常见离子的检验
常见离子的检验方法.
则含CO32则含SO32则含SO32则含HCO32则含HSO32-
现象同上
3 SO42- 稀盐酸
酸 化
无明显变化 BaCl2(aq) 若有不溶白 则含SO42色沉淀生成 白色沉 过滤 BaCl2(aq) 若有不溶白 滤液 2则含 SO 淀生成 4 色沉淀生成
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意： 先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液， 顺序一定不颠倒。 HCl(aq)或H2SO4(aq) 若产生有刺激性气味 24 S2O3 则含S2O32的气体，淡黄色沉淀 5 NO3- Cu屑 浓H2SO4 若有红棕色气体冒出 则含NO36 SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成 则含SCN若生成不溶的白色沉淀 则含Cl稀硝酸酸化 若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br7 Cl Br I 的AgNO 3(aq) 若生成不溶的黄色色沉淀 则含I注意：稀硝酸和AgNO3(aq)先无关后顺序。 或 Br
例5 A B C D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋Na＋Ag＋Cu2＋ 中的某一种，阴离子分别可能是NO3- Cl- SO42- CO32-中的某一种。 (1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)向（1）的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有 无色无味气体逸出。则它们的化学式应为： Ba(NO3)2 ，B __________ AgNO3 ，C _________ CuSO4 ，D ___________ Na2CO3 。 A __________
例6 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程， 已知该水样中只可能含有K+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ Ag+ Ca2+ CO32SO42- Cl- 中的若干种离子，该小组同学取100ml水样进行实验：向 样品中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加1ml/mol硝酸，实验过程中沉 淀质量的变化如图所示：
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
常见离子检验方法
常见离子检验方法
以下是常见的离子检验方法：
1. 氨基酸法检验离子：将待检样品与酸进行加热，使其发生迁移反应，将生成的离子通过氨基酸溶液进行显色反应，从而确定离子的存在与浓度。
2. 沉淀法检验离子：将待检样品与特定试剂反应，生成沉淀，根据沉淀的形状、颜色和溶解性等进行判定，从而确定离子的存在与浓度。
3. 滴定法检验离子：使用滴定试剂，根据反应的等当点（化学反应的完全实现），确定离子的浓度。
常见的滴定法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法等。
4. 荧光探针法检验离子：利用荧光探针与待检样品中的离子发生化学反应，观察荧光的强度或颜色的变化来判断离子的存在与浓度。
5. 分光光度法检验离子：利用不同离子对特定波长的光的吸收或透过性的差异，测定样品中离子的浓度。
这些方法在实验室中常被用于离子的检测与分析。
高中常见离子的检验完整版
实验现象 ①变红 ②产生无色无味的气体 产生黄色火焰 产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) 产生白色沉淀且沉淀不溶解在过量的 NaOH 溶液中 先产生白色沉淀,后沉淀溶解在过量的 NaOH 溶液中 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 先无明显变化,再变红色 产生蓝色沉淀 产生红褐色沉淀 溶液呈血红色 产生蓝色沉淀,加热则沉淀变黑 产生白色沉淀且不溶于稀 HNO3 产生白色沉淀 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①无色酚酞试液变红 ②紫色石蕊试液变蓝 产生白色沉淀 产生淡黄色沉淀 ①产生黄色沉淀 ②淀粉溶液变蓝 ①产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生白色沉淀且溶于稀盐酸 ①产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生白色沉淀且溶于稀盐酸 产生白色沉淀且沉淀不溶于稀 HNO3 ①有气体产生,品红溶液褪色 ②产生白色沉淀且溶于稀 HCl 中,产生刺激性气味的气体 ①生成无色有臭鸡蛋气味的气体 ②产生黑色沉淀 产生红棕色气体,溶液变蓝 ①产生黄色沉淀,溶于稀 HNO3 ②产生白色沉淀,溶于稀 HNO3 先生成白色沉淀,后沉淀溶解
2+ 2+ +
+
HCO3CO32SiO32-
HCO3 SO4 SO3 S
2-
-
2-
2-
NO3 PO4
-
铜屑,浓 H2SO4,加热 ①AgNO3 溶液,稀 HNO3 ②Ba(NO3)2 溶液,稀 HNO3 稀盐l Fe Fe
+
+
Na+
Mg2+
3+
2+
3+
Cu Ba
2+ +
Ag
2+ +
NH4
OHCl I
