厦门市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析

厦门市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是
A．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加儿滴醋酸
B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D．为使水果保鲜。

可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
【答案】B
【解析】
A．醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，A正确；B．硫酸铜有毒，可使蛋白质变性，不能用于浸泡食品，B错误；C．维生素C具有还原性，为增强治疗缺铁性贫血效寒可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，C正确；D．水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，D正确，答案选B。

2．下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是
选项 a b c 气体装置
A 浓氨水生石灰浓硫酸NH3
B 浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2
C 稀HNO3铜屑H2O NO
D 稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
分析：根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。

详解：A、氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，且氨气不能用浓硫酸干燥，A 错误；
B、浓硫酸和铜反应需要加热，常温下不反应，不能制备二氧化硫，B错误；
C、稀硝酸和铜反应可制取一氧化氮气体，旦NO易被氧化为NO2，不能采用排空气法收集，C错误；
D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，采用向上排空气法收集二氧化碳，D正确；
答案选D。

点睛：本题主要是考查了反应装置、洗气装置、收集装置的选择，题目难度不大，掌握常见气体的制备原理、净化方法以及收集方法是解答的关键。

答题时注意根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。

3．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。

2 min 时测得生成0.8 mol D ， 0.4 mol C 。

下列判断不正确．．．
的是 A ．x ＝1
B ．2 min 内A 的反应速率为0.3 mol·L -1·min -1
C ．2 min 时，A 的浓度为0.9mol·L -1
D ．B 的转化率为60%
【答案】D
【解析】
【分析】
由题给数据建立如下三段式：
3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)
起（mol ） 3 1 0 0
变（mol ） 1.2 0.4 0.4 0.8
末（mol ） 1.8 0.6 0.4 0.8
【详解】
A 项、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1，故A 正确；
B 项、2 min 内A 的反应速率为 1.222min mol
L =0.3 mol·L -1·min -1，故B 正确；
C 项、2 min 时，A 的浓度为1.8
2mol L =0.9mol·L -1，故C 正确；
D 项、B 的转化率为0.41mol mol
×100%=40%，故D 错误； 故选D 。

【点睛】
本题考查化学反应速率的有关计算，注意三段式的建立和化学反应速率、转化率相关公式的应用是解答关键。

4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是：
A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁
【答案】D
【解析】
【详解】
A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
B.在海轮外壳上镶入锌块，锌、铁、海水形成原电池，锌作负极发生氧化反应，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；
D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，得不到镁，电解熔融氯化镁生成镁，故D错误；
答案选D。

5．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1mol的1H35Cl分子所含中子数为18N A
C．3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1
【答案】B
【解析】
【详解】
A．35Cl原子所含质子数为17，中子数为35-17=18，故A错误；
B．1H35Cl分子含有中子数为0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子为18mol，含有中子数为18 N A，故B正确；
C．3.5g的气体35Cl2的物质的量为0.05mol，由于气体的所处温度、压强不确定，密度也未知，不能确定体积，故C错误；
D．气体35Cl2的摩尔质量约是70g/mol，故D错误；
答案选B。

6．在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是
A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响
B．图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响
C．图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
【答案】D
【解析】
【详解】
A．升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，但吸热方向即逆反应速率增大的多些，即改变条件瞬间v逆＞v
，平衡逆向移动，而图中是v逆＜v正，故A错误；
正
B．加入合适催化剂能同等程度改变反应速率，且平衡不移动，故B错误；
C．通入氦气(保持恒容)，反应速率不变，平衡不移动，图中t1时刻不是通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响，故C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，二氧化硫的转化率减小，图中乙的时间少，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，故D正确；
故答案为D。

7．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能
．．使氢气生成速率加大的是
A．加热B．滴加少量CuSO4溶液
C．将铁片改用铁粉D．增加稀硫酸的用量
【答案】D
【解析】
【详解】
A．加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；
B．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，锌-铜构成原电池，反应速率加快，故B不选；
C．铁片改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；
D．增加稀硫酸的用量，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故D选；
答案选D。

8．己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．H2O2分解属于吸热反应
B．加入催化剂，减小了反应的热效应
C．加入催化剂，可提高正反应的活化能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】D
【解析】分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量；
B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；
C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；
D、反应物的总能量高于生成物的总能量。

详解：A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，A错误；
B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，B错误；
C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能，C错误；
D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；
答案选D。

