2015一模化学基础
2015年高三一模理综化学试题及答案
2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是Al(OH)3 抗酸药7．．．A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH －CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△2CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S2－Ag 2S + 2Cl －8．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸 10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是2+11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ (H 2种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2COR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHCR C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
2015年中考化学一模 试题(含答案)
2015年中考一模化学试卷提示：本次考试化学试卷共6页，分选择题（共30分）和非选择题（共50分）两部分。
全卷满分80分。
考试时间60分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共30分。
）1．下列过程中，一定发生化学变化的是A．玉米酿成酒 B．西瓜榨成汁 C．铁水铸成锅 D．铝块压成箔2．中国短道速滑队在索契冬奥会取得骄人的成绩。
速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．钢 B．碳 C．铝 D．铁3．下列图示实验操作中，不正确．．．的是A．粉末的取用 B．液体的倾倒 C．二氧化碳的验满 D．浓硫酸的稀释4．下列物质属于有机合成材料的是A．电木 B．石油 C．羊毛 D．尿素5．工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2C Si+2CO↑，该反应中表现还原性的是A．SiO2 B．C C．Si D．CO6．为了预防水体污染，下列做法不正确．．．的是A．工业废水处理达标后排放 B．禁止使用农药和化肥C．不向河水中随意倾倒垃圾 D．尽量不用含磷洗衣粉7．在温室大棚中种植蔬菜时，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是A．使害虫窒息死亡 B．避免发生火灾 C．促进光合作用 D．产生温室效应8．两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
下列有关该实验的说法不正确．．．的是A．实验仪器主要有火炉、曲颈甑、汞槽和玻璃钟罩B．实验过程中，汞与氧气在加热条件下反应生成红色的氧化汞C．通过该实验，得出氧气约占空气总体积1/5的结论D．可以用红磷或木炭代替汞来测定空气里氧气的含量9．下列排列顺序正确的是A．K2MnO4 KMnO4 MnO2锰元素的化合价由低到高B．KNO3 Ca(OH)2 CaCO3 20℃时溶解度由大到小高温10．肉毒碱（化学式为C 7H 15NO 3）在哺乳动物的脂肪代谢和能量产生中起着重要作用。
2015年初三一模化学试题(含答案)
2015届初三第一次统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H :1 C ：12 O:16 Na ：23 Cl ：35.5【选择题】（每小题只有一个选项符合题意。
共20道小题，每小题1分，共20分） 1．空气成分中，体积分数约占78%的是A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体 2．下列金属中，活动性最强的是A ．铁B ．铜C ．锌D ．铝 3．碳元素与氧元素的本质区别是 A ．质子数不同 B ．电子数不同C ．中子数不同D ．最外层电子数不同4.适量摄入维生素能提高人体免疫力，下列食物中富含维生素的是5.下列物质中，属于纯净物的是A ．石灰水B ．空气C ．生铁D ．干冰 6.下列符号中，表示2个氢原子的是 A ．H 2 B ．2H C ．2H + D ．2H 27.下列数据是相应物质的近似pH ，其中一定呈碱性的是（9.5~10.5） （3.3~5.2 ） （2.0~3.0） （6.5~7.5） A ．液体肥皂B ．菠萝汁C ．柠檬汁D ．饮用水8．下列物质中，能用作钾肥的是A ．NH 4NO 3B ．CO(NH 2)2C ．K 2SO 4D ．Ca(H 2PO 4)29.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A．黄金饰品B．纯棉帽子C．陶瓷餐具10．下列做法中，不利于．．．保护水资源的是A．合理使用农药和化肥B．隔夜水影响健康直接倒掉C．淘米水用于浇花D．工业废水处理达标后排放11．下列实验操作中，正确的是A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末D．稀释浓硫酸12．下列物质敞口放置，质量会减轻的是A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙13．下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是A．CO2用于灭火B．铜用作导线C．氢氧化钙用于改良酸性土壤D．小苏打用于治疗胃酸过多14．垃圾分类从我做起。
废弃塑料瓶属于A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾15.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝16.下列关于燃烧的说法正确的是A．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点C．只有燃烧可将化学能转化为热能D．物质与氧气反应时都会燃烧17.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
2015届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)新人教版
2015届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）新人教版【试题综析】本套试卷主要考查元素化合物知识，以较多基础题入手，增强学生的自信心，常考题型占很大比例，知识点较为简单常规，如2、3、7等。
本套试卷严格遵循考试大纲，体现了考试大纲的权威性和可信性，试题着重考查学科的主干知识和重点知识，但亦有较好的区分度，如主观题中的流程题和推断题，开放性较强，考查学生对知识的运用拓展能力。
一．选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上)【题文】1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中，不正确的是A ．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B ．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C ．利用化学反应可实现12C 到14C 的转化D ．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【题文】2．下列关于金属钠的叙述错误的是A ．金属钠可以保存在煤油中B ．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C ．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D ．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【题文】3．下列说法不正确的是( )。
A ．用加热法可除去Na 2CO 3中的NaHCO 3B ．Na 2CO 3的热稳定性大于NaHCO 3C ．可用石灰水区分Na 2CO 3与NaHCO 3溶液D ．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【题文】4．将0.02 mol Na 别投入到盛有100 mL 水、100 mL 1mol 1L -g 盐酸、100 mL 1mol 1L -g 硫酸铜溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。
A ．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H 2O==2Na ++2OH —+H 2↑B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些C ．Z 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D ．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同【题文】5．下列说法正确的是( )。
