中考化学总复习课件
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化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
常见的溶液颜色 :
蓝色的溶液—— 含Cu2+溶液 例:CuSO4、CuCl2、Cu( NO3)2 等 浅绿色的溶液——含Fe2+溶液 例:FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3+溶液 例:FeCl3、Fe2(SO4)3 、Fe(NO3)3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
)
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25
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中,考察了某工厂的 废水处理工程,并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析: (1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性,石蕊试液呈_____, 说明该废水显酸性。 (2)另取该酸性废水少量,滴加适量Ba(NO3)2溶液,有白色 沉淀产生,说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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26
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸,为测定其所含酸的质量 分数,取该废水200 g于烧杯中,逐渐加入硝酸钡溶液,生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是: “首尾相接是产物,反应前后价不变”
☺ 盐酸应用:除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等+2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等+3铁溶液均为黄色
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③ 酸+碱
盐+ H2O (复分解反应)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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常见的溶液颜色 :
蓝色的溶液—— 含Cu2+溶液 例:CuSO4、CuCl2、Cu( NO3)2 等 浅绿色的溶液——含Fe2+溶液 例:FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3+溶液 例:FeCl3、Fe2(SO4)3 、Fe(NO3)3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
)
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25
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中,考察了某工厂的 废水处理工程,并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析: (1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性,石蕊试液呈_____, 说明该废水显酸性。 (2)另取该酸性废水少量,滴加适量Ba(NO3)2溶液,有白色 沉淀产生,说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸,为测定其所含酸的质量 分数,取该废水200 g于烧杯中,逐渐加入硝酸钡溶液,生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是: “首尾相接是产物,反应前后价不变”
☺ 盐酸应用:除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等+2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等+3铁溶液均为黄色
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③ 酸+碱
盐+ H2O (复分解反应)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
初中化学复习PPT课件
【5】图所示的实验基本操作正确的是 ( C )
34
.
(B ) 8.六大营养素
热能营养素─ 糖、蛋白质、脂肪 机能营养素─ 维生素、矿物质、水
35
.
8.六大营养素
【2】儿童、青少年以及术后病人应多吃一些奶、蛋、鱼、肉 ,是因为这些食物 中含有丰富的........( )
A.脂肪
B.糖类 C.蛋白质 D.维生素
1
.
一、近几年中考化学考点
8.六大营养素 9.溶解度及其曲线的应用。 10.化学肥料 11.元素周期表的知识 12.环境、能源、安全问题 13.合成材料、食品、药品与健康 14.燃烧的条件及灭火
2
.
一、近几年中考化学考点
15.常见物质的用途
16.有关水的问题
17.金属的性质及金属活动性顺序的应用
【4】下列过程中,主要依靠化学变化提供能量的是……… ( )
A.发射航天飞机 B.水车汲水灌溉 C.太阳能供热 D.风力发电
6
.
1、物理变化和化学变化实例
【5】下列变化属于物理变化的是…………………………………( ) A.钢铁生锈 B.用干冰人工降雨 C.酒精燃烧 D.食物腐败
【6】下列食品、调味品的制作过程中,没有发生化学变化的是( )
A.CO
26
B.CO2
C.O2
D.H2O
.
6. 质量守恒定律
【3】下图是某化学反应的微观示意图,用
分别表示三
种不同元素的原子,据此分析错误的是..................( )
A.在该反应的化学方程式中,A、C的化学计量数之比为1∶1 B.分子种类发生变化
C.产物C、D中,C属于单质
D.该反应不属于化合反应
34
.
(B ) 8.六大营养素
热能营养素─ 糖、蛋白质、脂肪 机能营养素─ 维生素、矿物质、水
35
.
8.六大营养素
【2】儿童、青少年以及术后病人应多吃一些奶、蛋、鱼、肉 ,是因为这些食物 中含有丰富的........( )
A.脂肪
B.糖类 C.蛋白质 D.维生素
1
.
一、近几年中考化学考点
8.六大营养素 9.溶解度及其曲线的应用。 10.化学肥料 11.元素周期表的知识 12.环境、能源、安全问题 13.合成材料、食品、药品与健康 14.燃烧的条件及灭火
2
.
