有关化学式的计算PPT教学课件

某碳酸氢铵化肥的外包装袋
上部分说明如图所示，请仔细阅 读并回答下列问题：
（1）保存该化肥应注意
。
（2）这袋化肥中氮元素的质量
为
g。
（3）这袋化肥的纯度为？（纯 度指碳酸氢铵的质量分数）
碳酸氢铵
（NH4HCO3） 净重：50g
含氮量：16.8% XXX化学工业公司
29
计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%
3
相对分子质量：
• 1、定义：化学式中各原子的相对原子质量的总 和，就是相对分子质量
• 2、说明：
（1）相对分子质量是一个比值，是相对质量。 （2）单位是“1”，省略不写。 （3）是化学式中各原子的相对原子质量的总和
4
1、计算物质的相对分子质量
例题1:计算O2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 书写格式：
8
② 3H2O的相对分子质量 = 1 ×6+16 ×1=22
（错）
改： 3H2O的相对分子质量 = 3× （1 ×2+16 ×1）=54
注意2：化学式前面的数字表示分子个数。 计算时先求一个分子的相对分子质量，再乘以分子的 个数，即得出几个分子的总相对原子质量。
9
③CuSO4·5H2O的相对分子质量 （错） = 64 ×1+32 ×1+16 ×4 ×5 × （1 ×2+16 ×1）
解： 设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160 X=56
答： R的相对原子质量为56
11
1、若化合物HnRO3n-2的相对分子质量为M，则元 素R的相对原子质量为多少？
12
3、根据相对分子质量计算分子 中某原子的个数
练习：已知化合物Na2SOx的相对分子质量 为126，求一个该分子中氧原子的个数.
O元素的质量比为7：8, 求此化合物的化学 式。
• 例2：在铁的氧化物中，已知氧元素的质量
• 分数为30%,确定该物质的化学式。
16
5、计算化合物中某元素的质量分数
• 公式：
原子个数×相对原子质量
元素的质量分数=
×100%
相对分子质量
17
例题：计算水中氢元素的质量分数
解：
H%=
原子个数×相对原子质量 相对分子质量
解：设108克水与质量为X的过氧化氢（H2O2）中所 含氧元素质量相等。
108克×
O
2 ×O
H2O ×100%＝ X× H2O2 ×100%
108克×
16
2 × 16
×100%＝ X×
×100%
18
34
X=102克
答：略
25
方法二：关系式法
解：设108克水与质量为X的过氧化氢（H2O2）
中所含氧元素质量相等。
毒剂，目前广泛用于环境消毒。过氧乙酸由 3
种
元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比
为 2:4:3 为 6:1:12
;其中C、H、O元素的质量比
；相对分子质量为 76 .其中氧元素的
质量分数为: 63.2% .(精确到0.1)
若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g，
现对80m3的空间进行有效消毒，需要0.2%的过氧乙
解析：设Fe2O3的质量为a Fe3O4的质量为b 则： a× 5166×0 2×100% = b× 5263×2 3×100%
a:b = 30:29
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根据CO2计算(C:12 H:1) 1）88 gCO2中含碳多少克？ 2）多少克CO2中含碳6g？ 3）44 gCO2与多少克CO含碳相等？
40
原子
每片中含：钙（以Ca 计）500mg
维生素D 100IU
[食用方法]每日1次、 每次1片
一个分子维生素D2的相对分
子质量为 396 ;
(2)维生素D2中碳、氢、氧三 种元素的质量比
为 84:11:4 。
[规格]2.5/片
（3）计算钙片中碳酸钙的质
量分数 50%
。43
16、（5分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消
• 例题： 多少克水中含氢元素4克？
•解：设质量为X 的水中含氢元素4克。
X×
2H H2O
×100%＝
X×
2
18
×100% =4克
答：略
X=36克
23
练习
多少克氧化铁（Fe2O3)中含铁112克？
160克
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（4）当量类型的计算
• 例题：108克水与多少克过氧化氢（H2O2）
中所含氧元素质量相等？
