高二化学下册5月月考检测试题1

四川省大竹县文星中学2018-2019学年高二下期5月月考
化学试题
考试时间：50分钟；满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题：共7题每题6分共42分
1．下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是
A.溴苯(液溴)，加四氯化碳、萃取
B.乙烷(乙烯)，通入高锰酸钾溶液、洗气
C.溴乙烷(乙醇)，加水振荡、分液
D.乙酸乙酯(乙酸)，加氢氧化钠溶液振荡、分液
【答案】C
【解析】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查。

溴苯(液溴)中加四氯化碳，由于二者均溶于四氯化碳中，所以无法分离，故A不符合题意；乙烷、乙烯通入高锰酸钾溶液、洗气，乙烯可以和高锰酸钾反应，但是会产生二氧化碳，又混进了杂质气体，故B不符合题意；溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，加水振荡，静置后分液即可分离，故C符合题意；乙酸乙酯、乙酸中加氢氧化钠溶液振荡，都会和氢氧化钠发生反应，无法分离，故D不符合题意；故选C。

2．已知A的分子式为C5H10O2，C和E都能发生银镜反应。

它们之间有下列转化关系，则A
的可能结构有
【答案】B
【解析】本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意题给信息，掌握官能团的性质是解答该题的关键，特别是D→E转化，为易错点，答题时注意体会。

A(C5H10O2)能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，D能被氧化，说明D为醇，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，
则B为HCOONa，E能发生银镜反应，则说明D为伯醇，符合条件的有CH3CH2CH2CH2OH和(CH3)2CHCH2OH，则A为HCOO(CH2)3CH3、(CH3)2CHCH2OOCH2种，故选B。

3．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2->Se2-
⑥酸性：HNO3>H3PO4
A.①③
B.②④
C.③⑥
D.⑤⑥
【答案】C
【解析】同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：F>Cl>Br>I，单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>B r2> I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：Se2->S2-，⑤不正确；非金属性：N>P，酸性：HNO3> H3PO4，⑥正确，故选C。

4．下列说法：
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
③一种元素只能有一种质量数；
④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；
⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
⑥同位素的性质几乎完全相同。

其中不正确的是
A.①③④⑥
B.①②④⑤
C.②③⑤⑥
D.②⑤
【答案】A
【解析】质子数或电子数相同的粒子可能是原子、离子，也可能是分子，不一定属于同种元
素，①不正确，②正确；一种元素可以有多种同位素，每种同位素都有一种质量数，③不正确；元素的相对原子质量与原子的质量数含义不同，计算方法也不同，④不正确；质子数相同，电子数也相同的粒子，或都呈中性，为中性分子，或都带相同数目电荷，为离子，但不可能是一种分子和一种离子，⑤正确；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不可能完全相同，⑥不正确。

5．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。

将转变为
的方法是
A.与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2
B.与稀硫酸共热后加入足量的NaOH溶液
C.加热溶液，通入足量的SO2
D.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
【答案】A
【解析】A项正确，通入CO2后羧酸钠不能变为羧酸；B项错误，生成了酚钠；C项错误，通入SO2无变化；D项错误，应加入NaHCO3溶液。

6．2018年3月17日《京华日报》报道，双汇集团就"瘦肉精"事件致歉，涉事子公司停产整顿。

盐酸克伦特罗(clenbuteerol,ClB)，俗名瘦肉精，化学名为α--4-氨基-3,5-二氯苯甲醇盐酸盐。

近日美国环保组织环境工作组(EWG)的一项调查显示，银行凭条、购物小票上含有双酚A。

根据EWG的研究，即使只接触收据，双酚A也能经皮肤进入人体，长期接触会严重扰乱人体激素分泌，甚至可能致癌。

有关克伦特罗和双酚A的说法中正确的是
A.它们都含有手性碳原子
B.它们都能在一定条件下与溴、氢氧化钠发生反应
C.它们遇三氯化铁溶液都能显紫色
D.它们都能发生消去反应、加成反应、酯化反应
【答案】B
【解析】双酚A没有手性碳原子，A项错误；C项错误，克伦特罗结构中无酚羟基，故不能与FeCl3发生显色反应；D项错误，双酚A不能发生消去反应。

7．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。

下列有关说法不正确的是
A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B.B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应
C.1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH
D.A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2
【答案】D
【解析】有机物M经过稀硫酸水解，得到A B,C M，
A均含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，A正确；B中含有羧基和羟基，可以发生消去反应和酯化反应，B正确；M中含有2n个酯基，1molM有2n mol酯基，所以需要消耗2n mol NaOH，C正确；1 molA、B、C分别含有n mol，2mol，2mol羟基，所以生成氢气物质的量比为n:2:2，D错误。

第II卷（非选择题）
二、实验题：共13分
8．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏地(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。

试回答以下问题：
(1) A中发生反应的化学方程式是________________，B的作用是___________________；C 中热水的作用是__________________。

(2) M处发生的反应的化学方程式为________________________。

(3) 从M管中可观察到的现象：________________________从中可认识到该实验过程中催化剂____________(填“参加”或“不参加”)了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的__________。

(4) 实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应____________(填"能"或"不能")继续进行，其原因是________________________。

(5) 验证乙醇氧化产物的化学方法是 _________________________。

【答案】(1)2H2O2 2 H2O+O2吸收水蒸气使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
(2)2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
或(2Cu + O22CuO，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O)
(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑变红的现象参加温度
(4)能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行
(5)实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应的实验，来证明乙醛的生成
【解析】无
三、综合题：共3题每题15分共45分
9．相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

