高二化学上学期期中-清流015-2016学年高二上学期第二阶段(期中)考试化学试题及答案化学试卷
高二化学上学期第二阶段(期中)试题(实验班)
福建省三明市清流县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第二阶段（期中）试题（实验班）时间：120分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Zn 65Cu 64 Ag 108一．单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2010年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A．采用电解水法制取无污染的氢能B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以甲醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺2．下列关于金属腐蚀的说法正确的是A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M –n e- = M n+，该过程有电流产生C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀3．已知：H 2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1 mol，乙中加入HI 0．2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0．1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0．1 mol H2，乙增加0．1 mol I24．下列叙述中，不正确的是A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化5．对于Zn(s)＋H 2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0 的化学反应，下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L6．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。
学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。
福建省清流县第一中学2015_2016学年高二化学下学期期中试题
清流一中2015~2016学年第二学期高二化学半期考试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题共23小题，共46分，每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是( )A．制取银镜 B．工业乙醇的蒸馏 C．制硝基苯 D．制乙烯2．下列物质中羟基氢原子的活动性由强到弱的顺序正确的是( )①水②乙醇③苯酚④碳酸A. ①②③④ B．①③②④ C．④③②① D．④③①②3．下列实验能获得成功的是( )A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯 B．用分液漏斗分离乙醛和水C．用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯 D．用紫色石蕊溶液检验苯酚弱酸性4．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．2种B．3种C．4种D．5种5．仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是( )A. FeCl3溶液B. 溴水C. KMnO4溶液D. 金属钠6．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是( )①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75％的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有酯类物质；⑤2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林（甲醛的水溶液）是混合物，可用来浸制生物标本A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥7．由2—氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，需要经过下列几步反应( )A．消去→加成→取代 B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去8. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确．．．的是( ) A．反应①③是加成反应B．反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应④是消去反应9. 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是( )A. 乙醇代替汽油作燃料，污染小，更环保B. 1mol 乙醇燃烧生成3mol水C. 1mol 乙醇与足量Na反应生成0.5 mol H2D. 乙醇可以制饮料10．能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有( )①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。
高二化学-2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(选修)
2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）一、选择题（每小题仅有一个答案符合题意，每小题2分，共20分）1．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（）A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品3．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O34．报载，2000年11月吉林省辽源矿物局所属一煤矿发生一起重大瓦斯（甲烷和空气的混合物）爆炸事故，造成人员伤亡．在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数．当空气中含甲烷的体积分数为5%～15%时，点燃就会发生爆炸，那么发生强烈爆炸时空气中（氧气的体积分数为21%）甲烷所占的体积分数是（）A．15% B．10.05% C．9.5% D．5%5．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体6．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，上述羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙的分子式为C2H4O2．下列叙述中不正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为40% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点高D．乙和甲的最简式相同8．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液 C．CCl4D．NaI溶液9．中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：①温度计的水银球浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的水银球置于水浴中；③温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是（）A．苯的硝化反应：①B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯：①C．测定硝酸钾在水中的溶解度：③D．分离苯和硝基苯的混合物：②10．下列操作中错误的是（）A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应13．（4分）（2014春•莲湖区校级期末）两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4C2H4 B．CH4C3H6 C．C2H4C3H4D．C2H2C3H614．（多选题）波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（）A．该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4B．该物质可以溶于水C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOHi15．丁香油酚的结构如图示，从结构简式可推测化学性质叙述不正确的是（）A．可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．可与三氯化铁溶液发生显色反应，又可与浓溴水发生取代反应C．可与H2在一定条件下发生加成反应，又可与H2O在一定条件下发生加成反应D．可与CH3COOH在稀硫酸作用下发生酯化反应，又可在稀硫酸作用下发生水解反应三、解答题（共5小题，满分80分）16．（15分）石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液．实验现象：试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去．根据实验现象，回答问题：（1）装置A的作用是：．（2）试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18十七烷辛烷壬烯C8H18C4H10+C4H8辛烷丁烷丁烯丁烷和丁烯还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构式为：；．（3）写出试管③中反应的一个化学方程式：，该反应的反应类型为．（4）试管②中的少量液体的组成是（填序号）A．甲烷B．乙烯C．液态烷烃D．液态烯烃．17．（10分）在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：请填空：（1）过程①是反应，过程②是反应，过程③是反应（填写反应类型的名称）．（2）过程④的另一种生成物是（填写化学式）．（3）上述物质中和互为同分异构体（填写字母代号）．18．（18分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入，其作用是．（2）仪器D中盛放水，其作用是．（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称，将HgO 加入F中的操作方法是．（4）装置图中，加热F的方式叫．所选用温度计G的量程表示正确的是A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃（5）检验乙醛已制出的操作、现象是．19．（22分）为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2．②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L．请回答：（1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是，A的分子式是，A的结构简式为．（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B 的化学反应方程式为，反应类型为．（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为，反应类型为．（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27°C）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为，反应类型为．20．（15分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V．Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2﹣丁烯和必要的无机物为原料合成3，4﹣二甲基﹣3﹣己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的六元环的物质J，该物质具有一定的对称性，合成线路如下：请按要求填空：（1）3，4﹣二甲基﹣3﹣己醇是：（填代号），E的结构简式是；（2）C→E的反应类型是，F→G的反应类型是；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B，B→D，F→G．江苏省淮安市清江中学2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅有一个答案符合题意，每小题2分，共20分）1．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】化学计算．【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念．【解答】解：A、甘油加水溶解，属于物理性质，故A不涉及化学变化，故A 正确；B、明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水．明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故B错误；C、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是应为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯．故C错误；D、铁锈是铁发生了化学腐蚀，属于化学变化．故D错误；故选：A．【点评】本题考察了化学变化的概念，从概念入手，看是否生成新物质．也要求我们多关注日常生活中的化学知识，学以致用．2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（）A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品【考点】绿色化学．【专题】化学用语专题．【分析】绿色食品是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，据此解题．【解答】解：绿色食品并不是绿颜色的食品或者经济价值必须高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品．故选D．【点评】本题考查绿色化学，难度不大，通过回答本题知道了绿色食品的真正含义，能够判断我们的日常生活中哪些食品属于绿色食品．3．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3【考点】电子式；分子式；结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】A、乙烯的最简式是省略部分化学键的结构式，双键不能省略；B、乙醇的结构简式要体现官能团（羟基）；C、四氯化碳是由共价键构成的非极性分子，各个原子均达到8电子稳定结构；D、臭氧是3个氧原子构成的分子．