(完整word版)化学式与化学方程式计算知识点
化学式与化学方程式
化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学领域中常用的表示方法，用以描述物质的组成、反应过程和化学变化。
本文将介绍化学式和化学方程式的定义、基本原则以及常见的应用。
一、化学式化学式是用化学符号表示物质元素组成和相对原子比例的一种简化表示方法。
化学式可以分为分子式和离子式两种。
1. 分子式分子式用于表示分子物质的化学组成。
以分子为单位，通过化学元素符号和下标来表示化学物质中各种元素的相对原子数目。
例如，水的分子式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 离子式离子式用于表示离子物质的化学组成。
以离子为单位，用化学元素符号和电荷数来表示离子的组成。
正离子在前，负离子在后，两者之间用逗号隔开。
例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示其中有一个钠离子和一个氯离子。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，用化学式表示反应物和产物之间的关系。
化学方程式由反应物、箭头和产物组成，反应物在箭头前面，产物在箭头后面。
化学方程式中的化学式要满足以下几个基本原则：1. 质量守恒原则化学方程式中的反应物质的质量总和必须等于产物的质量总和，即质量守恒。
这是因为在化学反应中，物质的质量不会凭空消失或增加。
2. 电荷守恒原则化学方程式中的反应物质的电荷总和必须等于产物的电荷总和，即电荷守恒。
这是因为在化学反应中，正负电荷不会凭空产生或消失。
3. 原子数量守恒原则化学方程式中的反应物质中各种元素的原子数必须等于产物中相应元素的原子数，即原子数量守恒。
这是因为在化学反应中，元素的原子数不会凭空增加或减少。
化学方程式可以分为平衡方程式和不平衡方程式两种。
1. 平衡方程式平衡方程式是指化学反应中反应物和产物之间的摩尔比例已经达到最简整数比例，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒的要求。
平衡方程式中的反应物和产物之间用化学符号“+”表示。
例如，氢气与氧气反应生成水的平衡方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表示了2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒。
化学式总结知识点
化学式总结知识点化学式是化学物质的一种简明的表示方法，用化学元素的符号和数字表示化学物质的组成和结构。
化学式是化学反应和化学式的基础，因此，了解化学式的知识对于学习化学非常重要。
本文将对化学式的知识进行总结，包括化学式的表示方法、化学式的命名、化学式的应用等内容。
一、化学式的表示方法化学式是用来表示物质组成和结构的，通常可分为分子式、离子式和结构式三种表示方法。
1. 分子式分子式是用化学元素的符号和下标表示化学物质中各种元素的种类和数量。
分子式中的下标表示元素的原子数，如H₂O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
分子式可以表示分子化合物和原子分子的化合物，但不能表示离子化合物。
2. 离子式离子式是用化学元素的符号和电荷数表示化学物质中正负离子的种类和数量。
离子式中的电荷数通常用阿拉伯数字表示，正电荷用+号表示，负电荷用-号表示，如Na⁺表示氯化钠中的钠离子。
离子式只能表示离子化合物。
3. 结构式结构式是用行间键、同行键和行间原子距等符号表示分子或离子中的原子排列和键的性质。
结构式能够清楚地表示化学物质的组成和结构，包括原子之间的连接方式和空间结构等。
结构式是最直观、最准确的表示方法，但是也是最复杂的表示方法，通常只用于简单分子或离子的表示。
二、化学式的命名1. 分子化合物的命名分子化合物是由非金属元素构成的，其命名通常遵循非金属元素的“前缀-根元素-后缀-气”的规则。
例如，二氧化碳表示由碳和氧组成的分子化合物，其中“二”表示氧的原子数，根元素为氧，后缀为“化”表示是化合物，气表示是气体。
分子化合物的命名通常需要掌握非金属元素的命名规则和化合价。
2. 离子化合物的命名离子化合物通常包括金属离子和非金属离子的组合，其命名需要根据其组成离子的种类和数目来命名。
阳离子（金属离子）在前，阴离子（非金属离子）在后，如氯化钠表示钠离子和氯离子的结合。
离子化合物的命名需要掌握各种离子的名称和化合价。
3. 酸、碱的命名酸是含有氢离子的化合物，通常以“酸”结尾，如硫酸、盐酸。
初中化学方程式及知识点总结
初中化学方程式及知识点总结化学是一门充满神奇和奥秘的学科，而化学方程式则是打开这扇神奇之门的钥匙。
在初中化学的学习中，掌握化学方程式和相关知识点是至关重要的。
下面，让我们一起来系统地梳理一下。
一、化学方程式的书写原则1、以客观事实为依据化学方程式所表达的化学反应必须是真实存在的，不能凭空捏造。
2、遵循质量守恒定律化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
这就要求方程式两边的各类原子个数相等。
二、化学方程式的书写步骤1、写出反应物和生成物的化学式用正确的元素符号和化合价知识，写出反应中涉及的物质的化学式。
2、配平化学方程式在化学式前面配上适当的化学计量数，使方程式两边各元素的原子个数相等。
3、注明反应条件和生成物的状态反应条件常见的有点燃、加热、高温、催化剂等。
生成物的状态如果是气体用“↑”表示，如果是沉淀用“↓”表示。
三、常见的化学反应类型1、化合反应两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
例如：C ＋ O₂＝＝点燃=＝ CO₂2H₂＋ O₂＝＝点燃=＝ 2H₂O2、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
比如：2H₂O ＝＝通电=＝ 2H₂↑ ＋ O₂↑CaCO₃＝＝高温=＝ CaO ＋ CO₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如：Fe ＋ CuSO₄＝＝ FeSO₄＋ CuH₂＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ H₂O4、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
需要注意的是，复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。
比如：HCl ＋ NaOH ＝＝ NaCl ＋ H₂OCaCl₂＋ Na₂CO₃＝＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl四、常见的化学方程式1、氧气的相关反应（1）氧气的制取2KMnO₄＝＝△＝＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2KClO₃＝＝MnO₂、△＝＝ 2KCl ＋ 3O₂↑（2）氧气的性质C ＋ O₂＝＝点燃=＝ CO₂S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂3Fe ＋ 2O₂＝＝点燃=＝ Fe₃O₄2、二氧化碳的相关反应（1）二氧化碳的制取CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）二氧化碳的性质CO₂＋ H₂O ＝＝ H₂CO₃CO₂＋ Ca(OH)₂＝＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O3、金属的相关反应（1）金属与氧气的反应4Al ＋ 3O₂＝＝ 2Al₂O₃（2）金属与酸的反应Fe ＋ 2HCl ＝＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）金属与盐溶液的反应Cu ＋ 2AgNO₃＝＝ 2Ag ＋ Cu(NO₃)₂4、酸、碱、盐的相关反应（1）酸的通性HCl ＋ NaOH ＝＝ NaCl ＋ H₂O2HCl ＋ CaCO₃＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）碱的通性2NaOH ＋ CuSO₄＝＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄（3）盐的性质Na₂CO₃＋ 2HCl ＝＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑五、化学方程式的计算化学方程式的计算依据是质量守恒定律。
九年级化学有关化学式的计算
化学式的计算是化学中非常重要的一部分，它用于表示化学物质的组成和结构。
在九年级化学中，主要涉及到物质的化学式、摩尔比、元素的相对原子质量等内容。
下面将详细介绍化学式的计算相关的知识。
一、原子量及元素的相对原子质量1.原子量：一个元素的原子质量称为原子量，通常用符号A表示。
它是一个相对的值，以碳12C的原子质量为基准，被规定为122.元素的相对原子质量：元素中存在不同质子数的同位素，它们的相对原子质量是不同的。
相对原子质量是一种相对值，用来表示同位素相对于碳12C的质量。
通常用符号Ar表示。
3.元素的相对原子质量的计算：(1)单质元素的相对原子质量等于该元素在元素周期表中的相对原子质量。
(2)化合物中的元素，根据元素的相对原子质量可以计算出化合物的相对分子质量。
(3)相对分子质量：物质中各种元素的相对原子质量加权求和如氢氧化钠NaOH的相对分子质量=23+16+1=40。
化学式是用化学符号和化学计量数表示化合物的组成关系的符号集合。
下面介绍几种常见的化学式的计算方法。
1.电价法计算化合物的化学式：(1)找出化合物中各元素的电价。
(2)根据不同电价决定化合物中元素的相对比例。
(3)利用电价填入相应的下标，写出化学式。
例如氯化铜的化学式是CuCl。
2.摩尔比计算：(1)化学方程式中原子或分子的个数比称为摩尔比。
(2)根据摩尔比可以推算出相应的化学式。
例如，若有化学方程式：2H₂+O₂→2H₂O，则可以推算出水的化学式是H₂O。
3.化合价计算化学式：(1)找出化合物中各元素的化合价。
(2)确定每个元素的化合价后，使化合物中的正负电荷相互抵消。
(3)利用化合价填写相应的下标，写出化学式。
例如二氧化氮的化学式为NO₂。
其中氮原子的化合价是+4，氧原子的化合价分别是-2，由于氮和氧的化合价数分别是2和+4，所以需要在氧原子后面加上"2"的下标。
4.摩尔比与化学式的关系：化学式是化学方程中反应物和生成物之间摩尔比最简整数比的表达形式。
