河南省重点高中2021-2022学年高三上学期阶段性调研联考三化学试题

河南省重点高中2022届高三上学期阶段性调研联考三
化学试卷
满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卷面及答题卡清洁，不要折叠，不破损。

一、单项选择题（每题3分，共48分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
2．下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是（）
A．由H和Cl形成共价键的过程：
B．气态氢化物的稳定性：H
2O<NH
3
<SiH
4
C．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
3．已知阿伏加德罗常数的值为N
A。

下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24LCl
2完全溶于水转移电子数目为0.2N
A
B．将0.1mol FeCl
3水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1N
A
C．0.1mol NaHSO
4固体中含有的阳离子数目为0.2N
A
D．0.1mol H
2和0.1mol I
2
于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N
4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
A．H
2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H
2
O电解的热化学方程式为
2H
2O(l)=2H
2
(g)+O
2
(g)ΔH=+285.8kJ/mol
B．1molCH
4完全燃烧生成CO
2
(g)和H
2
O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为
1
2CH4(g)+O2(g)=1
2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445kJ/mol
C．已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C 的燃烧热为110.5kJ/mol
D．HF 与NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
5．X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素，X、Y 同周期，Z、W、M 也处于同一周期，Y 是形成化合物种类最多的元素，M 为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y 原子最外层电子数之和等于Z、W 原子最外层电子数之和，X、W 的简单离子X 2-、W 3+具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
A．Y 最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z
C．X、Y、M 形成的盐只有一种
D．简单氢化物的沸点：X＞Y
6.X 、Y 、Z 、R 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 、W 为同族元素，R 的原子半径是同周期主族元素中最大的。

其中，X 、Y 、Z 、W 形成的化合物可表示为
[][]+44YX XWZ -。

下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．简单氢化物的沸点：W＞Z
C．Z 与X 、Y 、R 、W 均可形成多种化合物
D．Z 、R 、W 三种元素形成的化合物一定具有强还原性
7．工业制硫酸的接触室中发生反应：2232SO (g)+O (g)2SO (g)。

该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是
A．如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO 2可以全部转化为SO 3
B．该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大
C．该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应
D．反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏
8．煤的液化可以合成甲醇。

下列有关说法正确的是
①“气化”：C(s)+2H 2O(g)=CO 2(g)+2H 2(g)
ΔH 1=+90.1kJ·mol -1；②催化液化Ⅰ：CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O(g)
ΔH 2=-49.0kJ•mol -1
；③催化液化Ⅱ：CO 2(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)+12O 2(g)ΔH 3=akJ•mol -1；A．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能E a 、ΔH 2都减小
B．反应C(s)+H 2O(g)+H 2(g)=CH 3OH(g)ΔH=+41.1kJ•mol -1
C．ΔH
2>ΔH
3
D．KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：
CH
3OH-6e-+6OH-=CO
2
+5H
2
O
9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是
A.氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF＞HCl＞HBr
B.同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数可能相差1、11、25
C.铁元素位于元素周期表中第四周期第VIII A族
D.主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数
10.下列实验操作能达到实验目的的是
选
项
实验目的实验操作
A配制FeCl
3溶液
将FeCl
3
固体溶于浓盐酸后再
稀释
B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙
酯
加NaOH溶液后分液
C实验室制NH
3
加热使氯化铵固体分解
D由MgCl
2溶液制备无水MgCl
2
将MgCl
2
溶液加热蒸干
11.某温度下，在2L的密闭容器中，充入4mol A和2mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是
A.增大压强，平衡向逆反应方向移动
B.达平衡后B的转化率为40%
C.增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D.若升高温度，A的转化率增大，则该反应∆H＜0
12.下列说法正确的是
A.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10－13mol·L－1，则该溶液一定显碱性
B.室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多
C.氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl－)＞c(NH
4
＋)
D.相同温度下，pH相等的盐酸、CH
3COOH溶液中，c(Cl－)＝c(CH
3
COO－)
13.二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。