高中化学常见离子检验大全
(一）常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸(或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HCl产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HClBa2++ SO42—=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色6C6H5OH + Fe3+ ⇌［Fe（C6H5O）6］3—+ 6H+淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液,新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN）3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀,迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法主要有以下几种：
1. 氯离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，生成白色的氯化银沉淀。
2. 硝酸根离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，在阳光照射下，生成红棕色的亚硝酸银沉淀。
3. 硫酸根离子检验方法：将待检样品与钡离子溶液反应，观察是否生成白色的硫酸钡沉淀。
4. 碳酸根离子检验方法：用盐酸处理待检样品，观察是否产生气泡，表示有碳酸根离子存在。
5. 铁离子检验方法：将待检样品与硫氰酸盐反应，生成红色的五配位络合物。
6. 高锰酸钾检验方法：将待检样品与稀硫酸和高锰酸钾反应，观察溶液颜色变化，从紫色到无色表示有有机物存在。
这些方法对于常见的离子如氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子等都可以比较准确地进行检验，但对于其他离子如硫离子、钙离子等则需要使用其他特定的检验方
法。
八大离子的检验方法
八大离子的检验方法离子是指在水溶液中存在的带电粒子，水溶液中的离子种类繁多，其中包括八大离子，即铵离子、铁离子、铬离子、钙离子、镁离子、铜离子、锌离子和铅离子。
这些离子的存在与否直接影响着水的质量，因此对于水的检验中，八大离子的检测是非常重要的。
本文将介绍八大离子的检验方法。
一、铵离子的检验方法铵离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铵离子的检验方法主要有两种，一种是使用氯化钡溶液进行检验，另一种是使用红外光谱法进行检验。
使用氯化钡溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的氯化钡溶液中，如果出现白色沉淀，则说明水中存在铵离子。
这种方法简单易行，但是只能检测到铵离子的存在，不能确定铵离子的浓度。
红外光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铵离子的吸收峰来确定铵离子的存在和浓度。
这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。
二、铁离子的检验方法铁离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铁离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用原子吸收光谱法进行检验。
使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的硫酸亚铁溶液中，如果出现深蓝色沉淀，则说明水中存在铁离子。
的浓度。
原子吸收光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铁离子的吸收峰来确定铁离子的存在和浓度。
这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。
三、铬离子的检验方法铬离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铬离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用离子色谱法进行检验。
使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的硫酸亚铁溶液中，如果出现绿色沉淀，则说明水中存在铬离子。
这种方法简单易行，但是只能检测到铬离子的存在，不能确定铬离子的浓度。
离子色谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铬离子的峰面积来确定铬离子的存在和浓度。
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法离子是构成物质的最小单位，它们在化学反应中起着重要的作用。
离子的检验是化学分析中的一项重要技术，它可以帮助我们了解物质的组成和性质。
离子检验的方法有很多，其中最常见的是电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）、原子吸收光谱（AAS）、离子色谱（IC）、电位滴定（ED）和离子交换（IX）等。
