高二化学期末复习(1)
高二第一学期化学期末试题(含答案)
2021-2021高二第一学期化学期末试题(含答案) 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
查字典化学网为大家推荐了高二第一学期化学期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
第一部分选择题(共58分)一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A.干冰B.BaSO4C.醋酸D.酒精2.下列关于反应热的说法正确的是A.当H为-时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3. 下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O ==Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-4.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2B.⊿H3=⊿H1+⊿H2C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2D.⊿H3=⊿H1-⊿H25.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸铵晶体D.向水中加食盐晶体7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A. 相同B. 中和盐酸的多C. 中和醋酸的多D. 无法比较8. HA为一元弱酸，则在0.1 molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+)C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)9.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)D.升高温度，溶液的pH降低10.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定B.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视C.锥形瓶未用待测液润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 10-10。
2023年高二化学寒假复习第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(解析版)
第一章原子结构与性质第一节原子结构【学习目标】1.通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系。
2.能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。
3.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。
4.通过原子轨道和电子云模型的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。
5.能根据核外电子的表示方法，推导出对应的原子或离子。
【基础知识】一、能层与能级1、能层(1)含义：根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。
(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为2n2 个。
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M) ＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2、能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f等。
3、能层、能级与最多容纳的电子数(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有 3 个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 1 、3、5、7 的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2 (n为能层的序数)。
二、基态与激发态原子光谱1、基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
(2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
2、光谱(1)光谱的成因及分类(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 特征谱线 来鉴定元素，称为光谱分析。
三、构造原理与电子排布式 1、构造原理以 光谱学 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 能级 的顺序称为构造原理。
第一章 章末复习(38张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
九、电解原理
电解:让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应（阳极）和还原反应（阴极）的过程。
1、定义
2.电解池
(1)定义：将电能转化为化学能的装置。(2)组成：
与电源相连的两个电极
电解质溶液或熔化的电解质
形成闭合回路
外加直流电源
(3)电极名称与电极反应：阳极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生______反应。阴极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生_____反应。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
2.电解水型：
水电离出的H+、OH－分别在两极放电。
NaCl
阴极：2H2O+2e－===H2↑+2OH－
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞其它
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
Cu2＋ +2e－=== Cu(精铜)
Ag、Pt 、Au等金属沉积在池底形成阳极泥
湖南省益阳市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题1(含答案解析)
