江苏高考化学试卷分析

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2023年高考化学真题完全解读(江苏卷)

4．稳定情绪树立信心
乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的心里暗示，树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键！
真题解读
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体
现了大国担当。碳中和中的碳是指( )
A．碳原子
B．二氧化碳
C．碳元素
D．含碳物质
试卷结构
考情分析
题号难度考查内容
详细知识点
一、选择题
1 易化学与STS 碳中和。
2
易
化学用语
原子、离子、原子团及其电子式的书写与判断；共价键的形成及主要类型；极性分子和非极性分子。
3
较易
化学实验基础
氯气的实验室制法；氯气与碱溶液反应；常见气体的制备与收集。
4
较易
物质结构与性质
微粒半径大小的比较方法；电离能变化规律；晶体类型判断。
中 (方案设计与评价的设计与评价。
)
中
化学反应原理盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理； (离子平衡) 溶度积常数相关计算。
中
化学反应原理 (速率与平衡)
化学平衡图象：盖斯定律及其有关计算；催化剂对化学反应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响；压强对化学平衡移动的影响。
题号难度考查内容
一、立足基础，考查主干知识
试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本观点和基本方法的考查。考查学生对基础知识的掌握，对基本概念的理解。掌握元素基础知识是能力提升的前提和保障，试卷中考查内容涵盖高中化学重要的元素化合物知识、基本概念与理论、化学基础实验技能和化学计算，覆盖了《考试大纲》中所要求掌握基础知识的90%以上。部分试题命制素材直接源于教材，如第3题考查课本中学生熟悉的NH4+的电子式、NO2-中N元素的化合价、N2分子中存在N≡N键、H2O为非极性分子；第6题考查实验室制取Cl2的实验原理及装置；第4题的微粒半径大小的比较、电离能变化规律、晶体类型判断；第8题氮及其化合物的转化过程中的变化、融合在工业流程分析及实验室制备少量NH3 原理。

2024年高考真题江苏卷化学试题(解析版)

江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试化学限时75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Cr —52 Fe —56 Ag —108 Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国探月工程取得重大进展。

月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe【答案】A 【解析】【详解】A ．O 元素位于元素周期表第二周期ⅥA ，A 符合题意； B ．P 元素位于元素周期表第三周期ⅤA ，B 不符合题意； C ．Ca 元素位于元素周期表第四周期ⅡA ，C 不符合题意； D ．Fe 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D 不符合题意；综上所述，本题选A 。

2. 反应2242PbS+4H O =PbSO O 可用于壁画修复。

下列说法正确的是 A. 2-S 的结构示意图为B. 22H O 中既含离子键又含共价键C. 24SO −中S 元素的化合价为6+ D.2H O 的空间构型为直线形【答案】C 【解析】【详解】A ．2-S 核外有18个电子，其结构示意图为，A 错误；B ．22H O 是共价化合物，其中只含共价键，B 错误；C ．24SO −中O 元素化合价为-2，S 元素的化合价为+6，C 正确；D ．2H O 中的O 的杂化类型为3sp ，O 有2个孤电子对，因此2H O 的空间构型为V 形，D 错误；综上所述，本题选C 。

3. 实验室进行铁钉镀锌实验。

下列相关原理、装置及操作不正确的是 ABCD配制NaOH 溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】【详解】A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A 不正确；B ．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH 溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；C ．铁锈的主要成分是232Fe O nH O ⋅，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C 正确；D ．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为2ZnCl 溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确；综上所述，本题选A 。

【精品】_江苏高考化学卷试卷分析和试题分析.doc

2013年江苏高考化学卷试卷分析和试题分析试题相对比较稳定，整体试卷结构，题型，题量和2012年相同，考生反映试题整体难度不大，计算量不大。

但是试题较新颖，灵活度较大，对大题的要求较高。

1.重基础。

突出了对基础知识，基木技能，基本观点和基本方法的考查。

如：化学用语、离子方程式、离子共存、阿伏加徳罗常数、物质结构与元素周期表、元素化合物的连续转化、有机物结构和性质、电化学、离子浓度讨论、化学平衡问题、盖斯定律的应用、化学基本实验原理及操作、物质结构与性质等内容。

