2020初三化学学霸计划讲义 第10讲 化学反应方程式
九年级化学第10、11单元化学方程式总结
九年级化学第10、11单元化学方程式总结第十、十一单元主要化学方程式总结一、酸的化学性质：（一）酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反应）1. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑2. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑3. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑4. 铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑6. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑7. 镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑8. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑（二）酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）9. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O10. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O11. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O12. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O13. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4= MgSO4+ H2O14. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O（三）酸+碱→盐+水（复分解反应）15.盐酸和烧碱溶液反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O16.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O17.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2= CuCl2+ 2H2O18.盐酸和石灰水反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O19.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3+ 3H2O20.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O21.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O22.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH = K2SO4+ 2H2O23.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4+ 2H2O24.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O25.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3+ H2O（四）酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）26.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑27.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑28.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑29.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl = MgCl2+ H2O + CO2↑30.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO331.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑32.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl二、碱的化学性质：（一）碱溶液+非金属氧化物→盐+水33.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O34.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O35.氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O36.熟石灰放在空气中变质（或用石灰乳粉刷墙壁变硬、或二氧化碳使石灰水变浑浊）：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O37.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3↓+ H2O（二）碱+酸→盐+水（复分解反应）(见酸的化学性质15-25)（三）碱溶液+盐溶液→新碱+新盐（复分解反应）38．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 39．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ +3NaCl40．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl41．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2↓ + 2NaCl 42．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH43．农药波尔多液中反应：Ca(OH)2+ CuSO4= CaSO4+ Cu(OH)2↓三、盐的化学性质：（一）盐溶液+金属→新金属+新盐（置换反应）44. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu45. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu46. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag47. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg48. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu（二）酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）(见酸的化学性质26-32) （三）碱溶液+盐溶液→新碱+新盐（复分解反应）(见碱的化学性质38-43)（四）盐溶液+另一种盐溶液→两种新盐（复分解反应）49．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3 50．硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 51．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓ + 2NaNO3 52．碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓ + 2NaCl 53．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl 四、其它反应：54．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2。
