山东单县北城三中联考2018-2019学年高一化学期末考试试题

山东单县北城三中联考2018-2019学年高一化学期末考试试题
一、单选题
1．下列反应中，铁元素被氧化的是（）
A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2
2．下列实验装置及操作不能达到实验目的是
3．关于SO2的叙述中，不正确的是( )
A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性
B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
4．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是
A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3
5．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑
B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O
6．已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是
A．反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂
B．由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2
C．I－也可以被Cl2氧化
D．往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红
7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是：
A．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1
B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7
C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂
D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．由X、Y组成的化合物只有一种
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+ 、Na+、AlO2－、Cl－
C．K+ 、Na+、I－、MnO4－ D．Na+、K+、HCO3－、Cl－
10．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5N A
B．0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1N A
C．氧原子总数为 0.2N A 的CO2和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24L
D．1molFe 与 1molCl2反应，铁失去电子数为 3N A
11．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
12．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．将N A个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水
B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N A
C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子
D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A
13．某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。

以下对混合气体组成的判断，正确的是( )
A．一定没有N2，HCl和CO中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
14．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2
15．化学与人类生产、生活密切相关。

下列有关说法不．正确的是
A．在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放
B．天然气运输时应悬挂如图所示的标志
C．面粉生产车间应严禁烟火
D．金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火
16．下列说法正确的是 ( )
A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同
B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁
C.电解NaCl 溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.
D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸 17．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A.浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B.由于浓H 2SO 4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉
D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
18．合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于合金的是 A ．生铁
B ．金属钠
C ．不锈钢
D ．青铜
19．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（ ） A ．Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓ B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3↓ C ．FeCl 3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl
D ．CuCl 2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
20．下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是( )
A ．蒸发氯化钠溶液
B ．点燃酒精灯
C ．向容量瓶中转移液体
D ．用海水提取淡水
21．如果a g 某气体中所含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数） ( )
A.A 22.4bc aN L
B.A 22.4ba cN L
C.A 22.4ac bN L
D.A
22.4b acN 22．从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是 A ．蒸发皿 B ．玻璃棒 C ．烧瓶 D ．酒精灯
23．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。

对于下列环境问题的治理不正确的是 A ．温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源 B ．雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘 C ．白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理 D ．水体污染——节约用水，减少污水排放
24．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A ．4.6 克金属钠与 500mL0.2mol •L -1 稀盐酸反应，转移电子数为 0.1N A
B ．0.012kg 12
C 含有 N A 个 12C 原子
C ．等 物 质 的 量 的OH - 与 NH 4+ 所 含 电 子 数 相 同
D ．标准状况下，以任意比例混合的 CH 4 和 CO 2 混合物 22.4L ，含有的碳原子数约为 N A 25．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3
B．气体 M一定是 SO3
C．气体 M 参加的反应是化合反应
D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1
二、填空题
26．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)
(1)若X是氧气，则A不可能是________________。

A．C B．Si C．Na D．Mg
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________。

(3)若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则B的化学式为________。

(4)若X为盐酸，A、B、C均含碳元素，A的焰色反应呈黄色，则反应①的离子方程式为
____________________。

三、推断题
27．某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mo l·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。

四、综合题
28．Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH 完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。

该正盐的电离方程式为_________________。

Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2 片小苏打片能中和胃酸中的H+是___________mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。

取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。

五、实验题
29．实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。

用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。

请回答下列问题:
（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。

试判断装置是否漏气__________(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:_____________________。

（2）写出A装置中所发生反应的化学方程式_______________________________。

（3）C装置中观察到的现象是__________。

（4）D装置中盛放的试剂是__________,其作用是__________。

30．实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。

（1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是____。

（2）实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。

（3）关于实验II中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。

①已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。

假设a：依据NaHCO3溶液显_______性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2；
假设b：白色沉淀可能为_______。

②研究白色沉淀组成的实验如下：
i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。

由此说明，白色沉淀中一定
．．含有_________离子。

③研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。

则该沉淀比实验I中所得的
Fe(OH)2______（填“难”或“易”）于被空气氧化。

（4）对比实验I，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验III：
将实验方案补充完整______。

（5）据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______。

【参考答案】***
一、单选题
26．BD FeCl3 Al(OH)3 CO32-+H+＝HCO3-
三、推断题
27．（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。

四、综合题
28．一 NaH2PO3=Na++H2PO3- 0.012 4 16：1
五、实验题
29．漏气漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中的压强与外界压强相同 2Na2O2 + 2H2O =
2NaOH + O2↑ 剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成碱石灰防止空气中的H2O、CO2进入C装置
30．2Fe3++Fe=3Fe2+ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3碱 FeCO3 Fe2+和CO32-难滴加H2SO4溶液控制溶液为酸性环境、使二价铁以碳酸盐的形式沉淀。