氧化钠、过氧化钠和碳酸钠的物化性质
氧化钠、过氧化钠和碳酸钠的物化性质
1．氧化钠Na2OO，白色固体（白色无定形片状或粉末）。
不燃，具腐氧化钠，分子式为Na2蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
对人体有强烈刺激性和腐蚀性。
对湿敏感。
在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。
遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。
相对密度2.27。
用作脱氢剂，化学反应的聚合或缩合剂。
外观与性状：白色无定形片状或粉末。
熔点(℃)： 1132沸点(℃)：1275 (升华)相对密度(水=1)： 2.27克每立方厘米闪点(℃)：1036爆炸上限%(V/V)：87%爆炸下限%(V/V)：38%热力学函数（298.15K，100kPa）：标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol-1)：-414.2标准摩尔生成吉布斯自由能Δf Gmθ(kJ·mol-1)：-375.5标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：75.1主要用途：用作聚合、缩合剂及脱氢剂。
与水的反应Na2O+H2O=2NaOH与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3制氧化钠4Na+O2=2Na2O2．过氧化钠Na2O2过氧化钠，77.99。
工业品为淡黄粉末，加热则颜色变深，比重2.805，表观密度0.5-0.7g/cm3，熔点460℃（分解），分解温度657℃（分解），分解时放出氧气，极易吸湿，与水和含有水蒸汽的二氧化碳均发生放热反应，并放出氧气，与易燃有机物接触易发生燃烧，高温下有强烈腐蚀性。
工业级有效氧含量≥35.5%，氧化钙为3.5±0.5%。
和超氧化物组成混合药剂做为生氧剂，用于宇航、海底勘探、高原作业、矿山救援、消防救火、潜艇航行和医学卫生，过氧化钠还广泛用作漂白剂，氧化剂、去臭剂，杀菌剂及矿石分析。
过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑3.碳酸钠（纯碱）Na2CO3【化学式】Na2CO3，106【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。
钠的化合物(氧化钠及过氧化钠)解读
与CO2反应 与HCl反应
稳定性
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
不稳定
稳定
Na2O2具有强的氧化性，能使变红的 溶液又褪色，说明其具有什么用途？
可作强氧化剂，可以用来漂白织 物、麦秸、羽毛等。
结论: Na2O2 不是碱性氧化物
判断
❖过氧化钠是不是碱性氧化物， 依据是什么？ 碱性氧化物的定义：能与酸 反应，生成盐和水的氧化物
不是碱性氧化物，因为过 氧化钠与酸反应，除了生成盐 和水外，还生成氧气。
（3）Na2O2与CO2反应
趣味实验2：吹气生火
用脱脂棉包住样品粉末，放在石棉 网上，用长导管往脱脂棉里的样品吹气， 观察反应现象。
失2×e-
Na2O2既作氧化剂又作还原剂。
趣味实验1：滴水生火
用脱脂棉包住样品粉末，放 在石棉网上，往脱脂棉里的样品 滴水，观察反应现象。
（2）Na2O2与HCl反应 得2×e-
2Na2O2+4HCl = 4NaCl +2 H2O+ O2 ↑
失2×e2Na2O2+4H+= 4Na++2 H2O+ O2 ↑
Na2O2是不是碱性氧化物？如果 是，那么它与水反应的产物是？
(三) 化学性质：
（1）Na2O2与H2O反应 实验现象：
1、试管中发生剧烈反应， 产
实验一
生大量无色气泡，且此气体能
使带火星木条复燃；
把水滴入盛有 2、试管发烫；
过氧化碳酸钠与碳酸钠的区
过氧化碳酸钠与碳酸钠的区1. 简介过氧化碳酸钠和碳酸钠是两种常见的化学物质，它们在化学性质、应用领域和生产方法等方面存在一定的区别。
本文将从不同角度对过氧化碳酸钠和碳酸钠进行比较和分析，以便更好地了解它们的区别和特点。
2. 化学性质2.1 过氧化碳酸钠过氧化碳酸钠（Na2CO4）是一种无机化合物，其分子结构中含有氧气和碳酸根离子。
它是一种白色结晶固体，在水中溶解度较高。
过氧化碳酸钠具有较强的氧化性，能与许多物质发生氧化反应。
2.2 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）也是一种无机化合物，其分子结构中含有碳酸根离子。
它是一种白色结晶固体，在水中溶解度也较高。
碳酸钠具有较强的碱性，能与酸反应生成盐和水。
3. 应用领域3.1 过氧化碳酸钠过氧化碳酸钠主要应用于化学工业中的氧化剂和漂白剂。
由于其较强的氧化性，它可以用于漂白纸张、纺织品和食品加工过程中的漂白。
此外，过氧化碳酸钠还可以用于环境保护领域中的废水处理和空气净化等方面。
3.2 碳酸钠碳酸钠的应用领域较为广泛。
它在玻璃制造、洗涤剂生产、纸张制造和食品加工等行业都有重要的应用。
碳酸钠可用作玻璃制造中的助熔剂，可使玻璃的熔点降低，提高玻璃的透明度。
同时，碳酸钠也是洗涤剂中的重要成分，可以起到增强清洁效果的作用。
4. 生产方法4.1 过氧化碳酸钠过氧化碳酸钠的生产方法主要有两种：一种是通过过氧化氢和碳酸钠反应生成，另一种是通过过氧化钠和二氧化碳反应生成。
这两种方法都需要在适当的条件下进行反应，生成的产物经过结晶和干燥处理后得到过氧化碳酸钠。
4.2 碳酸钠碳酸钠的生产方法较为多样，常见的有天然法、化学法和氨法等。
天然法是指从天然矿石中提取碳酸钠，如天然纯碱。
化学法是指通过化学反应合成碳酸钠，如氯碱法和双碱法。
氨法是指将氯化铵与氨水反应生成碳酸铵，再经过煅烧得到碳酸钠。
5. 总结通过对过氧化碳酸钠和碳酸钠的比较和分析，我们可以看到它们在化学性质、应用领域和生产方法等方面存在一定的区别。
2、碳酸钠的性质与应用