【解答】解：A、乙烯的最简式为：CH2═CH2，双键不能省略，故A错误；B、乙醇的结构简式为C2H5OH，故B错误；C、四氯化碳中各个原子均达到8电子稳定结构，故C错误；D、臭氧是3个氧原子构成的分子，分子式O3，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对化学用语的掌握，可以根据所学知识来回答，难度不大．4．报载，2000年11月吉林省辽源矿物局所属一煤矿发生一起重大瓦斯（甲烷和空气的混合物）爆炸事故，造成人员伤亡．在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数．当空气中含甲烷的体积分数为5%～15%时，点燃就会发生爆炸，那么发生强烈爆炸时空气中（氧气的体积分数为21%）甲烷所占的体积分数是（）A．15% B．10.05% C．9.5% D．5%【考点】元素质量分数的计算．【专题】计算题．【分析】甲烷与氧气的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，设混合气体的体积为100L，甲烷体积为VL，消耗O2的体积为2VL，则空气体积（100﹣V）L，根据氧气在空气的体积分数列式计算出V，进而计算甲烷的体积分数．【解答】解：根据CH4+2O2CO2+2H2O可知，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，设混合气体的体积为100L，甲烷体积为VL，消耗O2的体积为2VL，则空气体积（100﹣V）L，则（100﹣V）×21%=2V，解得V=9.5L，所以发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数为：×100%=9.5%，故选：C．【点评】本题考查混合物反应的计算、根据化学方程式计算，难度不大，关键根据方程式确定甲烷与氧气体积之比为1：2时发生最强烈爆炸．5．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；苯酚的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机物的化学性质及推断．【分析】A、根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气进行解答；B、根据亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠进行解答；C、根据硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁进行解答；D、根据苯酚易被空气氧化的性质进行分析．【解答】解：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气而变色，所以过氧化钠颜色变化不是由于跟氧气反应引起的，故A正确；B、亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，颜色没有发生变化，故B错误；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，颜色有由绿色变为淡黄色，所以硫酸亚铁颜色变化是由于跟氧气反应引起的，故C错误；D、苯酚晶体易被空气中的氧气氧化，由无色变为浅粉红色，故苯酚晶体颜色变化是由于跟氧气反应引起的，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了物质的化学性质，是一道基本知识题目，难度不大．6．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此解答该题．【解答】解：氯化铁只能检验出苯酚，己烯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，故选C．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重有机物性质及鉴别方法的考查，把握有机物的官能团与性质及反应的不同现象为鉴别的关键，题目难度不大．7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，上述羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙的分子式为C2H4O2．下列叙述中不正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为40% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点高D．乙和甲的最简式相同【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基﹣CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，据此结合选项解答．【解答】解：有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基﹣CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，A．甲为HCHO，分子中C的质量分数=×100%=40%，故A正确；B．甲为HCHO，在常温常压下为无色气体，故B错误；C．乙为甲酸甲酯，常温下为液体，甲为HCHO，在常温常压下为气体，乙的沸点较高，故C正确；D．乙的分子式为C2H4O2，甲为HCHO，二者最简式为CH2O，故D正确，故选B．【点评】本题考查有机物的推断，比较基础，掌握官能团的性质是关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．8．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液 C．CCl4D．NaI溶液【考点】苯的性质．【分析】在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，C内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，但溴会对HBr产生干扰，因此A中液体的作用就是除掉HBr中的Br2，以此分析．【解答】解：在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，C内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，但溴会对HBr产生干扰，因此A中液体的作用就是除掉HBr中的Br2，A、Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，故不能除掉Br2，故A 错误；B、HBr能与NaOH发生中和反应，古B错误；C、Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故C正确；D、HBr在NaI溶液中的溶解度大而被吸收，故D错误；故选C．【点评】本题考查了混合物的分离提纯和物质的鉴别，难度不大，明确苯发生取代反应或加成反应产物的差别是解题的关键，注意基本原理的积累．9．中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：①温度计的水银球浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的水银球置于水浴中；③温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是（）A．苯的硝化反应：①B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯：①C．测定硝酸钾在水中的溶解度：③D．分离苯和硝基苯的混合物：②【考点】计量仪器及使用方法．【专题】综合实验题．【分析】A．该反应需要在水浴中进行，温度计测量水浴温度；B．反应混合液温度控制在170℃，温度计应该插入溶液中；C．测定硝酸钾的溶解度，温度计需要测量溶液的温度；D．分离苯和硝基苯的混合物，需要通过蒸馏操作完成，温度计应该分子蒸馏烧瓶的支管口处．【解答】解：A．苯的硝化反应中，需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，温度计的水银球置于水浴中，所以应该为②，故A错误；B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯时，温度计应该置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，所以应该为①，故B正确；C．测定硝酸钾在水中的溶解度，需要测量溶液的温度，温度计应该置于溶液中，所以应该为①，故C错误；D．分离苯和硝基苯的混合物的方法为蒸馏，温度计应该测量馏分的温度，以便控制馏出物成分，所以温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处，应该为③，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验基本操作方法判断，侧重考查温度计的使用方法，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确温度计的正确使用方法，要求在学习中注意基础知识的积累．10．下列操作中错误的是（）A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酯化反应为可逆反应；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠；C．CO2不溶于饱和NaHCO3，SO2可与饱和NaHCO3反应；D．碘易溶于四氯化碳等非极性有机物溶剂．【解答】解：A．酯化反应为可逆反应，应用饱和碳酸钠溶液分离，故A错误；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，苯与水互不相溶，可用分液法分离，故B正确；C．CO2不溶于饱和NaHCO3，SO2可与饱和NaHCO3反应，则可用饱和NaHCO3溶液分离，故C正确；D．碘易溶于四氯化碳等非极性有机物溶剂，提取溶解在水中的少量碘，可用四氯化碳，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，难度不大，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子；B．该有机物中不含苯环；C．Et代表﹣CH2CH3；D．含﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上含H．【解答】解：A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子，所以核磁共振波谱图中有8种峰，故A正确；B．该有机物中不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；C．由结构及球棍模型可知，Et代表﹣CH2CH3，故C错误；D．含﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上含H，所以在一定条件下能够发生消去反应，故D正确；故选AD．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确习题中的相关信息即可解答，题目难度不大．12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应【考点】有机化合物的异构现象．【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定．【分析】A、根据二烯烃与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成来判断；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯；C、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置；D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物．【解答】解：A、异戊二烯与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，则存在同分异构体，故B错误；C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻﹣硝基甲苯、间﹣硝基甲苯和对﹣硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故C错误；D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，则一定不存在同分异构体，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大．13．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4C2H4 B．CH4C3H6 C．C2H4C3H4D．C2H2C3H6【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，说明反应前后，该温度下，气体的计量数之和不变，据此分析解答．【解答】解：设烃的化学式为CxHy，设有机物的平均式为C x H y，则有：C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+=x+，y=4，A．CH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A不选；B．CH4、C3H6中H原子数分别为4、6．平均值不可能为4，故B选；C．C2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故C不选；D．C2H2、C3H6H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故D选．故选：BD．。
高二化学上学期期中-福州学2015-2016学年高二上学期半期考试化学试题及答案理试卷
2015-2016学年福州十五中学第一学期高二理科化学半期考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ag-108一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题3分，共54分）1、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A.太阳能B. 核能C. 电力D.氢能2、决定化学反应速率的内因是（）①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A. ①②③④⑤B. ⑤C. ①④D. ①②③④3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水4、下列说法或表示法正确的是（）A.需要加热的反应说明它是吸热反应B.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol 5、有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入某电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。