2015云南省一模 云南省2015年高中毕业生第一次统一复习检测化学试题 Word版含答案
云南省2015届高三第一次复习统测理综试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。
满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）考生注意：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。
2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－= Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O 10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A ．分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类B ．微生物所在电极区放电时发生还原反应C ．放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D ．正极反应式为：MnO 2＋4H +＋2e —＝Mn 2＋＋2H 2O 12．常温时，将某浓度的CH 3COOH 溶液与pH ＝13的NaOH 溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是A ．混合后溶液pH ＝7B ．所得混合溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)C ．所得混合溶液中存在c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.05 mol·L －1D ．混合后溶液中存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)13．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1 2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是 A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1 B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －1第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2015中考化学一模试题及答案
2015中考化学一模试题及答案2015届初中毕业班化学第一次教学质量监测试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间60分钟，总分100分。
请在答题卡上填写答案，试卷上作答无效。
考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
以下是可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Fe—56，Cl—35.5，Na—23.亲爱的同学，你已经进入化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本试卷展示你的聪明才智。
祝你考试顺利！第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共42分）1.下列生活中的事例中，属于化学变化的是：A。
冰雪融化B。
食物发霉C。
食盐溶于水D。
食醋挥发2.下列关于空气及其成分的说法中，正确的是：A。
清新的空气是纯净物B。
氮气是空气中含量最多的气体，且能用来保存食品C。
氧气能跟很多物质反应，可以燃烧D。
稀有气体在生产和科研中用途不广3.水是生命之源，下列关于水的说法中，错误的是：A。
软水和硬水可用肥皂水来区分B。
电解水时产生氧气与氢气的体积比约为1:2C。
吸附能除去天然水中所有的杂质D。
水体污染主要来源于工业污染、农业污染、生活污染4.下列生活中的物品中，其主要材料属于金属材料的是：A。
不锈钢饭盒B。
真丝围巾C。
塑料桶D。
青花瓷瓶5.下列关于实验操作或图标的说法中，正确的是：水红磷水纸片NaOH50mL浓硫酸A。
测定空气中O2的含量B。
浓硫酸稀释C。
量取8.5mL液体D。
称量NaOH6.对下列事实的解释，不合理的是：事实A。
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快B。
氧气和臭氧（O3）性质不完全相同C。
水在通电条件下，可分解为氧气和氢气D。
金刚石和石墨的物理性质不同解释A。
分子运动速率随温度升高而增大B。
构成物质的分子不同C。
化学反应中分子是可分的D。
构成物质的原子不同7.我国已禁止在公共场所吸烟，因为香烟燃烧会产生有毒物质，影响吸烟者和被动吸烟者的健康。
香烟燃烧产生的物质中，易与人体血液中血红蛋白结合的是：A。
山东省烟台市2015届高三下学期一模考试化学试卷 Word版含答案.pdf
请回答下列问题：
①主反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为
_______（填字母）。
a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中
b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中 c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出 d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出 e.反应体系热水浴加热 f.反应体系冰水浴冷却 洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该 物质的化学式为_____。 ②利用反应2CaO2=====2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如：若直接读数 确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【选做部分】 32．（12分）【化学—化学与技术】 铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。 （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的 方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。 加入冰晶石的作用为_______________________。 （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质， 可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极 反应式为________，下列可作阴极材料的是______。 a．铝材 b．石墨 c．铅板 d．纯铝 （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为 _______________________。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。 （4）下列说法正确的是__________________。 a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降 d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色 33．（12分）【化学—物质结构与性质】 电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2]，可进一步合成三聚氰胺。 （1）CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学 式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。 （2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分 子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。 （3）右图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子， 研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围 距离相等且最近的C22-有___个。 34．（12分）【化学—有机化学基础】 解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________。 （2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色。则X 的结构简式为 _____________（任写一种）。 （3）F中官能团的名称为________________。1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 __________。 （4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。 理参考答案及评分标准 选择题（共小题，每小题5分。每小题只有一个选项符合题意。） D 8．D 9．D 10．B 11．C 12．B 13．B 29．（18分） （1）硝酸盐或NO3-（合理答案即给分1分）+1530kJ· mol-1（2分） K12/K23（2分） （2）bd（2分）3×10-4%（2分）3.33×107mol·（L·h）-1（2分）