反应实质：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 等质量Na2CO3、NaHCO3的与足量HCl 的反应，NaHCO3产生气体快、多
某些使CO32-沉淀的碱 与碱反应 Ca(OH)2、Ba(OH)2反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH Ba2++CO32-=BaCO3↓ 与Ca2+、Mg2+、Ba2+等 与盐反应 盐溶液反应
优点：原料经济， 能连续生产，CO2 和NH3能回收使用。
缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70﹪，约有 30﹪的NaCl留在母液中。
侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基 本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副 产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 根据NH4Cl在常温时的溶解度比 NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解 度小的原理，在 5℃～10℃时，向母 液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独 结晶析出供做氮肥。
§2-2 碳酸钠的性质与应用
一、钠的氧化物
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
氧的化合价 颜色、状态 生成条件
－2
白色固体 常温
－1
淡黄色固体 加热
2Na2O+O2=2Na2O2 稳定，不分解，不被氧化 稳定性 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：第二课时 钠的几种化合物 焰色试验 含答案
第二课时钠的几种化合物焰色试验学习目标：1.了解氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉它们在生产、生活中的应用。
2.学会用焰色试验鉴别K＋、Na＋等。
1．氧化钠和过氧化钠的比较2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)物理性质(2)化学性质1)热稳定性a ．Na 2CO 3性质稳定，受热不易分解，Na 2CO 3·10H 2O 易风化。
b ．NaHCO 3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
2)与酸(足量盐酸)反应a ．Na 2CO 3：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
b ．NaHCO 3：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
3)与碱(氢氧化钠)反应a ．Na 2CO 3：与NaOH 不反应；b ．NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
4)相互转化Na 2CO 3③CO 2＋H 2O①固(加热)②液(NaOH )NaHCO 3 ③的化学方程式：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
(3)用途①碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。
3．焰色试验(1)概念根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
(2)操作步骤(3)几种金属的焰色Na：黄色，K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃)。
(4)应用①焰色反应在化学上常用于金属元素的鉴别。
②利用焰色试验制造节日烟花。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)每次焰色试验后都要用稀盐酸清洗铂丝()(2)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(3)焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色()(4)将Na2O2加入石蕊溶液中，有气泡产生，且溶液变蓝色()(5)等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性，前者小()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈强度：NaHCO3>Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3<Na2CO3[解析]A项，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易分解，正确；B 项，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，正确；C项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，正确；D项，两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，错误。
钠的合物知识点总结教案
钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体Na2O化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与酸、水、CO2等物质反应。
