2019年秋高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应讲义 新人教版必修1
2019_2020学年高中化学第2章第3节课时1氧化还原反应课件新人教版必修1
(1)在反应中,化合价升高,_失_去__电子,被氧__化__,发生_氧_化__反应。 (2)在反应中,化合价降低,_得_到__电子,被_还__原_,发生_还__原_反应。
微点拨:氧化与还原同时进行,不分先后。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应,得氧物质发生氧化
5.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安 全消毒剂,而且与 Cl2 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代 物。制备 ClO2 有下列两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4 +2H2O
3 . 在 Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑ 反 应 中 , Fe 的 化 合 价 ________,被________,发生________反应,H2SO4 中的 H 化合价 ________,被________,发生________反应。
[答案] 升高 氧化 氧化 降低 还原 还原
2.下列说法正确的是( ) A.化合价升高的反应是还原反应 B.氧化还原反应一定有氧元素参加 C.氧化反应与还原反应同时发生 D.反应物要么发生氧化反应,要么发生还原反应 [答案] C
3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
B [A 项,得到与失去标错;C 项,Zn 失去 2e-;D 项,Cu 失 去 2e-。]
[解析] 2.24 L NO 的物质的量为 0.1 mol,故转移电子的物质的 量为 0.1×3 mol=0.3 mol,其电子数为 0.3NA。
[答案] (1)0.3NA(或 1.806×1023)
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.1 氧化还原反应教高一化学教案
3分钟
2.承 接
结果
一、氧化还原反应
1概念
2特征
3实质
二、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
就板书的本节内容灵活 提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、学生互相补充、评价。
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
7分钟
3.
做
议
讲 评
练习册上基础题
让学生明确下节课所学,有的放矢进行自主学习。
7.
板
书
氧化还原反应
一、定义
二、判断
三、特征
四、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
8.
课
后
反 思
1突出记忆扎实
2突出概念准确性
1、巡视学生的完成情况。
2、对学生的展示和评价要给予及时的反馈。
3、要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价,总结。
1、学生先独立完成教辅例题,然后以小组为单位统一答案。
2、派代表说出答案。
3、其他组给予评价(主要是找错,纠错)
1在具体问题中探究概念的使用。
2加深对公式的理解。
〖氧化还原反应〗之小船创作
课题
氧化还原反应
课时
1
课型
新授
教学
重点
会用化合价升降分析氧化还原反应
牢记四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
依据:考纲
掌握氧化还原反应的含义,会判断氧化还原反应
教学
难点
从化合价升降和电子转移两方面理解氧化剂和还原剂的概念
依据:氧化剂和还原剂是高考和学考的重点内容
学习
目标
一、知识目标
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3.1氧化还原反应高一化学
2021/12/6
第十八页,共五十八页。
(2)本质:①化合价的正与负:失去电子或共用电子对偏离 呈正价;得到电子或共用电子对偏向呈负价。②化合价的数值: 化合价的数值等于得、失电子(或共用电子对)的数目。③化合价 的变动:元素在氧化还原反应中,得到电子,化合价降低;失 去电子,化合价升高。
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0
3Cl
2↑,氯元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应。C 中+C4-O22
+C+2a (O-2+H1)2===C+2a+C4-O23↓+H+12O-2,各元素的化合价均未变化,
是非氧化还原反应。D 中F+e2 -S2+H+12+S6-O24===F+2e+S6-O24++H12-S2↑,各
元素的化合价均未变化,是非氧化还原反应。故正确答案为 B。
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第二十八页,共五十八页。
解析:分别讨论以上几个反应元素化合价的情况:A
中
+1
2Na
+H1+C4-O23==△===N+1a2+C4-O23++H12-O2++C4-O22↑,各元素化合价均不变,是
非氧化还原反应。B 中+K1C+5lO-23+6H+1C-1l
(浓)===+K1C-1l+3+H12O-2+
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二、氧化还原反应的基本概念和实质 1.基本概念和实质 (1)基本概念:
(2)实质:电子的转移(即电子的得失或偏移)。 (3)特征:元素化合价发生变化。
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第十四页,共五十八页。
2.反应中概念间的关系
(1)氧化剂在反应中化合价 降低 →具有 氧化 性→被 还原 →生成 还原 产物,发生还原反应。
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2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下:
CuFeS2:Cu(+2)、Fe(+2)、S(-2)
K2FeO4:Fe(+6)
Li2NH:N(-3)
LiNH2:N(-3) Na2S2O3:S(+2) HCN:C(+2)、N(-3)
AlN:N(-3) C2O24-:C(+3) CuH:Cu(+1)、H(-1)
3.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性
Fe
S或S2- H2O(酸性);OH-(碱性)
Fe3+ SO24-
O2
其中:Fe2+、SO23-主要表现_还__原___性,H2O2 主要表现_氧__化__性。
[自我检测] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ,8B)2.4gMg 与 H2SO4 完全反应,转移 的电子数为 0.1NA。( ) (2)(2016·高考全国卷Ⅲ,7C)次氯酸盐具有氧化性,所以可用漂 白粉漂白织物。( ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (4)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还 原。( )
________________(稀__)_=_=_=_3_C__u_(N__O_3_)_2+__2_N__O_↑__+__4_H__2O__。
四、常见的氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。例如:
2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如:
(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 () (6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被 还原。( ) (7)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。( )
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第2课时课件 新人教A版必修1
2Na+Cl2 点燃 2NaCl 则 价 素 发 = 此升 的 生 离子化合物 e
2.
