化学式与化学方程式7

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常见化学式和化学方程式

常见物质的化学式
熟石灰石灰石生石灰
化学方程式总结一、物质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
铜在空气中受热：
铝在空气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中充分燃烧：
碳在氧气中不充分燃烧：
甲烷在空气中燃烧：
葡萄糖缓慢氧化
二：氧气的制取：
水在直流电的作用下分解：
加热高锰酸钾：
加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：
过氧化氢常温下分解：
三．二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
碳酸不稳定而分解：
二氧化碳可溶于水：
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：。

化学式与化学方程式

化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学领域中常用的表示方法，用以描述物质的组成、反应过程和化学变化。

本文将介绍化学式和化学方程式的定义、基本原则以及常见的应用。

一、化学式化学式是用化学符号表示物质元素组成和相对原子比例的一种简化表示方法。

化学式可以分为分子式和离子式两种。

1. 分子式分子式用于表示分子物质的化学组成。

以分子为单位，通过化学元素符号和下标来表示化学物质中各种元素的相对原子数目。

例如，水的分子式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。

2. 离子式离子式用于表示离子物质的化学组成。

以离子为单位，用化学元素符号和电荷数来表示离子的组成。

正离子在前，负离子在后，两者之间用逗号隔开。

例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示其中有一个钠离子和一个氯离子。

二、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，用化学式表示反应物和产物之间的关系。

化学方程式由反应物、箭头和产物组成，反应物在箭头前面，产物在箭头后面。

化学方程式中的化学式要满足以下几个基本原则：1. 质量守恒原则化学方程式中的反应物质的质量总和必须等于产物的质量总和，即质量守恒。

这是因为在化学反应中，物质的质量不会凭空消失或增加。

2. 电荷守恒原则化学方程式中的反应物质的电荷总和必须等于产物的电荷总和，即电荷守恒。

这是因为在化学反应中，正负电荷不会凭空产生或消失。

3. 原子数量守恒原则化学方程式中的反应物质中各种元素的原子数必须等于产物中相应元素的原子数，即原子数量守恒。

这是因为在化学反应中，元素的原子数不会凭空增加或减少。

化学方程式可以分为平衡方程式和不平衡方程式两种。

1. 平衡方程式平衡方程式是指化学反应中反应物和产物之间的摩尔比例已经达到最简整数比例，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒的要求。

平衡方程式中的反应物和产物之间用化学符号“+”表示。

例如，氢气与氧气反应生成水的平衡方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表示了2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒。

初中化学常见物质的化学式、化学方程式

初中化学常见物质的化学式一、常见的单质：（一）金属单质：钾：K 钙：Ca 钠：Na 镁：Mg 铝：Al 锌：Zn 铁：Fe 锡：Sn铅：Pb 铜：Cu 汞：Hg 银：Ag 铂：Pt 金：Au 钡：Ba 钨：W（二）非金属单质：碳：C 硫：S 磷：P 硅：Si 碘：I2溴：Br2氧气：O2氮气：N2氢气：H2氯气：Cl2（三）稀有气体单质：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 氪气：Kr 氙气：Xe二、常见的化合物：（一）氧化物：氧化钾：K2O 氧化钠：Na2O 氧化银：Ag2O 水：H2O氧化钙：CaO 氧化钡：BaO 氧化镁：MgO 氧化锌：ZnO 氧化铜；CuO氧化铝：Al2O3二氧化锰：MnO2二氧化硅：SiO2五氧化二磷：P2O5一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4 (二)氯化物：氯化钾：KCl 氯化钠：NaCl 氯化银：AgCl 氯化氢；HCl氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化镁：MgCl2氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2氯化铝：AlCl3氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3(三)含原子团的化合物：硝酸：HNO3硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3硝酸钾：KNO3硝酸钠：NaNO3硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸铝：Al(NO3)3硝酸亚铁：Fe(NO3)2硝酸铁：Fe(NO3)3硫酸钾：K2SO4硫酸钠：Na2SO4硫酸钙：Ca SO4 硫酸钡：BaSO4硫酸镁：MgSO4硫酸铜：CuSO4 硫酸铝：Al2(SO4)3硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：Fe2 (SO4)3碳酸钾：K2CO3碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸钡：BaCO3碳酸镁：MgCO3碳酸铜：CuCO3氯化铵：NH4Cl 硝酸铵：NH4NO3硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸铵：(NH4)2CO3碳酸氢铵：NH4HCO3(四)其他化合物：氯酸钾：KClO3 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4过氧化氢：H2O2氨气：NH3初中常用的化学方程式一、物质与氧气的反应：点燃1、硫燃烧：S+O2====SO2点燃2、碳燃烧：C+O2====CO2点燃3、磷燃烧：4P+5O2====2P2O5点燃4、镁燃烧：2Mg+O2====2MgO点燃5、铁丝燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4点燃6、铝箔燃烧：4Al+3O2====2Al2O3点燃7、氢气燃烧：2H2+O2====2H2O点燃8、汞加热：2Hg+O2====2HgO二、生成氧气的反应：MnO21、过氧化氢制氧气：2H2O2 ===== 2H2O+O2↑△2、高锰酸钾制氧气 : 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑MnO23、氯酸钾制氧气： 2KClO3===== 2KCl+3O2↑△通电4、电解水：2H2O===== 2H2↑+O2↑△5、氧化汞受热分解：2HgO====2Hg+O2↑三、氢气的性质与制法：1、锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑△2、氢气还原氧化铜：H2+CuO====Cu+H2O。

