人教版高中化学必修一高一期末考试模拟试题(二)
人教版高一化学必修第一册期末复习模拟测试题(含答案)
D.取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
第II卷（非选择题共52分）
二、非选择题(包括第17题~第21题5个大题，共52分)
17.（8分）
（1）9.03×1023个CH4中，含mol碳原子，mol氢原子。
（2）17 g NH3的体积(标准状况)是L。
（3）某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是g·mol-1。
18.(12分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
1．合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是
A.清康熙时期青花瓷B.越王勾践剑
C.曾候乙编钟D.南朝的司母戊青铜鼎
2．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，含有离子键的是
A.Cl2B.HClC.CaCl2D.圾不属于厨房垃圾 是
A. 液氧做氧化剂B. 煤油做火箭燃料
C. 煤油燃烧不产生温室气体D. 煤油燃烧时放出大量热
10．下列物质中，不属于盐类的是
A.MgCl2B.KOHC.KNO3D.NaHCO3
11．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、OH-B.Na+、Ag+、Cl-
C.Ba2+、NH 、SO D.Ba2+、H+、NO
氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
人教版_新课标高一化学必修1第一学期期末考试_精选试题(二)【含答案】
人教版新课标高一化学必修①第一学期期末考试试卷（一）本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共50分）一、（本题包括10小题。
）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO 2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2第1页3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（）A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO2 5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（）A．AlO2—B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+ 8．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）第2页A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—10．关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥ C．③④D．全部二、（本题包括5题，只有一个．．．．选项符合题意。
人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案
人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④D 、①②③④9、下列离子方程式中正确的是（ ）A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCO B 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH Al C 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322 D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO 10、在3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
A ．2∶1B ．1∶ 2C ．3∶1D ．1∶311．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．FeNH SCN Cl 34++--、、、 B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、 112．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二、填空题(共14分)13．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
14、(4分)在Fe 3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
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高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。
（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO 24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．下列离子方程式书写正确的是【】A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝＝7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是【】A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说法正确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）南京市溧水县第二高级中学高一化学必修1期末模拟试卷命题人：刘尊伟2008.1.10一、选择题（每题只有一个正确选项）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列产品的主要成分不是硅酸盐的是A．光导纤维B．玻璃C．水泥D．陶瓷餐具2．苹果汁是人们喜欢的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性3．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集4．化学上许多重大发现是来自实验中的精确量度和对许多数据的总结。
在化学实验室进行下列操作时，可测出的数据是A．用托盘天平称2.10gNaClB．用量筒取21.35mL盐酸C．用10.4gNaOH固体和容量瓶配制1.0mol·L－1的NaOH溶液260mLD．用0.12mol·L－1盐酸滴定NaOH溶液，消耗盐酸19.32mL5．如下图所示，下列实验操作与方法正确的是6．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A．a/b B．a/2b C．a/(2a+b) D．a/(a+2b) 7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．漂白粉长期放置在烧杯中B．金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场8．下列说法不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3热稳定性好B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于同物质的量浓度的NaHCO3溶液D．用质量相同的苏打和小苏打与足量的盐酸反应可得到相同质量的CO2二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意）9．在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为A．8.75mL B．7.5mL C．3.75mL D．10.5mL 10．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L－1。
高一化学-2018学年化学必修1(人教版)期末模拟试题(二) 最新
2018－2018学年化学必修1（人教版新目标）期末模拟试题（二）（答题时间：90分钟）（答题时间：90分钟）一. 选择题1. 下列离子方程式正确的是（）A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑2. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品3. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好是（）A. 烧碱B. 纯碱C. 小苏打D. 石灰浆4. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 硅酸5. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO36. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A. Mg（Al2O3）B. MgCl2（AlCl3）C. Fe（Al）D. Fe2O3（FeO）7. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A. 水B. 碘化钾淀粉溶液C. 氯化亚铁溶液D. 氢氧化钠溶液8. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。
