四川省都江堰外国语实验学校2014届高一化学下期3月月考试题
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组① CO2② Na2O2③ CaC12④ NaOH ⑤ NaC1OA．①②B．④⑤C．②③D．①③2.下列递变规律中，正确的是( )A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B．O、S、Na、K的原子半径依次增大C．H2S、PH3． HCl、HF的热稳定性依次增强D．Mg(OH)2、AI(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强3.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等4.下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢5.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气6.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是（）A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B可与4molH2发生加成反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．B生成C的反应类型为取代反应7.在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+B（s）⇌C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（）A ．气体总质量不变B ．混合气体密度不变C ．反应物B 的浓度不变D ．混合气体平均相对分子质量不再改变8.某饱和一元酯C 5H 10O 2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（ ） A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种9.利用反应6NO 2+8NH 3═7N 2+12H 2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B ．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C ．电极A 极反应式为：2NH 3-6e -=N 2+6H +D ．当有4.48L NO 2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol10.SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F 键.已知1molS （s ）转化为气态硫原子吸收能量280kJ ，断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。
四川省某重点中学2014—2015学年高一下学期第三次月考 化学 Word版含答案.pdf
化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，满分44分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题（1～12每小题2分，13～18每小题3分，共42分，每小题只有 一个选项符合题意） 1．石油燃烧会产生大量的废气：①碳的氧化物、②氮的氧化物、③浓烟中的炭粒、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是 A．①③⑤ B．②④⑤? C．②③④? ? ? D．②④ 2．下列说法中正确的是 A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B. 燃烧一定要有氧气参加 C.吸热反应在常温下也有可能发生 D.氧化还原反应一定是放热反应 3．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。
则四块金属的活动顺序是 A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b 4．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①③④ ? B．②③⑤ ? C．①④ D．①②③④⑤ 5．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO3 6．下列化学变化属于加成反应的是 A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 ? C．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应 ? D．在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反应 7．某有机物的结构筒式为HO-CH2CH=CHCH2CH2CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是 ? ?A．水解反应? B．氧化反应 C．加成反应? D．酯化反应? 8．下列说法正确的是 ?A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大 ? B．质量数不同的原子互称同位素 ? C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 9．下列化工生产原理错误的是 ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法制铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A．②③ B．①③? ?C．②③④ ?D．①②③? 10．37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A．1/40mol的1H37Cl分子所含中子数约为3.01×1023? B．37Cl原子所含质子数为20? C．37Cl2气体的摩尔质量为74 D．3.7g37Cl2气体的体积约为22.4L? 11．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
四川省成都外国语学校2014届高三下学期2月月考化学试题
四川省成都外国语学校2014届高三下学期2月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C---12 H----1 O----16 N----14 Na--23F —19 S —32 Cl —35.5 Fe —56第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共7小题。
每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，7x6分=42分）1．下列说法不正确的是（ ）A ．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B ．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH 可改变它的溶解度C ．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化D ．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶2、下列物质分类正确的是 （ ）A ．SO 2、SiO 2、CO 、P 2O 5均为酸性氧化物B ．有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质3．X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X 原子半径是短周期中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数m －n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是 ( )A ．Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物低B ．X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C ．Z 、W 、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R ＞W ＞ZD ．Y 分别与Z 、W 、R 以两种元素组成的常见化合物有5种4．下列说法不正确的是（ ）A ．加入苯酚显紫色的溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、I － ；加入酚酞呈红色的溶液SO 42－、K ＋、Cl －、HSO 3－ 分别都不能大量共存（常温下） B ．()()c H c OH －＝1×10－12的溶液 K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ ; pH ＝2的溶液：NO 3－、Fe 2＋、Na ＋、Al 3＋ 分别都可以大量共存（常温下）C 、已知：25℃时，Mg(OH)2的k SP =5. 61×10-12，MgF 2的k SP =7. 42×10-11 、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2 可以转化为MgF 2D 、表示H 2燃烧热的化学方程式为： H 2（g ）+ 12O 2（g ）=H 2O （1）；△H=—285.8kJ/mol ； 以及在6XeF 4＋12H 2O===2XeO 3＋4Xe↑＋24HF ＋3O 2↑反应中，XeF 4按已知方式水解，每生成4 mol Xe，转移16 mol电子都是正确的5．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A （N A表示阿伏加德罗常数）B．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)C．1mol该物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4molD．