二期班化学试题
2022-2023学年北京海淀区高二下学期期末化学试题及答案
2023北京海淀高二（下）期末化 学2023.07学校_____________ 班级______________ 姓名______________第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。
下列可以较好地解释“钠原子中处于n ＝6的状态上的核外电子跃迁到n ＝3的状态，会产生多条谱线（如下图）”的原子结构 模型是A ．“葡萄干布丁”模型B ．卢瑟福核式模型C ．玻尔模型D ．量子力学模型2．下列化学用语或图示不正确．．．的是 A ．乙炔的结构式：H —C ≡C —HB ．苯酚的空间填充模型：C ．基态碳原子的轨道表示式：D ．过氧化钠的电子式：3．元素X 、Y 、Z 、W 、的电负性如右表所示。
其中，两种元素的原子最易形成离子键的是A ．X 和WB ．X 和ZC ．X 和YD ．Y 和Z 4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．电负性：N ＜O ＜F B ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C ．稳定性：HI ＜HBr ＜HCl D ．酸性：H 2SiO 3＜H 2SO 3＜HClO 4 5．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是A ．碘单质的升华B ．NaCl 溶于水C ．冰融化成水D ．NH 4Cl 受热分解 6．某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
1s 2s 2p下列说法不．正确．．的是 A ．试剂a 为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物 B ．沸石的作用是防止暴沸C ．可用NaOH 溶液替代饱和Na 2CO 3溶液D ．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来7．溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如下图。
下列关于溴匹立明的说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 10H 8BrN 3O B ．能与NaOH 溶液反应 C ．能与酸性KMnO 4溶液反应 D ．能发生消去反应8．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是9．．用于增长碳链的是A ．乙酸丙酯的水解反应 B ．溴乙烷与NaCN 的取代反应 C ．乙醛与HCN 的加成反应 D ．乙烯的加聚反应 10．下列有机物的系统命名正确的是A ．2,3－甲基丁烷B ．3－甲基－2－乙基戊烷C ．3－甲基－1－丁烯D ．2－甲基－4－戊醇11．1,3-丁二烯与等物质的量的Br 2发生加成反应，可能得到的有机产物的种类有（包括顺反异构，不考虑对映异构） A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种右丙氧芬（C 22H 29NO 2） 左丙氧芬（C 22H 29NO 饱和Na 2CO 3溶液沸石试剂a 2NH O BrNNH说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线（ ）表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线（ ）表示伸向纸平面后方的键。
精品解析：浙江省宁波市北仑中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学2-10班试题(解析版)
【解析】
【分析】硒元素原子的核电荷数为34，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p4。
【详解】①硒元素位于元素周期表第四周期，正确；
②根据原子核外电子排布规律知硒原子的电子占据18个原子轨道，正确；
③硒原子核外有34个电子，则有34种不同运动状态的电子，正确；
④根据核外电子排布知电子占据8个能级，正确；
【点睛】能量越高越不稳定，越易失电子；原子的第一电离能、第二电离能、第三电离能···依次增大。
8.下列说法正确的是
A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C.S2-、Cl-、K＋的半径逐渐减小
D.N、O、F的电负性逐渐减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．Mg 3s孤对电子处于全充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，Na、Mg、Al的第一电离能按照逐渐增大的顺序为Na、Al、Mg，故A错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．放电时，正极Fe[Fe(CN)6]得电子与Na＋结合，反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，A正确；
B．放电时，Mo箔电极得到电子，则充电时，Mo箔电极失去电子，接电源的正极作阳极，B正确；
C．充电时，Mo箔电极作阳极，Mg箔电极作阴极，电解质中Na＋朝阴极移动，即通过离子交换膜从左室移向右室，C正确；
B．基态原子的价电子排布式为ns2的元素，可能是第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，所以原子的最外层电子排布为ns2的元素不一定是副族元素，故B错误；
C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素，属于VA族元素，电子最后填充p能级，属于p区元素，故C正确；
无机化学模拟试题9
无机化学模拟试题9第二学期模拟试卷一、选择题1. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) COA B C D2. [FeF6]3-为外轨型配合物。
其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.75μB (B) 3d24s14p3；1.73μB(C) 4s14p34d2；1.73μB (D) 3d24s14p3；5.75μBA B C D3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309A B C D4. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是：(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8A B C D5. Al3+离子的测定不能采取EDTA直接滴定,其原因是：(A) Al3+离子不和EDTA络合 (B) 反应速度太慢(C) 没有合适的指示剂 (D) 稳定常数太小A B C D6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：(A) +1/3 (B) －1/3 (C) +2/3 (D) －2/3A B C D7. 下列氧化剂中，当适当提高介质的pH，氧化剂的电极电位会降低的是：(A) I2 (B) KIO3 (C) NaCl (D) Ce2(SO4)3A B C D8. 为了提高φAg+/Ag,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水 (C) 加Na2S2O3 (D) 以上三项均不可以A B C D9. 含有Cl－、Br－、I－的混合溶液中，加入氧化剂Fe2(SO4)3，已知φoCl2 /Cl－= 1.36V，φo Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V，φoBr2 /Br－= 1.07V，φoI2 /I－= 0.535V,被氧化的离子有：( A ) Cl- ( B ) Br-和I- ( C ) Br- ( D ) I-A B C D10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.86~1.14V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V A B C D11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO3A B C D12. 