2015年大连市一模化学
大连市2015年初中毕业升学考试试测（一）相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）33．下列变化中，属于化学变化的是（）A．葡萄榨汁B．酒精挥发C．动物呼吸D．冰雪融化34．下列元素中，属于金属元素的是（）A．Cl B．Ar C．Mn D．Si35．下列化学肥料中，属于复合肥料的是（）A．(NH4)2SO4B．NH4H2PO4C．Ca3(PO4)2D．KCl36下列关于元素与人体健康关系的叙述，错误的是（）A．缺碘会引起龋齿B．缺铁会引起贫血C．缺钙会引起老年人骨质疏松D．缺锌会引起食欲不振、发育不良37.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A．稀有气体B．氧气C．氮气D．二氧化碳38.下列关于常见盐的用途，错误的是（）A．食盐用作调味品B．纯碱用于除水垢C．碳酸钙用于补钙剂D．碳酸氢钠用于焙制糕点39.下列物质中属于混合物的是（）A．碘酒B．碳酸氢钠C．氢氧化钾D．过氧化氢40.下列物质中，属于盐的是（）A．MnO2B．HNO3C．Mg(OH)2D．K2SO441.下列物质中属于氧化物的是（）A．氧气B．四氧化三铁C．空气D．氯酸钾42.下列关于水的叙述，错误的是（）A．自然界中的水都呈中性B．水由氢氧两种元素组成C．工农业生产需要大量的淡水D．地球上的总水储量很大，但是淡水很少43.下列净化水的方法中，能降低天然水的硬度的是（）A．吸附B．过滤C．煮沸D．消毒44.下列关于二氧化碳的说法，错误的是（）A．二氧化碳用于人工降雨B．用燃着的木条检验二氧化碳C．二氧化碳用于灭火D．用二氧化碳生产碳酸饮料45.下列化学反应过程中，吸收热量的是（）A．镁与稀盐酸反应B．铁生锈C．生石灰与水反应D．碳与二氧化碳反应46.下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（）47.化学方程式：C2H8N2+2N2O4→3x+2CO2+4H2O，其中X的化学式为（1）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是____________；要从氯化钠溶液中提取氯化钠，应该采用的结晶方法是________________（2）使蔗糖饱和溶液变为不饱和溶液的两种方法分别是______________、________________ 52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
2015西城区高三一模化学试题及答案
2015西城区高三一模化学试题及答案D验乙炔C．用c蒸馏海水得到淡水 D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H59．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH H+＋CH3COO－B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2OC．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+10．下列说法正确的是A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。
（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是A ．阳极室有H 2生成B ．阴极室溶液pH 减小C ．原料室溶液pH 保持不变D ．阳极室可能有H 3PO 4生成12．常温下，向1 L pH=10的NaOH 溶液中持续通入CO 2。
通入的CO 2的体积（V ）与溶液中水电离．．．出的OH －离子浓度（φ）的关系如下图所示。
下列叙述不正确．．．的是 A ．a 点溶液中：水电离出的c (H +)＝1×10-10mol/LB ．b 点溶液中：c (H +)＝1×10-7mol/LC ．c 点溶液中：c (Na +)＞c (-23CO )＞c (-3HCO )D ．d 点溶液中：c (Na +)＝2c (-23CO )＋c (-3HCO )25．（17分）有机物E 是制备镇静药安宁G 的中间体，E 和G 的两种合成路线如下。
（部分反应条件已略去）已知：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称是，检验该分子中官能团的常用试剂是。
（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是。
山东省济宁市2015年高考化学一模试卷(含解析)
山东省济宁市2015年高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．N Ox、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃考点：油脂的性质、组成与结构；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．.分析：A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应；C．在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应，故B错误；C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故C正确；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、二氧化硫以及二氧化碳的性质、臭氧的作用、石油的分馏与裂化等概念是解题关键，题目难度不大．2．（5分）（2015•济宁一模）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05NA电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存考点：阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A、氯气与水的反应为可逆反应；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH﹣的物质的量，据此分析离子方程式；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．解答：解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05NA个，故A错误；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42﹣、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2﹣，所需的OH﹣的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B正确；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3﹣氧化而不能共存，故C错误；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．（5分）（2015•济宁一模）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性考点：化学实验方案的评价．.分析：A．生成的沉淀可能为H2SiO3；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化；C．乙醇和乙酸混溶；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热．解答：解：A．生成的沉淀可能为H2SiO3，可能含有SiO321，不一定含有AlO2﹣，故A错误；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化，二氧化硫具有还原性，故B 错误；C．乙醇和乙酸混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热，装置可完成实验，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及性质实验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．4．（5分）（2015•济宁一模）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质．.分析：A．含不饱和键的有机物、醇、醛等能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．5．（5分）（2015•济宁一模）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M 为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，A．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故A错误；B．