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率6、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是（）(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=−92. 4kJ·mol－1)A．2p1＝2p3<p2 B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C．α2＋α3<1 D．Q3+Q1＝92.47. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于物质分类的正确组合是2.下列说法正确的有( )A．NH3、CO2溶于水可以导电，因此为电解质B．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化C．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应D．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化3.对下列离子组共存情况的判断正确的是( )A．使石蕊溶液变红的澄清透明溶液中Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-能大量共存B．使酚酞溶液变红的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存C．加入铝粉产生H2的溶液中Na+、Ba2+、AlO2-一定可以大量存在D．含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存4.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加适量的Ca(OH)2溶液，过滤B．Mg (Al)，加过量的NaOH溶液，过滤C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入过量的Fe粉，过滤D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加适量的CaCl2溶液，过滤5.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )6.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓B．Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2OC．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu7.鉴别混合物中是否含有括号中的物质，加入试剂从现象上即可达到目的的是( )A．Na2O (Na2O2)：CO2B．NaHCO3 (Na2CO3)：稀盐酸C．FeCl3溶液(FeCl2)：氯水，KSCN溶液D．MgCl2 (AlCl3)：NaOH溶液8.下列关于胶体的叙述正确的是( )A．向0.l mol/L氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体B．由0.l mol/L氯化铁制取的氯氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值) C．氢氧化铁胶体通电后阴极颜色变深说明氢氧化铁胶体带正电D．可以用滤纸分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体9.下列说法一定正确的是( )A ．Na 、A1均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存B ．NaHCO 3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份C ．Na 2O 、Na 2O 2溶于水均可生成NaOH ，因此将足量Na 2O 、Na 2O 2加入酚酞溶液最终均变为红色D ．FeCl 2、MgCl 2均可与NaOH 溶液反应，因此加入NaOH 溶液现象相同10.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．将足量Na 、Mg 、A1分别投入到含0.5 mol 的HCl 的溶液中，转移电子数均为0.5 N AB ．将lmolCO 2、H 2O 蒸气混和物通过足量Na 2O 2，气体分子数变为0.5 N AC ．将含有1mol Na 2CO 3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl 的溶液中，产生气体分了数目为0.5N A 个D ．1molNa 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数为2N A 个11.下列操作或装置能达到实验目的是( )12.利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是( )13.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－=2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －③2B －＋Z 2===B 2＋2Z由此推断下列说法错误的是( )A ．反应Z 2+2A 2+=2A 3++2Z -可以进行B ．Z 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4-、Z 2、B 2、A 3+D ．Z 2可以置换出X 2+溶液中的X14.下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) ( )。
高一化学3月月考试试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学3月月清考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-3Zn-65 Cu-64一、单项选择题〔1-15每题1分，16-30每题2分，共45分〕1、以下关于元素周期表的说法不正确的选项是〔〕A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为322、元素符号、反方程式、结构示意图、电子式、结构式通常叫做化学用语．以下有关化学用语的表示方法中错误的选项是〔〕A ．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号： O D．CO2分子的结构式：O=C=O3、如下图装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y 极逐渐变细，Z是电解质溶液，那么X、Y、Z是以下各组中的〔〕A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液4、以下物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是〔〕A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、〔NH4〕2SC．MgO、CaBr2 、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl25、干电池原理示意图如图，电池总反为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，以下说法正确的选项是〔〕A．碳为电池的正极B．Zn极上发生复原反C．常见锌锰干电池为二次电池D．反2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生6、以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳结构的是〔〕A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．LiCl7、能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源．以下表达正确的选项是〔〕A．电能是一级能源B．水煤气是二级能源C．天然气是二级能源D．水能是二级能源8、同位素的不同核素具有不同的( )A．核电荷数 B．质子数C．中子数 D．电子数9、以下气态氢化物最稳的是〔〕A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl10、元素性质呈周期性变化的决因素是〔〕A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素的主要化合价呈周期性变化11、以下元素中不属于主族元素的是〔 〕A ．SiB ．IC ．BeD ．Fe12、如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是( ) 13、有5种单核粒子，它们分别是4018□、4019□、4019□+、4020□2+、4120□〔□内元素符号未写出〕，那么它们所属元素的种类有〔 〕A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 14、以下各组物质中，互为同位素的是〔 〕A ．T 2O 与D 2OB ．1940 K 与2040CaC ．O 2和O 3D ．12H 和13H15、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是〔 〕A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．半导体材料D ．制农药的材料16、A 、B 、C 、D 、E 是短周期子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素子半径最大，元素D 是地壳中含量最多的金属元素．以下说法正确的选项是〔 〕A ．B 的单质在自然界只有一种核素B ．元素C 、D 、E 的简单离子的半径依次减小C ．A 、E 分别与C 形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D ．这几种元素可能形成的简单离子中E 的简单离子的复原性最强17、短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m ﹣、d D n ﹣(m ＞n)都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是( )A.