2014年贵州省黔西南州中考化学试卷及详细答案
2014年贵州省黔西南州中考试题(word版含答案)
贵州黔西南州2014初中毕业生学业与升学统一考试试卷数学（满分150分，考试时间120分钟）一、选择题（每小题4分，共40分）1．（2014黔西南州1，4分）12-的倒数A．12B．2-C．2D．12-2．（2014黔西南州2，4分）不等式240x->的解集为A．12x>B．2x>C．2x>-D．8x>3．（2014黔西南州3，4分）已知等腰三角形ABC中，腰AB=8，底BC=5，则这个三角形的周长A．21 B．20 C．19 D．184．（2014黔西南州4，4分）在一个不透明的盒子中装12个白球，若干个黄球，它们除了颜色不同外，其余均相同．若从中随机摸出一个白球的概率是13，则黄球的个数A．18 B．20 C．24 D．285．（2014黔西南州5，4分）如图1，已知AB=AD，那么添加下列一个条件后，仍无法判定∆ABC ≌∆ADC的是A．CB=CD B．∠BAC=∠D AC C．∠BCA=∠D CA D．∠B=∠D=90°6．（2014黔西南州6，4分）已知两圆的半径分别为3、5，圆心距为8，则这两圆的位置关系为A．外离B．相含C．相交D．外切7．（2014黔西南州7，4分）如图所示，是由5个相同的小正方体组成的几何体，它的左视图是8．（2014黔西南州8，4分）下列图形中，既是中心对称，又是轴对称的是9．（2014黔西南州9，4分）已知如图2，一次函数y ax b =+和反比例函数ky x=的图象相交于A 、B 两点，不等式kax b x+>的解集为 A ．3x <- B ．30x -<<或1x > C ．3x <-或1x > D ．31x -<<10．（2014黔西南州10，4分）甲乙两人在直线跑道上同起点、同终点、同方向匀速跑步500米，先到终点的人原地休息。
已知甲先出发2秒，在跑步的过程中，甲乙两人之间的距离()y cm 与乙出发的时间t(s)之间的函数关系如图3所示，给出以下结论①8a =，②92b =，③123c =，其中正确的是A ．①②③B ．仅有①②C ．仅有①③D ．仅有②③二、填空题（每小题3分，共30分，共30分）11．（2014黔西南州11，3分）1x =时，代数式21____________x +=．12．（2014黔西南州12，3分）21040000用科学记数法表示（保留3个有效数字）为_____________ 13．（2014黔西南州13，3分）已知甲数据的平均数为x 甲，乙数据的平均数为x 乙，且x x =乙甲，而甲数据的方差为2 1.25S =甲；乙数据的方差为23S =乙，则_______较稳定 14．（2014黔西南州14，3分）点P （2，3）关于x 轴的对称点的坐标为________15．（2014黔西南州15，3分）函数y x 的取值范围_____________．16．（2014黔西南州16，3分）四边形的内角和________． 17．（2014黔西南州17，3分）如图4，已知a ∥b ，小时把三角板的直角顶点放在直线b 上，若∠1=35°则∠2的度数为____________18．（2014黔西南州18，3分）如图5，AB 是⊙O 的直径，AB=15，AC=9，则ta n ADC ∠=_________19、（2014黔西南州19，3分）如图6，将矩形纸片ABCD 折叠，使边AB 、CB 均落在对角线BD 上，使得折痕BE 、BF ，则∠EBF 的大小为___________20、（2014黔西南州20，3分）在平面直角坐标系中，对于平面内在一点(,)m n ，规定以下两种变化，①f(m,n)(,)m n =-；②f(2,1)(21)=-；②g(,)(m,n)m n =--； g(2,1)(2,1)=--按照以上变换有，按照以上变换有：f[g(3,4)](3,4)(3,4)f =--=-；那么g[f(3,2)]-=__________三、解答题（本题共12分） 21．（2014黔西南州21，12分） （1）计算：201()(2014)sin 6023π---+︒；（2）解方程：21424x x =--四．（本题共12分） 22．（2014黔西南州22，12分）如图7，点B 、C 、D 都在⊙O 上，过C 点作CA ∥BD 交OD 的延长线于点A ，连接BC ，∠B=∠A=30°，BD =（1）求证：AC 是⊙O 的切线；（2）求曲线段AC 、AD 与弧CD 所围成的阴影部分的面积（结果保留π）五．（本题共14分） 23．（2014黔西南州23，14分）我州实施新课程改革后，学生的自主学习、合作交流能力有很大提高，某学校为了了解学生自主学习、合作交流的具体情况，对部分学生进行了为期半个月的跟踪调查，并将调查结果分类，A ：特别好；B ：好；C ：一般；D ：较差．现将调查结果绘制成以下两幅不完整的统计图，请你根据统计图解答下列问题．（1）本次调查中一共调查了__________名同学，其中C 类女生有____________名． （2）将下面的条形统计图补充完整．（3）为了共同进步，学校想从被调查的A 类和D 类学生中分别选取一位同学进行“一帮一”互助学习，请用列表法或画树形图的方法求出所选两位同学恰恰好是一位男生、一位女生的概率．六．（本题共14分） 24．（2014黔西南州24，14分）为增强居民节约用电意识，某市对居民用电实行“阶梯收费”，具某居民五月份用电190千瓦时，缴纳电费90元． （1） 求x 和超出部分电费单价；（2） 若该户居民六月份缴电费不低于75元且不超过84元，求该户居民六月份的用电量范围． 七．（阅读材料题，本题12分） 25．（2014黔西南州25，12分）已知点00(,)P x y 和直线y kx b =+，则点P 到直线y kx b =+的距离d 可用公式d =计算．例如：求点(2,1)P -到直线1yx =+的距离．解：因为直线1y x =+可变形为10x y -+=，其中1,1k b == 所以点(2,1)P -到直线1y x =+的距离为：d ====根据以上材料，求：（1）点(1,1)P 到直线32y x =-的距离，并说明点P 与直线的位置关系； （2）点(2,1)P -到直线21y x =-的距离；（3）已知直线1y x =-+与3y x =-+平行，求这两条直线的距离．八 ．（本题共16分）26．（2014黔西南州26，16分）如图9所示，在平面直角坐标系中，抛物线2y ax bx c =++经过(3,0)A -、B(1,0)、(0,3)C 三点，其顶点为D ，连接AD ，点P 是线段AD 上一个动点（不与A 、D 重合）．经过点P 作y 轴的垂线，重足为E ，连接AE ． （1）求抛物线的函数解析式，并写出顶点D 的坐标；（2）如果P 点的坐标为(,)x y ，∆PAE 的面积为S ，求S 与x 之间的函数关系式，直接写出自变量x 的取值范围，并求S 的最大值；（3）在（2）的条件下，当S 取到最大值时，过点P 作x 轴的垂线，垂足为F ，连接EF ，把∆PEF 沿直线EF 折叠，点P 的对应点为点P '，求出P '的坐标，并判断P '是否在该抛物线上．图9贵州黔西南州2014初中毕业生学业与升学统一考试试卷数学参考答案（满分150分，考试时间120分钟）一、选择题（每小题4分，共40分） 1．【答案】B. 2．【答案】B. 3．【答案】A. 4．【答案】C. 5．【答案】C. 6．【答案】D. 7．【答案】D.8．【答案】A. 9．10．二、填空题（每小题3分，共30分，共30分） 11．【答案】2 12．【答案】72.0110⨯ 13．【答案】甲 14．【答案】(2,3)- 15．【答案】12x ≥16．【答案】360° 17．【答案】55°18． 【答案】3419、【答案】45° 20、【答案】(3,2)三、解答题（本题共12分） 21．（2014黔西南州21，12分） （1）计算：201()(2014)sin 6023π---+︒；【答案】（1）解：9122=-++10= （2）解方程：21424x x =-- 【答案】解：24x +=，2x =；把2x =代入24x -，240x -=所以方程无解四．（本题共12分） 22．（2014黔西南州22，12分）如图7，点B 、C 、D 都在⊙O 上，过C 点作CA ∥BD 交OD 的延长线于点A ，连接BC ，∠B=∠A=30°，BD =（1）求证：AC 是⊙O 的切线；（2）求曲线段AC 、AD 与弧CD 所围成的阴影部分的面积（结果保留π）（1） 证明：连接OC ，与BD 相交于点E∵CD CD = 且∠B=∠A=30°∴∠AOC=60°∴∠OCD=180°-∠A -∠AOC=90° 即：AC 是⊙O 的切线（2） 解：∵CA ∥BDA∴ ∠OED=∠OCD=90°，∠ODE=∠A=30°∵BD =∴12DE BD ==即：2cos DEOD ODE==∠ ∴OC=OD=2，cot 2AC OC A ==∴0216022223603S ππ=⨯⨯⨯⨯=︒阴 五．（本题共14分）23．（2014黔西南州23，14分）我州实施新课程改革后，学生的自主学习、合作交流能力有很大提高，某学校为了了解学生自主学习、合作交流的具体情况，对部分学生进行了为期半个月的跟踪调查，并将调查结果分类，A ：特别好；B ：好；C ：一般；D ：较差．现将调查结果绘制成以下两幅不完整的统计图，请你根据统计图解答下列问题．（1）本次调查中一共调查了__________名同学，其中C 类女生有____________名． （2）将下面的条形统计图补充完整．（3）为了共同进步，学校想从被调查的A 类和D 类学生中分别选取一位同学进行“一帮一”互助学习，请用列表法或画树形图的方法求出所选两位同学恰恰好是一位男生、一位女生的概率．【答案】 解： 六．（本题共14分） 24．（2014黔西南州24，14分）为增强居民节约用电意识，某市对居民用电实行“阶梯收费”，具体收费标准如下表：某居民五月份用电190千瓦时，缴纳电费90元．（3） 求x 和超出部分电费单价；（4） 若该户居民六月份缴电费不低于75元且不超过84元，求该户居民六月份的用电量范围． 【答案】解：（1）依题意得：160(190160)(0.15)90x x +-+=；解得：0.45x = （2）∵1600.457275⨯=< ∴190x >依题意得：75720.6(160)84x ≤+-≤；解得：165180x ≤≤ 七．（阅读材料题，本题12分）25．（2014黔西南州25，12分）已知点00(,)P x y 和直线y kx b =+，则点P 到直线y kx b =+的距离d可用公式d =计算．例如：求点(2,1)P -到直线1y x =+的距离．解：因为直线1y x =+可变形为10x y -+=，其中1,1k b == 所以点(2,1)P -到直线1y x =+的距离为：d ====根据以上材料，求：（1）点(1,1)P 到直线32y x =-的距离，并说明点P 与直线的位置关系； （2）点(2,1)P -到直线21y x =-的距离；（3）已知直线1y x =-+与3y x =-+平行，求这两条直线的距离． 【答案】解：（1）∵点(1,1)P 在直线32y x =-的图象上∴0d =（2）因为直线21y x =-可变形为210x y --=，其中2,1k b ==- 所以点(2,1)P -到直线21y x =-的距离为：d ====（3）∵直线1y x =-+、3y x =-+平行∴任取直线1y x =-+上的一点到直线3y x =-+的距离即为两直线之间的距离∴取1y x =-+上的一点(0,1)P 到直线3y x =-+的距离d ====八 ．（本题共16分）26．（2014黔西南州26，16分）如图9所示，在平面直角坐标系中，抛物线2y ax bx c =++经过(3,0)A -、B(1,0)、(0,3)C 三点，其顶点为D ，连接AD ，点P 是线段AD 上一个动点（不与A 、D 重合）．经过点P 作y 轴的垂线，重足为E ，连接AE ．（1）求抛物线的函数解析式，并写出顶点D 的坐标；（2）如果P 点的坐标为(,)x y ，∆PAE 的面积为S ，求S 与x 之间的函数关系式，直接写出自变量x 的取值范围，并求S 的最大值；（3）在（2）的条件下，当S 取到最大值时，过点P 作x 轴的垂线，垂足为F ，连接EF ，把∆PEF 沿直线EF 折叠，点P 的对应点为点P '，求出P '的坐标，并判断P '是否在该抛物线上．【答案】解：（1）∵抛物线过点(3,0)A -、B(1,0)∴设其解析式为：(3)(1)y a x x =+-且过点(0,3)C∴1a =-即解析式为：223y x x =--+，顶点坐标为：（2）过点A 作AH ⊥CF 交CP 的延长线于点H∵(3,0)A -、(1,4)D -∴直线AD 的解析式为：26y x =+ 图9∴21139(3)()2224APE S AH EP xy x x x ∆==-=-+=-++ (31)x -≤≤-当32x =-时，S 取得最大值，最大值为：94；此时点P 的坐标为：3(,3)2-，且点E 与点C 重合（5） 如图，过点P '作y 轴的垂线交y 轴于点N ，交PE 的延长线于点M∵PE=1.5，PF=3且∆FPE ≌∆FP E '∴P F 3PF '==,P 1.5E PE '==设点P '的坐标为：P (,)x y '，可得：ME x =、3MP y '=-、P N y '=、 1.5FN x =+ 易证：∆MEP '∽∆NP F '∴ 1.53ME MP EP NP NF FP ''==='' 即：311.52x y y x -==+ 解得：P (0.9,1.8)'代入抛物线：223y x x =--+知该点不在抛物线上．。
2014年贵州省黔南州中考化学试题及参考答案(word解析版)
2014年贵州省黔南州中考化学试题及参考答案与解析（满分60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．食盐溶于水B．铁锅生锈C．酒精挥发D．冰雪融化2．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．Si C．Ca D．Fe3．下列物质中，属于纯净物的是（）A．空气B．新鲜纯牛奶C．酱油D．液态氨4．下列属于氮肥的是（）A．KCl B．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）25．氟元素的相关信息如图所示，下列说法中，正确的是（）A．原子序数是19 B．氟是金属元素C．核外电子数是10 D．相对原子质量时19.00 6．在化学反应CO2+3H2═□+H2O中，“□”内物质的化学式是（）A．CH4B．CH4O C．CO D．C2H67．N（NO2）3是一种新型火箭燃料，下列关于N（NO2）3的说法正确的是（）①相对分子质量为152 ②氮元素的质量分数为32%③氮元素和氧元素的质量比为4：6 ④一个N（NO2）3分子中含有10个原子．A．①④B．②③C．①③D．②④8．25℃时，取A、B、C、D四种纯净物各10g，分别加入到四个各盛有40g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表。
