北京市顺义牛栏山第一中学2025届化学高二上期中质量检测模拟试题含解析

北京市顺义牛栏山第一中学2025届化学高二上期中质量检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。

下列有关说法错误的是（）
A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金
B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛
C．我国在商代就开始使用铜合金
D．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大
2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molCH4与P4的混合物中所含共价键数目为0.4N A
B．25℃时，pH=1 的CH3COOH 溶液中所含H+数目为0.1N A
C．0.1molN2与0.3molH2反应生成的NH3的分子数为0.2N A
D．实验室制H2时，生成0.1molH2转移电子数为0.2N A
3、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH值时应选用的试剂是
A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．Fe2O3
4、已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )
A．2C6H6(l)＋15O2(g) ===12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2m kJ·mol－1
B．C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－m kJ·mol－1
C．C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－m kJ·mol－1
D．C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3m kJ·mol－1
5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
6、在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是）
A．容器内气体密度不随时间变化
B．容器内压强不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l ：2 ：2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
7、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。

下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能与溴水发生加成反应
D．乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应
8、常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是
A．pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液B．pH=3 的硝酸和pH=11的氨水
C．pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液D．pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液
9、下列实验操作正确的是（）
A．用向上排空气法收集氢气B．往燃着的酒精灯中添加酒精
C．用丁达尔现象鉴别胶体和溶液D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中
10、下列有关盐类水解的说法不正确的是（）
A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类的水解使溶液一定不呈中性
D．NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO
11、有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线发生的反应所属类型不可能是
A．⑤①④③B．⑤⑥③①
C．⑤①④②D．④①④③
12、探究电场作用下阴阳离子的迁移。

a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。

将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（）
实验现象：
时间试纸I 试纸II
lmin a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝c 极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝
10min
红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇
时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色
A．Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动
B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
C．试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快
D．对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移
13、氢氧燃料电池是一种新能源。

下图为氢氧燃料电池示意图。

下列说法不正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．A极是正极，B极是负极
C．电子由A极通过导线流向B极
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池。

14、对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A．υ(B2)=0.8 mol·L-1·s-1B．υ(B2)= 3 mol·L-1·s-1
C．υ(C)=0.6 mol·L-1·s-1D．υ(A2)=0.4 mol·L-1·s-1
15、已知：
下列说法不正确的是
A．①和②变化过程中都会放出热量
B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
16、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4 +OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（）
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤
17、25 ℃和101 kPa时，反应2A(g)=4B(g)+C(g) △H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是
A．是熵减少的反应B．是放热反应C．是吸热反应D．熵增大效应大于能量效应
18、1 mol H2O中含有的水分子个数约为
A．3 B．18 C．6.02×1023D．3×6.02×1023
19、下列能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A．1 mol金属铝含有的电子数为3N A
B．标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数为N A
C．标准状况下，0.5 mol H2所含有的原子数为N A
D．1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H＋为N A
LiLaZrTaO＋C6。

下列说法错误的20、某新型锂电池工作原理如图所示，电池反应为：C6Li x＋Li1－x LaZrTaO放电
充电
是
A．电池放电时，b极为正极，a极发生氧化反应
B．b极反应为xLi+＋Li1－x LaZrTaO－xe－= LiLaZrTaO
C．当电池工作时，每转移x mol电子，b极增重7x g
D．电池充放电过程，LiLaZrTaO固态电解质均起到传导Li+的作用
21、FeCl3溶液中的水解反应：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl已达平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是
A．加入NaCl B．加入AgNO3固体C．加入FeCl3固体D．加热
22、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

现有以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2Na OH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
②H2SO4(aq)＋B a(OH)2(aq)===B a SO4(s)＋2H2O(l)
③HC l(aq)＋N H3·H2O(aq)===N H4C l(aq)＋H2O(l)
④CH3COOH(aq)＋N H3·H2O(aq)===CH3COO N H4(aq)＋H2O(l)
其中放出的热量为57.3 kJ的是
A．①和②B．③C．④D．以上都不对
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式________________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是___________，___________。

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：
①________________________________；反应类型：________________。