点睛：本题考查了化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变活化能从而改变速率，但不改变平衡和焓变，题目难度不大。

9．下列有关化学用语使用正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．—OH的电子式：D．丙烷分子的球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 乙醇的分子式：C2H6O，A错误；
B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；
C. —OH的电子式：，C错误；
D. 丙烷分子的球棍模型：，D正确；
答案为D
10．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是
A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素的化合价降低。

【详解】
A、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，A不选；
B、浓硫酸是氧化性酸，与金属反应时，硫酸根显示氧化性，S元素被还原，硫元素化合价降低，B不选；
C、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，C不选；
D、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，S元素价态不变，D选；
答案选D。

11．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。

下列说法错误
．．的是
A．电池工作温度可能在200℃以上
B．该装置可以将化学能转化为电能
C．放电时，Na+向正极移动
D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C
【答案】A
【解析】A、二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故A错误；B、放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故C 正确；D、放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：
4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正确；故选A。

点睛：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

解答本题需要知道熟悉原电池的基本原理，难点是电极反应式的书写。

12．物质变化和能量变化的示意如图所示。

若E1＞E2，则下列符合该示意图的是
A．H+H→H2
B．I2→I+I
C．CaO+H2O→Ca(OH)2
D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】分析：吸收能量E1大于放出的能量E2，故为吸热反应，据此解答。

详解：吸收能量E1大于放出的能量E2，故为吸热反应，则
A．形成化学键放热，A错误；
B．断键吸热，B正确；
C．氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，C错误；
D．氢氧化钡与硫酸的中和反应属于放热反应，D错误；
答案选B。

点睛：本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有物质的燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应等。

13．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是
A．气体的密度不再随时间而改变
B．体系总质量不再随时间而改变
C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同
D．SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1
【答案】C
【解析】
【详解】
A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；
B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；
C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；
D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；
故选C。

14．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）
A．Q1 + Q2 >Q3B．Q1+ Q2 > 2Q3C．Q1 + Q2 < Q3D．Q1 + Q2 < 2Q3
【答案】D
【解析】
【分析】
根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H
＜0，据此解答。

【详解】
破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2<2Q3。

故选D。

15．下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．密度比空气小B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；
B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；
C．次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确。

答案选D。

【点睛】
本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为解题关键点。

16．下列反应中，属于取代反应的是
A．乙烯在空气中燃烧B．苯在一定条件下跟氢气反应
C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D．乙烯在一定条件下跟HCl反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A.乙烯在空气中燃烧的反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.苯在一定条件下跟氢气反应生成环己烷的反应属于加成反应，B不符合题意；
C.苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应，产生硝基苯和水的反应属于取代反应，C符合题意；
D.乙烯在一定条件下跟HCl反应产生一氯乙烷，该反应属于加成反应，D不符合题意；
故合理选项是C。

17．下列装置中，能构成原电池的是
A．只有甲B．只有乙
C．只有丙D．除乙均可以
【答案】C
【解析】
【详解】
甲没有形成闭合回路，不能构成原电池，故甲不符合题意；乙两个是相同的电极，不能构成原电池，故乙不符合题意；丙满足两个活泼性不同电极，两个电极间接接触，形成了闭合回路，能构成原电池，故丙符合题意；丙是非电解质，不能构成原电池，故丙不符合题意；故C符合题意。

综上所述，答案为C。

18．下列叙述正确的是
A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线
C．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D．糖类物质都有甜味
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程；裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程；裂解就是深度的裂化，可以看出分馏没有新物质生成，干馏、裂化、裂解都有新物质生成，选项A错误；
B.羊毛是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉线燃烧产生烧纸的气味，可以鉴别，选项B正确；
C.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨水，选项C错误；
D.糖类不一定有甜味，如淀粉和纤维素，选项D错误；
答案选B。

19．实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是( )
A．用灯帽盖灭B．用水浇灭
C．用嘴吹灭D．用干抹布盖灭
【答案】A
【解析】
【详解】
实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是用用灯帽盖灭，而B、C中做法可引发失火，D中实验桌上酒精失火时用湿抹布盖灭，干抹布盖灭可能会导致失火。

答案选A。

【点睛】
本题考查酒精灯的使用，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可。

两查：查灯芯是否烧焦或平整，查酒精灯内的酒精量；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；一不可是不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，否则会引发火灾。

