石家庄二中2013寒假开学考试

石家庄二中2012-2013学年度高二第二学期开学测试
化学试题
注意事项：
1、本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共9页。

总分为100
分，考试时间为90分钟。

2、可能用到的相对原子量：H—1 He—4 C—12 O—16 Mg—24 S— 32 Cl—35.5
Ca—40 Fe— 56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷 (选择题共40分)
一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料
D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
2．下列应用与盐类的水解无关
．．的是（）
A．热的纯碱溶液去除油污能力强
B．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
C．NaCl可用作防腐剂和调味剂
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
3．将浓度为0.l mol•L－1 NH3·H2O溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c(OH－) B．K电离(NH3·H2O)
C．c(NH4+) / c(OH－) D．c(OH-)/ c(NH3·H2O)
4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4 N A
B．标准状况下，11. 2 L 己烷中含有的化学键数目为9.5 N A
C．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合，反应转移的电子数目为4 N A
D．若FeCl3溶液中Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3 N A
5．下列离子方程式正确的是（）
A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++ 2OH－+ H2↑
B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++ HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
C．向碘化银悬浊液中滴加Na2S溶液，黄色沉淀变成黑色：2Ag++S2-=Ag2S
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
6．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸滴入碱中还是碱滴入酸中，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) （）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．滴定过程中不慎有液体溅出
C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确D．碱式滴定管未用待测液润洗
7．以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。

既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）
A．(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8) C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8) 8．分子式为C4H8Cl2，且分子中含有一个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．5种B．4种C．3种D．2种
9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10－11）、AgCl（K sp=1.56×10－10）三种物质中，下列说法正确的是（）
A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小D．Ksp越大的溶解度也越大
10．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如下图：
在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。

25℃、101kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）
A．CaCO高温CaO+CO2↑B．2H2+O点燃2H2O
C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11
．下列反应中与反应：
属于相同反应类型的是（ ） A ．
B ．
C ．
D ．
12．已知CO(g)、H 2(g)和CH 3OH(1)的燃烧热（ΔH ）分别为-283.0 kJ·mol -1
、-285.8 kJ·mol
-1
和-726.5 kJ·mol -1，则由CO(g)和H 2(g)反应生成1 mol CH 3OH(1)的ΔH 为（ ） A ．-411.1 kJ·mol -1 B ．-128.1 kJ·mol -1
C ．-157.7 kJ·mol -1
D ．+157.7 kJ·mol -1
13．下列装置可以达到相关实验目的的是（部分夹持固定装置略去）（ ）
14．某溶液中可能含有如下离子：H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、Fe 3+、Cl －、CO 32－、AlO 2－。

当向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C．原溶液中Al3+与H+的物质的量之比1:2
D．原溶液中含有的阴离子是AlO2－、Cl－
15．下列说法正确的是（）
A．将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，c(H+ )和c(OH－)都会减小
B．25℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多
C．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小
D．25℃时，pH均为5的NH4Cl和HCl溶液中，由水电离产生的c(H+)之比为104:1 16．已知H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol；C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ/mol；
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol。

若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
17．10mL某气态烃，在40mLO2里完全燃烧，得到液态水和体积为25mL的混合气体(气体体积在相同条件下测定)，则该烃可能是()
A．乙烷B．丙烷C．丙烯D．1,3—丁二烯
18．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确
．．．的是（）
A．pH=5.3的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO3－) ＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO32－)
B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
D．物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：
2c(Cl－)= c(NH3·H2O)+c(NH4+)
19．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是（）
A. Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS
B. 2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2
C. Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
D. NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S 20．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是()
A．电路中通过电子
V
5.6
mol B．n＝
5.6m
M V
C．溶液中H＋增加
V
5.6
mol D．n＝
V M
5.6m
II卷（非选择题）
21．（共10分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂。

（1）①K2Cr2O7可以在加热条件下氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+。

该反应的离子方程式为_________________________________________。

②常温下，Fe2+可将Cr2O72－还原为Cr3+，利用此反应原理可处理废水中有毒的
Cr2O72－。

某废水中Cr2O72－的浓度为0.005 mol/L，若处理2 L该废水至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）g。

（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－（橙色）+H2O2CrO42－（黄色）+2H+。

①若平衡体系的pH=2，则溶液
显色。

②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先
加入少量的硫酸，再加入一定量
KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7
晶体和NaCl晶体的混合物。

加入
少量硫酸的原因为；不同
温度下，相关物质的溶解度数据如上表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为。

若要分离K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物，可以采取的实验方法为______________。

22．（10分）神舟九号飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

（1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_______能转化为_______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。

其工作原理为：
Cd+2NiOOH+2H2O 放电
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
充电时，阴极的电极反应式为______________________________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时正极附近溶液的碱性______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为：
Zn+Ag2O+H2O放电2Ag+Zn(OH)2，
其正极的电极反应式为______________________________________。

（3）若用上述应急电池电解200 mL含有1. 0mol/L NaCl和2.0 mol/L CuSO4的混合溶液（电极均为惰性电极），当消耗13 g锌时，阳极产生的气体为__________________（填化学式），溶液的pH=______（假设电解前后溶液的体积不变）。