④________________________________；反应类型：________________。

24、（12分）根据反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________。

(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。

(3)反应③的化学方程式是________。

(4)反应④的化学方程式是________。

25、（12分）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案。

已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验编号0.1mol/L酸性KMnO4
溶液的体积/mL
0.6mol/LH2C2O4
溶液的体积/mL
H2O的体
积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需
时间/min
①10 V135 25
②10 10 30 25
③10 10 V250
（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

26、（10分）下图所示装置可用来制取和观察()2
Fe OH在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、稀硫酸、NaOH溶液，其他试剂任选。

完成下列填空：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶A中应预先加入的试剂是______。

A中发生反应的离子方程式为
____________。

(2)实验开始前应先将活塞D______（填“打开”或“关闭”），其目的是______。

Fe OH的操作过程____________。

(3) 简述生成()2
(4)若拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________。

请描述实验现象：____________。

27、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。

塞好石棉绒。

再加入少量铁屑粉)
苯溴溴苯
密度/g·cm-30.88 3.10 1.50
沸点/℃80 59 156
水溶性微溶微溶微溶
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。

写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：______________________，反应类型为______________。

（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现__________________，试管C中苯的作用是__________。

用相关化学用语解释D中溶液变红的原因________________。

（3）反应2~3min 后，在B 中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。

生成红色絮状沉淀的离子方程式为_______________________________。

（4）向B 中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是________________。

（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。

A ．蒸发
B ．过滤
C ．蒸馏
D ．萃取 （6）在A~F 中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。

28、（14分）I 、H 2A 在水中存在以下平衡：H 2A
H + ＋HA - ，HA -H + ＋A 2-
(1)NaHA 溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________。

(2)常温时，若向0.1 mol/L 的NaHA 溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH 溶液至溶液呈中性。

此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是__________。

A ．c （Na + ）＞c （K + ）
B ． c （H +）•c （OH ）＝1×10-14
C ． c （Na + ）＝c （K + ）
D ． c （Na + ）＋c （K + ）＝c （HA - ）＋c （A 2-）
Ⅱ、含有Cr 2O 2-7的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×
10-3 mol/L Cr 2O 2-
7 。

为使废水能达标排放，作如下处理： Cr 2O 2-7+
H −−−→绿矾
Cr 3+、Fe 3+−−−→石灰水Cr （O 3）、Fe （OH ）3 (3)该废水中加入FeSO 4•7H 2O 和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：________________。

(4)欲使25 L 该废水中2-27Cr O 转化为Cr 3+，理论上需要加入_________g FeSO 4•7H 2O 。

(5)若处理后的废水中残留的 c （Fe 3+）＝1×
10-13mol/L ，则残留的 Cr 3+ 的浓度为_________mol/L ，Cr 3+________（填是或否）沉淀完全。

（已知：Ksp[Fe （OH ）3]≈1.0×10-38mol/L ，Ksp[Cr （OH ）3]≈1.0×10-31 mol/L ） III. 已知：I 2＋2S 2O 32-==2I -＋S 4O 62-。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a ．准确称取w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全；
c ．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液10.0 mL ，恰好反应完全。

(6)步骤c 中判断恰好反应完全的现象为_______________
(7)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_____g/kg 。

（以含w 的代数式表示） 29、（10分）如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是三种有机物的结构模型：
（1）下列有机物属于Ⅰ的同系物的是_____（填序号）。

①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯
（2）Ⅱ及其同系物的分子通式为_____（分子中碳原子数用n表示），当n＝_____时，具有该分子式的同分异构体有3种。

（3）早在1825年，法拉第就发现了有机物Ⅲ，但科学家对其结构的研究却经历了相当漫长的时间。

1866年，德国化学家凯库勒提出了它是一种单键、双键交替的正六边形平面结构，该结构不能解释的事实是_____。

①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯可与氢气在一定条件下反应生成环己烷
④邻二溴苯只有一种结构
直到1935年，科学家用X射线衍射证实了Ⅲ中碳碳键的键长介于碳碳单键和碳碳双键之间。