一、近几年中考化学考点
15.常见物质的用途
16.有关水的问题
17.金属的性质及金属活动性顺序的应用
【4】下列过程中,主要依靠化学变化提供能量的是……… ( )
A.发射航天飞机 B.水车汲水灌溉 C.太阳能供热 D.风力发电
6
.
1、物理变化和化学变化实例
【5】下列变化属于物理变化的是…………………………………( ) A.钢铁生锈 B.用干冰人工降雨 C.酒精燃烧 D.食物腐败
【6】下列食品、调味品的制作过程中,没有发生化学变化的是( )
A.CO
26
B.CO2
C.O2
D.H2O
.
6. 质量守恒定律
【3】下图是某化学反应的微观示意图,用
分别表示三
种不同元素的原子,据此分析错误的是..................( )
A.在该反应的化学方程式中,A、C的化学计量数之比为1∶1 B.分子种类发生变化
C.产物C、D中,C属于单质
D.该反应不属于化合反应
中考化学总复习 主题十四 化学方程式及基本反应类型课件
2021/12/8
第十三页,共四十九页。
2021/12/8
变式练习2.(2014哈尔滨)下列应用的原理(用化学方程式
表示)及基本反应类型均正确的是( )
C
A. 用赤铁矿高炉(gāolú)炼铁
Fe2O3+3CO ═高═温2Fe+3CO2 置换反应
B. 硫酸厂污水可(gāo用wēn熟) 石灰中和处理
H2SO4+Ca(OH)2 ══ CaSO4+H2O 复分解反应
2021/12/8
第十七页,共四十九页。
变式练习1.(2014梅州)某化学反应的微观模拟示意图
是:
(“ ”表示氢原子,“
”表示氯原子),下列
说法错误的是( ) A
A. 此反应吸收热量
B. 此反应为H2+Cl2 ══点2燃HCl C. 此反应属于(shǔyú)化(合diǎn反rán应)
D. 此反应前后原子种类不变
2021/12/8
第二十三页,共四十九页。
变式练习(liànxí)1.(2014北京)下列化学方程式书写正确
的是( )B A. 2P+5O2 ═点r═án燃)P(2dOiǎn5 B. 2KMnO4 ══△K2MnO4+MnO2+O2↑
C. 2CO+O2 ══ 2CO2
D. H2SO4+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱaOH ══ NaSO4+H2O
③在题中写有关物质的相对分子质量与化学计量数的 乘积,已知量、未知量写在对应物质相关计算值的下 面。
2021/12/8
第二十九页,共四十九页。
一查化学式是否正确
二是否配平 查 — 三查反应条件及生成物状态是否
标注、标注是否恰当
初中化学中考化学总复习——模块分析PPT课件
第24页/共115页
2019年中考化学总复习
㈥ 非金属氧化物 + 碱=盐 + 水
反应条件:碱溶于水 练习: ⑴ CO2+NaOH─
⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─
第25页/共115页
正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O ⑶ SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
第28页/共115页
2019年中考化学总复习
㈧ 金属 + 盐=新金属 + 新盐
反应条件:⑴盐溶于水, ⑵金属比盐中的金属活泼
练习:⑴ Al + CuSO4─ ⑵ Zn + Hg(NO3)2─ ⑶ Cu + AgNO3─ ⑷ Ag + Hg(NO3)2─ ⑸ Mg + AgCl─第29页/共源自15页2019年中考化学总复习
㈢ 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件: 反应物中酸为强酸(盐酸、硫酸、硝酸) 盐溶于水(碳酸盐除外)
。 生成物中有水、气体或沉淀出现
练习:⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
第19页/共115页
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相 似的性质。
2019年中考化学总复习
㈥ 非金属氧化物 + 碱=盐 + 水
反应条件:碱溶于水 练习: ⑴ CO2+NaOH─
⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─
第25页/共115页
正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O ⑶ SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
第28页/共115页
2019年中考化学总复习
㈧ 金属 + 盐=新金属 + 新盐
反应条件:⑴盐溶于水, ⑵金属比盐中的金属活泼
练习:⑴ Al + CuSO4─ ⑵ Zn + Hg(NO3)2─ ⑶ Cu + AgNO3─ ⑷ Ag + Hg(NO3)2─ ⑸ Mg + AgCl─第29页/共源自15页2019年中考化学总复习
