人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液复习课
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【人教版】九年级化学下册：第9单元《溶液》复习ppt课件
A．硝酸铵固体
C．蔗糖固体
B．氢氧化钠固体
D．生石灰固体
课题2 溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、定义： 在 一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液； 当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液
2、相互转化
增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液
的溶解度相等 （写出一条即可）。 （2）从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的 方法是 蒸发溶剂法 。 （3）若使t℃时的A的饱和溶液变成 不饱和溶液，可采用的方法是 加溶剂、升温 。 （写出一种即可）。
溶 解 度
A
M N
/g
B C
如图是A、B、C三种物质在水中的 溶解度曲线，请回答
0 t 在t2℃时A、B的溶解度相等 （1）M点的含义是___________,
蒸发溶剂
巩固 （双选）啤酒是一种碳酸饮料。当你 打开瓶盖时，你会发现啤酒中有大量气泡 冒出来，当你快速地喝了两口啤酒时，会 马上打嗝。这些现象说明了（ BD ）
A.CO2的溶解度随压强的减小而增大
B.CO2的溶解度随压强的减小而减小
C. CO2的溶解度随温度的升高而增大
D. CO2的溶解度随温度的升高而减小
4、溶液稀释问题： 公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
溶液稀释前后溶质的质量不变
•把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的 •稀硫酸，需要水的质量是多少？
归纳总结
• 根据化学方程式计算溶质的质量分数时应 注意以下几点： • 1、代入化学方程式中进行计算的必须是纯 物质的质量(即溶质的质量） • 2、如果题目求的是反应物里某溶液中溶质 的质量分数：则溶质质量到化学方程式中 去求，溶液质量则到题目中去找。
九年级化学下册 第九单元《溶液》复习课件
我会做：
1.有下列物质：
20分钟
①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；
⑤澄清透明的海水；⑥食盐水；⑦茅台酒；⑧
面粉与水的混合物，
③ 其中(qízhōng)属于溶液是 ⑤ ⑥ ⑦
；
第三页，共二十二页。
பைடு நூலகம் 再接再厉
4.有下列有关溶液的认识，是否错误(cuòwù)？如有错
误(cuòwù)，请举例说明。
A.升高温度
B.降低(jiàngdī)温度
C.加入一定量蒸馏水 D.静置后过滤
5．20℃时,在10g水中溶解了6gA物质,下列结论正确
是C（ ） (zhèngquè)
A 、20℃时, 物质A的溶解度为60g
B. 温度降到5℃时,一定有晶体析出
C、A物质属于易溶物质 12/11/2021
D. 保持温度不变时,若蒸发掉5g水,则析出3g晶体
12/11/2021
第二十一页，共二十二页。
内容(nèiróng)总结
第九单元复习。错，熟石灰和气体的溶解度随温度的升高而减小。6．自然界中的某些现象都跟物质的溶解度 有关。根据下列事实推测外界因素是如何影响物质的溶解度的：。⑵ 加热到20℃时的饱和石灰水，石灰水变浑浊。 当堂训练
No 《学习新策略》P129-130单元练习
时出现图2所示的现象。则t2℃时烧杯中甲物质
溶液的质量是 115 克；配制360克t1℃时乙的
饱和溶液，需要乙物质
克。
60
乙
第十二页，共二十二页。
6.下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃
含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶
液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列
说法错误的是( B)
人教版九年级化学【第九单元】《溶液》ppt复习课件(34页)
第九单元┃ 溶液 5．在日常生活中，我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐晶 体，并用筷子搅拌，当加到一定量时发现食盐不再溶解了，此 时的溶液我们将它称为________ 溶液，若还能继续溶解食盐晶 饱和 不饱和 溶液。升高温度或增加溶剂量都会 体，该溶液称为__________ 不饱和 使原来的饱和溶液转变为__________ 溶液，因此说溶液的“饱 一定温度 和______________ 一定量溶剂 和”或“不饱和”必须指明____________ 。 当改变外界条件时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的， 如对大多数固体物质来说：将饱和溶液转变为不饱和溶液的方 加溶剂、升高温度 法有__________________ ，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 法是________________________________ 。
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
分散 到另一种物质里，形成_________ 均一的、 1．一种或几种物质________ ______ 稳定 的混合物，叫作溶液；溶液是由________ 溶质 和________ 溶剂 两 混合物 部分组成的，由此推知溶液属于__________( 填物质分类)，溶 溶质 质量＋________ 溶剂 质量。 液的质量＝________