将Cu浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入C的盐溶液里，有C的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A. D>C>A>BB. D>A>B>CC.B>A>D>CD. D>B>A>C6、在25℃、101 KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 KJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/molA．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol7、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H48、人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-=2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被还原D．正极，并被氧化9、下列叙述正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e+=Fe3+，继而形成铁锈C.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D.合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强10、如图所示是典型氯碱工业的关键设备-离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。
高二化学-2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(选修)
2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分．每题只有1个选项符合题意．）1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（）A．纤维素，脂肪B．蛋白质，烃C．淀粉，油脂 D．蛋白质，硬化油2．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③B．②③C．③④D．①②③④3．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（）A．位置异构体 B．官能团异构体C．同系物D．碳链异构体4．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷C．己烷、环己烷D．苯、甲苯5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A6．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）A．CH3Cl B．（CH3）3CCH2Cl C．D．7．对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④8．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素9．下列叙述中正确的是（）A．合成纤维和人造纤维统称化学纤维B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体D．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应10．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别D．浓HNO3不能与苯发生取代反应二、不定项选择题：（本题包括5小题，每题4分，共20分．每题有1个或2个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）A．蔗糖B．葡萄糖C．乙酸乙酯D．麦芽糖12．对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应C．1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应D．该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4mol Br2反应13．下列变化是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH─→CH3CHO B．CH2=CH2─→CH3﹣CH2BrC．乙酸─→乙酸乙酯D．氯乙烯─→聚氯乙烯14．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性．如图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是（）A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与H2作用15．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11BrC．C6H13Br D．C7H15Br三、非选择题16．（2分）（1）按系统命名法命名．有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是．（2）写出下列各种有机物的结构简式．①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷．②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．（3）已知某有机物的结构简式为：ϕ该有机物中所含官能团的名称是；κ该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为；λ写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）．（4）从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料．莽草酸的结构式如图：该有机物分子中含3个手性碳原子，使其转化为具有2个手性碳原子的分子需要的实验条件和反应物分别是：、．17．（12分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．（1）C结构中官能团的名称、．（2）D的结构简式是，聚合物F的结构简式是（3）D转化为E的化学方程式．（4）A转化为B的反应类型为，B转化为C的反应类型为．（5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．（6）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为．18．（14分）1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：．（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：．（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：．（4）容器c中NaOH溶液的作用是：．（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．．（6）c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是．19．（13分）酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（2）浓硫酸的作用是：①②．（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．20．（8分）烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到COOH．现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是CH2CH2CH2CH2CH3，请写出其他4种的结构简式：、、、．21．（11分）将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：（1）该化合物3.24g消耗氧气的质量是多少？（2）写出该化合物的分子式．（3）该化合物的分子中存在1个苯环和1个羟基，且可以和NaOH溶液发生反应，试写出它的结构简式．2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分．每题只有1个选项符合题意．）1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（）A．纤维素，脂肪B．蛋白质，烃C．淀粉，油脂 D．蛋白质，硬化油【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途．【专题】有机化学基础．【分析】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃．【解答】解：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故选B．【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意知识的积累．2．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③B．②③C．③④D．①②③④【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物．【解答】解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3﹣丁二烯，故①错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误．故选：D【点评】考查同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与理解．3．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（）A．位置异构体 B．官能团异构体C．同系物D．碳链异构体【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】A．组成相同而分子中的取代基或官能团（包括碳碳双键和三键）在碳架（碳链或碳环）上的位置不同，这些化合物叫位置异构体；B．官能团异构又叫异类异构，又称功能团异构．分子式相同，但构成分子的官能团不同；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．碳链异构，是指化合物分子中的碳原子骨架连接方式不同，构成不同的碳链或碳环，一般用于形容碳氢化合物．【解答】解：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，二者官能团不同，属于官能团异构．故选：B．【点评】本题考查同分异构现象，题目难度不大，注意同分异构体的种类．4．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷C．己烷、环己烷D．苯、甲苯【考点】有机物的鉴别．【专题】物质检验鉴别题．【分析】高锰酸钾具有氧化性，两种物质中有一种能与高锰酸钾反应的可用高锰酸钾鉴别．【解答】解：A．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B．苯、己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故B错误；C．己烷和环己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故C错误；D．苯和酸性高锰酸钾不反应，甲苯和酸性高锰酸钾反应而使溶液褪色，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的异同，根据性质的不同性选择鉴别方法．5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．气体摩尔体积的使用范围是气体；B．每个乙烯分子含有6对共用电子对；C．气体摩尔体积的使用范围是气体；D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算．【解答】解：A．标准状况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．28g乙烯所含共用电子对数目为×6×N A mol﹣1=6N A，故B错误；C．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×N A mol﹣1=3N A，故D正确．故选D．【点评】考查常用化学计量计算，难度不大，注意D利用最简式计算．6．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）A．CH3Cl B．（CH3）3CCH2Cl C．D．【考点】消去反应与水解反应．【专题】有机反应．【分析】在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．【解答】解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．A．CH3Cl与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B．（CH3）3CCH2Cl与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C．与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故C正确；D．与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故D 错误．故选：C．【点评】本题考查卤代烃能发生消去反应结构特点，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．7．对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④【考点】化学仪器的洗涤、干燥；苯酚的化学性质；油脂的性质、组成与结构．【专题】化学实验基本操作．【分析】①碘易溶于酒精；②苯酚易溶于酒精；③银单质与氨水不反应；④氢氧化钠能和油脂反应．【解答】解：①根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故①正确；②苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故②正确；③银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故③错误；④氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去，故④正确．故选：C．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．8．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素【考点】测定有机物分子的元素组成．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．【解答】解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．故选：B．【点评】本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错．9．下列叙述中正确的是（）A．合成纤维和人造纤维统称化学纤维B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体D．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应【考点】合成材料；有机化学反应的综合应用；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．【专题】有机化学基础．【分析】A．人造纤维是用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维；B．油脂在碱性条件下水解为皂化反应；C．n不同，淀粉与纤维素分子式不同，不属于同分异构体；D．酸性高锰酸钾有强氧化性．【解答】解：A．合成纤维和人造纤维统称为化学纤维，故A正确；B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂，故B错误；C．