㈢ 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件: 反应物中酸为强酸(盐酸、硫酸、硝酸) 盐溶于水(碳酸盐除外)
。 生成物中有水、气体或沉淀出现
练习:⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
第19页/共115页
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相 似的性质。
2024年中考化学总复习课件:物质构成的奥秘
×
9.同种元素的核电荷数相同,所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 (2022·山东临沂)从分子的角度分析,下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散,说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大,说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中,说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ,说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法(元素符号) (1)概念:每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
(2)写法:“一大二小”,即只用一个字母表示的元素字母要大写;用两个字母表示的元素中,第一个字母要大写,第二个字母要小写。
宏观:①表示__________;②对于由原子直接构成的物质,如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体,元素符号还 可以表示__________,如、、 微观:表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成:原子是由原子核和核外电子构成的(或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成)。
(1)在原子中,核电荷数________ ____________。
(2)因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等,所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同
9.同种元素的核电荷数相同,所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 (2022·山东临沂)从分子的角度分析,下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散,说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大,说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中,说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ,说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法(元素符号) (1)概念:每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
(2)写法:“一大二小”,即只用一个字母表示的元素字母要大写;用两个字母表示的元素中,第一个字母要大写,第二个字母要小写。
宏观:①表示__________;②对于由原子直接构成的物质,如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体,元素符号还 可以表示__________,如、、 微观:表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成:原子是由原子核和核外电子构成的(或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成)。
(1)在原子中,核电荷数________ ____________。