如：21A考查ZnS晶胞中的原子个数，H?S中心原子的朵化形式，SO『「的空间立体结构等电子体等。

体现了“宽基础、厚实践、重能力”的特色。

2.强化能力。

试题注重对考生学科素养和解决问题能力的考查，耍求考生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的能力。

如：17题要求学生根据题目和有机合成的信息，设计合成环己醛的路线；其中对于限定条件下同分异构体的书定，学生感觉较难。

18题结晶水合物化学式的计算耍求学生通过EDTA滴定计算Ni2+的物质的量、M氧化钠滴定计算NH3的物质的量，再通过电荷守恒计算的物质的量，最后曲质量守恒计算结晶水的物质的量。

3.突出实验。

试题加强了对化学实验步骤和图表等信息的识别与解读能力的考杏。

如：16题中MgSO4和C反应产物的检验；19题中出废铁渣制备绿矶，要求学生通过所给试剂Fe、H2SO4> NaOH 完成制备绿矶的实验步骤，其中还涉及硫酸亚铁溶解度随温度变化曲线的分析。

尽管平时教学中教师己经加强训练，但对于实验步骤的规范叙述和表达仍然具有一泄的难度。

4.贴近生活。

试题贴近生产和生活实际，关注新的科技成果、新能源和环境保护等社会热点。

充分体现了化学的实际应用价值和基础性、应用性、时代性的特征。

女lh 1题的清洁能源、16题由磷镁矿制备氧化镁等。

5.注重创新。

14题溶液中离子浓度的讨论通过图表让学生分析，15题绝热条件下的化学平衡讨论等，20题通过化学反应确定物质的结构简式。

2023年江苏省新高考化学试卷(选择性)

2023年江苏省新高考化学试卷（选择性）A．碳原子B．二氧化碳C．碳元素D．含碳物质A．N的电子式为B．N中N元素的化合价为+5C．N2分子中存在N≡N键D．H2O为非极性分子（2023•江苏）我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。

碳中和中的碳是指（）答案：B解析：2020年习近平主席提到的“碳中和”是指二氧化碳的净零排放，据此进行解答。

解答：解：“碳中和”是指二氧化碳的净零排放，碳是指二氧化碳，故选：B。

（2023•江苏）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。

下列说法正确的是（）H4+O2-答案：C解析：A．铵根离子为阳离子，电子式中需要标出所带电荷；B．结合氧元素化合价为-2价计算；C．氮气分子中含有氮氮三键；D．水分子为V形，O-H为极性键。

解答：解：A．N为阳离子，带有1个单位正电荷，其电子式为，故A错误；B．N中O元素化合价为-2价，设N元素化合价为x,则x+（-2）×2=-1，解得x=+3，即N元素的化合价为+3，故B错误；C．N2分子的电子式为，其分子中存在N≡N键，故C正确；D．H2O分子中含有2个O-H极性键，构型为V形，其正电中心与负电中心不重合，属于H4+O2-A．制取Cl 2B．除去Cl 2中的HClC．收集Cl 2D．吸收尾气中的Cl 2A．原子半径：r（C）＞r（Si）＞r（Ge）B．第一电离能：I 1（C）＜I 1（Si）＜I 1（Ge）C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体极性分子，故D错误；故选：C。

（2023•江苏）实验室制取Cl 2的实验原理及装置均正确的是（）答案：C解析：A．制取Cl 2应用浓盐酸与MnO 2反应；B．除杂时导管长进短出；C．氯气密度大于空气；D．氯气的尾气需要用碱液吸收。

解答：解：A．制取Cl 2应用浓盐酸与MnO 2反应，故A错误；B．除杂时导管长进短出，图中进气不合理，故B错误；C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管为长进短出，故C正确；D．氯气的尾气需要用碱液吸收，不能用水吸收，故D错误；故选：C。

