金属镁铝锌化学性质的探究
人教版高中化学选修6金属镁铝锌化学性质的探究教学设计
《金属镁、铝、锌化学性质的探究》教学设计一、教材分析1、地位和作用本课时选自人教版选修6第四单元课题一实验4-2《金属镁、铝、锌化学性质的探究》。
在课程标准实验化学中是这样规定的：认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中的实际问题的重要途径和方法；掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用；了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力；形成实事求是、严谨细致的科学态度，具有批判精神和创新意识；形成绿色化学的观念，强化实验安全意识。
本节课在初中和高中必修一所学金属知识的基础上进一步研究金属化合物的知识。
2、学情分析学生在初中已经学过金属的知识，对金属镁铝锌的性质已有了一定的理解，在高中必修一中又对这一部分的知识进行了加强。
实验技能方面关于试管的使用初中已经强化学习过，所以有一定的基础。
对这节课内容顺利的进行提供了一定的后盾。
二、教学目标1、知识与技能1）、知道并巩固金属镁、铝、锌的化学性质。
2）、掌握Mg2+、Al3+、Zn2+的检验及Zn(OH)2性质。
3）、能独立完成相关实验任务。
2、过程与方法1）、初步学会综合利用化学知识和实验操作技能。
2）、经历对物质性质的探究，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3、情感态度与价值观1）、体验综合利用化学知识和实验技能探究物质的过程和乐趣，提升学科素养。
2）、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
三、教学重、难点教学重点：检验Mg2+、Zn2+、Al3+的实验现象教学难点：Zn(OH)2性质研究教法和学法教法：问题讨论法、实验探究法学法：自主学习法、合作学习法四、教学过程教师准备：多媒体课件、实验仪器、药品和导学案学生准备：完成预习案教学流程是七步教学法：预习检测总结—学习目标介绍—课堂自主学习—小组合作探究--小组展示点评--课堂学习检测—小结布置作业。
《实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究》PPT课件(甘肃省县级优课)
学以致用
1.实验中通常用稀硝酸溶液与Cu反应制取NO 气体，但该反应的速率很慢，甚至几乎看不 到有气体生成。为了提高该化学反应的速率， 下列措施中最合适的是（ B ） A.加一块铁片并使之与铜接触 B.加一块石墨棒使之与铜接触 C.加少量浓硫酸 D.加少量浓硝酸
选修6 实验化学 第四章第1节 物质性质的研究
金属 Mg Al Zn化学性质的探究
实验目的
1.通过实验获取镁、铝、锌的一些化学性 质或反应规律方面的知识。
2.学习通过实验探究，研究同类不同种物 质的性质的思路、方法。
实验探究一
操作
现象
Mg 点燃 Al点 燃 Zn点 燃
发出耀眼白光，生成 白色固体 铝箔熔化，但不滴落
镁只与酸反应，锌与铝相似，既能 与酸反应，又能与强碱反应。
实验探究三
操作
现象
结论
Mg + 稀硫酸 Al + 稀硫酸 Zn + 稀硫酸
镁片溶解， 有气泡产生
铝片溶解， 有气泡产生
锌片溶解， 有气泡产生
气泡产生速度最快 气泡产生速度较快 气泡产生速度较慢
实验探究三
金属活泼性 Mg > Al > Zn 金属与酸反应产生氢气的速率 Mg > Al > Zn
学以致用
2.两份铝粉，第一份和足量NaOH溶 液反应，第二份和足量HCl溶液反应。 相同条件下测得放出相同体积的气 体，则两份铝粉的质量比为（ 1:1 ）
金属的活泼性越强，金属与酸的反 应速率越快。
拓展探究
操作
现象
结论
Zn片+稀硫酸, 锌片溶解， 产生气泡速度明 滴加CuSO4溶液 有气泡产生， 显加快
镁、铝化学性质的回顾：共性：都是较 的金属,能与活泼的 反应.
