小高考专题复习物质分类和物质的量浓度

专题三：物质分类及物质的量浓度
一、物质的分类
无机化合物
合
物酸性氧化物
纯氧化物
净有机化合物碱性氧化物
物
单电解质
质
混非均匀混合物
合非电解质
物均匀混合物
[练1]下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是
A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸性氧化物碳酸气CO C．酸硫酸H2S D．盐纯碱Na2CO3 [练2]将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是) A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．盐酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、生石灰、磷酸钠[练3] 下列物质中属于纯净物的是
A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净无污染的空气[练4]现有⑴铁片⑵食盐水⑶融化的KOH ⑷酒精⑸硫酸⑹纯碱
⑺氨水⑻干冰⑼Cu(OH)2 ⑽葡萄糖⑾盐酸⑿醋酸
属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。

电离方程式的书写：
H2SO4________________________；Ba(OH)2______________________
Na2CO3________________________；HClO ____________________
NH3·H2O_______________________NaHCO3________________________; NaHSO4_______________________
二、知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液
[练1]下列关于溶液的说法中，正确的是) A．凡是均稳定的液体，就是溶液
B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液
C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液
D．溶液一定是均一稳定的混合物
[练2]下列关于胶体的叙述不正确的是) A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径在10—9～10—7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的[练3] (09学测)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液[练4](09学测)下列物质属于离子化合物的是( ) A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH 三、物质的量浓度
⑴概念: 单位______________中所含溶质B的_________________
⑵符号单位
⑶与物质的量的关系: _________________________________________
[练1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml 溶液的物质的量浓度是）
A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L [练2]下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是）A．4L 0.5 mol/L NaCl溶液B．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液C．5L 0.4 mol/L NaOH溶液D．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液[注意事项]
①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。

且以为单位；
②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；
③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质
量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；
④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。

（4）、配制一定物质的量浓度的溶液
以用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液为例：
1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、、容量瓶
（100mL
．．．．．）、。

容量瓶上标有、、。

使用前第一步是_______（如何检
查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。

）。

常用
的规有。

注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必
须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）
2、实验步骤：
(1)、基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗
涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶
①计算计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量:
②称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体
③配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏
水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒
．．．
到容量瓶中，用少量蒸馏水烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全
．．．．．．．
部转移到容量瓶中
．．．．．．．．。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

继续向容量瓶中加
入蒸馏水，直到液面在刻度线以下
．．．．．．
．．．．逐滴加水，使
．．．．．．．．．．时，改用
溶液凹面恰好与刻度相切
．．．．．．．．．．．。

盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。

④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。

[注意事项]
①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。

如配950 mL某浓度的溶
液，应选用mL的容量瓶；
②若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住
两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀；量取液体时用量筒或
酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。

③溶质的溶解或稀释必须在内进行；
④称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在进行
且要快速称量；
⑤若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要
再转移至容量瓶中；
⑥定容时液面距刻度线时必须改用加水，视刻
度与溶液凹面；
⑦摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。

[练1] 欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是
A．取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中B．取25g胆矾溶于1L水中
C．取25g胆矾溶于配制1L溶液
D．欲配制480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68g CuSO4溶于480ml水配成溶液。

[练2] 欲用18 mol·L－1的浓硫酸（密度为1.84g/cm3配制成浓度为0.5 mol·L －1的稀硫酸500 ml。

（1）所需浓硫酸的体积为ml
（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和; （3）操作正确的顺序为（填序号）
A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管辊水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶}
[自测] 1．下列说法正确的是：）A．84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液
B．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C．标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/L
D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl—
2．100mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：）
A．10.6g B．1.06g C．0.53g D．106g 3．下列溶液中含Cl-物质的量最大的是）
A．10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液B．20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液C．30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液D．10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液4．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硝酸钾溶液的说法中，正确的是）A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A个离子5．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是）
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 6．从amol/L盐酸中取出100ml，这100ml溶液的物质的量浓度(mol/L)为）A．a B．a/200 C．a/20 D．a/10 7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.5mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液。