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1
水由什么构成的？ 水有质量吗？ 水分子有质量吗？
2
原水子分的子质的量质很量小是，否分可子以的用 氢质原量子也的很质小量，和原氧子原可子以的用质 量相来对表原示子呢质？量来表示它的 质量，那么分子呢？
2.为某3化4合，物其的中化X元学素式的为质X2量Y，分其数相为对5.分9%子，质求量 X和Y的相对原子质量各是多少。
19
(2)、根据化合物的质量，求某元素的质量
• 例题：36克水中含氢元素多少克？
36克×
2H H2O
×100%＝ 36克×
2
18
×100% =4克
答：略
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方法二：关系式法 解：设36克水中含氢元素的质量为X。
②不纯物中某元素的质量分数= 不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某 元素的质量分数。
点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就 不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。
30
1.NH4NO3样品中含10%的杂质（杂质中 不含氮元素）求样品中氮元素的质量 分数。
2.不纯CO(NH2)2中含氮的质量分数为 42.4%，求尿素中杂质的质量分数。
（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比
为 9:1:14
。
(4)柠檬酸中碳元素的质量分数 37.5%
。
42
下图为某保健品标签上的部分文字，请仔
细阅读后回答下列问题：
[主要原料]碳酸钙、维 生素D
[功效成分]补钙
(1)维生素D2种类较多,其中维 生素D2化学式为C28H44O,则
维生素D2分子共有 71 个
•
＝1︰8
• 答：水中氢、氧元素质量比为1︰8。
氢元素质量 ＝ 2×1
氧元素质量
1×16
＝
1 8
14
练习
• 1、说说各化合物中原子个数比，并计算化合 物中元素的质量比。
MgO SO2
Fe3O4 C6H12C6
• 2、在R2O3中，R、O元素的质量比为7：8， 求R的相对原子质量。
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3、根据化合物中元素质量比，求化学式 • 例1：在N、O元素组成的化合物中， N、
31
1.某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分 数为38．5％，且其中只含一种杂质，则这种杂质 可能是（） AC A、氧化镁 B、铁粉 C、二氧化硅 D、氧化铜
2.某化肥厂生产一批尿素产品，经测定其含氮 元素的质量分数为42％（杂质中不含氮）。按 规定产品中含尿素［CO（NH2）2］的质量分数 在95％以上为一级品，试根据计算判断该厂生 产的产品是否属于一级品？
解： 设氧的原子个数为X
23×2+32×1+16×X=126 X=3
答：氧的原子个数为3
13
4、计算组成化合物的各元素的质量比
• 例：计算水（H2O）中氢、氧元素质量比。
• 说明：在化合物中，求元素的质量比，某元素的相对质量可以表示为：
• 元素的相对质量＝原子个数×相对原子质量
• 解：
• 氢元素质量：氧元素质量
小结：从化学式可以看出（H2O）
①组成物质的元素种类； ②原子间的个数比； ③原子总个数等。 ④相对分子质量 ⑤元素质量比 ⑥某元素的质量分数
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加强练习
水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式
为C6H8O7。
（1）柠檬酸分子中含有 3
元素，其中
1个柠檬酸分子中氢原子个数为 8 。
（2）柠檬酸的相对分子质量为 192 ；
=5856
改：③CuSO4·5H2O的相对分子质量 = 64 ×1+32 ×1+16 ×4 +5 × （1 ×2+16 ×1）
=250
注意3：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学 式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
10
2、根据相对分子质量计算原子量
练习：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160， 求 R的相对原子质量。
3.计算CaCO3的相对分子质量?
