高考化学一轮基础训练：水电离及 溶液酸碱性

水电离溶液酸碱性【原卷】
一、选择题（共12题）
1.设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )
A．每升溶液中的H＋数目为0.02N A
B．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
2.下列说法不正确
．．．的是
A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH ＝11.0
C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH －)＝1×10-10 mol·L-1
D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
3．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K w
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
4.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是( )
A．b、d两点为恰好完全反应点
B．c点溶液中，c(NH＋4)＝c(Cl－)
C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－)
D．常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数K约为1×10－5
5.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
6．类比是重要的学习方法，类比pH的定义可定义pOH和p K w。

在某弱酸HX 及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H＋)和c(OH－)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是( )
A ．图中温度T 2>25 ℃
B ．若此混合溶液呈酸性且c (HX)＝c (NaX)，则HX 电离能力大于NaX 的水解能力
C ．位于AB 线段上任意点的溶液均有pH ＝pOH ＝p K w
2
D ．图中D 点处溶液中离子浓度：c (Na ＋)>c (X －)
7．常温下，向20.00 mL 0.1 mol ·L －1 HA 溶液中滴入0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c 水(H ＋)]与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A ．常温下，K a (HA)约为10－5
B ．M 、P 两点溶液对应的pH ＝7
C ．b ＝20.00
D ．M 点后溶液中均存在c (Na ＋)＞c (A －)
8．化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG ＝lg c H ＋
c OH
－。

25 ℃时，用0.100 mol ·L －1的NaOH 溶液滴定20.0 mL 0.100 mol ·L －1某酸(HA)溶液，AG 与所加NaOH
溶液的体积(V )关系如图所示，下列说法正确的是(
)
A ．
B 点溶液中存在2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (A －)－c (HA) B ．
C 点时，加入NaOH 溶液的体积大于20.00 mL C ．滴定过程中应该选择甲基橙作指示剂
D ．25 ℃时，该酸HA 的电离平衡常数K a ＝1.0×10－5.5
9.某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。

将pH 和
体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是
A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液
B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点
C ．从c 点到d 点，溶液中()()()
HA OH A
c c c --
⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相
应的酸和酸根离子）
D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同
10.实验测得0.5 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液、0.5 mol ·L －1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A.随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－)
B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
11.下列说法不正确的是( )
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则溶液呈中性
12.下列说法不正确
．．．的是
A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH ＝11.0
C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH －)＝1×10-10 mol·L-1
D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
二、非选择题（共5题）
13. H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

方法2：用氨水除去SO 2
（5）已知25℃，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10−5，H 2SO 3的K a1=1.3×10−2，K a2=6.2×10−8。

若氨水的浓度为2.0 mol ·L −1，溶液中的c (OH −)=_________________ mol ·L
−1。

将SO 2通入该氨水中，当c (OH −)降至 1.0×10−7 mol ·L −1时，溶液中的
c (23SO -)/c (3HSO -)=___________________。

14．(1)已知T ℃，K w ＝1×10－13，则T ℃ 25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)。

在T ℃时，将pH ＝11的NaOH 溶液a L 与pH ＝1的硫酸b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH ＝10，则a ∶b ＝ 。

(2)25 ℃时，有pH ＝x 的盐酸和pH ＝y 的氢氧化钠溶液(x ≤6，y ≥8)，取a L 该盐酸与b L 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x ＋y ＝14，则a
b ＝ (填数值)；
②若x ＋y ＝13，则a
b ＝ (填数值)；
③若x ＋y ＞14，则a
b
＝ (填表达式)。

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x 、y )的关系式为 (填表达式)。

15．求算下列常温下溶液中由H 2O 电离的c (H ＋)和c (OH －)。

(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝，c(OH－)＝。

(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝，c(OH－)＝。

(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝。

(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝。

16．常温下，水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式：_________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7(填“<”“>”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