初三化学反应式大全
初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。
初中第十单元 化学方程式归纳
第十单元《酸和碱》化学方程式归纳一、酸与活泼金属反应：金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应）（均产生气泡，固体逐渐消失）二、酸与金属氧化物反应金属氧化物+酸----盐+ 水（复分解反应）其他：氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4= MgSO4+ H2O （白色固体消失，溶液呈无色）氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O（白色固体消失，溶液呈无色）三、碱与非金属氧化物反应非金属氧化物+碱-----盐+ 水（其他反应类型）四、酸与碱反应酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）五、酸与盐反应酸+ 盐----另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（产生气泡，固体逐渐消失）2．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（剧烈反应，产生大量气泡）3．碳酸钠和稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑（剧烈反应，产生大量气泡）4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）5．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl（产生白色沉淀）六、碱与盐反应碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4（产生蓝色沉淀）2．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2↓+ 2NaCl（产生蓝色沉淀）3．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl（产生红褐色沉淀）4．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓+ 2NaCl（产生白色沉淀）5．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH（产生白色沉淀）七、盐与盐反应盐+ 盐----两种新盐（复分解反应）1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3（产生白色沉淀）2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl（产生白色沉淀）3．碳酸钠和氯化钙：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl（产生白色沉淀）八、其它反应：生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2（放出大量的热）。
人教版九年级上册化学反应方程式汇总
人教版九年级上册化学反应方程式汇总
化学反应方程式是描述化学反应过程中物质间转化关系的表达式。
本文档将为你汇总人教版九年级上册的化学反应方程式。
1. 酸碱中和反应
(1) 酸与碱中和反应
酸与碱反应会生成水和盐。
酸的通式为：HA
碱的通式为：MOH
反应方程式示例：
HA + MOH -> H2O + MA
(2) 金属与酸反应
金属与酸反应会生成盐和氢气。
金属的通式为：M
酸的通式为：HA
反应方程式示例：
M + HA -> MA + H2
2. 氧化还原反应
(1) 金属与非金属氧化物反应
金属与非金属氧化物反应会生成金属氧化物。
金属的通式为：M
非金属氧化物的通式为：Y
反应方程式示例：
2M + Y -> 2MY
(2) 碱金属与非金属氧化物反应
碱金属与非金属氧化物反应会生成碱性氧化物。
碱金属的通式为：X
非金属氧化物的通式为：Y
反应方程式示例：
2X + Y -> X2OY
3. 金属与酸的气体生成反应
金属与酸的气体生成反应会生成盐和氢气。
金属的通式为：M
酸的通式为：HA
反应方程式示例：
M + HA -> MA + H2
以上就是人教版九年级上册化学反应方程式的汇总。
希望对你的学习有所帮助！。
2020年初中化学方程式大全九年级必备中考必背
九年级化学方程式大全一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应： 2 、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应4、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应6、碳在高温下和二氧化碳反应6、碳在空气中燃烧7、一氧化碳燃烧8、硫燃烧 9、磷燃烧10、铁在氧气中燃烧 11、铝在氧气中燃烧12、镁在空气中燃烧 13、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）（一）实验室制氧气1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、碳酸分解5、氢氧化铜受热分解：6、石灰石高温分解7、水通电分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铁和稀盐酸反应5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：3、氢气还原氧化亚铁4、氢气还原四氧化三铁：5、镁还原氧化铜6、碳和氧化铜高温7、碳还原氧化铁 8、碳还原氧化亚铁（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（一）酸+某些金属氧化物盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铁反应（3）硫酸与氧化铜反应（4）盐酸与氧化铜反应（二）酸+碱盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化铜和硫酸反应4、氢氧化钠和硫酸反应5、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、氯化铁和氢氧化钠反应3、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、硫酸镁和氢氧化钡反应6、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、氯化钠和硝酸银反应3、硫酸钠和氯化钡反应4、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁4、一氧化碳还原四氧化三铁（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、 甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧2、酒精（乙醇）燃烧1、只要朝着一个方向努力，一切都会变得得心应手。
