氯气的性质
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H2 + Cl2 H2 + Cl2
点燃
2HCl
安静燃烧，苍白色火焰， 瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成
光照
2HCl
爆炸，瓶口有白雾
形成白雾 形成白烟
2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 （液） PCl3 + Cl2 PCl5（固）
白色烟雾
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物， 若 Cl2 不足， PCl3 多，若 Cl2 充足， PCl5 多
(2) 与Ca(OH)2的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O (工业上生产漂粉精的原理) 漂白粉的主要成分: CaCl2 、Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 漂白粉的工作原理: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2 HClO 次氯酸起杀菌消毒的作用 漂白粉失效的原因: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 +2 HClO 光 2 HClO 2HCl + O2
氯气的常见用途：
聚氯乙烯
药物
漂白剂
氯气
染料 冶金
氯化物
氯化钠
自来水用氯消毒
游泳池
盐酸
盐酸——氯化氢的水溶液
含氯制品
漂白粉
漂粉精
重要的有机溶剂——氯仿
聚氯乙烯薄膜
盐酸小
檗碱片
药品
农药
本课小结
一、氯气的物理性质 黄绿色的气体、 有刺激性气味、有毒、密度 比空气大、易液化、能溶于水 二、氯气的化学性质 １．与金属的反应 2Na + Cl2 === 2NaCl Cu + Cl2 === CuCl2 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 2. 与非金属单质的反应 (1) 与氢气的反应 H2 + Cl2 === 2HCl
氯气的化学性质 1. 与金属反应
与金属钠的反应
2Na + Cl2 Cu + Cl2
点燃
2NaCl
燃烧，黄光，白烟 燃烧，棕黄色烟
与金属铜的反应
点燃
CuCl2
与金属铁的反应
铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式
2Fe + 3 Cl2
2FeCl3
注意：不生成 FeCl2
氯气的化学性质 2. 与非金属反应
图为现场氯气不停向外泄露
黄绿色的气体
招气入鼻法:打开 玻璃片,用手在瓶 口轻轻的扇动,仅 使极少量的气体 飘入鼻孔.
一、氯气的物理性质
1.黄绿色的气体 2.有刺激性气味 3.有毒 4.密度比空气大 5.易液化 6.能溶于水(常温下1体积的水中大约能溶解2 体积的氯气)
氯原子的原子结构示意图
Ｃｌ
(2) 与单质磷的反应 2P + 3Cl2 === 2 PCl3 2P + 5Cl2 === 2 PCl5 ３.与水的反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 4. Cl2与碱的反应 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O
C.氯原子和氯离子化学性质一样
D.氯气是黄绿色但氯离子却是无色的
练习
4 、下列关于氯气的描述中,正确的是( D ) A.氯气以液态存在时可称作氯水或液氯 B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固 体氯化铜 C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进 行 D.钠在氯气中燃烧生成白色的固体氯化钠
练习
5 、两种金属组成的合金50g与氯气完 全反应，消耗氯气71g，则该合金可 能的组成是（ D ）
A.Cu和Zn B.Na和Al
C.Fe和Mg
D.Ca和Zn
• 6.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在
阳光 下曝晒一段时间,主要目的是( B ) • A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 • C.提高水温 D.增加水中O2的含量
2HClO
光
2HCl + O2
【讨论】新制氯水中存在哪些微粒？
Cl2+H2O HCl+HClO HCl = H+ + ClHClO H+ + ClO-
Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、
〔思考〕向新制的氯水中滴加几滴紫色石蕊 试液看到什么现象? 先变红后褪色,变红是因为溶液显酸性, 褪色是因为HClO的漂白作用. 〔思考〕氯水久置变成什么? 盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 使有机色素褪色。有漂白杀菌作用
Cl2
使湿润淀粉KI试纸变蓝。Cl2+2KI=I2+2KCl
HClO 不稳定性 见光分解，氯水必须保存在棕色瓶中 Cl沉淀反应
Cl-+Ag+=AgCl↓