(量取)、溶解，需 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量 ____________________
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 等。 用到的仪器有_______________________________
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
典例1：溶液的概念、组成及性质
例1
九年级化学下册 第九单元《溶液》 复习课件
溶解度／g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液复习课课件
练 习 11．下表提供了 KNO3 在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错
误的是( B )
温度(℃) 0
20 40 60 80
溶解度(g) 13．3 31．6 63．9 110 169
A．KNO3 的溶解度随温度的上升而变大
B．20℃时，100g 饱和 KNO3 溶液中含有 31．6gKNO3
C．将 40℃的 KNO3 饱Fra bibliotek溶液升温至 60℃，该溶液变成不饱和溶液
D．将 80℃的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出
练 习 12．下图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( C )
A．A 的溶解度都大于 B 的溶解度 B．t1℃时，用等量水分别制成的 A、B 饱和溶液中，A 的质量比 B 大 C．t2℃时，A、B 两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D．A、B 两种饱和溶液都从 t3℃降温到 t2℃，析出的晶体一定等量
丙
考点四、溶质的质量分数 1．定义： 溶质的质量与溶液质量之比 。 2．公式：溶质的质量分数 ＝ 溶质质量/溶液质量×100% 。 3．配制一定溶质质量分数的溶液：
①用固体配制。 步骤： 计算 、 称量 、 量取 、 溶解 。 仪器： 托盘天平 、 药匙 、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
②用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)。 步骤：计算、量取、稀释。 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
练 习 13．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是( B )
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质量相等 C．将 t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t1℃时，都会析出晶体 D．甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大
人教版九年级化学下册第九单元溶液复习课程教学设计
九年级化学《溶液》复习课教学设计单元知识结构一、溶液重点难点剖析 1. 溶液（1）特征：均一性：指溶液内各部分的性质都相同；稳定性：指条件不变时，溶质、溶剂不会分离（2）组成：溶质、溶剂想一想：什么叫溶质、溶剂？怎样判断溶液中谁是溶质、溶剂？溶液一定是无色的吗？2．饱和溶液和不饱和溶液（1）条件：一定温度、一定量溶剂。
饱和溶液和不饱和溶液只有在这两个条件下才有确定的意义。
想一想：改变条件，二者间可怎样转化？改变温度实质上是通过改变物质的溶解度来实现转化的，所以（1）中所说的转化条件适用于溶解度随温度升高怎样变化的物质？（2）饱和溶液是在两个条件下，溶质溶解的最大值。
（3）溶液是否饱和只是对某一溶质而言。
例如：一定温度下、一定量溶剂的食盐饱和溶液，食盐不能继续溶解，但对于其他物质还可以溶解。
议一议：在什么条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓？3．溶解度（1）准确理解这个概念，必须抓住以下关键词：“一定温度”──条件；“100 g溶剂”──衡量标准；“饱和状态”──对溶液的要求；“溶解的质量”──溶解度单位是“克”；“这种物质在这种溶剂里的”──严格说明（如不指明溶剂，则溶剂是水）。
举例：20 ℃时食盐的溶解度是36 g。
这里指20 ℃时，100 g水里最多溶解食盐36 g。
（或20 ℃时，100 g水里溶解36 g食盐达到饱和）练一练：30 ℃时硝酸钾的溶解度是45.8 g，它表示什么意义？想一想：根据20 ℃时溶解度的大小，物质可分为哪几类？（2）溶解度曲线：①概念：表示物质的溶解度随温度变化而变化的情况的曲线。
②表示意义：点：曲线上的点：该点所示温度下的溶解度；两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等线：物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势面：曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体。
③规律：想一想：固体物质的溶解度受温度影响情况是怎样的？气体的溶解度除了与本身因素有关外，还受哪些因素影响？怎样影响？方法指导：气体溶解度和固体溶解度实质是一样的，都是用来衡量物质溶解能力大小的。
人教版九年级化学教材下册第九单元《溶液复习》课件
◆饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化？
饱和 溶液
①加溶剂
②升温
不饱和 溶液
①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150
. .