初中化学化学反应公式
初中化学化学反应公式化学反应是指发生物质转化的过程，可以通过化学反应公式来表示。
化学反应公式由反应物和生成物组成，用化学符号和化学方程式表示。
下面是一些初中化学中常见的化学反应公式。
1. 组成反应：组成反应：组成反应是指两个或多个物质结合形成一个新物质的反应。
常见的组成反应公式包括：- 金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应：金属 + 非金属氧化物→ 相应的氧化物例如：2Na + Cl₂O → 2NaCl + O₂- 金属与非金属元素反应：金属与非金属元素反应：金属 + 非金属元素→ 相应的化合物例如：2Na + Cl₂ → 2NaCl2. 分解反应：分解反应：分解反应是指一个物质分解成两个或多个更简单的物质。
常见的分解反应公式包括：- 金属碳酸盐的热分解：金属碳酸盐的热分解：金属碳酸盐→ 相应的金属氧化物 + 二氧化碳例如：CaCO₃ → CaO + CO₂- 金属氧化物的热分解：金属氧化物的热分解：金属氧化物→ 相应的金属 + 氧气例如：2HgO → 2Hg + O₂3. 置换反应：置换反应：置换反应是指一个原子或离子被另一个原子或离子取代的反应。
常见的置换反应公式包括：- 单一置换反应：单一置换反应：A + BC → AC + B例如：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu- 双置换反应：双置换反应：AB + CD → AD + CB例如：NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃4. 氧化还原反应：氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
常见的氧化还原反应公式包括：- 单质被氧化：单质被氧化：A + O₂ → AO₂例如：2Mg + O₂ → 2MgO- 金属氧化物被还原：金属氧化物被还原：MO + C → M + CO例如：Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂这些是初中化学中常见的化学反应公式。
通过掌握这些反应公式，我们可以更好地理解化学反应的过程与规律。
初中化学化学方程式公式大全
初中化学化学方程式公式大全化学方程式是描述化学反应的方式，它由反应物和生成物组成，并使用化学符号和化学式表示。
下面是一些常见的化学方程式公式：1.单质与单质反应:-金属与非金属反应：金属+非金属化合物=金属化合物+非金属-氢气与非金属反应：氢+非金属=氢化物-金属氧化反应：金属+氧气=金属氧化物-氧化亚氮与金属反应：氧化亚氮+金属=氮化物+金属氧化物2.金属与酸反应:-酸与金属反应：酸+金属=相应的盐+氢气-硫酸与金属反应：硫酸+金属=硫酸盐+二氧化硫+氢气-盐酸与金属反应：盐酸+金属=盐+氢气3.酸与碱反应:-酸与碱反应：酸+碱=盐+水-硫酸与氢氧化钠反应：硫酸+氢氧化钠=硫酸钠+水-盐酸与氢氧化钠反应：盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水4.氧化还原反应:-单质被氧化：元素+氧气=氧化物-单质还原：氧化物=元素+氧气-非金属被氧化：非金属+氧气=氧化物-金属被还原：金属氧化物=金属+氧气5.氧化剂与还原剂反应:-氧化剂与还原剂反应：氧化剂+还原剂=氧化物+还原物质-氯与铁反应：氯+铁=氯化铁-氧与碳反应：氧+碳=二氧化碳6.燃烧反应:-有机物燃烧反应：碳氢化合物+氧气=二氧化碳+水-氧化反应：非金属氧化物+水=酸7.离子反应:-溶液生成沉淀：正离子+阴离子=沉淀产物-氯离子与银离子反应：氯化银=氯离子+银离子8.酸碱中和反应:-酸与碱中和反应：酸+碱=盐+水-碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+水+二氧化碳以上只是化学方程式的基本模式，在实际应用中还有更多的化学方程式。
化学方程式不仅能描述反应物与生成物之间的关系，还能揭示反应物种类和数量之间的比例关系。
初中化学化学反应公式
初中化学化学反应公式化学反应是指物质由一种或多种物质转化为其他物质的过程。
化学反应可以用化学反应方程式来表示。
在初中化学中，学生们会学到一些常见化学反应的方程式，下面将介绍一些常见的化学反应。
1.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
一般情况下，酸和碱的化学式分别为HA和BOH，反应方程式可以表示为：HA+BOH→BA+H2O例如，氢氧化钠(NaOH)和盐酸(HCl)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)的方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O2.金属与非金属的反应：金属与非金属的反应是指金属与非金属元素反应生成化合物的过程。
例如，金属钠(Na)与非金属氯(Cl)反应生成氯化钠(NaCl)的方程式为：2Na+Cl2→2NaCl3.酸与金属的反应：酸与金属的反应是指酸与金属反应生成盐和氢气的过程。
一般情况下，酸的化学式为HA，金属的化学式为M，反应方程式可以表示为：HA+M→MA+H2例如，盐酸(HCl)与锌(Zn)反应生成氯化锌(ZnCl2)和氢气(H2)的方程式为：2HCl+Zn→ZnCl2+H24.酸与碱的反应：酸与碱的反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
一般情况下，酸的化学式为HA，碱的化学式为BOH，反应方程式可以表示为：HA+BOH→BA+H2O例如，硫酸(H2SO4)与氢氧化钠(NaOH)反应生成硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)的方程式为：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O5.酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐的反应是指酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳的过程。
一般情况下，酸的化学式为HA，碳酸盐的化学式为MCO3，反应方程式可以表示为：HA+MCO3→MACO3+H2O+CO2例如，盐酸(HCl)与碳酸钠(Na2CO3)反应生成氯化钠(NaCl)、水(H2O)和二氧化碳(CO2)的方程式为：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2这些是初中化学中的一些常见化学反应方程式，学生们在学习化学时会接触到更多的反应方程式。
初中化学反应公式大全