化学式和化学方程式

常见化学式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氟气F2氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6醋酸CH3COOH一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2CO227．煤炉的中层：CO2 + C2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

常见的化学式和化学方程式

常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。

化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

常用物质的化学名称及化学式

常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2 氢气：H2 氯气：Cl2 氮气：N22、稀有气体：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li 铍：Be 钠：Na 镁：Mg 铝：Al 钾：K 钙：Ca 铜：Cu 铁：Fe 锌：Zn 钡：Ba 银：Ag 汞：Hg（2）非金属单质：碳：C 硅：Si 磷：P 硫：S二、化合物1、氧化物一氧化碳：CO 氧化铜：CuO 二氧化硅：SiO2二氧化碳：CO2氧化铁：Fe2O3 二氧化锰：MnO2二氧化硫：SO2氧化钠：Na2O 氧化亚铁：FeO三氧化硫SO3 氧化镁：MgO 三氧化二铝：Al2O3一氧化氮：NO 氧化钙：CaO 四氧化三铁：Fe3O4二氧化氮：NO2过氧化钠：Na2O2五氧化二磷：P2O52、酸（强酸）硫酸：H2SO4（中强酸）亚硫酸：H2SO3（弱酸）碳酸：H2CO3盐酸：HCl 磷酸：H3PO4醋酸：CH3COOH硝酸：HNO3硅酸：H2SiO3氢氟酸：HF3、碱（强碱）氢氧化钠：NaOH （弱碱）氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化钾：KOH 氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化铜：Cu(OH)24、盐氯酸钾：KClO3高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯化铵：NH4Cl常用的化学反应方程式：一、单质在空气中燃烧：1、硫在空气中燃烧：2、碳在空气中燃烧： 2 （完全燃烧）（不完全燃烧）3、氢气在空气中燃烧：2O4、磷在空气中燃烧：2O 55、铝在空气中燃烧：2O 36、镁在空气中燃烧：7、铁在空气中燃烧：3O 48、铜在空气中加热：二、制取气体的化学方程式：1（1）2↑（2）MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（3）2 H 22↑（4）2 H 2+ O 2↑2（1）C + O 2 （完全燃烧）（2）（不完全燃烧）（3）2（4） 3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2 HCl ＝ MgCl 2 ＋ H 2↑ 2 Al ＋6 HC l ＝ 2 AlCl 3＋3 H 2↑ Fe ＋2 HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Zn ＋2HCl ＝ Zn Cl 2＋H 2↑（2）镁、铝、铁、锌与稀硫酸反应制取H 2：Mg ＋H 2SO 4 ＝ MgSO 4＋H 2↑ 2 Al ＋3 H 2SO 4 ＝ 2 Al 2(SO 4)3＋3 H 2↑ Fe ＋H 2SO 4 ＝ FeSO 4＋H 2↑ Zn ＋H 2SO 4 ＝ ZnSO 4＋H 2↑4、制取二氧化碳的化学方程式：（1）实验室用石灰石（CaCO 3）和稀盐酸（HCl ）制取CO 2气体。