含有Al3+离子的盐﹣﹣明矾，可用作净水剂，故B正确；C．M为Na，密度比煤油大，与没有不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故D正确．故选A．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断X与Y形成的气态化合物是氨气是推断的关键．6．（5分）（2015•济宁一模）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．p H相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．p H=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．p H=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同考点：离子浓度大小的比较；焓变和熵变；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c （CH3COONa）；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用．解答：解：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故A正确；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c （CH3COONa），故B正确；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH﹣）≤c（H+），故C正确；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等．7．（5分）（2015•济宁一模）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L ﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5考点：化学平衡的计算．.分析：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，根据化学平衡常数计算N2O5的转化率．解答：解：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，故A正确；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，故B正确；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1＞K2，故C错误；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，设平衡时，c（N2O5）=xmol/L，则c（NO2）=mol/L=2（5.00﹣x）mol/L，c（O2）=mol/L，化学平衡常数K==125，x=2.5，则五氧化二氮的转化率==50%=0.5，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，利用三段式法解答即可，知道转化率、平衡常数的含义，注意平衡常数计算时不能用物质的量代替浓度，为易错点．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）（2015•济宁一模）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1 c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=19.6．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是甲酸溶液；V1和V2的关系V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（HCOO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：（1）①A、B是等效平衡，则A中放出的热量与B中吸收的热量之和为49.0kJ；②平衡时能量变化放出29.4kJ，求平衡时各组分的浓度，然后求平均反应速率；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此进行判断．（4）酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；甲酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；0.1mol•L﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L ﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小．解答：解：（1）①甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ﹣29.4kJ=19.6kJ，故答案为：19.6；②平衡时能量变化放出29.4kJ，所以反应二氧化碳的物质的量为=0.6mol，所以，然后求平均反应速率v==0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；故答案为：小于；大于；（3）当反应前后改变的物理量不变时，该可逆反应达到平衡状态，a中为平衡常数，平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，所以平衡常数不能判断是否达到平衡状态，故a错误；b为物质的量随时间的变化，一氧化氮与二氧化碳浓度相等时，各组分浓度仍然继续变化，说明没有达到平衡状态，故b错误；c为CO质量分数随时间变化，反应恰好总质量不变，则反应过程中一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比会发生变化，当达到平衡状态时，一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比不再变化，故c正确；d、反应物的转化率不变，说明达平衡状态，故d正确；故答案为：cd；（4）0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L甲酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L﹣1甲酸溶液；根据图象中两线的起点可知，Ⅰ线甲酸溶液，Ⅱ线为盐酸溶液，甲酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的甲酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要甲酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（HCOO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故答案为：甲酸溶液；＜；c（HCOO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用、酸碱滴定、弱电解质的电离和盐类的水解、化学平衡状态的判断等，涉及的知识点较多，题目难度中等．9．（18分）（2015•济宁一模）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是d．a．电能全部转化为化学能b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为HCl．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣．（3）已知KSP（BaSO4）=1.0×10﹣10，KSP（BaCO3）=2.5×10﹣9．某同学设想用下列流程：BaSO4BaCO3BaCl2，得到BaCl2，则①的离子方程式为BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=0.04；（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2﹣+4I﹣+4H﹢=Cl﹣+2I2+2H2O．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.分析：（1）依据化学方程式分析氨气化合价变化，判断发生氧化反应的物质是氨气，原电池中在负极失电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子；电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能．电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子．粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近．