酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定原理利用已知浓度的酸（或碱）滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
一、主要仪器二、主要试剂未知浓度的称为已知浓度的称为判断滴定终点依靠，一般用或甲基橙 3.1 ——4.4 酚酞8.2 ——10.0红黄无红三、酸碱中和滴定步骤1、验漏2、洗涤3、注液4、滴定左手控制右手摇动眼睛注视的变化终点判断：滴入最后一滴溶液时颜色发生变化，且内颜色不变色。
5、数据处理计算依据：n（H+）=n（OH—）四、滴定误差分析C待= C标· V标/ V待以标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例1、盛待测液前锥形瓶中有蒸馏水。
2、滴定管未用标准溶液润洗3、锥形瓶用待测液润洗4、碱式滴定管取待测溶液时尖嘴内开始有气泡，最后无气泡5、酸式滴定管滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后无气泡6、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数7、标准液滴入锥形瓶外8、滴入一滴盐酸时溶液红色褪去，就马上读数9、取待测液的滴定管未用待测液润洗10、待测液附在锥形瓶口11、摇荡锥形瓶使溶液溅出12、确定终点过迟练习1．当酸碱完全中和时……………………………………………………………………（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸能够提供的H+与碱所能提供的OHˉ的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是………（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时没有排除滴定管下端的气泡D．滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3．在中和滴定实验中，调节滴定管内液面位置这一操作的要求是…………………（）A．滴去多余的溶液，使液面处于刻度“0”的位置B．调节液面使其处于“0”或“0”以下的位置C．调节液面使其处于“0”或“0”以下的位置，且尖嘴内不留气泡D．调节液面使其处于“0”或“0”以上的位置，且尖嘴内不留气泡4．有一支50ml酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00ml刻度处，现把管内溶液全部流下排出，并且量筒承接，所得溶液的体积为…………………………………………（）A．10 ml B．小于10ml C．40 ml D．大于40ml 5．为了测定苛性钾（KOH）的纯度，取样品0.56g，溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00ml，用去0.005 mol·Lˉ1硫酸标准溶液24.00ml恰好完全反应，则苛性钾的纯度为………（）A．96% B．48% C．9.6% D．56%6．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是………………（）A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定7．下列仪器中，没有“0”刻度线的是……………………………………………………（）A．温度计B．量筒C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺8．准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是………………………………（）A．50ml 量筒B．25ml 容量瓶C．50ml 酸式滴定管D．50ml 碱式滴定管9．下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤……………………………………（）A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④10．下列实验操作中，所用仪器合理的是………………………………………………（）A．用托盘天平准确称取25.36g食盐B．用100 ml量筒准确量取10.2 ml盐酸C．用25ml酸式滴定管准确量取14.80 ml高锰酸钾D．用25ml碱式滴定管准确量取17.6ml醋酸溶液11．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是…………………………（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管12．进行中和滴定实验时，不需要使用的仪器有………………………………………（）A．锥形瓶B．滴定管C．滴定管架D．胶头滴管13．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是A B C Dc(HCl)（mol/L）0.12 0.04 0.12 0.09c(NaOH)（mol/L）0.04 0.12 0.06 0.0314. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3＞V2＞V1B. V3＝V2＝V1C. V3＞V2＝V1D. V1＝V2＞V315．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.016.用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 ( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂17．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
酸碱中和滴定
求:C(H+)=?
2、用NaON溶液滴定 、 溶液滴定20.00mL盐酸 滴定过程 盐酸,滴定过程 溶液滴定 盐酸 中溶液PH值变化如图所示 值变化如图所示: 中溶液 值变化如图所示 ; ①盐酸的浓度是 1mol/L NaOH的浓度是0.5mol/L ; 的浓度是 ②碱式滴定管用蒸馏 水洗涤后,未润洗即装 水洗涤后 未润洗即装 入NaOH溶液进行滴 溶液进行滴 定,则对结果的影响 则对结果的影响 是 偏大 .