(1)Na2O与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH(2) Na2O与CO2反应:Na2O+CO2=Na2CO3(3) Na2O与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2化学性质：不是碱性氧化物，！！能与酸、水、CO2等物质反应(1) Na2O2与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液先变红后褪色(2) Na2O2与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
(3) Na2O2与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。
作秸杆、织物的漂白剂。
Na2O与Na2O2性质比较：二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
结论：1、Na2CO3和NaHCO3的溶解性比较：Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，水溶液均显碱性。
2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较：Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑3．Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑离子反应方程式：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑离子反应方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑（反应较快）4.碳酸钠及其晶体Na2CO3Na2CO3·xH2O碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•x H2O）。
钠的几种化合物教案
第二章第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物【教学重难点】氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
【教学过程】一、导入新课【引入】在上一节课中我们学习了钠单质的性质，同学们应该还记得上节课的“滴水点灯”实验，这节课我们还是要做一个点火的实验。
【演示实验】“过氧化钠点火”实验：在棉花上加一些过氧化钠的粉末，用胶头滴管向其中加蒸馏水，观察到棉花被点燃了。
【引入】同学们可以观察到，向棉花中滴加水，棉花就燃烧了，那么为什么会有这样的现象呢？带着这个问题我们来研究一下钠的化合物。
【过渡】首先我们来研究一下钠的氧化物。
二、讲授新课【板书】钠的化合物一、钠的氧化物【讲解】上一节课中我们学习了钠可以与氧气反应，生成氧化钠或者过氧化钠。
从物质分类的角度来说，氧化钠属于什么类别的氧化物呢？（金属氧化物和碱性氧化物）一般来说，碱性氧化物可以发生三个类型的反应：与水反应只生成碱、与酸性氧化物反应只生成盐，与酸反应生成盐和水；请同学们按照写出氧化钠进行如上三个反应的化学方程式。
【投影】氧化钠的反应：Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+ CO2 = Na2CO3Na2O+ 2HCl = 2NaCl + H2O【过渡】根据这样的反应，显然用氧化钠是无法点火的，那么过氧化钠是怎样点火的呢？【设疑】从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下：过氧化钠与水反应是不是与氧化钠相同，生成物只有氢氧化钠呢？（不是）为什么？（过氧化钠中氧元素的化合价为-1，如果只生成氢氧化钠只有化合价降低，没有升高）。
【设疑】显然过氧化钠与水反应还是应该有氢氧化钠生成，问题是为了保证化合价有升有降，还应该得到的其他生成物是什么呢？（只能是氧元素化合价升高为氧气）如何检验生成的氧气呢？（带火星的木条复燃）【演示实验】向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。
用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。
【讲解】滴加水后观察到有气泡产生，产生的气体可以使带火星的木条复燃，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到温度升高，滴加酚酞溶液显红色，后颜色褪去。
新版高中化学讲义：氧化钠和过氧化钠
颜色 阴阳离子个数比 氧元素的化合价 是否为碱性氧化物
与 H2O 反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 氧化性/漂白性
主要用途
Na2O 白色 1∶2
-2 是 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 无 制备 NaOH
（2）a g CO 在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体质量增加多少克？
（3）如果是 a g H2 和 CO 的混合气体在 O2 中完全燃烧，产物通过足量 Na2O2 呢？
（4）若 a g 某物质 O2 中完全燃烧，产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体增加 a g，那么，该物质需 要满足什么条件？
Na2O2 淡黄色 1∶2
-1 否 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑ 有 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例 1】(2021·全国高一课时练习)下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2 与 H2O 反应放热且有氧气 生成 B．Na2O 与 Na2O2 中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 Na+浓度增大 【答案】A 【详解】 A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气 生成，A 正确；