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初中常有物质的化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 〔非金属单质 〕H 2 、C 、N 2 、 O 2 、 P 、S 、 Cl 2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞〔金属单质〕Na 、 Mg 、 Al 、 K 、 Ga 、 Fe 、 Zn 、Cu 、 Ba 、 W 、 Hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫 三氧化硫H 2O 、CO 、 CO 2 、P 2O 5、 Na 2O 、 NO 2 、SiO 2 、SO 2 、 SO 3一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 氧化亚铁 三氧化二铁〔铁红〕NO 、 MgO 、 CuO 、 BaO 、 Cu 2O 、 FeO 、 Fe 2O 3四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常有氧化物 ) Fe O 4 、 Al O 3 、 WO 3、Ag O 、 PbO 、 MnO 2322硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 〔常有的酸 〕H 2SO 4 、 HCl 、HNO 3 、H 3PO 4 、 H 2S 、 HBr 、 H 2CO 3氯化钾 氯化钠 (食盐 ) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝KCl、NaCl 、MgCl 2 、CaCl 2 、 CuCl 2 、 ZnCl 2 、BaCl 2 、 AlCl 3氯化亚铁 氯化铁 氯化银FeCl 2 、 FeCl 3 、AgCl 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁CuSO 4 、BaSO 4 、CaSO 4 、 K 2SO 4 、MgSO 4 、FeSO 4 、Fe 2 (SO 4)3硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al (SO ) 、 NaHSO 4 、KHSO 4 、 Na SO 3、 NaNO 3、KNO 3 、 AgNO324 32硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾 〔常有的盐 〕Mg(NO 3)2 、Cu(NO 3)2 、Ca(NO 3)2 、 NaNO 3 、Na 2CO 3 、CaCO 3 、MgCO 3 、K 2CO 3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝NaOH 、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 、 Mg(OH) 2 、Cu(OH) 2 、 KOH、 Al(OH) 3氢氧化铁 氢氧化亚铁〔 常有的碱 〕Fe(OH)3 、 Fe(OH)2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛 (常有有机物 )CH4 、 C 2H 2 、CH 3OH 、 C 2H 5OH 、CH 3COOH 、CH 2O 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾Cu (OH) 2 CO 、 CaSO .2H 2 O 、 CaSO4.H O 、 KAl(SO4) 2 .12H2O 、 FeSO .7H O23 4 2 4 2蓝矾 碳酸钠晶体 〔常有结晶水合物 〕CuSO 4.5H 2O 、 Na 2CO 3.10H 2O尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵磷酸二氢钾 硝酸钾〔 常有化肥 〕CO(NH 2)2、 NH 4NO 3 、 (NH 4)2SO 4 、 NH 4HCO 3 、 KH 2PO 4 、KNO 3积淀 ：红褐色积淀 --------Fe(OH)3浅绿色积淀 ------------Fe(OH)2蓝色积淀 ----------Cu(OH) 2白色积淀 --------------CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Zn(OH) 2、AgCl 、BaSO 4(其中仅 BaSO 4、AgCl是不溶于 HNO 3 的白色积淀 ).淡黄色积淀 (水溶液中 )----S微溶于水 ------------Ca(OH) 2 、 CaSO 4、Ag 2SO4初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：〔1〕单质 与氧气的反响： 〔化合反响〕点燃1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 ====2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验 〕： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中 充分 燃烧： C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中 不充分 燃烧： 2C + O 2点燃 2CO 〔2〕化合物 与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O〔3〕氧气的本源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑〔实验室制氧气原理1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：2H O2 MnO 2 2H2O+ O2↑〔实验室制氧气原2理 2〕16．加热氯酸钾： 2KClO 3加热〔 MnO 2〕 2KCl + 3O 2↑ (实验室制氧气原理 )二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕 ：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑18．生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH) 2 19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO21．铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu22．氢气复原氧化铜： H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O+CO↑ + H O碳酸钠与盐酸反响：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl22四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C+O 2 点燃 CO 224．木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑25． 焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 〔2〕煤炉中发生的三个反响： 〔几个化合反响〕26．煤炉的基层： C + O 2 点燃 CO 227．煤炉的中层： CO 2+ C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕 ： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不牢固而分解：H2CO3 == H 2O + CO 2↑31．二氧化碳可溶于水：H O+CO ==H CO322232．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕： CaCO3高温 CaO + CO 2↑33．石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO 3↓ + H 2O 〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其他反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH+ 2O2点燃 CO+2H O42238．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 2点燃 2CO2 + 3H 2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H 2O六、金属43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 (铝耐腐化的原因 )生成一层致密的氧化铝薄膜〔2〕金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气〔置换反响〕44.锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2↑45.铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2↑46.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 2↑47.铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3 H 2↑48.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑49.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑50.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+3H ↑2〔3〕金属单质+ 盐〔溶液〕 -------新金属 + 新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg铜和硝酸银溶液反响： Cu +2AgNO 3== Cu(NO3) 2 +2Ag〔3〕金属铁的治炼原理：55． 3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 ↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸 + 金属--------盐+氢气〔见上〕（2〕酸 + 金属氧化物 -------- 盐 + 水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 + 3H 2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H 2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H 2SO4 == CuSO4 + H 2O41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O〔3〕酸 + 碱 --------盐+水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH == NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH) 2 == CaCl 2 + 2H 2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H 2O63.硫酸和烧碱反响： H 2SO4 + 2NaOH == Na 2SO4 + 2H 2O（4〕酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H 2SO4 + BaCl 2 == BaSO4 ↓ + 2HCl2、碱的化学性质〔1〕碱 + 非金属氧化物 --------盐 + 水68．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH + CO== Na CO3+ H O222 69．苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO 2== Na 2SO3 + H2O70．苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3== Na2SO 4 + H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3↓+ H 2O 72. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2〕碱 + 酸 -------- 盐 + 水〔中和反响，方程式见上〕（3〕碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕+ 金属单质 -------另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO 4 + Cu（2〕盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑（3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH （4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓ + NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl 2 == BaSO4 ↓ + 2NaCl一、 物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨： C ⑵水银、汞： Hg (3) 生石灰、氧化钙： CaO (4) 干冰〔固体二氧化碳〕 ：CO 2 (5)盐 酸、氢氯酸： HCl (6) 亚硫酸： H SO (7) 氢硫酸： H S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2 (9) 苛性钠、火碱、2 32烧碱： NaOH (10)纯碱、苏打： Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3.10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO 3 (也叫小苏打〕(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4.5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH) 2CO 3〔分解生成三种氧化物的物质〕(14)甲醇： CH 3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16) 醋酸、乙酸〔℃冰醋酸〕 CH 3COOH 〔 CH 3COO- 醋酸根离子〕拥有酸的通性 (17)氨气： NH3〔碱性气体〕 (18)氨水、一水合氨：NH .H O 〔为常有的碱，拥有碱的通性，是一种不含金3 2属离子的碱〕 (19)亚硝酸钠： NaNO 2 〔工业用盐、有毒〕二、常有物质的颜色的状态1、白色固体： MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、 Na 2CO 3、NaCl 、无水 CuSO 4；铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、 Fe 3O 4▲ KMnO 4 为紫黑色3、红色固体： Cu 、 Fe 2O 3 、 HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH) 2CO 3 为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+ 的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初中化学方程式知识点_化学方程式计算知识点
初中化学方程式知识点_化学方程式计算知识点化学方程式是化学反应过程中反应物与生成物之间关系的表达式。
在化学方程式中，反应物用化学式表示，生成物则用化学式加上状态符号表示。
在进行化学方程式计算时，需要掌握以下知识点：1.化学方程式的平衡常数：在化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比例是确定的。
化学方程式的平衡常数表示反应物摩尔比例与生成物摩尔比例之间的关系，用Kc或Kp表示。
2.反应物与生成物的摩尔关系：化学方程式中的化学式表示的是物质的摩尔数。
根据化学方程式可以推导出反应物与生成物之间的摩尔关系，可以用于计算反应物的摩尔数、生成物的摩尔数以及反应物摩尔比例和生成物摩尔比例等。
3.摩尔质量的计算：摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量。
可以通过分子式或原子式上的相对原子质量来计算摩尔质量。
在化学方程式计算中，一般通过摩尔质量来计算反应物或生成物的质量。
4.相关物质的量计算：在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量可以通过质量和摩尔质量之间的关系进行计算。
当已知质量时，可以通过质量和摩尔质量的比例关系来计算物质的量。
5.反应的限定性与气体反应的体积关系：在化学反应中，如果反应物之间的摩尔比例与化学方程式中的系数比例不同，那么就会出现反应的限定性。
通过化学方程式计算，可以推导出反应的限定性和气体反应的体积关系。
6.反应物与生成物的浓度关系：在进行化学方程式计算时，可以通过已知反应物和生成物的浓度来计算其他未知物质的浓度。
利用摩尔质量和浓度之间的关系以及反应摩尔比例，可以计算反应物和生成物的浓度。
7.溶液配制：在化学方程式计算中，有时需要将溶液配制到指定的浓度。
利用溶液的摩尔浓度和溶液的体积之间的关系，可以计算所需的溶质质量和溶剂体积。
8.反应物消耗与生成物产生：通过化学方程式计算，可以确定反应物的消耗和生成物的产生量。
根据反应的摩尔比例以及反应物的摩尔数，可以计算出生成物的摩尔数，并通过摩尔质量计算出生成物的质量。
(完整word版)初中常见离子符号化学式和化学方程式
（完整word版）初中常见离子符号化学式和化学方程式初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分）常见的离子符号常见的金属离子：1、带一个单位正电荷的锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+亚铜离子：Cu+2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+铝离子：Al3+常见的非金属离子：1、带一个单位负电荷的氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I—2、带两个单位负电荷的硫离子：S2—氧离子O2—3、带一个单位正电荷的氢离子：H+常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3—磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。
H+和NH4+除外。
）1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。
例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。
例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
常见的化学式一、常见单质（可以参考课本后面的元素周期表）氢气H2氖气Ne碳钾CK氮气N2氩气Ar硅钙SiCa氯气Cl2硫钠SNa氧气O2磷镁PMg臭氧O3碘铝I2Al氦气He锌Zn1铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水二氧化碳二氧化氮氧化亚铁氧化镁氧化汞H2OCO2NO2FeOMgOHgO三氧化硫SO3一氧化碳过氧化氢氧化钙COH2O2CaO五氧化二磷P2O5二氧化硫氧化铁氧化锌氧化铝SO2Fe2O3ZnOAl2O3H2SO4H2SKOHAl(OH)3四氧化三铁Fe3O4二氧化锰氧化铜MnO2CuO2、其他化合物硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铁氢氧化钡氯化钠氯化钾氯化银氯化钡高锰酸钾碳酸钙硝酸铁碳酸钠碳酸氢钠硝酸银硫酸钡甲烷HNO3H2CO3NaOHMg(OH)2Fe(OH)3Ba(OH)2NaClKClAgClBaCl2KMnO4CaCO3Fe(N O3)3Na2CO3NaHCO3AgNO3BaSO4CH4硫酸硫化氢氢氧化钾氢氧化铝盐酸氢氧化钙氢氧化锌氢氧化铜氯化铝氯化铁氯化镁硫酸铜氯酸钾硝酸钠硝酸铝碳酸铵硫酸亚铁硝酸铵葡萄糖HClCa(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)2AlCl3FeCl3MgCl2CuSO4KClO3NaNO3Al(NO3)3(N H4)2CO3FeSO4NH4NO3C6H12O6氢氧化亚铁Fe(OH)2氨水氯化铜氯化亚铁氯化钙氯化锌锰酸钾硝酸钾硝酸亚铁碳酸钙硫酸铁硝酸钡乙醇NH3·H2OCuCl2FeCl2CaCl2ZnCl2K2MnO4KNO3Fe(NO3)2CaCO3Fe2(SO4)3Ba(N O3)2C2H5OH3、常见有机化合物?常见的化学方程式一、化合反应点燃1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P+5O22P2O5点燃2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O22H2O点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S+O2SO2点燃4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg+O22MgO点燃5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4点燃6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C+O2CO2点燃7、木炭不充分燃烧：2C+O22CO点燃8、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3高温10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+C2CO二、分解反应△11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO12、氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑△MnO13、双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑通电14、电解水：2H2O2H2↑+O2↑15、碳酸分解：H2CO3H2O+CO2↑高温16、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三、其他反应类型17、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?18、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O20、氢氧化钠吸收二氧化碳：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O21、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O点燃22、酒精燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃23、甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O22。
化学式与化学方程式的计算
化学式计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。
不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。
一、计算元素种类、原子个数例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。
例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。
将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。
二、计算相对质量１、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4•５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。