(2)因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等,所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子,酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应,需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移,属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理,可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外,还可以利用盐类(如磷酸盐、硅酸盐等)的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则,保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息,提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等,如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理,
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质,从废 碱中回收氢氧化钠等,实现资源
2023年中考化学(人教版)总复习一轮复习课件:主题02 自然界的水(共30张PPT)
【注意】
①如果经过过滤之后滤液仍然浑浊,原因可能是滤纸破损或过
滤时漏斗内液体的液面高于滤纸边缘,这时应重新过滤。
②过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
返
回
目
录
考点四 硬水和软水
1.概念 硬水是指含有 较多 可溶性钙、镁化合物的水,软水是指
不含或含较少 可溶性钙、镁化合物的水。
返
回
2.检验硬水和软水的方法
返
回
A.该实验可用于研究水的组成
目 录
B.正极所连的电极上产生的是氢气
C.b中产生的气体可支持燃烧
D.实验过程中球形容器内液面高度不变
图2-6
例 水是生命之源。如图2-6为电解水的实验装置,请回答下列问题。
(2)实验前,在水中加入少量氢氧化钠,目的是_增__强__
导电性 ;实验后,水中氢氧化钠的质量分数会_变__大__
可吸附不溶性杂质,还可吸附某些可溶性杂质,常用来吸附色
素、异味、毒气。吸附过程属于物理变化。
3.自制净水器
过滤
过滤
返
回
目
吸附
录
图2-1
【注意】
①自制简易净水器不能降低水的硬度。
②小卵石、石英砂、活性炭上下顺序不能颠倒,否则会影响净
水效果。
返
回
目
录
考点三 过滤的基本操作 1.实验器材 带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯(见图2-2)。
玻璃仪器是 玻璃棒 。 (2)向滤液中加入活性炭,利用其 吸附 性除去异味,再次过滤。
(3)为了检验所得滤液是否为硬水,取样加入 肥皂水 ,振荡,根
据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
(4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌。它会和水发生如
【初中化学】中考知识点复习PPT课件 人教版
2CO2+3H2O 此反应是氧化反应,不是化合反应
此反应是化合反应,不是氧化反应
CO2 + H2O =H2CO3
(市卷五20)13.几位同学对蜡烛燃 烧火焰的焰心进行了以下探究, 请你完成其中的步骤: ⑴点燃蜡烛,将一根小木条迅速平放入火焰中,约1s后 取出,现象如右图A,这证明焰心的温度 最低 ,外焰 的温度 最高 。 ⑵向焰心斜向插入一支细短玻璃管,发现玻璃管中无明显 现象(如右图B),在玻璃管的上口点燃,上口产生火焰, 这说明焰心物质的性质是 是气体;具可燃性 。
NH4NO3
非金负价氢金正, 单质零价要记清, 正负总价和为零。
七、空气的污染及防治、水体的污染及防治:
1.空气的污染:对空气造成污染的主要是有害气体 (CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污 染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
防治:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁 能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、 种草等。 2.水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气); 化肥、农药的不合理施用;生活污水的任意排放。 防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零 排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理 施用化肥、农药,提倡使用农家肥;加强水质监测。
或未待装置完全冷却就打开弹簧夹,使进入瓶内的水减少
。
[实验拓展] ⑷小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上 实验,发现水几乎没有进入集 气瓶。经讨论,同学们一 致认为这是因为 木炭燃烧生成二氧化碳气体,瓶里的 压强没有发生变化 。