溶液中铜离子浓度减小；（2）①实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应；加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的反应是二氧化硫被氧气氧化，生成硫酸钡沉淀；②电解池中吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子；（3）硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液，发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀，依据化学反应的离子方程式书写平衡常数，结合钡离子浓度相同得到平衡常数的计算式为溶度积常数比值，代入数值计算；（4）①加入一定量Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，使I2还原为I﹣；②由图示表明，pH至1～3时，ClO2﹣将I﹣氧化成I，生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平．解答：解：（1）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，电解精炼铜时利用了电解原理，a、电能转化为化学能，也有少量转化为热能，故a错误；b、电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应，阳极是铝、锌失电子发生氧化反应，溶液中铜离子在阴极得到电子发生还原反应，溶液中铜离子浓度减小，故b错误；c、电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子，溶液中Cu2+向阴极移动，故c错误；d、粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；e．若阳极质量减少64g，铝、锌也失电子发生氧化反应，电子转移不是0.2mol，故e 错误；故答案为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O；d；（2）①实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；故答案为：HCl；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；②电解池中吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应为：SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；（3）硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液，发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq），则平衡常数==×===0.04；故答案为：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；0.04；（4）①加入一定量Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，使I2还原为I﹣，故蓝色会消失，故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色；②由图示表明，pH至1～3时，ClO2﹣将I﹣氧化成I，生成的I2，离子方程式为：ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O，故答案为：ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O．点评：本题主要考查了氧化还原反应、离子方程式式的书写以及化学计算，题目难度中等，注意沉淀转化关系的分析判断，电解池原理应用，掌握基础是关键．10．（19分）（2015•济宁一模）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是AC（填选项）A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用排水法方法收集氢气．探究二：（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．.分析：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，在长颈漏斗中加水形成一段水柱，且不发生变化证明气密性完好；（2）依据反应原理和物质性质分析判断，硝酸、浓硫酸和金属反应不能生成大量氢气；（3）打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气排出装置中的空气后，检验气体纯度，收集检验氢气纯度，气体纯净后点燃C处的酒精喷灯，反应完成熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化；（4）收集氢气验纯时，最好采用排水取气法收集；（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，可能是铁离子溶解生成的红色铜，另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；取少量上述的溶液，因为氧化亚铜反应生成硫酸铜溶液，加适量蒸馏水稀释后，依据铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液分析设计；（6）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，结合化学方程式定量关系计算得到．解答：解：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，在长颈漏斗中加水形成一段水柱，且不发生变化证明气密性完好，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；故答案为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；（2）由反应原理和物质性质可知，稀酸和锌反应生成氢气，金属铝和强碱溶液反应生成氢气；A．稀硫酸和锌片反应生成硫酸锌和氢气，故A符合；B．稀硝酸和铁片反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不能生成氢气，故B不符合；C．氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，故C符合；D．浓硫酸和镁片反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，故D不符合；故答案为：AC；（3）氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，正确的存在顺序为：①⑥⑤④②③；。
杨浦化学2015高三化学一模【含答案修订版】2015.01.09
杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科试卷2015.1考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1．下列有关物质应用的说法错误的是A．铝用于冶炼难熔金属B．锌用于防护铁腐蚀C．硝酸用于制炸药D．生石灰用于食品抗氧化剂2．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是A．AgI B．P4C．Na2O D．漂白粉3．下列有关化学用语表示正确的是A．硫离子的结构意示图：B．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C．CH4分子的比例模型：D．间硝基甲苯的结构简式：4．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力5．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是A．原子半径和离子半径均减小B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D．单质的熔点降低二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
)CH3NO218 2 8 8高三模拟测试化学试卷第1页共8页6．下列关于35Cl的说法正确的是A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．和互为同分异构体C．与37Cl的得电子能力相同D．35Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同7．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。
2015年河北省石家庄市 一模化学试卷
2015年河北省石家庄市一模1、蛋白质是构成细胞的基本物质，下列食物中富含蛋白质的是（）A、水果B、米饭C、瘦肉D、植物油2、化学来源于生活，服务于生活。
下列说法错误的是（）A、保鲜膜属于塑料制品B、厨房内煤气泄漏，应打开排气扇通风C、为使煤充分燃烧，要粉碎后使用D、为预防骨质疏松，老年人应适量补充钙元素3、规范试验操作是获得试验成功的重要保证，下图中实验操作错误的是（）A B C D4、右图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能直接获得的信息是（）A、该元素的质子数为7B、该元素的相对原子质量是14.01C、该元素属于非金属元素D、由该元素组成的气体单质的化学式为N25依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。