H2+Cl2点燃 2HCl =
共价化合物
H2和Cl2反应,生成的HCl是共价化合物, 通过共用电子对形成 +1 1 共用电子 在反应中哪一种元素的原子都没有完全失去 对偏向 分子的化合物 Cl H 或得到电子,它们之间只有共用电子对的偏 构成微粒:分子 移,且共用电子对偏离H原子,偏向于Cl原 提供 提供 组成特征:都由非金属 1e子,故H元素由0价升高到+1价,Cl元素化 1e 元素组成(除铵盐) 共用电子对 合价由0价降低到-1价。
化合价降低,得2e发生还原反应
双 线 桥 法
1.找出变价元素,并标出其化合价 2.箭号从反应物指向生成物,箭号的 起止点在同一元素符号上
3.在箭号(桥)上标ห้องสมุดไป่ตู้得失电子数目
氧化还原反应电子转移的表示
化合价升高,失6e0 +5
发生氧化反应 +2 +2
3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
共价化合物HCl
在形成共价化合物时,共用电子对偏离某 结论: 非金属原子形成共用电子对的数目等于 共价化合物里元素化合价升降的原因 元素的原子,则该元素的化合价升高,共用电 8—最外层电子数 是有共用电子对的偏移。 子对偏向某元素的原子,则元素化合价降低。
氧化还原反应
1定义:有化合价升降的化学反应。
化合价降低,得6e发生还原反应
巩固练习
用双线桥法表示下列反应的电子转移
化合价升高,失10e发生氧化反应 -1 -2 MnO2 0 2KClO3 ===2KCl+3O2 ∆ +5 化合价降低,得10e发生还原反应
高中化学第二章化学物质及其变化氧化还原反应教案新人教版必修
第二章第三节氧化还原反应(第一课时2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl-2.M、X、Y、Z、W为五种短周期元素,且原子序数依次增大,X、Y、Z最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。
下列说法正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.常见气态氢化物的稳定性:X<Y<ZC.1molWM溶于足量水中完全反应,共转移2mol电子D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键3.咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如下图,下列说法不正确的是A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B.1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A 的分子式为C8H10O4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2气混合后,气体分子数为2N AB.常温下pH=12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10−12 N AC.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AD.标准状况下,2.24L C2H6含有的共价键数为0.6N A5.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:在上述实验条件下,下列结论正确的是A.BiO3-的氧化性强于MnO4-B.H2O2被高锰酸根离子还原成O2C.H2O2具有氧化性,能把KI氧化成I2D.在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液,溶液一定变蓝色6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH-= 2RO4n-+3Cl-+5H2O。
高中化学第二章化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应教案新人教版必修1201712121102.doc
氧化还原反应精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠,读出了它坦荡豪放的胸怀;读太阳,读出了它普照万物的无私;读春雨,读出了它润物无声的柔情。
读大海,读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰,读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝,意恐迟迟归”的牵挂;幸福是“春种一粒粟,秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下,悠然见南山”的闲适;幸福是“奇闻共欣赏,疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜,润物细无声”的奉献;幸福是“夜来风雨声,花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘,只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉,笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧,后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死,留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩:从秋叶的飘零中,我们读出了季节的变换;从归雁的行列中,我读出了集体的力量;从冰雪的消融中,我们读出了春天的脚步;从穿石的滴水中,我们读出了坚持的可贵;从蜂蜜的浓香中,我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子,如果害怕埋没,那它永远不能发芽。
鲜花,如果害怕凋谢,那它永远不能开放。
矿石,如果害怕焚烧(熔炉),那它永远不能成钢(炼成金子)。
蜡烛,如果害怕熄灭(燃烧),那它永远不能发光。
航船,如果害怕风浪,那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花,当你孤芳自赏时,天地便小了。