(3)若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L－1 H2A溶液；②0.01 mol·L－1 NaHA溶液；③0.02 mol·L－1盐酸与0.04 mol·L－1 NaHA溶液的等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为________。

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反
应而得，混合溶液c（H＋）
c（OH－）
＝104，V1与V2的大小关
系为________(填“V1大于V2”“V1小于V2”“相等”或“均有可能”)。

17．下表是不同温度下水的离子积数据：
(1)若25<t1<t2，则K w______(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，做出此判断的理由是_____________。

(2)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为________。

该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1。

(3)在t2℃时：
①0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝________。

②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。

水电离溶液酸碱性
一、选择题（共12题）
1.设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )
A．每升溶液中的H＋数目为0.02N A
B．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】 B
【解析】pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H＋＋
H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。

2.下列说法不正确
．．．的是
A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH ＝11.0
C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH －)＝1×10-10 mol·L-1
D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
【答案】D
【解析】A、若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积K W＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH 大于7.0，选项D不正确。

答案选D。

3．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K w
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
【答案】 D
【解析】由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K w，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7mol·L －1时，才有pH＝7，D项错误。

4.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是( )
A．b、d两点为恰好完全反应点
B．c点溶液中，c(NH＋4)＝c(Cl－)
C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－)
D．常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数K约为1×10－5
【答案】 D
【解析】向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b点表示过量氨水的电离与NH＋4的水解程度相互“抵消”；c点NH＋4的水解程度达到最大，也是恰好反应点；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离，A 项错误；c点溶质是NH4Cl，因NH＋4水解，故c(NH＋4)＜c(Cl－)，B项错误；a、b 之间氨水电离占优势，c(Cl－)＜c(NH＋4)，c(H＋)＜c(OH－)，C项错误；a点，溶液中c(NH＋4)≈c(OH－)，c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1－0.001 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，
则氨水的电离常数K＝c NH＋4·c OH－
c NH3·H2O
≈
10－3×10－3
0.1
＝10－5，D项正确。

5.25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液 ②0.05 mol ·L －1的Ba(OH)2
溶液 ③pH ＝10的Na 2S 溶液 ④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A ．1∶10∶1010∶109
B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C ．1∶20∶1010∶109
D ．1∶10∶104∶109 【答案】 A
【解析】 H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。

25 ℃时，pH ＝0的H 2SO 4溶液中：c (H 2O)电离＝c (OH －
)＝10－14
10
0 mol ·L －1＝10－14 mol ·L －1；
0.05 mol ·L －1的Ba(OH)2溶液中：c (H 2O)电离＝c (H ＋)＝10
－140.1 mol ·L －1＝10－13 mol ·L
－1
；pH ＝10的Na 2S 溶液中：c (H 2O)电离＝c (OH －)＝10－4 mol ·L －1；pH ＝5的NH 4NO 3
的溶液中：c (H 2O)电离＝c (H ＋)＝10－5mol ·L －1。

它们的物质的量之比为10－14∶10－
13
∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A 正确。

6．类比是重要的学习方法，类比pH 的定义可定义pOH 和p K w 。

在某弱酸HX
及其盐NaX 的混合溶液中(HX 和NaX 的含量不确定)，c (H ＋)和c (OH －)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是( )
A ．图中温度T 2>25 ℃
B ．若此混合溶液呈酸性且c (HX)＝c (NaX)，则HX 电离能力大于NaX 的水解能力
C ．位于AB 线段上任意点的溶液均有pH ＝pOH ＝p K w
2
D ．图中D 点处溶液中离子浓度：c (Na ＋)>c (X －) 【答案】 D
【解析】 根据图像中A 点知T 1时K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝10－7×10－7＝10－14，
T 1为25 ℃，由图像中B 点知T 2时K w ＝10－6×10－6＝10－12，水的电离是吸热过程，
温度升高K w 增大，则T 2>25 ℃，A 项正确；弱酸HX 和NaX 的混合液中既存在HX 的电离平衡(HX
H ＋＋X －)又存在NaX 的水解平衡(X －＋H 2O
HX ＋OH －)，若
此混合溶液呈酸性且c (HX)＝c (NaX)，则HX 电离能力大于NaX 的水解能力，B 项正确；位于AB 线段上任意点的溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，则pH ＝pOH ，K w ＝c (H
＋
)·c (OH －
)，p K w ＝pH ＋pOH ，pH ＝pOH ＝p K w
2
，C 项正确；HX 和NaX 的混合液中的
电荷守恒为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (X －)＋c (OH －)，D 点处c (H ＋)>c (OH －)，则c (Na ＋)<c (X
－
)，D 项错误。