n不同，淀粉与纤维素的分子式不同，所以不属于同分异构体，故C错误；D．乙炔能还原高锰酸钾，使之褪色，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的性质，涉及合成纤维、同分异构体等知识，注重相关基础知识的积累，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别D．浓HNO3不能与苯发生取代反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．聚乙烯不能发生加成反应；B．硫酸铜可使蛋白质变性；C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；D．在浓硫酸作用下可发生取代反应．【解答】解：A．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；B．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故B错误；C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液鉴别，故C正确；D．浓硝酸和苯在浓硫酸作用下可发生取代反应生成硝基苯，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．二、不定项选择题：（本题包括5小题，每题4分，共20分．每题有1个或2个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）A．蔗糖B．葡萄糖C．乙酸乙酯D．麦芽糖【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，但不能发生银镜反应；B．葡萄糖是最简单的糖，不能发生水解，但能发生银镜反应；C．乙酸乙酯能发生水解生成乙酸和乙醇，但不能发生银镜反应；D．麦芽糖是二元糖，水解只生成葡萄糖，也能发生银镜反应．【解答】解：A．蔗糖水解的化学方程式为C12C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），蔗糖分子结构中无醛基不能发生银镜反应，故A错误；B．葡萄糖是最简单的糖，不能发生水解，但葡萄糖在水浴加热条件下发生银镜反应，CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2OH（CHOH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故B错误；4C．乙酸乙酯水解CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH，乙酸乙酯中只存在酯基，无醛基，所以不能发生银镜反应，故C错误；D．麦芽糖是二糖，可发生水解化学方程式为C12C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖），麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了有机物糖和酯的性质，抓住有机物的官能团分析解答是关键，题目难度不大．12．对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应C．1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应D．该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4mol Br2反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、醇、羧酸性质等来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基等官能团，故A正确；B．含C=C，能发生加成、氧化反应，含﹣OH，能发生取代反应，含有﹣OH、﹣COOH，能发生缩聚反应，故B正确；C．分子中含有1个羧基，能与氢氧化钠反应，1mol该分子能与含1mol NaOH 的溶液完全反应，故C错误；D．分子中含有3个碳碳双键，可与溴发生加成反应，则该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的3mol Br2反应，故D错误．故选AB．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．13．下列变化是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH─→CH3CHO B．CH2=CH2─→CH3﹣CH2BrC．乙酸─→乙酸乙酯D．氯乙烯─→聚氯乙烯【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，结合个物质的性质分析．【解答】解：A、CH3CH2OH→CH3CHO，乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故A错误；B、CH2=CH2─→CH3﹣CH2Br，乙烯双键两端的碳原子分别与溴原子、氢原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，故B错误；C、乙酸─→乙酸乙酯，乙酸羧基中的羟基被乙醇中的C2H5O﹣取代生成CH3COOC2H5，既属于酯化反应也属于取代反应，故C正确；D、氯乙烯─→聚氯乙烯，是乙烯发生加聚反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了取代反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机物的性质，明确取代反应和加成反应的区别．14．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性．如图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是（）A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与H2作用【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、醇羟基和甲酸能发生酯化反应；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为羧酸和醇；C、醛基可以和银氨溶液发生银镜反应，得到羧酸铵盐；D、有机物中的醛基可以和氢气加成生成醇类．【解答】解：物质具有手性，是因为其中的划横线的碳有手性，A、与甲酸发生酯化反应后，醇羟基会变化，但是划横线的碳原子仍然有手性，故A错误；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，这个碳原子无手性，故B正确；C、与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，划横线的碳原子仍然有手性，故C错误；D、在催化剂存在下与H2加成后，划线的碳原子上连接两个一样的﹣CH2OH结构，不再具有手性，故D正确．故选BD．【点评】本题是一道信息迁移题，考查学生官能团决定的物质的性质方面的知识，难度不大．。
福建省清流一中高二化学上学期第二阶段考试试题(无答案)新人教版
第I卷（共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64Zn 65 I 127一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共计46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是A．石油 B．太阳能 C．煤 D．天然气2．下列叙述正确的是A．通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0B．反应NH3+H3O NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH3．将1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸4．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出5．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误．．的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3CO OH)6．关于化学平衡常数K的叙述正确的是A．K值越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大7．将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。
三明市清流一中2015-2016学年高二上学期第二次段考化学试卷 含解析
2015—2016学年福建省三明市清流一中高二（上）第二次段考化学试卷一．选择题（本题共30题，每题2分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．下列反应中反应物的总能量比生成物低的是（)A．灼热的炭与二氧化碳反应B．铁和稀硫酸的反应C．氢氧化钡晶体的粉末和稀硫酸混合D．木炭在氧气中燃烧2．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g)═H2O（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1(2)2H2(g）+O2(g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ•mol﹣1（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O(g）△H1=﹣Q3 kJ•mol﹣1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A．Q1=Q2＜Q3B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1=Q2=Q33．下列说法正确的是（)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应一定要加热才能发生4．已知:2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2(g）+2CO2（g)的△H是(）A．﹣386 kJ•mol﹣1B．+386 kJ•mol﹣1C．﹣746 kJ•mol﹣1D．+746 kJ•mol﹣15．燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极:O2(g)+H2O（l）+2e﹣═2OH﹣；Y极：H2(g）+2OH﹣═2H2O（l）+2e﹣下列判断正确的是(）A．X是负极 B．Y是正极C．Y极被还原D．Y极发生氧化反应6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42﹣只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大7．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥8．如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色．下列说法正确的是(）A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2。
上海清流中学上册期中化学试题(含答案)
上海清流中学上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列实验基本操作错误的A．B．C．D．2．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变3．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是 ( )A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：204．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 5．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放6．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度A．A B．B C．C D．D7．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：18．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应符合质量守恒定律B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mLD．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管10．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A．②③B．②④C．①④D．①③11．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( )A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳12．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2C．CO2D．H213．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
高二化学上学期期中试卷高二全册化学试题_26