测定Fe2+的含量,常用的氧化还原滴定法是：(A) 重铬酸钾法 (B) 过硫酸盐法 (C) 碘量法 (D) H2O2法A B C D13. 形成氢氧化物非晶型沉淀也需要加热,其主要目的是：(A) 使沉淀的颗粒更大 (B) 减小过饱和度(C) 防止形成胶体 (D) 增加沉淀的溶解度A B C D14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是：(A) H2O (B) HNO3 (C) EDTA (D) NaClA B C D15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水 (D) 沉淀的体积越大越易洗净A B C D16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2A B C D17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)A B C D18. 下列离子的颜色为粉红色的是：(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+A B C D19. 在适当的pH下,形成Fe(OH)3沉淀,与其不发生共沉淀的物质是：(A) Al3+ (B) Cr3+ (C) Co3+ (D) Cr(Ⅵ)A B C D20. 下列不属于阴离子交换树脂的是：(A) RNH3OH (B) RNH2CH3OH (C) ROH (D) RN(CH3)3OHA B C D二、填充题1. 配合物(NH4)3[SbCl6]的名称为______________________。
广东省深圳实验学校2020-2021学年高二上学期第二阶段考试化学试题(wd无答案)
广东省深圳实验学校2020-2021学年高二上学期第二阶段考试化学试题一、单选题(★★★) 1. 下列说法中正确的是A．储热材料是一类重要的能量储存物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．反应热的单位kJ·mol-1表示1mol物质参加反应时的能量变化C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，反应中化学能全部转化成热能D．在可逆反应中，正反应焓变与逆反应焓变相等(★★★) 2. 下列关于能源的说法不正确的是A．生物质能、地热能、氢能、风能、潮汐能、天然气等为清洁能源B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体C．化石燃料的燃烧一定是放热反应，但并不是所有的化学反应都一定伴随着能量变化D．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好(★★★) 3. 25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△ H=-57.3kJ∙mol -1，，石墨的燃烧热△ H=-393.5kJ∙mol -1，乙醇的燃烧热△ H=-1366.6kJ∙mol -1。
下列热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．(★★) 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同C．用浓氨水和氢氧化钠固体可快速制取氨气D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出(★★★★) 5. 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入N 2以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入N 2以增大体积。
A．②③B．①④C．①⑥D．④⑥(★★★) 6. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧(★★★) 7. 下列有关平衡常数的说法正确的是A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．2NO 2(g)N2O4(g)，开始时充入1molN2O4，平衡常数表达式为C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．，若改变温度使平衡常数增大，则该反应一定是往正反应方向移动(★★) 8. 下列过程一定不能自发进行的是( )A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH＞0(★★★) 9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是A．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大(★★★) 10. 氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
高二化学试题
高二化学试题考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列除杂方法正确的是A ．乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气B ．乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气C ．乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气D ．溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴 2.第116号元素Lv 的名称为鉝．关于Lv 的叙述错误的是（ ）A ．原子序数为116 B ．中子数为177 C ．核外电子数为116 D ．原子质量为2933.可逆反应mA （固）+nB （气）⇌cC （气）+fD （气）反应过程中，当其它条件不变时，C 的体积分数（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．化学方程式中n ＞c+fB ．达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动C ．达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数增大D ．达到化学平衡后，增加A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动 4.含SO 2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na 2SO 3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO 2。
随着SO 2的吸收，吸收液的pH 不断变化。
下列粒子浓度关系一定正确的是： A ．Na 2SO 3溶液中存在：B ．已知NaHSO 3溶液，该溶液中：C ．当吸收液呈中性时：D ．当吸收液呈酸性时：5.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋②有胶状沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤6.下列过程中，涉及化学变化的是()A．用黏土制作陶坯B．甘油加水作护肤剂C．用熟苹果催熟猕猴桃D．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍7.下列对能量转化的认知中，正确的是A．电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，热能主要转化为化学能D．白炽灯工作时，只发生电能转化为光能8.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