湖南省益阳市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题1一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列变化过程属于吸热的是()A. 氯化铵的溶解B. SO2的催化氧化C. NO2转化成N2O4D. 生石灰转化为熟石灰2.一定条件下的反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H>0.达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是()A. 温度不变，增大容器体积B. 体积不变，对体系加热C. 温度和体积不变，充入氩气D. 温度和体积不变，充入氯气3.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是()A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH−)D. c(CH3COO−)4.在恒容的密闭容器中，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)；ΔH=+172.5kJ·mol−1，达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()A. B.C. D.5.某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1.0×10−12mol/L，下列说法正确的是()A. HCO3−、HS−、HPO42−等离子在该溶液中不能大量共存B. 该溶液的pH一定为2C. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生D. 若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱6.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)B. c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)<1.0×10−7mol/LC. K wc(H+)D. c(Cl−)>c(NH4+)>c(HCO3−)>c(CO32−)7.一定量的 Fe 与足量的0.5mol∕L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的()A. 增加 Fe 粉B. 将 Fe 改为用同质量的 CuC. 改为用同浓度的硫酸D. CuSO4粉末8.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是()A. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D. 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积9.对于H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，ΔH<0，根据如图，下列说法错误的是()A. t2时可能使用了催化剂B. t3时可能采取减小反应体系压强的措施C. t5时采取升温的措施D. 反应在t6时刻，HI体积分数最大10.用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定25mL0.02mol⋅L−1FeSO4溶液(含少量硫酸)，实验现象、pH随时间的变化曲线如图(K sp[Fe(OH)2]=8×10−16)。
高二化学期末复习知识点
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高二化学期末复习卷1
高二年级化学期末复习卷（1）一、单选题1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 用热的纯碱溶液除油污是因为可和油污反应B. 施肥时，建议草木灰有效成分CO与硫酸铵混合施用，可同时补充钾肥和氮肥C. 将钢闸门连接电源负极的防护方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，然后用酸除去2、下列描述中正确的是（）A. 氮原子的价电子排布图：B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态3、下列有关合成氨工业的说法中正确的是( )A. 铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C. 增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间D. 合成氨采用的压强是1×107～3×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高4、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA相同条件下，CO在水中的溶解度比N2大CO是极性分子，而N2为非极性分子HF分子间存在氢键作用，而HI分子间B通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高只存在范德华力在形成化合物时，同一主族元素的化合价相C同一主族元素原子的最外层电子数相同同D乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电乙醇、葡萄糖均属于共价化合物5、在一定条件下，将NH3放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）①当X表示温度时，Y表示NH3的物质的量②当X表示压强时，Y表示NH3的转化率③当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度④当X表示NH3的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量A. 只有①正确B. 只有①②正确C. 只有①②③正确D. ①②③④都正确6、常温下，用KOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线①表示溶液中﹣lg和﹣lgc（HR﹣）的关系，直线②表示﹣lg和﹣lgc（R2﹣）的关系。
2014届高二化学期末复习常见题型
高二化学期末复习——重点题型练习一、化学反应与能量1．用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水(NH 3·H 2O)代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
2．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H = ―24.8kJ ／mol3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H = ―47.2kJ ／molFe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H = +640.5kJ ／mol写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：_________________3．已知下列两个热化学方程式；H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(1) △H = －285.8 kJ ·mol －1 C 3H 8(g)+5O 2(g)==3CO 2(g)+4H 2O(1) △H = －2220.0 kJ ·mol －1l（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
高二化学下学期期末考试试题1
···－CH 2－CH －CH 2－CH －CH 2－CH －··· 3 3 3高二化学下学期期末考试试题命题人：鄂州市泽林高中 邵中火 审题人：鄂州市教研室 陈水金本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考号、班级填写在试卷指定位置。
2.第Ⅰ卷答案必须填写在第Ⅱ卷卷首答题栏内，第Ⅱ卷答案必须填写在各题指定答题处。