20世纪80年代，人们通过扫描隧道显微镜亲眼见证了其结构。

（4）等质量三种有机物完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气最多的是_____（写结构简式）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【详解】A．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，可以用于制造钢轨等，故A正确；
B．钢铁是用途最广泛的合金，比铁的用途更广泛，合金的熔点比铁的熔点要低，故B错误；
C．青铜器属于铜合金，我国人民在商代就制造出精美的青铜器，故C正确；
D．合金的强度、硬度一般比组成合金的各成分金属的高，故D正确；
故选B。

2、D
【详解】A. 因为一个白磷分子中含有四个磷原子，这四个磷原子构成一个正四面体，该四面体有六条边，所以一个白磷分子中含有六个共价键。

而CH4分子中只有四个共价键，所以0.1molCH4与P4的混合物中所含共价键数目是不确定的，故A项错误；
B.溶液体积没有明确，故溶液中的H+数目无法计算，故B项错误；
C.氮气和氢气反应合成氨是个可逆反应，故C项是错误；
D.实验室制H2，一般用金属锌和稀硫酸反应，在此过程中，H+生成H2,转移的电子数是2，因此生成0.1molH2转移电子数为0.2N A，故D项正确。

答案选D。

3、C
【分析】目的是除去Fe3+，措施是增大溶液的pH，即消耗溶液中的H+，题目所提供的四个选项都可以做到。

但是，除杂质的前提是不能引入新的杂质离子。

【详解】加入氢氧化钠，引入杂质Na+，故不选A；加入NH3·H2O，引入杂质NH4+，故不选B；加入ZnO，消耗氢离子，增大溶液的pH，同时不引入杂质，故选C；加入Fe2O3，引入杂质Fe3+，故不选D。

4、D
【解析】由燃烧热定义分析，可燃物为1mol时，生成稳定状态物质时放出热量，此时水为液体，故D正确。

5、D
【详解】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；
B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；
C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；
D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，
答案选D。

6、B
【详解】A.因气体的质量和容器的体积始终不变，则容器内气体密度始终不随时间变化，不能说明达到平衡状态，A 错误；
B.该反应为反应前后气体体积不相等的可逆反应，容器内压强不随时间变化，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态，B正确；
C.容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，这与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达到平衡状态，C错误；
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ，都体现了正反应速率，未能反映正与逆的关系，D错误；
故合理选项是B。

7、C
【详解】A．－OH与苯环相连，由于苯环对羟基的影响，酚羟基在水溶液中能够发生电离，能够与NaOH反应；而－OH与－CH2CH3相连，在水溶液中不能电离，不与NaOH反应，能够说明有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故A不选；
B．苯不能够使高锰酸钾溶液褪色，但是当苯环上连有甲基时，能够使高锰酸钾溶液褪色，说明由于苯环影响使侧链甲基易被氧化，故B不选；
C．乙烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成，而乙烷中是碳碳单键，是化学键的不同，而不是有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响导致其化学性质发生变化，故C选；
D．乙醛中，碳氧双键和H原子相连，能发生加成反应，而在乙酸中，碳氧双键和－OH相连，由于羧羟基对碳氧双键的影响，不能发生加成反应，能够说明有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故D 不选；
故选C。

8、A
【解析】A、盐酸属于强酸，pH=3的盐酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH属于强碱，pH=11的KOH溶液中c(OH－)= 10－3mol·L－1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，溶液的pH一定等于7，故A正确；B、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3和NH3·H2O，溶液显碱性，即pH>7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等体积混合后，溶液显碱性，pH>7，故C错误；D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即pH<7，故D错误。

9、C
【详解】A．氢气密度小于空气，用向下排空气法收集氢气，A错误；
B．不能往燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，发生危险，B错误；
C．溶液不能产生丁达尔效应，用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液，C正确；
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时散发出去，D错误；
答案选C。

10、C
【详解】A．盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，所以A选项是正确的；
B．盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，所以B选项是正确的；
C．两弱离子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸碱性，单离子水解溶液表现岀酸碱性，盐类水解的结果使溶液不一定呈中性，所以C选项是错误的；
D．NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO，所以D选项是正确的；
故选C。