(完整版)有机化学试题及答案
**大学科学技术学院2007 /2008 学年第 2 学期考核试卷课号：EK1G03A 课程名称：有机化学A 试卷编号：A 班级： 学号： 姓名： 阅卷教师： 成绩：一. 命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分）1.C C H C(CH 3)3(H 3C)2HCH2.COOH3.OCH 34.CHO5.OH6.苯乙酰胺7.邻羟基苯甲醛8.对氨基苯磺酸9.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。
（每空2分，共48分）1.CH CH2ClCHBrKCN/EtOH 2.3.4.+CO2CH35.4 6.CH3OHOH47.+C12高温高压、CH = C H2HBrMgCH3COC1CH2ClCl8.3+H2O－SN1历程+9.C2H5ONaOCH3O+ CH2=CHC CH3O10.BrBrZnEtOH11.OCH3CH2CH2OCH3+HI(过量)12.Fe,HClH2SO43CH3(CH3CO)2OBrNaOH24NaNO H PO(2)三. 选择题。
（每题2分，共14分）1. 下列物质发生S N1反应的相对速度最快的是（）A B C(CH3)2CHBr(CH3)3CI(CH3)3CBr2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ）(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 下列化合物中酸性最强的是（ ）(A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH4. 指出下列化合物的相对关系（ ）32CH 3H 32CH 3A ，相同，B ，对映异构，C ，非对映体，D ，没关系5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、C 2H 3OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 36. 下列反应的转化过程经历了( )C=CHCH 2CH 2CH 2CH=CH 3C H 3CCH 3CH 3+C=CH 3C H 3CC CH 2CH 2H 2CCH 2H 3C CH 3A 、亲电取代B 、亲核加成C 、正碳离子重排D 、反式消除7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( )A 、CCl 3COOHB 、CH 3COOHC 、 CH 2ClCOOHD 、HCOOH四. 鉴别下列化合物（共5分）NH 2、CH 2NH 2、CH 2OH 、CH 2Br五. 从指定的原料合成下列化合物。
江西省新建二中2023-2024学年第二学期高二化学期末考试题答案
(4)
或
(5)
(合理即可)
(6)CH3CH2CH2Br
NaOH醇溶液 Δ
CH3CH=CH2
NBS
BrCH2CH=CH2
NaOH水溶液 Δ
HOCH2CH=CH2 一定条件 18．（14 分，每空 2 分） 【答案】(1) 羟基 苯甲酸乙酯 (2)
(3) (4)取代反应 (5) 8
江西省新建二中 2023---2024 年第二学期期末考试 高二年级化学试卷参考答案
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．D 2．B 3．B 4．D 5．D 6．B 7．C 8．A 9．D 10．A 11．B 12． C 13．C 14．C
二、填空题（本题包括 4 小题，共 58 分）
15．（12 分，每空 2 分）
【答案】(1)
3d84s2
2
(2)
金属
铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子 Nhomakorabea1
(3)
1:3
6.02
251 1023
d
3
107
16．（12 分，每空 2 分）
【答案】(1) (3)BnHn+4(n≥2)
1s22s22p3
sp3
(4)
10 5
B+
1 0
n
4 2
He+
7 3
Li
大于 (2)NH3BH2COOH
17．（20 分，1----4 空每空 2 分，5--6 空每空 4 分） 【答案】(1)NaOH(或 KOH)醇溶液、加热 (2) 加成反应 缩聚反应 (醇)羟基
高二化学试题
高二化学试题考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.有机物有多种同分异构体，其中能够发生水解反应且能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体有（不考虑立体异构） A ．6种 B ．9种 C ．15种 D ．19种 2.下列关于有机反应类型的说法错误的是（ ）A ．甲烷与氯气的反应属于取代反应B ．乙烯与氢气的反应属于加成反应C ．乙酸与乙醇的反应属于酯化反应D ．苯与硝酸的反应属于加成反应3.可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1时改变条件。
化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法中正确的是A ．维持温度、反应体系体积不变，t 1时充入SO 3(g)B ．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度C ．维持温度不变，t 1时扩大反应体系体积D ．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3(g) 4.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A B ．0.5molC 3H 8分子中所含C-H 共价键数为2N AC ．标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N AD ．1mol 碳正离子所含的电子数为11N A5.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。
根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说正确的是 A ．过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．铝质容器为正极D ．黑色褪去的原因是黑色 Ag 2S 转化为白色 AgCl6.现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。
高二下学期期中考试化学试题含答案
高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体——乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)，下列哪种检测仪上显示出的信号完全相同A．红外光谱仪B．核磁共振仪C．质谱仪D．李比希元素分析仪2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果C．乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物D．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷3．下列化学用语或说法正确的是A．环戊二烯()分子中所有原子共平面B．的系统命名为1，3，4-三甲苯C．2，2-二甲基-1-丁醇不能发生消去反应D．与互为同系物4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7N AB．标准状况下，22.4LCHCl3所含原子数目为5N AC．1molC2H5Br中含有溴离子的数目为N AD．17g-OH中所含的电子数为9N A5．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列事实中不能说明上述观点的是A．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应B．对甲基苯酚()能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能C．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．氯乙酸的酸性强于乙酸6．下列实验装置可以达到实验目的的是7．下列离子方程式书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br+OH-→ΔCH3CH=CH2↑+Br-+H2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O8．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。
