(完整word版)化学式与化学方程式计算知识点

有关化学式计算的知识点

一、定义：用元素符号表示物质组成的式子如：MgO、H2O、CO2

表示该物质

表示该物质的组成

二、意义：

表示该物质的一个分子

表示该物质一个分子的构成

水

水是由氢、氧两种元素组成

例：H2O 2H2O ：2个水分子

一个水分子

一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成

三、化合价与化学式

1、常见元素的化合价

金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）正负总价和为零。（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零）

一价氢氯（-1）钾钠银，

二价氧（-2）钙镁钡锌。

+1 -1 -1 -2 -2

NH4OH NO3CO3SO4

（1）求元素的化合价

例题

计算KClO3中氯元素的化合价

解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X

+1 X -2

K Cl O3

+1+X+（-2）×3=0

X=+5

答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5

（2）根据化合价写化学式

例题

已知铝的化合价是+3，氧的化合是-2，写出铝的氧化物的化学式。

1、写：（正价在前，负价在后或金前非后）

AlO

2、求：最小公倍数

|+3|×|-2|=6

3、算：原子个数

Al：6÷3=2O：6÷2=3

4、标：

Al2O3

5、查：

四、物质组成的定量表示

1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

例：H2O的相对分子质量=1×2+16=18

2、计算物质组成元素的质量比

例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比

H2O中氢元素和氧元素的质量比为：1×2︰16=1︰8

3、计算物质中某元素的质量分数

质量分数

组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数，习惯上质量分数用百分数来表示。

这里的“成分”可以是元素（如人体中钙元素的质量分数约为2%）；也可以是混合物中的各种组成物质（如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%）。

该元素的相对原子质量×其原子个数

物质中该元素的质量分数为：×100%

该物质的相对分子质量

例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数

氢元素的相对原子质量×氢原子个数

H2O中氢元素的质量分数为：×100%

水的相对分子质量

1×2

= ×100%≈11%

1×2+16×1

H2O中氧元素的质量分数为：100%-11%≈89%

3、根据化学式的计算

计算一定量物质中某元素的质量：

物质的质量×物质中某元素的质量分数=该元素的质量

例：电解10g水产生氢气的质量是多少克？

1×2

解：10g ××100% =10g×11% =11g

1×2+16×1

答：。。。。。

根据硝酸铵的化学式计算：

（1）NH4NO3的相对分子质量；

（2）氮、氢、氧三种元素的质量比

（3）氮元素的质量分数。

（4）50千克硝酸铵中氮元素的质量

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

现有一含杂质的碳酸钙样品（杂质不含钙元素）。取该样品200g，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%,请计算：

（相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 ）

（1）该样品中钙元素的质量；

（2）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数；

（3）该样品中含纯碳酸钙的质量；

（4）此样品中纯碳酸钙的质量分数为多少？

有关化学方程式计算的知识点

一、质量守恒定律

1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒定律的微观解释

一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元素种类也不变）

二、如何表示化学反应

1、化学方程式

（1）定义：用化学式和化学计量系数表示化学反应的式子

（2）意义：①表示反应物、生成物、反应条件

②表示反应物、生成物间的质量比

③表示反应物、生成物微粒的个数比

点燃

2H2+O2 =====2H2O

4 32 36

①氢气和氧气在点燃的条件下生水

②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为4︰32︰36

③2个氢气分子和1个氧气分子恰好完全反应生成2个水分子。氢分子、氧分子、水分子之间的个数比为2︰1︰2.

2、根据化学方程式计算的依据：

化学方程式表示反应物和生成物之间的质量关系，即反应物和生成物各物质之间按一定的质量比发生反应。

化学方程式表示参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，遵守质量守恒定律。

课堂练习：

1.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要制得8g氧气，最少

需多少克的过氧化氢？

2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二

氧化碳。如果要制取28t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

一、学习目标：

1、根据化学方程式会进行不纯物质的计算。

2、根据化学方程式会进行质量差的计算。

3、学会表格中数据分析的计算。

问题1：根据化学方程式如何进行不纯物质的计算？

例1：7克含杂质的锌与50克稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应）生成

0.2克氢气，求：

①锌的纯度？

②稀盐酸中溶质的质量分数？

③反应后所得溶液中溶质的质量分数？

小结：

1）纯度＝纯物质的质量/不纯物质的质量*100%，

变形公式__________________

（2）溶质的质量分数＝_____________________________

（3）溶液质量的求法：

①溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

②溶液质量＝反应物质量总和—杂质质量—生成气体质量－生成沉淀质量

问题2：根据化学方程式如何进行质量差的计算？

例2：取氯酸钾和二氧化锰混合物31克置于试管中，加热至质量不再减少为止，冷却称量后测得剩余物的质量为21.4克，求：

（1）制得氧气多少克？

（2）原混合物中氯酸钾质量多少克？

（3）反应后剩余物中二氧化锰的质量分数？

MnO2

2KClO3 ＝＝2KCl ＋3O2↑

小结（1）化学反应后，剩余物质质量发生了变化一般是因为____________________

（2）解决此类问题的关键是应用__________________________

练习：7克含杂质的锌放入100克足量稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克，求：

（1）氢气的质量？

（2）锌的纯度？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

问题3：如何对表格中数据分析并进行计算？

例3：某课外兴趣小组对一批铁样品进行了分析，甲、乙、丙同学分别进行了实验，数据如下：