下面几组分类结果最合理的一组是①2CO+O2====2CO2②3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2③NaOH+HCl==NaCl+H2O④CO2+H2O==H2CO3 ⑤2KClO3=====2KCl+3O2↑⑥HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓A、①③④B、②④⑤C、③⑥D、②④6、A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1℃时，A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示。
下列说法正确的是（）A、t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等B、由t1℃到t2℃的过程中，A溶液中溶质的质量分数减小C、t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液D、由t2℃到t1℃，B的溶液中有晶体析出7、如下图所示不能正确反映其对应变化关系的是A、向盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液8、下列关于能源与环境的说法中正确的是（）A、太阳能是不可再生资源B、核电站可利用各种原子核发生变化时产生的能量发电C、化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨D、低碳生活从身边小事做起，随手关灯、节约用纸、多种树、公交出行9、在一个密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。
2015九年级化学一模试题
机密★启用前试卷类型：A2015年初中学业考试化学模拟试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分55分，考试时间60分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷的相应位置，并核对监考教师粘贴的考号条形码是否与本人信息一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能写在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
4．答案不能使用涂改液、胶带纸、修正带修改。
不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Cl: 35.5 Ca: 40第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．物质世界每时每刻都在发生各种变化。
下列主要是通过物理变化实现的是A．酿制葡萄酒B．合成塑料C．钢铁锈蚀D．淡化海水2．化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。
下列实验操作正确的是A．测溶液pH B．排水法收集氧气C．CO2气体验满D．给液体加热3．我省青岛、日照盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）、锌、硒等多种成分。
茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长。
下列说法正确的是A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成B．茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质C．茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比是7:14:3:2D．茶氨酸的化学式量是1744. 生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是A ①食醋清除水垢主要发生物理变化②馒头烤焦变黑主要发生化学变化B①食用加碘盐可以预防骨质疏松②蔬菜能为人体提供多种维生素C ①洗洁精清除油污利用了乳化作用②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D①木柴架空有利于木柴的完全燃烧②用水灭火降低了可燃物的着火点5.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是A．化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定是碱溶液6．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是A．石油分馏出的成分可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等B．食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血C．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂D．为了可持续发展，我们不仅要合理使用金属材料，更要有计划地开采金属资源7．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量B．瓶底的细砂起隔热作用C．实验过程中气球先变大后变瘪D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量8. 取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如下图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。
2015年初三一模化学试卷及 答案
2014--2015初中毕业会考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 第一部分 选择题每小题只有1个选项符合题意。
（共20个小题，每小题1分，共20分） 1．下列过程属于化学变化的是A ．苹果腐烂B ．湿衣晾干C ．石蜡熔化D ．辣椒剁碎 2．能供给呼吸的气体是A ．氧气B ．氮气C ． 稀有气体D ．二氧化碳3. 决定元素种类的是A ．质子数B ．电子数C ．中子数D ．最外层电子数 4．下列物质中，属于氧化物的是A ．O 2B ．H 2OC ．KMnO 4D ．CaCO 3 5．下列实验操作错误．．的是A ．滴管的使用B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．蒸发食盐水 6．下列食物中富含蛋白质的是A ．西瓜B ．鲫鱼C ．花生油D ．马铃薯 7．下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D 8．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A ．木炭B ．红磷C ．蜡烛D ．甲烷 9．下列金属中，金属活动性最强的是A ．锌B ．铁C ．铜D ．银10．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为A ．7B ．9C ．10D ．1911．下列数据是一些食物的近似pH ，其中呈碱性的是～12．下列方法能鉴别氧气和空气的是A ．闻气味B ．将集气瓶倒扣在水中C ．观察颜色D ．将燃着的木条伸入集气瓶中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．面粉B ．牛奶C ．食盐D ．植物油14．碘酸钙[Ca(IO 3)2]可用于补碘剂，其中碘（I ）元素的化合价为A ．+4B ．+5C ．+6D ． +7 15．尿素[CO(NH 2)2]是一种化肥，它属于 A ．磷肥 B ．氮肥C ．钾肥D ．复合肥16．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是A ．冰融化成水，说明分子种类发生改变B ．分离液态空气制氧气说明分子可以再分C ．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动D ．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大 17．右图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子。
2015东河一模化学
（1）D 物质的化学式为____________。 （2）白色固体中一定不存在的物质是________________________________。 （3）写出白色沉淀 B 溶解的化学方程式_________________________________________。 （4）白色固体 A 可能的组成共有________种。 10、请你根据下列装置，回答有关问题：
（1） 用 A 、 D 装置组合可制取某种气体，请写出一个制取该气体反应的化学方程式 ___________________________________。 （2） 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气， 常选用装置 B 或装置 C， 装置 C 与装置 B 相比较， 其优点是_________________________________________________________。 （3） 工业上常需分离H2 和 CO2 的混合气体。某同学采用下图所示的装置也能达到分离该 混合气体的目的。