3.参考答案及评分标准下载： 或/zlgzszh第Ⅰ卷（选择题，共45分）选择题，共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．目前造成城市空气中铅污染的主要来源是A ．煤的燃烧B ．汽车废气C ．垃圾燃烧D ．废塑料燃烧 2．下列烷烃的命名正确的是A ．2，3－二甲基丁烷B ．3，4－二甲基戊烷C ．2－甲基－3－乙基丁烷D ．2－乙基己烷3．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O 2的质量均不变的是A ．C 3H 6、C 3H 8OB ．C 2H 4、C 2H 6OC ．C 2H 2、C 6H 6D ．CH 4O 、C 2H 4O 34．某高聚物的片断结构为 ，合成该高分子化合物的单体是A ．CH 2=CH 2B ．CH 2=CH-CH 3C ．CH 3CH 2CH 3D ．CH 3CH(CH 3)CH 3 5．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误．．的是 A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na 2CO 3溶液，充分振荡静置后，分液 B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液 D . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 6．下列各项实验操作正确的是A ．使C 2H 5Br 和NaOH 溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO 3溶液检验溴元素B ．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C ．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D ．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min ，加入NaOH 溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热7．已知C 5H 11Br 有8种同分异构体，则C 6H 12O 2属于羧酸的结构有A ．4种B ．8种C ．16种D ．6种OHCH 2OHOH8．当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C 2H 5SH ），乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C 2H 5OH ）的沸点为78.4℃。
人教版高二化学上学期期末复习经典试卷(附答案)
知识分布 化学反应与热能 化学反应与电能 速率与化学平衡 溶液中离子平衡分数 10 40 13 37一、选择题（每小题只有1个选项正确。
每小题2分）1．下列过程中需要通电才可以进行的是：① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀A ．①②③B ．②③C ．②③④D ．全部2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是：A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 34．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________A ．将水加热到100℃时，水的pH=6B ． 向水中加入少量明矾晶体C ．向水中滴加少量NaHCO 3D ．向水中滴加少量稀硫酸5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>CD ．B>A>D>C6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：A ．c (NH 4+)>c (Clˉ)B ．c (NH 4+)=c (Clˉ)C ．c (NH 4+)<c (Clˉ)D c (OHˉ) = c (Clˉ)8．已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）==ZnO(s)，ΔH =–348.3kJ/mol (2) Zn （s ）+ Ag 2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH =–317.3kJ/mol则2Ag(s)+ 12O 2（g ）== Ag 2O(s)的ΔH 等于：A．-31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．31.0 kJ/mol 9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。
高二化学第一学期期末复习练习(实验、推断题)
高二化学期末复习练习1（Ⅰ）（实验题、推断题及图象题）班级学号姓名1、工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体这三种单体的结构简式分别是: 、、 .2、（97高考题） 1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.______________________________________________________________________________________________________________________(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.（4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.3、有A、B、C、D4种溶液，其中阳离子分别为Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、NO3—、OH—、SO42—。
4种溶液中阴阳离子都不重复。
现进行如下实验：（1）在C溶液中加入铁粉，溶液质量增加；（2）在A溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；（3）在B溶液逐滴滴入过量氨水时，先出现沉淀，后沉淀逐渐消失；（4）在B和D溶液中分别加入硝酸钡溶液，均无明显现象。
由上述现象可推知各种溶液中溶质的化学式分别是：A ，B ，C ，D5、已知甲、乙、丙为常见的三种单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X摩尔质量相同。
人教版高二化学上学期期末复习题精选(涵盖选修四、必修一二)
高二上学期期末总复习第Ⅰ卷选择题1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之A．碳酸钠的水解反应：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3+3H+C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．C不燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=110.5kJ•mol﹣14．下列离子组一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．含有0.1 mol•L﹣1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、CH3COO﹣、Cl﹣、NO3﹣D．常温下，K W/（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO42﹣、NH4+、NO3﹣5.下列对于化学反应方向说法正确的是（）A．反应2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0 B．