人教版_新课标高一化学必修①第一学期期末考试_精选试题(二)【含答案】 3
人教版新课标高一化学必修①模块测试考试题一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题2分，合计40分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火。
C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案解析
人教版高一化学必修一期末考试题及答案解析(共8页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-2高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl — Mn —55 Fe —56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是( ) A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )3.下列说法中,不正确的是( )A.磷酸(H 3PO 4)的摩尔质量与×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1 g 氧气所含的原子数目为2××1023D.常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占的体积是 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（ ）5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH -== CO 2↑ + H 2OC. 金属铝加入到NaOH 溶液中: Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na + + 2OH - + H 2↑ 6．下列离子能大量共存的是( )A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、CO 2－3选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法A KCl 溶液 I 2 加热,升华B KNO 3 K 2SO 4 BaCl 2溶液,过滤C Cu CuO 稀硫酸,过滤D CaCO 3CaO盐酸,过滤3B ．无色透明的溶液中：Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3C ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、SO 2－4、Cl －D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －37. 在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）8．已知还原性Cl －< Br －<Fe 2＋<I －,下列反应不能发生的是 ( ) A ．2Fe 3＋＋2I －=== 2Fe 2＋+ I 2 B ．Cl 2＋2Br －=== 2Cl －+ Br 2 C ．I 2 + 2Cl － === 2I － + Cl 2 D ．2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） 和O 2 和CO 2 和CO 2 和O 210.为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( ) A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl 2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（ ）A.向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液 B.向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液C.向NaAlO2溶液中通入CO2D. 向AlCl3溶液中滴氨水12. 在5mL mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加 mL mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤+与KSCN反应产生红色沉淀14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学期末考试试卷（二）班别姓名学号考分考试时间：100分钟，考试范围：高一年级第一至第四章。
可能用到的相对原子质量：H—1 Cu—64 S—16 N—14 O—16 Mg—24 I—127一、选择题（共40分。
每小题只有一个选项是正确的）：1．为了制取相同质量的Cu(NO3)2，下列反应中消耗HNO3的量最少的是 ( ) A．Cu和稀硝酸B．Cu和浓硝酸C．CuO和硝酸溶液D．Cu2O和浓硝酸2．常温下者不被浓硝酸腐蚀的一组金属是 ( ) A．Na、K、Ba B．Au、Fe、AlC．Pb、Hg、Zn D．Cu、Sn、Ag3．有反应2A-+C2=2C--+A2，2C-+B2=2B-+C2，2D-+C2=2C-+D2，由此可以推断反应物D2和B2的关系正确的是（）A．氧化性B2>D2 B．D-不能被B2氧化C．B-能被D2置换成B2 D．还原性B->D-4．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的H元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1：1，上述判断正确的是（）A．①②③ B．②④ C．① D．③⑤5．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钡溶于醋酸-2CO+2H+=CO2↑+H2O3B．碳酸钠放入盐酸中-2CO+2H+=CO2↑+H2O3C．硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2H+=H2S↑D．氯化亚铁溶液中加入氯水 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-6．下列各组离子是无色透明，并且在酸性条件时能大量共存的是（）A．Ag+ Br- Na+ B．Cu2+ SO42- NO3-C．Na+ K+ I- D. K+ SO32- Cl-7．某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 ( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此可判断下列结论错误的是（）A．该反应属于置换反应B．还原性I2> Cl2C．氧化性I2> Cl2D．氧化性KClO3>I29．需要加入还原剂才能实现的变化是（） A．I2→I— B．Fe2+→Fe3+ C．Cl—→Cl2 D．SO32—→SO210．亚硝酸参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物有 ( )A ．NH 3B ．N 2C ．N 2O 5D ．N 2O 311．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G →Q+NaCl （2）Q+H 2O −−→−电解X+H 2（3）Y+NaOH →G+Q+H 2O （4）Z+NaOH →Q+X+H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 （ ）A ．Z X G Y QB ．G Y Q Z XC ．G Y Z Q XD ．Q G Z Y X12．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3g 钠，6.2g 氧化钠，7.8g 过氧化钠和4g 氢氧化钠，然后各加入100g 水，搅拌，使固体物质完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶质的质量分数的大小顺序是 （ ）A ．甲<乙<丙<丁B ．丁<甲<乙=丙C ．甲=丁<乙=丙D ．丁<甲<乙<丙13．钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象可以说明钠与水反应是放热反应的现象的是（ ）A ．钠浮在水面上B ．钠成小球状C ．