硝 酸 钾
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
/g
1.大多数物质的溶解度随温度的 升高而增大，如KNO3。 1.固体物质溶解度随 2.问题 少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl。 温度的变化有哪些规律？ 3.极少数物质的溶解度随温度的 升高而减小，如Ca(OH)2。
/g
氢氧化钙
问题2.观察下列三种物质的溶解度曲线， 解决问题。 1.P点的意义 2.M点的意义 。 。
（2012临沂卷）4、右图是a、b两种固 体物质的溶)从图中你能获得的信息是（答出两 60 条即 可） 40 __________________________； __________________________。 (2)40℃时，a物质的饱和溶液中溶 质和溶剂的质量比是________
90
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/
140 130 120 110 100
（2）溶解度曲线
90 80 70 60 50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
饱和 溶液
①加溶剂
②升温
不饱和 溶液
①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150
. .
硝 酸 钾
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
/g
1.大多数物质的溶解度随温度的 升高而增大，如KNO3。 1.固体物质溶解度随 2.问题 少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl。 温度的变化有哪些规律？ 3.极少数物质的溶解度随温度的 升高而减小，如Ca(OH)2。
/g
氢氧化钙
问题2.观察下列三种物质的溶解度曲线， 解决问题。 1.P点的意义 2.M点的意义 。 。
（2012临沂卷）4、右图是a、b两种固 体物质的溶)从图中你能获得的信息是（答出两 60 条即 可） 40 __________________________； __________________________。 (2)40℃时，a物质的饱和溶液中溶 质和溶剂的质量比是________
90
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/
140 130 120 110 100
（2）溶解度曲线
90 80 70 60 50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
第九单元 溶液(复习课件)九年级化学下册(人教版)
A．碘酒溶液
B．生理盐水
C．过氧化氢溶液
D．葡萄糖注射液
典例精讲
【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂， 故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B 不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂， 故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂， 故D不符合题意；故选A。
新课讲解
溶解度曲线应用2：溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱
和溶液，需溶质质量大小为：A__>__B_>__C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C__>__B_>__A___； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
典例精讲
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正 确的是（ ） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体 溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳 定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下， 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常 温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶 盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符 合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液 是蓝色的，不符合题意。故选A。
典例精讲
【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾 和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是 硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶 解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说 法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响 比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说 法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯 化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确； 故选D。
人教版九年级化学下册第九单元溶液《单元复习》教学设计(公开课教案)
人教版九年级化学下册第九单元《单元复习》教学设计溶解度曲线和溶质质量分数计算进行简介。
学生代表简介。
其他同学聆听、评价。
评价任务：通过学生的表述，诊断并发展学生的前认知水平和归纳总结能力水平。
活动意图说明：通过学生本单元溶液涉及的基本定义和分类进行归纳性的介绍，了解学生对溶液知识的掌握情况，同时培养学生的表达能力和总结能力。
环节二：情境设置：问题引导；分步解析：攻克难题（指向目标2）教师活动2以视频介绍非物质文化遗产——古法晒盐发现问题1：生活中，为什么不直接把海水晒干来获得盐，而是通过视频中较为复杂的工业完成？步骤1：认知海水步骤2：认知晒盐工艺学生活动2观看视频小组思考讨论。