20．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；
B. Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；
C. 氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；
D. 硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；
故答案选D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水中，得到
白色沉淀质量为15g ；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g 。

（1）燃烧产物中水的质量为_______ g 。

（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。

（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。

（请写出两组）
（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。

（请写出两组）
【答案】2.7 C 2H 4 CH 4 和 C 3H 4 、C 2H 2和 C 2H 6 H 2 和C 4H 6、CO 和 C 3H 8
【解析】
【分析】
根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C 、H 元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答。

【详解】
详解：(1)设燃烧产物中二氧化碳的质量为x ，
()2322CO Ca OH CaCO H O
44? 100
x 15.0
+=↓+，x=6.6g ，而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO 2)+m(H 2O)=9.3g ，
m(H 2O)=9.3g-6.6g=2.7g ，故答案为2.7g ；
(2)无色可燃气体的物质的量：n= 1.6822.4/L L mol
= 0.075mol ，n(CO 2)= 6.644/g g mol =0.15mol ，则n(C)=0.15mol ；n(H 2O)= 2.718/g g mol
=0.15mol ，则n(H)=n (H 2O)×2=0.3mol ，即0.075mol 气体中含有0.15molC ，0.3molH ，所以n(气体):n(C):n(H)= 0.075mol :0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol 气体中含有2molC ，4molH ，所以该气体的分子式是C 2H 4，故答案为C 2H 4；
(3)因为单一气体为C 2H 4，现为等物质的量的两种气体烃的混合物，所以在2mol 混合气体中，应含有4molC 原子，8molH 原子，这两种气态烃可能是“CH 4和C 3H 4”或“C 2H 2和C 2H 6”。

故答案为CH 4和 C 3H 4； C 2H 2和C 2H 6；
（4）因为单一气体为C 2H 4，现为等物质的量的两种气体的混合物，其中只有一种是烃，所以在2mol 混合气体中，应含有4molC 原子、8mol H 原子，这两种气体可能是：H 2和C 4H 6 ；CO 和C 3H 8等，故答案为H 2和C 4H 6 ；CO 和C 3H 8。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子的易溶盐。

以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：
已知：（1）Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（2）原料价格表
物质价格/(元·吨－1)
漂液（含25.2%NaClO）450
双氧水（含30%H2O2）2400
烧碱（含98%NaOH）2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）600
（3）生成氢氧化物沉淀的PH
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）27.6 9.6
Mn（OH）28.3 9.8
Mg（OH）29.6 11.1
回答下列问题：
（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：取少许样品加水溶解，____，则说明卤块中含Fe3＋。

（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。

（3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。

（4）沉淀A的主要成分为____；步骤④加入的物质为____。

（5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。

（6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在____（填仪器名称）中灼烧。

【答案】往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的价格低得多1：2Fe（OH）3 Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2O加热煮沸Mg(OH)2+CO2↑坩埚【解析】
【分析】
为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）2，灼烧后得到MgO，据此解答。

【详解】
（1）KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，证明卤块中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子，所以实验操作为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；
（2）镁是活泼的金属，一般用电解法冶炼，则工业上冶炼镁常用方法的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg ＋Cl2↑。

（3）步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表中提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理；步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，即亚铁离子被氧化为铁离子，而氧化剂次氯酸钠被还原为氯化钠，反应中铁元素化合价升高1价，氯元素化合价降低2价，所以根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的比例为1：2。

（4）根据表中数据可知调节pH＝9.8时得到的沉淀A的主要成分为Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸镁，则步骤④加入的物质为碳酸钠。

（5）步骤④生成的沉淀物是MgCO3，所以步骤⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）
2和CO2气体，反应的化学方程式为MgCO3+H2O 加热煮沸Mg(OH)
2+CO2↑。

（6）步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行。

【点睛】
本题通过以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，本题中合理分析制取流程、得出氧化镁的制备原理为解题的关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。

根据下图关系推断：
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O 排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)
【解析】
【分析】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G 为HNO3，据此解答。

【详解】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G 为HNO3；
(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；
(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；
(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO + 6H2O；
(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。

【点睛】
此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者
在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。

经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

(1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；
(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D．
(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；
(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母；
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是______________________________．
(5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为：
________________、_____________________。

【答案】160.4羟基酸性KMnO4或K2Cr2O7加聚反应防倒吸BC该反应为可逆反应，不可能完全转化CH3CH2CH2COOH CH(CH3)2COOH。