初中化学反应公式大全1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 → 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O →CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 点燃2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O → H2SO417、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ → K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2↑20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 △ → H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温→ CaO + CO2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ → 2CuO + H2O + CO2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△ → 2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△ → CuSO4 + 5H2O25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。
初三化学专题讲座方程式
初三化学专题讲座方程式
化学专题讲座方程式一般用于描述化学反应和化学现象。
以下是一些常见的化学方程式类型：
1. 反应方程式：用于表示化学反应的方程式。
例如，氢气与氧气反应生成水的方程式可以写作：2H2 + O2 →2H2O。
2. 平衡方程式：用于表示化学反应中物质的相对数量关系。
平衡方程式包含了反应物和生成物之间的系数，并且满足质量守恒和电荷守恒。
例如，燃烧甲烷生成二氧化碳和水的平衡方程式为：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O。
3. 离子方程式：用于表示在溶液中发生的离解反应。
离子方程式通常将溶质分解成离子形式，并显示溶剂中的离子。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的离子方程式为：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
4. 氧化还原方程式：用于表示氧化还原反应的方程式。
氧化还原方程式中显示了物质的氧化态变化和电子转移。
例如，铜与硝酸反应生成铜(II)离子和一氧化氮的氧化还原方程式为：3Cu + 8HNO3 →3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O。
这些是化学专题讲座中常见的方程式类型。
通过使用这些方程式，可以更清楚地描述和理解化学反应和化学现象。
2020初中化学《化学方程式》(教案)
例如：S+O2
SO2
① 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
② 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反
应生成64份质量的二氧化硫。
③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧
化硫分子。
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知识点四：根据化学方程式计算 1、根据化学方程式计算各物质的质量比
各物质的质量比等于化学方程式中每种物质 的相对分子质量乘以化学计量数的比
的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
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例 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有 机物组成元素推断正确的是( D ) A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素
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练习五
v 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生 装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸 钾；②电解水；③在常温下过氧化钠（Na2O2）与 二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 ⑴写出各反应的化学方程式； ⑵在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（ ）。
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4、化学方程式的涵义（提供的信息）
a. 哪些物质参加了反应（反应物） b .生成了哪些物质（生成物） c .反应条件 d .反应物与生成物之间的粒子数量 比 e. 反应物与生成物之间的质量比
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5、化学方程式的读法
化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。 如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作 “跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作 “和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下 发生的，还应读出反应条件。
初三化学反应方程式
初三化学（上）化学方程反应方程式及现象序号反应化学方程式现象1 红磷燃烧4P+5O22P2O5燃烧放热，生成大量白烟2 硫在氧气中燃烧S + O2SO2燃烧放热，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体3 碳在氧气中燃烧C + O2CO2燃烧放热，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体4 碳不充分燃烧2C + O22CO碳燃烧不充分5 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O4燃烧放热，火星四射，生成黑色固体6 镁在氧气中燃烧2Mg + O22MgO 燃烧放热，发出耀眼白光，生成白色固体7 氢氢燃烧2H2 + O22H2O燃烧放热，发出淡蓝色火焰8 一氧化碳燃烧2CO+ O22CO2燃烧放热，发出蓝色火焰9 过氧化氢溶液和二氧锰制氧气2H2O22H2O+ O2↑有气泡冒出，实验室制取O2的反应之一10 加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑有气泡冒出，实验室制取O2的反应之一11 加热氯酸钾2KClO32KCl+3O2↑有气泡冒出，实验室制取O2的反应之一12 电解水2H2O2H2↑+ O2↑有气泡冒出，正极13 加热氧化汞2HgO2Hg+ O2↑有气泡冒出14 氢气还原氧化铜CuO+ H2Cu+2H2O 黑色粉末变红色，试管口有水滴生成15 镁与氧化铜共热CuO+ Mg MgO+ Cu16 碳还原氧化铁2Fe2O3+3C4Fe+ 3CO2↑17 碳还原二氧化碳CO2+C2CO18 碳还原氧化铜2CuO+C2Cu+ 2CO2↑黑色粉末中有红色固体生成，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
19 二氧化碳与水反应CO2+ H2O===H2CO3反应无现象，可通入紫色石蕊溶液中，证明CO2的水溶液显酸性20 碳酸分解H2CO3=== CO2+ H2O 黑色粉末变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