联系所学溶液完成对海水这一溶液的认知，完成从不饱和溶液到饱和溶液到析出晶体的过程理解。
资料阅读以海水为例，通过资料查找与阅读理解，完成溶液的组成认知。
认知工艺以海水晒盐为例，完成对晒盐工艺的认识。
步骤3：验证海水是NaCl的不饱和溶液小组讨论，设计实验方案，汇报分享成果。
活动意图说明：以海南古法晒盐的工艺为背景，巧妙的设置问题，创设情境，引导学生进入角色，激发学习兴趣，与本单元重点知识相联系。
通过资料查找与阅读理解，深入理解溶液的组成、特性，理解溶质质量分数的含义。
通过对晒盐工艺的理解，完成溶液从不饱和溶液到饱和溶液到析出晶体的过程理解。
进一步掌握分离物质的方法并应用于生活实际中。
通过实验方案的设计和实验探究汇报，进一步理解饱和溶液和不饱和溶液的区别于转化。
培养学生设计实验方案的能力，解决生产中的实际问题能力，提升学生实验探究、学科价值等素养。
环节三：观察细节：再思考；学以致用：理论联系实际教师活动3师问1：为什么工人们在水未完全晒干时就收集结晶盐？师问2：海水晒盐、煮盐利用了什么方法结晶?师问3：生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，为什么？请根据它们的溶解度曲线解释原因。
学生活动3结合数据表格与工艺流程引导思考讨论小组讨论，汇报分享成果。
人教版九年级下册化学精品课堂 第九单元 溶液 第9单元 溶液复习课(课件)
第九单元 溶液 Solution
第九单元 溶液 复习课
明 确 考 点
- Clear test site -
1.溶液的组成及特征 2.除污方法及原理 3.溶解时的吸热、放热现象 4.饱和溶液与不饱和溶液 5.溶解度及影响因素 6.固体物质溶解度曲线 7.溶液的稀释问题 8.溶液的配制
考点一、溶液的组成及特征
考点六、固体物质溶解度曲线
题型4.t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__>_B_>_C____。 2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__=_B_>_C____。 技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越_大__，浓度越大。
考点六、固体物质溶解度曲线
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：__A_>_B__>_C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C_>_B__>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
考点四、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在 一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 _不__能__继__续__溶__解__时__所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶 解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_未__溶__解__的__溶__质__。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量 _同__种__溶__质__，若_溶__质__不__再__溶__解___，则该溶液是饱和溶液。
第九单元 溶液 复习课
明 确 考 点
- Clear test site -
1.溶液的组成及特征 2.除污方法及原理 3.溶解时的吸热、放热现象 4.饱和溶液与不饱和溶液 5.溶解度及影响因素 6.固体物质溶解度曲线 7.溶液的稀释问题 8.溶液的配制
考点一、溶液的组成及特征
考点六、固体物质溶解度曲线
题型4.t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__>_B_>_C____。 2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__=_B_>_C____。 技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越_大__，浓度越大。
考点六、固体物质溶解度曲线
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：__A_>_B__>_C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C_>_B__>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
考点四、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在 一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 _不__能__继__续__溶__解__时__所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶 解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_未__溶__解__的__溶__质__。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量 _同__种__溶__质__，若_溶__质__不__再__溶__解___，则该溶液是饱和溶液。
人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液 复习课
答：需要水195kg
小结与回顾
复习完本节课有什么收获？
作业：
配套练习册第九单元综合练习
例1 [2011·泸州]下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ()
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 D B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不 饱和溶液
变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采 用的方法是__加__入__硝__酸__钾__(_溶__质__)_[或__降__低__温__度__，____
学生自学，教师巡视
自学检测
在一定温度下
概念
在100g溶剂里 达到饱和状态
固体溶解度
溶解的质量（单位g）
大小 --与温度有关；与溶质、溶剂的性质有关
气体溶解度的大小
与温度有关（温度升高，溶解降低） 与压强有关（压强升高，溶解度增大） 与溶质、溶剂的性质有关
