常见化学式及化学方程式大全
常见化学式和化学方程式
常见物质的化学式
熟石灰石灰石生石灰
化学方程式总结一、物质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
铜在空气中受热：
铝在空气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中充分燃烧：
碳在氧气中不充分燃烧：
甲烷在空气中燃烧：
葡萄糖缓慢氧化
二：氧气的制取：
水在直流电的作用下分解：
加热高锰酸钾：
加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：
过氧化氢常温下分解：
三．二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
碳酸不稳定而分解：
二氧化碳可溶于水：
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式常见的化学式一、常见单质二、化合物2、其他化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电 2H2↑+O2 ↑ 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ （3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3== AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2== BaSO4↓+2NaCl。
初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全
初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全下面是一些初中常见物质的化学式和化学方程式的总结：1.水（H2O）化学式：H2O化学方程式：2H2+O2→2H2O2.二氧化碳（CO2）化学式：CO2化学方程式：C+O2→CO23.氧气（O2）化学式：O2化学方程式：2H2O→2H2+O24.氢气（H2）化学式：H2化学方程式：2H2+O2→2H2O5.盐酸（HCl）化学式：HCl化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O6.硫酸（H2SO4）化学式：H2SO4化学方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O 7.硝酸（HNO3）化学式：HNO3化学方程式：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O8.氨（NH3）化学式：NH3化学方程式：N2+3H2→2NH39.氯气（Cl2）化学式：Cl2化学方程式：2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O 10.硫化氢（H2S）化学式：H2S化学方程式：FeS+2HCl→FeCl2+H2S11.碳酸氢钠（NaHCO3）化学式：NaHCO3化学方程式：NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O 12.硫化铁（FeS）化学式：FeS化学方程式：Fe+S→FeS13.氧化铜（CuO）化学式：CuO化学方程式：2Cu+O2→2CuO14.硫化锌（ZnS）化学式：ZnS化学方程式：Zn+S→ZnS15.碳酸钙（CaCO3）化学式：CaCO3化学方程式：CaCO3→CaO+CO216.亚硫酸氢钠（NaHSO3）化学式：NaHSO3化学方程式：NaHSO3+HCl→NaCl+H2O+SO217.碳酸氢铵（NH4HCO3）化学式：NH4HCO3化学方程式：NH4HCO3→NH3+CO2+H2O这些是一些初中常见物质的化学式和化学方程式的总结，它们包括了水、二氧化碳、氧气、氢气、盐酸、硫酸、硝酸、氨、氯气、硫化氢、碳酸氢钠、硫化铁、氧化铜、硫化锌、碳酸钙、亚硫酸氢钠和碳酸氢铵等物质。
常见的化学式和化学方程式
常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
常见化学式和化学方程式含答案
常见化学式和化学方程式含答案【常见化学式和化学方程式含答案】化学式和化学方程式是化学中常见的表达方式，用于表示化学物质的组成和反应过程。
它们是化学语言的基础，有助于我们理解和描述化学现象。
本文将介绍一些常见的化学式和化学方程式，并提供相应的答案。
一、常见化学式1. 金属氧化物：金属氧化物是由金属原子和氧原子结合形成的化合物，常见的有氧化钠（Na2O）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铝（Al2O3）等。
2. 盐类化合物：盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）等。
3. 碱金属：碱金属是指周期表第一族元素，常见的有锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。
它们的化学式为Li、Na、K。
4. 酸类：酸是指能够产生H+离子的化合物，常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
5. 水：水的化学式为H2O，它是一种无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
二、常见化学方程式1. 酸碱中和反应：酸与碱反应会产生盐和水，简称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠的反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 金属与酸反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。
例如，锌与硫酸的反应方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。
3. 双替换反应：双替换反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子交换的反应。
例如，氯化银与硝酸钠的反应方程式为AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子（氧化）和物质获得电子（还原）的过程。
例如，铜与硝酸的反应方程式为Cu +2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2。
三、答案1. Na2O2. Fe2O33. Al2O34. NaCl5. CuSO46. NH4NO37. Li8. Na9. K10. HCl11. H2SO412. HNO313. H2O14. HCl + NaOH → NaCl + H2O15. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H216. AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl17. Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2总结：本文介绍了一些常见的化学式和化学方程式，并提供了相应的答案，帮助读者更好地理解化学语言的表达方式。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca OH 2氢氧化镁Mg OH 2氢氧化铝Al OH 3氢氧化锌Zn OH 2氢氧化铁Fe OH 3氢氧化亚铁Fe OH 2氢氧化铜Cu OH 2氢氧化钡Ba OH 2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO33、常见有机化合物初中化学方程式全已配平 .一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca OH 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4== Cu OH 2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳：Ca OH 2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石或小学音乐教案大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理 : Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：1 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO2 化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 OH 2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1 金属单质+酸 -------- 盐+氢气置换反应26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2 SO43 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg +2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑2 金属单质+盐溶液 ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg NO32 === Cu NO32 +Hg 3 碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2 SO43+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O4 酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca OH 2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca OH 2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O5 酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu OH 2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca OH 2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe OH 3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al OH 3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu OH 2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe OH 3==== Fe2 SO4 3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O6 酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl7 碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu OH 2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe OH 3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg OH 2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu OH 2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca OH 2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH8 盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca OH 274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2 OH 2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2 SO4 3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu OH 2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca OH 2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca HCO3 2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca HCO32Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1 单质与氧气的反应：化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO2 化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O3 氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ 实验室制氧气原理115．