２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。
例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．三、原子个数之比例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。
例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。
练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。
四、计算某元素的质量分数（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。
练习2：计算CaSO4•2H2O中氧元素的质量分数。
（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。
初中化学化学方程式知识点
初中化学化学方程式知识点一、化学方程式的定义与意义。
1. 定义。
- 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。
2. 意义。
- 质的方面。
- 表示反应物、生成物和反应条件。
例如在反应2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O中，反应物是氢气(H_2)和氧气(O_2)，生成物是水(H_2O)，反应条件是点燃。
- 量的方面。
- 宏观：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O这个反应中，氢气、氧气和水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9。
- 微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
在上述反应中，氢气分子、氧气分子和水分子的个数比为2:1:2。
二、化学方程式的书写原则与步骤。
1. 书写原则。
- 以客观事实为基础。
- 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，而不能写成Fe+O_2{点燃}{===}FeO_2（不存在FeO_2这种物质）。
- 遵守质量守恒定律。
- 等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2. 书写步骤。
- 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例：- 写反应物和生成物的化学式：P+O_2-P_2O_5。
- 配平：通过观察法或其他配平方法，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等。
在这个反应中，配平后的方程式为4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5。
- 注明反应条件：把点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂等反应条件写在等号上方或下方。
- 检查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否注明等。
三、化学方程式的配平方法。
1. 观察法。
- 例如：H_2+O_2{点燃}{===}H_2O，观察发现氧原子个数在反应前后不相等。
有关化学式和化学方程式的计算
冰毒中碳氢氮三种 原子的个数比为：
24 g 3g 2.8 g : : 12 1 14 2 : 3 : 0.2 10 : 15 : 1
6
29.8g － 24g －3g = 2.8g
有志者事竟成
中考复习· 化学
二、根据化学方程式的计算
1、利用化学方程式计算的依据 根据化学方程式中各物质之间的恒定的质量比。 即：化学方程式中反应物、生成物之间的质量 比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 2、一般步骤：设、写、找、列、答、查
设未知量
写出反应的化学方程式
找出已知量和未知量之间的关系
列比例式求解 写出简明答案
2013-11-27 有志者事竟成
回顾检查
7
中考复习· 化学
注意：
1、化学方程式要书写完整、正确； 2、各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯， 必须换算成纯净物的质量才能代入计算； 3、计算过程中各物理量的单位必须对应统一， 单位要代入计算过程； 4、计算过程要规范。
⑶该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为 54︰5︰24 ，
⑷该有机物的相对分子质量为 166 ，该有机物中氧 28.9% 元素的质量分数为 ，16.6g该有机物中所含氧元 素的质量等于 13.8 g乙醇中所含氧元素的质量。
2013-11-27
16 3 16 x 16.6 g 46 166
有志者事竟成
生成物（或反应物）的质量
例1：摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为 原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲 醇，可生成多少克水？
解：设可生成水的质量为X。 2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O 2×32 3.2g
专题12 化学式、化学方程式专项计算
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中
CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位 小数)。
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中考典例精析
化碳的体积和密度，则生成二氧化碳的质量就可以求出来，即2.0
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【解析】由题干信息可知，石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧
表示为(CH)mOn，Mr＝13m＋16n。当m＝2，n＝0时，A正确。当m＝2，n＝2 时，C正确。当m＝2，n＝4时，D正确.均有正整数对m，n使A，C，D成立。
【答案】B
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专 题 训 练
5．(2011·河南)相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量( A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
（6）把不纯物质当成纯净物质计算。
（7）将体积等非质量数据代入质量守恒定律计算。
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中考典例精析
息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
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(2011·江西)下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信
(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______； (2)Vc的化学式为______；
的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为( A．16 B．20 C．32 ) D．36
【解析】根据质量守恒定律，生成的C的质量为：7 g＋24 g－9 g＝
22 g；设B的相对原子质量为x， A ＋ 3B2＝2C＋2D 6x 24 g 88 22 g
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专 题 训 练
∴ 6x/88＝24 g/22 g 解之得：x＝16。
中考典例精析
化学方程式计算知识点
化学方程式计算知识点化学计算是化学学科的重要内容。
中学化学计算是从量的角度使学生加深对化学反应、化学概念和原理的理解,进一步掌握物质的性质及其变化规律,接下来店铺为你整理了化学方程式计算知识点，一起来看看吧。
化学方程式计算知识点：质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律。
2.质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
3.化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
4.不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”二、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
三、质量守恒定律的应用：1.求某个反应物或生成物的质量;计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
2.推断反应物或生成物的组成(化学式);3.判断反应物是否全部参加了反应。
四、化学反应前后：一定不变——(宏观)反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——(微观)原子的种类、数目、质量。
一定改变——(宏观)物质的种类。
一定改变——(微观)分子的种类。
可能改变——分子总数、元素化合价。
化学方程式计算知识点：正确书写化学方程式一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义1.质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
2.量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
所求质量比不用约分。
三、化学方程式的读法(意义)：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O4 ： 32 ： 361.氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
2.每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
初中化学知识点归纳化学式计算和化学计量
初中化学知识点归纳化学式计算和化学计量初中化学知识点归纳：化学式计算和化学计量化学是自然科学的一个分支，研究物质的性质、组成和变化规律。
化学式计算和化学计量是化学学习中的重要内容，它们帮助我们理解和解决与化学相关的问题。
本文将对初中化学中的化学式计算和化学计量进行归纳。
一、化学式计算1. 元素的符号和化学式每个元素都有一个独特的符号，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
多个元素通过化学式结合成化合物，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
2. 原子量和摩尔质量原子量是元素的相对原子质量。
摩尔质量是物质的摩尔数除以物质的质量，通常以克/摩尔表示。
例如，氢的原子量为1，摩尔质量为1克/摩尔；氧的原子量为16，摩尔质量为16克/摩尔。
3. 分子量和摩尔质量分子量是化合物的相对分子质量。
摩尔质量是物质的摩尔数除以物质的质量，以克/摩尔表示。
例如，水的分子量为18，摩尔质量为18克/摩尔；二氧化碳的分子量为44，摩尔质量为44克/摩尔。