井底的蛙,当你自我欢唱时,视野便窄了。
笼中的鸟,当你安于供养时,自由便没了。
山中的石!当你背靠群峰时,意志就坚了。
水中的萍!当你随波逐流后,根基就没了。
空中的鸟!当你展翅蓝天中,宇宙就大了。
空中的雁!当你离开队伍时,危险就大了。
地下的煤!你燃烧自己后,贡献就大了6、朋友是什么?朋友是快乐日子里的一把吉它,尽情地为你弹奏生活的愉悦;朋友是忧伤日子里的一股春风,轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师,热情的将你引向阳光的地带;朋友是失败苦闷中的一盏明灯,默默地为你驱赶心灵的阴霾。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第1课时)氧化还原反应学案新人教版必修
⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第1课时)氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标:1.了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系,从本质上认识氧化还原反应。
2.了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备:相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少,把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧.把化学反应分为__________、__________。
2、(1)单质中元素的化合价为__________;(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________,⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值;(3)在化合物中,各元素的正、负化合价的代数和为__________。
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价:HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀:⼀价钾钠银铵氢,⼆价钙镁钡铅锌;1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮,四价硅锰还有碳;3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁,铝是三价要记得;1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现,氧是负⼆经常见。
4+S 6+S 2-S 2★知识体系:⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应:1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应(表观):在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失:(1) H 2 得到氧,发⽣了氧化反应,被氧化。
(2)CuO 失去氧,发⽣了还原反应,被还原。
2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应(特征):看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化:(1)反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价,我们就说H 元素发⽣了氧化反应,被氧化。
2019届高中化学化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应课件新人教版
知识梳理
典例透析
知识点1
知识点2
知识点 1
氧化还原反应的基本概念及其关系
【例题1】 工业上制取ClO2的化学反应方程式 为:2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是 ( ) A.SO2在反应中被还原 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
目标导航
预习导引
(3)生成物。 氧化产物:氧化反应的产物。 还原产物:还原反应的产物。 (4)物质性质。 氧化性:氧化剂所表现出的得电子(或电子对偏向)的性质 还原性:还原剂所表现出的失电子(或电子对偏离)的性质 2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化。 3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)。
知识梳理
典例透析
知识点
知识点2
知识点 2
氧化还原反应中表示电子转移的方法
【例题2】 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程 式如下:
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O (1)被氧化的元素是 ,被还原的元素是 ,发生氧化反 应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。 (2)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 (3)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 解析:由化学方程式可知:铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被 氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;故Cu发生氧化反 应,HNO3发生还原反应。
目标导航
预习导引