电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）是一种高灵敏度的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过电感耦合等离子体质谱仪，将离子转换成电子，然后用质谱仪测量电子的质量，从而确定离子的种类和含量。
原子吸收光谱（AAS）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过原子吸收光谱仪，将离子转换成原子，然后用光谱仪测量原子的吸收，从而确定离子的种类和含量。
离子色谱（IC）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过离子色谱仪，将离子转换成离子，然后用色谱仪测量离子的色度，从而确定离子的种类和含量。
电位滴定（ED）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过电位滴定仪，将离子转换成电荷，然后用电位滴定仪测量电荷的大小，从而确定离子的种类和含量。
离子交换（IX）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过离子交换仪，将离子转换成离子，然后用离子交换仪测量离子的大小，从而确定离子的种类和含量。
以上就是常见离子的检验方法，它们可以帮助我们了解物质的组成和性质，为化学分析提供。
常用离子的检验方法
常用离子的检验方法离子检验是化学分析中的一个重要环节，通过合理选择适当的试剂和检验方法可以对各种常见离子进行精确、快速的鉴定。
本文将针对常用离子的检验方法进行详细的介绍。
铵离子的检验方法主要包括氯化亚铜法、氰化银法和氯化银法等。
氯化亚铜法通过加入氯化亚铜溶液，能检验出铵盐产生的碱性沉淀；氰化银法和氯化银法则通过加入氰化银或氯化银试剂，能得到白色沉淀，从而证实铵离子的存在。
钠离子的检验方法主要包括氯化铯法、黄原酸法和萘酚法等。
氯化铯法通过加入氯化铯溶液，能与钠离子形成黄色沉淀；黄原酸法则通过加入黄原酸试剂，在酸性条件下，能与钠离子反应生成红色或橙色沉淀；而萘酚法则通过加入萘酚试剂，在酸性条件下，能产生红色沉淀。
钾离子的检验方法主要包括氯化铵法、硫脲法和氯金酸色法等。
氯化铵法通过加入氯化铵试剂，能检验出钾离子产生的纯白色沉淀；硫脲法则通过加入硫脲试剂，能与钾离子发生交换反应产生白色沉淀；而氯金酸色法则通过加入氯金酸试剂，在酸性条件下，能从紫红色变为乳白色，表明钾离子的存在。
铬离子的检验方法主要包括铁氰化钾法、硫氰酸法和硫酸法等。
铁氰化钾法通过加入铁氰化钾试剂，能与三价铬离子产生蓝色沉淀；硫氰酸法则通过加入硫氰酸试剂，在酸性条件下，能与二价铬形成红色或暗红色沉淀；而硫酸法则通过加入硫酸试剂，能形成铬酸盐沉淀。
硫酸根离子的检验方法主要包括钡盐法、钡氯化物法和铅乙酸法等。
钡盐法通过加入钡盐试剂，能与硫酸根离子发生沉淀反应，生成白色沉淀；而钡氯化物法则通过加入钡氯化物试剂，能产生蓝白色沉淀；铅乙酸法则通过加入铅乙酸试剂，在酸性条件下，能产生棕色沉淀。
氯离子的检验方法主要包括氯化银法、氯银化钠法和氯铁法等。
氯化银法通过加入氯化银试剂，能与氯离子形成白色沉淀；氯银化钠法则通过加入氯银化钠试剂，能产生黄色沉淀；而氯铁法则通过加入氯铁试剂，能得到深黄色或褐色沉淀。
硝酸根离子的检验方法主要包括铁氰化钾法和硫酸亚铁法等。
如何检验初中化学中常见离子
如何检验初中化学中常见离子一、h+、ag+、oh-、cl-、so42-、co32-的检验(1)h+检验。
方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变白，则证明h+存有。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h的存在。
方法3、用潮湿洁净的玻璃棒煮挑未明液滴在ph试纸上，然后把试纸表明的颜色跟标准比色卡对照，便可以晓得溶液的ph，如果ph大于7，则证明h+的存有。
(2)ag+检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液放入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果存有白色结晶分解成，再重新加入少量的叶唇柱硝酸，如果结晶不消失，则证明ag的存有。
(3)oh-的检验。
方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh-的存有。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。
方法3、将无色的酚酞试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果酚酞试液变白，则证明书-明oh的存有。
方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。
(4)cl-的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl-的存在。
(5)so4的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so4的存在。
2-2-++(6)co3的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中co3的存在。
2-2-二、几种关键物质的检验。
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。
离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。
