广东省普宁市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试理综化学试题 Word版含答案
广东省普宁市第一中学高二理综下学期第一次月考试题
普宁市第一中学2015—2016学年下学期第一次月考理科综合试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1. 关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是 ( )A.一种tRNA可以携带多种氨基酸B.DNA聚合酶是在细胞核内合成的C.反密码子是位于mRNA上相邻的3个碱基D.线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成2．苹果果形端正、皮薄甜脆、汁多爽口。
为了尽量延长新鲜苹果的储藏时间，储藏条件最好是( )A．低O2、适当的湿度、零上低温 B．低O2、适当的湿度、零下低温C．无O2、保持干燥、零上低温 D．无CO2、保持干燥、零下低温3．关于赫尔希和蔡斯“噬菌体侵染细菌”的实验中，下列说法正确的是( )A．35S标记组：培养时间过长，沉淀物放射性增高B．32P标记组：搅拌不够充分，上清液放射性增高C. 35S标记组：噬菌体侵染细菌并经保温、搅拌与离心后放射性主要存在于上清液中D．32P标记组：培养时间越长，含32P的子代噬菌体比例越高4. 如图表示真核生物细胞呼吸的部分过程，其中不在细胞质基质中进行的是( )A. ① B．② C．③ D．④5. 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是( )A．细菌和酵母菌都有细胞膜、核糖体、DNA、RNAB．叶绿体的类囊体薄膜堆叠使膜面积增大，有利于光能的充分利用C．细胞核能贮存遗传信息，也能对细胞的新陈代谢起调控作用D．细胞膜的结构特点是选择透过性6.下列关于细胞结构研究中所采取的方法的阐述，不正确的是( )A．研究分泌蛋白的合成和分泌利用的是放射性同位素示踪法B．分离破碎细胞的细胞器时采用的是质壁分离法C．制备细胞膜时是用蒸馏水使哺乳动物成熟的红细胞吸水涨破D．研究细胞核的功能时通常采用去核、核移植等方法7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红的溶液：Fe 2+、K +、SO 42-、NO 3-B ．加入铝粉产生氢气的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -C ．0.1 mol.L -1NaAlO 2溶液：Al 3+、Na +、Cl -、NO 3-D ．水电离出的c(H +)＝10－12 mol.L -1的溶液：Na +、K +、NH 4+、CO 32-8．下列有关实验装置的说法，正确的是（ ）图1 图2 图3 图4 A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C ．装置3可证明非金属性Cl>C>SiD ．装置4用于HCl 的吸收，防止倒吸9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A.检验试液中的S 错误！未找到引用源。
2017年下学期期中考试高二理科化学试卷 精品
2017年下学期期中考试高二化学（理科类）时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
）1、下列物质的电子式正确的是 ( )2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强3、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．④③②①D．②④③①4、核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。
根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。
下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是( )A．CH30H B．CH3COCH3C．CH3COOH D．CH3COOCH35、已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．1130 kJ·mol－16、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是( )A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1C.v(O2)=3 mol·L-1·min-1 D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-17、下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )反应甲乙A 外形、大小相近的金属和水反应N a KB 4 mL 0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反应0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液C 5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2无MnO 2粉末 加MnO 2粉末8、往恒容密闭容器中通入一定量N 2O 4,发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g),随温度升高,气体颜色变深。
广东省普宁市第二中学2017-2018学年高二下学期期中考试理综化学试题 Word版含答案
普宁市第二中学2017-2018学年下学期期中考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．化学与人们的生产、生活息息相关。
下列有关说法正确的是：A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．11gT2O含有的电子数为5N AB．常温下，0.2L 0.5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N AC．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为N AD．标准状况下，2.24L H2S全部溶予水所得溶液中HS－和S2－离子激之和为0.1N A9．根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是：A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2C．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题10．铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，2Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4放电充电水的强电解质]。
下列说法中不正确的是：A．充电时，阳极附近溶液的pH增大B．充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e﹣==pbC．放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5gD．放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e－+4H+==pb2++2H2O11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是：A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的13，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
普宁市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
普宁市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。
上述过程中，起还原作用的物质是A. Ag2SB. NaClC. AlD. NaHCO32．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH3．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）4．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似5．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）6．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种7．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
广东省普宁市第一中学2017届高三上学期期末考试化学试