钠在水面上迅速流动D ．反应后溶液呈现红色14．由下列两种物质组成的混合物11g 与足量的盐酸充分反应后，生成了二氧化碳4.4g ，该混合物的可能组成为 （ ）A ．MgCO 3、BaCO 3B ．Na 2CO 3、NaHCO 3C ．Li 2CO 3、CaCO 3D ．NaHCO 3、CaCO 315．把7.4克Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成100ml 溶液，其中Na +质量为1.38克，若把等质量的混合物加热到恒定时，残留物的质量是（ ）A ．2.12克B ．4.22克C ．3.18克D ．5.28克16．下列说法中，正确的是 （ ）A ．凡能导电的物质一定是单质B ．金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C ．活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D ．在化学反应中，金属失电子，常作还原剂17．下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是 （ ）A ．K +、Fe 3+、-24SO 、Cu 2+B ．K +、-3NO 、Al 3＋、Na +C ．+4NH 、Al 3+、-24SO 、NO 3—D ．Fe 3+、-23SO 、Na +、S 2- 18．下列离子方程式中正确的是 ( )A ．硅酸和氢氧化钾反应B ．硅和浓氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气C ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应D ．硅酸钠和盐酸19．下列混合物可用加热方法分离的是 ( )A ．碘和氯化铵B ．硝酸钾和二氧化锰C ．硫酸钾和氯化钾D ．氯化铵和氯化钡20．将一定质量的钠投入到24.6g t ℃的水中，得到t ℃的NaOH 饱和溶液31.2g ，则t ℃时NaOH 的溶解度是 （ ）A ．48gB ．62.5gC ．23gD ．31g二、填空题（共48分）：21．配平下列反应并用双线桥法指出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物。
人教版高一期末化学模拟试题及答案
人教版高一期末化学模拟试题及答案人教版高一期末化学模拟试题第Ⅰ卷(32分)一、单选题(每题4分，共32分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.下列说法中，正确的是()A.CO2的摩尔质量是44gB.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC.在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3。
D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4++OH-=NH3↑+H2OB.氨水和硫酸反应H++OH-=H2OC.钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8.下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤第Ⅱ卷(68分)9.(12分)请完成下列填空：(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1时，原子总数之比为，质量之比为。
(完整版)新人教版高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析必修1期末化学
可能用到的相对原子质量：C-12 H—1 O—16 Na-23第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共40分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ )①四氯化碳②汽油③酒精A、只有① B。
①和② C、①和③ D、①②③2、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离（ )A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取3、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N AB、常温常压下，1。
06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC、通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22。
4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ）A、具有相同数目的分子B、都占22.4 L新课标第一网C、具有相同数目的原子D、具有相同摩尔质量5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0。
2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比（）A、5：2B、3:1C、2：15D、15：26、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7、下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42－=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期末模拟考试(二).docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省如皋市第一中学第一学期期末模拟考试（二）高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32Fe－56 Cu－64 Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3．考试结束，将答题卡和Ⅱ卷一并交回。
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。
使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。
下列有关说法不正确．．．的是A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合2．（07上海）下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33．（07广东）铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子4．（07广东）下列说法正确的是A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5．（07北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6．（07全国）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+ H2O CO2+ H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O27．（07全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D．HgO（加热）8．（07全国）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
人教版高中化学必修一高一期末 (2).docx
鼎尚图文姓名： 学号： ………………………………………………封……………………………………………线………………………………………… ————————————————————————————————————————————————————————高中化学学习材料鼎尚图文收集整理海南省定安县城南中学 2015-2016学年度高一期末考试化学试卷模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．蒸发2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A B C D 3、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A ．硫酸B ．烧碱C ．盐酸D ．氢氟酸4、当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ） A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④5、下列气体中，不会造成空气污染的气体是 ( )A.N 2B. NOC. NO 2D. SO 26、用于呼吸面具或潜水艇中提供氧气的物质是（ ） A 、KClO 3 B 、KMnO 4 C 、Na 2O 2 D 、H 2O7、下列物质中，不属于合金的是（ ）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁 8、下列有关氯气的叙述中不正确的是（ ） A.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 B.氯气，液氯，氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒气体9、试预测下列哪些物质不具备漂白性（ ）A.氯水B.（CaCl 2）氯化钙溶液C.漂白粉溶液D.（NaClO ）次氯酸钠溶液 10、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀硅酸C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2D ．HCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀11、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