7．常温下，向20.00 mL 0.1 mol ·L －1 HA 溶液中滴入0.1 mol ·L －1 NaOH
溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c 水(H ＋)]与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A ．常温下，K a (HA)约为10－5
B ．M 、P 两点溶液对应的pH ＝7
C ．b ＝20.00
D ．M 点后溶液中均存在c (Na ＋)＞c (A －) 【答案】 B
【解析】0.1 mol ·L －1 HA 溶液中，－lg c 水(H ＋)＝11，c 水(H ＋)＝c 水(OH －)＝10－11 mol ·L －1，根据常温下水的离子积求出溶液中c (H ＋)＝
K w
c 水(OH －
)
＝10－3 mol ·L
－1
，HA
H ＋＋A －，c (H ＋)＝c (A －)＝10－3 mol ·L －1，K a (HA)＝c (H ＋)·c (A －)c (HA)＝
10
－6
0.1
＝10－5，A 项正确；N 点水电离出的H ＋浓度最大，说明HA 与NaOH 恰好完全反应生成NaA ，P 点溶质为NaOH 和NaA ，溶液显碱性，即P 点pH 不等于7，B 项错误；当加入b mL NaOH 溶液时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA ，说明HA 和NaOH 恰好完全反应，b ＝20.00，C 项正确；M 点溶液pH ＝7，根据溶液呈电中性，存在c (Na ＋)＝c (A －)，M 点后，c (Na ＋)＞c (A －)，D 项正确。

8．化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG ＝lg c H ＋
c OH －。

25 ℃时，用0.100
mol ·L －1的NaOH 溶液滴定20.0 mL 0.100 mol ·L －1某酸(HA)溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积(V )关系如图所示，下列说法正确的是( )
A ．
B 点溶液中存在2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (A －)－c (HA) B ．
C 点时，加入NaOH 溶液的体积大于20.00 mL C ．滴定过程中应该选择甲基橙作指示剂
D ．25 ℃时，该酸HA 的电离平衡常数K a ＝1.0×10－5.5 【答案】 A
【解析】 由图可知，B 点为等浓度的HA 和NaA 混合溶液，溶液显酸性，溶液中存在电荷守恒关系c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (A －)和物料守恒关系2c (Na ＋)＝c (HA)＋c (A －)，将两式合并可得2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (A －)－c (HA)，故A 项正确；由图可知，C 点时c (H ＋)＝c (OH －)，溶液显中性，为HA 和NaA 混合溶液，HA 未完全反应，则加入NaOH 溶液的体积小于20.00 mL ，故B 项错误；强
碱滴弱酸时，因反应生成强碱弱酸盐，酸碱完全反应时溶液显碱性，应选择酚酞
作指示剂，故C 项错误；由图可知，A 点lg c (H ＋
)c (OH －)
＝8.5，由K w ＝1.0×10－14
可得c 2(H ＋)＝1.0×10－5.5，c (H ＋)＝ 1.0×10－5.5
，HA 的电离常数K a ＝c (H ＋)·c (A －
)c (HA)
＝
1.0×10－5.5× 1.0×10－5.50.1－ 1.0×10
－5.5
≈1×10－4.5
，故D 项错误 9.某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。