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0D．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞06.下列对于电化学说法正确的是（）A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等B．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭C．充电电池放电时，化学能转变为电能D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应7.下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L﹣1盐酸、③0.1 mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1 mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2﹣=Ag2S↓D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大8.下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示可逆反应“2X（g）⇌Y（g）△H＜0”，温度T1＜T2的情形B．用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强C．在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t49.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断不正确的是（）A．放电时，Fe为负极，Ni2O3为正极B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣→Fe+2OH﹣C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3+3H2O+2e﹣→2Ni（HO）2+2OH﹣D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中10.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+c(H2CO3)B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10﹣9）：c(Ba2+)=c(CO32﹣)＞c(H+)=c(OH﹣)D．1L0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH﹣)11.5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（）A．Fe和Zn B．Mg和Al C．Fe、Cu、Zn D．Mg、Fe、Cu第 1 页共6页第 2 页共6页第 3 页 共 6 页 第 4 页 共6 页12.一定温度下，在4个容积均为1L 的容器中分别进行反应（各容器中A 都足量） A （s ）+B （g ）⇌C （g ）+D （g ）△H=+100kJ/molA ． 容器Ⅰ中平均反应速率v （B ）=0.04/t 1 mol/（L•min） B ． t 2时容器Ⅱ中v （正）＞v （逆）C ． 容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD ． 容器Ⅳ中c （D ）=0.4 mol/L13.MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。
2021-2022学年北京市丰台区高二(上)期末化学试卷(附答案详解) (1)
2021-2022学年北京市丰台区高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列电池工作时，O2在正极得电子的是()A B C D锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池A. AB. BC. CD. D2.下列物质属于弱电解质的是()A. NaClB. CH3COOHC. H2SO4D. NaOH3.下列能级符号不正确的是()A. 2dB. 3pC. 3dD. 4s4.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A. K、Na、LiB. Al、Mg、NaC. N、O、CD. Cl、S、P5.下列各组离子在水溶液中因氧化还原反应不能大量共存的是()A. K+、NH4+、HCO3−、OH−B. K+、Fe2+、H+、MnO4−C. Na+、Ba2+、NO3−、SO42−D. Al3+、SO42−、Na+、HCO3−6.水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是()A. △H>0，△S<0B. △H<0，△S>0C. △H>0，△S>0D. △H<0，△S<07.下列关于金属 24Cr的说法正确的是()A. 基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2B. 价电子数为2，最高正价为+2价C. 处于第四周期第ⅥB族D. 属于s区元素8.常温下，下列溶液中，水电离出的c(H+)=1×10−2mol⋅L−1的是()A. 0.01mol⋅L−1盐酸B. 0.01mol⋅L−1NaOH溶液C. pH=2NH4Cl溶液D. pH=2NaHSO4溶液9.N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。
下列说法中，不正确的是()A. 该反应的ΔH<0B. Fe+使反应的活化能减小C. 催化剂通过参与反应改变了反应历程D. 上述过程在Fe+作用下，提高了N2O与CO的平衡转化率10.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是()A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 两溶液中负极反应均为：Fe−2e−=Fe2+11.用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如图。
高中化学-高二复习题1、2
武汉外校2021级高二化学《选修2》期末复习题（一）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)1．能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是( )A．电负性B．电离能C．第一电离能D．原子半径2．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )A．Na B．Mg C．Al D．Si3．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子4．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )A.1s22s22p5B.1s22s22p63s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s25．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．P能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素6．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子7．下列表示式错误的是( )A．Na＋的结构示意图：B． Na＋的轨道表示式：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s18．下列叙述中，正确的是( )A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反二、填空题9．某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：(1) 该元素核外电子排布式_____________________，价电子排布图表示为____________________。
