河南省南阳市六校联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题(原卷版)

2023—2024学年(下)南阳六校高一年级期末考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 2024年4月28日，神舟十七号、神舟十八号航天员乘组顺利完成交接仪式。

航天员的宇航服需要用到多种材料，下列有关叙述错误的是
A. 制纯棉内衣用到的棉花的主要成分是纤维素
B. 保暖层所用的鹅绒属于天然高分子材料
C. 水冷层所用的聚氯乙烯属于饱和烃
D. 防护层所用的聚酰胺纤维属于合成纤维2. 过氧化钙(CaO 2)是一种缓释型增氧剂，在湿空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为。

下列叙述正确的是
A. 与互为同位素
B. H 2O 为直线形分子
C. 该反应中CaO 2只体现氧化性
D. CaO 2和Ca(OH)2中既含有离子键又含有共价键
3. 从海带中提取碘的实验过程中，如图仪器不需要使用的是
A. B. C. D.
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
选项
性质
用途
22222CaO 2H O 2Ca(OH)O +=+↑402CaO 442CaO
A
难溶于水制石英钟表B
灼烧时火焰颜色不同用来区分和C
属于离子化合物用于制安全气囊D 乙醇是易挥发液体
用于杀菌消毒A. A B. B C. C D. D
5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的共价键数目为
B. 苯()分子中含有的碳碳双键数目为
C. 常温常压下，中含有的中子数目为
D. 一定条件下，和足量空气充分反应生成的分子数目为6. 均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，的最高价氧化物属于两性化合物。

下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 的单质参加反应一定被还原
C. 元素的简单氢化物具有强还原性
D. 常温下，的单质不能与元素的最高价含氧酸的浓溶液反应
7. 糖类、油脂和蛋白质是生命中的基础有机化学物质。

下列叙述正确的是
A. 所有蛋白质与浓硝酸作用都发生显色反应
B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，继续加水沉淀不溶解
C. 油脂、蛋白质的水解反应都是由高分子变成小分子的反应
2SiO NaCl KCl 、NaCl KCl 3NaN A N 453.5g NH Cl A
5N 1mol A
3N 16218gD O A
9N 212.8g SO 3SO A
0.2N X Y Z 、、Y X Y Z Y X
Z Z Y Z
D. 某液态油脂中含有大量的，该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色
8. 已知X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Y 与X 、Z 、W 均为相邻元素，其中W
原子的最外层电子数是电子总数的。

下列说法正确的是A. 原子半径：Z ＞Y ＞X
B. 简单氢化物的稳定性：Y ＞W
C. W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. Z 分别与X 、Y 形成的二元化合物均为无色有毒气体
9. 已知：①A-B 键的键能是指在1×105Pa 、298K 下，断开1 molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B 原子所吸收的能量。

②1×105Pa 、298K 时，某些化学键的键能数据如下表：
化学键
Cl-Cl C-Cl C-H H-Cl 键能
/(kJ/mol)
243
339x 431③反应CH 4(g)+Cl 2(g) CH 3Cl(g)+HCl(g)生成1 mol HCl 时放热114 kJ 。

下列叙述正确是
A. x=650
B. 反应 CH 4(g)+Cl 2(g) CH 3Cl(g)+HCl(g)过程中的能量变化可用如图表示
C. CH 2Cl 2的结构只有一种，能证明甲烷分子的空间结构是正四面体形
D. 光照条件下，将CH 4通入溴的四氯化碳溶液中能快速发生取代反应
的13−−−→光照−−−→光照
10. 实验时可用装置制备并收集乙酸乙酯，下列叙述正确的是
A. 实验时先向装置试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸，最后加入碎瓷片防暴沸
B. 吸收挥发出的乙醇利用的是饱和碳酸钠溶液的化学性质
C. 实验中浓硫酸作用是催化剂和脱水剂
D. 可以用装置代替装置11. 某研究性学习小组为探究氢氧燃料电池，设计出了如图所示的实验装置。

下列叙述正确的是
A. 仪器A 的名称是分液漏斗
B. 步骤ⅳ中石墨电极发生还原反应
C. 放电时石墨电极的电极反应式为
D. 放电时石墨电极附近溶液的大于石墨电极12. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是(图中部分夹持装置略)选项
A
B 实验装置或操作
实验目的证明溶液对
分解的催化作用验证金属镁、铝的活泼性选项C D
的X Y 、X Z Y
X Y 22O 4e 4H 2H O
-+
++=X pH Y
4CuSO 22H O
实验装置或操作
实验目的验证淀粉是否完全水解探究苯和液溴能否发生取代反应
A. A
B. B
C. C
D. D
13. 丁二酸一甲酯常用于有机合成，其利用生物质资源制备的途径如图所示：
下列叙述正确是
A. 纤维素与淀粉的基本结构单元不同，水解的最终产物也不同
B. ①的反应类型与乙烯和水制乙醇的反应类型不同
C. 工业上可通过煤的干馏获得
D. 含有两种官能团
14. 工业上能用焦炭消除污染，其反应原理为。