人教版高中化学必修一 期末试卷1 (2).doc
高中化学学习材料唐玲出品期末复习综合测试（2）1、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）。
2、下列叙述中，错误的是（）A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/molB. 在标准状况下，0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体的体积约为22.4LC. 在非标准状况下，1molCO的体积不可能约为22.4LD. 在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等3.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A. SO2→SB. SO32－→SO2C. I－→I2D. HCO3－→CO32－4.在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是A. 1︰1B. 3︰8C. 2︰3D. 8︰35．某溶液能溶解Al(OH)3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-6．下列说法正确的是A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质7．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O Ca(0H)：+2H2↑。
该反应中，水的作用是A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂8、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。
A. 3.18 gB. 2.12 gC. 4.22 gD. 5.28 g9、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A、A装置的气球膨胀速率大B、若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC、若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LD、最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同10、用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用( )A、沾有酚酞的试纸B、湿润的碘化钾淀粉试纸C、沾有氢氧化钠浓溶液的试纸D、观察瓶内气体颜色的变化11.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥12．己知HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。
高一化学期末模拟卷02(考试版)【测试范围：人教版2019必修第一册全册】A4版含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！2023−2024学年上学期期末模拟考试02高一化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
人教版高中化学必修一高一期末模拟试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理湖北黄石二中2010-2011学年高一化学期末模拟试题满分：120分时间：120分钟命题人：高存勇2011年1月选择题每小题只有一个正确答案1. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2B．NO－3C．Fe3＋D．Fe2＋2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1 mol Al分别放入足量的热的浓HNO3、稀HNO3中，转移的电子均为3N A个C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部4．下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④5. A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物．那么A可能是A．S B．Cl2C．Fe D．Si6．下列叙述正确的是A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳7．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A．O2 B.NO2C．NO2和O2 D.NO2和NO 8．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为A．3∶2B．2∶1 C．3∶4 D．4∶39．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液10．用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体 a b cA NO2浓硝酸铜片浓硫酸B SO2浓硫酸Fe 浓硫酸C NH3浓氨水生石灰碱石灰D Cl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸11．200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均式量为A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 12．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O413．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 97.5 gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子14．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFeO＋2HCl===FeCl2＋H2O；已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀15．现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是A．h4>h2>h3>h1B．h4>h3>h2>h1C．h2>h3>h1>h4D．h3>h2>h1>h416．盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A．1.2 mL B．2.4 mL C．3.6 mL D．4.8 mL 17．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是A．①②B．②④C．②③D．①④18．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④19．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag.。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期末试题 (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一化学期末试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡装订线内。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，务必请将答案写在答题卡上，考试结束，将答题卡交回即可相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64 Fe:56 S:32 Mg:24 Al:27 N:14第Ⅰ卷（选择题）（50分）一、选择题(本题共25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善我市的空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2．