下列说法正确的是（）A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．D溶液的溶质质量分数最大C．25℃时，四种物质溶解度的关系为：D＞A＞B＞CD．四杯溶液中各加入25℃的40g水后，四杯溶液的溶质质量分数相等且均为不饱和溶液二、填空及简答题（每空1分，共24分）9．用元素符号或化学式填空．（1）3个钾原子：；（2）8个二氧化氮分子：；（3）5个硫酸根离子：；（4）铝土矿的主要成分：．10．写出下列反应的化学方程式．（1）硫在氧气中燃烧：；（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应：；（3）锌片放入硫酸铜溶液中：；（4）红磷在空气中燃烧：．11．按下列要求填空。
2013-2019年贵州省黔西南州中考化学试题汇编(含参考答案与解析)
【中考化学真题精编】2013-2019年贵州省黔西南州中考化学试题汇编（含参考答案与解析）1、2013年贵州省黔西南州中考化学试题及参考答案与解析 (2)2、2014年贵州省黔西南州中考化学试题及参考答案与解析 (15)3、2015年贵州省黔西南州中考化学试题及参考答案与解析 (27)4、2016年贵州省黔西南州中考化学试题及参考答案与解析 (40)5、2017年贵州省黔西南州中考化学试题及参考答案与解析 (52)6、2018年贵州省黔西南州中考化学试题及参考答案与解析 (70)7、2019年贵州省黔西南州中考化学试题及参考答案与解析 (85)2013年贵州省黔西南州中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（共6个小题，每小题3分，共18分。
每小题4个选项中只有一个符合题意，多选、不选、错选均不得分）1．下列变化，属于化学变化的是（）A．灯泡发光B．玻璃破碎C．木炭燃烧D．水制成冰2．下列实验操作正确的是（）A．在量筒中稀释浓硫酸B．用pH试纸测得某溶液的pH值为7.3C．称量测得NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘进行称量D．制取CO2时，长颈漏斗的管口必须伸入液面以下3．厨房中的调味品﹣﹣食醋，其主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH，下列说法正确的是（）A．它是由四种元素组成的有机物B．它的相对分子质量为60C．醋酸中碳元素的质量分数最大D．醋酸中碳元素与氢元素的质量比为3：14．下列化学方程式书写正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3B．Cu+2HCl═CuCl2+H2C．2H2O2H2+O2D．4P+5O22P2O55．学习化学最重要的是对知识进行归纳和整理，下列选项中不完全正确的是（）6．在pH=1的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（）A．OH﹣、Na+、K+B．SO42﹣、Cu2+、K+C．K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ca2+、NH4+、CO32﹣二、填空题(共5小题，每空1分，共22分)7．（5分）用化学用语填空；（1）2个氢原子（2）3个水分子（3）4个镁离子（4）氯化亚铁中铁元素的化合价；（5）画出16号元素的原子结构示意图．8．（4分）用所给元素C、O、H、Ca、Al组成物质填空（填化学式）（1）用于人工降雨的干冰；（2）用于中和胃酸过多的碱；（3）食品包装袋中的干燥剂；（4）能使紫色石蕊变红的酸．9．（6分）按要求填空：（1）为了区别硬水和软水，常用，生活中常用将硬水软化为软水；（2）铁在有氧气和的条件下会生锈，铁锈可用除去；（3）酒精灯的熄灭方法是，其灭火原理是．10．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为；（2）在t2℃时，将30g甲物质溶于50克水中，充分溶解，可形成g甲溶液；（3）甲中混有少量乙时，可采用方法提纯．11．（4分）推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．（1）金属B的活动性金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：；（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式；（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：．三、实验题（共2个小题，每空1分，共14分）12．（9分）化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置．（1）指出仪器的名称：①②；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置和收集装置为，反应的化学方程式为，属于反应（填基本反应类型）；（3）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置和收集装置为，反应的化学方程式为；（4）NH3是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2两种固体混合物来制取NH3，应选用的发生装置为，反应的化学方程式为．13．（5分）烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：【提出猜想】：猜想1 滤液中的溶质为NaCl；猜想2 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；猜想3 滤液中的溶质为；猜想4 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；（1）完成猜想3．（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是．【设计实验，验证猜想】：【反思与评价】：（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质（多选题）．A．稀盐酸B．CaCl2溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液．四、计算题（共6分）14．（6分）一块表面被氧化的铝片质量为15.6g，将其放入烧杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反应，反应后，称得烧杯中的溶液质量为228g，求：（提示：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）（1）生成氢气的质量为g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．参考答案与解析一、选择题（共6个小题，每小题3分，共18分。
2014年贵州省贵阳市中考化学试卷及详细答案
2014年贵州省贵阳市中考化学试卷(满分：60分 考试时间：与物理共用150分钟)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64第I 卷一、化学选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 中国环境监测总站发布了2013年全国主要城市空气质量报告，贵阳空气质量排名全国前十。
优质的空气资源需要在家的保护，下列物质不会对空气造成污染的是( )A. O 2B. SO 2C. COD. 可吸入颗粒物2. 下列化学用语与对应表述不相符的是( )A. M g ＋2O ——氧化镁中镁元素的化合价为＋2价B. ——氧原子的结构示意图C. 2H ——2个氢原子D. NA ——钠元素3. 对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系不相符的是( )A. 空气、海水——纯净物B. 白磷、红磷——可燃物C. 不锈钢、铜——金属材料D. 合成橡胶、塑料——有机合成材料4. 化学是一门以实验为基础的科学。
利用实验器材(规格和数量不限)能规范完成相应实验的是( )5. 关于溶液下列说法错误的是( )A. 固体、液体、气体都可以作为溶质B. 硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C. 75%的医用酒精中，C 2H 5OH 与H 2O 的质量比为3∶1D. 在25℃时，KNO 3溶液蒸发5 g 水，析出a g 晶体，再蒸发5 g 水又析出b g 晶体，则a 与b 的质量不一定相等6. 下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是( )四、化学非选择题(本题包括7个小题，共48分)30. (5分)化学与生活联系密切，生活中处处有化学。
请你根据下列所给的情景和所学的化学知识经验回答有关问题。
(1)水变成水蒸气是发生了__________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是__________。
2014年贵州省贵阳市中考化学试卷-答案解析-答案
贵州省贵阳市2014年初中毕业生学业考试化学答案解析第Ⅰ卷一、选择题1.【答案】A【解析】一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物都是空气污染物，氧气不会污染空气，不是污染物。
【考点】空气的污染及其危害。
2.【答案】D【解析】A.元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故O表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，化学用语与所表述的意义符合；B.根据原子结构示意图，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线上的数字表示核外电子数，故此图表示氧原子的结构示意图，化学用语与所表述的意义符合；C.元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H表示2个氢原子，化学用语与所表述的意义符合；D.根据元素符号书写规则，一大二小，钠元素可表示为：Na，化学用语与所表述的意义不符合；【考点】化学符号及其周围数字的意义，原子结构示意图与离子结构示意图。
3.【答案】A【解析】A.空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故A归类错误；B.白磷、红磷都具有可燃性，属于可燃物，故B归类正确；C.不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，铜属于金属单质也属于金属材料，故C归类正确；D.三大有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故D归类正确。
【考点】纯净物和混合物的判别，金属材料及其应用，燃烧与燃烧的条件，合成材料的使用及其对人和环境的影响。
4.【答案】B【解析】A.测定空气中需要燃烧匙、集气瓶、橡胶塞、导气管等，不需要托盘天平及长颈漏斗，故错误；B.过滤需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸，故正确；C.棉花燃烧的条件是与氧气充分接触，温度达到棉花的着火点，不需要量筒等，故错误；D.稀释浓硫酸在烧杯中进行，将浓硫酸慢慢沿着器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不断的搅拌，故不需要量筒和胶头滴管，故错误；【考点】化学实验方案设计与评价，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，过滤的原理、方法及其应用，空气组成的测定，燃烧与燃烧的条件。
2014年黔东南州中考化学试题(Word版带解析)