注意对尾气中CO的处理21 一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO Cu+ CO2用石灰石烧制生石灰的反应22 一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2红色固体变黑色23 高温锻烧石灰石CaCO3CaO+ CO2↑24 甲烷燃烧CH4 + 2O2CO2+2H2O25 酒精燃烧C2H5OH+3O23CO2+3H2O26 铝箔燃烧4Al + 3O22Al2O3燃烧放热，发出耀眼白光，生成白色固体27 硫酸除铁锈Fe2O3+H2SO4==== Fe2(SO4)3+3H2O铁锈消失，有黄色溶液生成。
中考化学专题第10讲化学方程式
245
96
x
1.92 g
24x5＝1.9962 g 解得：x＝4.9 g
原混合物中二氧化锰的质量分数＝6.0
g－4.9 6.0 g
g×100%＝18.3%
答：原混合物中二氧化锰的质量分数为 18.3%。
【方法指导】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质 量×原子个数之比，进行分析解答。在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素 的质量比为39∶35.5∶（16×3）＝78∶71∶96；（2）根据质量守恒定 律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量。生 成氧气的质量＝反应前物质的质量－反应后剩余固体的质量＝6.0g－ 4.08g＝1.92g；（3）根据化学方程式，求出氯酸钾的质量，进而求出混 合物中二氧化锰的质量。
10.（2015，大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类
型。
（1）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe＋、2O2=点=。=燃==Fe3O4
化合反应
（2）用氧氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：
2、NaOH＋。H2SO4===Na2SO4＋2H2O
复分解反应
（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：2H2O2、=M=n=O==2 2H2O＋O2↑
所以 40－60 也可能减少 2.2 g，但是反应时间 80 时，固体质量是 134.5 g，
所以 m 析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为 140 g，所以石灰石
样品质量为 140 g－100 g－25 g＝15 g，生成二氧化碳为 140 g－134.5 g＝5.5
分析表中数据，完成下列问题： 78∶71∶96
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。 （2）生成氧气的质量为 g。 （3）原混合物中二氧化锰的1.9质2 量分数是多少？（写出计算过程，计算 结果精确到0.1%）
2020年中考化学基础知识专题复习梳理：专题10 常见反应的化学方程式
专题10常见反应的化学方程式掌握化学方程式的书写是初中化学的基本要求。
下面这些常见的化学方程式你会写了吗？请你自己先写一下，再对照教材，对自己写错的一定要多记两遍哦！1.写出下列反应的化学方程式。
化学反应化学方程式_____________________________木炭在氧气中燃烧(氧气充足)_______________________________________木炭在氧气中燃烧(氧气不充足)_______________________________________磷在氧气中燃烧_______________________________________硫在氧气中燃烧_______________________________________一氧化碳燃烧_______________________________________氢气燃烧_______________________________________二氧化碳通过炽热的碳层_______________________________________二氧化碳与水反应_______________________________________铁在氧气中燃烧_______________________________________铝在氧气中燃烧_______________________________________镁在氧气中燃烧_______________________________________氧化钙与水反应__________以上这几个化学反应是由______________反应物生成____________的反应，属于________反应。
2.写出下列反应的化学方程式。
化学反应化学方程式______________________________________用过氧化氢制氧气_____________用氯酸钾制取氧气___________________________________________________用高锰酸钾制取氧气___________________________________________________电解水___________________________________________________加热氧化汞___________________________________________________碳酸分解___________________________________________________高温煅烧石灰石_____________以上这几个化学反应是由________反应物生成________________新物质的反应，属于________反应。
江苏省2020年中考沪教化学复习课件学案 第10课时 质量守恒定律 化学方程式
① 在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水。 ② 在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。 ③ 在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质 量的水。
(4) 书写化学方程式应遵循的原则： ① __以__客___观__事__实__为__依___据______________________________。 ② __符___合__质__量__守__恒___定__律______________________________。 (5) 化学反应前后宏观“两不变”为___元__素__种__类___不__变和____物__质__的___总__质__量__不；变“微 观三不变”为_______原__子__的__种___类、不__变______原__子__的___数_、目_不__变______________；“两改 变原”子为的_质___量__不__变______、_____________物__质__的_；种“类两改个变可能改分变子”的为种类改变 __________________、分___子__的__数__目___可__能__改__变__。元素的化合价可能改变
(1) 镁条在空气中燃烧：
___________________2_M_g__＋__O_2_=_=点_=_燃=_=__2_M_g_O________________________________。
(2) 铁钉浸入硫酸铜溶液：
_________________F_e_＋___C_u_S_O__4=_=_=__F_e_S_O__4＋___C_u____________________________。 (3) 二氧化碳通入澄清石灰水：__C_O_2_＋__C__a_(_O_H__)_2=__=_=_C_a_C__O_3↓___＋__H__2O_____。
第10讲 常见的碱及性质-【学霸养成时】2020-2021学年九年级化学寒假学习系列(人教版)