2016--2017学年度普宁一中期末考试高三级理科综合(化学）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）1．下列除杂方法错误的是2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3、下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P== 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误．．的是A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5、碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性6、据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b 均不参加电极反应)．下列说法正确的是A．有H2O放出的a极为电池的正极B．b极对应的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－C．正极对应的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－―→2H2OD．该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O7、下列反应的离子方程式正确．．的是①向氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋+ 4NH3·H2O＝－+ 4NH4＋②铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O④ 0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－⑤硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H2O H2S＋2OH－⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO 3－A．①②③B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥-mo1·L1-，则该溶液中，一定能大量共存8、某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1×1014的离子组是A．K+、Na+、MnO-4、SO-24B．K+、Cl-、Ba2+、HCO-3C．K+、Na+、Cl-、Br- D．Na+、CO32一、A1O-2、C1-9、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极10、下列变化中，属于物理变化的是A．熔融态的KCl导电B．在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末11、下列指定微粒个数比为2∶1的是A．Be2+离子中的质子和电子B．H21原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子12、如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是( )A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性13、下列反应中，属于非氧化还原反应的是Ａ．3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2OＢ．Br 2 + 2KOH = KBr + KBrO + H 2O Ｃ．3H 2O 2 + 2KCrO 2 + 2KOH = 2K 2CrO 4 + 4H 2O Ｄ．3CCl 4 + K 2Cr 2O 7 = 2CrO 2Cl 2 + 3COCl 2 + 2KCl14、已知酸性条件下有反应：2Cu +== Cu 2++ Cu 。
广东省普宁市第一中学2017届高三下学期摸底考试理综化学试题
2016--2017学年度普宁一中 摸底考试 高三级 理科综合（化学）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B 铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列实验的现象与对应结论均正确的是8.莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是：A ．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 分子式为C 7H 8O 5 C ．只能发生加成反应和取代反应 D ．分子中含有2种官能团9．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确．．．的是A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液11．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。
下列说法中正确的是A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl－－2e－═ Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C6H12O6 + 6H2O－24e－== 6CO2↑+24H+D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）时，则有2N A个H+ 通过离子交换膜12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
广东省普宁市第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试理综化学试题Word版含答案
普宁市第一中学2015—2016学年高二下学期期中考理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性8．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）A．5种 B．6种C．7种 D．8种9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 N AD．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A10.下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )A．①③ B．②④ C．③④ D．①②③④11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。
广东省普宁市第一中学高二化学上学期期中试题
普宁一中2015—2016学年第一学期高二期中考理科综合化学能力测试注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面对该有机物的叙述不正确的是( )A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上D．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到8．等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( )A．CH4 B．C2H6C．C3H8 D．C6H69．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1－丁烯C．2－戊烯D．2－甲基－2－丁烯10．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和単质溴的水溶液。
分离上述各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液11．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A12．下列说法不正确的是（）A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．乙二醇和丙三醇为同系物C．CH≡CH和C6H6含碳量相同D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低13. 某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是( )。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
2017-2018学年广东省普宁一中高二上学期第二次月考理综化学试题