溶解性的习惯分类：易溶、 可溶、 微溶、 难溶
人教版初中化学九年级下册
第九单元 溶液
复习课
任务一：考点1溶液的形成
自学内容：溶液的形成 自学方法：复习相关知识(结合笔记） 自学要求：能灵活运用相关知识
学生自学，教师巡视
自学检测
概念： 一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成的均一、稳定的混合物。
•溶液的基本特征 ——均一性和稳定性
溶液组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质
2．溶液的稀释。 (1)计算依据：稀释前后，___溶__质___的质量不变。 (2)公式：____浓__溶__液__的__质__量___×浓溶液溶质的质量分数＝ __稀__溶__液__的__质__量___×稀溶液溶质的质量分数。
小结与回顾
复习完本节课有什么收获？
作业：
配套练习册第九单元综合练习
例1 [2011·泸州]下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ()
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 D B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不 饱和溶液
变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采 用的方法是__加__入__硝__酸__钾__(_溶__质__)_[或__降__低__温__度__，____
学生自学，教师巡视
自学检测
在一定温度下
概念
在100g溶剂里 达到饱和状态
固体溶解度
溶解的质量（单位g）
大小 --与温度有关；与溶质、溶剂的性质有关
气体溶解度的大小
与温度有关（温度升高，溶解降低） 与压强有关（压强升高，溶解度增大） 与溶质、溶剂的性质有关
溶解性的习惯分类：易溶、 可溶、 微溶、 难溶
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第九单元 溶液
复习课
任务一：考点1溶液的形成
自学内容：溶液的形成 自学方法：复习相关知识(结合笔记） 自学要求：能灵活运用相关知识
学生自学，教师巡视
自学检测
概念： 一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成的均一、稳定的混合物。
•溶液的基本特征 ——均一性和稳定性
溶液组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质
2．溶液的稀释。 (1)计算依据：稀释前后，___溶__质___的质量不变。 (2)公式：____浓__溶__液__的__质__量___×浓溶液溶质的质量分数＝ __稀__溶__液__的__质__量___×稀溶液溶质的质量分数。
九年级化学下册 第九单元 溶液复习课件
(1)m(质)的求算-----以溶液中参加(cānjiā)反应的溶质质量列出化
学方程式的质量比来求算.
(2)反应后溶液(róngyè)质量的 ①求溶算液组成法:
是
Ca(OH)2 ，Ca(O。H)2，ZnSO4
第九页，共三十四页。
知识 回 (zhī shi) 顾
三、溶解度
1．溶解性
一种 物质溶解在另一种 物 (yī zhǒnɡ)
(yī zhǒnɡ)
质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟
溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。
第十页，共三十四页。
2．固体的Leabharlann 解度（S）第七页，共三十四页。
Exercises
1.下列叙述正确的是( ) C
A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.
B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物. C、酒精(jiǔjīng)和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精(jiǔjīng)的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.
C.升高饱和溶液的温度
D．先加热蒸发一部份水再降温
4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要
原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，
其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶
解；(2)加人草木灰，待其充分反应(fǎnyìng)后，可采用
和 过滤的方法得结到晶硝酸钾，反应的方程式
A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
第十五页，共三十四页。
3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl投人到50克水 中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( )
A．A制成了70克饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)
学方程式的质量比来求算.
(2)反应后溶液(róngyè)质量的 ①求溶算液组成法:
是
Ca(OH)2 ，Ca(O。H)2，ZnSO4
第九页，共三十四页。
知识 回 (zhī shi) 顾
三、溶解度
1．溶解性
一种 物质溶解在另一种 物 (yī zhǒnɡ)
(yī zhǒnɡ)
质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟
溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。
第十页，共三十四页。
2．固体的Leabharlann 解度（S）第七页，共三十四页。
Exercises
1.下列叙述正确的是( ) C
A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.
B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物. C、酒精(jiǔjīng)和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精(jiǔjīng)的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.