2025届湖北省华师大附中化学高二第二学期期末统考试题含解析
2025届湖北省华师大附中化学高二第二学期期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A．80％B．60％C．40％D．20％2、下面的原子或原子团不．属于官能团的是( )A．NO3-B．—NO2C．—OH D．—COOH3、化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火4、取用药品时，下列操作正确的是( )A．每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处B．若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿C．用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中D．用药匙将粉末药品撒入试管中5、下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2OB．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑+H2O6、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
2025届呼和浩特市第二中学高二化学第二学期期末考试试题含解析
2025届呼和浩特市第二中学高二化学第二学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( ) A．CuFeS2中硫的化合价为-1B．CuFeS2发生还原反应C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物2、下列变化原理不同于其他三项的是A．将Na投入水中溶液呈碱性B．Cl2能使品红褪色C．过氧化钠作供氧剂D．活性炭可作为净水剂3、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A．15B．33C．35D．514、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小D．利用反应热数据判断反应速率的大小5、40 ℃时水的离子积K w＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液( )A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断6、常温下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。
下列说法错误．．的是A．pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]B．pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)C．pH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，主要发生的离子反应为Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-D．pH=8时，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-7、干冰熔点很低是由于A．CO2是非极性分子B．C=O键的键能很小C．CO2化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱8、下列有关钠及其化合物说法正确是的A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装C．Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+9、下列关于有机物性质的说法正确的是A．乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以10、下列各种变化中，不属于化学变化的是A．电解熔融氧化铝的过程B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．.向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀11、下图是新型镁一锂双离子二次电池。
2025届安徽蚌埠铁路中学化学高二第二学期期末综合测试试题含解析
2025届安徽蚌埠铁路中学化学高二第二学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将10 mL 0.21 mol•L﹣1的盐酸和10 mL 0.1 mol•L﹣1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是()A．蓝色B．红色C．黄色D．橙色2、下列说法错误的是A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂3、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D．纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外4、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化5、由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（）A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去6、已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。
那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（）A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N7、工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。
这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。
从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。
江西省新建二中2025届高二化学第二学期期末经典试题含解析