一、硫酸根离子的检验硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。
当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。
这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。
二、氯离子的检验氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。
当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。
这个反应可以用来检测氯离子的存在。
三、碳酸根离子的检验碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。
当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。
这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。
四、铁离子的检验铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。
当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。
这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。
这个反应可以用来检测铜离子的存在。
六、铝离子的检验铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。
这个反应可以用来检测铝离子的存在。
以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。
在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
人教版化学九年级下册 11.2离子检验
【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下
物质 溶解度
MgSO4 35.1g
Na2SO4 19.5g
(NH4)2SO4 75.4g
H2SO4 与水任意比互溶
（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
成，可使湿润红色 石蕊试纸变蓝
常见离子的鉴定（三）
鉴定离子
所用试剂
现象
盐酸或 AgNO3溶液和稀 生成不溶于稀硝
Cl- 可溶性 硝酸
酸的白色沉淀
盐酸盐
硫酸或 Ba(NO3)2或
SO42-
可溶性 硫酸盐
BaCl2和稀硝酸
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
现在，你能完美回答最 开始的问题了吗？
常见离子的鉴定(四)
⑤产生有颜色的溶液
碱 ① 紫色石蕊
OH— 性 ②无色酚酞
溶 液
③pH试纸
①变蓝 ② 变红 ③ pH>7
常见离子的鉴定(二)
鉴定离子
所用试剂
现象
CO32_
碳酸盐 溶液或 固体
稀盐酸或稀 硝酸，澄清石 灰水
有使澄清石灰水 变浑浊的气体生成
NH4+ 铵盐溶液 或固体
NaOH溶液， 湿润红色石 蕊试纸
有刺激性气体生
白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，
现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计
了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。 材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。 【猜 想】
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验1.钠离子：使用黄烷酮试剂检测钠离子。
加入少量黄烷酮试剂，如果有钠离子存在，会形成橙色沉淀。
2.铁离子：使用硫代硫酸钠试剂检测铁离子。
加入少量硫代硫酸钠试剂，如果有铁离子存在，会形成黑色沉淀。
3.铜离子：使用苯乙二醇试剂检测铜离子。
加入少量苯乙二醇试剂，如果有铜离子存在，会形成蓝色溶液。
4.铅离子：使用硫化氢试剂检测铅离子。
加入少量硫化氢试剂，如果有铅离子存在，会形成黑色沉淀。
5.锰离子：使用过氧化氢试剂检测锰离子。
加入少量过氧化氢试剂，如果有锰离子存在，会形成紫色溶液。
6.锌离子：使用氢氧化钠试剂检测锌离子。
加入少量氢氧化钠试剂，如果有锌离子存在，会形成白色沉淀。
7.铝离子：使用甲基橙试剂检测铝离子。
加入少量甲基橙试剂，如果有铝离子存在，会形成橙色溶液。
8.氢离子：使用酚酞试剂检测氢离子。
加入少量酚酞试剂，如果有氢离子存在，会形成粉红色溶液。
9.氧化铁离子：使用亚硝酸钠试剂检测氧化铁离子。
加入少量亚硝酸钠试剂，如果有氧化铁离子存在，会形成黄色沉淀。
10.氢氧化物离子：使用酚酞试剂检测氢氧化物离子。
加入少量酚酞试剂，如果有氢氧化物离子存在，会形成蓝色溶液。
11.氯离子：使用银离子试剂检测氯离子。
加入少量银离子试剂，如果有氯离子存在，会形成白色沉淀。
12.硫酸根离子：使用铅离子试剂检测硫酸根离子。
加入少量铅离子试剂，如果有硫酸根离子存在，会形成白色沉淀。
13.碳酸根离子：使用盐酸试剂检测碳酸根离子。
加入少量盐酸试剂，如果有碳酸根离子存在，会产生气体，同时酸度下降。
14.氢碘酸根离子：使用铅离子试剂检测氢碘酸根离子。
加入少量铅离子试剂，如果有氢碘酸根离子存在，会形成黄色沉淀。