2014年黔东南州中考化学试题（Word版带解析）2014年黔东南州中考化学试题（Word版带解析） 1．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是（） A 人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不家当使用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题 B 绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺 C 北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果 D 氯氟烃（一种用于冰箱的制冷剂）是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首解析：A、温室效应、酸雨、赤潮、白色污染是不合理的利用资源造成的，但潮汐属于自然现象，故错误；B、绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品，并不是绿色植物为原料的化学新工艺，故错误；C、雾霾天气是环境污染造成的，与水蒸气无关，故错误；D、氯氟烃破坏臭氧层，故正确．故选D 2．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（） A． B． C． D．解析：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确． B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误． C、碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误． D、氢氧化钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．故选A 3．下列叙述中正确的是（）A．量取一定体积的液体药品时要用到量筒，药品的状态属于物质的化学性质 B．可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精燃烧属于化学变化 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，稀硫酸属于混合物 D．实验室制取CO2需要用酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等仪器，该反应属于复分解反应解析：A、量取一定体积的液体药品时要用到量筒，药品的状态属于物质的物理性质，错误 B、不可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应该用火柴引燃，酒精燃烧属于化学变化，错误 C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，稀硫酸属于混合物，正确 D、实验室制取CO2不需要用酒精灯，错误故选C 4．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，下列反式脂肪酸的说法中正确的是（） A．该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1 B．该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的 C．该物质的相对分子质量为282g D．该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O 解析:A．由反式脂肪酸的化学式C18H34O2可知，该物质中C、H、O三种元素的质量比为：（12×18）：（1×34）：（16×2）=108：17：16； B．反式脂肪酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的； C．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略； D．由反式脂肪酸的化学式C18H34O2可知，该物质中含有碳、氢、氧元素，所以在空气完全燃烧会生成水和二氧化碳．故选D． 5．下列有关溶液的说法中正确的是（） A 常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 B 从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25% C 20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克 D 将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5% 解析：A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，因此将饱和Ca（OH）2溶液变为不饱和溶液的方法为降温，而不是升温．故A说法错误； B、因为H2SO4溶液具有均一性和稳定性，所以从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%．故B说法正确； C、20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，此时的溶液不一定是饱和溶液，所以20℃时NaCl的溶解度不一定为36克．故C说法错误； D、将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为：×100%≈5.26%．故D说法错误；故选B 6．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g 3 2 9 4 反应后各物质的质量/g 5 2 未知数 6 下列所发中正确的是（） A 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1 B 乙一定是该反应的催化剂C 丙一定是化合物D 该反应一定是化合反应解析：根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知反应后甲质量增加了5g�3g=2g，是生成物；乙质量应该不变，可能做催化剂；丙的未知数为（3g+2g+9g+4g）�（5g+2g+6g）=5g，质量减少9g�5g=4g，为反应物；丁质量增加了6g�4g=2g，是生成物；参加反应的丙等于生成的甲和丁的质量，所以推断，反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应． A、由分析可知：该反应中甲和丙两物质变化的质量比为2g：4g=1：2，故错误； B、乙质量不变，可能做催化剂，也可能没有参与反应，故错误； C、反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应，故丙一定是化合物，故正确； D、反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应，故错误．故选C 7．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（） A．表示将相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量的稀盐酸中 B．表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C．表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．表示加水稀释氢氧化钠溶液过程中pH的变化情况解析：A、等质量的锌和铁与足量的盐酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故正确； B、加热高锰酸钾能分解生成氧气，需要一定到温度，不能从一加热就产生气体，故错误； C、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故错误． D、加水稀释碱的溶液，其pH将会不断减小，但是不会小于或等于7，故错误．故选A 8．下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转换的是（）选项甲乙丙丁 A Cu CuO Cu（OH）2 CuSO4 B CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2 C Na2CO3 NaOH Na2O NaCl D CO CO2 CaCO3 C A． A B． B C． C D． D 解析：A．CuO 不能一步反应生成Cu（OH）2，故A错误； B．CaCO3高温加热分解生成CO2和CaO，CaO与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与HCl反应生成CaCl2， CaCl2与CO2反应生成CaCO3，故B正确； C．NaOH不能一步反应生成Na2O，故C错误； D．CaCO3不能一步反应生成C，故D错误．故答案应选B 二、填空简答题（共4小题，满分20分） 9．有机合成材料是以_________ 、煤、水、空气等位原料，经一系列化学反应制得的．常见的有机合成材料有_________ 、合成纤维、合成橡胶等．解析：有机合成材料是以石油、煤、水、空气等位原料，经一系列化学反应制得的．常见的有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等．故答案为：石油；塑料． 10．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子_________ 3个铵根离子_________ （2）指出下列化学符号中数字“2”的意义： 2Cu _________ S2 �_________ （3）某些含氟牙膏中含有一种化学式为Na2FPO3的物质，已知其中的F元素为�1价，则磷元素的化合价为_________ 价．解析：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个五氧化二磷分子可表示为：4P2O5．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为：3NH3+ （2）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Cu中的2表示铜原子的个数为2个；根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故S2�中的2表示一个硫离子带2个单位的负电荷；（3）已知在化合物中，钠元素通常显+1价，氧元素通常显�2价，又已知F元素为�1价，根据在化合物中元素化合价的代数和为零，设磷元素的化合价为x，则（+1）×2+（�1）+x+（�2）×3=0，解得x=+5；故答案为：（1）4P2O5；3NH3+；（2）铜原子的个数为2个；一个硫离子带2个单位的负电荷；（3）+5 11．水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与_________ 作用的结果．（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是_________ ，检验该气体的方法是_________ ．（3）图C实验中，可观察到的现象时_________ ，若用pH试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH应_________ 7（填“小于”或“等于”或“大于”）（4）40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是_________ 克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是_________ ．解析:（1）铁与水和氧气接触容易生锈，观察图示可知，铁钉锈蚀说明生锈是铁与水作用的结果；（2）实验中，与正极相连的试管内的气体体积少，能使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条进行检验；（3）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫溶于水使水溶液呈酸性；（4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是：100+50=150克；20℃时的溶解度是31.6克，若将溶液降温到20℃，溶液变成饱和溶液，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数是：×100%=24%．故答案为：（1）水；（2）氧气；用带火星的木条进行检验；（3）发出明亮的蓝紫色火焰；小于；（4）150；24% 12．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：（1）X是_________ 或_________ （填化学式）．（2）B物质固态时的名称是_________ ，该固态物质在实际生活中的一种用途是_________ ．（3）写出下列反应的化学方程式①A+E→B+C：_________ ．②G与E在一定条件下反应的化学方程式：_________ ．解析：解：根据题意可判断：A为甲烷，C为水，E为氧气，B为二氧化碳，D为氢气，G为铁，H为亚铁盐，F为氧化铁，X可以是碳，也可以是一氧化碳．所以，（1）X是C或CO；（2）B物质固态时的名称是干冰，该固态物质在实际生活总的一种用途是降温；（3）下列反应的化学方程式：①A+E→B+C：CH4+2O2 CO2+2H2O；②G与E在一定条件下反应的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4．故答案为：（1）C；CO；（2）干冰；降温；（3）CH4+2O2 CO2+2H2O； 3Fe+2O2 Fe3O4．三、实验题 13．化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有_________ （填编号）．（2）主要的实验步骤是：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．②称量： a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）_________ ． b．称取_________ g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用_________ mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器_________ （填仪器名称）并贴上标签．⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数_________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．解析：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中需要的实验仪器有量筒、天平、玻璃棒、烧杯、滴管、药匙、细口试剂瓶；图中不需要的仪器是：酒精灯、漏斗；（2）a．实验中使用托盘天平的第一步操作是调节天平平衡； b．配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是：50g×10%=5g，需水的体积是： =45mL；故需选择与量程最接近的量筒50mL来量取；④配置好的溶液装入细口试剂瓶，需选择图中的滴瓶；⑤在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质质量分数偏大；答案：（1）CH；（2）a．