常见的化学式和化学方程式

常见物质的化学式单质化合物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。

化学式与化学方程式的区别与应用

化学式与化学方程式的区别与应用化学式和化学方程式是化学中常用的两种表示方法，它们在化学研究和实践中具有重要的作用。

本文将探讨化学式和化学方程式的区别以及它们在化学领域中的应用。

一、化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成和结构的方法。

它可以简洁地表达化合物的种类和相对原子组成。

化学式可以分为分子式和离子式两种形式。

分子式是用化学符号表示分子中各种原子的种类和相对原子数目的方法。

例如，水的分子式为H2O，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子的个数。

分子式可以直观地反映出化合物中原子的种类和比例关系，是化学研究和实践中常用的表示方法。

离子式是用化学符号表示离子中各种离子的种类和相对离子数目的方法。

例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。

离子式可以清晰地表达出离子的种类和比例关系，是化学中描述离子反应和离子化合物的重要工具。

化学式的应用广泛，它可以用于描述化合物的组成和结构，帮助化学家理解和研究化学反应和物质性质。

化学式还可以用于计算化学方程式中的反应物和生成物的量比关系，从而实现化学计算和实验设计。

二、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应过程的方法。

它可以简洁地描述反应物和生成物的种类和量比关系。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的基本形式为：反应物1 + 反应物2 + ... → 生成物1 + 生成物2+ ...，其中→表示反应过程。

化学方程式中的化学符号表示化合物或元素的化学式，化学方程式中的数字表示相对物质的量。

化学方程式可以用于描述化学反应的类型和过程，帮助化学家理解和研究化学反应机理和动力学。

化学方程式还可以用于计算化学反应的反应物和生成物的量比关系，从而实现化学计算和实验设计。

三、化学式与化学方程式的区别化学式和化学方程式在表达方式和应用领域上存在一些区别。

首先，化学式主要用于表示化合物的组成和结构，而化学方程式主要用于表示化学反应的过程和结果。

初中常见化学式及化学方程式

初中常见化学式及化学方程式初中常见化学式及化学方程式大全在日常生活或是工作，学习中，大家一定都或多或少地接触过一些化学知识，下面是店铺为大家收集的有关初中常见化学式及化学方程式相关内容，仅供参考，希望能够帮助到大家。

一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl22NaCl二、分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑4、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑三、置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 +CuO Cu +H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑6、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2+2H2O7、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 2 +CO8、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 3CO2↑其他1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2 + Na2SO42、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 2 +2H2O3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O4、一氧化碳还原氧化铜：25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 + H2O7、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O8、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑9、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑。

九年级化学中考常见化学式和化学方程式

九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。

1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。

常见化学式和化学方程式含答案

常见化学式和化学方程式含答案【常见化学式和化学方程式含答案】化学式和化学方程式是化学中常见的表达方式，用于表示化学物质的组成和反应过程。

它们是化学语言的基础，有助于我们理解和描述化学现象。

本文将介绍一些常见的化学式和化学方程式，并提供相应的答案。

一、常见化学式1. 金属氧化物：金属氧化物是由金属原子和氧原子结合形成的化合物，常见的有氧化钠（Na2O）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铝（Al2O3）等。

2. 盐类化合物：盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）等。

3. 碱金属：碱金属是指周期表第一族元素，常见的有锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。

它们的化学式为Li、Na、K。

4. 酸类：酸是指能够产生H+离子的化合物，常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。

5. 水：水的化学式为H2O，它是一种无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。

二、常见化学方程式1. 酸碱中和反应：酸与碱反应会产生盐和水，简称为酸碱中和反应。

例如，盐酸与氢氧化钠的反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。

2. 金属与酸反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。

例如，锌与硫酸的反应方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。

3. 双替换反应：双替换反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子交换的反应。

例如，氯化银与硝酸钠的反应方程式为AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl。

4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子（氧化）和物质获得电子（还原）的过程。

例如，铜与硝酸的反应方程式为Cu +2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2。

三、答案1. Na2O2. Fe2O33. Al2O34. NaCl5. CuSO46. NH4NO37. Li8. Na9. K10. HCl11. H2SO412. HNO313. H2O14. HCl + NaOH → NaCl + H2O15. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H216. AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl17. Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2总结：本文介绍了一些常见的化学式和化学方程式，并提供了相应的答案，帮助读者更好地理解化学语言的表达方式。