原子序数：b ＞a ＞d ＞cB.原子半径：A ＞B ＞C ＞DC.离子半径：D ＞C ＞B ＞AD.a-d=n+m18、短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，W 与X 同主族，Y 的最外层电子数是电子层数的3倍，Y 与W 核外电子数相差6，Z 的最外层电子数于电子层数．以下说法正确的选项是〔 〕A ．X 、Y 、W 元素的原子半径依次递增B ．X 、Z 、W 元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．X 、W 分别与Y 形合物在常温下均为气态D ．Z 、W 分别与Y 形成的化合物均可作为耐高温材料19、随着科技的不断进步，15N 、N 70、N +5、NH 5已被发现。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列事故处理措施正确的是A．实验用剩的试剂都不能放回原试剂瓶，以防污染试剂B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C．如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭D．眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛2.下列关于物质的分类说法正确的是A．在熔化状态下能导电的化合物一定是电解质B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．粗盐、氨水、纯碱、盐酸均为混合物D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．碱性氧化物：能与水反应生成碱的化合物B．溶液：分散质粒子直径小于1 nm 的分散系C．单质与化合物：是否仅含有一种元素的物质D．电解质与非电解质：水溶液是否导电4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是A．用水分离四氯化碳和苯的混合物B．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 2～3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释D．将称取的NaOH 固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶5.下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．盐酸、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖6.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是A．都是无色透明、均一、稳定的分散系B．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀D．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法7.同温同压下，分别用等质量的H 2、CO 、CO 2、NH 3四种气体吹起四个气球，其中由H 2吹起的是A ．AB ．BC ．CD ．D8.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是A. ②B. ②④C. ②③④D. ①②③④9.能用离子方程式：H ++OH －=H 2O 来表示的化学反应是 A ．氢氧化镁和稀盐酸反应 B ．NaHSO 4溶液和KOH 溶液反应 C ．二氧化碳通入NaOH 溶液中D ．稀硝酸和氨水混合10.下列说法正确的是A ．0.1 mol•L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaClB ．1 mol•L －1的BaCl 2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol•L －1C ．从1 L 0.5 mol•L －1的NaCl 溶液中取出100 mL 溶液，其物质的量浓度变为0.05 mol•L －1 D ．在和的混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度相同11.下列说法正确的是A ．向某溶液中加入CCl 4，CCl 4层显紫色，说明原溶液中存在I 一B ．将CO 2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba 2＋或Ca 2＋ C ．在分液操作中，为保证液体能顺利滴下，可将分液漏斗上端的小孔和凹槽对齐 D ．蒸发皿、蒸馏烧瓶、试管都可以直接加热12.下列实验操作或数据合理的是 A ．用托盘天平称取5.85 g NaCl 固体B ．分别含有Mg 2+、Cu 2+和Na +的三种盐溶液，用NaOH 溶液就能一次鉴别C ．从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏D ．用规格为20 mL 的量筒，量取16.80 mL 的Na 2CO 3溶液13.利用下列表格中的实验器材能够完成相应实验的一组是A. AB. BC. CD. D14.在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是A ．透明的溶液：Fe 3+、K +、NO 3－、Cl －B ．含有NaHCO 3的溶液：SO 42－、OH －、K +、CO 32－C ．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg 2+ 、Ba 2+ 、NO 3－、K +D ．c （H +）=1mol/L 的溶液：K +、Na +、Cl －、NH 3•H 2O15.用向上排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集HCl 气体，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为35，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（已知：空气的平均摩尔质量为29g • mol －1，HCl 完全溶于水） A ．B ．C ．D ．无法判断16.将含Al 3+为1.08 g 的明矾（化学式：KAl(SO 4)2•12H 2O ）溶于水配成200 mL 溶液，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL ，反应后溶液中SO 42－的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）A ．0.6 mol•L －1B ．0.3 mol•L －1C ．0.15 mol•L －1D ．0.075 mol•L －117.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．已知可将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 N AB ．标况下，0.5 mol CCl 4的体积约为11.2 LC ．常温常压下，14 g 氮气中含有7N A 个电子D ．含N A 个Na +的 Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol•L －118.同温同压下，质量相同的O 2、CO 、CH 4三种气体，下列说法错误的是 A ．所占的体积由大到小的顺序是：CH 4＞CO ＞O 2 B ．所含的电子数由多到少是：CH 4＞CO ＞O 2 C ．所含原子数由多到少的顺序是：CH 4＞CO ＞O 2 D ．密度由大到小的顺序是：O 2＞CO ＞CH 419.有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及NH 4NO 3的无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种不同溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A ，下列结论错误的是 A ．有三支试管出现沉淀时，则A 是AgNO 3溶液 B ．若全部没有什么现象变化时，则A 是NH 4NO 3溶液 C ．若只有两支试管出现沉淀时，则A 是BaCl 2溶液D ．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A 是HCl 溶液20.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．用过量NaOH 溶液吸收SO 2：2OH －＋SO 2= SO 32－+ H 2OB ．Fe 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe 3++ SO 42－+Ba 2++3OH －=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓C ．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO 3 + 2H ＋= Ba 2＋+ H 2O + CO 2↑D ．将钠投入水中：Na ＋H 2O =Na ++OH －＋H 2↑21.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、C 内分别充入等质量的X 、O 2、Y 三种气体，当隔板静止时，A 、C 内的气体密度相等。
四川省高一下学期化学3月月考试卷