【化学】2021年高考试题——(江苏卷)解析版

2021年高考试卷[化学试卷]试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2021年江苏高考试卷[化学试卷]卷，在继承2021年江苏高考试卷[化学试卷]卷的基础上，又进行了变化和创新。

在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。

客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。

选择题{中}基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。

非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。

这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决[化学试卷]问题的能力要求与10年江苏高考试卷[化学试卷]试卷相当，但难度比去年有所下降。

选考内容不管是《选修三》，还是《实验[化学试卷]》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。

总的来说，2021年江苏高考试卷[化学试卷]试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。

纵观江苏近三年高考试卷[化学试卷]试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。

[化学试卷]用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电[化学试卷]和[化学试卷]反应热效应、盐类(水)解和离子浓度大小比较、[化学试卷]平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、{图}表信息的综合运用等[化学试卷]基础知识和主干内容三年基本保持稳定。

2021届高三[化学试卷]复习，我看还是应该狠抓[化学试卷]基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学{中}学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活{中}的[化学试卷]常识、[化学试卷]知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的[化学试卷]适应性和考场应变能力。

2020年江苏卷化学高考试题(解析版)

NO
3
I-
D. 溶液：、、、 0.1mol ⋅ L−1AgNO3
NH
+ 4
Mg2+
Cl-
SO
24
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；
B．在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不
能共存，B 不选；
(s)
HCl(aq ) →
MgCl2
电解
(aq) → Mg
(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰水中 Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故 A 错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故 B 错误；
C．氧化性 Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化 NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，
不选；
答案选 B。
2.反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A.
中子数为
9
的氮原子：
9 7
N
B. N2分子的电子式： NMMN
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
1 / 24
D. Cl-的结构示意图：
【答案】C 【解析】
【详解】A．N
11.将金属 M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A. 阴极的电极反应式为 Fe − 2e− = Fe2+ B. 金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快【答案】C 【解析】【分析】该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M作负极，钢铁设备作正极，据此分析解答。【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误； B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动性比 Fe 的活动性强，故 B 错误； C.金属 M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故 C 正确； D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在

2019年江苏高考化学试题解析

2019年江苏高考化学试题解1.糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】C此题属于一道简单题目，考点为营养物质中糖类的组成元素。

【解析】淀粉属于多糖，分子组成为（C6H10O5）n，组成元素为C、H、O，不含N元素；故选C。

2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为18的氯原子：18Cl17B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：D. H2O的电子式：【答案】D此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。

【解析】A.核素的表达式AX中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子Z数=A-Z，中子数为18的氯原子为35Cl，A项错误；17B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na +的结构示意图为，C 项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D 项正确。

故选D 。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.铁锈的主要成分为Fe 2O 3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D. 电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。

2020年高考江苏卷化学试题解析

2020年高考江苏卷化学试题解析一、单选题1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。

下列物质不属于空气污染物的是() A.PM2.5 B.2O C.2SOD.NO【答案】B【解析】PM2.5指可吸入颗粒物，属于空气污染物，A 项不符合题意；氧气是空气的成分之一，供给人体呼吸，不是空气污染物，B 项符合题意；二氧化硫可以形成酸雨，属于空气污染物，C 项不符合題意；NO 能与人体血液中的氧气结合，对人体健康有害，属于空气污染物，D 项不符合题意。

2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +===+可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为9的氮原子：97N B.2N 分子的电子式：C.2Cl 分子的结构式：Cl Cl -D.Cl - 的结构示意图：【答案】C【解析】中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为16N 7，A 项错误；2N 的电子式为：，B 项错误；Cl 原子最外层有7个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对，C 项正确；Cl -最外层达到8电子的稳定结构，其结构示意图为，D 项错误。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水【答案】D【解析】铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A 项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B 项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C 项错误；明矾中的3Al +可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D 项正确。

