2024年广西初中学业水平考试化学模拟卷(四)

2024年广西初中学业水平考试模拟卷(四)
化学
(考试时间:90 分钟满分:100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Ca-40 Cu-64
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题列出的四个备选项中，只有一项
符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。

)
1.中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。

下列古代工艺主要发生物理变化的是
A.烧制瓷器
B.蚕丝织布
C.火药爆炸
D.粮食酿酒
2.2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。

下列做法符合这一主题的是
A.大力发展火电
B.电池深埋处理
C.垃圾分类回收
D.积极开采矿物
3.正确的实验操作是实验成功的重要保证。

下列实验操作正确的是
4.空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是
A. O₂
B. N₂
C. H₂
D. Ar
5.下列化肥中，属于复合肥料的是
A.碳酸氢铵
B.磷矿粉
C.氯化钾
D.磷酸二氢铵
6.下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是
A.塑料果盘
B.羊毛大衣
C.纯棉衬衣
D.陶瓷杯子
7.通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。

下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
B.过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中，分子种类改变，原子种类不变
C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数目变多
D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快
8.下列有关溶液的说法正确的是
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
D.温度一定时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液
9.麒麟5G芯片是一款集成了5G基带和应用处理器的芯片，是中国自主研发的一
款5G芯片。

制造芯片要用到高纯硅，图1为硅在元素周期表中的信息和原子
结构示意图，下列有关说法正确的是
化学试卷第1页(共6 页)
A.硅的相对原子质量为28.09
B.硅元素位于元素周期表第四周期
C.硅属于金属元素
D.硅是地壳中含量最高的元素
10.下列做法中，不利于保护金属资源的是
A.用塑钢代替不锈钢
B.过度开采金属矿物
C.防止金属腐蚀
D.回收易拉罐
11.布洛芬(化学式为C₁₃H₁₈O₂)缓释胶囊是安全有效的退烧药。

关于布洛芬的说法正确的是
A.布洛芬中含有氧分子
B.布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
C.布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是13：18：2
D.布洛芬中氢元素的质量分数最大
12.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型建构没有错误的是
13.下列关于燃烧和灭火的说法错误的是
A.酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B.木柴着火可以用水浇灭，这是降低了木柴的着火点
C.家用电器着火时，应立即切断电源再进行灭火
D.将木柴架空燃烧，是为了增大木柴与空气的接触面积
14.善于观察是学好化学的重要途径之一。

下列实验现象描述正确的是
A.镁条在空气中燃烧，产生大量白烟
B.将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕
C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
15.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，该过程中有关的化学方程
式为:(Ⅰ) Ca(OH)₂+CO₂══CaCO₃↓+H₂O;(Ⅱ)CaCO₃+X+H₂O══Ca(HCO₃)₂,下列说法不正确的是
A.反应Ⅱ是化合反应
B. Ca(HCO₃)₂中碳元素的化合价为+2
C.保持X的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子
D.反应Ⅱ中Ca(HCO₃)₂和 H₂O的质量比为9:1
16.推理是学习化学常用的思维方法。

下列有关说法正确的是
A.元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液
D.金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
17.下列物质之间的每一步转化，不能通过一步反应实现的是
A.CuO→CuSO₄→Cu
B.Na₂CO₃→NaNO₃→NaCl
C.Ca(OH)₂→CaCO₃→CaO
D.Fe₃O₄→Fe→FeCl₂
18.物质的鉴别、除杂、检验、分离是重要的实验技能。

下列不能达到实验目的的是
选项实验目的实验操作
A检验铵态氮肥加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验
B鉴别羊毛与棉纤维灼烧，闻气味
c分离 KCl和二氧化锰固体溶解、过滤
D除去 NaCl中少量的 Na₂CO₃加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发
19.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示。

下列说法中正确的是
A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B.a₁°C时，甲、乙两种溶液中溶质质量分数均为30%
C.a₂°C时，乙物质的饱和溶液的质量为140g
C,所得溶液质量甲<乙
D.将相同质量的甲、乙的饱和溶液分别从d₂°C降温至a∘
1
20.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
B.向等质量、等浓度的盐酸中分别不断加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
C.将金属镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中
D.向稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba(OH)₂溶液
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。

)
21.(5分)请用化学用语填空。

(1)2个氖原子。

(2)水分子。

(3)铵根离子。

(4)标出氧化铝中金属元素的化合价。

(5)硫酸铁的化学式。

22.(5分)生活中处处有化学。

请用下列物质对应的序号填空。

①小苏打②碳酸钙③盐酸④一氧化碳⑤金刚石
(1)可用作补钙剂的是。

(2)煤炉取暖，若空气不畅通，容易产生的有毒气体是。

(3)用于切割玻璃的是。

(4)胃液中可帮助消化的是。

(5)常用作发酵粉的是。

23.(5分)我国空间站的再生式环控生保系统包括水处理、电解制氧、二氧化碳去除、尿处理等子系统。

(1)在水处理子系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中的大分子杂质，与实验室常用的操
作原理相同。