江西省新建二中2025届高二化学第二学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、正确表示下列反应的离子反应方程式为A ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2 Fe 3++2 Br 2+6Cl ﹣B ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO =+-+-+++↓+↓C ．43NH HCO 稀溶液与过量的KOH 溶液反应：2332HCO OH =CO H O ---++D ．醋酸除去水垢：23222H CaCO Ca CO H O +++=+↑+2、下列图示与对应的叙述相符的是( )A ．图甲表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶液的碱性：MOH ＞NOHB ．图乙表示常温下0.100 0 mol·L －1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液的滴定曲线C ．图丙表示反应CH 4(g)＋H 2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变E b ﹣E a 的值 D ．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO 的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化，由图可知NO 的转化率c ＞b ＞a3、下列离子方程式错误的是A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋ SO 42－=BaS04↓＋2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化 H 2O 2：2MnO 4－＋5H 2O 2＋6H ＋= 2Mn 2＋＋5O 2↑＋ 8H 2OC ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －= Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋ 2H 2O －2e- = PbO 2＋4H ＋＋SO 42－4、在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②气体的总物质的量不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．①③B．④⑤C．③④D．②⑥5、乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2O72—＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。
海南省定安中学2025届化学高二第二学期期末检测模拟试题含解析
海南省定安中学2025届化学高二第二学期期末检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=Q3 kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q3>Q2>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1>Q3>Q2D．Q1>Q2>Q32、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F-D．Cl->F->F3、下列叙述正确的是( )A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅4、金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a.5、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应6、己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述不正确的是（）A．用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和YB．Y的苯环上的二氯取代物有8种同分异构体C．在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应D．X转化为Y的反应类型为取代反应7、下列有关说法正确的是（）A．用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B．将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D．做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。
浙江省杭州市杭州第二中学2025届化学高二第二学期期末考试试题含解析
浙江省杭州市杭州第二中学2025届化学高二第二学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A．造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰B．石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用C．工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物2、下列说法正确的是A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析3、2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。
下列说法中，正确的是（）A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B．石墨烯含有极性键C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性4、下列说法正确的是A．酒精消毒杀菌属于蛋白质的变性B．纤维素能发生银镜反应C．苯和浓溴水反应制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色5、能说明溶液呈中性的可靠依据是A．pH=7B．石蕊试液不变色C．pH试纸不变色D．c(H+)=c(OH-)6、是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。
下列有关说法正确的是A ．和是同分异构体B ．和属于不同的核素C ．和的性质完全相同D ．转变为为化学变化7、下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物一定是氧化物③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑥在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥8、在25℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
保定市重点中学2025届化学高二第二学期期末综合测试试题含解析
保定市重点中学2025届化学高二第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳B．用蒸馏法除去乙酸中混有的少量乙醇C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物2、下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A．CH4、NH4+B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32﹣、NO3﹣3、下列有关物质性质的叙述正确的是A．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO34、某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc (OH-)]的变化关系如图所示。
则下列说法正确的是A．两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mLB．Q点时溶液的pH=7C．M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用D．N点所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)5、科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（）A．分子中C、N间形成非极性键B．1 mol该分子中含8 mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O6、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4N AB．常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1N A个分子C．0.2mol/L稀盐酸中，H+数目为0.2N AD．60g二氧化硅晶体中，含Si—O键数目为2N A7、已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。