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1mol L -⋅ 氨水溶液：Na +、K +、OH -、3NO -B.0.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K ,+、24SO ,-、23SiO -C. 0.1mol L -⋅4KMnO 溶液：4NH +、Na +、3NO ,-、I -D. 0.1mol L -⋅3AgNO 溶液：4NH +、2Mg +、Cl -、24SO -【答案】A【解析】氨水中，Na +、K +、OH -、3NO -彼此不反应，能大量共存，A 项正确；盐酸中的H +能与23SiO -结合生成23H SiO 沉淀，B 项错误；4KMnO 溶液具有强氧化性，具有还原性的I -不能大量存在，C 项错误；3AgNO 溶液中的Ag +能与Cl -反应生成AgCl 沉淀，二者不能大量共存，D 项错误。

(2022年)高考化学真题试卷(江苏卷)带答案解析

2022 年高考化学真题试卷〔江苏卷〕一、单项选择题〔共 10 题；共 20 分〕1. 糖类是人体所需的重要养分物质。

淀粉分子中不含的元素是〔〕【答案】 C【考点】多糖的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ，故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C 符合题意；故答案为：C【分析】依据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。

2. 反响 NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是〔〕【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合3. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔〕【答案】 BA. 氢B. 碳C. 氮D. 氧A. 中子数为 18 的氯原子： 18Cl 17B. N 2 的构造式：N=NC. Na +的构造示意图：D. H 2O 的电子式：【解析】【解答】A 、中子数为 18 的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方法为：35C l 17， A 不符合题意；B 、N 2 的构造式为 N≡N ，B 不符合题意；C 、Na 的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子构造示意图为， C 不符合题意；D 、H 2O 中存在两个氢氧共价键，其电子式为故答案为：D， D 符合题意；【分析】A 、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数； B 、N 2 分子中存在 N≡N ；C 、Na +是在 Na 原子的根底上失去最外层一个电子形成的；D 、H 2O 中存在着氢氧共价键；A. NH 4HCO 3 受热易分解，可用作化肥 C. SO 2 具有氧化性，可用于纸浆漂白B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. Al 2O 3 具有两性，可用于电解冶炼铝3 42 44 3 3 434 33【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A 、NH4HCO 3 中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A 不符合题意；B 、铁锈的主要成分是 Fe 2O 3 ，属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反响，二者具有对应关系，B 符合题意；C 、SO 2 漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反响形成无色物质，过程中没有涉及氧化复原反响，不表达 SO 2 的氧化性，该过程表达了 SO 2 的漂白性，C 不符合题意；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D 不符合题意；故答案为：B【分析】A 、受热易分解与做化肥无关； B 、金属氧化物能与酸反响；C 、SO 2 漂白纸浆表达了 SO 2 的漂白性；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响； 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔〕 A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 2− B. 0.1 mol·L −1FeCl 2 溶液：K +、Mg 2+、 SO 2− 、 AlO − 、 MnO − C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3 溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4 溶液：K +、 NH + 、 NO − 、 HSO − 【答案】 A 【考点】离子共存【解析】【解答】A 、溶液中各离子相互间不形成难溶物〔或微溶物〕、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反响和氧化复原反响，可大量共存，A 符合题意；B 、溶液中的 MnO -具有氧化性，Fe 2+具有复原性，二者可发生氧化复原反响，不行大量共存，B 不符合题意；C 、溶液中的 Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 3沉淀，不行大量共存，C 不符合题意； D 、溶液中 NO -在酸性条件下具有氧化性，能将HSO -氧化成 SO 2- ，同时H +能与 HSO -反响生成 SO 和33432H 2O ，不行大量共存，D 不符合题意；故答案为：A【分析】A 、溶液中各离子相互间不发生反响； B 、MnO -具有氧化性，可将 Fe 2+氧化；C 、Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 沉淀；D 、H +能与 HSO 3-反响形成 SO 2 和 H 2O ，NO 3-在酸性条件下具有氧化性； 5.