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑ 实验室制氧气原理2二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca OH 218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：1 碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑2 煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO23 二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应鉴别二氧化碳：Ca OH 2 +CO2 === CaCO3↓+H2O4 一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理 :Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属1 金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O32 金属单质酸 -------- 盐氢气置换反应44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2 SO43 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑3 金属单质盐怎样学好高中物理溶液 ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg NO32 == Cu NO32 +Hg3 金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1 酸金属 -------- 盐氢气见上2 酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2 SO4 3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O3 酸碱 -------- 盐水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca OH 2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al OH 3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O4 酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质1 碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca OH 2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca OH 2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O2 碱酸-------- 盐水中和反应,方程式见上3 碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca OH 2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质1 盐溶液金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu2 盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ 3 盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca OH 2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 4 盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca OH 2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 O2点燃 22、铁在氧气中燃烧：3 +2O2点燃3O43、铝在空气中燃烧：4 3O2点燃 22O34、氢气在空气中燃烧：2H2 2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： O2点燃27、碳在氧气中充分燃烧：C 2 点燃 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C 2点燃 29、二氧化碳通过灼热碳层： C 2高温 210、一氧化碳在氧气中燃烧：2 2 点燃 2211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：22O H2312、生石灰溶于水： H2O ()213、无水硫酸铜作干燥剂：4+5H2O 4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2 点燃 2二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应铁和硫酸铜溶液反应：锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：镁和稀盐酸反应：21、氢气还原氧化铜：22、木炭还原氧化铜：23、甲烷在空气中燃烧：24、水蒸气通过灼热碳层：25、焦炭还原氧化铁：26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：27、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：C2H5 3O2点燃 22 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：加热232、一氧化碳还原氧化铁：3 2O3高温 2 3233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：()2+ 2 3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2 2 23 2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：3 +2 22O 2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: 23+ 2 2 2O 2↑ 一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2 O2点燃 22. 铁在氧气中燃烧：3 2O2点燃3O43. 铜在空气中受热：2 O2加热 24. 铝在空气中燃烧：4 +3O2 点燃 22O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S 2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧： O2点燃 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2 O2点燃 2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 O2点燃 2211. 甲烷在空气中燃烧：4 +2O2点燃2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 +3O2点燃 22+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：2()23加热 2 2O 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：23 2 3O2↑16. 加热高锰酸钾：24 加热 K2422↑17. 碳酸不稳定而分解：H23 H2O 2↑18. 高温煅烧石灰石：3 高温2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ 加热 H2O20. 木炭还原氧化铜： 2 高温 2 2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 32↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C 3O4高温 3 22↑23. 一氧化碳还原氧化铜：加热 224. 一氧化碳还原氧化铁：3 2O3高温 2 +3225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4 3O4高温 3 42四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 H24 = 4+ H2↑27. 铁和稀硫酸24 = 4+ H2↑28. 镁和稀硫酸24 = 42↑29. 铝和稀硫酸2 3H24 = 2(4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸 +2 2+ H2↑31. 铁和稀盐酸 2 2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸 2 2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2 6 23 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：44+35. 锌和硫酸铜溶液反应： 4 4+36. 铜和硝酸汞溶液反应： (3)2 (3)2（3）碱性氧化物+酸盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3+ 6 23+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3 +3H242(4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： +2 22O40. 氧化铜和稀硫酸反应：24 4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： H24 4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： +2 22O（4）酸性氧化物+碱盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2 2232O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2 2232O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2 324+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：()2+ 2 3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：()223↓2O（5）酸+碱盐+水48．盐酸和烧碱起反应： H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2 ()22 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2 ()22 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3 ()33 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 ()33 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H24 +2 24 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H24 +2 K24 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H24 ()2 4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H24 +2()32(4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：3+ 32O（6）酸+盐另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：3 +2 2 H2O 2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: 23 +2 2 22↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: 3 +2 2 2 2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：3↓+ 363.硫酸和碳酸钠反应：2324242O 2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H24 2 4↓+ 2（7）碱+盐另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2 4 ()2↓ 2466．氢氧化钠与氯化铁：3 3 ()3↓ 367．氢氧化钠与氯化镁：2 2 ()2↓ 268. 氢氧化钠与氯化铜：2 2 ()2↓ 269. 氢氧化钙与碳酸钠：()2233↓ 2（8）盐+盐两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：3↓+ 371．硫酸钠和氯化钡：24+ 24↓+ 2五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：2+ H2O H2373．生石灰溶于水： H2O ()274．氧化钠溶于水：2O 2O 275．三氧化硫溶于水：32O H2476．