时遁市安宁阳光实验学校青海师大附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．（2分）能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度考点：活化能及其对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：增大压强或者增大反应物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数．解答：解：A．降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数，故A错误；B．使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，故B正确；C．增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；D．增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误．故选B．点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．2．（2分）在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol•L﹣1•S﹣1，则此时容器中B的物质的量是（）A． 1.6mol B． 2.8mol C． 3.2mol D． 3.6mol考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n（A），再根据方程式计算出B的物质的量的变化量△n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n（B）．解答：解：10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.12mol/（L•s）×10s×2L=2.4mol，根据方程式3A+B 2C，可知△n（B）=△n（A）=×2.4mol=0.8mol．故10s后容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol．故选C点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，注意根据化学方程式计算相关物理量．3．（2分）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（） A． H2（g）+I2（g）⇌2 HI（g） B． 3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）C． 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） D． C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：压强变化引起平衡移动的应为有气体参加反应，并且反应前后气体的化学计量数之和不相等，若反应前后气体的计量数之和相等，则正逆反应增大或减小的倍数相等，平衡不会发生移动．解答：解：A、压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，故A 正确；B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故B错误；C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故C错误；D、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故D错误，故选A．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，当压强改变时，判断平衡移动的问题，首先是看是否有气体参加反应，再判断反应前后的计量数之和是否相等，以此判断平衡移动方向．4．（2分）下列物质与HNO3反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（）A． Fe2O3 B． FeS C． Cu（OH）2 D． C考点：硝酸的化学性质．分析：硝酸表现氧化性，则反应后N元素的化合价降低；表现出酸性，反应物中有硝酸盐生成．解答：解：A．稀硝酸与Fe2O3反应反应生成硝酸铁和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故A错误；B．稀硝酸有氧化性，可同FeS发生氧化还原反应，生成S、硝酸铁、NO和水，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故B正确；C．浓硝酸与氢氧化铜反应生成硝酸铜和水，N元素化合价不变，硝酸只表现出酸性，故C错误；D．浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故D错误；故选B．点评：本题考查硝酸的化学性质，把握硝酸的强氧化性、酸性、不稳定性为解答的关键，注意发生的氧化还原反应，选项C为易错点，题目难度不大．5．（2分）砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．砷可以有﹣3、+3、+5等多种化合价C． As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金属性比磷强考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：砷为第四周期第VA族元素，与N、P等元素在周期表同一主族，根据元素周期律的递变规律解答该题．A、根据同主族元素的元素周期律判断；B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族元素自上而下非金属性减弱；D、同主族元素自上而下非金属性减弱．解答：解：A．氮族元素从上到下单质的熔沸点升高趋势，P在常温下为固体，则As为固体，故A正确；B．砷为第四周期第VA族元素，与N、P等元素在周期表同一主族，与N、P相似，化合价有+3、+5、﹣3等多种价态，故B正确；C、非金属性P＞As，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性P＞As，故D错误．故选D．点评：本题考查元素在周期表中的位置以及性质的递变规律，题目难度不大，注意同主族元素性质的相似性和递变性．6．（2分）下列叙述不正确的是（）A．五氧化二磷只是磷酸的酸酐B．二氧化氮不是硝酸的酸酐C．安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有红磷和三硫化二锑等D．含磷的废水拍到自然水中，能引起藻类增殖，使水变质，必须除去考点：磷；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析： A、偏磷酸HPO3的酸酐是五氧化二磷；B、酸酐是含氧酸脱水形成的产物．对于无机酸，酸酐都是酸性氧化物；C、化学实验中常常使用火柴，火柴盒侧面含有红磷、三硫化二锑等物质；D、磷是植物生长的营养元素，大量排放到河流中，会导致藻类增殖，使水变质，水中鱼类物质死亡；解答：解：A、五氧化二磷是磷酸的酸酐，也是偏磷酸HPO3的酸酐，故A不正确；B、硝酸的酸酐是五氧化二氮，二氧化氮不是硝酸的酸酐，故B正确；C、火柴盒侧面含有红磷、三硫化二锑等物质是一种混合物，故C正确；D、磷虽然是生物的营养元素，但摄入过多有害，且水中含量过高时会造成水体富营养化，致使水生藻类大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遗体腐败，水质恶化，所以应杜绝含磷废水的排放，故D正确；故选A．点评：本题考查酸酐判断、磷的性质和用途，磷的污染等知识，题目难度不大，熟悉物质的性质是解答本题的关键，注意知识的积累．7．（2分）NH4H与NH4 Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A． NH4H是离子化合物B． NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C． NH4H与水反应时，NH4H是还原剂D． NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成考点：铵盐．分析： A、依据题意NH4H与化铵的结构相似，则性质也应相似，氯化铵是铵盐属于离子化合物，因此NH4H也是离子化合物，由NH4+和H﹣构成的；B、题中给出了NH4H与水反应有H2生成可知，NH4H与水发生了氧化还原反应，标注化合价看出，是NH4H中负一价氢阴离子与水中正一价的氢元素间发生的氧化还原反应，NH4H做还原剂，水做氧化剂，产物为NH3•H20和H2，所得溶液呈碱性；C、NH4H与水发生了氧化还原反应，标注化合价看出，是NH4H中负一价氢阴离子与水中正一价的氢元素间发生的氧化还原反应，NH4H做还原剂，水做氧化剂；D、NH4H固体投入少量的水中，由于发生的氧化还原反应是放热的，生成的NH3•H20分解为NH3和H20，所以可以得到两种气体．解答：解：A、NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H﹣构成的离子化合物，故A正确；B、NH4H与水发生了氧化还原反应，NH4H+H20=NH3•H20+H2↑，生成的NH3•H20是弱碱水溶液中呈碱性，故B错误；C、根据NH4H和H20反应过程中化合价的升降，可知NH4H中H﹣化合价升高为0价，做还原剂，故C正确；D、NH4H与水发生反应时放热，生成的NH3•H20分解，NH3•H20NH3↑+H20，所以生成了两种气体，故D正确；故选B．点评：本题考查了铵盐的结构、一水合氨的性质及氧化还原反应的基本原理和信息应用能力，重点考查化合价标注和氧化还原反应的判断．8．（2分）下列除去杂质的操作方法正确的是（）A．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干B．氯化铵中少量的碘：加热C． CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥D． N2中混有少量的NO2：通过水洗涤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析： A．氯化铵和NaOH反应生成氯化钠和一水合氨，一水合氨具有挥发性，NaOH过量会引进新的杂质；B．加热氯化铵易分解生成HCl和氨气；C．HCl和饱和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；D．二氧化氮和水反应生成NO．解答：解：A．氯化铵和NaOH反应生成氯化钠和一水合氨，一水合氨具有挥发性，NaOH过量会引进新的杂质，如果是固体采用直接加热的方法，故A错误；B．加热氯化铵易分解生成HCl和氨气，碘易升华，所以该方法不合适，故B 错误；C．HCl和饱和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，洗气后再干燥，所以用饱和碳酸氢钠能除去杂质且不引进新的杂质，故C正确；D．二氧化氮和水反应生成NO，所以又引进新的杂质，故D错误；故选C．点评：本题考查除杂、物质的分离和提纯，明确物质的性质及常见物质分离、提纯方法是解本题关键，根据物质的性质、溶解性确定分离方法，易错选项是B．9．（2分）下列试剂，必须用棕色瓶盛装的是（）①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银．A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥考点：化学试剂的存放．分析：见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存，易和空气中成分发生化学反应的物质要密封保存，以此解答该题．解答：解：题中氯水中含有次氯酸，见光易分解，硝酸银、浓硝酸以及溴化银见光易分解，应避光保存，而氨水、盐酸易挥发，密闭保存即可，故选B．点评：本题考查化学试剂的保存，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关．10．（2分）在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶．则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）A NO NaOH溶液B Cl2饱和NaCl溶液C CO2KOH溶液D NO2水溶液A． A B． B C． C D． D考点：氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：该装置能形成喷泉实验说明a气体极易溶于b溶液，从而使烧瓶内外形成压强差而形成喷泉．根据反应物和生成物的物理性质气体的溶解性、化学性质以及反应后气体减少或增多会引起气压的变化来分析解答．解答：解：A．一氧化氮和NaOH溶液不反应，所以不能形成喷泉实验，故A 错误；B．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故B错误；C．CO2与KOH溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，故C正确；D．NO2与水能发生反应，生成硝酸和一氧化氮，气体被吸收进溶液中，但产生一氧化氮，烧瓶内压强减小但不为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，但并不能充满烧瓶，故D错误；故选C．点评：本题考查了喷泉实验，明确实验原理是解本题关键，注意反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化，题目难度不大．11．（2分）现有反应4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，其关系正确的是（）A．4v（NH3）=5（O2）B．4 v（NH3）=6 v（H2O）C．4v（O2）=5 v（NO）D．4 v（NH3）=5 v（NO）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：化学反应中不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，以此来解答．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对应反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2），故A错误；B．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故B错误；C．v（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO），故C正确；D．v（NH3）：v（NO）=1：1，即v（NH3）=v（NO），故D错误，故选C．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律．12．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3KSCN⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A．光照新制的氯水时，溶液中氯气和水的反应为可逆反应，生成的HClO见光分解生成HCl，促进平衡向正方向移动，溶液酸性增强，可用勒夏特列原理来解释，故A不选；B．催化剂对平衡移动没有影响，故B选；C．SO2和O2反应生成SO3为可逆反应，增大压强平衡发生移动，可用勒夏特列原理来解释，故C不选；D．反应为可逆反应，增加KSCN的浓度，平衡向正向移动，可用勒夏特列原理来解释，故D不选．故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，有利于培养学生灵活应变能力，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且平衡发生移动的特点．13．（2分）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）速率V（A）：V（B）：V（C）=1：3：2；（6）条件一定，混和气体的平均相对分子质量不再变化；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2． A．（1）（2）（4）（7） B．（2）（3）（5）（6） C．（1）（3）（4）（6）D．（1）（3）（5）（7）考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：（1）C的生成速率与C的分解速率相等，正逆反应速率相等，故正确；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B，都体现逆向，故错误；（3）A、B、C的浓度不再变化，正逆反应速率相等，故正确；（4）混合气体的总压强不再变化，说明气体物质的量不变，达平衡状态，故正确；（5）速率V（A）：V（B）：V（C）=1：3：2，只要反应发生就符合这个关系，故错误；（6）条件一定，混和气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的物质的量不变，故正确；（7）当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数目比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，故错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．14．（2分）在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和3molB，发生反应如下：2A（气）+3B（气）⇌3C（气）+D（气）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L 若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A． 