23.（10分）已知：反应①②③的平衡常数（K）与反应热（ΔH）的部分相关数据如下表所示。

请根据表中相关信息回答：
（1）反应①为（填“放热”或“吸热”）反应；
反应③的反应热ΔH =kJ/mol（用含a、c的代数式表示）。

（2）一定温度下，某固定容积的容器中发生反应②，下列选项中，保持不变时（填选项字母），即可判断反应②已达到平衡状态。

A．混合气体的密度B．容器内的总压强
C．混合气体的平均相对分子质量
（3）下图中曲线表示反应③在T1℃时CO2的物质的量n(CO2)随时间（t）的变化趋势，请在图中画出T2℃时（T2＞T1），n(CO2)随时间（t）的变化趋势。

（4）900℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入1.20 molCO（g）和0.4 molH2O（g），反应进行到5 min时达到平衡，则5 min内，用H2表示的反应速率为；平衡时，c（CO）= 。

24．（12分）某有机物（分子式为C13H18O2）是一种食品香料，其合成路线如下图所示。

通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1:3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F。

请回答：
（1）B中所含官能团的名称为；E的结构简式为
（2）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为
（3）D与F反应的化学方程式为
（4）符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有中，写出其中一种物质的结构简式。

25.（12分）食盐中的加碘剂选用的是碘酸钾（KIO3）而不是碘化钾（KI）。

I．实验室可以采用如下实验流程制备碘酸钾。

（1）操作①名称为；
操作②所用到的玻璃仪器有。

（2）M→N的离子方程式为。

该过程中加入稀硫酸的作用是。

（3）由单质碘制备碘酸钾的离子方程式为。

II．食盐中的加碘剂不选用碘化钾（KI）是因为其在空气中易变质生成碘单质（I2）。

甲、乙两同学对其变质原因进行了探究。

理论猜测：甲同学认为KI变质与空气中的O2和H2O有关；
乙同学认为KI变质与空气中的O2和CO2有关。

设计实验：甲、乙同学分别用相同的装置（如图1）进行实验。

图1
实验现象：实验结束后，甲、乙同学分别取出燃烧匙中的KI固体，溶于淀粉溶液，溶液并未变蓝。

（4）补充完整甲、乙同学进行实验时选用的试剂。

（5）结合甲、乙同学的实验结论，丙同学认为KI在空气中变质是X、H2O 和CO2共同作用的结果，并利用图1装置进行实验，反应后的KI固体溶于淀粉溶液后，溶液变蓝。

此现象说明，H2O 和CO2共同为反应的发生提供了酸性环境，据此写出KI固体在空气中变质的化学方程式。

26． (6分)已知：Ksp(AgCl)=c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10。

现向50mL 0.18mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL 0.2mol·L－1的盐酸，生成了沉淀。

求：
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是多少？（要求计算过程）
(2)沉淀生成后溶液的pH是多少？（要求计算过程）
(3)如果向沉淀生成后的溶液中再加入100mL 0.01mol·L－1的盐酸，将会观察到什么现象？为什么？
石家庄二中2012-2013学年度高二第二学期开学考试
化学试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
21．（共10分）
（1）①Cr2O72-+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O（2分）②16.68（2分）
（2）①橙（1分）
②H2SO4电离产生的H+使Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移动，从而增大了
c(Cr2O72-)，提高K2Cr2O7产率（2分）
K2Cr2O7的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应
Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl 得以发生，从而析出K2Cr2O7晶体（2分，答出“K2Cr2O7的溶解度随温度降低减小的幅度大”即可给分）
重结晶（1分）
22．（共10分）
（1）太阳（1分）电（1分）Cd(OH)2 + 2e- = Cd +2OH-（2分）增大（1分）（2）Ag2O + 2e- + H2O = 2Ag + 2OH-（2分）
（3）Cl2、O2（1分，少答不得分）0（2分）
23.（共10分）
（1）吸热（1分）c - a（1分）
（2）AC（2分，少答1个得1分，错答不得分）
（3）（2分）
（4）0.03 mol/(L·min) （2分）0.45 mol/L（2分）
24. （共12分）
（1）羟基（1分）
（或
）（2分）
（2）+ 2Cu(OH)2 + OH －
+ Cu2O↓+ 3H2O (2分)
（3）
+
+ H2O
（2分）
取代（酯化）（1分）
（4）6 （2分）（邻、间、对3种）（邻、间、
对3种）所以共6种，任写一种，都得分。

（2分）
25．（共12分）（1）过滤（1分）烧杯、分液漏斗（各1分）
（2）①2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O（2分）
②溶液的酸碱性会影响H2O2的氧化能力（只要答出“酸性对氧化还原反应的影响”即可给分）（2分）
（3）I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O（2分）
（4）（1分）
（5）4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2（2分）（该反应实际为两步反应的加和，即CO2与水反应生成的H2CO3提供酸性环境，使得O2能够氧化KI，期间有H2O的参与，但总反应被消掉了。

但若学生写成4KI+O2+2CO2+2H2O=2KHCO3+I2也可给分。

）
26．（共6分）
(1) 1.0×10－8mol·L－1（3分）(2) pH＝1（1分）(3) 除溶液体积增大外，无其他明显现象。

因为c(Ag＋)·c(Cl－)≤1.0×10－10，不会出现沉淀。

（2分）
11。