酸反应后，都得到 4.4 克二氧化碳，则 M、N 可能是 A、M 为 CaCO3，N 为 MgCO3 B、M 为 BaCO3，N 为 KHCO3 C、M 为 K2CO3，N 为 NaHCO3 D、M 为 Na2CO3，N 为 ZnCO3
二、填空题（每空一分，每个化学方程式 2 分，共 21 分）
7、 （1）请从食盐、熟石灰、甲烷、纯碱、小苏打和硝酸钾六种物质中选择适当的物质用 化学式填空。 ①日常生活中用来调味和防腐的是_____________。 ②属于复合肥料的是______________。 ③属于有机化合物的是_____________。 （2）能源是当今世界日益关注的热点之一，科学家不断研发新能源。 “神州十号”载人飞 船的运载火箭所用的高能燃料是偏二甲肼（化学式为C2 H8 N2 ） ，在点燃的条件下与四氧化二 氮气体反应生成空气中的三种成分。 该反应的化学方程式为____________________________。 （3）向硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤， 得到滤渣 A 和滤液 B。 向滤渣中加入稀盐酸： ①若有气泡产生， 则滤渣 A 中一定含有_________； ②若无气泡产生，滤液 B 中一定含有的金属阳离子为_________________。 8、A、B、C 三种物质的溶解度曲线，试回答： （1）室温（20℃）时，A 物质属于______溶物质。 （选填“易” “可” “微” “难” ） （2）通过加溶质，恒温蒸发溶剂，升高温度均可使接近饱和的溶液 变为其饱和溶液的物质是__________。 （填“A” “B ”或“C” ） （3）在 40℃时，分别向等质量的 A、B、C 三种物质中加水配制成 三种物质的饱和溶液，所得溶液质量最小的是______。 （4）将 60℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶 液中溶质的质量分数由大到小依次为____________________。 9、有一包白色固体 A，可能含有氯化铁，碳酸钙，氢氧化钠，氢氧 化钡，氯化钡和硫酸钠中的一种或几种，取少量 A 做如下实验，请根据实验回答相关问题：
2015化学一模卷
2015中考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）每小题只有一个．．．．选项符合题意 1．葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。
下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是A ．清洗葡萄B ．把葡萄捣碎C ．葡萄发酵成酒D ．用细纱布过滤后装瓶 2．下列食物中富含维生素的是A ．瘦肉和鸡蛋B ．米饭和馒头C ．水果和蔬菜D ．花生和大豆油 3．我国今年年初数十座城市因PM2.5严重超标，形成连续多日的雾霾天气。
其中的“2.5”是指A . 空气中颗粒的直径B .噪音的大小C . 雨水的酸碱度D .有害气体的浓度 4＋ ＋ ＋A ．该反应属于复分解反应B ．该反应的生成物均为化合物C ．该反应中，反应物的质量比是1:1:1D ．该反应前后分子种类、数目均不变 56．中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②某粒子的结构示意图为：该粒子一定是氖原子；③将肥皂水滴到pH 试纸上，观察到试纸由黄变成红色；④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；⑤为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合施用；⑥粗盐提纯蒸发时滤液蒸干后立即停止加热；⑦被蚂蚁、蚊虫叮咬后可涂上食醋，减轻痛痒；⑧白磷密封保存在水中以防自燃。
其中正确的是A ．①④⑧B ．①②⑥C ．②③④D ．④⑤⑦7．大米中的镉污染主要跟农作物种植地的土壤污染有关，长期食用超标镉米会对人体健康造成伤害。
下图是镉元素在周期表中的相关信息，下列说法不正确．．．的是 H 2O浓硫酸D.稀释浓硫酸A ．过滤B.倾倒液体C.测溶液的pH 点燃A ．镉元素的原子序数为48B ．镉元素属于金属元素C ．镉的化学式为CdD ．镉元素的相对原子质量为112.4g89．2013年4月，国家食品药品监督管理总局批准了我国自主研发的可用于治疗禽流感的新药帕拉米韦注射液上市。
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房山一模1．下列过程属于化学变化的是A ．苹果腐烂B ．湿衣晾干C ．石蜡熔化D ．辣椒剁碎 2．能供给呼吸的气体是A ．氧气B ．氮气C ． 稀有气体D ．二氧化碳3. 决定元素种类的是A ．质子数B ．电子数C ．中子数D ．最外层电子数 4．下列物质中，属于氧化物的是A ．O 2B ．H 2OC ．KMnO 4D ．CaCO 3 5．下列实验操作错误．．的是A ．滴管的使用B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．蒸发食盐水 6．下列食物中富含蛋白质的是A ．西瓜B ．鲫鱼C ．花生油D ．马铃薯7．下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D8．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A ．木炭B ．红磷C ．蜡烛D ．甲烷9．下列金属中，金属活动性最强的是A ．锌B ．铁C ．铜D ．银 10．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为A ．7B ．9C ．10D ．1911．下列数据是一些食物的近似pH ，其中呈碱性的是12．下列方法能鉴别氧气和空气的是A ．闻气味B ．将集气瓶倒扣在水中C ．观察颜色D ．将燃着的木条伸入集气瓶中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．面粉B ．牛奶C ．食盐D ．植物油14．碘酸钙[Ca(IO 3)2]可用于补碘剂，其中碘（I ）元素的化合价为2.9A ．+4B ．+5C ．+6D ． +7 15．尿素[CO(NH 2)2]是一种化肥，它属于A ．磷肥B ．氮肥C ．钾肥D ．复合肥能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是A ．铝B ．铁C ．铜D ．银 16．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是A ．冰融化成水，说明分子种类发生改变B ．分离液态空气制氧气说明分子可以再分C ．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动D ．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大 17．右图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子。
下列说法中错误．．的是 A ．丙是O 2B ．该反应属于分解反应C ．反应前后，分子、原子种类均不变D ．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:2:1【生活现象解释】（共7各小题，共21分） 21.（2分）化学与材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（填字母序号，下同） ， （2） 属于金属材料的是______。
A ．青花瓷盘B ．纯棉毛巾C ．涤纶运动衣D ． 青铜古剑 22.（3分）化学与健康。
“APEC ”会议的晚宴上有一道传统小吃“豌豆黄”，根据表格中的信息回答以下问题。
（1）“豌豆黄”中主要含有蛋白质、_________和________三类营养素。
（2）“豌豆黄”中含有钙元素。
人体缺钙常会引起________（填字母序号）。
A . 贫血症B . 佝偻病C . 甲状腺肿大D . 骨质疏松23.（4分）化学与能源。
（1）化石能源包括煤、_______和天然气。
随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利 用的新能源有潮汐能、核能、_____等。
（2）二甲醚（CH 3OCH 3）是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，二甲醚中含有________种元素，甲 乙 丙其中碳、氧元素的质量比为__________。
24.（2分）化学与环境。
（1）下列做法会造成水体污染的有_________（填字母序号，下同）。
A．工业废水直接排放B．生活污水集中处理后排放C．不使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥、农药（2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。
下列做法中不符合．．．“低碳”要求的是________。
A．节约纸张 B．大量使用化石燃料C．提倡使用节约技术和节能产品D．尽量乘坐公交车25.（4分）厨房中的化学。
（1）发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为_______。