高二上学期化学期末考试题 (1)
高中化学测试题化学人教版北京市石景山区2020—2021学年第一学期高二期末试卷化学考生须知1.本试卷共8页，共两道大题，19道小题，满分100分。
考试时间90分钟。
2.在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题、作图题请用2B铅笔作答，其它试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷(选择题，共42分)在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
(每小题3分)1. 下列说法不正确．．．的是A. 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的B. 化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律C. 化学能与电能的直接转化需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现D. 原电池是将电能转化为化学能的装置，电解池是将化学能转化为电能的装置2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为( )A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C3. 下列叙述错误的是A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4. 已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中正确的是A. 反应的ΔH>0B. 过程b使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D. 过程b发生两步反应，第一步为放热反应5. 下列应用与盐类水解无关．．的是A. 纯碱溶液去油污B. 明矾做净水剂C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D. 用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+6. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.7. 下列说法中有明显错误是A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率8. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。
高二化学第一学期期末复习题
高二化学第一学期期末练习题2011.01一、选择题（每题仅有一个正确答案。
1～6题每题2分，其余每题3分，共48分）1.水果蔬菜中的维生素C可用于防止人体血红蛋白中必需的+2价铁被氧化，可见维生素C是一种（）A.还原剂B.氧化剂C.补血剂2.下列各组溶液中，能通过试样互滴的方法互相鉴别的一组是（）A.硫酸铝和氢氧化钠B.硫酸铝和氨水C.硫酸铝和盐酸3.下列各组物质中属铝热剂的是（）A. Al与Cr2O3B. Al2O3与FeC. Al与MgO4.测定芒硝(Na2SO4·10H2O)的结晶水含量。
晶体灼烧后，确定结晶水是否完全失去的方法是（）A.观察颜色变化B.控制加热温度C.恒重操作5.将少量镁铝合金投入盐酸中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀是（）A. Mg(OH)2B. Al(OH)3C. Mg(OH)2和Al(OH)36.有一支25mL滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在11mL刻度处。
现将管内溶液全部排出并用量筒承接，所得溶液的体积是（）A.11mLB.小于14mLC.大于14mL8.电解质溶液导电、熔融态的盐导电、金属晶体导电。
我们对其导电原理的叙述中，出现频率最高的一个用词可能是（）A.原子B.离子C.电子D.自由移动9.下列氧化剂中不能使单质铁变成亚铁（Fe2+）的是（）A.HClB.Cl2C.CuSO4D.FeCl310.以下不属于化学键的是（）A.离子键B.共价键C.金属键D.分子间力11.元素性质的周期性变化不包括（）A.原子半径B.化合价C.金属性和非金属性D.原子核外电子结构12.下列各组元素中，非金属性随原子序数递增而增强的是（）A. Na K RbB. O S SeC. N P AsD. P S Cl13.下列气态氢化物中最不稳定的是（）A. NH3B.H2SC.PH3D.H2O14.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况中会导致测定结果偏低的是（）A.坩埚未经干燥即进行称量B.灼烧晶体后晶体略带黑色C.灼烧时晶体略有溅出D.晶体灼烧后未在干燥器中冷却15.在质量为G的坩埚中，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1。
2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(李)(1)
山西省太原市2021~2022学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2021年12月9日，中国空间站首次太空授课圆满完成。
在空间站里，可以利用CO2和H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为CH4和H2O。
下列说法不正确的是A.氢能是一种理想的绿色能源，燃烧产物对环境友好B.已知氢气、甲烷的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1，则相同质量的氢气和甲烷完全燃烧时，氢气放出的热量更少C.氢气可以来自电解水和氯碱工业D.氢氧燃料电池在负极室通入氢气2.下列物质所含阴离子，能使水的电离平衡向右移动的是A.醋酸钠B.硝酸钠C.氯化铵D.冰醋酸3.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小4.下列关于能级和原子轨道的说法正确的是A.3p2表示3p能级有两个原子轨道B.在不同的能层中，p能级最多可容纳的电子数是相同的C.每个能级最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层)D.3d能级有5个原子轨道，且电子按3p→3d→4s的顺序填充5.下列叙述正确的是A.核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B.原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C.各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D.钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的6.下列叙述正确的是A.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B.s区元素全部是金属元素C.元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数D.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大7.金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优良合金，下列金属元素基态原子中未成对电子数最多的是A.CuB.FeC.CrD.Ni8.原子氧防护技术是保证航天器在轨性能和寿命的重要手段。