6滴定完毕后，酸式滴定管尖嘴部分 滴定完毕后， 滴定完毕后 还挂有一滴溶液（ 还挂有一滴溶液（偏高 ）
㈡、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后， 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 次 将润洗液倒掉， NaOH溶液（偏高 ） 溶液（ 溶液 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装 、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 溶液（ 无影响 ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 、滴定过程中摇动锥形瓶， 溶液溅出一部分。（ 溶液溅出一部分。（偏低 ） 9、锥形瓶没有洗尽 内壁附有少量 内壁附有少量MgO 、锥形瓶没有洗尽,内壁附有少量 （偏大）
HCl + NaOH = NaCl + H2O 1mol 1mol
3、实验的关键: 、实验的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应（即 准确中和反应是否恰好完全反应（ 准确中和反应是否恰好完全反应 滴定终点判断）。依靠： ）。依靠 滴定终点判断）。依靠：选用恰当的指 示剂
6、调整液面：调整液面“0”刻度或“0”刻度以 、调整液面：调整液面“ 刻度或 刻度或“ 刻度以 下 7、读数：记下起始刻度 、读数： 滴定（ 次 二：滴定（2-3次） 1、移取待测液于锥型瓶中，并加指示剂、滴定、 、移取待测液于锥型瓶中，并加指示剂、滴定、 左手： 右手：持锥形瓶， 左手：控制活塞 右手：持锥形瓶，不断旋转 判终点、 判终点、读数 眼睛： 眼睛：注视着锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定 速率（先快后慢） 速率（先快后慢） 计算： 每个样品做2～ 次实验 次实验， 三 、 计算 ： 每个样品做 ～ 3次实验 ， 取平均值 求出结果 ：溶液有 终点判断： 终点判断 色变为 色，
【知识解析】酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。
中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
滴定管读数时要精确到0.01 mL。
注意量筒与滴定管的区别。
（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。
对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。
如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。
酸碱中和滴定
2.原理：以酸碱中和反应为基础：H+ + OH- = H2O
在达到滴定终点(即酸碱恰好完全反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
对于一元酸与一元碱： C酸V酸=C碱V碱
例题 : 用 0.1100mol/L 的 HCl 溶液滴定 22.00mL 未知 浓度的 NaOH 溶液， 滴定完成时，用去 HCl 溶液 29.00mL 。通过中和滴定测得 NaOH 溶液的物质的 量浓度是多少？
7 10
0刻度处
25ml刻 度处
7.47mL
8
8
9.1mL
25ml酸式滴定管
滴定管
量筒
练一练
练习2：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液， 液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全
部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的
体积（ ）A
A.大于40.0mL
C.小于40.0mL
B.等于40.0mL
D.等于10.0mL
引出pH值突变概念 及范围
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变 ? PH发生怎样改变?（一滴溶液的体积约为0.04mL）
问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标, 绘制中和滴定曲线
PH
中和滴定曲线
12 10 8 6
反应终点
突 变4.3—9.7 范 围
4
2 加入NaOH(ml)
两位
☆ 2、滴定管使用注意事项：
⑴酸式滴定管：
⑵碱式滴定管：
可盛装酸性溶液，强氧化性溶液;不能盛装碱性 溶液，HF
盛装碱性溶液,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶 液(如KMnO4,K2Gr2O7，H2O2等），防止橡胶管被腐蚀。
酸碱中和滴定
考点三 酸、碱中和滴定1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：c 待＝c 标×V 标V 待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3．酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
4．仪器与药品(1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。
(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。
提醒：①滴定管的精确度为0.01 mL 。
②选择指示剂的三个要点。
a ．变色范围与终点pH 吻合或接近。
b ．指示剂变色范围越窄越好。
c ．指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。
5．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c (NaOH)＝c （HCl ）×V （HCl ）V （NaOH ）针对训练1．判断下列说法是否正确(1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( )(2)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( )(3)用0.200 0 mol·L －1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( )(4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( )2．(2015·广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。
中和滴定
9、计算：整理数据进行计算。
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
8.酸碱滴定曲线
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8
10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
橙→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。
