑦Cl2 其中属于混合物的是（）属于酸的是（）属于酸性氧化物的是（）属于盐的是（）属于单质的是（）属于非电解质的是（）（填序号）。
18．（4分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。
生成物中化学键形成时会能量（）（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成是的能量变化，则该反应属于（）反应；
19．（10分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计
了如下的实验(C中盛有浓硫酸)
（1）写出Cl2与水反应的化学方式：
（）
（2）通入Cl2后，集气瓶B中的现象是：
（）
集气瓶D中的现象是:（
可得出的结论是: ( )
（3）装置E的作用是：________________有关的化学方程式：
20（12分）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。
在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）写出试管a中发生的化学方程式：
试管b中所盛的溶液为，
其主要作用是。
试管b中的导管要在液面的稍上方，
不能插入液面以下，其目的是。
该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸
在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？（填“能”或
“不能”），原因是（不考虑原料损耗）。
21.（6分）Ⅰ、下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是。
A、物质的性质与用途：
磺胺类药物能抑制细菌合成核酸――治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染
酸能与碱中和-----胃酸过多的病人服用含氢氧化镁的药物
B、保护环境：
控制“白色污染”——禁止使用所有塑料制品防止水的污染——提倡使用无磷洗衣粉C、基本安全常识：
饮用假酒中毒――由甲醇引起食用假盐中毒――由亚硝酸钠引起
D、生活中的一些做法：
除去衣服上的油污――可用汽油洗涤使煤燃烧更旺――可增大煤与空气接触面积Ⅱ、（1）淀粉、油脂、蛋白质水解产物分别是（）、高级脂肪酸、（）（2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是（）、（）
（3）淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生（）现象，若鉴别它们可用（）
22.（6分）I、.维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C 的水溶液呈（）性。
II、蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂、水等被称为六大营养素。
某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：①脱脂乳②白砂糖③乳酸亚铁④维生素A ⑤维生素D等。
请你写出：
（1）该产品配料中属于营养素的有（）（填编号，下同）。
（2）人体缺铁，会引起缺铁性贫血，该奶粉中（）物质可以补充铁元素。
23.（8分）胃酸（主要是浓度极稀的盐酸）过多能导致人产生不适，胃酸过多的人可服用适量的小苏打（NaHCO3）减轻不适感。
①写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：；
②Al(OH)3也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是Al(OH)3。
写出Al(OH)3中和胃酸的离子方程式：；
1~16 DBABB ABDCA DBBCD B
17.24 5 6 17 36
18.（1）放出吸热放热（2）化学电负
19.Cl2+H2O=HCl+HClO
(2)干燥的布条不褪色湿润的布条褪色Cl2没有漂白性，HClO有漂白性
20.（（1）CH3COOH+CH3CH2OH
（2）饱和碳酸钠溶液（1分）；酯在其中的溶解度小，有利于酯的分离（或除去粗产品的乙酸、乙醇，有利于闻到酯的香味）（写出其中一种作用即可，2分）
（3）防止倒吸（1分）
（4）不能（1分）；该反应是可逆反应，反应不能进行到底（2分）
21A （1）葡萄糖￡-氨基酸甘油（2）淀粉蛋白质（3）丁达尔碘水
22.（1)酸（2）食用黄瓜时最好加点醋凉拌
（1)1245 (2)3
23.HCO3-+H+=H2O+CO2
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3 小苏打与胃酸反应产生CO2气体易使胃壁穿孔。