一定温度下，在恒容密闭容器中发生该反应，若内的物质的量浓度变化为，下列说法正确的是
A. 反应达到平衡时：
B. 若起始时增大的用量，内的物质的量浓度变化大于
C. 在末时，的物质的量浓度等于
D. 在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈减小趋势
二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. A 、B 、C 、D 、E 、
F
、G
为原子序数依次增大的前四周期主族元素，由上述部分元素可组成结构式如图所示的有机物，该有机物常用作金属腐蚀的抑制剂。

已知：
D 与同主族、与同主族。

请回答下列问题：
的()Z 3CH OH
Z 2NO ()()()()2222C s 2NO g N g 2CO g ++ 05min ()2CO g 10.3mol L -⋅()()
222NO N v v =正逆()C s 05min ()2CO g 1
0.3mol L -⋅2min 2N 1
0.06mol L -⋅E F G
（1）B 元素在元素周期表中的位置为第___________周期___________族；元素的名称为___________。

（2）用电子式表示化合物的形成过程：___________。

（3）从原子结构的角度说明原子的得电子能力比原子强的原因：___________，用一离子方程式证明该结论：___________(要求所写反应发生时有明显现象)。

（4）A 元素的单质和C 元素的单质能在一定条件下反应生成化合物，该反应的化学方程式为___________。

（5）将通入溶液中，再向其中滴加过量的水溶液，可观察到的现象是___________，所发生反应的离子方程式是___________。

16. 与反应可获得应用广泛的合成气和，其反应原理为。

请回答下列问题：
（1）每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示：物质
相对能量 0
①由表中数据推测，的相对能量___________(填“”“”或“”)。

②反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。

（2）在体积均为甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入和，发生反应：，在不同温度下的物质的量与时间的关系如图所示。

已知：转化率是指转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比。

①乙容器中，内的平均反应速率___________。

②
反应温度___________(填“”“”或“”，下同)；正反应速率A 点___________B 点。

③已知甲容器中B 点时，的体积分数为的转化率为，则___________，的G AF F E X 2ED 2BaCl X 4CH 2CO CO 2H ()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++ 4CH 2CO CO 2H 2H O ()1/kJ mol -⋅75-393.5-110-241.8-()2H O l ><=1241.8kJ mol --⋅()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++ 2L 4molCH x 2molCO y ()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++ CO 02min ~()2CO v =T 甲T 乙<>=CO 437.5%CH ，75%x =y =
___________。

17. 转化和利用是实现碳中和的有效途径，通过电催化或光催化将转化为和产物(如被认为是最有效的路径。

请回答下列问题：
（1）二氧化碳可通过电催化合成(如图1)，生成的可直接用于燃料电池(如图2)，相关原理如图所示。

已知：图1和图2装置中的电解液均显酸性，质子交换膜只允许通过。

①图2装置中能量的转化形式主要是___________能___________能。

②图2装置中负极的电极反应式为___________
③图1装置发生的总反应与图2装置发生的总反应是否互为可逆反应？___________(填“是”或“否”)。

（2）一定条件下，在催化剂表面将转化为，其原理如图所示：
写出该反应的化学方程式：___________。

（3）太阳能驱动以为原料合成人工食品山梨糖，为克服自然光合作用的局限性提供了一条有前景的途径。

2CO 2CO 1C 2C 3432CH OH CH HCOOH CH CH OH 、、、3CH OH 3CH OH H +→2CO 4CH 2CO
查阅资料：代表，其中线表示化学键，线的端点、折点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足，这样的表示方法叫键线式，如图中代表①中含有的官能团名称为___________。

②山梨糖的分子式为___________。

（4）写出与反应的化学方程式：___________。

18. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。

某课题组从基础化工原料乙烯出发，针对异戊烯设计了如图合成路线：
请回答下列问题：
（1）乙烯的结构式为___________。

（2）的化学名称为___________。

（3）F 与互为同分异构体，又与乙醛互为同系物，则F 的结构简式为___________；新制的氢氧化铜能检验F 中的官能团，实验时观察到的现象为___________。

（4）戊烷有三种结构，D 是某戊烷的衍生物。

①戊烷的结构简式有、___________。

②D 能与乙酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下反应生成一种具有香味的物质，该反应的化学方程式为___________。

（5）能通过___________反应生成高分子，该高分子结构简式为___________。

的X 2OHCCH OH 。

Y 32CH CH OH Na β-()E 32CH CH Br 33CH COCH ()512C H 32223CH CH CH CH CH E。