1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定) 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当， 读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测＝c标V准·待V测标准， 当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值， c 待测的大小取决于 V 标准的大小。
误差分析
可能情况
操作及读数
未用标准液润洗滴定管
VNaOH(mL) 0.00 5.00 pH 1.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
酸碱中和滴定
其他仪器：锥形瓶、铁架台、滴定管夹等
二、酸碱中和滴定的仪器和操作
2、中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）
二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗） 三、装液[滴定管中加入液体]
取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
二、读数方法有误 ⒈滴定前仰视，滴定后俯视；偏小
偏大
⒉滴定前俯视，滴定后仰视； 偏大
三、操作出现问题 ⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大
⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；
⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小 ⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大
偏小
⒌快速滴定后立即读数； 偏小
颜色突变范围
7
6 4 2 0 10 20 30
8
40 V( NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
12
10
6 4.4 4 3.1 2 0 10
7
8
颜色突变范围
甲基橙
பைடு நூலகம்20
30
40 V( NaOH ) / ml
三、误差分析
C标. V标 误差分析直接利用中和滴定原理：C待= ————— V待
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差
红色 PH ＜3.1 无色 PH＜8.2 红色PH＜5.0
3.1→4.4 橙色 8.2 →10.0 粉红色 5.0 →8.0 紫色
黄色PH＞6.2 红色 PH＞10 蓝色PH＞10
滴定管的俯视和仰视
实 际 读 数 先 偏 大 正 确 读 数
实 际 读 数
酸碱中和滴定
(4)计算：重复(2)→(3)的操作2－3次，取V(标准)的平均值计 算。
三、中和滴定误差分析
依据：c(待测) = c(标准)×Ｖ(标准) Ｖ(待测)
其中： c(标准)由题目提供数据；Ｖ(待测)由实验提供数据， 在误差讨论中均视为不变量，因此误差分析均转化为对Ｖ(标准) 变化讨论：Ｖ(标准)偏大，则c(待测) 偏高；反之亦然。
110.00 200.00
4.76×10 100% 2.00 200% -2 20.00 (中和百分数) 3.30×10
40
NaOH(mL) -3
思考：
若用强碱滴定弱酸， (如：用NaOH标准液 滴定未知浓度的 CH3COOH)应选什么 指示剂误差最小？ 酚酞：无色→浅红 若用强酸滴定弱碱， (如：用HCl标准溶液 滴定未知浓度的 NH3•H2O)应选什么指 示剂误差最小？ 甲基橙：黄色→橙色
1、洗涤误差： 思考：判断指示剂选择正误、解释原因、推断产物 小结：滴定终点时指示剂的颜色变化
3、辨色误差：
(1)酚酞作指示剂溶液由红褪为无色，反滴一滴NaOH变红 (2)甲基橙作指示剂溶液由黄色变为红色 (3)酚酞作指示剂，溶液褪无色后半分钟后再读数 (无 ) (↑ ) (无 )
4、读数误差：
滴 定 管
pH
14
HCl滴定NH3 •H HCl 滴定 NaOH 2O
12
10
8
10.0 酚酞 8.0
无色→浅红
7
6
等当点 4.4 黄色→橙色 甲基橙 3.1
NaOH 滴定 HCl COOH NaOH滴定CH3 10 20 30
4
2 40
0
NaOH(mL)
100% 200% (中和百分数)
3.酸碱中和滴定
锥形瓶
注意！
①“0”刻度的位置 ②最小刻度 ③标注的内容有哪些 ④全部放出的体积与标注值的关系
铁架台，滴定管夹、烧杯、容量瓶等5来自滴 定 管 保 持 垂 直
左手
滴加速度先快后慢
右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变6化
4、使用的试剂： ⑴标准液 ⑵待测液 ⑶指示剂
甲基橙：3.1~4.4 石 蕊：5~8 酚 酞：8.2~10
a、保持30s不变色
⑸ 读数：
b、视线平视凹液面最低处
⑹ 平行滴定二至3次： c、保留小数点后两位
9
6、误差分析：
如：一元酸与一元碱的相互滴定
C标·V读
C待= ———
—
V待
☆误差分析类型：
◆润洗问题
◆仰视、俯视问题
◆气泡问题
◆样品中含杂质等等 10
4、
小 大
大 大 大 小 小 小
11
55、、 6、
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
8
5、滴定操作：
⑴ 检漏：
a、滴定管必须润洗 b、锥形瓶不许润洗
⑵ 洗涤：水洗、蒸馏水洗、润洗
⑶ 注液：气泡问题、调起始刻度问题
⑷ 滴定：左右手的操作、视线注意点
b. “恰好中和”为理论上的说法。中和的终点需要通 过指示剂的变色来指示；指示剂变色时即达到了滴
定的终点，此时通常与理论终点存在着一定的误差
（允许误差），但我们也通常认为此时即达到了反
应的终点——即恰好中和。
2
练习：
三大实验酸碱中和滴定
2．方法 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中 滴加酸(或碱)的量 为横坐标，以 溶液pH 为纵坐标绘出 一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 例如：以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。
1．酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，对于“酸 碱恰好完全中和时”的理解正确的是______。
指示剂的选择
强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解， 溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色 碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
[例1] (2012·福州高二期末)某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再 注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液 面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏 水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管 中放入20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 2～3次后，向其中注入0.1000 mol·L－1标准盐酸，调节滴 定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的 位置，记下读数。