1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molDB． 4molA+6molBC． 2molA+3molB+3molC+1molDD． 6molC+2molD考点：等效平衡．分析：恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=3mol 即可，据此解答．解答：解：A、开始加入1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、3molB，与原平衡为等效平衡，故A正确；B、开始加入4molA+6molB，平衡时C的浓度大于Wmol/L，故B错误；C、开始加入2molA+3molB+3molC+1molD，等效为开始加入4molA+6molB，平衡时C的浓度大于Wmol/L，故C错误；D、开始加入6molC、2molD，按化学计量数转化到左边可得4molA、6molB，平衡时C的浓度大于Wmol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键．15．（2分）在某温度下反应ClF（气）+F2（气）ClF3（气）+268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据外界条件对化学平衡的影响．解答：解：A、缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向，ClF的转化率增大，故A正确；B、增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，ClF3的产率降低，故B错误；C、升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆反应方向；增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，所以升高温度，增大体积，有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、降低温度，平衡向放热的方向移动即正反应方向，F2的转化率增大，故D 错误；故选：A．点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡的影响，掌握外界条件对化学平衡的影响是解题的关键．16．（2分）一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D． a＞b考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．解答：解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B错误；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．17．（2分）下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A． 2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）B． 3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）C． H2（g）+I2（g）⇌2 H I（g）（正反应为放热反应）D． NH4HCO3（s）⇌NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡移动的影响因素：温度、压强来分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，依此分析．解答：解：A、该反应正方向为体积缩小的放热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；C、该反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动；正方向为放热反应，所以升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D、该反应正方向为体积增大的吸热反应，所以增大压强，平衡向逆向移动，升高温度平衡向着正向移动，故D错误；故选B．点评：本题考查了温度和压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．18．（2分）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z （g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A． B． C．D．考点：产物百分含量与压强的关系曲线．专题：化学平衡专题．分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．19．（2分）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析：由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答．解答：解：A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，故C错误；D．该反应达到平衡态Ⅰ后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，故D正确；故选：C．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象，明确图象中状态Ⅰ到平衡态Ⅱ正反应速率大于逆反应速率及瞬间逆反应速率不变时解答本题的关键，题目难度中等．20．（2分）工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（）（1）适当提高氨的合成速率（2）提高氢气的转化率（3）提高氨的产率（4）催化剂在5000C时活性最大．A．只有（1）B．（1）（2）C．（2）（3）（4）D．（1）（4）考点：合成氨条件的选择．分析： N2+3H 22NH3 △H＜0，该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度，以此解答．解答：解：合成氨发生：N2+3H 22NH3 △H＜0，升高温度可增大反应速率，适当提高氨的合成速率，故（1）正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度不是提高转化率，或氨气的产率故（2）（3）错误；该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，故（4）正确．故选D．点评：本题考查化学平衡知识，侧重于化学与生产的关系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，要注意：1、压强只对反应前后气体体积发生变化的可逆反应有影响，2、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡移动，难度不大．21．（2分）还原2.4molXO（OH）3+到X元素的低价态时，需消耗3mol/L的Na2SO3溶液2L，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价B．+1价C．﹣1价D．﹣2价考点：氧化还原反应．分析： Na2SO3还原2.4molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．。
高二化学上学期期中试题高二全册化学试题_24
时遁市安宁阳光实验学校2015—2016学年度上学期高二期中考试化学试题本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分，满分100分，考试时间为90分钟。
考试结束后，将答题卡和答卷纸交回。
第I卷（选择题共45分）注意事项：1、答第Ⅰ2、每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
3、可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I卷一、选择题（共15个选择题，每题3分，共计45分，每题只有一个正确选项）1、下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是( )A.硅太阳能电池B.锌锰碱性电池C. 氢氧燃料电池D. 铅蓄电池2、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．v A==0.15mol/(L·min) B．v B==0.6mol/(L·min)C．v C==0.4mol/(L·min) D．v D==0.01mol/(L·s)3、已知反应2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是（）A. 任何温度下都是非自发变化 B . 高温下是自发变化C. 任何温度下都是自发变化 D . 低温下是自发变化4、反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达平衡状态的标志是：( )①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥5、关于下列装置说法正确的是( )A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成6、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d7、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
福建省清流一中高二化学上学期第二次阶段(期中)测试
福建省清流一中2014-2015学年高二上学期第二次阶段（期中）测试化学理试题（考试时间：120分钟满分：100分）命题人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H = 1 C = 12 O = 16 Cl = 35.5 Fe = 56 Cu = 64 Ag = 108第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(共24题，每题2分，共48分。
每题只有一个正确答案)1．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) ＋ 2D(g) 测得用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 ( )A. v(D) ＝ 0.6 mol·L-1·min-1B. v(B) ＝ 0.45 mol·L-1·s-1C. v(C) ＝ 0.40 mol·L-1·min-1D. v(A) ＝ 0.2 mol·L-1·s-12．下列说法或表示法正确的 ( )A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol 3．已知反应X ＋ Y === M ＋ N 为吸热反应，该反应的下列说法中正确的是 ( ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量4．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g) 已达到平衡状态 ( )①混合气体的压强②混合气体的密度③ B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤5．已知下列热化学反应方程式：① Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol② Fe2O3(s)＋13CO(g) ＝23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol③ Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/molC．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol6．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞07．下列情况下，反应速率相同的是( )A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应8．已知下列反应的热化学方程式：① C(金刚石，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH1② C(石墨，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH2③ C(石墨，s) === C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ/mol则下列说法正确的是 ( )A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH29．下列反应中符合下图图像的是( )A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)10．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ [ C ]4 [ D ]2/ [ A ]3 [ B ]2B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大11．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。
高二化学上学期期中试题2 (4)
2015－2016 学年度上学期期中联考高二化学试卷考试时间: 90分钟试卷满分: 100分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列化学用语正确的是（）A．氮分子的电子式： B．CH4分子的球棍模型：C．溴化钠的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl2．下列烷烃在光照下与氯气反应，其一氯代物只有1种的是（）3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质A CaCO3H2SiO3酒精B NaCl NH3BaSO4C Fe CH3COOH蔗糖D HNO3Fe(OH)3H2O4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3一、SO42一、Na+B．无色溶液中：K+、Fe3+、SO42一、H+C．c (H＋)/c (OH－) = 1012的溶液中：NH＋4、Al3+、NO3一、Cl一D．由水电离的c (H+)＝1×10一14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl一、HCO3一5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH一，下列叙述正确的是．（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH一）降低B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COON a固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，K w增大，pH不变6．25℃时，将0.1mol·L一1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）A．c(OH一) B．pH C．K b D．n(H+)·n(OH一)7．下列叙述正确的是（）A．当溶液中c(H+)=c(OH－)>10 -7 mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)C．Na2CO3溶液中存在c(OH一)= c(HCO3一) +2 c(H2CO3) + c(H+)D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3一) + c(H2CO3) = 0.1mol/L8．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水②0.1mol·L-1 NH4Cl溶液③0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1 NH4Cl溶液等体积混合④0.2mol·L-1 NaOH溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是（）A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL10．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH11．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。