2025届上海市曹阳二中化学高二第二学期期末教学质量检测试题含解析
2025届上海市曹阳二中化学高二第二学期期末教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断2、在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大3、探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确．．．的是A．反应速率：v（实验3）> v（实验1）B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3 mol·L-1·min-1D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢4、室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A ．AgCl 的溶解度增大B ．AgCl 的溶解度、K sp 均不变C ．AgCl 的K sp 增大D ．AgCl 的溶解度、K sp 均增大 5、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A ．海带提碘 B ．氯碱工业 C ．氨碱法制碱D ．海水提溴6、现有乳酸（CH 3CHOHCOOH ）和乙醇的混合物共1mol ，完全燃烧生成54g 水和56L （标准状况下测定）CO 2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（ ） A ．2molB ．2.25molC ．3molD ．3.75mol7、常温下，向120mL 0.1mo A L H l -⋅溶液中滴加10.1mol L -⋅的氨水，溶液的pH 随氨水的体积关系如图所示。
辽宁省大连市金普新区省示范性高中联合体2021-2022学年高三上学期第二阶段考试化学试题
辽宁省大连市金普新区省示范性高中联合体2021-2022学年高三上学期第二阶段考试化学试题一、单选题1. 我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。
下列有关叙述错误的是A．考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．SO2通入漂白粉溶液中：B．向0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHC．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液：D．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：3. 25℃时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A．加入Al能放出的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．0.1mol/L的溶液中：、、、4. 下列物质的性质变化规律正确的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的沸点顺序为HI＞HBr＞HCl＞HF C．金刚石的硬度高于晶体硅，但熔点、沸点低于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA6. 在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。
长郡中学高二年级第二次模块考试化学试题(含答案)
长郡中学高二年级第二次模块考试化学试题时量90分钟总分100命题长郡中学高二化学备课组一、选择题（单选，共20题，每题2分，共40分）1．下列说法正确的是A．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡2.已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑4.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol5.在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化6.下列操作或仪器的选用正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl －)=c(NH 4＋) ＞c(OH －)=c(H ＋)D ．0.2mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合：2c(H ＋)－2c(OH －)=C(CH 3COO －)－C(CH 3COOH)8.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)B ．相同条件下pH ＝5的①NH 4Cl 溶液②CH 3COOH 溶液③稀盐酸溶液中由水电离的 c(H +)：①>②>③C ．pH 相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4③NH 4HSO 4溶液中，c(NH 4+)大小顺序：①＝②>③D ．0.1mol/L 醋酸钡溶液中，c (Ba 2+)>c(CH 3COO -)>c(OH -)> c (H +)9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH ＝11的溶液中：CO 32－、Na ＋、AlO 2－、NO 3－②无色溶液中：K ＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、SO 42－、NH 4＋④酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －⑤由水电离出的c (OH －)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －A ．①⑤B ．②③C ．②④D ．③⑤10．关于下列四个图像的说法中不正确．．．的是A ．图①表示可逆反应： CO （g ） + H 2O （g ） CO 2（g ）+ H 2（g ）ΔH ＜0B ．图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1C ．图③表示可逆反应：A 2（g ）+ 3B 2（g ） 2AB 3（g ） ΔH ＜0D ．图④表示压强对可逆反应2A （g ）+ 2B （g ）3C （g ）+ D （s ）的影响，乙的压强大11.下列有关方程式中，正确的是A ．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO ＋2H + ＝ Fe 2+＋H 2OB ．向Ca(HCO 3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca 2+＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC ．少量CO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ＝C 6H 5OH ＋HCO 3－D ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑12.已知25 ℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL 该条件下的CaSO4氯化钠溶液②饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1的Na 2SO 4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A ．溶液中析出CaSO 4沉淀，最终溶液中c (SO 2－4)较原来大B ．溶液中无沉淀析出，溶液中c (Ca 2＋)、c (SO 2－4)都变小C ．溶液中析出CaSO 4沉淀，溶液中c (Ca 2＋)、c (SO 2－4)都变小D ．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c (SO 2－4)较原来大13.下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥14.已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10-10 mol·L －1、K a (HF)= 6.8×10-4 mol·L －1、K a (CH 3COOH)=1.8×10-5 mol·L －1、、K a (HNO 2)= 6.4×10-6mol·L －1。