氧化钠的知识点归纳总结
氧化钠的知识点归纳总结1. 物理性质氧化钠是一种白色结晶固体，常温下呈粉末状。
其密度较大，为2.27 g/cm³。
在高温下，它具有强烈的碱性和腐蚀性。
氧化钠也是一种具有吸湿性的固体，能够吸收水分并形成氢氧化钠。
2. 化学性质氧化钠是一种强碱，当它与水反应时会放出大量热量，并生成氢氧化钠。
氢氧化钠也被称为烧碱，是一种常见的碱性化合物。
氧化钠也能与酸反应，产生盐和水。
其反应性强，常用作制取钠、制碱和化工原料。
3. 制备方法氧化钠可以通过氧化钠与金属钠的反应来制备。
首先，在高温下将金属钠与氧气反应，生成氧化钠。
反应式如下：4Na + O2 → 2Na2O还可以通过将碳酸钠与石灰石或氧化铁等物质反应来制备氧化钠。
反应式如下：Na2CO3 + CaO → Na2O + CaCO34. 应用领域氧化钠在工业上有广泛的用途，主要用于制取钠、制碱和作为化工原料。
它还可以用于玻璃、陶瓷和釉料的生产。
氧化钠也是一种重要的氧化剂，用于有机合成和化学反应中。
5. 安全注意事项氧化钠是一种具有强碱性的化合物，在制备和使用过程中需要注意安全防护措施。
它对皮肤和黏膜具有腐蚀性，避免接触皮肤和眼睛。
氧化钠也具有吸湿性，遇湿易发热，需存放在干燥的环境中。
总结：氧化钠是一种重要的无机化合物，具有强碱性和腐蚀性。
它在工业上有广泛的用途，可以用于制取钠、制碱、玻璃和化工原料等。
在使用和处理氧化钠时，需要注意安全防护措施，以免对人体造成损害。
氧化钠过氧化钠
氧化钠过氧化钠氧化钠（Sodium oxide）是一种化学物质，化学式为Na2O。
过氧化钠（Sodium peroxide）则是氧化钠的一种氧化物，化学式为Na2O2。
两者在化学性质上有所不同，下文将分别介绍氧化钠和过氧化钠的特点和应用。
一、氧化钠氧化钠是一种无色晶体，具有盐味。
它可通过金属钠与氧气反应得到，反应方程式为2Na + O2 → 2Na2O。
氧化钠在常温下不溶于水，但会与水反应生成钠氢氧化物（NaOH），反应方程式为Na2O + H2O → 2NaOH。
因此，氧化钠是一种较强的碱性物质。
氧化钠具有多种应用。
首先，它可作为玻璃的主要原料之一。
玻璃是由石英砂、氧化钠和氧化钙等原料熔融后冷却而成的。
氧化钠在玻璃制造过程中起到熔融剂的作用，能够降低熔融温度，促进原料的熔融和混合。
其次，氧化钠还可用于制备其他化学物质，如钠化合物、洗涤剂和肥料等。
此外，氧化钠在冶金工业中也有重要应用，可以用于提取金属铝和钛等。
二、过氧化钠过氧化钠是一种白色晶体，具有强烈的氧化性。
它可通过氧化钠与氧气反应得到，反应方程式为2Na2O + O2 → 2Na2O2。
过氧化钠在常温下微溶于水，会与水反应生成过氧化氢（H2O2），反应方程式为Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2。
因此，过氧化钠是一种较强的氧化剂。
过氧化钠具有多种应用。
首先，它可用作化学试剂，用于有机合成反应中的氧化剂。
过氧化钠可以氧化醇、醛、酮等有机物，生成相应的酸、酮、酯等产物。
其次，过氧化钠还可用于环境保护领域，用作水处理剂和废水处理剂。
过氧化钠能够分解有机废水中的有毒物质，起到净化水体的作用。
此外，过氧化钠还可用于医药行业，用作漂白剂和消毒剂。
过氧化钠能够有效杀灭细菌和病毒，保障医疗卫生的安全。
氧化钠和过氧化钠是两种不同的化学物质。
氧化钠是一种碱性物质，主要用于玻璃制造和化学制剂的生产。
过氧化钠是一种氧化剂，主要用于有机合成、环境保护和医药卫生等领域。
2020-2021化学(2019)第一册学案：第二章 第一节 第2课时钠的几种化合物焰色试验含解析
新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第二章第一节第2课时钠的几种化合物焰色试验含解析第2课时钠的几种化合物焰色试验1．氧化钠和过氧化钠（1）物理性质氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
(2）化学性质①过氧化钠与水反应的实验。
2．碳酸钠与碳酸氢钠（1)物理性质(2)化学性质(3)用途①碳酸钠：在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。
3．焰色试验(1）定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
(2)操作（3)几种金属的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。
知识点一:氧化钠、过氧化钠结构、性质对比知识点二：Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化（1）鉴别（2)除杂混合物（括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体（NaHCO3)加热NaHCO3溶液（Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液（NaHCO3）加入适量NaOH溶液题组一过氧化钠的性质1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是（D)A．Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：Na2O2久置于空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；利用Na2O2的强氧化性漂白织物，这种漂白是永久性的；Na2O2与H2O反应消耗饱和NaOH溶液中的水，同时生成NaOH和O2,故有NaOH固体析出.2．“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？"这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图安装好装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，通入CO2之前，应事先将弹簧夹K1、K2夹好，目的是以防试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象.(2）试管Ⅰ内的试剂X是浓H2SO4时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5 min后，将带火星的小木条放在试管Ⅱ的液面上方,可观察到带火星的小木条不能剧烈燃烧，且试管Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化.则所得的结论是过氧化钠与干燥的CO2不反应。