11、B
【详解】用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路线为：先用丙醛与氢气加成生成丙醇，该反应为④加成反应，也属于⑤还原反应，再由丙醇发生消去反应生成丙烯，为①消去反应，然后丙烯与溴水加成生成1，2-二溴丙烷，为④加成反应，最后1，2-二溴丙烷水解生成1，2-丙二醇，为③水解反应，也属于②取代反应，则合成中涉及的反应为⑤①④③或
⑤①④②或④①④②，该合成路线中没有涉及氧化反应，不可能为⑤⑥③①，故答案选B。

12、B
【分析】利用电解原理和实验所给实验现象进行分析。

【详解】A、a、c电极为阳极，b、d电极为阴极，根据电解原理，SO42－向阳极移动，即向a和c两极移动，故A说法正确；
B、试纸为pH，试纸变红，说明溶液显酸性，即a电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B说法错误；
C、根据10min试纸I相遇时，红色区域为2.7cm，蓝色区域1.3cm，推出H＋迁移速率比OH－快，故C说法正确；
D、对比试纸I和试纸II的现象不同，说明电解质浓度越大，对H＋和OH－的迁移影响较大，故D说法正确。

13、B
【解析】A．燃料电池为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，则通入氧气的电极为正极，即A极是负极，B极是正极，故B错误；C．原电池中电子从负极A沿导线流向正极B，故C正确；D．该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故D正确；故选B。

14、B
【解析】不同物质表示的速率之比，等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。

【详解】A.υ(B2)/3 =0.267mol/(L·s)；
B.υ(B2)/3 =1mol/(L·s)；
C.υ(C)/2=0.3 mol/(L·s)；
D.υ(A2)/1=0.4 mol/(L·s)；
本题答案为B。

【点睛】
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，在速率单位统一的前提下，不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。

15、C
【解析】A、化学键形成的过程是放热过程，所以①和②变化过程中都会放出热量，正确；
B 、根据以上两个反应可知，Cl 原子更易吸引电子，正确；
C 、②中的氯原子与H 原子形成一对共用电子对，电子对偏向Cl 原子，Cl 原子未得到1个电子，错误；
D 、氯化钠以离子键形成的，HCl 是以共用电子对形成的化合物，所以氯化钠中含有离子键，HCl 中含有共价键，正确；
答案选C 。

16、C
【详解】①加入NH 4Cl 固体，NH 4 浓度增大，平衡逆向移动，c(OH -)减小，故①错误；
②加入硫酸会消耗OH -，OH -浓度减小，平衡正向移动，故②错误；
③加入NaOH 固体，溶液中OH -浓度增大，电离平衡逆向移动，故③正确；
④加入水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，OH -浓度减小，故④错误；
⑤弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡正向移动，故⑤错误；
⑥加入少量MgSO 4固体，OH -与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢OH -浓度减小，故⑥错误； 只有③正确，故答案为C 。

17、D
【解析】由反应2A(g)=4B(g)+C(g) △H =+56.76kJ/mol ，可以知道该反应吸热，且熵值增大，根据△H-T △S 判断，反应能自发进行，必须满足△H-T △S<0才可。

【详解】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2A(g)=4B(g)+C(g) △H =+56.76kJ/mol ，可以知道该反应吸热，且熵值增大。

根据△H-T △S 判断，反应能自发进行，必须满足△H-T △S<0才可，即熵增大效应大于能量效应。

所以D 选项是正确的。

18、C
【详解】根据n =
A
N N 可知，N =nN A ，则1 mol H 2O 中含有的水分子个数约为1 mol ｘ6.02×1023mol -1=6.02×1023，答案选C 。

19、C
【解析】A ．1mol 铝原子中含有13mol 电子，不能表示阿伏加德罗常数数值，A 错误；B ．标况下乙醇不是气体，22.4L 乙醇的物质的量不是1mol ，不能表示阿伏加德罗常数数值，B 错误；C ．标准状况下，0.5 molH 2所含有的氢原子是1mol ，原子数为N A ，能表示阿伏加德罗常数数值，C 正确；D ．1 L 1 mol •L -1硫酸溶液中含有1mol 硫酸，1mol 硫酸在溶液中电离出2mol 氢离子，不能表示阿伏加德罗常数数值，D 错误；答案选C 。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的判断与计算，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确阿伏加德罗常数的概念及表示的意义，注意气体摩尔体积的适用范围和条件。