2021北京十一学校高二(上)期末III课程化学(1)
2021北京十一学校高二（上）期末III课程化学总分：100分时间：90分钟诊断设计者：孙龙第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1．下列化学应用中，不包含．．．化学能向其他能量形式转化的是A．用炸药炸开山体采矿B．多晶硅组成的太阳能电池板C．氧化银、锌粉、氢氧化钾组成的纽扣电池D．铁粉、蛭石、活性炭、无机盐组成的“暖宝宝”2．下列方法中，没有利用．．．．盐类水解原理的是A．保存硫酸亚铁溶液时加入铁粉B．用氯化铵溶液清洗铁器表面的铁锈C．用热纯碱溶液清洗厨房油污D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体3．下列过程中，水的电离被抑制的是：A．电解饱和食盐水制备Cl2B．将Na投入水中，反应得到NaOH溶液C．将浓硫酸注入蒸馏水中稀释，得到稀硫酸D．常温下，在蒸馏水中加入醋酸铵固体，得到pH = 7的溶液4．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−B．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−5．硬水煮沸后水垢的产生以及用食醋去除水垢的过程中涉及多个转化及平衡，对整个过程分析不正确．．．的是：A．硬水煮沸的过程中，HCO3-H+ + CO32-，HCO3- + H2O H2CO3 + OH-，两个平衡均被促进B．加热过程中，c(CO32-)增大，当满足c(CO32-)·c(Ca2+) > K sp(CaCO3)时，产生CaCO3沉淀C．最初生成的水垢中有MgCO3，因Mg(OH)2更难溶，继而发生了沉淀转化反应：MgCO3 (s) + H2OMg(OH)2 (s) + CO2(g)D．去除水垢的过程中，Mg(OH)2 (s)Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)，加入食醋后，c(OH-)减小，平衡右移。
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枣阳市白水高级中学2016-2017学年度高二化学期末复习（1）第I卷（选择题）一、选择题1．有机化合物在生活中无处不在。
下列说法中正确的是A. 食品包装材料聚乙烯（PE）因发生加成反应而易老化B. 纤维素与淀粉的组成都能用（C6H10O5）n表示，但二者不是同分异构体C. “电木”的主要成分是酚醛树脂，它是由苯酚和甲醛组成的混合物D. 油脂经皂化反应可生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂属于高分子化合物2．下列化学用语表达错误的是A. 1—丁烯的键线式：B. 乙醛的填充模型：C. 羟基的电子式：D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O63．下列说法：① CH3CH=CHCH3分子存在顺反异构现象；② CH≡CCH3中最多有5个原子共线；③ CH2C12有两种结构；④ 苯乙烯分子中最多有16个原子共平面。
其中正确的是A. ①④B. ②③C. ②④D. ③④4．反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是A. 甲苯与氯气B. 丙烯与溴的CCl4溶液C. 溴乙烷与氢氧化钠D. 乙醇与浓硫酸5．抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。
从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作：① 提取青篙素；② 研究青篙素的分子组成及结构；③ 研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线；④ 适当改变青篙素的结构以使其药效更好。
其中化学工作者必须做的有A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④6．下列有机物的系统命名正确的是A. : 3—甲基—2—乙基戊烷B. ：3—甲基—2—丁烯C. : 2—甲基丁酸D. ：1，5—二甲苯7．下列选项中的反应类型与其他三项不同的是（反应条件略）A. CH2=CH2+H2O CH3CH2OH B. CH≡CH+CH3COOH CH2=CHCH2COOHC. ＋H2O HOCH2CH2CH2COOHD. CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br8．苯甲醛（C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。
由此判断，最终的反应产物是A. 苯甲醇B. 苯甲酸钠C. 苯甲醇和苯甲酸苯甲酯D. 苯甲醇和苯甲酸钠9．有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
下列事实不能证明这一说法的是A. 苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应B. 乙酸能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应C. 苯与硝酸反应生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲烷与氯气反应苯酚与溴水反应银镜反应制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D11．某链状烃与苯互为同分异构体，其官能团只有碳碳叁键，则该烃的结构可能有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种12．二氢毗啶是一种新型多功能的饲料添加剂，它的结构简式如下。
下列关于二氢毗啶的说法中正确的是第1页共8页◎第2页共8页A. 它易溶于水B. 它属于芳香族化合物C. 它水解可得到三种有机物D. 它可以发生取代反应和加成反应13．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。
下列说法中正确的是A. 环戊二烯中的所有原子共平面B. 二聚环戊二烯的分子式为C10H10C. 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D. 金刚烷的一氯代物有6种14．设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是A. 14gC8H16中的共用电子对数为3N AB. 1mol苯中的碳碳双键数目为3N AC. 1mol 二肽中含有的肽键数目为2N AD. 30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5N A15．将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重 1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。