硫酸铜晶体受热分解：4·5H2O 加热4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：4+ 5H2O 4·5H2化学方程式反应现象应用2 O2点燃或Δ2 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2 点燃或Δ2 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2 O点燃或Δ2 红色金属变为黑色固体4 3O点燃或Δ22O3银白金属变为白色固体3 2O2点燃3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4 +3O2高温22O3O2点燃2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S 2点燃2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量2O点燃2H22蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4+甲烷和天然气的燃烧4变蓝的液体（水）2C2H2+ 5O2点燃2H2O +42 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属232、Δ2 +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气24Δ K2422↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2Δ2 O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Δ2 22↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜2()23绿加热↑+ H22↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳43Δ3酸氢铵长期暴露空气中会消失H2442↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2442↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2442↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2 3H242(4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解+3H2Δ 2 +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、2O3利用氢气的还原性+4H2 Δ3 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶3O4炼金属、利用氢气的还原性Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性3 +3H2Δ +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性3 +3H22 2Δ或点燃2 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H22点燃或光照 2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸↓+ 24蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验4 +2()22C 点燃2 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2 点燃22蓝色火焰煤气燃烧高温2 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属22O3+ 3C 高温4 32↑ 冶炼金属+2C高温3 22↑ 冶炼金属3O42 高温2H2O = H23碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文2+H23 Δ2↑+ H2O 石蕊红色褪去()2 2= 3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用2检验和石灰浆粉刷墙壁)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化3 22 = (3(3)2Δ3↓+ H2O 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成23Δ23+ H2O 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头↑ 工业制备二氧化碳和生石灰3 高温2+ H2O 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室3 +22制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2 O2点燃 22. 铁在氧气中燃烧：3 2O2点燃3O43. 铜在空气中受热：2 O2加热 24. 铝在空气中燃烧：4 +3O2 点燃22O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S 2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧：C 2点燃29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C 2点燃 2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：22点燃 2211. 甲烷在空气中燃烧：4 +2O2点燃2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 +3O2点燃 22 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2 加热 2 ↑14．加热高锰酸钾：24加热 K24+ 22↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O222H2 O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：2O ()218．二氧化碳可溶于水： H2223三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2 O2点燃 220．铁和硫酸铜溶液反应：44+21．氢气还原氧化铜：H2 加热2O22. 镁还原氧化铜：加热四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃224．木炭还原氧化铜：C + 2 高温 2 2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 22O3高温 4 + 32↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C 2 点燃227．煤炉的中层：2+ C 高温 228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2 2点燃 22（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：+ H2O 2↑3+ 2 230．碳酸不稳定而分解：H23 H2O 2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O 2 H2332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：3高温2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：()2 2 3↓2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：加热235．一氧化碳的可燃性：2 2点燃 22其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:O 2↑23 2 2 H2五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：4 +2O2点燃2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5 +3O2 点燃 22 +3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2 O2点燃 241．铁在氧气中燃烧：3 +2O2点燃3O442. 铜在空气中受热：2 2加热 243. 铝在空气中形成氧化膜：4 3O2 = 22O3（2）金属单质酸盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸 H24 = 4+ H2↑45. 铁和稀硫酸24 = 42↑46. 镁和稀硫酸24 = 4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2 3H24 = 2(4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸 2 2+ H2↑49. 铁和稀盐酸 +2 22↑50. 镁和稀盐酸 +2 2+ H2↑51．铝和稀盐酸2 6 23 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：4453. 锌和硫酸铜溶液反应：4454. 铜和硝酸汞溶液反应： (3)2 (3)2（3）金属铁的治炼原理：55．3 +22O3 高温 4 +32↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3 +6 23 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3 +3H24 2(4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应： +2 2 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应： H24 4+ H2O（3）酸碱盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2 ()22+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 ()33 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H24+ 2 24 +2H2O（4）酸盐另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：3+2 2 22↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: 23 +2 2 H22↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：322↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2424↓+22、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2223+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2 2232O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2 3242O71．消石灰放在空气中变质：()2+ 23↓2O72. 消石灰吸收二氧化硫：()223↓+ H2O（2）碱酸盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱 盐 另一种碱 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：()2 23 3↓+ 2 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应： 4 4 （2）盐 酸 另一种酸 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: 23 +2 2 2 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：3 H 2O 2↑ （3）盐 碱 另一种碱 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：()2 23 3↓+ 2 （4）盐 盐 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 3 ↓3 78．硫酸钠和氯化钡：24 2 4↓+2一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：2 + ()2 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：2+ 2 = 23 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2 + 2 23+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜： + + 25、酒精燃烧：C 2H 5 + 3O 2 22 + 3H 2O6、甲烷燃烧：4 + 2O 2 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中化学式及化学方程式大全➢常见的化学式一、常见单质1、氧化物初中化学方程式全〔已配平〕.一、化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃2NaCl二、分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3高温CaO+ CO2↑三、置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg +2HCl === MgCl2+H2↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuO 加热Cu +H2O24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2+CO27、焦炭复原氧化铁：3C +2Fe2O3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石〔或小学音乐教案大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑ 一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O点燃2CO2+3H2O二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO2O +CO2↑15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO +CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu+ H2O20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑22. 焦炭复原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳复原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO224. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe +3CO225. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+酸-------- 盐+氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+Hg〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO +2HCl ==== CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO +2HCl ==== CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2 ==== CaSO3↓+H2O〔5〕酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反响：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O〔6〕酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4 === Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2S O4+BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl〔7〕碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH〔8〕盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反响现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O红色金属变为黑色固体4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2高温2Fe2O3 C+ O点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO33↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H22O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO高温CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P +5O点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O 28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O点燃2CO2+3H2O〔3〕氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4+ MnO2+O2↑〔实验室制氧气原理1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O222O+ O2↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气复原氧化铜：H2 加热Cu +H2O22. 镁复原氧化铜：Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO224．木炭复原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑25．焦炭复原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26．煤炉的底层：C +O点燃CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O点燃2CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO高温CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2其它反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O点燃2H2O六、金属〔1〕金属与氧气反响：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3〔2〕金属单质酸-------- 盐氢气〔置换反响〕44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2+H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2↑〔3〕金属单质盐怎样学好高中物理〔溶液〕------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸金属-------- 盐氢气〔见上〕〔2〕酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O〔3〕酸碱-------- 盐水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O〔4〕酸盐-------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质〔1〕 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2 == Na 2CO 3+ H 2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 == Na 2SO 3+H 2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 == Na 2SO 4+H 2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO 2 == CaCO 3↓+H 2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O 〔2〕碱 酸-------- 盐 水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕 金属单质------- 另一种金属 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4+Cu〔2〕盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO 3+HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ 〔3〕盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 〔4〕盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 378．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反响类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△ 点燃 点燃。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应铁和硫酸铜溶液反应：锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：镁和稀盐酸反应：21、氢气还原氧化铜：22、木炭还原氧化铜：23、甲烷在空气中燃烧：24、水蒸气通过灼热碳层：25、焦炭还原氧化铁：26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：27、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl ↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
常见的化学式和化学方程式
常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反响●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气〔氧气〕中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2〔注意氮元素的化合价〕上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反响●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气〔实验室制取氧气的反响原理之一〕：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气〔实验室制取氧气的反响原理之一〕：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气〔实验室制取氧气的反响原理之一〕：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最平安、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反响原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反响原理〔碳酸氢钠受热分解〕：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵〔碳酸氢铵〕“消失〞并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反响●氢气复原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO〔注意没有气体生成符号↑〕●实验室制取氢气的反响原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反响⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑〔X是+1价的金属，包括K、Na〕⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑〔X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe〕⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反响⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑〔X是+1价的金属，包括K、Na〕⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑〔X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe〕⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反响⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X〔X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu〕◆Mg+X SO4=MgSO4+X〔X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu〕◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X〔X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu〕◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X〔X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu〕◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X〔X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu〕◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X〔X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu〕◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X〔X是+2价的金属，包括Fe、Cu〕◆Zn+X SO4=ZnSO4+X〔X是+2价的金属，包括Fe、Cu〕◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X〔X是+2价的金属，包括Fe、Cu〕◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反响，它们与盐溶液反响时，会先和水反响生成对应的碱，然后再和盐溶液反响。
初中常见化学式及化学方程式大全.doc22
初中常见化学式及化学方程式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全(已配平）。
一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳):Ca（OH）2+ CO2==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳)：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石(或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理）： Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2。
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![[实用参考]初中常见化学式及化学方程式大全.doc](https://img.taocdn.com/s3/m/795de17610661ed9ad51f3b1.png)