5.过氧化氢(化学式为H2O2 )以二氧化锰为 催化剂可迅速分解产生水和氧气。 现欲制得干燥而纯净的氧气, 可采用右图装置: 装置A中,锥形瓶内盛有二氧化锰, 装置B中的药品是浓硫酸。从长颈 漏斗中逐滴加入30%过氧化氢溶液。 ⑴写出装置A中发生反应的化学方程式 2H2O2 MnO 其反应类型是 分解反应 ; ====2 2H2O+ O2 ↑ ⑵请你猜想装置B中浓硫酸的作用是 干燥氧气 ; ⑶检验装置C中氧气是否充满的方法是: 用带火星的木条靠近瓶口,看是否会复燃 。
2024年中考化学总复习:物质构成的奥秘课件
易得到电子形成阴离子。
阳离子
原子
(3)离子符号表示的意义:
阴离子
二、物质的组成
1.元素
(1)元素的定义。
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总
称。
(2)地壳中元素的含量(质量分数)占前四位的是氧、硅、铝、
铁。
(3)元素符号的意义。
①
表示一种元素,如表示氢元素
表示这种元素的一个原子,如表示一个氢原子
mg,锌1.5 mg,锰1 mg。这里所标的各成分是指(
)
A.分子
B.原子
C.元素
D.离子
解析:碘、镁、锌、铜、锰分别是指具有相同质子数的一类
原子的统称,故这里所标的各成分是指元素。
答案:C
5.下列说法中正确的是(
)
A.当水结成冰时,分子的运动就停止了
B.电子数相同的粒子的化学性质相同
C.分子都是由不同原子构成的
D.结构示意图为
的是同种元素的不同粒子
和
的粒子,表示
解析:A.水结成冰后不再流动,是由于水由液态变成固体,分子
还是在不断地运动,故错误;B.原子核外最外层电子数决定元
素的化学性质,而不是电子数,如钠离子和氖原子的电子数相
同,但化学性质不同,故错误;C.分子可以是由同种原子构成的,
子是化学变化中的最小粒子,所以③说法正确;原子由原子核
和核外电子构成,所以④说法正确;原子核中的质子带正电荷,
核外电子带负电荷,所以⑤说法错误。
答案:A
3.对下列一些事实的解释不正确的是(
选项 事实
)
解释
A
墙内开花墙外香
B
H2O2 能杀菌消毒,而 H2O 不能 两种物质的分子构成不同
阳离子
原子
(3)离子符号表示的意义:
阴离子
二、物质的组成
1.元素
(1)元素的定义。
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总
称。
(2)地壳中元素的含量(质量分数)占前四位的是氧、硅、铝、
铁。
(3)元素符号的意义。
①
表示一种元素,如表示氢元素
表示这种元素的一个原子,如表示一个氢原子
mg,锌1.5 mg,锰1 mg。这里所标的各成分是指(
)
A.分子
B.原子
C.元素
D.离子
解析:碘、镁、锌、铜、锰分别是指具有相同质子数的一类
原子的统称,故这里所标的各成分是指元素。
答案:C
5.下列说法中正确的是(
)
A.当水结成冰时,分子的运动就停止了
B.电子数相同的粒子的化学性质相同
C.分子都是由不同原子构成的
D.结构示意图为
的是同种元素的不同粒子
和
的粒子,表示
解析:A.水结成冰后不再流动,是由于水由液态变成固体,分子
还是在不断地运动,故错误;B.原子核外最外层电子数决定元
素的化学性质,而不是电子数,如钠离子和氖原子的电子数相
同,但化学性质不同,故错误;C.分子可以是由同种原子构成的,
子是化学变化中的最小粒子,所以③说法正确;原子由原子核
和核外电子构成,所以④说法正确;原子核中的质子带正电荷,
核外电子带负电荷,所以⑤说法错误。
答案:A
3.对下列一些事实的解释不正确的是(
选项 事实
)
解释
A
墙内开花墙外香
B
H2O2 能杀菌消毒,而 H2O 不能 两种物质的分子构成不同
中考化学总复习水与循环课件
水循环的过程与影响的解题技巧
总结词
掌握水循环的过程和影响是解题的基础。
详细描述
水循环是指水从海洋、陆地和生物体中蒸发,形成云,然后通过降水返回地面的过程。这个过程对气候、生态系 统和人类生活等方面都有重要影响。在解题时,需要理解这些影响,并能够运用它们来解答相关问题。
水循环的过程与影响的解题技巧
中考化学总复习水与循环课件
汇报人:可编辑 2024-01-11
• 水与循环的概述 • 水与化学的关系 • 中考化学中水与循环的考点分析 • 中考化学中水与循环的解题技巧 • 练习题与答案解析
01
水与循环的概述
水的重要性
生命之源
水是地球上所有生物体的重要组 成部分,是维持生命活动不可或
缺的物质。
详细描述
水在通电的条件下可以分解成氢气和氧气,这是工业上生产氢气和氧气的方法 之一。而氢气和氧气也可以通过燃烧或催化反应等方式合成水。
水的净化与污染
总结词
水的净化可以通过沉淀、过滤、吸附等方法去除杂质,而水的污染主要来源于工业、农 业和城市排放的污染物。
详细描述
天然水通常含有许多杂质,如悬浮物、溶解物和微生物等,需要通过各种净化方法去除 这些杂质,以满足人类和生态系统的需求。而随着人类活动的不断增加,大量的工业、 农业和城市排放的污染物进入水体,造成水污染,对人类健康和生态系统造成威胁。因
净的蒸馏水。
综合练习题2
如何检验水的硬度?