1.能记住氧化还原反应的概念。 2.能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应。 3.会运用氧化还原反应相关知识解释日常生活中常见的现象。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应
氧化还原反应一、知识点睛1.氧化还原反应(1)概念:在反应过程中有____________变化的化学反应。
(2)氧化反应和还原反应反应物所含某种或某些元素化合价______的反应称为氧化反应;反应物所含某种或某些元素化合价______的反应称为还原反应。
氧化反应与还原反应总是同时发生。
(3)与四大基本反应类型间的关系置换反应_______氧化还原反应,复分解反应_______氧化还原反应,分解反应和化合反应_______氧化还原反应。
四大基本反应类型并不能包含所有的化学反应。
2.氧化还原反应的分析方法(1)双线桥法(表示反应前后同一元素电子得失数目)步骤:标价态、连双线、注得失。
(2)单线桥法(表示反应物中电子转移的方向和数目)步骤:标价态、连单线、注数目。
3.氧化还原反应方程式的配平(1)配平依据:在氧化还原反应中,得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
(2)配平步骤(标、定、配、查)①标:标改变的化合价;②定:根据化合价升降总数相等定系数;③配:用观察法配化合价无变化的物质的系数,同时将单线改成等号;④查:检查是否符合质量守恒、电荷守恒等。
4.氧化剂与还原剂(1)氧化剂:在氧化还原反应中,所含的某种元素的化合价_____的______物。
特点:____电子,化合价______,发生______反应(即被_______),生成________产物。
(2)还原剂:在氧化还原反应中,所含的某种元素的化合价_____的______物。
特点:____电子,化合价______,发生______反应(即被_______),生成________产物。
(3)在一个反应中氧化剂和还原剂同时存在,可以是不同物质,也可以是同一物质。
如:Cl2+ H2O = HCl + HClO中,______既是氧化剂又是还原剂。
同样,氧化产物和还原产物可以是不同物质,也可以是相同物质。
如:2Na + Cl22NaCl中,______既是氧化产物又是还原产物。
高中化学第二章化学物质及其变化氧化还原反应学案新人教版必修
第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂学习目标1.理解氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物的概念。
2.掌握氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物的判断。
3.记住常见的氧化剂和还原剂。
新知预习知识点一、氧化剂和还原剂1.氧化剂:(或电子对偏向)的物质。
判断:反应时所含元素的化合价还原剂:(或电子对偏离)的物质。
判断:反应时所含元素的化合价说明:(1)氧化剂或还原剂均是在反应中起作用的某种物质,一定是反应物。
(2)氧化剂本身被还原,发生氧化反应,化合价降低;还原剂本身被氧化,发生还原反应,化合价升高。
2.从电子得失的观点分析从化合价升降的观点分析(1)氧化反应:(1)氧化反应:(2)还原反应:(2)还原反应:(3)氧化剂:(3)氧化剂:(4)还原剂:(4)还原剂:(5)氧化还原反应:(5)氧化还原反应:3.常见的氧化剂和还原剂:常见氧化剂:常见还原剂:知识点二、氧化性和还原性1.氧化性:物质在化学反应中电子的能力。
还原性:物质在化学反应中电子的能力。
2.物质的氧化性、还原性强弱比较(1)根据反应的难易程度:例:已知Na与冷水即可反应放出H2,Al与热水都难于反应放出H2,但能与酸反应放出H2,而Cu与强酸混合也不能放出H2,则以上三种金属的还原性强弱关系为(2)根据化学方程式氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物例:已知反应可以发生:Br2+2NaI=2NaBr+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2则关于 Cl2、Br2、I2氧化性强弱说法中,正确的是A.氧化性:I2>Br2>Cl2 B.氧化性:Cl2>Br2>I2C.还原性:Cl->Br->I- D.还原性:I->Br->Cl-(3)根据金属活动性顺序表:(4)同种元素根据元素化合价一种元素,最高价态时只具有氧化性,最低价态时只具有还原性,中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
如在HClO4中的Cl,只有氧化性;Cl2中的Cl 既有氧化性,又有还原性;HCl中的Cl,只有还原性。
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2019年秋高中化学第二章化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应
讲义新人教版必修1
一、知识点睛
1.氧化还原反应
(1)概念:在反应过程中有____________变化的化学反应。
(2)氧化反应和还原反应
反应物所含某种或某些元素化合价______的反应称为
氧化反应;反应物所含某种或某些元素化合价______
的反应称为还原反应。
氧化反应与还原反应总是同时发生。
(3)与四大基本反应类型间的关系
置换反应_______氧化还原反应,复分解反应_______氧化还原反应,
分解反应和化合反应_______氧化还原反应。
四大基本反应类型
并不能包含所有的化学反应。
2.氧化还原反应的分析方法
(1)双线桥法(表示反应前后同一元素电子得失数目)
步骤:标价态、连双线、注得失。
(2)单线桥法(表示反应物中电子转移的方向和数目)
步骤:标价态、连单线、注数目。
3.氧化还原反应方程式的配平
(1)配平依据:在氧化还原反应中,得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
(2)配平步骤(标、定、配、查)
①标:标改变的化合价;
②定:根据化合价升降总数相等定系数;
③配:用观察法配化合价无变化的物质的系数,同时将单线改成等号;
④查:检查是否符合质量守恒、电荷守恒等。
4.氧化剂与还原剂
(1)氧化剂:在氧化还原反应中,所含的某种元素的化合价_____的______物。