15.硝酸根离子：使用银离子试剂检测硝酸根离子。
加入少量银离子试剂，如果有硝酸根离子存在，会形成白色沉淀。
16.溴离子：使用银离子试剂检测溴离子。
加入少量银离子试剂，如果有溴离子存在，会形成淡黄色沉淀。
17.硫离子：使用铅离子试剂检测硫离子。
初中化学离子的检验知识点
初中化学离子的检验知识点初中化学中，离子的检验是一个非常重要的实验内容。
通过对离子进行检验，可以区分和鉴定不同的离子，有助于深入理解化学实验的原理和知识。
本文将主要介绍初中化学离子的检验知识点，包括离子的检验方法、常见离子的检验色和离子的应用。
一、离子的检验方法1. 铁离子的检验方法：在铁离子溶液中加入氢氧化钠(NaOH)，会形成棕色的沉淀，如需确定为Fe2+离子可再加入亚硫酸钠(Na2SO3)使沉淀得到还原为绿色，如需确定为Fe3+离子可再加入氰化钾(KCN)使沉淀呈现暗红色。
2. 氯离子的检验方法：在氯离子溶液中加入硝酸银(AgNO3)，会生成白色的沉淀。
沉淀着色则代表了不同的离子：淡黄色代表Cl-、淡绿色代表Br-，乳白色代表I-。
3. 硫酸根离子的检验方法：在硫酸根离子的溶液中加入氯化银(AgCl)，会形成白色的沉淀。
4. 碳酸根离子的检验方法：在碳酸根离子溶液中加入盐酸(HCl)，会生成气泡（二氧化碳的）并且出现气味。
二、常见离子的检验色铁离子：Fe3+ 砖红色，Fe2+ 绿色铜离子：Cu2+ 蓝色或绿色锰离子：Mn2+ 粉红色银离子：Ag+ 白色铅离子：Pb2+ 黄色氯离子：Cl- 无色溴离子：Br- 黄色碘离子：I- 紫色三、离子的应用1. 硝酸根离子是识别化合物的重要指标之一，可以用于测试土壤、水、食品等。
在农业领域中，应用硝酸根离子的检测方法有助于控制化肥的施用量。
2. 氢氧化钠的应用较为广泛，特别是在家居和日常保健中。
在洗衣、清洁和消毒时，加入少量的氢氧化钠可以加速清洗过程。
此外，钠离子对人体健康也具有明显的益处。
3. 氧离子在农业、工业和医学中都具有重要的应用价值。
在医学领域中，氧离子可以用于治疗一些疾病，如癌症、湿疹和哮喘等。
4. 氟离子在锂电池和光学材料等领域也具有广泛的应用价值。
在口腔保健方面，氟离子可以预防龋齿和蛀牙。
总之，离子的检验是初中化学实验中非常重要的一部分，通过认真学习和实践，我们可以掌握离子的检验方法和知识点，提高我们的实验技能和化学知识水平。
离子检验方法
离子检验方法离子检验方法是一种常用的化学分析技术，通过检测离子的存在和浓度来确定物质的成分和性质。
离子检验方法广泛应用于环境监测、食品安全、医药卫生等领域，对于保障公共安全和健康具有重要意义。
本文将介绍几种常见的离子检验方法及其原理和应用。
首先，常见的离子检验方法包括离子色谱法、原子吸收光谱法、荧光光谱法等。
离子色谱法是利用离子在固定相和流动相之间的分配系数不同来进行分离和检测的方法，适用于无机阳离子、无机阴离子和有机酸根离子的分析。
原子吸收光谱法是利用原子对特定波长的光吸收特性进行分析的方法，适用于金属离子的测定。
荧光光谱法则是利用物质在激发光作用下发出的荧光进行分析的方法，适用于某些特定的离子浓度测定。
其次，这些离子检验方法都有各自的原理和特点。
离子色谱法的分离原理是利用固定相和流动相之间的亲疏性差异，使得不同离子在固定相和流动相之间的分配系数不同，从而实现分离。
原子吸收光谱法则是利用原子对特定波长的光吸收特性进行分析，当原子处于基态时，吸收特定波长的光，从而实现对离子的测定。
荧光光谱法则是利用物质在激发光作用下发出的荧光进行分析，通过测量荧光强度来确定离子的浓度。
最后，这些离子检验方法在环境监测、食品安全、医药卫生等领域有着广泛的应用。
在环境监测中，离子检验方法可以用于水质、大气、土壤等环境样品的离子成分分析，为环境保护和治理提供重要数据支持。
在食品安全领域，离子检验方法可以用于检测食品中的重金属离子、防腐剂离子等有害物质，保障食品安全。
在医药卫生领域，离子检验方法可以用于药物中的离子成分分析，保证药品的质量和安全性。
综上所述，离子检验方法是一种重要的化学分析技术，具有广泛的应用前景。
通过对离子检验方法的原理和应用进行深入了解，可以更好地应用这些方法于实际工作中，为社会发展做出贡献。
离子检验方法
离子检验方法离子检验是一种常见的化学分析方法，通过对样品中离子的检测和分析，可以确定样品的成分和性质。
离子检验方法广泛应用于环境监测、食品安全、药物研发等领域。
下面将介绍几种常见的离子检验方法。
一、离子色谱法。
离子色谱法是一种通过色谱柱分离离子，并通过检测器检测的分析方法。
它可以对阳离子和阴离子进行分离和检测，具有分离效果好、灵敏度高、选择性强的特点。
离子色谱法广泛应用于水质分析、食品检测、药物分析等领域。
二、离子选择电极法。
离子选择电极是一种专门用于检测某种特定离子的电极。
通过将离子选择电极浸入待测样品中，可以测定样品中特定离子的浓度。
离子选择电极法具有操作简便、快速准确的特点，适用于实时监测和现场分析。
三、离子交换色谱法。
离子交换色谱法是一种利用离子交换树脂对离子进行分离和检测的方法。
它可以对不同价态的离子进行分离，并通过检测器进行定量分析。
离子交换色谱法在环境监测、生物医药、食品安全等领域有着广泛的应用。
四、离子选择性电极法。
离子选择性电极法是一种利用离子选择性电极对特定离子进行测定的方法。
它具有操作简便、灵敏度高、选择性强的特点，适用于对特定离子进行快速准确的测定。
五、离子色谱质谱联用法。
离子色谱质谱联用法是将离子色谱和质谱联用，通过色谱分离和质谱检测，可以对样品中的离子进行定性和定量分析。
它具有分离效果好、灵敏度高、选择性强的特点，适用于复杂样品的分析。
六、离子电泳法。
离子电泳法是一种利用电场对离子进行分离和检测的方法。
