人教版化学必修一扩展训练：第一章 从实验学化学章末综合训练 (Word版包含答案)

高一年级化学学科：必修一
第一章从实验学化学章末综合训练
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是()
选项 A B C D
物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾
标签
表示该体检指标的物理量是()
甘油三酯 0.52 mmol/L
总胆固醇 4.27 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L
葡萄糖 4.95 mmol/L A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量
3．下列有关实验操作错误的是()
A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3容积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正
确的是()
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
5．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药
品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是()
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥
6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()
7．实验中的下列操作正确的是()
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
9．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、
100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：()
①制取氢气②粗盐提纯
③用氢气还原氧化铜④用氯化钠晶体配制100mL 0.1mol·L－1的氯化钠溶液A．①②B．②③C．①③D．②④
10．下列叙述正确的是()
A．1mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L
11．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()
12．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是() A．16 B．32 C．64 D．128
13．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。

用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()
A．32 B．65 C．120 D．150
14．体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。

下列式子正确的是()
A．m＝aV/100d B．c＝1 000da
M C．c＝
1 000m
VM D．a%＝
cM
1 000d%
15．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()
①将14.2g Na 2SO 4溶于100mL 水中
②将32.2g Na 2SO 4·10 H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100mL
A ．①②
B ．②③
C ．①③
D ．①②③
16．下列溶液中的Cl －浓度与50mL 1mol·L －1mgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是
( )
A ．150mL 1mol·L －1 NaCl 溶液
B ．75mL 2mol·L －1 CaCl 2溶液
C ．150mL 2mol·L －1kCl 溶液
D ．75mL 1mol·L －1 AlCl 3溶液
17．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )
18．若20g 密度为ρg·cm －3的硝酸钙溶液里含1g Ca 2＋，则NO －3的物质的量浓度是( )
A.ρ400mol·L －1
B.20ρmol·L －1 C ．2.5ρmol·L －1 D ．1.25ρmol·L －1
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
19．(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A ．萃取分液法
B ．加热分解法
C ．结晶法
D ．分液法
E ．蒸馏法
F ．过滤法
(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
(3)________分离水和苯的混合物
(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
20．(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等。

下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)
(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

(2)提取碘水中的碘，用________方法。

(3)除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。

(4)淡化食盐水，可采用________的方法。

(5)除去氯化钙中的碳酸钙可用________的方法。

21．(5分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。

若阿伏加德罗常数用N A表示
(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________。

22．(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。

(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
__________________________________________________________________。

23．(8分)某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。

(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。

(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。

(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
24．(8分)如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。

×××
(饮用矿泉水)
净含量：350mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3mg/L
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L
氯离子(Cl－)：10～27.3mg/L
硫酸根离子(SO2－
)：0.4～19.5mg/L
4
请认真阅读标签内容，计算：
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值为________。

(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO2－4的物质的量不能超过________。

25．(8分)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO2－4完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。

1.C
2.B
3.C
4.A
5.D
6.B
7.D
8.D
9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.C 15.B
16.C 17.A 18.C 19.(1)F (2)C (3)D (4)E 20.(1)① (2)④ (3)② (4)③ (5)⑤
21.(1)m /M (2)2m N A /M (3)22.4m/M (4)m /(m ＋1000) (5)m /MV mol/L 22.(1)①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 ④容量瓶 (2)温度计 分馏 g 未用玻璃棒引流，未采用250mL 容量瓶
23.①玻璃棒 ②100mL 容量瓶 ③胶头滴管 (1)①②④③⑤ (2)偏低 (3)1% (4)400
(5)①②④ 24.(1)2×10－4mol/L (2)7.1×10－5mol 25.2(2b －a )V
mol·L －1。