答案解析
检验水的硬度可以使用EDTA滴 定法。将水样加入缓冲溶液中, 再加入铬黑T指示剂,用EDTA标 准溶液滴定至蓝色为终点,根据 消耗的EDTA体积计算出水样中 的钙、镁离子含量,从而确定水
的硬度。
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(沪教版)教材化中考总复习ppt课件:第2章-身边的化学物质(54页)
第3课时┃ 考点聚焦
氧气与几种常见物质的 (主要 成分 为石 蜡)
反应现象
在氧气中剧烈燃烧,发出 白光;放出热量;瓶壁上 有水雾出现;生成使澄清 石灰水变浑浊的气体
化学方程式
点燃
注意事项
a.为了便于检验生成了 水,此实验中的氧气不 能用排水法收集 b.反应结束后,应先 观察水的生成,再检验 生成了二氧化碳气体
第3课时 第4课时
性质活泼的氧气 奇妙的二氧化碳
第5课时
自然界中的水
第3课时┃性质活泼的氧气
第3课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 氧气的性质 1.物理性质:通常状况下,是______ 无 气味 无 色______ 不易 溶于水,密度比空气略________ 大 , 的_______ 气体 ,________ 液态或固态时颜色变为______ 淡蓝 色。 比较活泼 的 2.化学性质: 氧气是一种化学性质___________ 气体。在点燃的条件下,能跟木炭、硫、铁等物质反应, 同时放出热量。
点燃 C+O2=====CO2 (充分燃烧)
注意事项 夹木炭的坩埚钳应由上 而下慢慢伸入瓶中
硫
点燃 S+O2=====SO2
硫的用量不能过多,防 止对空气造成污染,实 验应在通风橱中进行
铁丝
a.把铁丝绕成螺旋状, 系一根火柴,引燃铁丝 点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4 b.集气瓶底部先放一 些细沙或水
第3课时┃ 考点聚焦
3.实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项 气密性检查 。 (1)装配好仪器,要进行______________ 外焰 (2)根据酒精灯和水槽的高度固定试管,使酒精灯的______ 正对着试管里有药品的部位。 略向下 倾斜,防止水滴回流到试管底部,而 (3)试管口应________ 1 使试管炸裂。铁夹要夹在离试管口3处。 平铺 (4)药品应__________ 在试管底部, 以增大药品的受热面积。 (5)伸入试管内的导管,应只稍伸出橡皮塞 ________________即可,便于气 体排出。导管上应套上一段橡皮管,便于操作,以免折断导管。
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(1)连接装臵
(2)检查装臵气密性 (3)装药品、(塞棉花)
(4)准备收集装臵
(5)加热试管(预热、集中加热)
(6)收集气体(时机、验满)
(7)先撤导管、停止加热
第二单元 我们周围的空气
一、空气是由什么组成的
1.实验测定
(1)燃烧物质的选择:产物为固体或液体 (2)对装臵的要求:气密性好
2.结论:空气是由多种气体 组成的,N2占78%,O2占21%, 稀有气体 0.94%,CO2 0.03%, 其他 0.03%(体积比)
中考总复习
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的一门科学。 组成、结构:元素组成物质, 物理变化 物理性质 分子、原子构成物质 化学变化 化学性质
变化
体现 描述
性质
变化
物理变化 体现 物理性质 化学变化 描述 化学性质
性质
1.区分“变化”和“性质” 描述“性质”时一般有“有、能、 可以、会”等字眼,是结果的描述 。 2.区分“物理”和“化学” “性质”中“物理”一般是可见的 状态
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、化学的学习特点(科学探究 课本P 9)
(1)关注物质的性质(反应物、生成物) ( 2)关注物质的变化 如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能
(1)加热高锰酸钾制取氧气
(2)盐酸和大理石制取二氧化碳
也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2, Zn和稀硫酸反应制取H2
(3)水的净化:静臵沉淀、吸附沉淀、 过滤;活性炭吸附;蒸馏
(粗盐提纯 溶解(升温、研碎、搅拌) 过滤(一贴二低三接触) 蒸发(蒸发程度) 计算产率
3.实验顺序(以制氧为例)
( 3)关注物质的变化的过程及其现象 否燃烧、燃烧产物的状态等 如物质受热时是否熔化,燃烧时有没有 “一光二热三生成” 对物质在变化前、变化中和变 化后的现象进行观察和描述, 并进行比较分析和记录
二、对蜡烛及其燃烧的探究 检验 采用排水法 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 气体 检 收集气体 检验 中水 验 气体 比较二氧化碳含量的不同 蒸汽 生 观察蜡烛的颜色、状态、 中氧 含量 成 形状、硬度等;点燃时, 气含 的 观察蜡烛燃烧时发生了 量的 产 点燃蜡烛刚熄灭时 哪些变化 不同 物 的白烟,探究是 CO2、还是H2O、 探究烛焰分层及温度分布 或者冷凝的石蜡?