C.升高饱和溶液的温度
D．先加热蒸发一部份水再降温
4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要
原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，
其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶
解；(2)加人草木灰，待其充分反应(fǎnyìng)后，可采用
和 过滤的方法得结到晶硝酸钾，反应的方程式
A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
第十五页，共三十四页。
3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl投人到50克水 中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( )
A．A制成了70克饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)
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溶质不会从溶剂中分离出来。
知识回顾
注意： ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。
②物质在溶解过程中发生了化学变化而形成 的溶液中，溶质是反应后的生成物。
③溶液是混合物。均一稳定的物质不一定是 溶液.（如蒸馏水）
④溶质可以是固体、液体或气体；水是最常 用的溶剂
Exercises
溶液
溶质
澄清石灰水
氢氧化钙
（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中， 向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________ （填字母序号）。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸
看看中考题啥样
5.亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若 误 食会引起中毒NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答下 列问题：
知识回顾
溶液温度降低 例如:NH4NO3固体溶于水
溶解过程
溶液温度不变 例如:NaCl固体氧溶化于钙水因发生
化学反应，溶 于水放热
溶液温度升高 例如:NaOH 固体和浓硫酸
Exercises
3.如右图向试管里的水中加入某种物质后，
原来U型管内两臂在同一水平上，的红墨水，
右边液面降低了些，左边的液面上升了些，
53°白酒
酒精
0.9%的生理盐水
氯化钠
碳酸钙与稀盐酸
恰好完全反应后 氯化钙
的溶液
铁粉溶解在足量
稀硫酸中得到的 硫酸亚铁
溶液
溶剂
水 水 水
水
水
Exercises
1.下列叙述正确的是( ) A．溶液均是无色的、透明的 B．均一稳定的液体就是溶液 C、酒精和水任意比例互相溶解时，水总是溶剂 D、石灰水和CO2反应后的溶液，溶质为CaCO3
人教版初中化学九年级下册
第九单元
溶液复习课
溶液知识网络图
组成
分类
溶液
溶解度
配制
知识回顾
一.溶液的形成 1．概念 一种或几种物质分散到另一种物质形成的均 一稳定的混合物.
2.组成---溶剂和溶质
M质+M剂=M液 V质+V液≠V液
知识回顾
3．特征 均一性:各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置，
（1）A物质在t3 ℃时溶解度为 （2）P点表示
。 。
（3）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序
是
。
（4）若A中含有少量杂质B，可用的方法是
提纯A
。
（5）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶 体的有_______无晶体析出的有_______ ,所得溶液中溶质的质
量分数由大到小依次为
总结
溶质、溶剂 组成
溶液
饱和、不饱 和溶液
分类
表示
配制
溶解度曲线
步骤、仪器
看看中考题啥样
4.
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50 60 70
KNO3 13.3 20.9 30.6 45.8 63.9 85.5 110 138 溶解度/g
KCl
则加入的物质是 （ ）
A.食盐
B.生石灰
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
如何除去衣服上的油污呢？
洗涤剂 （乳化） 汽油 （溶解）
Exercises
4.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤
方法中利用了乳化原理的是（
）
A.用汽油洗去手上的油污
B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用酒精洗去试管中的碘
D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解 度曲线的是 。（填m或n）
（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则
x的取值范围是
。
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl 晶体的质量为 。
170 160 150 140 130
获蒸得发晶结① 解 如体温度大 K度固晶N随O多变体3 温数化物度固的质升体情的高物况溶而质。解增的度大溶随,
硝酸钠
120 110 100
获得晶② 度受少体温数度固变体化物的质影的响溶较解
硝酸钾
90
小,如NaCl
80
70
60 50
氯化铵
氯化钾
熟石灰的溶解度曲线：
0③.20 极少数固体物质的溶
40
氯化钠
0解.10 度随温度的升高而减
30 20
硼酸
小,如Ca(OH)2 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
Exercises
7.（日照改编）右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
B．t ℃时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶 液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g
C．把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所 以氯化钠的溶解度是20 g
D．t ℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和， 所以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g
2.溶解度曲线表示的意义
溶液知识网络图
组成
分类
溶液
溶解度
配制
二、溶液的分类
1. 概念 在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继 续溶解的溶液， 称为 饱 和 溶 液，若可以 继续溶解，则称为 不饱和溶液 .
2. 判断方法： (1)是否固液共存 (2)继续添加溶质，是否能继续溶解
3.转化方法
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取 6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为 1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行?