知识贮备注意：粉红色字体为关键词,一定要记准记熟！一、碱的定义和常见的碱1.定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钾（KOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化铜（Cu(OH)2）氢氧化铁（Fe(OH) 3）氨水(NH3·H2O)二、氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOH Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰色、态白色固体白色固体溶解性易溶于水并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性在空气中容易吸水而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不可以干燥CO2等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性制取Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应放出大量的热用途重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液常见的碱及性质【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。
碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。
不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。
氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]与酸碱指示剂作用使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红与某些非金属氧化物反应氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同)氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)与酸反应(复分解反应)氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O与某些盐反应(复分解反应)氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成四、氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究1.猜想溶质：在了解变质原理的前提下，从没有变质、部分变质和完全变质三方面入手。
【精品】2020年人教版九年级化学专题复习讲义：常见的化学方程式
常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
2020初三化学学霸计划第10讲 化学反应方程式例题解析
第十讲化学反应方程式例题解析【例1】【分析】根据化学方程式的书写都要符合质量守恒定律，化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比，利用这些相关知识可解决判断该问题。
【解答】解：化学方程式的书写都要符合质量守恒定律，化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比。
故选：A。
【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观意义。
【例2】【分析】根据化学方程式可以获得的信息为：该反应中的反应物和生成物；反应发生所需要的条件；各反应物和生成物的质量比；各化学式的计量数等信息。
【解答】解：由化学方程式可知：A、可以获得该反应中的反应物和生成物，说法正确，故A正确；B、无法获得化学反应的快慢，无法得知，故B错误；C、可以获得反应发生所需要的条件，说法正确，故C正确；D、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比，故D正确。
故选：B。
【点评】掌握化学方程式的概念、读法和含义，根据化学方程式可以获得哪些信息。
【例3】【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：该反应是分解反应，反应前后化合价没有发生改变，故①正确；根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子的数目没有改变，而分子的数目发生了变化，故②正确，③不正确；根据化学方程式不能判断反应速率，故④不正确；根据化学方程式可知碳酸氢钠受热能分解，故⑤正确。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断。
【例4】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
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CaCO3 ＋ HCl — CaCl2 ＋ CO2 ＋ H2O
课程内容
知识点一：化学反应方程式
二、如何正确书写化学方Βιβλιοθήκη 式 1.书写 （3）配平化学方程式：
所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。 让我们来把这两个方程式配平：
3Fe ＋ 2O2 — Fe3O4 CaCO3 ＋ 2HCl — CaCl2 ＋ CO2 ＋ H2O
课程内容
知识点一：化学反应方程式
二、如何正确书写化学方程式 1.书写 （2）书写化学方程式的步骤和方法：
写出反应物和生成物的化学式。在式子的左边写 反应物 ，反应物和 反应物之间用“＋”相连，右边写生成物 ，生成物之间用“＋”相连。 中间画一短线。 例：铁丝在氧气中燃烧：
Fe ＋ O2 — Fe3O4 实验室制取二氧化碳：
课程内容
知识点一：化学反应方程式
二、如何正确书写化学方程式 2.读法 例如：4P＋5O2 点燃 2P2O5 读作：磷和氧气在点燃条件下，反应生成五氧化二磷。（宏观） 还可读作：每 的1条24件份下质反量应的生磷成和218640份份质质量量的的五氧氧气化在二点磷燃。 （宏观，读出了各物质变化时的质量之间的关系） 还可读作：每4个磷原子和5个氢分子在点燃条件下发生。（微观）
第十讲 化学方程式
主讲老师：XX
课程内容
知识点一：化学反应方程式
一、化学反应方程式定义 用 化学式 来表示 化学反应 前面所讲的： 碳＋氧气 点燃 二氧化碳 C ＋ O2 点燃 CO2 ；
的式子，叫做化学方程式。
课程内容
知识点一：化学反应方程式
一、化学反应方程式定义
我们再来练几个：
红磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
点燃
P ＋ O2
P2O5 ；
硫
＋氧气
点燃 点燃
二氧化硫
S ＋ O2
SO2 ；
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知识点一：化学反应方程式
二、如何正确书写化学方程式 1.书写 （1）两个原则： 一是必须以 客观事实为基础，绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物 质和化学反应； 二是必须遵守 质量守恒 定律，“＝”两边的各原子的数目必须相等。