以下试验操作能到达试验目的的是〔〕A. 用经水潮湿的 pH 试纸测量溶液的 pHB. 将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干 AlCl 3 溶液制无水 AlCl 3 固体D. 用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO 2 【答案】 D【考点】溶液酸碱性的推断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶，配制肯定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A 、测溶液的 pH 值时，应用枯燥干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，得出溶液的pH 值；假设pH 试纸润湿，则相当于对溶液进展了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A 不符合题意；B 、配制肯定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中，不行在容量瓶内进展溶解操作，B 不符合题意；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ，直接加热蒸发 AlCl 3 溶液，最终得到的是Al(OH)3 ，欲得到 AlCl 3 晶体，应在 HCl 气流中加热蒸发，以抑制 AlCl 3 的水解，C 不符合题意；D 、SO 2 能与NaOH 溶液反响，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH 溶液，可除去乙烯中混有的SO 2 ， D符合题意；故答案为：D【分析】A 、依据测溶液 pH 的试验操作分析； B 、不能在容量瓶内进展溶解；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ；D 、SO 2 能与 NaOH 溶液反响，乙烯不能；6. 以下有关化学反响的表达正确的选项是〔〕【答案】 C【考点】氯气的试验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A 不符合题意； B 、试验室制取 Cl 2 所用的试剂为 MnO 2 和浓盐酸，MnO 2 与稀盐酸不反响，B 不符合题意； C 、氨水过量，则 SO 2 反响，反响生成(NH 4)2SO 3 ， C 符合题意；D 、室温下，Na 与空气中的O 2 反响生成 Na 2O ，在加热条件下，反响生成 Na 2O 2 ， D 不符合题意；故答案为：C【分析】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化；A. Fe 在稀硝酸中发生钝化C. SO 2 与过量氨水反响生成(NH 4)2SO 3 B. MnO 2 和稀盐酸反响制取 Cl 2D. 室温下 Na 与空气中O 2 反响制取 Na 2O 2A. 原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X)B. 由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. W 的简洁气态氢化物的热稳定性比X 的强 32 2 2223B 、依据试验室制取 Cl 2 的原理分析；C 、氨水过量，则 SO 2 少量，反响生成 SO 2-；D 、室温下， Na 与O 2 反响生成 Na 2O ；7. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔〕A. 室温下用稀 NaOH 溶液吸取 Cl ：Cl +2OH −=ClO −+Cl −+H OB. 用铝粉和 NaOH 溶液反响制取少量H ：Al+2OH −= AlO − +H ↑ 2 22 C. 室温下用稀 HNO溶解铜：Cu+2NO − +2H +=Cu 2++2NO ↑+H O33 2 2D. 向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和H 2O ，该反响的离子方程式为： Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O ，A 符合题意；B 、Al 与 NaOH 溶液反响的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO -+3H ↑，B 不符合题意；C 、铜与稀硝酸反响的离子方程式为：3Cu+8H ++2NO -=3Cu 2++2NO↑+4H O ，C 不符合题意；32D 、盐酸与 Na 2SiO 3 溶液反响的离子方程式为：SiO 2-+2H +=H 2SiO 3↓，D 不符合题意；故答案为：A【分析】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和 H 2O ； B 、不满足电荷守恒； C 、左右两边电荷不守恒；D 、Na 2SiO 3 是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

江苏高考化学试卷分析

2010年江苏高考化学试卷分析一、2010年江苏高考试卷分析1、试卷结构2010年是江苏省实施新课程改革，自主命题新高考试卷的第三年。

与08、09两年相比，选择题分值由48分，降为42分。

非选择题由72分，变为78分。

这与2010江苏省《考试说明》中，选择题由40%降为35%，非选择题比例由60%升到65%是吻合的。

单项选择题由6题改为7题，分值由3分降为2分；不定项选择由8题改为7题，分值仍为4分。

II卷的题量保持不变，但是难度有所提升。

2010年江苏省高考化学试题考查内容统计如下：2010年的高考化学卷（必考：108分，选考：12分）五大板块知识（包括五大板块：①化学基本概念和基本理论，②元素及其化合物，③有机化学基础，④化学实验，⑤化学计算。