福州闽清高级中学2015-2016学年高二化学上册期中考试题_高二化学试题AqMPKU
2016届福建省闽清高级中学高二学年第一学期期中考试语文试卷注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16第I卷（选择题共75分）一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共75分）1.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（）A．原子半径Z＞YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强2.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A 元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）A．BA2 B．BA3 C．B3A2 D．A3B23、设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是( )A、15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是N AB、0.5 mol 1，3－丁二烯分子中含有C===C键数为N AC、标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4N AD、常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12N A4、下列叙述中,错误的是( )A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯5、氰酸铵(NH4OCN)与尿素 ( )A、都是共价化合物B、都是离子化合物C 、互为同分异构体D 、互为同素异形体6、某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述错误的是( )A 、一分子该物质中含有12个H 原子B 、该物质的一氯代物有4种C 、该物质能使酸性KMnO 4溶液褪色D 、1 mol 该物质分别与足量H 2、NaOH 溶液反应，消耗H 2、NaOH 的物质的量均为3 mol 7、已知，如果要合成，所用的起始原料可以是( )A 、2甲基1,3丁二烯和1丁炔B 、1,3戊二烯和2丁炔C 、2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔D 、2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔 8、下列叙述中，正确的是( )A 、相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B 、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C 、结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D 、分子通式相同且组成上相差一个或几个CH 2原子团的物质互为同系物 9、分子式为C 5H 10O 2的酯共有(不考虑立体异构) ( )A 、7种B 、8种C 、9种D 、10种10、萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是( )A.、2，5－二甲基萘 B 、1，4－二甲基萘 C 、4，7－二甲基萘 D 、1，6－二甲基萘11、下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )A 、B 、C 3H 6 C 、D 、CH 2CHCH 312、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合，点火爆炸后恢复到原温度(20 ℃)，压强减小至原来的一半，若加NaOH 溶液则气体全部被吸收，则此烃为( ) A 、C 3H 8 B 、C 4H 8 C 、C 2H 6 D 、C 3H 6 13、下列操作达不到预期目的的是( )① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中(Ⅱ) —NO 2CH 3CH 3(Ⅲ)(I)1 2 6 34 57 8② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A、只有①⑤B、只有③④⑤C、只有①②③⑤D、①②③④⑤14、金刚烷的结构如右图所示，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。
高二化学上学期期中-大丰中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案(选修)试题
2015—2016学年第一学期期中考试 高二化学（选修）试题注意： 1.试题分值120分，考试时间100分钟。
2.选择题答案涂在答题卡上，填空题答案写在答题纸上。
第Ⅰ卷 （选择题 共72分）一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．有关化学用语正确的是A.乙烯的结构式CH 2CH 2B.乙醇的结构简式C 2H 6OC.四氯化碳的电子式Cl:C ..Cl ..Cl :ClD.臭氧的分子式O 3 2．下列反应中属于取代反应的是A ． 2CH 4−−→−高温C 2H 4＋2H 2B ．2HI ＋Cl 2＝I 2＋2HClC ．C 2H 5Cl ＋Cl 2−→−光C 2H 4Cl 2＋HClD ．CH 4＋2O 2−−→−点燃CO 2＋2H 2O3．分别完全燃烧1molC 2H 6、C 2H 4、C 2H 2、C 2H 6O ，需要氧气最多的是 （ ）A ． C 2H 6B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．C 2H 6O4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是 A ．硫酸B ．水C ．溴水D ．酸性高锰酸钾溶液5．下列实验操作中错误的是 （ ）A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．可用酒精萃取碘水中的碘D ．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 6．下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）7． 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是：A．CH3COCH3OB．CH3CCH2CH3OC． CH3OCH3 D．CH3CH2CH38．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二氯苯只有一种结构⑤苯环上碳碳键的键长都相等A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③D．①②9.按官能团分类，下列说法正确的是（）A．属于芳香化合物B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类10．有机物正确的命名是（）A、3，4，4－三甲基己烷B、3，3，4－三甲基己烷C、3，3－二甲基－4－乙基戊烷D、2，3，3－三甲基己烷11．下列各组物质，互为同系物的是A．与 B．C． D． CH3CH2Cl 与CH3CHCl—CH2Cl12．下列分子中含有手性碳原子的是A．CF2Cl2 B． C． CH3CH2CHClCH2CH2CH3 D．CH2===CH—COOH[来二、选择题(每小题5分，8小题，共40分；每小题有1~2个选项符合题意。
高二化学上学期期中-师大015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案试题
福建师大附中2015-2016学年第一学期期中模块测试卷高二化学（理科）（时间：90分钟满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。
请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。
考试范围：《物质结构与性质》1-3专题A卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药2．下列化学用语的书写，正确的是A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．CO2的电子式：3．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．食盐熔融B．氨气液化C．HCl溶于水D．石油裂化4．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法不正确的是A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高C．lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D．N4与N2互为同素异形体5．下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是A．O B．P C．Mn D．Cr6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CO2和NH3D．CCl4和KCl7．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能．．是A．n s2n p3B．n s2n p4 C．n s2n p5D．n s2n p68．下列说法正确的是A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．在晶体硅中，硅原子与Si—Si键数目比为1:49．已知氮化铝的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能N﹤AlC．电负性N﹥Al D．原子半径N﹥Al10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
高二化学上学期期中-蚌埠中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案试题
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括20题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75%的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；⑤2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林是混合物，可用来制作生物标本A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥2．下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2-氯丙烯 B．丙烯 C．2-丁烯 D．1-丁烯3．下列化合物分子中，在核磁共振谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3 B． CH3CH2COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH34．有机物的正确命名为（）A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷 D．2，3，3-三甲基己烷5．某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，则该物质可能是（）①CH4②C2H4③C2H5OH ④CH3OHA．②③ B．①④ C．①③ D．②④6．下列变化中，属于化学变化的是（）①橡胶的老化②油脂的硬化③石油的裂化④蛋白质的盐析A．①②③④B．只有②③C．只有①③D．只有①②③7．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是（）A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-） B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-）C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2） D．羟基（-OH）和氢氧根离子（OH-）8．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥9．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（）A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3 C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH(CH3)210．“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用．下列关于聚丙烯酸酯的说法错误是（）A．单体的结构式为CH2=CH-COOR B．由单体合成聚丙烯酸酯属加聚反应C．在一定条件下能发生水解反应 D．有固定的熔沸点11．提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）12．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物中碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为（）A．4.4% B．8.8% C．19.6% D．22%13．苯环和侧链基相互影响，下列实验能说明甲苯中苯环对侧链有影响的是（）A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色C．甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯能与3molH2发生加成反应14．下列各组物质中只用水就能鉴别的是（）A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油15．将有机物的混合液在一定条件反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④乙烯和氯化氢反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A．①②③④ B．④③②① C．③②④① D．③①②④16．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的无支链环状化合物。