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物3、常见有机化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应铁和硫酸铜溶液反应：锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：镁和稀盐酸反应：21、氢气还原氧化铜：22、木炭还原氧化铜：23、甲烷在空气中燃烧：24、水蒸气通过灼热碳层：25、焦炭还原氧化铁：26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：27、甲烷在空气中燃烧：28、30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O29、31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热Cu+CO230、32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O高温2Fe+3CO231、33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O32、34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O33、35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑34、36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑35、一．物质与氧气的反应：36、（1）单质与氧气的反应：37、1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO38、2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O439、3.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuO40、4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃2Al2O341、5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O42、6.红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P2O543、7.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO244、8.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO245、9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO46、（2）化合物与氧气的反应：47、10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO248、11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO22H2O49、12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O50、二．几个分解反应：51、13.水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O通电2H2↑+O2↑52、14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO加热2CuO+H2O+CO2↑53、15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑54、16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑55、17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑56、18.高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO2↑57、三．几个氧化还原反应：58、19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O59、20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑60、2初三化学方程式大合集61、21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑62、22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O高温3Fe+2CO2↑63、23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO264、24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O高温2Fe+3CO265、25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO266、四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系67、（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）68、26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑69、27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑70、28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑71、29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑72、30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑73、31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑74、32.镁和语文教案格式稀盐酸Mg2HCl===MgCl2+H2↑75、33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑76、（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐77、34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu78、35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu79、36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg80、（3）碱性氧化物+酸--------盐+水81、37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O82、38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O83、39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O84、40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O85、41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O86、42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O87、（4）酸性氧化物+碱--------盐+水88、43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O89、44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O90、45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O91、46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O92、47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O93、（5）酸+碱--------盐+水94、48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O95、49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O96、50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O97、51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O98、52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O99、53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 100、54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O101、55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O 102、56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O 103、57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O 104、58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O105、（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐106、59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2H2O+CO2↑107、60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑108、61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑109、62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 110、63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑111、64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 112、（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐113、65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOHCuSO4====Cu(OH)2↓Na2SO4 114、66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOHFeCl3====Fe(OH)3↓3NaCl 115、67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOHMgCl2====Mg(OH)2↓2NaCl 116、68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOHCuCl2====Cu(OH)2↓2NaCl117、69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2Na2CO3===CaCO3↓2NaOH 118、（8）盐+盐-----两种新盐119、70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3120、71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl121、五．其它反应：122、72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3123、73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2124、74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH125、75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4126、76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO45H2O127、77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2128、化学方程式反应现象应用129、2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹130、2Hg+O点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验131、2Cu+O点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体132、4Al+3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体133、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3134、C+O点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊135、S+O点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰136、2H2O点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料137、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量138、CH4+2O点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧139、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属140、2KClO3MnO2、Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气141、2KMnO4ΔK2MnO4MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气142、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验143、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水144、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热145、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失146、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气147、