四川省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列说法中正确的是（）A . 金属阳离子一定只具有氧化性B . 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D . 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂2. （2分）为了除去CO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入（）A . 溴水B . NaHCO3饱和溶液C . NaOH溶液D . Na2CO3溶液3. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 实验室对下列药品的保存方法错误的是（）A . 少量碳酸钙固体放在广口瓶中B . 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C . 少量金属钠保存在煤油中D . 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸性氧化物就是非金属氧化物B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化5. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列关于硅元素的说法中，正确的是（）A . 晶体硅能用来制造太阳能电池B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐C . 光导纤维的主要成分是硅D . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸6. （2分）下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）A . 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B . 反应①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C . 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D . 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18 ，用氧化物形式表示为3BeO•Al2O3•6SiO27. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列离子方程式正确的是：（）A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2OB . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓8. （2分） (2019高三上·通榆月考) 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
人教版高一化学第二学期3月份月考检测测试卷及答案
人教版高一化学第二学期3月份月考检测测试卷及答案一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。
2．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2【答案】A【详解】A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；故选A。
3．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
四川省成都市都江堰中学高一化学下学期期末试题含解析
四川省成都市都江堰中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A．48g O2 B．71g Cl2 C．28g N2 D．4℃1 L H2O参考答案：A考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算，注意标准状况下，水为液体．解答：解：A．V（O2）=22.4L/mol×=33.6L；B．V（Cl2）=22.4L/mol×=22.4L；C．V（N2）=22.4L/mol×=22.4L；D．V（H2O）=1L．则体积最大的为A．故选A．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用与相关物理量的关系．2. 酸雨的形成主要是由于A. 森林遭到乱砍滥伐B. 含硫化石燃料的大量燃烧C. 大气中二氧化碳的含量增大D. 含氮、磷的废水任意排放参考答案：BA．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，会减少二氧化碳的吸收，与温室效应有关，故A不选；B．工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，故B选；C．大气中二氧化碳含量增多，与温室效应有关，故C不选；D．含氮、磷的废水任意排放，导致水体富营养化，故D不选；故选B。
3. 关于有机物的下列说法中错误的是A. 分子式为C9H9O2B. 能使Br2的CCl4溶液褪色C. 能发生酯化反应D. 能发生加聚反应参考答案：A4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：D略5. 标准状态下，2molN2的体积是( )A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L参考答案：A考点：气体摩尔体积．专题：计算题．分析：标准状况下，V m=22.4L/mol，代入公式V=n?V m计算．解答：解标准状况下，V m=22.4L/mol，2molN2的体积V=n?V m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选A．点评：本题考查V=n?V m计算，题目比较简单，明确标准状况下，V m=22.4L/mol是解题的关键．6. 有关同位素的叙述，正确的是 ( )A.电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称B.质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称C.质子数相同，电子数不同的同一元素微粒D.质子数相同，中子数不同的原子间的互称参考答案：D略7. 解释下列事实所用的方程式不合理的是A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2OB. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-D. 以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O参考答案：B【详解】A.酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O，A正确；B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0，B错误；C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以可以用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4=CaCO3 +SO42-，使沉淀转化为CaCO3，然后用盐酸溶解CaCO3变为可溶性的CaCl2而除去，C正确；D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极发生反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不断消耗溶液中的OH-，因此负极区c(OH-)减小，溶液的pH减小，D正确；故合理选项是B。
都江堰市人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷
都江堰市人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
3．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
高一下三月月考化学试题
四川省剑州中学2013级2014年春第一次月考化 学 试 题总分:100分 时间：90分钟可能需用的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 S:32第I 卷（共50分）一．本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．1. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A ．次氯酸的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：O 188D ．CO 2分子的结构式：O=C=O2. 根据微粒结构示意图的特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒中可以归为此类的是A ．B ．C ．D ．3. 若阿伏加德罗常数的数值用N A 表示，下列说法正确的是A ．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N AB ．1.6gNH 2－离子所含质子数为N AC ．22.4 LHCl 溶于水，溶液中H ＋数为N AD ．9g D 2O 所含的中子数为4.5N A 4．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是 A ．单质密度依次增大 B ．单质的熔沸点依次升高C ．Cl 2可以从KBr 溶液置换出Br 2D ．F 2可以从NaCl 溶液中还原出Cl 25．已知X ＋、Y 2＋、Z －、W 2－四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是 A.原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB.原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC.原子最外层电子数：Y ＞X ＞Z ＞WD.金属性：X<Y ，还原性：W 2－＞Z － 6．下列说法正确的是A ．由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定。
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
C．完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