将pH 和
体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是
A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液
B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点
C ．从c 点到d 点，溶液中()()()
HA OH A
c c c --
⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相
应的酸和酸根离子）
D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同 【答案】C
【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；
B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误； C
、
Ⅱ代
表
HNO 2，
c(HNO 2)c(OH -
)/c(NO 2-)=c(H +
)·c(HNO 2)c(OH -
)/[c(H +
)·c(NO 2-
)]=k w /k(HNO 2)，k w
为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；
D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；
故选C。

10.实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A.随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－)
B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
【答案】C
【解析】任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液
随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。

11.下列说法不正确的是( )
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则溶液呈中性
【答案】 B
【解析】25℃时，pH＜7的溶液呈酸性，但温度未知，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正确；在相同温度下，一水合氨部分电离，NaOH完全电离，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH－)更大，故B错误；在相同温度下，盐酸、CH3COOH溶液中分别存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又因为pH相等，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C 正确；氨水和盐酸反应后的溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，故D正确。

12.下列说法不正确
．．．的是
A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH ＝11.0
C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH －)＝1×10-10 mol·L-1
D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
【答案】D
【解析】A、若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液
中c （H +）＝1×10－4mol/L ，在25℃时，水的离子积K W ＝1×10-14，故c （OH -
）＝1×10-10
mol/L ，选项C 正确；D 、若HA 为强酸，与NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液pH 为7.0，若HA 为弱酸，与NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液pH 大于7.0，选项D 不正确。

答案选D 。

二、非选择题（共5题）
13. H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

方法2：用氨水除去SO 2
（5）已知25℃，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10−5，H 2SO 3的K a1=1.3×10−2，K a2=6.2×10−8。

若氨水的浓度为2.0 mol ·L −1，溶液中的c (OH −)=_________________ mol ·L
−1。

将SO 2通入该氨水中，当c (OH −)降至 1.0×10−7 mol ·L −1时，溶液中的
c (23SO -)/c (3HSO -)=___________________。

【答案】（5）6.0×10−3 0.62
14．(1)已知T ℃，K w ＝1×10－13，则T ℃ 25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)。

在T ℃时，将pH ＝11的NaOH 溶液a L 与pH ＝1的硫酸b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH ＝10，则a ∶b ＝ 。

(2)25 ℃时，有pH ＝x 的盐酸和pH ＝y 的氢氧化钠溶液(x ≤6，y ≥8)，取a L 该盐酸与b L 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x ＋y ＝14，则a
b
＝ (填数值)；
②若x ＋y ＝13，则a
b ＝ (填数值)；
③若x ＋y ＞14，则a
b
＝ (填表达式)。

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x 、y )的关系式为 (填表达式)。

【答案】 (1)＞ 101∶9 (2)①1 ②0.1 ③10x ＋y －14 ④x ＋y ＝14＋lg a b
【解析】 (1)水的离子积常数随温度升高而增大，故T ℃＞25 ℃；T ℃下，pH ＝11的氢氧化钠溶液，c (OH －)为0.01 mol ·L －1；pH ＝1的硫酸溶液c (H ＋)＝0.1 mol ·L －1
，混合后所得溶液的pH ＝10，0.01×a －0.1×b a ＋b
＝10－3，a ∶b ＝
101∶9。

(2)由题知a ×10－x
＝b ×10
－14＋y
；a b ＝10－14＋x ＋y ，①x ＋y ＝14，则a b
＝1；②x ＋y ＝13，则a b ＝0.1；③x ＋y ＞14，则a
b ＝10x ＋y －14；④盐酸与该氢氧化钠溶液完全中
和，两溶液的pH(x 、y )的关系式为x ＋y ＝14＋lg a
b。