调节天平平衡； b.5，50；④滴瓶；⑤偏大 14．学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2�T2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为_________ ．【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步【查阅资料】得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．②Ba（OH）2溶于而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ_________ 、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C 通过理论分析，猜想_________ （填序号）肯定错误的，理由是_________ 【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C （2）取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液_________ 燃烧产物中肯定有Na2CO3 （3）取少量（2）所得上层清液，加入_________ 溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有_________ 在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是：_________ ．【结论】猜想_________ （填序号）是正确的．解析：【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，故可用类比的方法书写其发生的化学方程式为：4Na+CO2 2Na2O+C．【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．进一步查阅资料得知：①Na2O 是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．②Ba （OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg 在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：ⅠNa2O、C；ⅡNa2CO3、C；ⅢNaOH、C；ⅣNa2O、Na2CO3、C；通过理论分析，猜想：Ⅲ肯定是错误的，理由是：NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误．【验证猜想】由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推测操作：故步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C（炭）（2）取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液有白色沉淀生成燃烧产物中肯定有Na 2CO3 （3）取（2）所得少量上层清液，加入 CuSO4（或CuCl2）溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有 Na2O 在步骤（2）中BaCl2溶液要加入至过量，目的是完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验．【结论】通过实验验证可知猜想Ⅳ正确．故答案为：【提出猜想】4Na+CO2 2Na2O+C；【实验】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误；【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）（2）有白色沉淀生成（3） CuSO4（或CuCl2） Na2O 完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验；【结论】Ⅳ．四、计算题 15．欲测定某锌�铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成气体质量/g 0.08 m 0.04 请回答下列问题并计算：（1）第二次实验时生成气体质量m= _________ 克；（2）计算该合金样品中铜的质量分数．解析：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08g；（2）设锌的质量为xZn+H2SO4�TZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g = 解得：x=6.5g 该合金样品中铜的质量分数为：×100%=65% 答：该合金样品中铜的质量分为65%．。
2014年贵州省黔西南州中考化学试卷
2014年贵州省黔西南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共18分，每小题4个选项中只有一个符合题意）B）二、填空题（每空1分，共22分）7．（5分）用化学用语填空．（1）3个铁原子；（2）5个铵根离子；（3）4个钙离子；（4）氧化铝中铝元素的化合价；（5）画出人体中含量最多的非金属元素的原子结构示意图．价，根据化学式的表示方法可表示为：）人体中含量最高的非金属元素是氧元素，其原子结构示意图为））8．（6分）从下列物质中选择序号填空（不选、错选、多选均不给分）①SO2②H2③N2④蛋白质⑤食醋⑥空气⑦熟石灰⑧油脂⑨食盐⑩酒精（1）食品包装袋里充入的保护气体是；（2）用于改良酸性土壤的是；（3）牛奶、鸡蛋富含的营养素是；（4）被称为最理想的“绿色能源”是；（5）形成酸雨的主要气体是；（6）家庭厨房中常用的调味品pH＜7的物质是．9．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题．（1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于（填金属或非金属）．硒元素的相对原子质量是．（2）图乙是某原子结构示意图，其中X的值是，该元素的化学性质与图丙（填序号）微粒的化学性质相似．10．（3分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答．（1）t1℃时，A物质的溶解度是．（2）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是．（3）t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，其溶质的质量分数由大到小的顺序为．质量分数为×11．（4分）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E 是红色粉末，它们之间有如下转化关系．请根据以上信息回答下列问题．（1）写出有关物质的化学式：A，X．（2）A与X反应的化学方程式：，D与E反应的化学方程式：．2+3CO2CO+3CO三、实验题（每空1分，共14分）12．（9分）常用仪器的使用，常见气体的制取是初中化学实验的基础内容，请根据下列实验装置回答问题．（1）指出仪器名称：a，b．（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式．（3）实验室制取和收集CO2的装置是，检验CO2气体的方法（用化学方程式表示）．（4）二氧化氯（ClO2）用作消毒剂，ClO2是一种橙黄色，有刺激性气味气体.11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，可用固体氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取ClO2．反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl．①制取ClO2气体的发生装置是（填装置图序号）．②根据以上信息，请你总结出ClO2的化学性质：．③上述反应中X的化学式为，你推断的依据是．3313．（5分）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包装上字迹模糊，该同学进行了以下探究，请你参与探究并填空．【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（填化学式），四、计算题（共6分）14．（6分）将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完成反应，得氯化钠溶液150g，计算：（1）反应后生成CO2的质量是．（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）溶质质量分数为：。
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初中化学贵州省黔西南州中考化学考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共2题）1.下列变化属于化学变化的是（）A．生米煮成熟饭 B．水变成冰C．灯泡发光 D．干冰用于人工降雨【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化．B、水变成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、干冰用于人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算2.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示．l（2）依据方程式据二氧化碳的质量可求稀H2SO4中溶质的质量；（3）依据方程式据二氧化碳的质量可求碳酸钠和生成的硫酸钠质量，据此分析解答即可．【解答】解：（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为：（23×2）：（16×3）=23：24；产生气体的质量为2.2g；故填：23：24；2.2g；（2）设稀H2SO4中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为zNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑1069814244y x z 2.2gx=4.9g，y=5.3g，z=7.1g答：恰好完全反应时，稀H2SO4中溶质的质量为4.9g；（3）恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数：评卷人得分=20%．答：恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数为20%．【点评】此题是对化学方程式计算的题目，解题的关键是能够依据图象得到二氧化碳的质量是2.2g，然后依据化学方程式进行计算即可．难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、选择题（共5题）1.下列实验操作正确的是（）A．取用固体药品B．收集氧气C．二氧化碳的验满D．读出液体的体积【答案】【考点】固体药品的取用；测量容器-量筒；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；B、根据收集氧气的方法进行分析判断；C、根据二氧化碳的验满的方法进行分析判断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水进行分析判断．【解答】解：A、实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用镊子，不能用手直接取用，图中所示操作错误；B、氧气的密度大于空气的密度，所以用向上排气集气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误；C、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．故选D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学2.下列化学方程式书写正确的是（）A．P+O2P2O5B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Mg+O2MgO2【答案】【考点】书写化学方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5．B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．难度：中等知识点：化学方程式单元测试3.下列各种行为中，符合“绿色化学”理念的是（）A．提倡使用煤作燃料B．提倡使用甲醛溶液浸泡水产品C．提倡使用清洁能源D．提倡出行时多使用私家车【答案】【考点】绿色化学．【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．【分析】由题意知，“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，减少排放，只要是对环境有污染，就不符合“绿色化学”的理念．【解答】解：A、使用煤炭作燃料会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等大量有害气体，故A做法错误；B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡水产品，故B做法错误；C、清洁能源普遍具有无污染、储量大、分布广的特点，利用清洁能源可以节约传统的化石燃料，故C做法正确；D、经常开私家车，就需要消耗大量的能源，还会造成空气的污染，故D做法错误．故选C．【点评】本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答．