塑料制品中,聚乙烯可以 作为食品包装袋,颜色越浅所 含有毒元素越少;
复习建议:
认真阅读:考点预测P3~4例题;
P11、12右侧概念辨析;P12~14例题; P21”水的组成”、物质分类的概念辨析 ; P22~24例题。
第四、五单元 物质构成及质量守恒定律 一、几种构成物质微观粒子 保持物质化学性质的一 分子 种粒子。 构成物 质的微 原子 化学变化中的最小粒子。 粒? 离子 带电的原子或原子团。 阴 阳 离 离 子 子 (--) (+)
(3)防治:工业、生活、农业
2.硬水与软水
如何区分硬水软水?
三、固体废弃物污染
1.常见说法:重金属污染、白色污染
2.主要污染源:金属废弃物、废旧电池、 塑料的使用 3.防治:分类回收废旧金属、 废旧电池,使用环保电池;减 少塑料的使用,使用可降解塑料
四、家居、装璜污染
劣质油漆中一般含有较多的铅等 重金属元素、挥发性的有毒物质苯等 有机致癌物;劣质墙纸中含有较多的 甲醛等致癌物;劣质地板砖含有放射 性元素氡……
1.实验测定
(1)H2在O2中燃烧 (2)电解H2O 2H2O==2H2↑+O2↑ 正极 负极 2.结论:水是由氢、氧两种 元素组成的 1 2 体积比 气 体 O2 H2
点燃
二、H2的性质及制取
1.物理性质:相同条件密度最小;难溶于水
2.化学性质: (1)可燃性,爆炸极限,验纯; △ (2)还原性,CuO+H2==Cu+H2O 现象:固体由黑变红,试管口 有水珠出现 H2 早出晚归,酒精灯迟到早退 3. 制取:氢前金属 +盐酸、稀硫酸
1.物理性质:液态、固态为淡蓝色
2.化学性质:比较活泼,具有氧化性 与金属Mg、Fe、Al,非金属P、C、S、 H2反应的化学方程式,现象“一光二热 三生成”。 MnO2 3.制取:2H2O2=====2H2O+O2↑ △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
第三单元 自然界的水
一、水的组成
密度和空气相比如何(向上或 向下排空气法);不易溶于水, 不与水反应(排水法)
2.实验操作
固体药品的取用 酒精灯加热时的注意事项 液体药品的取用 )块状:镊子 (1 )酒精的体积 ( 1)少量:胶头滴管 俯视 )粉末:纸槽 (2 )火焰加热部位 ( 2)一定体积:量筒 (3)一定质量:天平 仰视
2.实验操作
二、空气是一种宝贵的资源(用途)
1.O2:支持燃烧,供给呼吸
2.N2:制造硝酸和氮肥的重要原料;又由 于化学性质不活泼,常用作保护气;利用 液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂,或超导 材料的制冷剂。
3.稀有气体:化学性质极不 活泼,所以也可以做保护气, 焊接金属、充填灯泡;通电 发光作电光源。
三、氧气的性质及制取
课题3 走进化学实验室
一、实验室规则
1.“三不”原则:不摸、不闻、不尝
2.“最少量”原则:液体1~2mL,固体 铺满试管底即可 3.药品处理:放入指定容器中
二、实验装臵及操作
1.实验室制取气体装臵的选择
(1)发生装臵:反应物的状态和条件 固液不加热 固固加热,固液加热、固液不加热
(2)收集装臵:生成物的性质
一、大气污染(与第七单元联系起来)
1.常见说法:温室效应、臭氧层空洞、沙 尘暴、酸雨等 2.主要污染物:粉尘、气体(SO2、NO2 、NO、CO等) 3.来源:化石燃料的燃烧、工厂排放的废 气、(汽车尾气) 4.防治:使用清洁能源、积极 植树造林
二、水资源污染 1.(1)常见说法:水华、赤潮 (2)主要污染源:工业上的“三废”、 生活污水的任意排放、农业上化肥农药的 不合理使用
为什么化学可以使世界变得更加 绚丽多彩,为什么说化学甚至科学是 一把“双刃剑”? 答:第一,化学与人类的衣、食、住、行以 及能源、信息、材料、国防、环境保护、医 药卫生、资源利用等方面都有 密切的关系(课本P2第三自然段); 第二,但是环境问题随着科学和 工业发展也日益严重,比如,水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。