4. Cl2与碱的反应 (1) 与NaOH的反应 Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O (实验室可以用NaOH吸收多余的Cl2) 〔提升〕氯气与氢氧化钠溶液反应的实质 Cl2 + H2O HCl + HClO NaOH + HCl NaCl + H2O NaOH + HClO NaClO + H2O 总反应: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
氯气的化学性质 3.与水反应 • Cl2 + H2O • 可逆反应： HCl + HClO （可逆反应） 在相同条件下既可以 向正反应方向进行， 又可以向逆反应方向 进行的反应。
• • •
次氯酸(HClO)的知识
(1) 一元弱酸 (2) 强氧化性 色) 、杀菌 (3) 不稳定性 HClO H+ + ClO漂白(如能使酸碱指示剂褪
氯气的性质
回顾一个著名的历史事件
在第二次世界大战期间，一次德军与 英、法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎 明时，英、法军前线战壕的士兵看到一股
阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快 数百名英法军战士窒息而死，数千名士兵 双目失明。当然也有士兵逃过了这一劫。 1915年4月22日发生的令人发指的事件。
2005年3月29日京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故,造 成死亡人数28人，中毒入院人数为350名，其中危重病人17名， 病危3人。
新制氯水与久置氯水的对比
新制氯水 久置氯水
成分
颜色 性质 原因
Cl2，H2O，HClO， H+，Cl-，H2O H+，Cl-，ClO无色 黄绿色 酸性、强氧化性，漂 酸性、无漂白性 白性 Cl2+H2O HCl+HClO 2HClO 2HCl+O2↑
新制氯水中的微粒与其性质的关系
微粒 H+ HClO 性质 酸性 强氧化 性 举例
练习
1、下列对氯气性质的叙述中，不正确 的是（ D ）
A.黄绿色
C.易液化
B.能溶于水
D.不能支持燃烧
练习
2、下列反应发生时，会产生棕黄色的 烟的是（ B）
A.氯气和钠反应
B.铜在氯气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧
D. 铁在氯气中燃烧
练习
3、下列说法正确的是（ D）
A.氯气活泼，所以液氯不能盛放在钢 瓶中 B.氯气有毒，所以氯离子也有毒
+17
2 8ห้องสมุดไป่ตู้
7
氯原子最外层有7个电子,所以在化学反 应中容易得1个电子形成8电子稳定结构, 在产物中化合价常显-1价.
氯气的化学性质预测：
• 氯原子最外层有7个电子，在反应中容
易得到一个电子达到稳定状态，表现出
强的氧化性，所以氯气是一种化学性质
很活泼的非金属单质。这也决定了氯在
自然界只能以化合态存在。
点燃
2HCl
安静燃烧，苍白色火焰， 瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成
光照
2HCl
爆炸，瓶口有白雾
形成白雾 形成白烟
2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 （液） PCl3 + Cl2 PCl5（固）
白色烟雾
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物， 若 Cl2 不足， PCl3 多，若 Cl2 充足， PCl5 多
(2) 与Ca(OH)2的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O (工业上生产漂粉精的原理) 漂白粉的主要成分: CaCl2 、Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 漂白粉的工作原理: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2 HClO 次氯酸起杀菌消毒的作用 漂白粉失效的原因: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 +2 HClO 光 2 HClO 2HCl + O2
氯气的常见用途：
聚氯乙烯
药物
漂白剂
氯气
染料 冶金
氯化物
氯化钠
自来水用氯消毒
游泳池
盐酸
盐酸——氯化氢的水溶液
含氯制品
漂白粉
漂粉精
重要的有机溶剂——氯仿
聚氯乙烯薄膜
盐酸小
檗碱片
药品
农药
本课小结
一、氯气的物理性质 黄绿色的气体、 有刺激性气味、有毒、密度 比空气大、易液化、能溶于水 二、氯气的化学性质 １．与金属的反应 2Na + Cl2 === 2NaCl Cu + Cl2 === CuCl2 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 2. 与非金属单质的反应 (1) 与氢气的反应 H2 + Cl2 === 2HCl
氯气的化学性质 1. 与金属反应
与金属钠的反应
2Na + Cl2 Cu + Cl2
点燃
2NaCl
燃烧，黄光，白烟 燃烧，棕黄色烟
与金属铜的反应
点燃
CuCl2
与金属铁的反应
铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式
2Fe + 3 Cl2
2FeCl3
注意：不生成 FeCl2
氯气的化学性质 2. 与非金属反应
图为现场氯气不停向外泄露
黄绿色的气体
招气入鼻法:打开 玻璃片,用手在瓶 口轻轻的扇动,仅 使极少量的气体 飘入鼻孔.