下列行为符合安全要求的是A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗3．下列有关物质的性质或应用不正确的是A．Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分B．“硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体C．硅酸钠可用于制备木材防火剂D．用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包4．纯碱和小苏打都是在日常生活中常用的白色晶体，若要在家中将它们区分开来，下列的方法中可行的是A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在燃气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入足量的水，观察样品是否溶解D．在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度5．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A ．②④⑤⑥B ．②③⑤C ．①②④D ．③④⑥6．下列物质不属于．．．合金的是A ．钢B ．汞C ．黄铜D ．硬铝7．下列关于物质的分类正确的是A ．纯碱、烧碱均属于碱B ．氧化钠、过氧化钠属于碱性氧化物C ．液氨、氨水属于混合物D ．氧化铝属于两性氧化物8．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A ．浓硝酸B ．硝酸银C ．浓硫酸D ．氯水9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A ．一定有电子的转移B ．还原剂发生还原反应C ．失电子的物质作氧化剂D ．反应的本质是化合价的升降10．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是A ．二氧化硫B ．氨气C ．氧气D ．氯气11．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是A ．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性B ．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C．常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D．浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应12．下列有关离子检验的实验结论不正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4+C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-13．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．AgNO3 B． Ca(OH)2C．Na2SO3 D． AlCl314．下列有关金属及其化合物的叙述中，不正确的是A．钠是一种银白色的固体，钠的质地软，可用小刀切割B．钠的化学性质很活泼，钠元素在于自然界只有化合态，无游离态C．氢氧化铝碱性很强，可用于治疗胃酸过多D．明矾与水反应生成的Al(OH)3 胶体可以吸附水中悬浮的杂质，使水澄清，所以明矾可以作净水剂15．下列为无色透明且能在强酸性溶液中大量共存的离子组是A．Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．Al3+、NH4+、Cl－、NO3－D．Ca2+、Ba2+、CO32－、SO42－16．下列离子方程式书写正确的是A．铁片粉与稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝Fe2++ H2↑B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2OC．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH－＝AlO2－ + 2H2O 17．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．常温常压下，11.2 LSO2含有的氧原子数均为1.5N AB．17g NH3中所含原子数为4N AC．23g Na在化学反应中失去的电子数目为N AD．标准状况下，分子数目为N A氯气所占的体积为22.4L 18．下列叙述不正确的是A．硅酸钠溶液容易吸收空气中CO2变质而生成硅酸B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeSC．实验室盛放NaOH溶液时不能使用玻璃塞，应该用橡胶塞D．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝19．某化学兴趣小组同学用如图所示的实验装置制取氨气并探究氨气的性质，下列有关结论中不正确的是A ．图1试管中发生反应的化学方程式为：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2OB ．向图1烧杯中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明氨水呈碱性C ．用图2装置收集氨气时，进气口是aD ．图1中的三角漏斗能起到防止氨气倒吸的作用20．下列关于氧化物的说法不正确．．．的是A ．Fe 2O 3为红棕色粉末，常作红色油漆和涂料B ．SiO 2能溶于HF 和NaOH ，所以SiO 2是两性氧化物C ．氧化铝是白色难溶于水的固体，可用于制作耐火材料D ．NO 不溶于水，与氧气可以反应生成红棕色NO 221．铁与水蒸气反应的实验装置如右图，下列说法正确的是A ．实验时，试管口应高于试管底B ．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C ．反应的化学方程式为：2Fe + 3H 2O(g) Fe 2O 3 + 3H 2D ．实验结束后如果固体仍为黑色，说明原反应没有发生22．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述I 陈述ⅡA 铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀B HClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C 与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D 浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟23．关于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法正确的是A．该反应的氧化剂是水B．该反应的还原剂是水C．氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2D．若有3molNO2反应，则转移电子4mol24．将铁粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反应，若在反应过程中有0.2mol 电子发生转移，则反应结束后固体质量增加A．8g B．0.8g C．1.6g D．16g25．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为A．3:2 B．2:3 C．1:4 D．4:1第Ⅱ卷（非选择题）（50分）二、填空题（本题共包括3道小题，共26分）26．（8分）某化学兴趣小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作广东顺德桂洲中学高一化学期末考试模拟试题（二）测试时间：2009.12月考试时间：90分钟班别学号姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分2.第Ⅰ卷(选择题)必须填在答题卡上，否则无分Ⅰ卷选择题一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的( )A．次氯酸、纯碱、孔雀石 B．硫酸、烧碱、小苏打C．盐酸、乙醇、氯化钠 D．醋酸、漂白粉、石灰石2.下列仪器：①烧杯② 蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩锅⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器为（）A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①④⑥ D．