（填“可行”或“不可行”）。
（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤：加水溶解，蒸发浓
饱和溶液
升温、加溶剂
注意：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度
升高而降低
Exercises
5.将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和
溶液可采用（
）
A.升高温度
B.加入溶剂
C.加入溶质
D.倒掉一半溶液
溶液知识网络图
组成
分类
溶液
溶解度
配制
三 溶解度
1.定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里 达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种
两曲线的交点：
溶解度\克
曲表点线示 所上两示的物的点质温：在 度交 下
表的示溶物解质在度该相等。
点所示温度下
c
的溶解度30，溶
●
液是饱和溶液。
b
20
●●
a
10
●
曲线上面的点：
形成饱和溶液 并有溶质剩余。
M
曲线下面的点:
1
t2
温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
g 180
降温结晶
。
砝码生锈：偏高
配砝码制缺一失：定偏溶低 质质量分数的溶液
左码右物：偏低
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量：仰俯视视用：：托偏偏盘低 高天平称量作溶用质：的搅拌质量 3 量取：用量筒，胶头滴，加管速量溶取解溶剂的体积 4、溶解：在烧杯中玻璃棒搅拌至充分溶解
仪器： 托盘天平、药匙、量筒， 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素：
①条件：一定温度 ③状态：达到饱和状态
②标准：100g溶剂 ④单位： g
2.影响因素：内因：溶质、溶剂的性质（种类） 外因：温度
Exercises
6. 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( )
A．t ℃时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t ℃
时氯化钠的溶解度是10 g
缩，
，然后过滤、洗涤、干燥。
（3）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，
可析出晶体的质量为
。
（4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出 晶体最多的是
(填“NaNO2”或“NaCl”)。
Exercises
例3 实验室配制500g溶质的质量分数为0.5%的KMnO4溶液，用于对种子进行消 毒。现准备如下实验用品，请回答下列问题：
（1）称量KMnO4固体时，药品应放在托盘天平_____（填“左”“右 ”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是上图中的______（填字母） 。 （2）量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器 是________（填名称）。若仰视读数，则所配制的溶液，其溶质的质 量分数会_________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
知识回顾
注意： ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。
②物质在溶解过程中发生了化学变化而形成 的溶液中，溶质是反应后的生成物。
③溶液是混合物。均一稳定的物质不一定是 溶液.（如蒸馏水）
④溶质可以是固体、液体或气体；水是最常 用的溶剂
Exercises
溶液
溶质
澄清石灰水
氢氧化钙
（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中， 向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________ （填字母序号）。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸
看看中考题啥样
5.亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若 误 食会引起中毒NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答下 列问题：
知识回顾
溶液温度降低 例如:NH4NO3固体溶于水
溶解过程
溶液温度不变 例如:NaCl固体氧溶化于钙水因发生
化学反应，溶 于水放热
溶液温度升高 例如:NaOH 固体和浓硫酸
Exercises
3.如右图向试管里的水中加入某种物质后，
原来U型管内两臂在同一水平上，的红墨水，
右边液面降低了些，左边的液面上升了些，
53°白酒
酒精
0.9%的生理盐水
氯化钠
碳酸钙与稀盐酸
恰好完全反应后 氯化钙
的溶液
铁粉溶解在足量
稀硫酸中得到的 硫酸亚铁
溶液
溶剂
水 水 水
水
水
Exercises
1.下列叙述正确的是( ) A．溶液均是无色的、透明的 B．均一稳定的液体就是溶液 C、酒精和水任意比例互相溶解时，水总是溶剂 D、石灰水和CO2反应后的溶液，溶质为CaCO3
人教版初中化学九年级下册
第九单元
溶液复习课
溶液知识网络图
组成
分类
溶液
溶解度
配制
知识回顾
一.溶液的形成 1．概念 一种或几种物质分散到另一种物质形成的均 一稳定的混合物.
2.组成---溶剂和溶质
M质+M剂=M液 V质+V液≠V液
知识回顾
3．特征 均一性:各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置，
（1）A物质在t3 ℃时溶解度为 （2）P点表示
。 。
（3）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序
是
。
（4）若A中含有少量杂质B，可用的方法是
提纯A
。
（5）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶 体的有_______无晶体析出的有_______ ,所得溶液中溶质的质
量分数由大到小依次为
总结
溶质、溶剂 组成
溶液
饱和、不饱 和溶液
分类
表示
配制
溶解度曲线
步骤、仪器
看看中考题啥样
4.