4. 用化学式计算物质的质量根据给定的化学式和物质质量，我们可以计算出物质的摩尔数和质量。
例如，给定水的质量为36克，根据水的摩尔质量18克/摩尔，可以计算出水的摩尔数为2摩尔。
5. 化学式的简化与计算化学式可以通过简化来表示化合物的组成。
例如，水的化学式H2O可以简化为HO。
在计算物质的摩尔质量和摩尔数时，需要根据简化后的化学式进行计算。
6. 化学方程式的平衡化学方程式描述了化学反应的变化过程。
在平衡反应方程式时，需要保持反应物和生成物的原子数目平衡。
通过添加系数来平衡方程式，保证反应物和生成物的原子数目相等。
二、化学计量1. 摩尔比和物质的量在化学反应中，物质以摩尔的形式参与。
化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比。
例如，2H2 + O2 -> 2H2O，表示氢气和氧气以2比1的摩尔比生成水。
2. 质量比和化学反应根据化学方程式中物质的摩尔质量，可以计算出反应物和生成物的质量比。
化学式的计算和应用知识点总结
化学式的计算和应用知识点总结在化学中，化学式是描述化学物质组成和结构的重要方式。
化学式的计算和应用是化学学习中的基础知识之一。
本文将总结一些常用的化学式计算和应用知识点，以帮助读者更好地理解和应用化学式。
1. 原子的化学式：- 原子符号：元素的化学符号通常由一个或两个大写字母组成。
例如，氢的化学符号是H，氧的化学符号是O。
- 原子质量：每个元素的原子质量可以通过化学周期表获得。
原子质量是一个元素的质子和中子的总和。
例如，氢的原子质量是1，氧的原子质量是16。
2. 分子的化学式：- 分子符号：分子的化学式由元素符号和数字组成。
例如，水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
- 分子量：分子的分子量是这个分子中所有原子的原子质量总和。
例如，水的分子量是18（2个氢原子的原子质量为1，1个氧原子的原子质量为16）。
- 摩尔质量：摩尔质量是一个物质的一摩尔（6.022 x 10^23个分子）质量。
例如，水的摩尔质量是18克。
3. 摩尔计算：- 摩尔质量和质量的关系：摩尔质量可以用来计算一个物质的质量。
质量等于物质的摩尔数乘以摩尔质量。
例如，3摩尔的水的质量等于3摩尔乘以18克。
- 摩尔与物质数的关系：一个摩尔的物质中包含6.022 x 10^23个分子或原子。
这个数目被称为阿伏伽德罗常数。
4. 百分比组成和化学式：- 百分比组成：一个化合物的百分比组成是每个元素在该化合物中所占的质量百分比。
百分比组成可以用来推算出化合物的化学式。
- 推算化学式：通过已知百分比组成和元素原子质量，可以推算出化合物的化学式。
例如，已知某化合物中氧元素的百分比为72.4%，氢元素的百分比为27.6%，可以推算出该化合物的化学式为H2O2，即过氧化氢。
5. 化学方程式中的化学式：- 反应物和生成物：化学方程式用化学式描述了反应物和生成物之间的化学变化。
反应物在方程式左侧，生成物在方程式右侧。
- 平衡方程式：平衡方程式中，反应物和生成物的摩尔数要保持平衡。
化学公式相关知识点总结
化学公式相关知识点总结一、化合物的化学式化合物的化学式是用元素符号表示化合物组成元素的种类和数量的符号表示法。
化学式包括分子式和离子式两种表示方法。
1. 分子式分子式是用元素符号表示分子中各种元素的种类和数量的化学式。
分子式能够准确地表示化合物中各种元素的种类和数量。
如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
另外，分子式还可以表示分子结构和分子空间构型。
2. 离子式离子式是用离子符号表示离子化合物中阳离子和阴离子的种类和数量的化学式。
离子式能够准确地表示离子化合物中阳离子和阴离子的种类和数量。
如NaCl表示氯化钠中含有1个钠离子和1个氯离子。
另外，离子式还可以表示离子化合物的离子构型和离子空间排列。
二、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应过程中各种化学物质的生成、消失和变化的符号表示法。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。
1. 反应物反应物是参与化学反应的物质，包括原子、分子和离子等。
反应物在化学方程式中通常位于反应物符号的左侧。
2. 生成物生成物是化学反应中生成的物质，包括原子、分子和离子等。
生成物在化学方程式中通常位于生成物符号的右侧。
3. 反应条件反应条件是影响化学反应进行的因素，包括温度、压力、浓度和催化剂等。
反应条件在化学方程式中通常位于反应条件符号的上方。
化学方程式能够准确地表示化学反应中各种化学物质的生成、消失和变化。
化学方程式还可以表示化学反应的速率、平衡和热力学等性质。
三、化学公式计算化学公式计算是用数学方法计算化学式的元素比例和化学量的方法。
化学公式计算包括化学式的分子质量、分子组成和分子量计算等。
1. 化学式的分子质量化学式的分子质量是化合物分子中各种元素原子质量的总和。
分子质量的计算方法是将化合物中各种元素的原子质量相加。
如H2O的分子质量为1*2+16=18。
2. 化学式的分子组成化学式的分子组成是化合物分子中各种元素原子数量的比例。
分子组成的计算方法是将化合物中各种元素的原子数量与分子质量的比值。
初三化学化学式、化学方程式的综合计算
化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数 混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比： 质量比： 质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。
化学化学式知识点总结
化学化学式知识点总结本节主要讲述化学的基本语言，化学式，学习化学式为后面学习化学方程式奠基，在此要求我们掌握的有：化学式的概念、意义、书写、读法以及根据化学方程式的计算。
1．化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
2．化学式的意义：每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。
例如：3．有关化学式的书写：（1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式，如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等；常见非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。
（2）化合物（目前只研究两种元素组成的化合物）：氧化物的化学式书写，总是氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。
4．化学式的读法：由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“化”，例如：KCl读作氯化钾。
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：Fe3O4读作四氧化三铁，P2O5读作五氧化二磷。
5．根据化学式的计算：（1）相对分子质量：相对分子质量=(各个相对原子质量某原子个数)之和；（2）计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数；（3）物质中各元素的质量比：化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量之比某原子个数之比；（4）计算化合物中其中一元素的质量分数：常见考法化学式的相关计算应是每年中考的必考题，但考试形式逐渐多样化，经常与社会、生物、物理等学科相互渗透，要注重基础知识的掌握，以不变应万变。
常见题型有选择、填空、计算等。
涉及的知识点有：化学式的含义和书写、化学式周围数字的意义、有关化学式的计算。
(word完整版)初三化学知识点总结：化学式和化合价-推荐文档
+2 化学式和化合价考点归纳1.化学式的含义（重点、考点）2.元素化合价的一般规律（重点）3.化学式书写方式（重点）4.有关化学式的计算（重难点、考点）知识点1.化学式的含义: 是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
（以CO2为例说明）表示一种物质: 表示二氧化碳。
⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成: 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子: 表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上表示分子的构成: 表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
注: 表示每种物质的组成的化学式只有一个2.化合价元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质, 化合价有正价和负价元素化合价的一般规律⑴一般情况下, 元素化合价为常见化合价, 氢元素的化合价通常显+1价, 氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中, 金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时, 非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时, 非金属元素显正价。
⑷在化合物中, 正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
(6)有些元素有可变化学价, 如Fe2O3中铁元素为+3价, FeSO4中铁元素为+2价。
(7)有些元素在同一化合物里可显不同的化学价, 如NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3和+5。
表示方法：标化合价是, 先写“+”或“—”, 再写化合价的数值, 标在元素符号的正上方。
要注意化合价的表示方法与离子符号的区别, 离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示, 标在元素符号的右上角, 如： Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
例如：Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷+1 钾、钠、氢、银+2 钡、镁、钙、锌+3 铝-1 氯、氟-2 氧+2.+3 铁- 1 -常见元素的化合价（正价）:一价钾钠氢与银, 二价钙镁钡与锌, 三价金属元素铝；一五七变价氯, 二四五氮, 硫四六, 三五有磷, 二四碳；一二铜, 二三铁, 二四六七锰特别。