④⑥3. 设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 ( ) A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL， O2的摩尔质量为16g/moLB．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N AD．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 N A4. 下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（）A. 氧化铝与稀硝酸B. 氧化亚铁与硝酸C. 碳单质与浓硝酸D. 氧化铜与浓硝酸5. 下列说法正确的是A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应6. 下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥7. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉8. 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误．．的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移9. 表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮烹饪时，待食品熟后加入食用方法碘盐A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D ．该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg ～50 mg/kg二、选择题 (本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
) 10. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A ．AlB ．Al(OH)3C ．Al Cl 3D ．Al 2O 311. 下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－12. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A ．同质量、不同密度的N 2和COB ．同温度、同体积的H 2和N 2C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2 13. 某溶液与Al 反应能放出H 2，下列离子在该溶液中一定．．能大量共存的是 A ．NH 4＋、Ｆe 2+、NO 3－、SO 42－B ．Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－C ．Mg 2＋、H ＋、Cl －、NO 3－D ．K ＋、Ca 2＋、HCO 3－、Cl －14. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误．．的是 A ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B ．钠着火燃烧产生苍白色火焰C ．浸有NaOH 溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气D ．用干燥的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收15. FeC13、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu16. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A．等物质的量的浓度、等体积的Na2SO4与BaCl2溶液B．向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液C．在NaBr溶液中通入过量Cl2D．物质的量之比为2∶1的NaHCO3与Na2O2固体混合物17. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12CO COCO2CO2n(CuO)n(C)B．Fe在Cl2中的燃烧产物：1 1.5FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3n(Cl2)n(Fe)C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：34Al(OH)3Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH)n(AlCl3)D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：18. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在Ⅰ卷选择题答题卡Ⅱ卷非选择题（共43分）三.实验题：（本题共2个小题，共16分）19. （本小题7分）请按照题目所给内容写出对应的实验现象或所得结论重要现象或事实所得结论用小刀切割金属钠①②金属钠的熔点低③金属钠与水反应有碱生成④金属钠与水反应有气体生成金属钠加入水中，浮在水面上⑤小刀切开金属钠的截面，金属光泽迅速变暗⑥过氧化钠加入水中，所得气体使带火星的木条复燃⑦20.（本小题9分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是________ ___ _；不能检出的物质是____________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
四．推断题：（本题一小题共12分）21，A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有阳离子Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋H阴离子OH－Cl－CO32－SO42－NO3－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液沉淀溶解②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液不反应④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。
⑤D溶液与E溶液反应生成白色沉淀，沉淀不溶酸和碱。
据此回答下列问题：（1）、推断A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。
（2）、写出B溶液与适量的D溶液反应的离子方程式：。
五．简答题（本题一小题共6分）22.称取一定量的纯碱，溶于水加入足量盐酸，充分反应后产生一定体积的CO2以下用“增多”或“减少”来填空。
（1）若纯碱含少量NaHCO3，则所需盐酸用量；产生的CO 2体积。
（2）若纯碱含少量NaOH，则所需盐酸用量；产生的CO2体积。
（3）若纯碱含少量K2CO3，则所需盐酸用量；产生的CO2体积。
六．计算题：（本题一小题共9分）23.右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容，计算：①镁离子的物质的量浓度的最大值。
康师傅(饮用矿泉水)净含量：350mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K+):1.0～27.3mg/L镁离子(Mg2+)：0.1～4.8mg/L氯离子(Cl－)：10～27.3mg/L硫酸根离子(SO42－)：0.4～19.5mg/L题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9②一瓶答案 B B A B A B A C A合格的题号10 11 12 13 14 15 16 17 18这种矿答案 A C A.C B B.D C C.D B A.C泉水中SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？答案：19. ①Na的硬度小②钠在水面上能熔化为小球③反应后的溶液中滴加酚酞变红④钠在水面游动（发出响声）⑤钠的密度比水小⑥钠很活泼，易被氧化⑦过氧化钠与水反应有氧气生成（其他合理说法也给分）20.（1）SO2，CO2；H2O（2）H2O；SO2，CO2（3）SO2，CO2；H2O21. （1）、A：NaOH；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：H2SO4（2）、2Al3＋+ 3SO42－+ 3Ba2＋+ 6OH－=3 BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓22.（1）减少、增多；（2）增多、减少；（3）减少、减少23. ①镁离子的物质的量浓度的最大值为000.2 moL／Ｌ②一瓶合格的这种矿泉水中SO42－的物质的量不能超过7．1×１０－６摩尔？。