2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度
一、选择题
1．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
2．图为甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质比甲物质的溶解度受温度影响大
C．分别将a1℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温，均有晶体析出
D．a2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为50%
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将甲溶液从t2℃时降到t1℃时，一定有晶体析出
D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物
质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。

再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。

由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1℃5
C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量的甲、乙两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）
A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度
B．溶解度受温度影响乙比甲大
C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲
7．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C
C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D．B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法
8．溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．使b物质结晶析出主要采用降温的方法
B．c物质的溶解度随温度的升高而增大
C．a物质的溶解度大于b物质
D．t2℃时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
9．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。

由这一过程可知
A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表示a的溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
10．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．溶质的质量分数与时间的关系
二、实验题
g。

12．某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为g。

（2）称量时，氢氧化钠固体应放在（填“滤纸”或“烧杯”）中。

（3）下列说法或操作正确的是（填字母序号）。

A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）。

（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会（填“偏大”、偏小”或“不变”）。

（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如下图：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈色。

接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。

以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是（填字母序号）。

A加入少量铁粉，无明显现象
B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C加入碳酸钠溶液，产生气泡
三、计算题
13．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。

步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的
pH变化情况，绘制图象如图：
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）。

(2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。

（结果精确到0.01% ）
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有。

（用化学式表示）
四、填空与简答
14．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是。

（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g。

（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是。

15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是；（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（写出一种即可）；
（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．
16．小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图1：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是；
（2）指出图中的一处错误：；
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是
；
（4）在用量筒量取水的过程巾，当液面接近刻度线时，他的操作如2图所示，其中规范的是（填序号）。

（5）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因
有（填序号）。

A．称量前天平没有调平
B．称量纸上残留少量食盐
C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外
参考答案：
1．B
【详解】A、称取的氯化钠固体质量偏大，会使溶质质量分数偏大，不符合题意；
B、转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；
C、量取水的体积偏小，氯化钠溶液的质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，不影响氯化钠溶液的溶质质量分数，因为溶液具有均一性，不符合题意。

故选B。

2．C
【详解】A、没有温度限制不能比较溶解度大小，在a1℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误；
B、由溶解度曲线图可知甲物质比乙物质的溶解度受温度影响大，说法错误；
C、分别将a1℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温，溶解度变小，所以都会析出晶体，说法正确；
D、a2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数=
50g
100%33.3%
100g50g
⨯≈
+
，说法错误；
答案：C。

3．B
【详解】A．t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；小于t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；大于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；此项错误。

B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；此项正确。

C．如原甲溶液是不饱和溶液，当从t2℃时降到t1℃时，不一定有晶体析出；此项不正确。

D．乙的溶解度随着温度的升高而增大，所以将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，此项不正确。

故选B。

4．B
【分析】由图中可知：℃t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，此温度时，相同质量的水中所溶解的甲和乙的物质的质量相等；℃甲物质的溶解度随温度的升高而增大；℃乙物质的溶解度随温度的升高而降低。

【详解】A、t1℃到t2℃的过程中，由于甲溶解度增大，溶解的溶质增多，由于溶剂的质量不变，所以质量分数增大，故A错误；
【详解】A 、t1℃时，A 的溶解度为25g ，即在t1℃时在100g 溶剂中溶解25gA 可形成饱和溶
液。

所以其饱和溶液中溶质质量分数为25g 100%20%25g+100g
⨯=，故选项A 错误； B 、t2℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度大小关系为A=B ＞C ，故选项B 正确； C 、将t1℃时A 、C 的饱和溶液升温到t2℃时，由于A 的溶解度变大，所以A 溶液会变成不饱和溶液；而C 的溶解减小，所以C 溶液中会析出C 固体，溶液仍为不饱和溶液，故选项C 错误；
D 、随着温度的变化B 的溶解度变化值不大，不适合采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯，故选项D 错误；
故选：B 。

8．D
【详解】A 、b 的溶解度受温度影响较小，使b 物质结晶析出主要采用蒸发结晶方法，故错； B 、根据C 的溶解度曲线图可知，C 物质的溶解度随温度的升高而减小，故错； C 、比较不同物质的溶解度大小时必须在相同温度下比较，在没有确定温度的条件下不能比较不同物质的溶解度，故错；
D 、t 2℃时，a ，b 两种物质的溶解度相等，所以其饱和溶液的质量分数为：
100%100g
⨯+溶解度溶解度 ，故对。

故选：D 。

9．C
【详解】A 、因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完，所以图甲中a 溶液溶质质量分数比b 溶液小，选项A 错误；
B 、根据丙中甲、乙物质的溶解度曲线，都是随温度的升高而增大，图乙中a 、b 溶液一定都是不饱和溶液，选项B 错误；
C 、由20℃时甲的溶解度小，可以确定，图丙中表示a 的溶解度曲线是M ，选项C 正确；
D 、从溶解度曲线中可以看出，30℃时a 、b 溶液溶质质量分数相等，因为二者的溶质质量和溶剂质量都相等，选项D 错误。

故选C 。

10．A
【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了
（6）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。

接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时不能得出两者恰好中和的结论，因为恰好反应，或稀盐酸过量，都会使溶液变为无色。

A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入少量铁粉，无明显现象，说明溶液中没有稀盐酸，不符合题意；
B、滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，说明溶液显碱性，说明溶液中没有稀盐酸，不符合题意；
C、加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中有稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，符合题意。

故选C。

13．(1)玻璃棒、烧杯
(2)溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，设该稀盐酸的溶质质量分数为x，
2
HCl+NaOH NaCl+H O
36.540
20g8g1%
x⨯⨯
＝
20g 8g136 0
%
.5 =
4
x⨯
⨯
x=0.37%，
答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%
(3)NaCl、HCl
【详解】（1）溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管；
（2）见答案；
（3）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl。

14．在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同75 b>a>c 氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体
【详解】（1）P点的是a、c两物质的溶解度曲线的交点，P点的含义是：在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。

（2）t2℃时a的溶解度是50g，所以将50ga物质放入50克水中，充分溶解，最多溶解25g，。