该电池放电时的总反应为：3CO 2＋4Li＝2Li 2CO 3
＋C。

下列说法正确的是
A.该电池隔膜两侧的电解液a、b 均可选用水性电解液
B.放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路
C.放电时，若消耗3mol CO 2时，转移4mol 电子
D.充电时，锂电极与外接电源的正极相连
14.下列由实验现象所得结论正确的是选
项
实验操作和现象结论A
向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体红棕色的NO 2一定是由木炭和浓硝酸的反应生成的B
室温下，向FeCl 3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe 3+的氧化性比I 2的强C
常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3溶液，有黄色沉淀生
成K sp (AgCl)＞K sp (AgI)
15.研究表明I －可以作为水溶液中SO 2歧化反应的催化剂：
3SO 2(g)＋2H 2O (l)＝2H 2SO 4(aq)＋S(s)
ΔH ＜0该过程一般通过如下步骤来实现：
①SO 2(g)＋4I －(aq)＋4H ＋(aq)＝S(s)＋2I 2(g)＋2H 2O(l)
ΔH ＞0②I 2(g)＋2H 2O(l)＋SO 2(g)＝(aq)＋4H ＋(aq)＋2I －(aq)
ΔH ＜0已知反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是
SO 42－
A. B.
C. D.
16.X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

X、Y最高正价与最低
负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8。

下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序为：R＞Q＞Z＞Y＞X
B.Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物
C.Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
D.元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物
二、非选择题（5个小题，共52分）
17、(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如图的反应关系：
(1)若A为一种常见金属，反应②、⑤均用到同一种黄绿色气体单质，反应④用到A，写出A与水高温下反应的化学方程式_____________________________。

(2)若A是一种非金属单质，B常用于制作高档光学器材、光导纤维，C、D为钠盐，其中C可用作粘合剂，反应⑤用到B，条件为高温，则反应⑤的化学方程式为。

(3)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：。

(4)若D物质具有两性，反应②、③均要用强碱溶液，反应④需通入过量的一种引起温室效应的气体。

反应④离子方程式_____________________________________。

18、(8分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂。

某兴趣小组使用工业Na2CO3(含杂质Fe3+)制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图1如下：
查阅资料可知：
①主反应：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0
②50°C 时2Na 2CO 3·3H 2O 2(s)开始分解
(1)图1中仪器A
的名称是。

(2)步骤①的关键除了控制反应温度外，还需要加入少量特殊稳定剂与原料中含有的Fe 3+杂质生成稳定的配合物，加入稳定剂目的是。

(3)在滤液X 中加入适量NaCl 固体或无水乙醇，也均可析出少量过碳酸钠，则加入上述物质的作用是。

(4)步骤③中选用乙醇洗涤产品的目的是。

(5)H 2O 2浓度对反应速率有影响。

通过图2所示装置将少量20%H 2O 2溶液浓缩至30%，B 处应增加一个设备。

该设备的作用是。

19、(10分)将硫铁矿(主要成分为FeS 2，含有少量的碳)焙烧所得尾气主要含SO 2、CO 2。

为了检验尾气的主要成分．．．．并验证尾气．．．．
的部分性质，设计了以下实验。

实验用到的装置和药品如图所示：(部分实验装置可重复使用)
请回答下列问题：
(1)为达到实验目的，请把装置按气流方向进行连接(用小写字母填写)：
i →→→→→→→a→b→→。

(2)酸性高锰酸钾溶液的作用有二：其一，
；其二。

(3)装置E 中被氧化的元素是
(写元素符号)。

能证明尾气中含CO 2的实验现象是。

(4)在该实验中，SO 2通入FeCl 3溶液中反应的离子方程式为。

取反应后的该溶液于一洁净的试管中，滴加少量KSCN 溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，请分析产生这种现象的原因。

20（12分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO 2·x H 2O 、Cr(OH)3及少量的SiO 2。