20、B
LiLaZrTaO＋C6以及装置图中Li+的移动方向可知，b电极【分析】根据电池总反应式C6Li x＋Li1－x LaZrTaO放电
充电
为正极，a电极为负极，负极反应式为Li x C6-xe-=C6+xLi+，正极反应式为Li1-x LaZrTaO+xLi++xe-=LiLaZrTaO，电池
工作时，阴离子移向负极a，阳离子移向正极b，据此分析解答。

【详解】A. 根据装置图中Li+移动方向可知，b电极为正极，a电极为负极，a极发生氧化反应，故A正确；
B. 放电时，a电极为负极，b电极为正极，正极上Li1−x LaZrTaO得电子生成LiLaZrTaO，反应式为xLi+＋Li1－
LaZrTaO+xe－= LiLaZrTaO，故B错误；
x
C. 当电池工作时，处于放电状态，为原电池原理，b电极为正极，反应式为xLi+＋Li1－x LaZrTaO+xe－= LiLaZrTaO，故每转移xmol电子，b极增加xmol Li+，质量为7g/mol×x mol=7xg，故C正确；
D. 由反应原理和装置图可知，放电时，Li+从a电极通过LiLaZrTaO固态电解质移动向b电极，并嵌入到b极，充电时，Li+从b电极通过LiLaZrTaO固态电解质移动向a电极，并嵌入到a极，故电池充放电过程，LiLaZrTaO固态电解质均起到传导Li+的作用，故D正确；
故选B。

21、D
【解析】FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，反应的离子方程式为：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+。

【详解】A、加入NaCl，对水解平衡无影响，故A错误；B、加入硝酸银，会和氯化铁溶液中氯离子结合生成氯化银沉淀，但对平衡无影响，故B错误；C、加入氯化铁固体，铁离子浓度增大，尽管平衡右移，但氯化铁的水解程度减小，故C错误；D、水解反应是吸热反应，温度升高，水解平衡右移，FeCl3的水解程度增大，故D正确；故选D。

【点睛】
本题考查了影响盐类水解的因素。

解答本题需要根据反应的本质——离子方程式分析判断。

本题的易错点为C，要注意盐溶液的浓度越大，水解程度越小。

22、D
【解析】根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。

【详解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反应生成1mol H2O(l)时放热57.3 kJ。

①式：2molH＋和2molOH－反应生成2molH2O(l)，放热114.6 kJ。

②式：生成2molH2O(l)放热114.6 kJ，生成1mol BaSO4(s)也放热。

总放热多于114.6kJ。

③式：NH3·H2O电离吸热，故生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。

④式：CH3COOH、NH3·H2O电离吸热，使生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。

本题选D。

【点睛】
热化学方程式有三个特点：(1)用“s、l、g、aq”注明物质状态；(2)化学计量数只表示物质的量，可为分数；(3)ΔH包括符号（+吸热、－放热）、数值、单位（kJ·mol－1，指每摩化学反应），ΔH与化学计量数成正比例。

二、非选择题(共84分)
23、CH2＝CH2羟基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝
CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
酯化或取代
【分析】A 是一种分子量为28的气态烃，所以A是乙烯。

乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。

乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛。

乙醛继续被氧化，则生成乙酸，即D是乙酸。

乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。

【详解】(1)通过以上分析知，A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故填：CH2=CH2；
(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能团是羟基，D的官能团是羧基，故填：羟基，羧基；
(3)乙醇可以被直接氧化为乙酸，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液；
(4) ①在催化剂条件下，乙烯和水反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，该反应是加成反应，故答案为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，加成反应；
④乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羟基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应。

24、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O +Br2→
−−−−→+2NaBr+2H2O
+2NaOH乙醇
Δ
【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。

【详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；
(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：。