(外国语校区)高一化学下学期5月月考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2013-2014学年四川省成都市树德中学（外国语校区）高一（下）月考化学试卷（5月份）一、单项选择题：（每题3分，总分48分）1．（3分）（2014春•青羊区校级月考）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．厨房发生煤气泄漏时，应立即打开换气扇，并打开门窗通风B．医学上常用95%的乙醇作为消毒剂C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列说法或表示方法正确的是（）A．聚丙烯结构简式：B．醇类的官能团的电子式为C．化学名词：乙酸乙酯、苯、油酯、坩锅D．醋酸的结构式为：3．（3分）（2014春•青羊区校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，1L己烷完全燃烧后所生成的气态产物分子数为NAB．1mol﹣CH3含电子10N AC．1mol C n H2n+2中含化学键为（3n+1）N AD．1mol 苯分子中含碳碳双键数为3N A4．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．乙醇与乙酸在浓硫酸存在时加热的反应：+CH3CH2OH+H2OB．碱性甲烷燃料电池的负极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．蔗糖在稀硫酸作催化剂时的水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O2C6H12O6（葡萄糖）D．苯的硝化反应：+HNO3（浓）5．（3分）（2014春•青羊区校级月考）如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种位于不同短周期的元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到6．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列说法正确的是（）A．CCl4的所有原子均满足最外层8电子结构B．有机物均为非电解质C．在乙酸与乙醇的酯化反应中，当乙酸和乙醇的浓度相同时反应达到了平衡D．酸与醇的反应均为酯化反应7．（3分）（2013春•东城区期末）下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是（）A．葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体B．油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应C．常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂8．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列除去杂质的方法正确的是（）需提纯的物质所含杂质除杂方法A 乙烷乙烯通过酸性高锰酸钾溶液、洗气B 乙醇水蒸馏C 乙酸乙酯乙酸加入NaOH溶液，充分振荡、分液D 乙醇乙酸加入足量的CaO、蒸馏A．A B．B C．C D．D9．（3分）（2013春•东城区期末）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14．其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．下列叙述正确的是（）A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C10．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列各项中有关有机反应的描述均正确的是（）反应物反应条件反应类型反应现象及生成物的性质A 苯、液溴FeBr3、加热取代反应剧烈沸腾，产生的气体在水面上形成白雾B 乙醇、空气Cu、加热氧化反应Cu在空气中加热变黑，伸入乙醇中变红．重复几次后，乙醇的香味消失，生成有刺激性气味的物质C 乙酸、乙醇浓硫酸、加热酯化反应有不溶于水、比水重且有苦杏仁味的油状液体生成D 1mL 20%的蔗稀硫酸、取代反取少量反应后的溶液，加入少量的新制的Cu（OH）2，加糖溶液水浴加热应热煮沸，产生砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D11．（3分）（2014春•杭州期中）利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是（）A．一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应B．物质Q的能量比NBD的低C．物质Q的一氯取代物只有3种D．NBD和Q二者互为同分异构体12．（3分）（2014•东兴区校级一模）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（L•s）B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4molC．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率13．（3分）（2015春•大庆校级月考）某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的氧气氧化成4种不同的醛．该一元醇的分子式可能是（）A．C4H10O B．C5H12O C．C6H14O D．C7H16O14．（3分）（2011秋•朝阳区校级期中）如图： X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是（）A．X为负极，电极反应为：Si﹣4e﹣═Si4+B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e﹣═4OH﹣+2H2↑C．X为负极，电极反应为：Si+6OH﹣﹣4e﹣═SiO32﹣+3H2OD．Y为负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+15．（3分）（2014春•青羊区校级月考）某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（）A．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5mol H2B．该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2C．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键D．该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛16．（3分）（2015春•启东市校级期中）150℃、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5L，其中含CO2 0.8L，则生成水蒸汽的体积为（）A．0.7 L B．1.4 L C．1.6 L D．2.8 L二、填空题（总分52分）17．（6分）（2014春•青羊区校级月考）现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：（1）分子中所有原子一定都共面的是．（2）含氢量最高的有机化合物是，其电子式为．（3）完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1：1的化合物是．（4）其中含有两种不同官能团的有机物是．（5）能够发生取代反应且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是．18．（15分）（2014春•青羊区校级月考）德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．为了评价凯库勒的观点，并分离提纯出较纯净的有机产物．某学生设计了以下实验方案：步骤①：按图甲所示的装置图连接好各仪器；步骤②：检验装置的气密性；步骤③：在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；步骤④：待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．试回答：（1）A中所发生的有机反应的反应类型为，能证明凯库勒观点错误的实验现象是，C中产生“喷泉”现象；（2）装置B的作用是．（3）写出A中发生的有机反应的化学方程式（4）实验前应对A、B、C三个装置的气密性进行检查，则检查装置A的气密性的操作为（5）现拟分离反应后的粗产品，如图乙是分离操作步骤流程图：①操作1所用的主要仪器的名称是．②试剂2是，加入试剂2后发生反应的离子方程式为．③操作3的名称是．19．（12分）（2014春•青羊区校级月考）A、B、C为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物．请回答下列问题．（1）C元素在元素周期表中的位置是；A、B、C的元素符号是：A ，B ，C（2）用电子式表示化合物BC2的形成过程．（3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1molA2C蒸汽，发生：B（s）+A2C（g）⇌BC（g）+A2（g）．2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的反应速率为．一段时间后达到平衡，下列说法正确的是A．增加B单质的量，反应速率加快B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡D．2min时，A2C的转化率为80%E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡（4）BC与C2在碱性条件下可形成一种燃料电池．该电池的负极反应式为．20．（11分）（2014春•青羊区校级月考）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染．以下是用甘蔗渣为原料制取各物质的转化过程：已知：①G 是具有果香味的液体，D 是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料． ②R﹣CHO R ﹣COOH ．试回答：（1）写出A 的名称 ；B 的分子式 ；（2）由C→B 的能量转化过程中是 能转化 能．（3）写出D+F→G 的化学方程式 ；反应类型 ．（4）写出D→E 的化学方程式 ．（5）请写出满足下列条件的G 的同分异构体的结构简式①能使石蕊试液变红；②有2个甲基．21．