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50 60 70
KNO3 13.3 20.9 30.6 45.8 63.9 85.5 110 138 溶解度/g
KCl
则加入的物质是 （ ）
A.食盐
B.生石灰
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
如何除去衣服上的油污呢？
洗涤剂 （乳化） 汽油 （溶解）
Exercises
4.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤
方法中利用了乳化原理的是（
）
A.用汽油洗去手上的油污
B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用酒精洗去试管中的碘
D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解 度曲线的是 。（填m或n）
（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则
x的取值范围是
。
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl 晶体的质量为 。
170 160 150 140 130
获蒸得发晶结① 解 如体温度大 K度固晶N随O多变体3 温数化物度固的质升体情的高物况溶而质。解增的度大溶随,
硝酸钠
120 110 100
获得晶② 度受少体温数度固变体化物的质影的响溶较解
硝酸钾
90
小,如NaCl
80
70
60 50
氯化铵
氯化钾
熟石灰的溶解度曲线：
0③.20 极少数固体物质的溶
40
氯化钠
0解.10 度随温度的升高而减
30 20
硼酸
小,如Ca(OH)2 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
Exercises
7.（日照改编）右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
B．t ℃时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶 液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g
C．把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所 以氯化钠的溶解度是20 g
D．t ℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和， 所以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g
2.溶解度曲线表示的意义
溶液知识网络图
组成
分类
溶液
溶解度
配制
二、溶液的分类
1. 概念 在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继 续溶解的溶液， 称为 饱 和 溶 液，若可以 继续溶解，则称为 不饱和溶液 .
2. 判断方法： (1)是否固液共存 (2)继续添加溶质，是否能继续溶解
3.转化方法
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取 6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为 1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行?
（填“可行”或“不可行”）。
（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤：加水溶解，蒸发浓
饱和溶液
升温、加溶剂
注意：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度
升高而降低
Exercises
5.将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和
溶液可采用（
）
A.升高温度
B.加入溶剂
C.加入溶质
D.倒掉一半溶液
溶液知识网络图
组成
分类
溶液
溶解度
配制
三 溶解度
1.定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里 达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种
两曲线的交点：
溶解度\克
曲表点线示 所上两示的物的点质温：在 度交 下
表的示溶物解质在度该相等。
点所示温度下
c
的溶解度30，溶
●
液是饱和溶液。
b
20
●●
a
10
●
曲线上面的点：
形成饱和溶液 并有溶质剩余。
M
曲线下面的点:
1
t2
温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
g 180
降温结晶
。
砝码生锈：偏高
配砝码制缺一失：定偏溶低 质质量分数的溶液
左码右物：偏低
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量：仰俯视视用：：托偏偏盘低 高天平称量作溶用质：的搅拌质量 3 量取：用量筒，胶头滴，加管速量溶取解溶剂的体积 4、溶解：在烧杯中玻璃棒搅拌至充分溶解
仪器： 托盘天平、药匙、量筒， 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素：
①条件：一定温度 ③状态：达到饱和状态
②标准：100g溶剂 ④单位： g
2.影响因素：内因：溶质、溶剂的性质（种类） 外因：温度
Exercises
6. 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( )
A．t ℃时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t ℃
时氯化钠的溶解度是10 g
缩，
，然后过滤、洗涤、干燥。
（3）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，
可析出晶体的质量为
。
（4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出 晶体最多的是
(填“NaNO2”或“NaCl”)。
Exercises
例3 实验室配制500g溶质的质量分数为0.5%的KMnO4溶液，用于对种子进行消 毒。现准备如下实验用品，请回答下列问题：
（1）称量KMnO4固体时，药品应放在托盘天平_____（填“左”“右 ”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是上图中的______（填字母） 。 （2）量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器 是________（填名称）。若仰视读数，则所配制的溶液，其溶质的质 量分数会_________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)