（2）氯化钠是重要的调味品，它由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法。
（4）利用厨房中的可以溶解水壶中的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）。
26.（3分）人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体。
（1）下列溶液中，以水为溶剂的是__________（填数字序号）。
①生理盐水②医用碘酒③硫酸铜溶液（2）日常生活中，可以用_________区分硬水和软水。
（3）将浑浊的河水用右图所示的装置进行净化，其中活性炭的作用是过滤和 _______。
27.（3分）铁是生活中常见的一种金属。
（1）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的_________性。
（3）铁制品与接触易生锈。
【科普阅读理解】（共1个小题，共5分）28．（5分）阅读下面科普短文。
学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。
金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。
钠跟氧气在常温下就能发生反应。
将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。
收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。
金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅（(C2H5)4Pb），它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。
四乙基铅通常是使氯乙烷（C2H5Cl）跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。
依据文章内容．．．．．．，回答下列问题。
（1）钠的物理性质（答出一点即可）。
（2）钠的用途。
（3）钠与水反应的化学方程式为。
（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的______反应。
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。
（填字母序号）A.钠是金属B.钠能与氧气反应C.钠能与水反应D.钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大【物质组成和变化分析】（共1个小题，共5分）30.（5分）下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一种或几种元素组成，其中D、E、F均由三种元素组成。
（1）A能进行光合作用，被称为气体肥料，A的化学式为________。
（2）B是胃酸的主要成分，可与C发生反应，得到黄色溶液，反应的化学方程式为________。
（3）D可与B发生反应，但无明显实验现象，其反应的化学方程式为_________。
（4）E是补钙剂和建筑材料中的主要成分。
若向B和一定E反应后的溶液中滴加F溶液，看到有气泡产生，产生气泡的化学方程式为_________，由F生成D的化学反应方程式为_________。
【基本实验】（共3个小题，共10分）31.（5 分）根据下图回答问题。
（1）仪器a 的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，选用的发生装置是________（填字母序号，下同），收集装置是______或E。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是__________ 。
32.（3分）根据下列装置回答问题。
氧气（1）甲图中集气瓶底部放少量水的目的_______。
（2）乙图中观察到_______，说明二氧化碳具有不能燃烧、_______的性质。
33.（2分）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。
（1）①中玻璃棒的作用是 。
（2）该实验的正确操作顺序为 （填数字序号）。
【实验原理分析】（共1个小题，共5分）34.（5分）某兴趣小组利用下图装置（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【实验步骤】①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。
②打开止水夹K 1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关 闭K 1。
③待充分反应后，打开止水夹K 2。
【实验现象】整个实验过程中，观察到注射器中的液体________，U 型管中________，广口瓶中的液体 出现浑浊。
【实验解释】步骤②中发生反应的化学方程式为________。
产生上述现象的原因是__________ 【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）36.（4分）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
该反应的化学方 程式为：2Cu + 2H 2SO 4 + O 22CuSO 4 + 2H 2O 。
用980g 稀硫酸恰好能与80g 含铜80%的废料完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。
求：（1）反应后所得溶液中硫酸铜的质量。
（2）若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%，需要加入水的质量。
通州一模1．空气成分中，体积分数约占78%的是 A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．稀有气体2．下列变化中，不属于．．．化学变化的是 A ．葡萄酿酒 B ．榨西瓜汁C ．食物腐败D ．煤气中毒3．下列几种常见的饮料中，属于纯净物的是A ．果汁B ．牛奶C ．蒸馏水D ．啤酒△4．下列厨房用品加到水中不能．．形成溶液的是A．蔗糖B．白醋C．面粉D．食盐5．生活中常遇到“碘盐”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁”是指A．元素B．原子C．分子D．单质6. 缉毒犬能根据气味发现毒品，这说明A．分子很小B．分子是可分的C．分子在不断运动D．分子之间有间隔7．下列物质中，含有氧分子的是A．O2B．MnO2C．CO2D．H2O28．下列对水的认识正确的是A．长期饮用蒸馏水对身体有益B．在河水中加入明矾可除去所有杂质C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水9．钾可以促进植物生长、增强抗病虫害能力。
下列物质中，能用作钾肥的是A．KCl B．CO(NH2)2C．NH4Cl D．Ca3(PO4)210．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．氦气填充气球B．石墨作电极C．水银填充温度计D．氧气用于制炸药11．下列处理事故的方法不正确．．．的是A．油锅着火用水浇B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风D．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉12．日本福岛发生核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯-137。
已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是A．原子的核外电子数为82 B．相对原子质量为137gC．核电荷数为55 D．属于非金属元素13．下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是A．废旧书报B．旧玻璃瓶C．废弃铁锅D．一次性塑料饭盒14．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是A．羊毛围巾B．塑料包装袋C．玻璃杯D．木质桌椅15．决定元素种类的是A．中子数B．最外层电子数C．核外电子数D．质子数16．下列实验现象描述正确的是A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出白光B．打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾C．在电解水实验中，电源的正负极产生气体的体积比为2∶1D．空气中氧气体积分数测定实验结束后，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中气体体积的1/5 17．甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：氢原子氧原子碳原子反应前反应后下列对该反应的叙述正确的是A．反应前后分子个数不变B．生成物丙中各元素的质量比为1∶1C．生成的丙和丁的分子个数比为1∶1D．若有24g的甲参加反应，则生成丁的质量为9g第二部分非选择题【生活现象解释】21．（1）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，青少年缺钙会导致（填字母序号）。