难度：容易知识点：燃料及应用单元测试4.下列各组物质分类一致的是（）A．HNO3、H2SO4、NaOH B．H2CO3、Ca（OH）2、NaClC．CuSO4、Al2O3、NH2•H2OD．CaCO3、MgCl2、AgNO3【答案】【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物．【解答】解：A、硝酸、硫酸属于酸，而氢氧化钠属于碱；故不正确；B、碳酸属于酸；氢氧化钙属于碱；氯化钠属于盐，故错误；C、硫酸铜属于盐；氧化铝属于氧化物；氨水属于碱；故不正确；D、碳酸钙、氯化镁和硝酸银都属于盐；故正确．故选D．【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的含义及相互关系是解题的关键．难度：容易知识点：元素5.下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3 D．NH3•H2O、Na2CO3、KCl【答案】【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．A、稀HCll难度：中等知识点：生活中常见的盐三、填空题（共7题）1.用化学用语填空：（1）3个硫原子__________________（2）5个水分子__________________（3）4个铵根离子（4）6个硝酸根离子__________________（5）氢氧化铝中铝元素的化合价__________________．【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S．（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个水分子可表示为：5H2O．（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；4个铵根离子可表示为：4NH4+．（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．6个硝酸根离子可表示为：6NO3﹣．（5）氢氧化铝中氢氧根显﹣1价，铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为：（OH）3．故答案为：（1）3S；（2）5H2O；（3）4NH4+；（4）6NO3﹣；（5）（OH）3．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．难度：容易知识点：化学式与化合价2.生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：（1）从分子的角度解释，25ml汽油与25ml酒精混合，体积小于50mL原因是__________________．（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为__________________．（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀__________________和稀__________________（填物质的名称）．（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：__________________，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，其属于__________________（填“有机物”或“无机物”）（5）日常生活中可以用__________________区分硬水和软水；可以用__________________区分羊毛和棉花．【答案】【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；硬水与软水；酸的物理性质及用途；有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水；常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据分子间有间隔的特征分析回答．（2）写出熟石灰的化学式．（3）根据稀盐酸和稀硫酸的用途分析；（4）根据氢气的可燃性和乙醇的组成分回答；（5）根据区分硬水和软水、羊毛和棉花的方法分析回答．【解答】解：（1）由于分子之间有间隔，25ml汽油与25ml酒精混合时，一部分酒精的子和水分子相互占据了间隔，所以总体积小于50mL．（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为Ca（OH）2．（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀硫酸和稀盐酸．（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：2H2+O22H2O，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，是碳的化合物，属于有机物；（5）日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；可以用灼烧闻气味区分单毛和棉花．故答为：（1）分子之间有间隔．（2）Ca（OH）2．（3）硫酸，盐酸．（4）2H2+O22H2O，有机物；（5）肥皂水灼烧闻气味．【点评】生活与化学密切相关，生活中处处有化学，学会利用化学的知识来分析解答一些问题的方法是解答本题的关键．难度：容易知识点：分子和原子3.根据如图微观示意图，回答相关问题：（1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是__________________，没有变化的微粒是__________________．（2）写出该反应的化学方程式__________________．【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式．【专题】化学反应模拟图型．【分析】（1）根据微粒的变化，分析变化的粒子和没有变化的粒子；（2）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；【解答】解：（1）由微粒的变化可知，氨气分子和氧分子变化成了氮气分子和水分子，由此可知，在该变化中发生变化的是分子，没发生变化的是原子；（2）该反应是氨气和氧气在点燃的条件下生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O；答案：（1）分子；原子；（2）4NH3+3O22N2+6H2O．【点评】本题通过化学反应的微观模拟示意图，考查化学反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：化学方程式单元测试4.经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH 能与四类物质发生化学反应）．（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是__________________．（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂__________________．A．KNO3 B．NaClC．CuSO4D．Na2CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：__________________．【答案】【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】（1）显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；（2）氢氧化钠能和某些盐反应生成生成另外一种盐和另外一种碱；（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，能够观察到石蕊试液变蓝色．故填：石蕊试液变蓝色．（2）硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应，因此不能用来验证反应③，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应③．故填：C．（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．难度：容易知识点：酸和碱单元测试5.如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）图中p点的含义是__________________．（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质__________________g．（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是__________________．（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用__________________方法．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）据该温度下A的溶解度分析解答；（3）溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液升温会析出晶体；（4）据AB的溶解度受温度影响情况分析解答．【解答】解：（1）图中p点是t1℃时，AB两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等．（2）在t2℃时A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，则75g水最多能溶解A物质×75g=45g．（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，B的溶解度减小，所以一定有晶体析出．（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度升高而减小，所以A中含有少量的B，若要提纯A可使用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故答案为：（1）在t1℃时，AB两种物质的溶解度相等；（2）45；（3）B；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．【点评】本题考查了对溶解度概念的了解、溶解度曲线的意义和应用，及物质的提纯，能较好考查学生分析解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试6.小刚同学称重6.3g固体药品，称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了．请问：小刚称量药品的实际质量是__________________g．【答案】【考点】称量器-托盘天平．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解答】解：正确使用托盘天平称量物品质量时，物品质量=砝码质量+游码质量，如果物品与砝码放反位置，则物品质量=砝码质量﹣游码质量，使用托盘天平称取6.3g固体药品，而当砝码与药品的位置颠倒了，则药品质量=6g﹣0.3g=5.7g．故答案为：5.7．【点评】解答本题关键是要知道左物右码称量时：物体的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物称量时物体的实际质量=砝码的质量﹣游码的质量．难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学7.一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；（2）取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤；（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解．【实验结论】：a、固体粉末中一定不存在__________________，一定存在__________________、__________________，可能存在__________________；b、写出（3）中反应的化学方程式__________________．【答案】【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式．【专题】混合物组成的推断题．【分析】根据硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解答】解：硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铁；取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤，可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种都有；向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有氯化钠，所以a、固体粉末中一定不存在Fe2（SO4）3，一定存在Na2CO3、Na2SO4，可能存在NaCl；b、（3）中的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）Fe2（SO4）3，Na2CO3、Na2SO4，NaCl；b、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．难度：中等知识点：化学与生活单元测试四、实验,探究题（共1题）1.如图为实验室制取气体装置图：（1）写出标有序号的仪器名称：①__________________；②__________________．