《钠及其化合物》氧化钠与过氧化钠
《钠及其化合物》氧化钠与过氧化钠钠，作为一种常见的金属元素，在我们的日常生活和化学领域中都有着重要的地位。
而钠的化合物——氧化钠和过氧化钠，更是具有独特的性质和广泛的应用。
首先，让我们来了解一下氧化钠（Na₂O）。
氧化钠是一种白色固体，具有较强的碱性。
它是由钠在空气中燃烧不充分时生成的。
从化学结构上看，氧化钠中钠元素的化合价为＋1 价，氧元素的化合价为－2 价。
在与水反应时，氧化钠会迅速溶解并生成氢氧化钠（NaOH）。
这个反应可以用化学方程式表示为：Na₂O ＋ H₂O ＝2NaOH。
由于生成的氢氧化钠是一种强碱，所以这个反应会使溶液呈现出强碱性。
在实际应用中，氧化钠可以用于制备氢氧化钠等碱类物质。
接下来，我们再看看过氧化钠（Na₂O₂）。
过氧化钠是一种淡黄色的固体，它的结构和性质与氧化钠有很大的不同。
过氧化钠中钠元素的化合价仍为＋1 价，而氧元素的化合价则为－1 价。
这使得过氧化钠具有较强的氧化性。
过氧化钠与水反应时，会产生氧气和氢氧化钠。
化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑。
这个反应不仅产生了强碱氢氧化钠，还释放出了氧气，这一特性使得过氧化钠在许多领域都有重要的用途。
例如，在潜水艇和航天器中，过氧化钠常被用于产生氧气，以维持人员的呼吸需求。
在实验室中，它也是一种常用的氧化剂。
此外，过氧化钠还能与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠（Na₂CO₃）和氧气。
化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂。
这个反应在呼吸面具和消防领域中有着重要的应用，因为它可以吸收呼出的二氧化碳并产生氧气，保障人员的安全。
对比氧化钠和过氧化钠，我们可以发现它们在性质和用途上有很多不同。
氧化钠主要用于碱的制备，而过氧化钠则因其氧化性和能产生氧气的特性，在供氧和氧化反应等方面发挥着重要作用。
在化学实验中，我们可以通过一些简单的方法来区分氧化钠和过氧化钠。
例如，分别将它们与水反应，观察是否产生氧气。
《钠及其化合物》钠化合物性质对比
《钠及其化合物》钠化合物性质对比钠是一种非常活泼的金属元素，在自然界中通常以化合物的形式存在。
钠的化合物种类繁多，常见的有氧化钠（Na₂O）、过氧化钠（Na₂O₂）、氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）等。
这些化合物在性质上既有相似之处，又有明显的差异。
首先来看看氧化钠和过氧化钠。
氧化钠是一种白色固体，化学式为 Na₂O。
它是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠。
反应方程式为：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH 。
这个反应是一个放热反应，会使溶液的温度升高。
氧化钠也能与酸反应生成盐和水，例如与盐酸反应：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O 。
过氧化钠是一种淡黄色固体，化学式为 Na₂O₂。
它与水反应时，不仅会生成氢氧化钠，还会产生氧气。
反应方程式为：2Na₂O₂＋2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑ 。
过氧化钠与二氧化碳反应时，也会生成氧气，这一性质使得它常被用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
反应方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂。
接下来是氢氧化钠。
氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种强腐蚀性的强碱，化学式为 NaOH 。
它在水溶液中完全电离，呈强碱性。
氢氧化钠能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝。
它能与酸发生中和反应，例如与盐酸反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
氢氧化钠还能与一些盐发生复分解反应，例如与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
碳酸钠和碳酸氢钠也是常见的钠的化合物。
碳酸钠，化学式为 Na₂CO₃，俗名纯碱或苏打。
它是白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，例如与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
但碳酸钠与酸反应时，分两步进行，第一步反应生成碳酸氢钠：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ NaHCO₃，当酸过量时，才会继续发生第二步反应生成二氧化碳。
氧化钠与过氧化钠
氧化钠与过氧化钠
碱—氢氧化钠与过氧化钠