（8分）（2014春•青羊区校级月考）有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论（1）升温使其汽化，测其密度是相同条件下H 2的45倍． 试通过计算填空：（1）A 的相对分子质量为： ．（2）将此9.0g A 在足量纯O 2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g 和13.2g（2）A 的分子式为： ． （3）另取A 9.0g ，跟足量的NaHCO 3粉末反应，生成2.24L CO 2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H 2（标准状况）．（3）用结构简式表示A 中含有的官能团： 、 ． （4）实验发现，2分子的A 可形成六元环状化合物（4）A 的结构简式为 ．2013-2014学年四川省成都市树德中学（外国语校区）高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：（每题3分，总分48分）1．（3分）（2014春•青羊区校级月考）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．厨房发生煤气泄漏时，应立即打开换气扇，并打开门窗通风B．医学上常用95%的乙醇作为消毒剂C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物考点：生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：A、厨房发生煤气泄漏时不能通电，防止发生爆炸；B、医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂；C、食品保鲜膜、一次性食品袋是由聚乙烯（PE）制成的；D、有机高分子化合物是相对分子质量高达几万、几十万的有机化合物；解答：解：A、电流接通的一刹那会产生电火花，这种电火花虽然很小，我们甚至看不到，但温度却不低，一旦瞬间点燃泄漏的燃气，就会引发爆炸爆炸，故A错误；B、医学上常用75%的乙醇溶液作为消毒剂，不是95%的乙醇溶液，故B错误；C、保鲜膜、一次性食品袋的主要成分都是聚乙烯，故C正确；D、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机小分子材料，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了生活中的化学知识，难度不大，注意知识的积累．2．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列说法或表示方法正确的是（）A．聚丙烯结构简式：B．醇类的官能团的电子式为C．化学名词：乙酸乙酯、苯、油酯、坩锅D．醋酸的结构式为：考点：电子式；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．聚丙烯的结构单元中中主链含有2个碳原子；B．羟基不带电荷，氧原子最外层为7个电子，存在一个氧氢键；C．油酯、坩锅中出现错字，应该分别为油脂、坩埚；D．结构式中所有的共价键都需要用短线连接，该结构式中羟基中氢氧键没有用短线连接．解答：解：A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其结构单元的主链含有2个C，聚丙烯正确的结构简式为：，故A错误；B．羟基中含有1个氧氢共用电子对，氧原子最外层为7个电子，羟基的电子式为：，故B正确；C．乙酸乙酯、苯表示合理，而油酯和坩锅中出现错字，正确书写应该为油脂、坩埚，故C错误；D．醋酸的结构简式为CH3COOH，将所有共价键用短线表示即为醋酸的结构式，醋酸正确的结构式为：，故D错误；故选B．点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式等的概念及表示方法，明确结构式与结构简式、分子式、最简式之间区别．3．（3分）（2014春•青羊区校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，1L己烷完全燃烧后所生成的气态产物分子数为NAB．1mol﹣CH3含电子10N AC．1mol C n H2n+2中含化学键为（3n+1）N AD．1mol 苯分子中含碳碳双键数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意己烷在标况下的状态．B、根据甲基的电中性来判断．C、根据烷烃的成键特点来判断．D、苯分子中无碳碳双键．解答：解：A、标准状况下，己烷为液态，故1L己烷不是mol，故A错误；B、﹣CH3不显电性，既没得电子也没失电子，故1mol﹣CH3含9mo、l电子，即9NA个，故B错误；C、1molC n H2n+2中有n个碳原子，故形成C﹣C键为（n﹣1）条，含（2n+2）个氢原子，故形成C﹣H键（2n+2）条，故1molC n H2n+2中共含共价键（3n+1）N A，故C正确；D、苯分子中无碳碳双键，故D错误；故选C．点评：本题考查了微粒数目的计算，并考查了苯分子的结构，难度不大．4．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．乙醇与乙酸在浓硫酸存在时加热的反应：+CH3CH2OH+H2OB．碱性甲烷燃料电池的负极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．蔗糖在稀硫酸作催化剂时的水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O2C6H12O6（葡萄糖）D．苯的硝化反应：+HNO3（浓）考点：化学方程式的书写；电极反应和电池反应方程式；苯的性质；乙醇的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介．专题：电化学专题；有机物的化学性质及推断．分析：A．酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢；B．甲烷燃料电池中，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应；C．蔗糖属于双糖，水解生成葡萄糖和果糖；D．苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水．解答：解：A．酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，乙酸中的羟基氧18原子会进入水中，故A错误；B．甲烷燃料电池以碱性溶液为电解质溶液时，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，又因为电解质是碱性溶液，二氧化碳和碱性反应得到的是碳酸盐，即CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故B正确；C．蔗糖属于双糖，水解生成单糖，C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故C错误；D．苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应，硝基取代苯环上的氢原子，生成硝基苯和水，该反应为：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确反应的条件及反应产物是解答的关键，注意选项A中酸掉羟基醇掉氢，C中水解生成葡萄糖和果糖为解答的易错点，题目难度不大．5．（3分）（2014春•青羊区校级月考）如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种位于不同短周期的元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型，据此进行解答．解答：解： A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确；B．这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故B 正确；C．该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确；D．乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故D错误；故选D．点评：本题考查球棍模型和有机物的结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，能够根据成键类型判断所含的元素种类是解本题的关键．6．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列说法正确的是（）A．CCl4的所有原子均满足最外层8电子结构B．有机物均为非电解质C．在乙酸与乙醇的酯化反应中，当乙酸和乙醇的浓度相同时反应达到了平衡D．酸与醇的反应均为酯化反应考点：聚合反应与酯化反应；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；有机反应．分析：A．四氯化碳的电子式为：，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构；B．多数有机物为非电解质，但是有的有机物属于电解质，如羧酸类物质；C．酯化反应为可逆反应，当反应物浓度不再变化时达到平衡状态；D．乙醇与溴化氢的反应不属于酯化反应，为取代反应．解答：解：A．根据四氯化碳的电子式可知，四氯化碳分子中所有原子都达到8电子稳定结构，故A正确；B．有机物中，有的属于电解质，如羧酸及酸式盐、苯酚、苯酚钠等有机物都属于电解质，故B错误；C．乙酸和乙醇的浓度相同时，无法判断二者浓度是否还会发生变化，只有反应物浓度不再变化时，酯化反应才达到平衡状态，故C错误；D．一般含氧酸与醇的反应为酯化反应，非含氧酸与醇的反应不属于酯化反应，如溴化氢与乙醇发生取代反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断、酯化反应的概念、化学平衡状态的判断等知识，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确化学平衡状态的特征及判断方法．7．（3分）（2013春•东城区期末）下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是（）A．葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体B．