一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na 2Cr 2O 7的工艺流程如下：
图1
钒铬还原渣酸浸
H 2SO
4
滤渣氧化Na 2S 2O 8滤液水解沉钒含Cr 3+净化液溶液1 调pH Na 2CrO 4V 2O 5·x H 2O H 2O 2溶液2（含 、Na 2SO 4）
过量NaOH 调pH 多步操作Na 2Cr 2O 7
Na 2SO 4已知：①“酸浸”后VO 2·x H 2O 转化为VO 2+；②Cr(OH)3的K sp 近似为1×10-30；
③有关物质的溶解度（g/100g H 2O ）如下表所示：
温度/℃
20406080100Na 2Cr 2O 7
183.6215.1269.2376.4415.0Na 2SO 4
19.548.845.343.742.5回答下列问题：
（1）“氧化”生成VO +2，发生反应的离子方程式为_______________________。

（2）若“含Cr 3+净化液”中c (Cr 3+)=0.1mol/L ，则“水解沉钒”调pH 的范围是2.5～。

（3）“溶液1”中含CrO －2，加入H 2O 2后发生反应的离子方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）经“多步操作”得两种晶体，则“多步操作”
包括蒸发浓缩、
、冷却结晶、过滤、洗
涤等步骤。

（5）研究温度对Na 2S 2O 8与H 2O 2的氧化—水解
沉钒率的影响，得到右图所示结果。

钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低
温度能耗增加。

由图可知，分别采用H 2O 2、Na 2S 2O 8
进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是_______、
______，与Na 2S 2O 8相比，采用H 2O 2氧化的主要不足之处有________________（写出两点）。

21．(14分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al 4C 3、Al 2O 3、C 等杂质。

某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN ）样品中AlN 和Al 4C 3的质量分数(忽略NH 3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理：
①Al 4C 3与硫酸反应可生成CH 4；
②AIN 溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN 与稀硫酸反应的离子方程式：______________________。

(2)实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装
)
连好装置后，首先应进行的操作是___________。

(3)实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。

①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是___________。

②若无恒压管，对所测气体体积的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。

读取读数之前，应对量气管进行的操作为______________________；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积
______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V m L·mol－1)，则Al4C3的质量分数为___________(用含a、b、x、y、V m的代数式表示)。

⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞___________，打开活塞___________，通过分液漏斗加入过量___________，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，___________(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。

化学答案
17、(8分，每空2分)
(1)3Fe+4H 2O(g)
Fe 3O 4+4H 2↑(2)SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑(3)3224NH +6NO 5N +6H O 一定条件(4)AlO 2－+CO 2(过量)+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3
18、（8分）(1)球形冷凝管(1分)
(2)防止Fe 3+杂质离子催化H 2O 2分解(1分)(3)降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用）(2分)
(4)洗去固体表面杂质减少产品损失利于干燥(2分)
(5)降低体系压强，减少双氧水分解(2分)
19、（10分）
(1)g h ab cd ef (2分)
(2)验证SO 2有还原性；吸收SO 2，以免干扰CO 2的检验(共2分)
(3)S 、C 和Fe (1分)
第2个品红溶液不褪色（酸性高猛酸钾溶液颜色未完全褪去），装置C 中澄清石灰水变浑浊(1分)
(4)SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42－
+2Fe 2++4H +(2分)
少量Cl 2与溶液中过量的SO 2(或H 2SO 3、HSO 3－)反应，Cl 2量不足，不能把Fe 2+氧化为Fe 3+，溶液不变红(2分)
20.（12分）（1）2VO 2+＋S 2O 2-8＋2H 2O ===2VO +2＋2SO 2-4＋4H ＋（2分）
（2）4.3（13/3）（2分）
（3）3H 2O 2＋2CrO －2＋2OH －===2CrO 2-4＋4H 2O （2分）3∶2（1分）
（4）趁热过滤（1分）
（5）60℃、90℃（2分）沉钒率低，铬损率高；温度较高时H 2O 2易分解，需降温导致能耗增加（2分）（其他合理答案也给分）
21.（14分）（1）AlN+4H +=Al 3++NH 4+（2分）题号
12345678910选项
C C
D B D C D B B
A 题号
111213141516选项B D C B A C。