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初中常有化学式及化学方程式?一、常有单质氢气H2氮气N 2氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si 钾K钙Ca 铁Fe铜Cu二、化合物1、氧化物常有的化学式氯气Cl 2氧气O2臭氧O3氦气He硫S磷P碘I 2钠Na镁Mg铝Al锌Zn汞Hg银Ag水H 2O二氧化碳CO2二氧化氮NO 2氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化汞HgO2、其他化合物硝酸HNO 3碳酸H 2CO3氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化钡Ba(OH) 2氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化银AgCl氯化钡BaCl 2高锰酸钾KMnO 4碳酸钙CaCO3三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2氧化铁Fe2O3氧化锌ZnO氧化铝Al 2O3硫酸H SO24硫化氢H2S氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 2氨水NH 3· H2O氯化铜CuCl 2氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl 2氯化锌ZnCl 2锰酸钾K2MnO 4硝酸钾KNO 3一氧化碳CO过氧化氢H 2O2氧化钙CaO四氧化三铁Fe O43二氧化锰MnO 2氧化铜CuO盐酸HCl氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铜Cu(OH) 2氯化铝AlCl 3氯化铁FeCl3氯化镁MgCl2硫酸铜CuSO4氯酸钾KClO3硝酸钠NaNO 3硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸亚铁Fe(NO 3)2硝酸铝Al(NO 3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO 3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO 3硝酸钡3 2硝酸铵43 Ba(NO )NH NO硫酸钡BaSO43、常有有机化合物甲烷CH 4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H 12O6初中化学方程式全〔已配平〕.一、化合反响1、镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 点燃 2MgO22、铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃 Fe 3O43、铝在空气中燃烧： 4Al+ 3O 2点燃 2Al 2O34、氢气在空气中燃烧： 2H2+O2点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P 2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧： C +O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳经过灼热碳层： C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 点燃22CO11、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕： CO2 +H 2O === H2CO312、生石灰溶于水： CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作无聊剂： CuSO4 +5H2O==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧： 2Na+ Cl2点燃 2NaCl二、分解反响15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不牢固而分解：19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：三、置换反响铁和硫酸铜溶液反响：锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：镁和稀盐酸反响：21、氢气复原氧化铜：22、木炭复原氧化铜：23、甲烷在空气中燃烧：24、水蒸气经过灼热碳层：25、焦炭复原氧化铁：26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：27、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧： C2H5OH+ 3O2点燃 2CO +3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO +CuO加热 Cu+ CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳经过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2==== Na2 CO3 +H2O35、石灰石〔或小学音乐授课设计大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3+2HCl === CaCl 2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu+ O2加热 2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al +3O 2点燃 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧： 2H +O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P+ 5O2点燃 2P 2O57.硫粉在空气中燃烧： S +O 2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C+ O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C+ O2点燃 2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+ O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O2点燃 2CO+ 3H2O二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分新看法英语第一册解：2HO 通电 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O 2↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2MnO4 +MnO2 +O2↑17.碳酸不牢固而分解： H2CO3 === H 2O +CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO +CO2↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜： H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20.木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2初三化学方程式大合集21.焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁： 2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜： CO +CuO加热 Cu+ CO224.一氧化碳复原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁： 4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互有关系〔1〕金属单质 +酸 --------盐+氢气〔置换反响〕26.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28.镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn +2HCl === ZnCl 2+ H2↑31.铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl === FeCl 2+ H2↑32.镁和语文授课设计格式稀盐酸 Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33.铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑〔2〕金属单质 + 盐〔溶液〕 -------另一种金属 +另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35.锌和硫酸铜溶液反响： Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反响： Cu +Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 +Hg 〔3〕碱性氧化物 +酸 --------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 +3H2SO4 === Fe 2(SO4) 3+ 3H2 O39.氧化铜和稀盐酸反响： CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40.氧化铜和稀硫酸反响： CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41.氧化镁和稀硫酸反响： MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42.氧化钙和稀盐酸反响： CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O 〔4〕酸性氧化物 +碱 --------盐+水43．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH +CO2==== Na 2CO3+H2O44．苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH +SO2==== Na 2SO3 +H2O45．苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+ SO3==== Na 2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O〔5〕酸 +碱 --------盐+水48．盐酸和烧碱起反响： HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反响：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2HO51.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl 2 +2H2 O52.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl 3 +3H2 O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH) 3 ==== AlCl 3 +3H2O54.硫酸和烧碱反响： H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4 +2Fe(OH) 3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反响： HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O〔6〕酸 +盐 --------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl === CaCl 2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl === 2NaCl +H 2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响 : MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3 +H2 SO4 === Na 2 SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响： H2S O4 +BaCl 2 ==== BaSO4↓+ 2HCl 〔7〕碱 +盐 --------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH CuSO4==== Cu(OH)2↓ Na 2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH MgCl2==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 Na2 CO3 === CaCO3↓ 2NaOH 〔8〕盐 + 盐 -----两种新盐70．