特点:____电子,化合价______,发生______反应(即被_______),生成________产物。
(2)还原剂:在氧化还原反应中,所含的某种元素的化合
价_____的______物。
特点:____电子,化合价______,发生______反应(即被_______),生成________产物。
(3)在一个反应中氧化剂和还原剂同时存在,可以是不同
物质,也可以是同一物质。
如:Cl2+ H2O = HCl + HClO中,______既是氧化剂又是还原剂。
同样,氧化产物和还原产物可以是不同物质,也可以是相同物质。
如:2Na + Cl22NaCl中,______既是氧化产物又是还原产物。
(4)氧化性和还原性的强弱判断
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
二、精讲精练
1.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()
A.氧化还原反应前后一定有氧的得失
B.氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变
C.置换反应不一定属于氧化还原反应
D.化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应
2.下列不属于氧化还原反应的是()
A.2F2+2H2O=4HF+O2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.CaO+H2O=Ca(OH)2
3.请用双线桥法分析下列氧化还原反应。
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)2KClO32KCl+3O2↑
4.请用单线桥法分析下列氧化还原反应。
(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
5.请写出配平后的化学方程式或离子方程式。
(1)Cu + AgNO3→ Ag + Cu(NO3)2
(2)C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+H2O
(3)NO2+H2O→HNO3+NO
(4)Cu + Fe3+→Fe2++ Cu2+
(5)Fe + Fe3+→ Fe2+
6.在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe的反应中:
(1)____元素的化合价升高,则该元素的原子_____电子;____元素的化合价降低,则该元素的原子_____电子。
(2)该反应中Fe2O3发生了________反应,属于______剂;Al发生了________反应,属于______剂。
(3)该反应中氧化产物是________,还原产物是________。
7.下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是()
A.HCl→H2B.CO→CO2
C.Zn2+→ZnD.FeCl3→FeCl2
8.有以下反应:
①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤2H2O2H2↑+O2↑⑥MgO+H2O=Mg(OH)2
(1)不属于氧化还原反应的是_____(填序号,下同);
(2)H2O只做氧化剂的是______;
(3)H2O只做还原剂的是_______;
(4)H2O既做氧化剂又做还原剂的是_______;
(5)H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是______。
9.已知反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4 H2O,请回答:
(1)被还原的HNO3和没被还原的HNO3的物质的量之比为_________;
(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________;
(3)若反应中有1 mol电子转移,消耗铜的质量为_____。
10.已知反应:X+2Y3+=2Y2++X2+,则下列叙述正确的是()
①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性
④Y2+是氧化产物⑤Y3+比X2+的氧化性强
A.②④⑤B.①③④C.①③⑤D.③④⑤
11.已知反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种
离子的还原性由强到弱的顺序是()
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
12.常温下,在下列溶液中发生如下反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
由此判断下列说法正确的是()
A.氧化性由强到弱顺序是:MnO4―>Fe3+>Cl2>I2
B.还原性由强到弱顺序是:Mn2+>Cl―>Fe2+>I―
C.反应①中1 mol FeCl3参加反应有1 mol电子转移D.在溶液中可以发生反应:2KCl+I2=Cl2+2KI
【参考答案】
一、知识点睛
1.(1)元素化合价(2)升高降低
(3)一定是一定不是不一定是
4.(1)降低反应物得到降低还原还原还原
(2)升高反应物失去升高氧化氧化氧化
(3)Cl2 NaCl
二、精讲精练
1. B
2. D
3.(1)
(2)
4.(1)
(2)
5.(1)Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2
(2)C+ 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2 H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)Cu + 2Fe3+=2Fe2++ Cu2+
(5)Fe +2Fe3+=3Fe2+
6.(1)铝失去铁得到
(2)还原氧化氧化还原
(3)Al2O3Fe
7. B
8.(1)①⑥(2)④(3)③
(4)⑤(5)②
9.(1)1:3 (2)2:3 (3)32 g
10.C
11.A
12.C。