常见化学式、化学方程式

常见化学式1、单质：①非金属单质：氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2②金属单质：钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn2、常见氧化物：书写规则：其它元素在前，氧元素在后；金属元素在前，非金属元素在后读法：氧化某或几氧化几某水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5氧化钠Na2O 二氧化氮NO2一氧化氮NO 二氧化硅SiO2 二氧化硫SO2三氧化硫SO3氧化镁MgO 氧化铜CuO三氧化二铁（铁红）Fe2O3四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2三氧化二铝（氧化铝）Al2O3双氧水（过氧化氢溶液）H2O23、氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl 氯化钠(食盐) NaCl 氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl4、常见的酸：硫酸H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3 磷酸H3PO4碳酸H2CO3 5、常见的盐：硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3亚硝酸钠NaNO2碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO46、常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钾KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)27、常见有机物：甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 8、常见结晶水合物：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O 蓝矾CuSO4•5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O9、常见化肥：尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3 10、常见原子团：碳酸根（CO3）硫酸根（SO4）硝酸根（NO3）氢氧根（OH）铵根（NH4）化学反应方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O＋O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑18、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑19、碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑置换反应21、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑22、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑23、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑24、铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4=== Al2(SO4)3 +3H2↑25、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑26、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑27、镁和稀盐酸：Mg ＋2HCl === MgCl2 + H2↑MnO228、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑29、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu30、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu31、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2 + Hg 32、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O33、木炭还原氧化铜：C ＋2CuO 高温2Cu + CO2↑34、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO35、焦炭还原氧化铁：3C ＋2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑复分解反应（1）酸+ 碱-------- 盐+ 水36、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O37、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O38、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2=== CuCl2 + 2H2O 39、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O 40、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=== FeCl3 + 3H2O 41、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3 + 3H2O 42、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 43、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 44、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2=== CuSO4 + 2H2O 45、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O 46、硝酸和烧碱反应：HNO3＋NaOH === NaNO3 +H2O（2）酸+ 盐-----另一种酸+ 另一种盐47、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑48、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑49、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑50、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO351、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl （3）碱+ 盐-----另一种碱+ 另一种盐53、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 54、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 55、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2=== Mg(OH)2↓+ 2NaCl 56、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2=== Cu(OH)2↓+ 2NaCl 57、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐58、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3 59、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2NaCl （5）酸+ 碱性氧化物-----盐+ 水60、盐酸和氧化钙反应：2HCl + CaO === CaCl2 + H2O61、硫酸和氧化镁反应：H2SO4 + MgO=== MgSO4 + H2O其他反应62、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O63、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O 64、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3=== Na2SO4 + H2O 65、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O 66、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2=== CaSO3↓+ H2O 67、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋CuO △Cu + CO268、一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋Fe2O3高温2Fe + 3CO269、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O70、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O71、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃2CO2 + 4H2O 初中化学基础知识总结一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2＋的溶液呈蓝色；凡含Fe2＋的溶液呈浅绿色；凡含Fe3＋的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。

初中常见物质的化学式及其化学方程式(版)