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解148、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解149、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解150、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性151、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性152、WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性153、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性154、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、155、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸156、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验157、2C+O点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因158、2CO+O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧159、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属160、2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑冶炼金属161、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属162、C+CO2高温2CO163、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文164、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去165、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁166、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化167、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成168、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+3O 点燃2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 点燃2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧：S+O 点燃SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C+O 点燃CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 点燃2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O===H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO+H 2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O====CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO 加热K 2MnO4+MnO 2+O 2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 高温2Fe+3CO 233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 点燃Fe 3O 43.铜在空气中受热：2Cu+O 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 点燃2Al 2O 35.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O 点燃2P 2O 57.硫粉在空气中燃烧：S+O 点燃SO 28.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2点燃CO 29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO22H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑2初三化学方程式大合集21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和语文教案格式稀盐酸Mg2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4===ZnSO 4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2===Cu(NO 3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3+3H 2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl 2+H 2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4====CuSO 4+H 2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H 2SO 4====MgSO 4+H 2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl 2+H 2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2====Na 2SO 3+H 2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3====Na 2SO 4+H 2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2====CaSO 3↓+H 2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO 3===AgCl↓+HNO 363.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2S O 4+BaCl 2====BaSO 4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOHCuSO 4====Cu(OH)2↓Na 2SO 466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOHFeCl 3====Fe(OH)3↓3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOHMgCl 2====Mg(OH)2↓2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOHCuCl 2====Cu(OH)2↓2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2Na 2CO 3===CaCO 3↓2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2====BaSO 4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2+H 2O===H 2CO 373．生石灰溶于水：CaO+H 2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2O点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+5O 点燃2H 2O+4CO 2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3MnO2、Δ2KCl+3O 2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO 4ΔK2MnO 4MnO 2+O 2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgO Δ2Hg+O 2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电2H 2↑+O 2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu 2(OH)2CO 3Δ2CuO+H 2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH 4HCO 3ΔNH 3↑+H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2Δ2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O 4+4H 2Δ3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3+3H 2ΔW+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO 3+3H 2ΔMo+3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H 2+Cl 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O 点燃2CO 2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 高温2Cu+CO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2↑冶炼金属Fe 3O 4+2C 高温3Fe+2CO 2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO 2+H 2O=H 2CO 3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H 2CO 3ΔCO 2↑+H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO 3)2ΔCaCO 3↓+H 2O+CO 2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO 高温CaO+CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 点燃Fe 3O 43.铜在空气中受热：2Cu+O 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al 2O 35.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 点燃2P 2O 57.硫粉在空气中燃烧：S+O 2点燃SO 28.碳在氧气中充分燃烧：C+O 点燃CO 29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3高温CaO+CO 2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热Cu+CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO+O 点燃2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 32HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 点燃CO 2+2H 2O38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O2点燃2CO 2+3H 2O39．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 点燃2H 2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属--------盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸碱--------盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸盐--------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物--------盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O（2）碱酸--------盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐--------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质-------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐酸--------另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐碱--------另一种碱另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO25、酒精燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O6、甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O。
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初中常见化学式及化学方程式➢常见的化学式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO +H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O 50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。