氯化钠溶液新看法英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+ BaCl 2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其他反响：72．二氧化碳溶解于水： CO2+ H2 O === H2CO373．生石灰溶于水： CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水： Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H 2O77．无水硫酸铜作无聊剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反响现象应用2Mg+ O2点燃或2MgO激烈燃烧 . 刺目白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O 2点燃或2Al 2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O 点燃 Fe3O4 激烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2高温 2Fe2O3C+ O2点燃 CO2激烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃 SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫色火焰2H O2点燃 2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P +5O2 点燃 2P2O5激烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O 点燃 2HO+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2CH2+ 5O2点燃 2HO +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4 MnO2 +O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgO 2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电 2H↑+ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长远裸露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO+3H2W +3H O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性32MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+ Cl 2或点燃 2NaCl 激烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+ Na SO 蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质424量守恒定律实验2C +O2点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃 2CO 蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温 2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4 +2C 高温 3Fe+ 2CO↑冶炼金属C+ CO2 高温 2COCO2+ H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文授课论文H2CO3CO2↑+ H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+ CO2 = Ca(HCO3) 2白色积淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO)2CaCO↓+ H O +CO↑白色积淀、产生使澄清石灰水变浑3322浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温 CaO +CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl+ H2O +CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕1.镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu+ O2加热 2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al +3O2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧： 2H +O2点燃 2H 2O6.红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P +5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S +O 2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C +O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O2点燃 2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O点燃 2CO11.甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O2点燃 2CO +3H2O〔3〕氧气的本源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2MnO4+ MnO2 +O2↑〔实验室制氧气原理 1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2 MnO22HO+O2↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2HO通电2H↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 21．氢气复原氧化铜： H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁复原氧化铜： Mg+ CuO加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO224．木炭复原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭复原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26．煤炉的基层： C +O2点燃 CO227．煤炉的中层： CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2+ H2O +CO2↑30．碳酸不牢固而分解： H2CO3 == H 2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性： 2CO +O2点燃 2CO其他反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O2 点燃 2CO +3H2O39．氢气中空气中燃烧： 2H+ O2点燃 2H2O六、金属〔1〕金属与氧气反响：40．镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃 Fe 3O442.铜在空气中受热： 2Cu +O2加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+ 3O 2 = 2Al 2O3〔2〕金属单质酸--------盐氢气〔置换反响〕44.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+ 3H 24243+3H2↑SO = Al(SO )48.锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl 2+ H2↑49.铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl 2+H2↑50.22↑镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl + H51．铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑〔3〕金属单质盐怎样学好高中物理〔溶液〕-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu +Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 +Hg 〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO +2FeO3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸金属--------盐氢气〔见上〕〔2〕酸金属氧化物--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O〔3〕酸碱 --------盐水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响： HCl +NaOH == NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl 2+2HO62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH) 3 == AlCl 3 +3H2O63.硫酸和烧碱反响： H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2HO〔4〕酸盐 --------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 +H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H 2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4 +BaCl 2 ==BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐授课设计化学性质〔1〕碱非金属氧化物 --------盐水68．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO== Na 2CO3+ H2O 69．苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH +SO2== Na 2SO3 +H2O 70．苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+ SO3== Na 2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2 O72. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O〔2〕碱酸--------盐水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱盐--------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕金属单质 -------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu〔2〕盐酸--------另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+ H 2O +CO2↑〔3〕盐碱 --------另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 〔4〕盐盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反响种类1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH) 2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO+ 2NaOH = Na CO+ H O22323、氢氧化钠溶液吸取二氧化硫：SO + 2NaOH==Na SO+H O2△2324、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧： C H OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O256、甲烷燃烧： CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H 2O。
化学计算 Microsoft Word 文档
化学计算化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下：（一）有关化学式的计算用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间量的关系。
1．计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字（系数）与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502．计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子（即化学式）中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33．计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量分数= ×100%例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
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有关化学式计算的知识点
一、定义：用元素符号表示物质组成的式子如：MgO、H2O、CO2
表示该物质
表示该物质的组成
二、意义：
表示该物质的一个分子
表示该物质一个分子的构成
水
水是由氢、氧两种元素组成
例：H2O 2H2O ：2个水分子
一个水分子
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成
三、化合价与化学式
1、常见元素的化合价
金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）正负总价和为零。
（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零）
一价氢氯（-1）钾钠银，
二价氧（-2）钙镁钡锌。
+1 -1 -1 -2 -2
NH4OH NO3CO3SO4
（1）求元素的化合价
例题
计算KClO3中氯元素的化合价
解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X
+1 X -2
K Cl O3
+1+X+（-2）×3=0
X=+5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
（2）根据化合价写化学式
例题
已知铝的化合价是+3，氧的化合是-2，写出铝的氧化物的化学式。
1、写：（正价在前，负价在后或金前非后）
AlO
2、求：最小公倍数
|+3|×|-2|=6
3、算：原子个数
Al：6÷3=2O：6÷2=3
4、标：
Al2O3
5、查：
四、物质组成的定量表示
1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
例：H2O的相对分子质量=1×2+16=18
2、计算物质组成元素的质量比
例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比
H2O中氢元素和氧元素的质量比为：1×2︰16=1︰8
3、计算物质中某元素的质量分数
质量分数
组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数，习惯上质量分数用百分数来表示。
这里的“成分”可以是元素（如人体中钙元素的质量分数约为2%）；也可以是混合物中的各种组成物质（如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%）。
该元素的相对原子质量×其原子个数
物质中该元素的质量分数为：×100%
该物质的相对分子质量
例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数
氢元素的相对原子质量×氢原子个数
H2O中氢元素的质量分数为：×100%
水的相对分子质量
1×2
= ×100%≈11%
1×2+16×1
H2O中氧元素的质量分数为：100%-11%≈89%
3、根据化学式的计算
计算一定量物质中某元素的质量：
物质的质量×物质中某元素的质量分数=该元素的质量
例：电解10g水产生氢气的质量是多少克？
1×2
解：10g ××100% =10g×11% =11g
1×2+16×1
答：。
根据硝酸铵的化学式计算：
（1）NH4NO3的相对分子质量；
（2）氮、氢、氧三种元素的质量比
（3）氮元素的质量分数。
（4）50千克硝酸铵中氮元素的质量
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
现有一含杂质的碳酸钙样品（杂质不含钙元素）。
取该样品200g，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%,请计算：
（相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 ）
（1）该样品中钙元素的质量；
（2）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数；
（3）该样品中含纯碳酸钙的质量；
（4）此样品中纯碳酸钙的质量分数为多少？
有关化学方程式计算的知识点
一、质量守恒定律
1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒定律的微观解释
一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元素种类也不变）
二、如何表示化学反应
1、化学方程式
（1）定义：用化学式和化学计量系数表示化学反应的式子
（2）意义：①表示反应物、生成物、反应条件
②表示反应物、生成物间的质量比
③表示反应物、生成物微粒的个数比
点燃
2H2+O2 =====2H2O
4 32 36
①氢气和氧气在点燃的条件下生水
②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为4︰32︰36
③2个氢气分子和1个氧气分子恰好完全反应生成2个水分子。
氢分子、氧分子、水分子之间的个数比为2︰1︰2.
2、根据化学方程式计算的依据：
化学方程式表示反应物和生成物之间的质量关系，即反应物和生成物各物质之间按一定的质量比发生反应。
化学方程式表示参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，遵守质量守恒定律。
课堂练习：
1.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要制得8g氧气，最少
需多少克的过氧化氢？
2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二
氧化碳。
如果要制取28t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
一、学习目标：
1、根据化学方程式会进行不纯物质的计算。
2、根据化学方程式会进行质量差的计算。
3、学会表格中数据分析的计算。
问题1：根据化学方程式如何进行不纯物质的计算？
例1：7克含杂质的锌与50克稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应）生成
0.2克氢气，求：
①锌的纯度？
②稀盐酸中溶质的质量分数？
③反应后所得溶液中溶质的质量分数？
小结：
1）纯度＝纯物质的质量/不纯物质的质量*100%，
变形公式__________________
（2）溶质的质量分数＝_____________________________
（3）溶液质量的求法：
①溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
②溶液质量＝反应物质量总和—杂质质量—生成气体质量－生成沉淀质量
问题2：根据化学方程式如何进行质量差的计算？
例2：取氯酸钾和二氧化锰混合物31克置于试管中，加热至质量不再减少为止，冷却称量后测得剩余物的质量为21.4克，求：
（1）制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾质量多少克？
（3）反应后剩余物中二氧化锰的质量分数？
MnO2
2KClO3 ＝＝2KCl ＋3O2↑
小结（1）化学反应后，剩余物质质量发生了变化一般是因为____________________
（2）解决此类问题的关键是应用__________________________
练习：7克含杂质的锌放入100克足量稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克，求：
（1）氢气的质量？
（2）锌的纯度？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
问题3：如何对表格中数据分析并进行计算？
例3：某课外兴趣小组对一批铁样品进行了分析，甲、乙、丙同学分别进行了实验，数据如下：
（1）___________恰好完全反应？
（2）铁样品中铁的纯度？
（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（烧杯的质量为29.8 g）
练习：我省盛产石灰石，其中含有的杂质为SiO2（不溶于水）。
某中学初三学生化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0克石灰石样品，将20克稀盐酸平均分成4份，分4 次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体质量。
见下表：
求：（1）2.0克石灰石样品中杂质的质量分数？
（2）生成二氧化碳的质量为多少？。