它具有分离效果好、操作简便、分析速度快的特点，适用于对离子进行快速准确的分析。
以上介绍了几种常见的离子检验方法，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，可以根据样品的特点和分析要求选择合适的离子检验方法，以获得准确可靠的分析结果。
离子检验方法的不断发展和改进，将为化学分析领域带来更多的可能性和机遇。
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• 例2、有五瓶未知溶液分别是氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钾溶液、氯化
钡溶液、硫酸钾溶液中的一种，为了确定它们的成分，某同学将它们分别 编号A、B、C、D、E，并设计一组实验。实验记录如下：
• 将A和B混合，产生了一种不溶于酸的沉淀；
• 将C和D混合，产生了一种不溶于酸的沉淀； • 将A和E混合，产生的沉淀能溶于硝酸和盐酸； • 将D和E混合，产生的沉淀能溶于硝酸，但不能在盐酸中消失； • 将B和E混合，没用明显现象发生。
一、常见离子的检验方法
待测离子
所加试剂 紫色石蕊试液 pH试纸 活泼金属：如Zn Fe等
现象 由紫变红 pH<7 有气泡产生 溶解、溶液变色 溶解、溶液变色 有气泡，能使澄清 石灰水变浑浊
H+
难溶的金属氧化物： 如CuO Fe2O3等
难溶的碱：如Cu(OH)2等
Na2CO3 ,澄清石灰 水
待测离子
例1
某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中， 使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后 排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 ClCO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志愿组对该废 水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。 请完成下表
K2
酸钾
1、猜想：此钾肥溶液可能是 也可能是 。 K2CO3
K2SO4
，
2、实验验证（请写出操作步骤、实验现象、结 论） 取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，该溶 。
液就是K2CO3，如果无明显现象，就是K2SO4
小结：混合液常见离子检验
某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－
• • 请计算： • （1）该样品中铁粉的质量分数。（计算结果精确到0．1%） • （2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。
• 2、CO32-和OH-： • 先检验CO32-，应该加入稍过量的氯化钙 （或者氯化钡）溶液，检验的同时，除尽 CO32-，以防止干扰OH-的检验；再用硫酸 铜溶液（无色酚酞）检验OH- 。
返回
• 3、SO42-和Cl-： 一般来说先检验SO42-，应该加入稍过量的 稀硝酸和硝酸钡溶液，检验的同时，除尽 SO42-，以防止干扰Cl-的检验；再用硝酸银 溶液检验Cl- 。
⑵为了进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验 白 色 粉 末
加水
无 色 液 体
加过量的ＢaＣl2 溶液和稀HNO3
白色沉淀
加AgNO3溶液 白色沉淀
过滤 ①
滤液 Na2SO4
②
• 则样品中一定含有的物质 • 反应①的化学方程式为
； 。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl
• A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl • B．NaOH 、NaCl 、HNO3 • C．MgSO4 、NaNO3、KOH • D．Na2CO3 、KNO3 、HCl C 例2、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共 存的是 （ ） • A. SO42-、Fe3+、Na+、OH• B. K+、SO42-、Cu2+、NO3• C. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ • D. Ca2+、Cl-、CO 2-、Na+
• 由以上实验推断：A是
C是
AgNO3溶液
BaCl2溶液
； B是
；E是
. KCl溶液
；
。
K2SO4溶液
D是
K2CO3溶液
课堂小结
在遇到离子的检验这一类问题时，要从以下几 点把握： 1、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）
2、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）
3、定组成（用已有的离子排除与之不能共存
√
实验步骤及现象 取废水样品观察，呈无色 测废水样品的pH， pH=13
实验结论（填离子符号） 废水中不含
Fe3+
、
。 2+ Cu量的稀盐酸，没有气 泡产生
废水中不含
CO32-
。
根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为 氢氧化钠 ， 不能确定的物质是 氯化钠、硫酸钠 。
的离子）
课后作业：综合练习
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1、CO32-和SO42-：