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化学试卷
时间：90分钟总分100分得分：
第一卷选择题（共48分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是() A．SO2+H2O= H2SO3
B．Cl2+ H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2. 下列变化需要加入氧化剂的是()
A S2-→HS- B.CO→C C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
3．已知反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是() A．Cl2既是氧化剂也是还原剂
B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C．氧化剂和还原剂的质量比是5:1
D．NaCl是还原产物,NaClO3氧化产物
4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()
A．NaCl、NaClO B．NaClO3、NaClO4
C．NaClO、NaClO3D．NaCl、NaClO3
5．F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。
下列判断正确的是()
A．上述反应中氧化剂和还原剂的数目之比为1∶2
B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3 个O2转移12 个电子
C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2
D．XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放
6．关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是() A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C．1 个CuSO4可以氧化1/5 个P
D．若有11 个P参加反应，转移电子的数目为60 个
7.仅能在水溶液中导电的电解质是（）
A.KOH
B.H2SO4
C.CO2
D.NH4HCO3
8.下列叙述正确的是（）
A. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。
B.固体NaCl不导电，但NaCl为电解质。
C.硫酸钡的水溶液不能导电，所以硫酸钡是非电解质。
D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质。
9.下列物质属于强电解质的是（）
A.CH3COOH
B. 氨气
C. 氯化氢
D.KNO3溶液
10.下面是某同学的观点，其中正确的是（）
A.电离就是电解质在通电情况下，离解成自由移动离子的过程
B. 能电离出氢离子的化合物叫做酸
C. 盐电离出的阳离子只能是金属阳离子
D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
11.下列离子方程式正确的是（）
A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
Ba2++OH-+H++SO４2＝BaSO4↓+H2O
B.铁与盐酸反应 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D.碳酸钡溶于醋酸的反应
BaCO3+2CH3COOH＝Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
12．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
13.根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（）
A．H
2S>H
2
SO
3
>I->Br- B．Br->I->H
2
SO
3
>H
2
S
C ．H 2SO 3>H 2S>Br ->I -
D ．I ->Br ->H 2S>H 2SO 3
14. 下列关于物质分类的正确组合是( )
2332422O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的数目之比为（ ）
A 1 : 9
B 1 : 7
C 1 : 5
D 2 : 9
16: (NH 4)2SO 4在强热条件下分解，生成氮气、二氧化硫、氨气和水，反应中生成的氧化产物与还原产物的分子数之比为（ ）
A.1：3
B.2:3
C.1:1
D.4:3
第二卷 非选择题（共52分）
17．(8分)某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO 4 + KI+ H 2SO 4→MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2SO 4
+H 2O （1）该反应的氧化剂是。
（2）如果该反应方程式中I 2和KIO 3的系数都是5：
①KMnO 4的系数是 。
②配平下列方程式：
KMnO 4 + KI + H 2SO 4 → MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2SO 4 + H 2O （3）在上述配平的化学式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目
KMnO 4 + KI + H 2SO 4 → MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2SO 4 + H 2O 18．(8分)某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
(1)请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2
反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
19.(8分)现有以下物质：○1NaCl晶体○2液态SO2○3液态醋酸○4汞○5固
体Ba(OH)2○6纯蔗糖○7酒精○8熔化的KNO3，请回答问题(填序号)：（1）以上物质能导电的是
（2）以上物质属于电解质的是
（3）以上物质属于非电解质的是
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
20.（14分）写出下列各物质在水中的电离方程式：
（1）CH3COONH4
（2）Ba(OH)2
（3）K2S
（4）NH3·H2O
（5）FeCl3
（6）Fe2(SO4)3
（7）HClO
21、（14分）写出下列各组物质在溶液中反应的离子方程式：
①Cu(OH)
2
+ H2SO4
②Zn+CuSO
4
③Ba（OH）
2
+ H2SO4
④Fe
2O
3
+H2SO4
⑤NH
3·H
2
O +HC l
⑥NaOH+CH
3
COOH
⑦NaHCO
+NaOH
3。