高二化学上学期期中-康杰015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案试题
康杰中学2015－2016学年度第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O---16 Na—23一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧2. 氢气是未来的理想能源，理由是①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④3. 发射卫星时可用肼(N2H4)做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。
下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是A. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) △H=534.4kJ·mol-1B. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ·mol-1A. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) △H=－534.4kJ·mol-1A. N2H4(g)+O2(g)===N2+2H2O △H=－534.4kJ·mol-14. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3, 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是A. 0.1 mol/(L·min)B. 0.3 mol/(L·min)C. 0.2 mol/(L·min)D. 0.6 mol/(L·min)5. 关于强、弱电解质叙述正确的是A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6. 一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。
福建省清流县第一中学2015-2016学年高一上学期第二阶段(期中)考试化学试卷.pdf
金工业、石油化学工业以及公用事业。氯碱工业下列关于物质反应类型关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（ ）
A、N
B、CC、N和S
D、N和C
23、实验室中需要配制2mol·L-1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
①烧杯 ②胶头滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦酒精灯 ⑧药
匙
（1）配制时时必须使用的仪器有
（填代号）
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
、
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④转移
⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却
D．在反应中，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为NA
9、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不
正确的是（ ） A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2 B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上
，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2 C．向氯水滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶，可说明
1、下列物质中属于电解质的是（ ）
A. 氯化氢
B. 酒精
C. 三氧化硫
D.铁
2．下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是 （ ）
A．化合反应
B．分解反应 C．复分解反应
D．置换反应
3．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的是（ ）
A．质量 B．体积 C．质子数
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2015-2016学年高二化学理科第一学期期中考试卷满分：100分一．选择题（本题共30题，每题2分，共60分。
每小题只有一个正确答案）1．下列反应中反应物的总能量比生成物低的是A．灼热的炭与二氧化碳反应B．铁和稀硫酸的反应C．氢氧化钡晶体的粉末和稀硫酸混合D．木炭在氧气中燃烧2．在相同条件下，有下列三个热化学方程式：（1）H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g);△H=－Q1（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1);△H=－Q2（3）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g);△H=－Q3 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q1=Q3＜Q2B．Q2>Q3>Q1C．Q3>Q2>Q1D．Q1=Q2=Q33．下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应只能在加热条件下才能发生反应4．已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1N2(g) + O2(g) == 2NO(g)ΔH=+180 kJ·mol-1则2CO(g) +2NO(g) == N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1 B．+386kJ·mol-1 C．-746kJ·mol-1D．+746kJ·mol-14．5．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝＝2OH－Y极：H2(g)＋2OH－＝＝＝2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是A．X是负极B．Y是正极C．Y极发生还原反应D．Y极发生氧化反应6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝＝＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是A．Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42－只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大7.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A、电解时以精铜作阳极B、电解时阴极发生氧化反应C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e—D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥8.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl- - 2e- = Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4 gCu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体9.右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag b极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法不正确的是A．a、b可能是同种电极材料B．该装置一定是电解池C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag10.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+ +2 e－=H2B、Fe2+ +2e－=FeC、2H2 O+O2+4e－=4OH－D、Fe3++e－=Fe2+11. 下列变化中属于原电池反应的是A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，改用铁粉，可加快H2的产生12.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－113.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A．加少量CH3COONa固体B．加水C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉14.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率15.已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是A．正反应是吸热反应B．恒温时增大压强，正反应速率增大C．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行16.对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17. 在恒温恒容的容器中进行反应A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol •L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反应的时间为A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s18. 有关合成氨工业的说法中，正确的是A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大19. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．V正(X)=v逆(Z)C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z20.合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为：CO+ H2O(气) CO2+H2，△H<0。
欲提高CO转化率可采用的方法是①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度A．①②③B．④⑤C．①⑤D．⑤21.可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)，△H==Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是A．T1>T2，Q>0B．T l<T2，Q<0C．P1>P2，a+b==c+d D．P l＜P2，b==c+d 22.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A反应混和物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应速率D反应混和物的压强23.在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20％，此时H2的浓度是A、0.4amol·L－1B、0.8amol·L－1C、1.6a mol·L－1D、1.8a mol·L－124. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol•L-1，下列判断正确的是A．X=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol•L-1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%25.对于热化学方程式：SO3(g) SO2(g)+ 1/2 O2(g) ；△H=+ 98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）26．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：A.2C2H2(g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝－4b k J/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) ===2CO2(g) + H2O(l) △H ＝2b k J/molC.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝－2b k J/molD.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝b k J/mol27．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.溶液中H2SO4的物质的量减少C. 电流方向是从锌片流向铜片D.电解液的pH保持不变28．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是A、在温度、压力一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B、温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D、固体的溶解过程仅与焓变有关29．下列说法完全正确的是A、放热反应均是自发反应B、ΔS为正值的反应均是自发反应C、物质的量增加的反应，ΔS为正值D、如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行30．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不．正确的是↑A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－―→HB．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu2015-2016学年高二化学理科第一学期半期考试卷一．请将选择题的答案填到机读卡二．填空题1.锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。
以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。
工作时反应方程式是：Zn＋2MnO２＋2NH４＋＝Zn２＋+Mn２O３＋２NH３＋H２O（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_____________________________负极：____________________________干电池用久了就会变软，其原因是________________________________。