初中常见物质的化学式一、化学式的含义：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。

二、初中常见物质的化学式：1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2O2P S Cl22、金属单质钠镁铝钾钙铁锌Na Mg Al K Ga Fe Zn铜钡钨汞Cu Ba W Hg3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3WO3Ag2O PbO 二氧化锰MnO24、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银AlCl3FeCl2FeCl3AgCl硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢H2SO4 H2SO3 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr碳酸H2CO36、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾K2CO37、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)28、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH9、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO411、沉淀微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Ca(OH)2,CaSO4S Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2白色沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−−→−点燃Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2−−→−加热2CuO4) 铝在空气中燃烧4Al + 3O2−−→−点燃2Al2O35) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−−→−点燃2H2O6) 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）4P + 5O2−−→−点燃2P2O57) 硫粉在空气中燃烧S + O2−−→−点燃SO28) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2−−→−点燃CO29) 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2−−→−点燃2CO2、化合物与氧气的反应：1) 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2−−→−点燃2CO22) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−−→−点燃CO2 + 2H2O3) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−−→−点燃2CO2 + 3H2O 3、氧气的来源：1) 玻义耳研究空气的成分实验2HgO −−→−加热Hg+ O2↑2) 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4−−→−加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑3) 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应（实验室制氧气原理2）H2O2−−→−2MnO2H2O+ O2↑二、自然界中的水：1) 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O −−→−电解2H2↑+ O2 ↑2) 生石灰溶于水CaO + H2O＝Ca(OH)23) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2＝H2CO3三、质量守恒定律：1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu3) 氢气还原氧化铜H2 + CuO −−→−加热Cu + H2O4) 镁还原氧化铜Mg + CuO −−→−加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质1) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 −−→−点燃CO22) 木炭还原氧化铜C+ 2CuO −−→−高温2Cu + CO2↑3) 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3−−→−高温4Fe + 3CO2↑2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）1) 煤炉的底层 C + O2−−→−点燃CO22) 煤炉的中层CO2 + C −−→−高温2CO3) 煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2−−→−点燃2CO23、二氧化碳的制法与性质：1) 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3 + 2HC l ＝CaCl2 + H2O + CO2↑2) 碳酸不稳定而分解H2CO3＝H2O + CO2↑3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2 ＝H2CO34) 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）CaCO3−−→−高温CaO + CO2↑5) 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O4、一氧化碳的性质：1) 一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO −−→−加热Cu + CO22) 一氧化碳的可燃性2CO + O2−−→−点燃2CO25、其它反应：1) 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：1) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−−→−点燃CO2 + 2H2O2) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−−→−点燃2CO2 + 3H2O3) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−−→−点燃2H2O六、金属1、金属与氧气反应：1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−−→−点燃Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2−−→−加热2CuO4) 铝在空气中形成氧化膜4Al + 3O2＝2Al2O32、金属单质+ 酸＝盐+ 氢气（置换反应）1) 锌和稀硫酸Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑2) 铁和稀硫酸Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑3) 镁和稀硫酸Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑4) 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 +3 H 2↑ 5) 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ 6) 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 7) 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ 8) 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑3、金属单质 + 盐（溶液）＝新金属 + 新盐1) 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu 2) 锌和硫酸铜溶液反应 Zn + CuSO 4 ＝ ZnSO 4 + Cu 3) 铜和硝酸汞溶液反应 Cu + Hg(NO 3)2 ＝ Cu(NO 3)2 + Hg4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe 2O 3 −−→−高温4Fe + 3CO 2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质⑴ 酸 + 金属＝盐 + 氢气（见上） ⑵ 酸 + 金属氧化物＝盐 + 水1) 氧化铁和稀盐酸反应 Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O 2) 氧化铁和稀硫酸反应 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 3) 氧化铜和稀盐酸反应 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O 4) 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O⑶ 酸 + 碱＝盐 + 水（中和反应）1) 盐酸和烧碱起反应 HCl + NaOH ＝ NaCl +H 2O 2) 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl 2 + 2H 2O 3) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 ＝ AlCl 3 + 3H 2O 4) 硫酸和烧碱反应H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O⑷ 酸 + 盐＝另一种酸 + 另一种盐1) 大理石与稀盐酸反应 CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2) 碳酸钠与稀盐酸反应 Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 3) 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl + H 2O + CO 2↑ 4) 硫酸和氯化钡溶液反应H 2SO 4 + BaCl 2 ＝ BaSO 4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水1) 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O2) 苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O3) 苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O4) 消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O5) 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质⑴盐（溶液）+ 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐1) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐1) 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑2) 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH⑷盐+ 盐＝两种新盐1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3＝AgCl↓ + NaNO32) 硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓ + 2NaCl。

化学式与化学方程式

化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学中常用的两种表示方法，它们是化学计算和描述化学反应的重要工具。

本文将介绍化学式和化学方程式的概念、表示方法以及它们在化学中的应用。

一、化学式化学式用来表示化学物质的组成和结构。

它由元素符号和下标构成，元素符号表示化学元素的原子，下标表示该元素原子的数量。

化学式可以分为分子式和离子式。

1. 分子式分子式用来表示分子化合物的构成，它显示了化合物中各种元素的种类和数量。

分子式中的元素符号通常用拉丁字母或英文字母的缩写表示。

例如，水的分子式为H2O，表示一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。

2. 离子式离子式用来表示离子化合物的构成，它显示了化合物中正负离子的种类和数量。

离子式中的元素符号通常用拉丁字母或英文字母的缩写表示，正离子写在前面，负离子写在后面，并用阿拉伯数字表示离子的数量。

例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示一个氯化钠晶体中含有一个钠离子和一个氯离子。

二、化学方程式化学方程式用来描述化学反应的过程和结果。

它由反应物、产物和反应条件组成，反应物写在左边，产物写在右边，反应条件写在箭头上。

化学方程式中的物质用化学式表示，反应物之间用加号或逗号隔开，表示它们之间的物质转化关系。

例如，氢气和氧气生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式表示了两个氢气分子和一个氧气分子在适当的条件下反应生成两个水分子的过程。