思考：结合所学的化学知识，提出可行的实验 方案来探究镁、铝金属性孰强孰弱 ,分组讨论
1、和同浓度的盐酸反应，观察产生气泡速率 来判断 2、通过两者相互之间的置换来判断 3 、和非金属单质反应的难易程度来判断 4、 利用原电池原理来判断
思考：现在有NH4Cl、 NaCl 、 AlCl3、 Na2CO3溶液.
• 3、将镁、铝的混合物 0.1mol溶于 100mL2mol/LH2SO4溶液 中，然后再滴加 1mol/LNaOH 溶液。 • 请回答：
m/g
V1
• 3、向2.5g KAl(SO4)2固体中加入300mL 0.1mol· L-1的Ba(OH)2溶液，充分反应后所 得沉淀的质量为 （ ） • A．0.78g B．2.33g C．4.66g D．5.44g
• 下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标 表示生成沉淀的量从 • A-E中选择各题要求的序号填入表中
• 2、向含amolNaOH的溶液中逐滴加入含 bmolAlCl3的溶液，若a+b=1mol，当a取不 同数值时，生成物可能有如下情况，试回答： • （1）全部是Al(OH)3，a的取值范围 是 ； • （2）全部是NaAlO2，a的取值范围是 ； • （3）部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的 取值范围是 ；此时反应所生成的物质 为 ，反应所生成的各物质的总量 （不包含水，用含b的式子表示）为 • 。
Al3+开始沉淀时pH值为3.8，pH值达4.8时沉淀完全；Mg2+ 在pH值为9.5时开始沉淀，沉淀完全时pH值为11.0，通常 状况下，CO2饱和溶液的pH值为6.37。
1、将500mL4mol/L的AlCl3溶 液与4mol/L的NaOH溶液反应后 的沉淀7.8g，所消耗溶液的体积 为（ ） A．50mL B．75mL C．150mL D．175mL
人教版高中化学选修6金属镁铝锌化学性质的探究教学课件
继 续
滴
加
氢
氧
化
钠
溶
液
滴
加
稀
盐
酸
氯化锌溶液
滴加氢氧化钠溶液
11
Zn2+的检验
氯化锌溶液
滴加氨水
继续滴加氨水
12
训练案
1、D 2、B 3、A
13
Hale Waihona Puke 【小结】这节课你收获了什么?
【作业】 学案：训练案—思维提升
小组总结
14
祝同学们金榜题名！
4
锌及其化合物 的用途
5
探究案
实验探究要求：
1、小组成员要积极参与到实验方案讨论中， 选择最佳方案进行实验。
2、每小组各设一名实验记录员。
3、实验操作要注意安全，节约药品。
4、实验结束后，1、7小组展示MgCl2溶液实 验现象，2、6小组展示AlCl3溶液实验现象，3、 4、5小组展示ZnCl2溶液实验现象。
选修6 第四章 研究型实验
课题一 物质性质的研究 实验4-2 金属镁、铝、锌化学
性质的探究
1
【学习目标】
• 知识与技能：
• 1、知道并巩固金属镁、铝、锌的化学性质。 • 2、掌握Mg2+、 Al3+ 、 Zn2+的检验及Zn(OH)2性质。 • 3、能独立完成相关实验任务。 • 过程与方法： • 1、初步学会综合利用化学知识和实验操作技能 • 2、经历对物质性质的探究，进一步理解科学探究的意义，学
习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 • 情感态度与价值观： • 1、体验综合利用化学知识和实验技能探究物质的过程和乐趣，
提升学科素养。 • 2、形成分析、推理、探究、归纳总结的能力。 • 3、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
金属镁铝锌化学性质的比较教学评价
金属镁铝锌化学性质的比较教学评价
金属镁、铝和锌都属于主族元素，具有相似的化学性质。
下面是对它们的化学性质进行比较的评价：
1. 镁（Mg）是一种轻质金属，具有较强的还原性。
与酸反应时会产生氢气，与非金属元素反应时会生成相应的化合物。
镁的氧化物（MgO）具有碱性，能与酸反应生成盐和水。
2. 铝（Al）是一种常见的金属，具有良好的导电性和导热性。
与酸反应时会产生氢气，与非金属元素反应时会生成相应的化合物。
铝的氧化物（Al2O3）具有酸性，能与碱反应生成盐和水。
3. 锌（Zn）是一种具有良好耐腐蚀性的金属。
与酸反应时会产生氢气，与非金属元素反应时会生成相应的化合物。
锌的氧化物（ZnO）具有碱性，能与酸反应生成盐和水。
总体而言，镁、铝和锌都具有较强的还原性和反应活性，它们与许多物质都能进行化学反应。