油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应C．常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂考点：生活中的有机化合物．专题：有机化学基础．分析：A．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；B．油脂在碱性条件下的水解称作皂化反应；C．淀粉遇碘单质即可变蓝；D．酶是蛋白质．解答：解：A．葡萄糖和果糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B．油脂在碱性条件下，生成高级脂肪酸钠与甘油，故B错误；C．淀粉遇碘单质即可变蓝是淀粉的特征反应，故C正确；D．酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，故D正确．故选B．点评：本题考查有机化合物的性质，题目难度不大，注意酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂．8．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列除去杂质的方法正确的是（）需提纯的物质所含杂质除杂方法A 乙烷乙烯通过酸性高锰酸钾溶液、洗气B 乙醇水蒸馏C 乙酸乙酯乙酸加入NaOH溶液，充分振荡、分液D 乙醇乙酸加入足量的CaO、蒸馏A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B．乙醇与水形成共沸混合物；C．二者均与NaOH反应；D．乙酸与CaO反应后增大与乙醇的沸点差异．解答：解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应通过溴水、洗气除杂，故A错误；B．乙醇与水形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏，故B错误；C．二者均与NaOH反应，应利用饱和碳酸钠溶液充分振荡、分液来除杂，故C错误；D．乙酸与CaO反应后增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可除杂，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．9．（3分）（2013春•东城区期末）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14．其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．下列叙述正确的是（）A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C、B与D均为同主族元素，则B 与D分别位于第二、第三周期．B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为=6，所以B为氧元素，D为硫元素，A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36﹣8﹣16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，以此解答该题．解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C、B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为=6，所以B为氧元素，D为硫元素，A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36﹣8﹣16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，A．因2H2S+O2=2S+2H2O，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，则一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故A正确；B．D为硫元素，处于元素周期表中第3周期第ⅥA族，故B错误；C．A为氢元素，对应的最高价氧化物为共价化合物，故C错误；D．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C ＞D＞B＞A，故D错误．故选A．点评：本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答，题目难度中等．10．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列各项中有关有机反应的描述均正确的是（）反应物反应条件反应类型反应现象及生成物的性质A 苯、液溴FeBr3、加热取代反应剧烈沸腾，产生的气体在水面上形成白雾B 乙醇、空气 Cu、加热氧化反应Cu在空气中加热变黑，伸入乙醇中变红．重复几次后，乙醇的香味消失，生成有刺激性气味的物质C 乙酸、乙醇浓硫酸、加热酯化反应有不溶于水、比水重且有苦杏仁味的油状液体生成D 1mL 20%的蔗糖溶液稀硫酸、水浴加热取代反应取少量反应后的溶液，加入少量的新制的Cu（OH）2，加热煮沸，产生砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；苯的性质；乙醇的化学性质；蔗糖与淀粉的性质实验．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．苯和液溴的取代反应不需要加热；B．乙醇的催化氧化反应中，乙醇被氧化生成有刺激性气味的乙醛；C．乙酸乙酯的密度小于水，且有香味；D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下才能发生．解答：解：A．苯和液溴的取代反应需要FeBr3作催化剂，不需要加热，故A错误；B．乙醇的催化氧化反应中，Cu作催化剂，乙醇被氧化生成有刺激性气味的乙醛，该反应为氧化反应，故B正确；C．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为酯化反应，乙酸乙酯的密度小于水，且有香味，故C错误；D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下才能发生，在反应时先用NaOH溶液中和稀硫酸，然后加入少量的新制的Cu（OH）2，加热煮沸，产生砖红色沉淀，该反应为氧化反应，故D错误；。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列事故处理措施正确的是A ．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火B ．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C ．酒精灯不慎着火，应立即吹熄D ．眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（乙酸乙酯不溶于水）3.在同温同压下，A 容器中盛有 H 2，B 容器中盛有 NH 3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是 A ．2∶1 B ．1∶5 C ．2∶3 D ．5∶14.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是A ．①②③④B ．②③④C ．②④D ．② 5.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0．10 mol·L -1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有 A ．1 处B ．2 处C ．3 处D ．4 处6.下列关于仪器使用和操作说法正确的是A ．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B ．蒸馏操作时， 冷凝管中进冷凝水应是“上进下出”C ．盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.某氯原子的质量是 a g ，12C 原子的质量是b g ，用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为m/（aN A ）mol ③该氯原子的摩尔质量是 aNA g ④a g 该氯原子所含的电子数为 17 mol A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．②③8.同温同压下， x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积。
下列叙述错误的是 A ．x ∶ y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 B ．x ∶ y 等于甲与乙的分子个数之比 C ．x ∶ y 等于甲与乙的相对分子质量之比D ．y ∶ x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比9.在标准状况下有： ①6．72 L CH 4， ②3．01× 1023个 HCl 分子， ③13．6 g H 2S ， ④0．2 mol NH 3。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.少量钠应保存在A．直接放在试剂瓶中B．水中C．煤油中D．CCl4中2.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液4.某活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化；该金属是A．铝B．钠C．铁D．铜5.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是A．金属钠熔化为小球B．燃烧后得到一白色固体C．火焰为黄色D．燃烧后得到一淡黄色固体6.下列因素对气体体积的大小无明显影响的是A．气体分子的大小B．气体分子的数目C．气体的温度D．气体的压强7.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的A． NaCl是非电解质B． NaCl溶液是电解质C． NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D． NaCl溶液中水电离出大量的离子8.下列实验操作中错误的是A．进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是9.设NAA．32g O3与N A个O2所含的氧原子数不同B．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2C．标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 LD．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为N A10.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是 A ．64 B ．32 C ．64 g /molD ．32 g /mol11.下列离子方程式的书写正确的是A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2： 2H ++CO 32-=== CO 2↑+H 2OB ．Na 与水反应：2Na+ 2H 2O=== 2 Na ++ 2OH - +H 2↑C ．Cu(OH)2与盐酸反应：H ++ OH - === H 2OD ．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu 2++2OH -=== Cu(OH)2↓12.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42－、CO 32－、OH －等6种离子。