(2)在电解制氧子系统中，获得氧气的方式为水通电分解，该反应的化学方程式为。

(3)去除二氧化碳时，反应的微观示意图如图3所示：
①参加反应的两种物质的质量比为 (填最简比)；
②空白方框中的微粒示意图是 (填字母序号)。

24.(5分)小明同学积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。

请
回答下列问题。

(1)小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。

从营养均衡的角度分析
，该午餐缺少一种营养素，为补充该营养素，建议增加 (填字母序号)。

A.凉拌黄瓜
B.可乐鸡翅
C.酱牛肉
化学试卷第3页(共6页)
(2)做菜过程中使用了铁锅，铁与空气中的同时接触会生锈。

(3)小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的性。

(4)厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是。

(5)餐具上的油污可以用洗洁精来洗掉，这是利用了洗洁精的作用。

25.(6分)化学兴趣小组的同学在实验室进行氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，部分同学认为该反应没有
明显现象，它们是否发生了反应呢?于是他们设计了如图4 所示实验进行探究。

在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，利用滴定管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图5 和图 6 所示。

回答下列问题：
(1)滴定管中的Y 溶液是。

(2)若使用的NaOH 溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是。

(3)图5中，溶液在a点显 (填“酸”或“碱”)性；加入20mL Y溶液时，烧杯内的离子有。

由图6可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(4)从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：。

三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。

)
26.(6分)阅读下面的科普短文，回答问题。

深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。

要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。

健康人胃液的pH在
0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影
响。

某医院对99位胃溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。

分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例
A≤2.070(0.0%)
B 2.0~4.0133(23.1%)
C 4.0~6.02617(65.4%)
D>6.05345(84.9%)
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。

治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。

常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

患者如长期使用抗酸药，很可能会刺激胃酸分泌过多。

因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

依据文章内容回答下列问题：
(1)胃液呈酸性的原因是。

(2)常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，其中不适宜胃溃疡患者服用
的是。

(3)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，反应的化学方程式是，人体缺铁可能会导致。

化学试卷第4页(共6页)
(4)下列说法正确的是 (填字母序号)。

A.治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B.氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多
C.部分燕麦片中含有极少量的铁单质
D.选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙
27.(6分)某化工厂以废金属(主要成分为Fe 和Cu ，表面有少量油污)为原料回收海绵铜并制备氯化铁的工艺
流程如图7所示。

已知：NaNO ₂ 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： 4FeCl 2+4HCl +O 2NaNO 24FeCl 3+2H 2O 。

回答问题：
(1)“酸浸”中所涉及的基本反应类型是 。

(2)要得到纯净的固体乙，操作A 后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用 (填字母序号)。

A.水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
(3)“沉铁”过程后生成固体乙的化学方程式为 。

(4)为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是 (写一种)。

(5)“酸浸”中加入足量盐酸的目的是 。

四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。

)
28.(8分)化学是一门以实验为基础的科学。

根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)仪器①的名称是 。

(2)利用装置B 制取氧气的化学方程式为 。

(3)利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ；若使
用装置G 作为发生装置，与装置B 相比，除利用废物的优点外，请写出它的另
一个优点： 。

若用装置H 来干燥制取的二氧化碳，则气体应从
(填“a”或“b”)口进入。

(4)利用图9所示装置(气密性良好)验证空气中氧气的含量。

将粗铁丝加热，迅速
放入具支试管点燃红磷并迅速塞紧胶塞，反应停止，待装置冷却后打开止水夹。

能说明空气中氧气约占1/5的现象是 。

29.(8分)实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”
为主题开展项目式学习。

任务一：查阅资料认识“碱石灰”
Ⅰ.制碱石灰的流程
化学 试卷 第5页(共6页)
Ⅱ. Ca(OH)₂的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。

(1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是。

(2)上述制得的碱石灰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。

任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1:Ca(OH)₂、NaOH 猜想2:CaCO₃、Ca(OH)₂、NaOH
猜想3:CaCO₃、NaOH、Na₂CO₃猜想4:CaCO₃、Na₂CO₃
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知：BaCl₂溶液呈中性)。

实验步骤现象结论
步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置烧杯底部有白色固
体
猜想1不正确
步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X无明显现象猜想2不正确
步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞
溶液
溶液变红
步骤4：取步骤 3 变红的溶液，加入过量 BaCl₂溶液
猜想3正确，猜想4不正确
【反思评价】
(3)步骤1的方案不严密，理由是。

改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加
入足量的，产生气泡，则猜想1不正确。

(4)步骤2中试剂 X 可选用 (填字母序号)。

A. FeCl₃溶液
B.稀盐酸
C. Na₂CO₃溶液
(5)步骤4中的现象为。

任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
【实验步骤】
①称取“碱石灰”样品 10.00g，加入足量的水，充分搅拌；
②过滤，洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g；
③将滤液和洗涤液混合，按图11 进行实验，实验前，称得整个装置
总质量为442.64g;
④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总
质量为442.20g。

【结论与评价】
(6)根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中 NaOH的质量分数是。

五、计算题(6分)
30.某样品由氧化铜和铜组成。

取15g该样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。

所加盐酸的质量
与烧杯中剩余固体的质量的关系如图12 所示。

(1)15g所取样品中含氧化铜的质量为 g。

(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

化学试卷第6页(共6页)。