2017-2018学年度普宁一中高二级第一学期第二次月考化学科试题卷出题人：张继纯审题人：杨泽彬可能用到的相对原子量：C- 12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共42分）一单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，每题只有1个选项符合题意）7、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2+2C Sn+2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。
反应不能自发进行时，ΔS>0下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）A．ΔH<0 ΔS<0B．ΔH>0 ΔS<0C．ΔH<0 ΔS>0D．ΔH>0 ΔS>08、下列说法不正确的是（）A．热的纯碱溶液去油污效果好，因为加热可使错误！未找到引用源。
CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B．将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3C．铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2必定与盐类水解有关D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体9、下列实验操作正确的是10、设N A表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A． 1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NAB . 0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的阴离子数为0.02NAC． 0.3molNO2与水完全反应，生成H+数目为0.2NAD. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA11、下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（）A. 在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－B. 使酚酞变红的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一C. 与Al单质反应放出氢气的溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－D. 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－12、下列说法正确的是（）A．室温时，保持温度不变，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w变大B．0.1 mol•L﹣1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性13、室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A．a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）第Ⅱ卷（非选择题共58分）二（本题包括4小题，共计58分）26、（14分,每空2分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2（g）+CO（g）CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH 3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H 2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（4）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．27、（16分，每空2分）请回答下列问题:（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．①100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）= mol•L﹣1，K W（25℃）K W（填“＞”、“＜”或“=”）．②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．（2323pH 由大到小的顺序为；（填序号）②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol • L﹣1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
广东普宁市第一中学高二下学期第二次月考化学试题word版含答案
普宁市第一中学2015-2016学年度高二下学期第二次月考理科综合（化学）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
本试卷共12页，第I 卷1~5页，第II 卷5~10页。
共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）： H ：1 ；C ：12；N ：14；O ：16； S ：16；Cl ：35.5；Fe ：56 Cu ：64； Ni 59 ；Ba ：137第I 卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是（ ）A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝12的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.01N AC ．氢氧燃料电池负极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A8．如右图所示的有机物G ，下列有关说法不正确的是（ ）A.1mol 该有机物分别与足量的Na 、NaOH 、Na 2CO 3反应，消耗他们的物质的量之比为3:3:1B ．所有碳原子可能共平面C.与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应D ．能与新制的Cu(OH)2反应 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A ．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu(OH)2。
没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解。
B ．.向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去。
则使溶液褪色的气体是乙烯C ．CO 2通入到饱和的Na 2CO 3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO 3D ．检验Fe 2+时，加入KSCN 溶液后，发现溶液变红，则Fe 2+已被氧化。
广东省普宁市第一中学高二理综下学期开学考试试题
普宁一中2016--2017学年度第二学期高二级开学考试理科综合试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、选择本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.滤泡性淋巴瘤起源于滤泡生发中心B细胞，在滤泡生发中心B细胞由向滤泡性淋巴瘤细胞发展转化的过程中常伴随着染色体异常和基因突变。
下列对滤泡生发中心B细胞与淋巴瘤细胞的分析中正确的是A.淋巴瘤细胞是滤泡生发中心B细胞正常分裂分化的结果B.淋巴瘤细胞的形成过程中存在基因的选择性表达C.淋巴瘤细胞膜上的糖蛋白比滤泡生发中心B细胞多D.淋巴瘤细胞的细胞周期比滤泡生发中心B细胞长2.下图为神经细胞膜电位测定与部分离子跨膜运输示意图，下列相关分析不正确的是A.图中电位汁测定的电位为静息电位B.图中②为K+载体，④为Na+载体C.图示说明神经细胞膜为双层膜结构D.离子跨膜运输所需的ATP主要由线粒体提供3.将洋葱(2n=l6）放在装满清水的广口瓶上，比洋葱底部接触水面。
待洋葱长出约1 cm左右的不定根时,再将整个装置放入4 ℃环境下继续培养36h然后取根尖制作成临时装片在显微镜下观察，下列与此相关的叙述中正确的是A.卡诺氏液的作用是使洋葱根尖的组织细胞相互分离开来B.显微镜的视野中可以观察到16、32或64染染色体的细胞C.显微镜的视野中可以观察到叫分体和同源染色体分离观象D.4℃的低温通过抑制着丝点的分袈而使细胞染色体数目加倍4.茶油因不含胆固醇，易被人体消化吸收，对人体有多方面的保健功能而深受人们的喜爱。
油茶树子粒的含油量随人工世代选择的变化情况如图所示。
广东省普宁市2017-2018学年高二理综下学期第一次月考试题
广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二理综下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题共126分）一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