（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为__________________（填序号，下同），收集装置为__________________；反应的化学方式为：__________________．（3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方式为：__________________，收集装置为__________________．检验二氧化碳的原理为__________________（用化学方程式表示）．（4）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将__________________改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从__________________端（填a或b进入）．【答案】【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应物和反应条件选择发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；熟记实验室制取氧气的化学反应式；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验二氧化碳通常用澄清的石灰水；（4）根据仪器的用途以及氧气的密度来分析．【解答】解：（1）①是酒精灯，②是水槽；故填：酒精灯；水槽；（2）该紫黑色固体是高锰酸钾，用高锰酸钾制取氧气是固体的加热反应，可用装置B进行；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以排水法C和向上排空气法E收集；化学反应式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：B；C或F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）用分液漏斗代替长颈漏斗可以更好地控制反应的发生和停止；因为氧气的密度比空气大，所以用装置E收集氧气时，氧气从长管进入，故填：长颈漏斗；b．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．难度：中等知识点：制取氧气。
贵州2014中考化学试题及答案
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中考注意事项：
1.提前踩点：考前一天考生可去考场现场踩点，提前熟悉考场环境和交通路线。
中考考场会在16号下午16:00-18:00向考生开放2小时，但不开放试室。
2.准时赴考：中考为期3天。
考生需注意开考当天一定要提前赴考，特别提醒英语科开考前15分钟后考生不得进入考场(考场学校门口)，开考前5分钟后不能进入试室，所以考生19日至少要提前15钟到达考场，赴考途中要注意安全。
3.带证防雨：带齐身份证、准考证，文具和适量衣物及雨具赴考。
因中考正值龙舟雨季节，请考生做好防雨准备。
4.遵规守纪：考生要熟知考生守则，遵规守纪，诚信应考。
除数学科可携带指定型号的计算器，思想品德科可携带开卷所规定资料，其他科考试均只能带文具，严禁携带手机或夹带其他资料进入试室，要看时间带手表即可。
5.规范作答：考生请购买正规的2B铅笔和黑色签字笔，按规定在答题卡指定位置作答，不要超出答题区域或颠倒答题序号，并规范填涂，以免因不正规的笔或不规范作答导致无法扫描从而影响成绩。
6.轻松应考：考生在临考和考试期间要保持作息规律，睡眠充足，注意饮食均衡，调节心态，以积极饱满的身心状态迎接中考，努力考出水平，考出成绩。
2014年贵阳中考化学试题答案解析
2014年贵州省贵阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共6小题，每小题2分，共12分）1．（2分）（2014•贵阳）中国环境监测总站发布了2013年全国主要城市空气质量报告，贵阳空气质量排名全国前十．优质的空气资源需要大家的保护，下列物质不会对空气造成污染的是（2分）（2014•贵阳）下列化学用语与对应表述不相符的是（）．﹣﹣氧化镁中镁元素的化合价为+2价．﹣﹣氧原子的结构示意图．2H﹣﹣2个氢原子并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．解：A、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故O表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，化学用语与所表述的意义符合；B、根据原子结构示意图，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线上的数字表示核外电子数，故此图表示氧原子的结构示意图，化学用语与所表述的意义符合；C、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H表示2个氢原子，化学用语与所表述的意义符合；D、根据元素符号书写规则，一大二小，钠元素可表示为：Na，化学用语与所表述的意义不符合．故选D．3．（2分）（2014•贵阳）对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系不相符4．（2分）（2014•贵阳）化学是一门以实验为基础的科学．利用实验器材（规格和数量不限）能二、非选择题（共7小题，共48分）7．（5分）（2014•贵阳）化学与生活联系密切，生活中处处有化学，请你根据下列所给情景和所学的化学知识及生活经验回答有关问题．（1）水变成水蒸气是发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．（2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是分子不断的运动．（3）用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服．可把硬水软化成软水的方法是蒸馏或煮沸．（4）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是②③（填序号）．①把菜刀放置于潮湿的地方；②给自行车支架喷油漆；③给自行车链条涂油（5）全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证．鸡蛋中主要富含的营养素是蛋白质．8．（6分）（2014•贵阳）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．（1）A中物质的化学式分别是C、O2．（2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整．（3）如图所示反应的化学方程式为C+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2．（4）该反应的生成物所属类别是化合物，写出它的一种用途灭火．（4）根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，由同种元素组成的纯净物是单质解答．解：（1）根据某化学反应的微观示意图，由图可知，A中一种物质的一个分子含有1个碳原子故其化学式为C；一种物质的一个分子含有2个氧原子故其化学式为O2；（2）根据反应前后原子种类和数目不变，B框内将相关粒子的图形为：（3）由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2；（4）该反应的生成物是由一个碳原子和两个氧原子构成的二氧化碳分子，许多个二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以A物质是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，用途是可以用来灭火．答案：（1）O2；（2）；（3）C+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2；（4）化合物；灭火．9．（10分）（2014•贵阳）“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题．化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．（1）根据图1，如果把煤燃烧看做是C与O2的反应，燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有4个．为使煤充分燃烧，合理的做法是鼓入大量空气或把煤粉碎（写一种做法），这对于节约能源非常重要．（2）为从源头消除污染，人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图2、3所示，通过比较选择天然气燃烧对环境影响较小．随着科技发展，氢气将会成为主要能源之一，氢气在空气中燃烧的反应方程式为2H2+O22H2O，请比较分析选用氢气作为能源的优点是热值高，产物不污染环境．（3）火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化硫进行处理，其原理是2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2（补充完整化学反应方程式），这样可以减少酸雨的形成．（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用HCl（填化学式）中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．（5）保护环境从我做起①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫，防治空气污染．②图5实验，酒精灯的作用是把没有反应完的CO烧掉，防止污染大气，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．热，可以用作燃料．解：（1）燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有4个，分别是碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳；为使煤充分燃烧，合理的做法是把煤粉碎或鼓入大量的空气．故填：4；鼓入大量空气或把煤粉碎．（2）由图中信息可知，充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳差不多，而产生的二氧化硫相差很大，天然气燃烧产生的二氧化硫较少；氢气在空气中燃烧的反应方程式为：2H2+O22H2O，氢气作为能源的优点是热值高，产物不污染环境．故填：天然气；2H2+O22H2O；热值高，产物不污染环境．（3）由质量守恒定律可知，生成物是硫酸钙和二氧化碳．故填：CO2．（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用HCl中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．故填：HCl．（5）①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫．故填：吸收反应生成的二氧化硫，防止空气污染．②图5实验，酒精灯的作用是把没有反应完的CO烧掉，防止污染大气，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．故填：把没有反应完的CO烧掉，防止污染大气；在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳10．（8分）（2014•贵阳）实验室制取气体是化学学习的基本实验技能之一，请根据如图回答相关问题．（1）写出仪器a的名称试管．（2）甲同学用A装置制取氧气，该反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑，该反应的基本反应类型是分解反应．停止加热时应先将导管移出水面，其理由是防止水倒吸引起试管炸裂．（3）检验集气瓶中的气体是氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明集气瓶中的气体是氧气．（4）乙同学用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，收集到的二氧化碳中可能含有的杂质有HCl和H2O，要除去这些杂质用到的试剂先后有饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸．的吸水性分析解答．解：（1）仪器a是试管；（2）A装置中的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在加热、二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，先移导管后熄灯的原因是为了防止水倒吸引起试管炸裂；（3）要检验瓶中气体是否是氧气，可据氧气的助燃性向瓶中放入带火星的木条，若木条复燃则是氧气；（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；利用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为盐酸易挥发，还可能混有水蒸气，因为气体从溶液中出来通常带有水蒸气；氯化氢气体溶于水即是盐酸，盐酸可与碳酸氢钠溶液反应，因此可将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液将氯化氢气体除掉，同时生成二氧化碳，增加二氧化碳的量，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；故答案为：（1）试管；（2）2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；防止水倒吸引起试管炸裂；（3）将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明集气瓶中的气体是氧气；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；HCl和H2O；饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸．明确实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，注意事项，检验，气体的除杂等知识，才能11．（5分）（2014•贵阳）化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题．（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为红色．（2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O）．（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是碱溶液中都含有OH﹣．（4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是NaOH；NaOH和Ca（OH）2；NaOH和Na2CO3．12．（10分）（2014•贵阳）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关b、可能与盐酸的浓度有关【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应程度越剧烈．实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是量取产生得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸浓度越大，反应程度越剧烈．【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积或反应物状态或催化剂（写一条即可）．【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为8（b﹣a）g．解：【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；如锌与盐酸反应：反应物为锌与盐酸，生成物为氯化锌与氢气，根据质量守恒定律，故正确书写化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；铁与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，金属活动性Zn＞Fe得出结论：金属活动性越强，反应的程度越剧烈；实验（2）注射器的作用是量取产生气体的体积；得出结论：盐酸浓度越大，反应程度越剧烈；【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．金属与盐酸反应的剧烈程度可能受固体的表面积、反应物的状态、催化剂的影响；【拓展延伸】设生成Cu的质量为m，则：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量增加△m56 64 8ag m （b﹣a）gm=8（b﹣a）g故答案为：【设计探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；＞；得出结论：金属活动性越强，反应的程度越剧烈；实验（2）量取生成气体的体积；得出结论：盐酸浓度越大，反应程度越剧烈；【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；固体的表面积．【拓展延伸】8（b﹣a）g．本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，还考查了在生产、生活13．（4分）（2014•贵阳）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反应化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O．若要制得28g C2H4，需要CO2的质量是多少？2CO2+6H2C2H4+4H2O，88 28x 28g=，x=88g答：需要二氧化碳的质量是88g．本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性。
2014年贵州省黔南州中考化学试卷解析
2014年贵州省黔南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014•黔南州）下列变化中，属于化学变化的是（）A ．食盐溶于水B．铁锅生锈C．酒精挥发D．冰雪融化考点：化学变化和物理变化的辨别CH292难易度：容易题分析：判断化学变化和物理变化的区别在于有无新物质的生成，若有新物质生成则为化学变化，若无新物质生成则为物理变化．可依据此得：A、食盐溶于水中没有新物质生成，为物理变化；B、铁锅生锈过程中有铁锈生成，为化学变化；C、酒精挥发是状态发生改变，没有新物质生成，为物理变化；D、冰雪融化过程中物质状态发生改变，没有新物质生成，为物理变化．解答： B点评：熟知物理变化与化学变化的判别，是否有新物质生成是解决此类问题的关键；同时要把化学知识与生活相联系。
2．（2分）（2014•黔南州）地壳中含量最多的元素是（）A ．O B．Si C．Ca D．Fe考点：元素的概念CH271难易度：容易题分析：地壳中含量最多的元素是氧元素，故选A．解答：A．点评：掌握地壳中的元素种类和元素含量大小的排列顺序，此类问题就迎刃而解了。
3．（2分）（2014•黔南州）下列物质中，属于纯净物的是（）A ．空气B．新鲜纯牛奶C．酱油D．液态氨考点：纯净物和混合物的判别CH253难易度：容易题分析：本题考查了什么是纯净物，纯净物只有一种物质，否则，为混合物。
A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，故A错；B、新鲜纯牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，故B错；C、酱油中含有水、氯化钠、色素等物质，故C错；D、液态氨是氨气的液态，属于纯净物，故选D。
解答：D．点评：结合生活实际，鉴别生活中哪些物质属于纯净物，哪些属于混合物．4．（2分）（2014•黔南州）下列属于氮肥的是（）A ．KCl B．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用CH245．难易度：容易题分析：根据化肥的所含元素种类进行分析解答，A、氯化钾含有的是钾元素，错误；B、硫酸钠不含氮磷钾，错误；C、碳酸氢铵分子中含有的氮元素，属于氮肥，正确；D、磷酸二氢钙含有的是磷元素，错误。
2014年贵州省黔东南州中考化学试卷及详细答案
2014年贵州省黔东南州中考化学试卷(本卷满分：60分考试时间：与物理共用150分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Fe－56Cu－64Zn－65一、选择题：(本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项)1. 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是()A. 人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不恰当使用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境污染问题B. 绿色化学是指以绿色植物为原料的化学新工艺C. 北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果D. 氯氟烃(一种用于冰箱的制冷剂)是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首2. 物质发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是()3. 下列叙述中正确的是()A. 量取一定体积的液体药品时要用到量筒，药品的状态属于物质的化学性质B. 可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精燃烧属于化学变化C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，稀硫酸属于混合物D. 实验室制取CO2需要用到酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等仪器，该反应属于复分解反应4. 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2。
下列对反式脂肪酸的说法中正确的是()A. 该物质中C、H、O三种元素的质量比为9∶17∶1B. 该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的C. 该物质的相对分子质量为282 gD. 该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O5. 下列有关溶液的说法中正确的是()A. 常温下将100 mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B. 从100 mL浓度为25%的H2SO4溶液中取出10 mL，则取出的10 mL H2SO4溶液浓度仍为25%C. 20 ℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20 ℃时NaCl的溶解度为36克D. 将95克KCl溶液蒸干得到5克KCl固体，则原溶液中KCl的浓度为5%6. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：下列说法中正确的是()A. 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1∶1B. 乙一定是该反应的催化剂C. 丙一定是化合物D. 该反应一定是化合反应7. 下列叙述与对应的坐标图表示正确的是()A. 图1表示将相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀盐酸中B. 图2表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气C. 图3表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D. 图4表示加水稀释氢氧化钠溶液过程中pH的变化情况8. 下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是()D CO CO2CaCO3C二、填空简答题：(本题包括4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分。
2014贵州贵阳中考化学试卷(试卷+答案)
贵阳市2014年初中毕业生学业考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.中国环境监测总站发布了2013年全国主要城市空气质量报告,贵阳空气质量排名全国前十。
优质的空气资源需要大家的保护,下列物质不会对空气造成污染的是( )A.O2B.SO2C.COD.可吸入颗粒物2.下列化学用语与对应表述不相符的是( )A.gO——氧化镁中镁元素的化合价为+2价B.——氧原子的结构示意图C.2H——2个氢原子D.NA——钠元素3.对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法,下列归类关系不相符的是( )A.空气、海水——纯净物B.白磷、红磷——可燃物C.不锈钢、铜——金属材料D.合成橡胶、塑料——有机合成材料4.化学是一门以实验为基础的科学。
利用实验器材(规格和数量不限)能规范完成相应实验选项实验器材(省略药品) 相应实验A 燃烧匙、长颈漏斗、托盘天平测定空气中氧气的含量B 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸过滤除去河水中的难溶性杂质C 量筒、试管夹、长颈漏斗探究棉花燃烧的条件D 烧杯、量筒、胶头滴管稀释浓硫酸A.固体、液体、气体都可以作溶质B.硝酸铵溶于水的过程中,溶液温度下降C.75%的医用酒精中,C2H5OH与H2O的质量比为3∶1D.在25 ℃时,KNO3溶液蒸发5 g水,析出a g晶体,再蒸发5 g水又析出b g晶体,则a与b的质量不一定相等选项操作现象结论A 向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨没有氨味该化学肥料一定不是氮肥B 点燃某种纤维材料无烧焦羽毛的气味该纤维一定是合成纤维C 向一未知溶液中加入稀盐酸有无色气泡产生该溶液中一定含有CD 向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸,再滴加BaCl2溶液先无现象,后产生白色沉淀原溶液中一定含有S四、非选择题(本题包括7个小题,共48分)30.化学与生活联系密切,生活中处处有化学。
贵州省贵阳市2014年中考理综(化学部分)真题试题(扫描版,含答案)
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贵州省贵阳市2014年中考理综（化学部分）真题试题
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贵阳中考化学试题(word)附解析答案
贵阳市2014年初中毕业生学业考试试题卷化学卷化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.（2014·贵阳）中国环境监测总站发布了2013年全国主要城市空气质量报告，贵阳空气质量排名全国前十。