化学方程式还可以表示其他类型的化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。

三、化学式和化学方程式的应用化学式和化学方程式在化学中具有广泛的应用，下面列举几个例子：1. 计算化学反应的物质转化量和能量变化。

通过化学方程式可以确定反应物和产物之间的摩尔比例，从而计算出物质的转化量。

同时，化学方程式还可以用来确定反应的放热或吸热性质，帮助估算反应过程中的能量变化。

2. 理解和预测化学反应的发生。

化学方程式可以揭示反应物之间的结构和键的断裂与形成，有助于我们理解化学反应的机理和速率。

化学式与化学方程式

化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学领域中常用的表示方法，用以描述化学物质和化学反应的过程。

化学式是用一定的符号组合表示化学物质的组成，而化学方程式则呈现了化学反应的模式和反应物与生成物之间的关系。

本文将详细介绍化学式和化学方程式的概念、示例以及如何正确书写与应用。

一、化学式的概念与示例1. 化学式的概念化学式是用一定的符号和数字表示化学物质中各种元素的种类和相对数量关系的表达方式。

它是研究化学反应和计算物质的量的基础。

化学式能够清楚地表示出化学物质中的元素种类以及各元素的相对数量。

2. 化学式的分类化学式可分为分子式、离子式和结构式。

分子式表示分子中各元素原子的种类和相对数量关系，用化学符号表示，如H2O表示水分子；离子式表示离子中各离子的种类和相对数量关系，用化学符号并标注电荷表示，如Na+Cl-表示氯化钠；结构式表示化合物中原子之间的连接方式和空间结构，以线条和点表示。

3. 化学式的示例以下是一些化学物质的化学式示例：- 氧气：O2- 水：H2O- 氯化钠：NaCl- 二氧化碳：CO2- 甲烷：CH4二、化学方程式的概念与示例1. 化学方程式的概念化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应的过程和反应物与生成物之间的关系的表达方式。

化学方程式由反应物、反应条件和生成物组成。

它能够清晰地描述化学反应过程中各种物质的种类、相对数量以及其转化关系。

2. 化学方程式的要素化学方程式一般由左侧的反应物和右侧的生成物组成，中间用“→”表示反应过程。

具体要素包括：- 反应物：参与反应并发生转化的物质，位于反应方程式的左侧；- 反应条件：包括温度、压力、催化剂等对化学反应的影响；- 生成物：反应过程中形成的物质，位于反应方程式的右侧。

3. 化学方程式的示例以下是一些化学反应的化学方程式示例：- 氢气和氧气生成水的反应：2H2 + O2 → 2H2O- 硫酸和钠氢碳酸生成二氧化碳、水和钠硫酸的反应：H2SO4 + NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2SO4- 锌和硫酸反应生成锌硫酸和氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2三、化学式和化学方程式的书写1. 化学式的书写规则- 使用元素符号：化学式由元素符号组成，元素符号为化学元素的缩写，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。