15．求算下列常温下溶液中由H 2O 电离的c (H ＋)和c (OH －)。

(1)pH ＝2的H 2SO 4溶液c (H ＋)＝ ，c (OH －)＝ 。

(2)pH ＝10的NaOH 溶液c (H ＋)＝ ，c (OH －)＝ 。

(3)pH ＝2的NH 4Cl 溶液c (H ＋)＝ 。

(4)pH ＝10的Na 2CO 3溶液c (OH －)＝ 。

【答案】 (1)10－12 mol ·L －1 10－12 mol ·L －1
(2)10－10 mol ·L －1 10－10 mol ·L －1 (3)10－2 mol ·L －1 (4)10－4 mol ·L －1 【解析】(1)pH ＝2的H 2SO 4溶液中，H ＋来源有两个：H 2SO 4的电离和H 2O 的电离，而OH －只来源于水。

应先求算c (OH －)，即为水电离的c (H ＋)或c (OH －)。

(2)pH＝10的NaOH溶液中，OH－有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H＋只来源于水。

应先求出c(H＋)，即为水电离的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4mol·L －1，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，则水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1。

(3)、(4)水解的盐溶液中的H＋或OH－均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其c(H＋)，水解显碱性的盐应计算其c(OH－)。

pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－2 mol·L－1；pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－4 mol·L－1。

16．常温下，水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式：_________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7(填“<”“>”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

(3)若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L－1 H2A溶液；②0.01 mol·L－1 NaHA溶液；③0.02 mol·L－1盐酸与0.04 mol·L－1 NaHA溶液的等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为________。

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反
应而得，混合溶液c（H＋）
c（OH－）
＝104，V1与V2的大小关
系为________(填“V1大于V2”“V1小于V2”“相等”或“均有可能”)。

【答案】(1)H2A H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
(2)> c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)
(3)③②>③>①
4)均有可能
【解析】(1)水溶液M中存在的分子有H2A，存在离子HA－、A2－，则H2A为弱
酸。

(2)等物质的量浓度的NaHA和NaOH溶液等体积混合生成Na2A，A2－水解使溶液显碱性，pH>7，离子水解以第一步为主：A2－＋H2O HA－＋OH－，则离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)。

(3)①中弱酸H2A电离，②中HA－水解生成H2A分子，③中溶质为浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl、NaHA、H2A，HA－的存在抑制H2A的电离，则三种溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②；溶液②pH大于溶液③，溶液①和溶液③相比溶液①的酸性强，则溶液①pH最小，所以pH由大到小的顺序为②>③>①。

(4)常温下，混合溶液c（H＋）
c（OH－）
＝104，则c(H＋)＝10－5 mol·L－1，混合溶液
显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH＝3的H2A溶液与pH＝11的NaOH溶液中c(H2A)>c(NaOH)，则二者体积关系不确定，酸溶液体积大于、小于或与碱溶液体积相等都可能使酸过量。

17．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度(℃) 25 t1t2
水的离子积常数1×10－14K w1×10－12
(1)若25<t1<t2，则K w______(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，做出此判断的理由是_____________。

(2)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为________。

该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1。

(3)在t2℃时：
①0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝________。

②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。

【答案】 (1)> 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向移动，c(H＋)增大，c(OH－)增大，K w＝c(H＋)·c(OH－)，K w增大
(2)2.4×10－7 mol·L－1 5.76×10－9 mol·L－1
(3)①10
②pH1＋pH2＝13
【解析】(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热。

所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。

(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－)＝2.4×10－7 mol·L－1，K w＝2.4×10－7×2.4×10－7＝5.76×10－14。

该温度下，某H2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－6
mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，c(OH－)＝5.76×10－14
10－5
mol·L－1
＝5.76×10－9 mol·L－1。

(3)t2温度下水的离子积常数是1×10－12。

①0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液
中c(H＋)＝1×10－12
0.01
mol·L－1＝10－10 mol·L－1，则pH＝10。

②设强酸的pH＝a，
强碱的pH＝b，在t2℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即n(H＋)＝n(OH－)，则10×10－a＝1×10b－12，101－a＝10b－12，即1－a＝b－12，则a＋b＝13，即pH1＋pH2＝13。

21。