在实际应用中，镁和铝常用于制造轻质合金和防腐蚀材料，锌常用于电池、合金和防锈涂层等领域。
值得注意的是，以上内容仅涉及化学性质的描述，对于教学评价的更加具体内容还需结合实际教学情况进行综合评判。
实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究-人教版选修6实验化学教案
实验4-2 金属镁、铝、锌化学性质的探究-人教版选修6实验化学教案实验目的通过实验，探究金属镁、铝、锌的化学性质，了解它们在不同环境下的反应特性。
加深对金属的化学反应性质的认识。
实验原理金属镁、铝、锌是常见的金属元素，它们具有一定的化学反应性质。
在不同的条件下，它们可以参与不同的化学反应。
其中，镁、铝和锌可以与二氧化碳、氧气和酸反应。
1.金属镁和二氧化碳反应：金属镁可以与二氧化碳反应，生成碳酸镁和金属氧化物。
2Mg + 2CO2 → 2MgO + 2MgCO32.金属铝和氧气反应：金属铝可以在氧气中发生燃烧，生成氧化铝和二氧化碳。
4Al + 3O2 → 2Al2O33.金属锌和酸反应：金属锌可以与稀酸反应，生成氢气和锌盐。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2实验器材1.实验室用的通气塞2.常压蒸馏器3.一些玻璃试管4.漏斗5.量筒6.三角块7.细螺旋8.镊子实验材料1.马氏基金属片（镁）2.纯铝片3.锌粉4.稀盐酸5.碳酸氢钠6.醋酸乙酯实验步骤镁和二氧化碳反应1.取一根玻璃试管，将一枚镁片垂直放置于试管内，倾斜试管使镁片尽量靠近试管口，然后用细螺旋在镁片上轻轻扎数孔2.将玻璃试管盖上通气塞，在试管盖下面挂一瓶重量，调整角度，使试管正立3.将蒸馏水注入1/3试管内，再加入2g左右碳酸氢钠，立即再加入10mL稀盐酸铝和氧气反应1.取一小块铝片，将其卷成扇形，插入试管中。
确保铝片的上面能接触到氧气2.取交叉三角脚三条，安排在三个脚之间的铝片的下面3.将试管口倾斜，通过生木塞的孔，从试管口注入适量的氧气（不要加太多）锌与酸反应1.在一个干净的试管中加入一定量的锌粉2.加入稀盐酸，注意观察实验结果镁和二氧化碳反应观察到试管内热量释放，反应产生气泡。
将反应产物倾入蒸馏装置中进行酸的反应，观察到生成气体趋于饱和状态，色素静止。
铝和氧气反应在铝片上放置交叉三角脚三条，从试管口缓缓注入氧气，观察到燃烧现象。
镁铝金属性强弱的探究
镁铝金属性强弱的探究
揭东实验中学黄彩斌
学情分析：
在初中化学里，学生曾学过一些金属的物理性质和化学性质、金属活动性顺序表等；在高一化学中，学生也曾学过氧化铝、氢氧化铝的两性。
同时，学生已学过氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期律、化学键、化学平衡、电离平衡等理论知识。
因此，这样的编排符合学生的认知结构。
其次，通过高一一学年的学习、实践，学生已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。
可见，这样的编排也符合学生的能力发展水平。
从而为学习本节内容奠定了基础。
所以我们可以采用较为开放的以学生“自主”实验为主的教学活动，调动起学生的积极性和主动性，发挥出学生的个性潜能，并通过精心的教学活动设计让学生既学会知识又提高能力教学目标：
知识目标：掌握镁、铝的金属性强弱
能力目标：培养运用实验解决问题的能力
情感目标：培养科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科
学精神，增强责任感，增强协作精神。
教学重点：镁、铝的金属性强弱比较
教学方法：实验探究式
课时安排：1课时
教学过程设计与教学意图：。
镁铝锌实验报告
一、实验目的1. 了解金属与酸反应的基本原理。
2. 比较镁、铝、锌三种金属与盐酸反应的剧烈程度。
3. 探究金属活动性顺序对反应速率的影响。
二、实验原理金属与酸反应生成盐和氢气，反应的剧烈程度与金属的活动性有关。
金属活动性顺序是指金属与酸反应时，生成氢气的难易程度。
根据金属活动性顺序，活动性较强的金属能与酸反应生成氢气，而活动性较弱的金属则不能。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：镁片、铝片、锌片、铜片、盐酸、蒸馏水、试管、镊子、滴管等。
2. 实验仪器：电子天平、试管架、试管夹、烧杯、量筒、铁架台、酒精灯等。
四、实验步骤1. 准备工作：将镁片、铝片、锌片、铜片分别称取0.1g，放入四个试管中。
2. 添加酸：在每个试管中加入2mL盐酸。