一、氯气的物理性质
1.黄绿色的气体 2.有刺激性气味 3.有毒 4.密度比空气大 5.易液化 6.能溶于水(常温下1体积的水中大约能溶解2 体积的氯气)
氯原子的原子结构示意图
Ｃｌ
(2) 与单质磷的反应 2P + 3Cl2 === 2 PCl3 2P + 5Cl2 === 2 PCl5 ３.与水的反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 4. Cl2与碱的反应 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O
C.氯原子和氯离子化学性质一样
D.氯气是黄绿色但氯离子却是无色的
练习
4 、下列关于氯气的描述中,正确的是( D ) A.氯气以液态存在时可称作氯水或液氯 B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固 体氯化铜 C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进 行 D.钠在氯气中燃烧生成白色的固体氯化钠
练习
5 、两种金属组成的合金50g与氯气完 全反应，消耗氯气71g，则该合金可 能的组成是（ D ）
A.Cu和Zn B.Na和Al
C.Fe和Mg
D.Ca和Zn
• 6.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在
阳光 下曝晒一段时间,主要目的是( B ) • A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 • C.提高水温 D.增加水中O2的含量
2HClO
光
2HCl + O2
【讨论】新制氯水中存在哪些微粒？
Cl2+H2O HCl+HClO HCl = H+ + ClHClO H+ + ClO-
Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、
〔思考〕向新制的氯水中滴加几滴紫色石蕊 试液看到什么现象? 先变红后褪色,变红是因为溶液显酸性, 褪色是因为HClO的漂白作用. 〔思考〕氯水久置变成什么? 盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 使有机色素褪色。有漂白杀菌作用
Cl2
使湿润淀粉KI试纸变蓝。Cl2+2KI=I2+2KCl
HClO 不稳定性 见光分解，氯水必须保存在棕色瓶中 Cl沉淀反应
Cl-+Ag+=AgCl↓
4. Cl2与碱的反应 (1) 与NaOH的反应 Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O (实验室可以用NaOH吸收多余的Cl2) 〔提升〕氯气与氢氧化钠溶液反应的实质 Cl2 + H2O HCl + HClO NaOH + HCl NaCl + H2O NaOH + HClO NaClO + H2O 总反应: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
氯气的化学性质 3.与水反应 • Cl2 + H2O • 可逆反应： HCl + HClO （可逆反应） 在相同条件下既可以 向正反应方向进行， 又可以向逆反应方向 进行的反应。
• • •
次氯酸(HClO)的知识
(1) 一元弱酸 (2) 强氧化性 色) 、杀菌 (3) 不稳定性 HClO H+ + ClO漂白(如能使酸碱指示剂褪
氯气的性质
回顾一个著名的历史事件
在第二次世界大战期间，一次德军与 英、法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎 明时，英、法军前线战壕的士兵看到一股
阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快 数百名英法军战士窒息而死，数千名士兵 双目失明。当然也有士兵逃过了这一劫。 1915年4月22日发生的令人发指的事件。
2005年3月29日京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故,造 成死亡人数28人，中毒入院人数为350名，其中危重病人17名， 病危3人。
新制氯水与久置氯水的对比
新制氯水 久置氯水
成分
颜色 性质 原因
Cl2，H2O，HClO， H+，Cl-，H2O H+，Cl-，ClO无色 黄绿色 酸性、强氧化性，漂 酸性、无漂白性 白性 Cl2+H2O HCl+HClO 2HClO 2HCl+O2↑
新制氯水中的微粒与其性质的关系
微粒 H+ HClO 性质 酸性 强氧化 性 举例
练习
1、下列对氯气性质的叙述中，不正确 的是（ D ）
A.黄绿色
C.易液化
B.能溶于水
D.不能支持燃烧
练习
2、下列反应发生时，会产生棕黄色的 烟的是（ B）
A.氯气和钠反应
B.铜在氯气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧
D. 铁在氯气中燃烧
练习
3、下列说法正确的是（ D）
A.氯气活泼，所以液氯不能盛放在钢 瓶中 B.氯气有毒，所以氯离子也有毒
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氯原子最外层有7个电子,所以在化学反 应中容易得1个电子形成8电子稳定结构, 在产物中化合价常显-1价.
氯气的化学性质预测：
• 氯原子最外层有7个电子，在反应中容
易得到一个电子达到稳定状态，表现出
强的氧化性，所以氯气是一种化学性质
很活泼的非金属单质。这也决定了氯在
自然界只能以化合态存在。