1、氢氧化钠
氢氧化钠是一种习惯上把NaHCO3称作碳酸钠，是一种白色粉末状或实心结晶体，具有易溶于水，无色透明溶液的特性，还具有滴定性、水解性和抗风化作用等特点，常用于食品工业、除气液卤、处理和缓冲剂，以及科学仪器、电气工程和冶金等方面。
2、过氧化钠
过氧化钠是一种习惯上把Na2CO3称作碳酸氢钠，为白色固体，易溶于水，是最常用的氧化剂之一，具有可逆性、热稳定性、抗污染、氧化力强等特点，常用于非金属原料加速氧化铝，处理和控制发酵，缓冲介质和金属材料综合加工等工艺过程。
3、氢氧化钠与过氧化钠的区别
（1）氢氧化钠具有滴定性、水解性和抗风化作用等特点，而过氧化钠具有可逆性、热稳定性、抗污染、氧化力强等特点。
（2）对过氧化钠的滴定反应，不会产生CO2；而氢氧化钠滴定反应，
会产生CO2。
（3）氢氧化钠的分子量比过氧化钠的分子量小，且氢氧化钠滴定反应
之后，余下的氢氧化钠中含有残留氧化剂，而过氧化钠滴定反应之后，它没有余留氧化剂。
（4）氢氧化钠溶液是强中性，而过氧化钠溶液具有意外的强酸性，所以，氢氧化钠溶液可以用来缓冲发酵，而过氧化钠则不宜用来缓冲发酵。
（5）氢氧化钠的溶解度比过氧化钠的溶解度要高得多，而过氧化钠的
溶解度是氢氧化钠的一半。
综上所述，氢氧化钠与过氧化钠的主要区别就是具有不同的特性，以
及溶解度、滴定反应、氢氧化钠含有残留氧化剂等方面的不同。
氧化钠点知识点总结
氧化钠点知识点总结一、氧化钠的物理性质1. 外观：氧化钠为白色固体，呈粉末状或块状。
2. 密度：氧化钠的密度为2.27 g/cm3。
3. 熔点：氧化钠的熔点约为1132摄氏度。
4. 溶解性：氧化钠可溶于水，在水中会生成氢氧化钠。
二、氧化钠的化学性质1. 与水的反应：氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应为：Na2O + H2O → 2NaOH反应放热，生成的氢氧化钠是一种强碱。
2. 与二氧化碳的反应：氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应为：Na2O + CO2 → Na2CO3这个反应常常用于工业上的碳酸钠的生产。
3. 与酸的反应：氧化钠是一种强碱，在与酸反应时会发生中和反应。
4. 与氧化酸的反应：氧化钠可以与氧化酸发生化学反应，如与硫酸反应生成硫酸钠。
5. 与金属的反应：氧化钠可以与金属发生反应，生成相应的金属氧化物。
三、氧化钠的用途1. 玻璃制造：氧化钠是玻璃制造的重要原料之一。
在玻璃熔制过程中，氧化钠可以使玻璃的成分均匀混合，并调节玻璃的化学性质和物理性能。
2. 洗涤剂生产：氧化钠是生产肥皂和洗涤剂的重要原料。
氢氧化钠溶液可以被用作高效的清洁剂，可用于去除油污和杂质。
3. 金属冶炼：氧化钠在一些金属冶炼过程中被用作熔剂和还原剂，帮助提取金属。
4. 化学合成：氧化钠在一些有机合成反应中被用作催化剂或者还原剂，帮助合成特定的化合物。
5. 石油加工：氧化钠被用于一些炼油过程中，如乙醇苯羟化反应中。
6. 其他应用：氧化钠还可以用于制备陶瓷、媒染剂、医药中间体等领域。
四、氧化钠的安全注意事项1. 氧化钠是一种强碱，避免直接接触皮肤和眼睛。
接触后要立即用大量清水冲洗，并就医处理。
2. 氧化钠的粉尘对呼吸道有刺激作用，操作时注意防护措施，避免吸入粉尘。
3. 氧化钠与水的反应产生热量，操作时要注意操作温度，避免产生危险。
4. 氧化钠在储存和运输过程中，要注意避免与酸、氧化剂等物质混合，以免发生危险化学反应。
结语氧化钠作为一种重要的无机化合物，在工业和化学领域有着广泛的应用。
1mol过氧化钠和氧化钠混合物中阴离子数目
1mol过氧化钠和氧化钠混合物中阴离子数目（原创实用版）目录1.引言2.过氧化钠和氧化钠的性质3.混合物的阴离子数目计算方法4.结论正文1.引言在化学实验和研究中，我们常常需要对各种物质进行定量分析。
其中，阴离子数目的计算是一个重要的环节。
在本文中，我们将探讨 1mol 过氧化钠和氧化钠混合物中阴离子数目的计算方法。
2.过氧化钠和氧化钠的性质过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，具有强氧化性。
它在水中分解产生氧气和氢氧化钠。
氧化钠（Na2O）是一种白色固体，是常见的碱性物质。
它们都是钠的氧化物，但在结构和性质上有所不同。
3.混合物的阴离子数目计算方法在 1mol 过氧化钠和氧化钠混合物中，我们需要计算阴离子的数目。
首先需要明确的是，过氧化钠和氧化钠在水中都会发生水解反应，生成相应的氢氧化物和氧气。
而过氧化钠还会发生自身的分解反应，产生更多的氧气。
对于过氧化钠，其水解反应方程式为：a2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2而对于氧化钠，其水解反应方程式为：a2O + H2O → 2NaOH我们可以看到，无论是过氧化钠还是氧化钠，它们在水中都会生成氢氧化物，而过氧化钠还会生成额外的氧气。
因此，在计算混合物的阴离子数目时，我们需要考虑这些反应生成的离子。
由于过氧化钠和氧化钠的摩尔质量不同，因此在 1mol 的混合物中，它们的质量是不同的。
但我们知道，摩尔数是与质量成正比的，因此我们可以通过质量的比例来计算它们在混合物中的摩尔数。
然后，根据它们的水解反应方程式，可以计算出生成的氢氧化物和氧气的摩尔数。
最后，根据电中性原理，可以得出混合物中的阴离子数目。
4.结论通过以上的计算方法，我们可以得出 1mol 过氧化钠和氧化钠混合物中的阴离子数目。
高考化学钠及其化合物的重要性质知识点
高考化学钠及其化合物的重要性质知识点
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA 族，以下是钠及其化合物的重要性质知识点，希望对考生复习有帮助。
(一)钠的反应
1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)
2.钠及其化合物的重要性质：钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸
3.钠跟水反应(现象?)
