湖南省2020年高三上学期期中化学试卷D卷

湖南省2020年高三上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2018·韶关模拟) “化学是你，化学是我”。

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C . 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“…如握雪不冰。

强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。

这里的“消石”指的是高锰酸钾
D . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指蒸馏
2. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列表示正确的是（）
A . CO2的电子式：
B . 乙烯的结构式：CH2═CH2
C . CH4的比例模型：
D . Cl﹣离子的结构示意图：
3. （2分） (2018高二上·成都期中) 反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的│△H│=17kJ/mol，│△H-T△S│=17kJ/mol，则下列正确的是（）
A . △H>0，△H-T△S<0
B . △H<0，△H-T△S >0
C . △H>0，△H-T△S >0
D . △H<0，△H-T△S <0
4. （2分）(2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）
A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾
B . 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极
C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2
D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
5. （2分）能正确解释下列反应原理的离子方程式（）
A . AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
B . 淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝I2 + NO↑+ 2H2O
C . 电解MgCl2饱和溶液：
D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- =CaCO3↓ + SO42-
6. （2分） (2016高三上·武邑期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NA
B . 5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
C . 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L
D . 1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA
7. （2分） (2017高一上·长沙期中) 下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（）
A . 稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
B . 铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
C . CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D . 稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
8. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）
A . H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应
B . 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量
C . 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
D . 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
9. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列化学用语的表达正确的是（）
A . NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na++H++SO32﹣
B . Cl﹣的结构示意图：
C . HClO结构式：H﹣Cl﹣O
D . 医用钡餐的化学式：BaSO4
10. （2分） (2017高二上·万州期末) 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ，一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）
A . x＞y
B . x＜y
C . x=y
D . 不能确定
11. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列说法正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
D . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
12. （2分） (2016高二下·沙市月考) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）
①HgCl2属于共价化合物
②HgCl2属于离子化合物
③HgCl2属于非电解质
④HgCl2属于弱电解质．
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
13. （2分） (2018高三下·山东开学考) 在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B . a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C . 上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D . a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
14. （2分）(2016·靖安模拟) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数[v（SO2）%]与压强（P）的关系分别如图甲、图乙所示．下列说法不正确的是（）
A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
B . 图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡
C . 图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va＞vb
D . 图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行
15. （2分）一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（）
A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B . CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2 ，△s＜0
C . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D . 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．
16. （2分） CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）
A . CO全部转化为乙醇
B . 断4NA个H﹣H键的同时，生成46g乙醇
C . 若反应在恒温密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变
D . 若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变
17. （2分）用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）
A . FeO
B . Fe2O3
C . CuO
D . Cu2O
18. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列变化需要加入氧化剂的是（）
A . S2﹣→HS﹣
B . HCO3﹣→CO2
C . 2Cl﹣→Cl2
D . Cu2+→Cu
19. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 已知：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA 和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的，下列叙述正确的是（）
A . 从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣1
B . 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
C . 达到平衡时，B的转化率为20%
D . 该温度下，反应的平衡常数K=
20. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（）
A . Pb为正极被氧化
B . SO42﹣只向PbO2处移动
C . Pb电极质量减少
D . 电解质溶液的pH不断增大
二、解答题 (共9题；共56分)
21. （4分） (2016高二上·嘉兴期中) 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．
则T1________T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：
①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是________．
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线________．
22. （1分） (2017高二上·莆田期末) 卫星发射时可用肼作燃料．1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N 2 （g）和H 2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为________．
23. （1分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．图1是1molNO2和1mol CO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图．
请写出NO2和CO反应的热化学方程式________ ．
24. （5分） (2016高二上·黄陵期末) 在密闭容器里，通入x mol H2（g）和ymol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度________；②加入催化剂________；③充入更多的H2________；④扩大容器的体积________；⑤容器容积不变，通入氖气________．
25. （10分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
T（K）9381100
K0.680.40
（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K 的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式________ ．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONa
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________ （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________ （填编号）．
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________ （填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________
（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1 ，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________ 要使0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________
26. （7分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3﹣．亚磷酸与足量NaOH 溶液反应，生和Na2HPO3 ．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式________ ．
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下，0.1000mol•L﹣1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5×10﹣2 mol•L﹣1 ，除OH﹣之外其他离子的浓度由大到小的顺序是________ ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=________ ．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式________ ．
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．
①阴极的电极反应式为________ ．
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为________ ．
27. （13分） (2019高二上·九龙坡期末) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)
（1）Ⅰ．实验步骤
配制100mL待测白醋溶液：用________ 填仪器名称量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到________ 填仪器容量、名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL．
（4）滴定：当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。

（5）Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据(mL)1234
V(样品)
V(NaOH)(消耗)
Ⅲ．数据处理与讨论
甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V= =15.24mL 指出他的计算的不合理之处：________。

选取正确数据，可得市售白醋 ________mol/L；市售白醋总酸量 ________g/100mL。

（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填标号)．
A . pH
B . 电离度
C . 电离常数
D . 溶解度
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．
A . 碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
B . 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C . 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D . 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
28. （6分） (2016高二上·承德期中) 仔细阅读题意，根据要求填空
（1）Ⅰ．物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是（填序号）________
II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
③用浓度为0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是________．
（3）通过上述数据，求得x=________．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________．
29. （9分） (2016高三上·眉山期中) 废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：
已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．
回答以下问题：
（1）操作①的名称是________；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、________、________．
（2）反应（2）中过氧化氢的作用是：________．
（3）反应（3）的离子方程式是：________
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3
（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是________．（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：________
（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：________．
a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵矾的化学式为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共9题；共56分) 21-1、
21-2、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、28-1、28-2、28-3、29-1、
29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、。