）粗略统计分析如下表：2、命题特点2010年化学试题最为突出的就是注重基础，稳中求变，知能并重，强调学科素养，考查能力。

（1）注重基础，知能并重，重视基础知识和实验能力考查2010年化学试题所考查的内容是中学化学中常见的基础知识，也是重点、热点知识。

试题既立足基础，又强化技能，加强了对知识运用能力的考查，具有较强的选拔性。

充分体现出了“能力立意、双基为主、学以致用，引领课改”的命题思想。

化学试题十分重视对基本概念和基本理论的全面考查，涉及化学基本概念和基本理论的分值高达48分，比往年有所增加。

而对元素化合物、有机化学的主干知识仍实行采点命题，对一些重要的知识点均未涉及。

这主要是由试卷的题量所限制，因此考查的知识点不再强调覆盖面，随机性较大，课本上的任何一处都将可能成为命题的“热点”。

这种考试变革方向有利于学生充分重视基础知识的学习，全方位复习、不留死角。

试卷考查面广，且重点突出，重复性小，有限的篇幅涵盖了庞大学科知识体系中的绝大部分核心要点。

例如离子共存、离子方程式、NA、元素周期律、溶液中离子浓度大小比较，电化学原理、能量转化、平衡与热量相结合、有机物性质与合成、化学实验常识与基本操作等。

2020年高考江苏卷化学试题解析(精编版)

__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：（1）仪器C的名称是▲ ，冷凝管的进水方向▲ （填“a”或“b”）。

（2）下列操作或描述正确的是▲ 。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：▲ 。

（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是▲ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为▲ 。

（产率＝×100%）3．下列叙述正确的是( )A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N＞C＞Si,盛硫酸能证明非金属性:S＞C＞Si答案4．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

2019年江苏省高考化学试卷解析版

2019年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是（）A ．氢B ．碳C ．氮D ．氧【考点】45：分子式；K3：淀粉的性质和用途．【分析】淀粉属于多糖，属于烃的含氧衍生物，含有C 、H 、O 元素，据此分析解答。

【解答】解：糖类物质属于烃的含氧衍生物，都含有C 、H 、O 元素，淀粉属于多糖，所以含有C 、H 、O 元素，但不含N 元素；蛋白质中含有C 、H 、O 、N 元素，部分蛋白质还含有S 、P 等元素，故选：C 。

【点评】本题考查淀粉中元素判断，属于基础题，明确人类所需营养物质中所含元素是解本题关键，注意基础知识的归纳总结，题目难度不大。

2．（2分）反应NH 4Cl+NaNO 2═NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A ．中子数为18的氯原子：Cl1817B ．N 2的结构式：N ═NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：【考点】4J ：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A ．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B ．氮气分子中含有的是氮氮三键；C ．钠离子的核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；D ．水分子为共价化合物，含有2个O ﹣H 键。

【解答】解：A ．中子数为18的氯原子的质量数为18+17＝35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；B．分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C．为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；故选：D。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图和离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力。

2023年高考江苏卷化学真题全解析

江苏省2023年普通高中学业水平选择性考试化学试题本试卷共100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。

碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳C. 碳元素D. 含碳物质【答案】B 【解析】【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B 。

2. 反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+应用于石油开采。

下列说法正确的是A. 4NH +的电子式为B. 2NO -中N 元素的化合价为+5C. 2N 分子中存在N N ≡键D.2H O 为非极性分子【答案】C 【解析】【详解】A ．4NH +的电子式为[]+，A 错误；B ．2NO -中N 元素的化合价为+3，B 错误； C ．2N 分子中存在N N ≡键，C 正确；D ．2H O 为V 形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D 错误。

故选C 。

3. 实验室制取2Cl 的实验原理及装置均正确的是A ．制取2ClB ．除去2Cl 中HClC ．收集2ClD ．吸收尾气中的2ClA. AB. BC. CD. D【答案】BC 【解析】【详解】A ．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO 2反应，不能使用稀盐酸，A 错误； B ．除去2Cl 中的HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B 正确； C ．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确； D ．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。