常见物质化学式及化学方程式

初中化学常见物质的化学式1、单质：2H 氢气 2O 氧气 2N 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：O H 2水 2CO 二氧化碳 CO 一氧化碳 2SO 二氧化硫 3SO 三氧化硫 52O P 五氧化二磷 32O Fe 氧化铁 43O Fe 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 2MnO 二氧化锰 O Na 2氧化钠（2）酸：HCl 盐酸 42SO H 硫酸 3HNO 硝酸 43PO H 磷酸 32CO H 碳酸 32SO H 亚硫酸（3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾42SO Na 硫酸钠4CuSO 硫酸铜 AgCl 氯化银 3FeCl 氯化铁 2FeCl 氯化亚铁 3AlCl 氯化铝 4FeSO 硫酸亚铁342)(SO Fe 硫酸铁 4ZnSO 硫酸锌 3CaCO 碳酸钙 2BaCl 氯化钡 4BaSO 硫酸钡3KClO 氯酸钾 4KMnO 高锰酸钾 42MnO K 锰酸钾 3KNO 硝酸钾 23)(NO Cu 硝酸铜 23)(NO Hg 硝酸汞 Cl NH 4氯化铵 34NO NH 硝酸铵 424)(SO NH 硫酸铵 34HCO NH 碳酸氢铵 3NaHCO 碳酸氢钠 322)(CO OH Cu 碱式碳酸铜（5）有机物：4CH 甲烷 OH H C 52乙醇（酒精） OH CH 3甲醇 COOH CH 3乙酸（醋酸）22)(NH CO 尿素，葡萄糖：6126O H C 淀粉：n O H C )(510628. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。

初中常见反应、化学式及化学方程式

初中常见反应、化学式及化学方程式1. 燃烧反应燃烧反应是一种化学反应，其特点是物质与氧气反应而产生火焰和热。

常见的燃烧反应包括：- 烷烃燃烧反应：CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 → nCO2 +(n+1)H2O- 烃类燃烧反应：CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + (y/2)H2O- 硫磺燃烧反应：S + O2 → SO2- 镁燃烧反应：2Mg + O2 → 2MgO2. 氧化还原反应氧化还原反应是一种电子转移反应，其特点是某个物质失去电子，而另一个物质获得电子。

具体的化学方程式包括：- 锌和盐酸反应生成氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2- 铜和硝酸反应生成首气：Cu + 4HNO3 →Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O- 亚铁离子氧化反应：Fe2+ +[Fe(CN)6]4- →[Fe(CN)6]3- + Fe3+3. 密度反应密度反应是一种相互溶解的反应，其特点是不同密度的物质在一定条件下会呈现分层现象。

初中常见化学式与化学方程式大全

初中常见化学式与化学方程式大全什么是化学式？在化学中，原子通过不同的方式组合成分子，这些分子就被称为化合物。

化合物的组成可以用一种被称为“化学式”的简单表示法来表达。

化学式是一种简单的方法，用化合物中各种元素数目的比例表示化合物的分子式和结构式。

化学式可以开始学生化学中对名称和元素符号的认识，是化学学习的起点。

常见的化学式氧化物1.氧化铁•分子式：Fe2O3•翻译：铁(III)氧化物•物理性质：深红色粉末•化学性质：耐高温，不溶于水2.氧化铁•分子式：FeO•翻译：铁(II)氧化物•物理性质：黑色粉末•化学性质：易氧化为Fe3O43.四氧化三铁•分子式：Fe3O4•翻译：三氧化二铁•物理性质：黑色柔软粉末•化学性质：在高温下变为磁性体硫酸盐1.硫酸钙•分子式：CaSO4•翻译：硫酸钙•物理性质：白色粉末•化学性质：在水中微溶2.硫酸钠•分子式：Na2SO4•翻译：硫酸钠•物理性质：白色粉末•化学性质：可以溶于水3.硫酸铜•分子式：CuSO4•翻译：硫酸铜•物理性质：蓝色结晶•化学性质：在水中溶解度较大碳酸盐1.碳酸钙•分子式：CaCO3•翻译：碳酸钙•物理性质：白色立方晶体•化学性质：在弱酸环境下可以溶解2.碳酸氢钠•分子式：NaHCO3•翻译：碳酸氢钠•物理性质：白色粉末•化学性质：可以膨胀，加热分解成碳酸钠和二氧化碳3.碳酸钠•分子式：Na2CO3•翻译：碳酸钠•物理性质：白色粉末•化学性质：常温下易溶于水化学方程式化学方程式是可以从反应物得到生成物的简化表示方法。

化学方程式用符号表示化学物质，用箭头表示反应过程，其左侧为反应物，右侧为生成物。

氧化反应2Fe + O2 → 2FeO上面的方程式表示氧气和铁反应，得到氧化铁。

酸碱反应H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O上面的方程式表示硫酸和氢氧化钠反应，得到硫酸钠和水。

水解反应Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2上面的方程式表示碳酸钠在水中分解，得到氢氧化钠和二氧化碳。