）1 •作为系统的边界，细胞膜在细胞的生命活动中具有重要作用。
下列相关叙述正确的是（）A. 细胞膜的选择透过性保证了对细胞有害的物质都不能进入细胞B. 细胞膜上的受体是细胞间进行信息交流的必需结构C. 一切细胞均具有以磷脂双分子层为骨架的细胞膜D. 与动物细胞相比，植物细胞放在清水中不会涨破主要是细胞膜起着重要作用2. 下列关于真核细胞结构与功能的叙述，正确的是（）A. 纤维素组成的细胞骨架与细胞形态的维持有关B. 线粒体与有氧呼吸过程中CO2和H2O的产生有关C. 内质网上的核糖体合成的性激素与生殖器官的发育有关D. 中心体与有丝分裂过程中纺锤体和细胞壁的形成有关3. 生物体内某些重要化合物的元素组成和功能关系如图所示•其中X、Y代表元素，a、b、c是组成A B、C三种生物大分子的单体，这三种单体的结构可用d或e表示•据图分析正确的是（）A. 人体细胞中单体a、b的结构可用d表示，人体中d的种类有4种B. 大肠杆菌细胞内单体c的结构可用e表示，e的种类约有20种C. a , b是生物体内遗传信息的携带者，C是生命活动的主要承担者D. A、B的多样性由d中的n充分体现，C的多样性由e中的R充分体现4. 下列生物学实验操作能达到较理想实验效果的是（）A. 探究温度影响酶的活性实验中，可选择H2O2作为底物B. 鉴定组织样液是否含有蛋白质，应先后加入等量的双缩脲试剂A液和B液C. 水浴加热条件下，蔗糖与斐林试剂发生作用生成砖红色沉淀D. 用光学显微镜观察染色较深的玻片标本时，可选用凹面镜和大光圈5. 假如蛋白酶1作用于苯丙氨酸（QHi i NQ）羧基端的肽键，蛋白酶2作用于赖氨酸两侧的肽键。
广东省普宁市第一中学高二理综下学期第一次月考试题
普宁市第一中学2015—2016学年下学期第一次月考理科综合试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1. 关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是 ( )A.一种tRNA可以携带多种氨基酸B.DNA聚合酶是在细胞核内合成的C.反密码子是位于mRNA上相邻的3个碱基D.线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成2．苹果果形端正、皮薄甜脆、汁多爽口。
为了尽量延长新鲜苹果的储藏时间，储藏条件最好是( )A．低O2、适当的湿度、零上低温 B．低O2、适当的湿度、零下低温C．无O2、保持干燥、零上低温 D．无CO2、保持干燥、零下低温3．关于赫尔希和蔡斯“噬菌体侵染细菌”的实验中，下列说法正确的是( )A．35S标记组：培养时间过长，沉淀物放射性增高B．32P标记组：搅拌不够充分，上清液放射性增高C. 35S标记组：噬菌体侵染细菌并经保温、搅拌与离心后放射性主要存在于上清液中D．32P标记组：培养时间越长，含32P的子代噬菌体比例越高4. 如图表示真核生物细胞呼吸的部分过程，其中不在细胞质基质中进行的是( )A. ① B．② C．③ D．④5. 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是( )A．细菌和酵母菌都有细胞膜、核糖体、DNA、RNAB．叶绿体的类囊体薄膜堆叠使膜面积增大，有利于光能的充分利用C．细胞核能贮存遗传信息，也能对细胞的新陈代谢起调控作用D．细胞膜的结构特点是选择透过性6.下列关于细胞结构研究中所采取的方法的阐述，不正确的是( )A．研究分泌蛋白的合成和分泌利用的是放射性同位素示踪法B．分离破碎细胞的细胞器时采用的是质壁分离法C．制备细胞膜时是用蒸馏水使哺乳动物成熟的红细胞吸水涨破D．研究细胞核的功能时通常采用去核、核移植等方法7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-C．0.1 mol.L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-D ．水电离出的c(H+)＝10－12 mol.L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32-8．下列有关实验装置的说法，正确的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．装置3可证明非金属性Cl>C>SiD．装置4用于HCl的吸收，防止倒吸9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A.检验试液中的S错误!未找到引用源。
普宁一中最新～最新学年度第一学期高二级期中考试化学试题
普宁一中2020┄2021学年度第一学期高二级期中考试化学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和座号填写在答题卷密封线内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 K 39 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列各项表达中正确的是A．一CH3（甲基）的电子式为B ．硝基苯的结构简式：C．甲烷的电子式D ．聚丙烯的结构简式：2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物用系统命名法命名正确的是A ． 1，4—二甲基丁烷B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷 D．CH3CH3对二甲苯3．下列除杂质的方法正确的是A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液4. 在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3C．CH4D．CH2＝CH—CH35．某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（）6．下列变化属于加成反应的是A．乙烯通过酸性KMnO4溶液 B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色 D．苯酚与浓溴水混合7．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）乙醇；（4）苯乙烯（5）2-丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯，能使KMnO4酸性溶液褪色的是：A、（3）（4）（5）B、（4）（5）（7））C、（4）（5）D、（3）（4）（5）（7）8．使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛。
广东省普宁市第一中学2025届化学高二第一学期期末检测试题含答案
广东省普宁市第一中学2025届化学高二第一学期期末检测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（）A．稀盐酸B．稀硝酸C．氨水 D．氢氧化钠溶液2、钛的电解冶炼法如图所示。
以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。
下列说法不正确的是A．Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2===Ti+2CaOB．阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变C．CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用D．已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上可得Ti的质量为(0.5×80×60×48)/4×96500g3、常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．B．C．D．4、下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是( )①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CHOHCH2CHOA．①③④B．②④⑤C．①②⑤D．①③⑤5、合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为 ，下列说法中正确的是( )A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者的变化趋势如图b C．如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为 ，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ D．若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示6、将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是A．AlCl3B．Fe2(SO4)3 C．Cu(NO3)2 D．NH4HCO37、对下列实验的描述不正确的是A．