3. 观察反应：用镊子夹住金属片，轻轻放入试管中，观察反应现象。
4. 记录数据：记录不同金属与盐酸反应的时间，并比较反应剧烈程度。
5. 重复实验：为了提高实验结果的准确性，重复上述实验3次。
五、实验结果与分析1. 实验结果：- 镁片与盐酸反应剧烈，产生大量气泡，反应时间约为10秒。
- 铝片与盐酸反应较剧烈，产生气泡，反应时间约为15秒。
- 锌片与盐酸反应较慢，产生少量气泡，反应时间约为30秒。
- 铜片与盐酸不发生反应。
2. 分析：- 根据金属活动性顺序，镁、铝、锌三种金属均能与盐酸反应生成氢气，而铜则不能。
- 镁与盐酸反应最为剧烈，铝次之，锌最慢。
这是因为镁的活动性最强，铝次之，锌最弱。
- 实验结果与金属活动性顺序相符合。
六、实验结论1. 镁、铝、锌三种金属均能与盐酸反应生成氢气，反应剧烈程度依次为镁 > 铝 > 锌。
2. 金属活动性顺序对反应速率有显著影响，活动性越强的金属，与酸反应越剧烈。
七、实验注意事项1. 实验过程中，应确保金属片表面干净，避免杂质影响实验结果。
2. 加入酸时，应缓慢滴加，以免产生大量气泡，影响观察。
3. 实验过程中，注意安全，避免酸液溅入眼睛或皮肤。
《实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究》课后习题
一、选择题1．下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的稀硫酸B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化铝能溶于过量氨水D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO2．鉴别①NaOH ②Al2(SO4)3③Ba(NO3)2④FeCl3⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O34．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液中可以大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋5．(双选)下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、OH-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在pH=1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-6．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2mol·L－1,c(Cl－)为1.3mol·L－1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL7．在V LAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO 24的物质的量浓度是A．( m/27V) mol·L－1B．( 2m/27V)mol·L－1C．( 3m/54V)mol·L－1D．( m/34V)mol·L－18．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为A．4∶3 B．4∶9C．8∶9 D．20∶279．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。
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【训练案】
【基础闯关】
1、将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但并不完全消失，这种合金是（）
A、Fe—Al合金
B、Zn—Al合金
C、Cu—Mg合金
D、Mg—Al合金
3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出的氢气最多的是（）
A、2 mol.L—1H2SO4溶液
B、18 mol.L—1H2SO4
C、6 mol.L—1KOH溶液
D、3 mol.L—1HNO3 溶液【思维提升】
4、写出下列反应的离子方程式：
①在氯化锌溶液中加入过量的氨水
②在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水
③氯化银溶于浓氨水
④在FeCl
3
溶液中加入过量的氨水。