解: CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100
6
7
①Ca（OH）2的相对分子质量
= 40+16+1× 2 =58
（错）
改： Ca（OH）2的相对分子质量
= 40+（16+1）× 2=58
注意1：化学式中原子团(或根)右下角的数字表示 的是原子团(或根)的个数。 计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再 乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总 相对原子质量。
计算可得纯净的尿素含氮元素46.7%,一级品
含氮元素46.7%× 95％=44.4%＞ 42％,所以
该厂生产的产品不属于一级品.
32
练习
• 相同分子数的CO和CO2中：
– ⑴CO和CO2的质量比是__7_：_1_1____ – ⑵ 氧元素的原子个数比是___1_：_2_____ – ⑶ 氧元素的质量比__1_：_2______
H2O
2H
18
2×1
36克
X
18 ＝ 2
36克
X
X=4克
答： 36克水中含氢元素4克。
设未知数 找关系式 写关系量
列比例式 求解 作答
21
练习
• 1：250克氧化铁（Fe2O3)含铁多少克？
175克
• 2、16千克三氧化硫（SO3)中含O元素多
少千克？
9.6千克
22
（3）根据元素质量，求化合物质量
设未知数
2H2O 2×18 108克
H2O2 34 X
找关系式 写关系量
2×18 ＝ 34
108克
X
X=102克
答：略。
列比例式
求解 作答 26
100g硝酸铵【NH4NO3 】含氮元素多少克？ 多少硝酸铵含氮元素140g？
50kg硝酸铵【NH4NO3 】与多少kg尿素 【 CO (NH2)2 】含有的氮元素质量相等？ 32克Fe2O3与多少克 FeO 中所含铁元素质 量相等？
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6、物质质量比与分子个数比的换算
• 例1、相同分子数的SO2和SO3中：
– ⑴SO2和SO3的质量比是__4：__5 _____ – ⑵ 氧元素的原子个数比是__2_：_3 ______ – ⑶氧元素的质量比___2：_3______
结论： 同一种元素的质量比与其原子个数比相等。
28
7、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量 分数
技巧： 同种元素，可以把相等质量的元素转化
为相等的原子个数，即同种原子的个数相等， 元素的质量也相等。
37
练习
• 要使Fe2O3、Fe3O4含有等质量的Fe元素， 则Fe2O3、Fe3O4质量比为_3_0：_2_9_____
38
能力拓展：
2，Fe2O3和Fe3O4里含有相同质量的铁元素时，Fe2O3 和Fe3O4的质量比是
35
练习
• 相– ⑴同C质O和量C的O2C的O分和子数CO之比2中是：__1_1：_7_____
– ⑵ 氧元素的原子个数比是__1_1_：_1_4 ____ – ⑶ 氧元素的质量比___11_：_1_4____
36
• 例3：要使CO、CO2含有相等质量的氧元
素，则CO、CO2质量比为_1_4_：_11_____
33
• 例2、相同质量的SO2和SO3中：
– ⑴SO2和SO3的分子数之比是__5_：_4_____ – ⑵ 氧元素的原子个数比是___5_：_6_____ – ⑶氧元素的质量比___5_：_6_____
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能力拓展：
1，相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ C ） A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5 解析：设SO2和SO3的质量均为m，则： SO2中O的质量= m×1664×2×100% SO3中O的质量=m× 1860×3×100% 所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6
×100%
=
2×H H2O ×100%
=
2×1 18
×100%
=11.1%
答：水中氢元素的质量分数为11.1%。
18
1.计算下列物质中氮元素的质量分数：
（1）硝酸铵【NH4NO3 】 （2）尿 素【 CO (NH2)2 】 （3）碳酸氢铵【NH4HCO3】
(4)硫酸铵【（NH4）2SO4】 (5)氯化铵【NH4Cl】 (6)碳酸铵【 （NH4）2CO3 】
O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量= 1×2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
=96
5
练习
1.计算SO2的相对分子质量?
解:SO2的相对分子质量=32+16×2=64
2.计算NaCl的相对分子质量?
解: NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5