优质的空气资源需要大家的保护，下列物质不会对空气造成污染的是A.O2 B.SO2 C.CO D.可吸入颗粒物2．（2014·贵阳）下列化学用语与对应表述不相符的是C.2H——2个氢原子D. NA——钠元素3.（2014·贵阳）对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系不相符的是A.空气、海水——纯净物B.白磷、红磷——可燃物C.不锈钢、铜——金属材料D.合成橡胶、塑料——有机合成材料4.（2014·贵阳）化学式一门以实验为基础的科学。
利用实验器材（规格和数量不限）能规5.（2014·贵阳）关于溶液下列说法错误的是A.固体、液体、气体都可以作为溶质B.硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C.75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3:1D.在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出a g晶体，再蒸发5g水又析出b g晶体，则a与b 的质量不一定相等四、化学非选择题（本题包括7个小题，共48分）30.（2014·贵阳）化学与生活联系密切，生活中处处有化学。
请你根据下列所给情景和所学的化学知识及生活经验回答有关问题。
（1）水变成水蒸气是发生了____________（填“物理”或“化学”）变化（2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是________________________________。
（3）用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不干净。
可把硬水软化成软水的方法是_________。
（4）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的是________（填序号）。
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2014年贵州省黔西南州中考化学试卷(本卷满分：60分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5一、选择题(共6个小题，每小题3分，共18分。
每小题4个选项中只有一个符合题意，多选、不选、错选均不得分)1. 下列变化，不属于化学变化的是()A. 菜刀生锈B. 冰雪融化C. 纸燃烧D. 牛奶变酸2. 下列实验操作正确的是()3. 下列物质的名称及化学式对应正确的是()A. 氧化铝AlOB. 硝酸H2NO3C. 氢氧化钠Na2OHD. 氯化钙CaCl24. 下列解释不合理的是()A. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了分子的质量和体积都很小B. 1 mL水和1 mL酒精混合后，体积小于2 mL，说明了分子之间有间隔C. 在化学反应前后分子个数不变，符合质量守恒定律D. 墙内开花墙外香，说明分子是不断地运动的5. 除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是()6. 在A. H＋、K＋、SO2－4B. K＋、Cu2＋、NO－3C. NH＋4、Fe2＋、PO3－4D. Na＋、K＋、NO－3二、填空题(共5个小题，每空1分，共22分)7. 用化学用语填空(1)3个铁原子________。
(2)5个铵根离子________。
(3)4个钙离子________。
(4)硫酸铝中铝元素的化合价________。
(5)画出人体中含量最多的非金属元素的原子结构示意图____________。
8. 从下列物质中选择序号填空(不选、错选、多选均不给分)①SO2②H2③N2④蛋白质⑤食醋⑥空气⑦熟石灰⑧油脂⑨食盐⑩酒精(1)食品包装袋里充入的保护气体是________。
(2)用于改良酸性土壤的是________。
(3)牛奶、鸡蛋富含的营养素是________。
(4)被称为最理想的“绿色能源”是________。
(5)形成酸雨的主要气体是________。
(6)家庭厨房中常用的调味品pH<7的物质是________。
9. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题。
(1)图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于________(填金属或非金属)，该元素的相对原子质量是________。
(2)图乙是某元素的原子结构示意图，其中X的值是________，该元素的化学性质与下列________(填序号)微粒的化学性质相似。
10. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答(1)t1℃时，A物质的溶解度是________。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是________。
(3)t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，其溶质的质量分数由大到小的顺序为________。
11. A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末，它们之间有如下转化关系。
请根据以上信息回答下列问题(1)写出有关物质的化学式：A________，X________。
(2)A与X反应的化学方程式：____________________________，D与E反应的化学方程式：__________________________。
三、实验题(共2个小题，每空1分，共14分)12. 常用仪器的使用，常见气体的制取是初中化学实验的基础内容，请根据下列实验装置回答问题。
(1)指出仪器名称：a________，b________。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______________________________。
(3)实验室制取和收集CO2的装置是________，检验CO2气体的方法______________________________(用化学方程式表示)。
(4)二氧化氯(ClO2)用作消毒剂，ClO2是一种橙黄色，有刺激性气味气体，11 ℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。
可用固体氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取ClO2，反应的化学方程式为：2NaClO3＋4HCl=== 2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl①制取ClO2气体的发生装置是________。
(填装置图序号)②根据以上信息，请你总结出ClO2的化学性质：__________________。
③上述反应中X的化学式为________，你推断的依据是____________________。
13. 某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。
该同学进行了以下探究，请你参与探究并填空。
【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、CO2－3、SO2－4中的一种或几种。
【实验、记录与分析】【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是(填化学式)________，写出实验步骤(3)的化学方程式________________________________________________。
四、计算题(共6分)14. 将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8 g放入125 g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150 g。
计算：(1)反应后生成CO2的质量是________。
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？(要求有计算过程)参考答案1. B 【解析】菜刀生锈、纸燃烧、牛奶变酸都有其他物质生成，属于化学变化；冰雪融化无其他物质生成，属于物理变化。
2. C 【解析】量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低点保持水平，A 错误；向试管中滴加液体的操作要领是“悬空，竖直”，胶头滴管不能进入试管，也不能碰触试管内壁，B 错误；火柴点燃酒精灯，C 正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右两托盘上均应放一张大小相等的称量纸，D 错误。
3. D 【解析】氧化铝中，铝显＋3价，氧显－2价，其化学式为Al 2O 3；硝酸中，氢显＋1价，硝酸根显－1价，其化学式为HNO 3；氢氧化钠中钠显＋1价，氢氧根显－1价，其化学式为NaOH ；氯化钙中钙显＋2价，氯显－1价，其化学式为CaCl 2。
4. C 【解析】在化学反应前后分子的个数可能改变，与质量守恒定律无关。
5. B 【解析】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
明矾能吸附水中的悬浮杂质，A 正确；AgNO 3溶液能与杂质NaCl 反应，原理为NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3，但是AgNO 3溶液过量会引入新的杂质AgNO 3，B 错误；CO 与NaOH 溶液不反应，而CO 2与NaOH 溶液反应，C 正确；稀盐酸只与Fe 反应，D 正确。
6. D 【解析】由题干要求pH ＝13，说明溶液存在大量OH －，且是无色的，A 中H＋与OH －结合生成水，不符合题干要求；B 中的Cu 2＋呈蓝色，不符合题干要求；C 中Fe 2＋呈浅绿色且NH ＋4和Fe 2＋均能与OH －发生反应，不符合题干要求；故选D 。
7．(5分)(1)3Fe(1分) (2)5NH ＋4(1分) (3)4Ca 2＋(1分) (4)Al ＋32(SO 4)3(1分) (5)(1分)8．(6分)(1)③(1分) (2)⑦(1分) (3)④(1分) (4)②(1分)(5)①(1分) (6)⑤(1分)【解析】氮气化学性质不活泼可作保护气；熟石灰能中和酸性土壤，改良土壤结构；牛奶、鸡蛋富含蛋白质；氢气燃烧后生成水，无污染，是最理想的“绿色能源”；二氧化硫是形成酸雨的主要气体；pH ＜7的厨房中常用的调味品是食醋。
9．(4分)(1)非金属(1分) 78.96(1分) (2)34(1分) AD(1分)【解析】(1)根据元素周期表中的一格获取信息，该元素的名称是硒，根据其偏旁部首为“石”，可确定其属于非金属元素；该元素的相对原子质量是78.96。
(2)图乙为原子结构示意图，根据原子中质子数＝核外电子数，则有X ＝2＋8＋18＋6＝34；该元素的最外层电子数是6，与A 、D 最外层电子数相同，所以化学性质相似。
10．(3分)(1)36 g(1分) (2)A(1分) (3)C ＞B ＞A(1分)【解析】(1)t 1 ℃时，A 物质的溶解度是36 g 。
(2)t 2 ℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度最大的A 。
(3)根据三种物质的溶解度曲线可以看出，在t 3 ℃时，三种物质的溶解度大小关系为：C ＞B ＞A ，在此温度下，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为C ＞B ＞A 。
11．(4分)(1)CH 4 (1分) O 2(1分) (2)CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O(1分) 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2(1分)【解析】根据题目信息，“A 是天然气的主要成分”，则A 是甲烷，“X 、Y 、Z 是单质，B 、C 、D 、E 是氧化物，常温下C 是液体，Y 是黑色固体，E 是红色粉末”，甲烷能与X 反应生成液体C 和气体B ，则X 是氧气，C 是水，B 是二氧化碳；二氧化碳在高温条件下能与“黑色固体”Y 转化生成气体D ，则：Y 为碳、D 是一氧化碳；“红色粉末”E 能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和Z ，则E 是氧化铁，Z 为铁。
(1)A 是甲烷，化学式为CH 4；X 为氧气，则化学式为O 2。
(2)A 与X 的反应为甲烷在氧气中燃烧的反应，其反应的化学方程式为CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O ；D 与E 为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2。
12．(9分)(1)长颈漏斗(1分) 铁架台(1分) (2)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑(1分) (3)B 、C(1分) CO 2＋Ca(OH)2=== CaCO 3↓＋H 2O(1分) (4)①B (1分) ②见光易分解 (1分)③H 2O (1分) 质量守恒定律(1分)【解析】(1)根据常见仪器的名称和作用，a 为长颈漏斗，b 为铁架台。
(2)因为导管口没有塞棉花，所以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑。
(3)在实验室制取气体时选择发生装置的依据为药品的状态和反应条件，在实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应来制取，化学方程式为CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ；药品的状态为：固体＋液体，反应条件为：不需要加热，所以应该选择B 装置来制取二氧化碳气体；由于CO 2密度比空气大，且能溶于水，故选C 装置收集；检验二氧化碳用澄清石灰水，化学方程式为CO 2＋Ca(OH)2=== CaCO 3↓＋H 2O 。