4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)
5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)
(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。
)
(二)氧化钠和过氧化钠
1.都是固态物，颜色不同。
氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;
2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;
3.过氧化钠不属于碱性氧化物。
(电子式?阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存
在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)
(三)氢氧化钠的性质
1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)
2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气
(实验中制取氨气用消石灰)
3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应
4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.
5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)
钠及其化合物的重要性质知识点分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。
NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质
NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质⼀、氢氧化钠NaOH的性质氢氧化钠的俗称：烧碱、⽕碱、苛性钠。
(⼀)、物理性质⽩⾊固体，易溶于⽔，溶解度随温度的升⾼⽽增⼤，溶解时放出热量。
氢氧化钠的固体易吸收空⽓中的⽔分⽽潮解(物理变化)。
(⼆)、化学性质1、能使⽆⾊酚酞溶液变红⾊，使紫⾊⽯蕊溶液变蓝⾊。
2、能与酸溶液反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O3、能与某些盐溶液反应NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓(蓝⾊沉淀)＋Na2SO43NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓(红褐⾊沉淀)＋3NaCl2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓(⽩⾊沉淀)＋2NaCl4、能与酸性氧化物反应NaOH＋SO2 = Na2SO3NaOH＋SO3 = Na2SO4NaOH＋CO2(不⾜)= NaHCO32NaOH＋CO2(过量)= Na2CO3＋H2ONaOH＋SiO2 = Na2SiO3(三)、检验NaOH溶液变质的⽅法是什么？(区分NaOH和Na2CO3的⽅法) NaOH溶液长期露置在空⽓中会变质，且试剂瓶上会出现⽩⾊粉末。
原因：2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O1、酸——稀盐酸，有⼤量⽓泡产⽣。
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋CO2↑＋H2O2、碱——Ca(OH)2溶液，有⽩⾊沉淀⽣成。
Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH3、盐——CaCl2溶液或BaCl2溶液，有⽩⾊沉淀⽣成。
Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2= BaCO3↓＋2NaOH⼆、Na2CO3和NaHCO3的性质(⼀)、“①⼩苏打NaHCO3是细⼩的⽩⾊晶体。
②苏打Na2CO3，⼯业上⼜称为“纯碱”，⽩⾊粉末。
碳酸钠晶体带有⼀定量的结晶⽔，常见的是⼗⽔合碳酸钠（Na2CO3? 10H2O）。
氧化钠和碳酸
氧化钠和碳酸1. 氧化钠和碳酸的基本介绍1.1 氧化钠（Sodium Oxide）氧化钠是由钠和氧元素组成的化合物，化学式为Na2O。
它是一种无色或白色固体，具有极强的还原性。
氧化钠在自然界中非常罕见，主要通过人工合成得到。
它是一种重要的工业原料，广泛用于玻璃制造、橡胶工业、化学工业等领域。
1.2 碳酸（Carbonate）碳酸是一类含有碳酸根离子（CO32-）的化合物。
常见的碳酸包括碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钙（CaCO3）等。
碳酸钠是一种白色结晶性固体，可溶于水。
它在工业上广泛应用于玻璃制造、洗涤剂生产、纺织工业等领域。
2. 氧化钠和碳酸的物理性质2.1 氧化钠的物理性质•分子式：Na2O•分子量：61.9789 g/mol•外观：无色或白色固体•密度：2.27 g/cm³•熔点：1,132 °C•沸点：1,950 °C•溶解度：可溶于水2.2 碳酸的物理性质•碳酸钠分子式：Na2CO3•碳酸钠分子量：105.9888 g/mol•碳酸钠外观：白色结晶性固体•碳酸钠密度：2.54 g/cm³•碳酸钠熔点：851 °C•碳酸钠沸点：1,600 °C•碳酸钠溶解度：可溶于水3. 氧化钠和碳酸的化学性质3.1 氧化钠的化学性质•氧化钠具有极强的还原性，能与氧气反应生成高氧化态的钠氧化物。
•氧化钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH），是一种强碱。