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都江堰外国语实验学校高2014届高一下期3月月考化学试题考试时间 90分钟总分100分一、选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分)1、下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳当结构的是：CA: 氯化铍 B:六氟化硫 C: 三氯化磷 D:三氟化硼2．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是DA．单质密度依次增大 B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D．F2可以从NaCl 溶液中还原出Cl23．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是CA．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图：D．CO2分子的结构式：C．O—18的原子符号：O188O=C=O4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是DA．它是副族元素 B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子5．下列说法正确的是CA．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 BA．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7．下列各组物质中，化学键类型不同的是AA．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．SiCl4和CH48．下列用电子式表示的形成过程正确的是DA． B．C．D．9．某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是DA．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大 D．碳酸盐难溶于水10．下列变化过程中，只破坏共价键的是CA．冰变水 B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味11．下列叙述不正确的是A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．有离子键的化合物一定是离子化合物C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H8-2m+n R或RH8-2m+nD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等12．上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱13．运用元素周期律分析下面的推断正确的是A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体14．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3 15．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．A3BC4 B．A2(BC4)3 C．A2BC3D．ABC416．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C ．R 2在常温常压下一定是气体D ．若1 mol RO －3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol17．某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H原子组成H m X 分子，在ag H m X 分子中含质子的物质的量是A ．a A+m (A+N+m)molB ．a A+m (A-N+m)molC ． a A+m( A-N)mol D ．a A(A-N)mol 18、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是：A ：铝片与稀硫酸的反应B ：Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C: 灼热的炭与CO 2 D:加热才能与氧气发生的反应。
19．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态B ．一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C ． C 、D 、E 的半径：C ＞D ＞ED ．化合物AE 与CE 具有相同类型的化学键20、对下列化学反应的热现象的说法不正确的是：①放热反应发生时不必加热②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的量有关A: ①② B:②③ C:①③ D:②④21．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液二．填空与简答22．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为____________________________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。
反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_________________________________________________________ ____，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。
23．（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。
已知：①热稳定性：H m D＞H m C；②m C-、m1（）具有相同的电子层结构；③A与BE--在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语．．．．回答下列问题：(1)H m D m的电子式___________________。
(2)m C-、m1（）的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原E--性强弱的离子方程式为_______________________________________________________ __。
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：______________________________________________________ ___________。
(4)常温下，将等物质的量浓度的H m C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式。
在该溶液中溶质中含有的化学键类型是(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
24．（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；(2)上述反应的离子方程式分别为___________________________________________________；________________________________________________________________________。
（3）乙同学的实验原理是______________________________________________ 。
写出B处的离子方程式：___________________________________________________。
都江堰外国语实验学校高2014届高一下期3月月考化学试题答题卷考试时间 90分钟总分100分二．填空与简答22．（10分）(1)则A的原子结构示意图为__________________ ，反应④的化学方程式为____________________________________________________。
(2)其离子方程式是_____________________________________________________________，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
(3)则反应①的化学方程式为_____________________________________________。