A完全燃烧只生成CO2和H2O。

经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

①其A相对分子质量为。

(结果四舍五入取整数)
经核磁共振检测发现A的图谱如下：
②试写出A的结构简式：____________________________________。

③试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程
式：。

④B在一定条件下可以反应生成高分子化合物—有机玻璃，写出反应的方程
式：。

⑤B的同分异构体有多种，请写出一种和B同类别的同分异构体的结构简
式：。

【答案】①M＝=86；②CH 2=C(CH3)COOH
③CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O
④n CH2=C(CH3)COOCH3
⑤CH3CH=CHCOOCH3 CH2=CHCH2COOCH3 CH2=CHCOOCH2CH3
【解析】本题考查了有机物分子式、结构简式、同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握常见有机物分子式、结构简式的方法，明确同分异构体的书写方法。

①有机物中氧元素的质量分数为37.21%，相对分子质量不超过100，所以分子中氧原子数目N(O)＜≈2.3，有机物能与碳酸钠反应产生无色气体，说明其分子中含有－COOH，所以A
中含有2个氧原子，M r(X)==86，②有机物X含有羧基，完全燃烧只生成CO2和H2O，
说明有机物X由C、H、O三种元素组成，设烃基的组成为C n H m，烃基的相对分子质量为86－45=41，所以12n+m=41，若n=1，则m=29(不符合)；若n=2，则m=17(不符合)；若n=3，则m=5(符合)，所以烃基的组成为C3H5，A的结构简式为：C3H5－COOH，③A的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，与甲醇反应的化学方程式为：
CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；④2-甲基丙烯酸甲酯反应生成有机玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯的方程式为：
n CH2=C(CH3)COOCH3 ；⑤B为2-甲基丙烯酸甲酯，与B
互为同类别同分异构体的有机物，所以分子结构中含有酯基和碳碳双键，所以B同类别的同分异构体的结构简式：CH3CH=CHCOOCH3、CH2=CHCH2COOCH3、CH2=CHCOOCH2CH3。

10．I. 已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。

Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

写出制备Li2CO3的化学方程
式。

获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质。

a.静置、过滤
b.加热后，趁热过滤
c.蒸发浓缩、冷却结晶
II. 可逆反应①A(g)+2B(g)2C(g)，②2E(g)F(g)+G(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。

反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：
(4)反应①是（填“放热”或“吸热”）反应。

(5)达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比
为。

(6)平衡I和平衡II中，E的体积分数（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。

(7)达平衡I时，计算A的转化率（用分数表示）。

【答案】（1）c（Na+）>c（）>c（OH－）>c（）>c（H+）
（2）Na 2CO3+Li2SO4Li2CO3↓+Na2SO4
（3）b；（4）放热
（5）18:23
（6）不相等
（7）
【解析】本题考查溶液中两种浓度大小的比较，化学平衡移动原理。

(1)Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）>c（）>c（OH－）>c （）>c（H+）。

(2)Na 2CO3溶液和Li2SO4溶液反应生成Li2CO3沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4。

(3)碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质加热后，趁热过滤，选b。

(4)平衡I到平衡II是降温过程，左侧容器容积减小，说明平衡正向移动，则反应①是放热反应。

(5)达到平衡I时，右室的混合物总物质的量不变为2mol，左右两室的压强、温度相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，平衡I中左室混合气体总物质的量为，所以达平衡
I时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：:3=18:23。

(6)右室中气体的总物质的量始
终不变，但是由于降低温度，反应2E(g)F(g)+G(g)的平衡发生移动，导致E的含量变化，所以在平衡I和平衡II中E的体积分数不相相等。

(7)平衡I中左室混合气体总的物质的量为设参加反应的A的物质的量为a mol，则：
a=，达平衡I时，A的转化率为
11．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。

(1)写出E2+的基态核外电子排布式。

(2)A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式
为。

(3)C与D形成的酸根离子
①的空间构型为(用文字描述)。

②写出一种与互为等电子体的分子的化学式。

(4)CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是。

(5)E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目
为。

(6)E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目
为。

【答案】(1)3d9或1s22s22p63s23p63d9 (2)sp3
(3)①平面正三角形②SO3或BF3
(4)NH3分子间有氢键
(5)16mol或16×6.02×1023
(6)12
【解析】考查物质结构与性质，涉及原子杂化方式的计算，核外电子排布，空间构型。

A是周期表所有原子中原子半径最小的，A为H元素，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，B为C元素，且C中未成对电子是该周期中最多的，是N元素，D基态原子的2p电子是2s 电子的2倍；为O元素，E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满，E 为Cu元素，故(1)E2+的基态核外电子排布式为3d9或1s22s22p63s23p63d9 ；(2)A和C可以形成18电子的分子为N2H4，NH3中的N是sp3杂化，用−NH2取代一个H就得到N2H4，为sp3杂化，(3)C与D形成的酸根离子为,① 的价电子对为3+)=3，没
有孤电子对，所以空间构型为平面正三角形。

②写出一种与互为等电子体的分子的化学式SO3或BF3(4)CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是：NH3分子间有氢键(5)E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子是四氨合铜络离子，故1mol该离子中含σ键数目为16mol或16×6.02×1023(6)每个铜原子周围距离最近的铜原子数目3×8×＝12。