图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性B．图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀C．图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热D．图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应8、蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为A．A12O3B．CuO C．Fe2O3D．MgO9、下列关于丙烯（）的结构与性质的叙述不正确．．．的是（）A．分子中有三种化学环境不同的氢B．在光照下与Cl2反应生成的一氯取代产物主要是：C．在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有两种D．与分子式为C6H12的有机物互为同系物10、①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②11、测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是A．烧杯 B．坩埚 C．玻璃棒D．电子天平12、检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水13、分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有( )A．3种B．4种C．5种D．8种14、50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（）A．等于20mL B．大于20mL C．等于30mL D．大于30mL15、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
普宁市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性8．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）A．5种 B．6种C．7种 D．8种9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 N AD．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A10.下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )A．①③ B．②④ C．③④ D．①②③④11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。
已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。
下列说法不正确的是（）A．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molB．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色C．X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物D．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是A. 石墨电极上发生氧化反应B. 根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF非选择题共11题，共174分三、非选择题26．(14 分)某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：回答下列问题：（1）溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为（2）试剂B为（3）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是（写一点即可）。
（4）操作Ⅰ的主要步骤为过滤，洗涤，干燥（5）写出反应②的离子方程式。
（6）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法。
（7）已知298K时，K sp(PbCO3)=1.46×10－13，K sp(PbSO4)=1.2×10－8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用。
27．（14分）Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，实验室测定含碘废液中I－的含量的过程如下：量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，摇匀。
小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。
重复3次，数据记录如下表：（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是______________________________。
（用离子方程式和语言叙述解释）（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②______________________________。
（3）根据滴定有关数据，该废液中I－含量是_____g·L－1。
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是___________。
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数B．锥形瓶水洗衣后未干燥C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。
某学习小组同学设计如下实验：10mL 3mol/L K NO请回答：（5）设计实验①的目的是______________________________。
（6）实验③可得出结论是______________________________。
（7）写出实验②中反应的离子方程式______________________________。
（8）根据以上实验，Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱与离子____________________有关。
28．（15分）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
（1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H 2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－12H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1①△H= kJ·mol－1②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间t A t C（填“>”、“<”或“﹦”）。
③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝；④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。
负极上CO反应的电极反应式（2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。
请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：。
（3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。
一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是。
（4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)选做题请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
）36、【化学—选修2 化学与技术】（15分）Ⅰ.下列有关叙述正确的是( )A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为AgC.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的操作。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为,其作用是。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是。
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为。
(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。