•氧化钠可以与酸反应生成相应的盐和水。
3.2 碳酸的化学性质•碳酸钠与酸反应生成相应的盐和水。
•碳酸钠加热分解产生二氧化碳和氧化钠。
•碳酸钠可以与金属离子反应生成沉淀。
4. 氧化钠和碳酸的应用领域4.1 氧化钠的应用•玻璃制造：氧化钠是制造玻璃的重要原料，可以调节玻璃的折射率和熔点。
•橡胶工业：氧化钠可以用作橡胶的促进剂，提高橡胶的硫化速度。
•化学工业：氧化钠广泛应用于合成有机化合物、制造肥皂等化学反应中。
氧化钠的性质
氧化钠的性质
氧化钠，也称为热碱、热碱石、白碱、烧碱等，是一种无机化合物，化学式为Na2O，是钠元素(Na)的氧化物，白色结晶性粉末。
在常温下，氧化钠是无色结晶，密度为2.224 g/cm3，具有极强的碱性，分子量为61.98g/mol。
氧化钠的物理性质有：它的晶体结构是正方晶，它的比表面积为18.9m2/g，它呈碱性，溶解度很大，在水中能够100%溶解，溶解后呈高pH的溶液，由于氧化钠的溶解度大，当它溶解在水中时，它的氢离子H+有可能被氧化钠的氧化钠完全取代，从而使原来的稀碱性水变为碱性水。
氧化钠的化学性质有：它也是一种强碱，可以易被水分解，在常温下氧化钠可以与水结合，放出氢气，析出氢氧化钠溶液；氧化钠作为氢氧化钠的前身，也可以与酸反应，产生碱性和酸性的化合物；当氧化钠与某些特定的元素接触时，可以被氧化性成氢氧化钠，比如与铝反应，可以生成铝离子和氢氧化钠；此外，氧化钠还可以与有机物反应，比如与苯及其烷基衍生物反应，可以生成苯烷和氢氧化乙醇，也可以与乙醇反应，生成乙酸和氢氧化钠。
由于氧化钠具有多种特殊性质，因此它被广泛应用于工业和日常生活中。
一般而言，它作为一种氧化剂，可用于冶金、精炼等工业；另外，它也可用作碱，作为清洁剂等清洁用品的重要成分；氧化钠也可以用作食物防腐剂，在食品行业中应用比较广泛；此外，它还可以用于电镀，消毒，纺织，制药，制纸等行业。
因此，氧化钠不仅在工业上应用广泛，而且在日常生活中也有不可替代的作用。
然而，由于氧化钠有比较强的腐蚀性，在使用时要小心，要注意防止皮肤灼伤和眼部损伤，以免造成严重损害。
总之，氧化钠具有一系列独特的性质，它不仅在工业和日常生活中有着重要的作用，而且在国际市场上也非常普遍，被广泛应用于各种领域。
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1．氧化钠Na2O
O，白色固体（白色无定形片状或粉末）。
不燃，具腐氧化钠，分子式为Na
2
蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
对人体有强烈刺激性和腐蚀性。
对湿敏感。
在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。
遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。
相对密度2.27。
用作脱氢剂，化学反应的聚合或缩合剂。
外观与性状：白色无定形片状或粉末。
熔点(℃)： 1132
沸点(℃)：1275 (升华)
相对密度(水=1)： 2.27克每立方厘米
闪点(℃)：1036
爆炸上限%(V/V)：87%
爆炸下限%(V/V)：38%
热力学函数（298.15K，100kPa）：
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol-1)：-414.2
标准摩尔生成吉布斯自由能Δf Gmθ(kJ·mol-1)：-375.5
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：75.1
主要用途：用作聚合、缩合剂及脱氢剂。
与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
与二氧化碳反应
Na2O+CO2=Na2CO3
制氧化钠
4Na+O2=2Na2O
2．过氧化钠Na2O2
过氧化钠，77.99。
工业品为淡黄粉末，加热则颜色变深，比重2.805，表观密度0.5-0.7g/cm3，熔点460℃（分解），分解温度657℃（分解），分解时放出氧气，极易吸湿，与水和含有水蒸汽的二氧化碳均发生放热反应，并放出氧气，与易燃有机物接触易发生燃烧，高温下有强烈腐蚀性。
工业级有效氧含量≥35.5%，氧化钙为3.5±0.5%。
和超氧化物组成混合药剂做为生氧剂，用于宇航、海底勘探、高原作业、矿山救援、消防救火、潜艇航行和医学卫生，过氧化钠还广泛用作漂白剂，氧化剂、去臭剂，杀菌剂及矿石分析。
过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
3.碳酸钠（纯碱）Na2CO3
【化学式】Na2CO3，106
【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。
）、碱面（食用碱），无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。
【外观】白色粉末状,是固体，味涩。
【相对密度(水=1)】2.532
【熔点】851℃
【溶解度】21g（20℃）；33g（25℃）
化学性质：
在空气中易风化(1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。
Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量）(2) Na2CO3与碱反应。
Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。
(3) Na2CO3与盐反应。
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+
3CO2↑【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】
(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。