下列说法中不正确的是A. M的实验式为CH2OB. 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量C. 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸D. 通过红外光谱仪可分析M中的官能团第II卷（非选择题）二、填空题17．根据有机物在化学反应中断键的位置，可以准确分析产物结构并判断反应类型。
有机物A中只含有C、H、O三种元素，它的球棍模型如下：（1）A的分子式为__ _____，写出碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式__ __。
（2）工业中采取烯烃水化法制取A，该烯烃的结构简式为___ ____。
（3）A与乙酸、浓硫酸共热反应，断裂的化学键为_______（填序号，下同），该反应的有机产物中官能团的名称为_______。
（4）在Cu催化和加热条件下，A与O2反应断裂①、③两处共价键，写出该反应的化学方程式__ ___ __。
（5）A与亚硫酞氯（SOCl2）在一定条件下反应生成一种一氯代烃，A 断裂的共价键为____ ___，该反应类型为__ _____。
18．实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：可能用到的有关数据如下：按下列实验步骤回答问题：Ⅰ．产物合成在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通人冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是___ _____；b的名称是___ _____；（2）a中发生主要反应的化学方程式为____ ____；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为______ __。
第3页共8页◎第4页共8页Ⅱ．分离提纯将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是_____ ___，操作X的名称为___ _____。
Ⅲ．产物分析及产率计算（4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
② 本实验所得环己烯的产率是_______。
19．苯是一种重要的有机化工原料，以苯为原料合成一种新型涂料固化剂D的路线如下：（1）A的结构简式为______ ___。
（2）B的官能团名称为____ _____。
在B的同分异构体中，与B含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为____ _____。
（3）C→ 的化学方程式为______ ___。
（4）某同学设计了一条A→B的新的合成路线：①反应a 的化学方程式为_____________。
② 根据绿色合成思想，和原合成路线相比，该合成路线除了步骤多，还有的缺点是_____________（答出2条）。
20．E是一种可以在食品中添加的防腐剂，它的合成路线如下（部分反应条件略）。
（1）A的名称是______ ___，A的同分异构体中属于芳香族化合物的还有_________种。
（2）反应步骤A→B 的作用是______ ___。
（3）C→D 的有机产物中除了D外还有一种产物，该物质的结构简式为_____ ____。
（4）E与足量热NaOH溶液反应的化学方程式为__ _______。
（5）1molA与足量溴水反应，最多可消耗_________mol单质溴。
足量的A、C分别与1molNa2CO3充分反应，消耗A和C的物质的量之比为_________。
21．功能高分子P的结构简式为，它的合成路线如下：已知：① A是一种烃的含氧衍生物，它的质谱图如图。
②③ 醇容易被硝酸氧化。
（1）A的结构简式为______ ___。
（2）C中官能团的名称为_____ ____。
要检验C中的含氧官能团，下列可选用的试剂有________（填选项的字母）。
A．新制的氢氧化铜 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．浓硫酸（3）E→F 的化学方程式为______ ___。
（4）① H物质的结构简式为_____ ____。
② 以甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成H，设计合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：）______ ____22．物质结构包括原子结构、分子结构及晶体结构，物质结构决定了物质的性质。
（1）下列说法中正确的是_________。
A．半径：O2-＞Na+> Mg2+ B．含氧酸的酸性：Cl>S>PC．简单氢化物的稳定性：N>O>F D．熔点：金刚石＞碳化硅＞硅单质（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为___ ____。
Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为____ ___。
（3）乙酸分子中σ键与π键的数目比为_______。
HCOOCH3是乙酸的一种同分异构体，但沸点却比乙酸低得多，原因是___ ____。
第5页共8页◎第6页共8页（4）已知AlC13在178℃升华，熔融时生成二聚体Al2Cl6（结构式如下）。
电解法制铝的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是____ ____；电解法制镁的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是_____ ___。
23．硼（B）及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可与多种元素形成化合物。
（1）B的价电子轨道表示式为____ ____。
（2）BF3与NH3可以通过配位键形成NH3·BF3。
① 基态199F原子的核外电子有________种不同的运动状态② NH3 的键角________CH4的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。
BF3为________分子（填“极性”或“非极性”）。
③ 在NH3·BF3所形成的配位键中，________原子提供空轨道。
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。
六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方氮化硼与金刚石相似，具有空间网状结构。
它们的晶体结构如下图所示。
① 六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式分别为_______、_______。
② 六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂，原因是___ ____；但它不能像石墨一样导电，可能的原因是____ ___.③ 已知立方氮化硼的晶胞参数（即晶胞的边长）为acm，则立方氮化硼的密度为____ ___g/cm3（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏加德罗常数为N A）。
24．A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。
A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D 与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。