先检验CO32-，应该加入稍过量的稀硝酸， 检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰SO42-的检 验；再用硝酸钡溶液检验SO42- 。 如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后， 继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产 生，且沉淀不能完全溶解，说明两种离子都有。
小结：离子共存问题
若在水溶液中离子间能结合生成
OH-、 CO32- 、HCO3H2O、 气体 、沉淀
就不能共存
• H+与 不能共存； 2+ 3+ 2+ 3+ + • OH- 与Cu 、 Fe 、Mg 、Al 、NH4 等 不能共存； • Ag+与 Cl-、 CO32不能共存； • Ba2+与 SO42- 、 CO32不能共存；
和SO42－确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量 的____ ①____，发现有气泡生成，再加入 ____②______溶液， 硝酸钡溶液 稀硝酸 出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。 （思考）（1）、试剂① ②反过来滴加能否证明它们的存在？
先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍 过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完 全溶解，也能说明两种离子都有。
题型三： 物质的推断
• 例1、有一包白色粉末样品，可能有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、 硫酸铜中的一种或者几种组成。某同学为了测定样品的组成， 做了如下实验：Ⅰ、取少量样品，加水溶解得无色溶液；Ⅱ、 另取少量的样品，滴加稀盐酸，无明显现象。 ⑴有上述实验可以推测样品中一定不含上述物质中的 CuSO4、Na2CO3 （写化学式,下同）；可能含有的物质是 。4 NaCl、Na2SO
+
稀盐酸和澄清石灰水 有气泡产生，能使 澄清石灰水变浑浊 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 白色沉淀
与碱液混合加热
有刺鼻气味的气体 产生
含Cu2+溶液呈（ 蓝色 ）、含Fe2+溶液呈（浅绿色 ） 含Fe3+溶液呈（ 黄 ）
色
题型一：离子在溶液中能否共存
例1、下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （A ）
思考：
（2）、某溶液中只含有Na2CO3和NaOH两种溶质，欲证明CO32－和 OH－确实存在，设计方案
先取少量的原溶液滴入过量的氯化钙（或者氯化 钡）溶液，出现白色沉淀，过滤，取滤液再滴入硫
酸铜溶液（或无色酚酞），出现蓝色沉淀（或溶液
变红），则可证明CO32-和OH-的存在 。 （3）、某溶液中只含有Na2SO4和NaCl两种溶质，欲证 明SO42－和Cl－确实存在, 设计方案 先取少量的原溶液滴入稍过量的稀硝酸和硝 酸钡溶液，出现白色沉淀，过滤，取滤液再滴 入硝酸银溶,出现白色沉淀，则可证明SO42-和 Cl-的存在 。
......
题型二：设计鉴别离子的试验方案
• 例1、现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫 酸，请选择合适的方法鉴别 ( C ) • A．分别加入碳酸钠 • B. 分别加入硝酸银 • C. 分别加入氯化钡 • D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值
例2
某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥的标签 缺损（如图所示）。请你对该试剂做出猜想，并设计 实验验证。
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4、CO32-和Cl-：
一般来说先检验CO32-，应该加入稍过量的 稀硝酸，检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰 Cl-的检验；再用硝酸银溶液检验Cl- 。 如先滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀后， 继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产 生，且沉淀不能完全溶解，也能说明两种离子 都有。
• 8．（6分）某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。 通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了 7．2g固体样品，用左图所示的装置继续实验，测定的部分数 据如右图所示。
所加试剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH试纸
现象 由紫变蓝 由无色变红 pH>7
有白色沉淀产生
OH加入MgCl2溶液
加入FeCl3溶液 加入CuSO4溶液：
有红褐色沉淀生成
有蓝色沉淀生成
气体；
加入铵盐溶液、加热、 产生刺激性气味的
待测离子
所加试剂
现象
Cl-
AgNO3溶液和稀硝酸
白色沉淀
CO32SO42NH4