故选BC 。

4. 元素C 、Si 、Ge 位于周期表中ⅣA 族。

2019年江苏高考化学卷试卷分析、试题分析及备考提示

江苏高考化学卷试卷分析、试题分析及备考提示2014年江苏高考化学试卷，继续保持了近三年江苏高考化学的基本风格和命题趋势，考题的考点和题型重现率几乎达到100％，充分体现江苏高考化学的持续性和稳定性，较好地体现了《2014年江苏省普通高中学业水平测试(选修科目)说明》(后简称《考试说明》)的基本要求。

考查范围几乎覆盖了《考试说明》规定的主要考试内容和基本考点，着重考查了化学基础知识、基本技能、基本观点和基本方法(后简称“四基”)，与实际生产、生活的紧密联系，试题灵活新颖，充分体现了对学生综合应用化学知识的能力、实验探究能力、对化学信息的学习和加工处理能力、解决典型化学问题的能力的考查，注重学生思维质量考查，对中学学情具备一定的诊断、分析和指导作用，具有较好选拔功能和良好的区分度。

2014年江苏高考化学试卷试题能充分联系生产、生活实际，如第20题电解硫化钠溶液，利用信息(曲线图)硫化氢热分解产物物质的量比1∶2推断分解产物；考查内容多处源于教材，如第13题氯水成分的判断，第17题有机合成，第21题写原子核外电子排布式等都源于课本；突出对信息的学习和加工处理能力的考查，如16题制备物质的工艺流程，第17题据信息设计有机合成路线。

试题具有基础性、选择性、综合性、时代性等特点，没有出现偏题、怪题，重视考查学生的能力和素质，基本实现了稳中求变、推陈出新、创新发展的命题要求，是一份相当不错的高考化学试卷。

纵观近三年江苏高考化学试卷，试题题型、题量、分值分布都趋向稳定。

化学用语、离子方程式、离子共存、化学基本实验原理及操作、阿伏加德罗常数、元素化合物性质与转化、元素周期律与元素周期表、有机物结构和性质、电化学原理及其应用、离子浓度大小比较、化学平衡原理、盖斯定律计算、物质结构与性质等相关内容，几乎年年出现。

只是元素化合知识、实验分析与操作向多种题型中渗透，课本知识、化学实验的权重在不断增加。

2015届高三化学复习，要重考纲，明考点，正确把握复习方向。

2022年江苏省新高考化学试卷和答案解析

2022年江苏省新高考化学试卷和答案解析一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．（3分）我国为人类科技发展作出巨大贡献。

下列成果研究的物质属于蛋白质的是（）A．陶瓷烧制B．黑火药C．造纸术D．合成结晶牛胰岛素2．（3分）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。

下列说法正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．H2O的空间构型为直线形C．H2O2中O元素的化合价为﹣1D．NaOH仅含离子键3．（3分）工业上电解熔融Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得铝。

下列说法正确的是（）A．半径大小：r（Al3+）＜r（Na+）B．电负性大小：χ（F）＜χ（O）C．电离能大小：I1（O）＜I1（Na）D．碱性强弱：NaOH＜Al（OH）34．（3分）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性阅读下列材料，完成5～7题：周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热（890.3kJ•mol﹣1），是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成H2SiF6（H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62﹣）；1885年德国化学家将硫化锗（GeS2）与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅﹣锗；我国古代就掌握了青铜（铜﹣锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。

5．（3分）下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨烯中的C﹣C﹣C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子（32Ge）基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同6．（3分）下列化学反应表示正确的是（）A．SiO2与HF溶液反应：SiO2+6HF＝2H++SiF+2H2OB．高温下H2还原GeS2：GeS2+H2＝Ge+2H2SC．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb﹣2e﹣+SO＝PbSO4D．甲烷的燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝890.3kJ•mol﹣17．（3分）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料8．（3分）氮及其化合物的转化具有重要应用。