2019年春高一化学期末点对点练习卷：化学能与热能

化学能与热能
1、下列变化中，既是氧化还原反应，又是贮存能量反应的是
A. Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应
B. 氨水挥发变成氨气
C. 钠与硫酸铜溶液发生反应
D. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳
2、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中正确的是()
A.Q1＋Q2<2Q3
B.Q1＋Q2>Q3
C.Q1＋Q2<Q3
D.Q1＋Q2>2Q3
3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()
A. 铝粉与氧化铁粉末反应
B. 碳酸钙受热分解
C. 乙醇燃烧
D. 氧化钙溶于水
4、下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢的过程中能量变化的示意图是()
5、下列变化过程，属于吸热反应的是（）
①铝热反应②酸碱中和③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌⑧工业制取水煤气．
A. ①②③④⑤
B. ①②⑤
C. ⑦⑧
D. ⑥⑦⑧
6、下列对化学反应的认识错误的是()
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
7、下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小
8、从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。

从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是()
A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B.变化过程中有化学键的断裂和形成
C.变化时释放出能量
D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
9、对于反应中的能量变化，表述正确的是
A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应
B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 电解是化学能转变为电能的过程
10、物质在发生化学变化时，下列说法正确的是()
A.反应物的总质量等于生成物的总质量
B.发生电子得失或偏移
C.有化学键的断裂，不一定有新物质生成
D.反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
11、“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()
A.煤炭、石油、潮汐能
B.水能、生物能、天然气
C.太阳能、风能、沼气
D.地热能、海洋能、核能
12、下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()
13、下列过程有热量放出的是()
A. 断开氢气中的H—H键
B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C. C与H2O(g)反应
D. Zn与稀H2SO4反应
14、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
15、关于化学反应中的说法错误
．．的是（）
A. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
B. 如图可表示石灰石高温分解
C. 如图所示的反应为放热反应
D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
16、下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是()
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应
④燃烧反应一定是放热反应⑤化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
A.①④
B.①②③
C.③⑤
D.④⑤
17、在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。

化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。

由此判断，下列说法正确的是()
A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
18、下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是()
A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用
D.吸热反应没有利用价值
19、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
①Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 ②灼热的炭与CO 2反应 ③铝与稀盐酸 ④铝粉与氧化铁粉末反应 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥弱酸电离 A. ①⑥ B. ②③ C. ② D. ④⑤
20、冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”。

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

下列不是氢能优点的是( )
A.原料来源广
B.易燃烧，放出热量多
C.生成物无污染
D.制取H 2简单易行
21、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。

奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃
3CO 2＋4H 2O 。

下列说法中不正确的是( )
A.火炬燃烧时化学能只转化为热能
B.所有的燃烧反应都会释放热量
C.1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量
D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
22、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是( )
A.H 2O 的分解反应是放热反应
B.氢能源已被普遍使用
C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
D.2 mol H 2O 具有的总能量低于2 mol H 2和1 mol O 2具有的总能量 23、已知2SO 2＋O 2
2SO 3为放热反应，下列关于该反应的说法正确的是( )
A.O 2的能量一定高于SO 2的能量
B.2 mol SO 2和1 mol O 2的总能量一定高于2 mol SO 3的总能量
C.SO 2的能量一定高于SO 3的能量
D.因该反应放热，故不加热反应就可发生
24、化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量
C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
25、某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2(如图所示)。

(1)若E1＞E2，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

该反应可用图(填“A”或“B”)表示。

(2)若E1＜E2，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

该反应可用图(填“A”或“B”)表示。

(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。

利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。

已知下列数据：
其中最适宜作储能介质的是(填字母)。

A.CaCl2·6H2O
B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O
D.Na2S2O3·5H2O
参考答案
1-10：DABBC CDCCA 11-20:CCDBC ADDCD 21-24:ADBC 25.【答案】(1)放热A(2)吸热B(3)B。