c(H＋)＝cOHV－ 酸·V碱或 c(OH－)＝cHV＋碱·V 酸
。
4.实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
3．仪器及使用
(1)仪器
酸式滴定管 碱式滴定管
如图a 如图b
滴定管夹、铁架台、烧杯、 锥形瓶
(2)滴定管的使用： ①查漏：使用前先检查滴定 管活塞 是否漏水 。 ②润洗：在加入反应液之前， 洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3 遍。
酸碱中和滴定方法
酸碱中和滴定方法酸碱中和滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中酸或碱的浓度，以滴定试剂与被测物完全反应作为判断终点的依据。
该方法广泛应用于质量控制、生化分析、药品制造等领域。
在本文中，我们将讨论酸碱中和滴定的基本原理、操作步骤及其应用。
1. 酸碱中和滴定的基本原理酸碱滴定基于一个简单的反应原理：在反应终点前，每加一滴滴定试剂使被测物的溶液中增加相应的反应物量。
当反应物的量与滴定试剂的量相等时，就称为“终点”，此时应滴入的体积就是所需的滴定体积。
本次滴定中所加的滴定试剂溶液称为滴定剂，滴定剂的浓度是已知的，通过滴定剂用量与被滴定物的用量之间的比较，可以推断出被滴定物的浓度。
由于大多数酸和碱都可以用该滴定方法测定，因此被称为“酸碱中和滴定”。
2. 酸碱中和滴定的操作步骤(1) 准备滴定剂和被滴定物的溶液在进行滴定实验前，需要准备好滴定剂和被滴定物的溶液，它们的浓度和体积都应事先确定。
滴定剂可以是任何化学试剂，通常溶于水中。
而被滴定物需要溶于一种适当的溶剂中，以保证溶液清晰透明，难以滴定反应的发生导致难以判断终点。
(2) 滴定过程滴定过程中需要使用滴定管、滴定瓶以及一个可靠的指示剂。
滴定过程可以分为以下几个步骤：1）用滴定管精确吸取滴定试剂，切勿出现空气泡，否则会使滴定结果不准确。
2）将准确的滴定剂定量滴入样品中，同时搅拌溶液，直到出现颜色变化或浑浊现象。
3）在滴定过程中持续记录滴定剂使用量，直到滴入滴定剂滴数稳定，则可得出滴定体积（滴定剂使用量）。
4）添加某种指示剂，当指示剂与被滴定物完全反应时，颜色会发生改变，表示滴定已经完成了，记录终点使用量。
(3) 滴定数据的计算根据初始浓度、滴定体积和滴定试剂的浓度等参数，可以计算出被滴定物的浓度。
通常，滴定剂的使用量应在0.1毫升以下，以保证数据的准确性。
3. 酸碱中和滴定的应用酸碱中和滴定已广泛应用于不同领域，例如：(1) 药品制造：滴定方法常用于药品制造工艺的监控和质量控制，以确保每个制造批次的精确成分。
高中化学酸碱中和滴定
物质在水溶液中的行为——离子平衡第五讲酸碱中和滴定一、中和滴定的原理：离子方程式：若是一元酸和一元碱反应思考：应测得哪些数据才能求出c待？【问题Ⅰ】如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？如何测出所消耗标准溶液的体积？【问题Ⅱ】如何判断中和反应恰好完成？例题：某同学用0.1mol/L的盐酸滴定25mL 0.1mol/L的NaOH溶液，若到达滴定终点（pH=7）后，他又多加入了一滴盐酸（一滴是0.05mL）,估算此时溶液的pH。
少加一滴又如何呢？二、仪器和试剂：1、仪器：2、试剂：三、滴定前的准备工作：1、查漏：2、洗涤：3、装液：四、滴定过程及终点判断：1、滴液：2、滴定终点的判断：五、滴定操作心得与误差讨论：1、操作带来的误差均体现在上。
2、中和滴定过程中，容易产生误差的方面是：①②③④⑤3、具体分析如下：①滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
③滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
④读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
⑤滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
⑥滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶。
⑦滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
⑧滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
⑨滴定过程中，滴定管漏液。
例题1、（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amLB.是（50-a)mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a)mL练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对c(碱)有何影响？(偏大、偏小和无影响)A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，B、振荡时液体飞溅出来，C、开始读标准酸时用仰视，D、终点读标准酸时用俯视，E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。
高三化学酸碱中和滴定
中和滴定实验
用已知浓度（0.2mol/L）的HCl溶 液测定20.00mL未知浓度的NaOH 溶液
C(NaOH)＝
C(HCl).V(HCl) V(NaOH)
数据记录与处理
滴定 次数 V1 V2 ΔV 1 2 3
盐酸的体积 mL NaOH溶液 的体积mL V1 V2 ΔV
平 NaOH溶液 均 H）
(HCl).V（HCl）
讨论：下列操作可能导致结果偏高、偏低 还是无影响？
1、未用 HCl 标准液润洗酸式 滴定管就装液进行 滴定。（ ） 2、用NaOH待测液润洗锥形瓶。（ ） 3、滴定开始时俯视读数，结束后时仰视读数。 （ ） 4、滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 ( )
1.指示剂
2.滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变 色即达到滴定终点，终点的判断是滴定 实验是否成功的关键。
中和滴定曲线
PH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 甲基橙 酚酞 颜色突变范围
滴定管的使用
1.检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球） 右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化 酸式滴定管的用法
酸碱中和滴定
1 中和滴定的概念
用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度 的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。 理论依据： HCl+NaOH=H2O
C1V1=C2V2
C1＝
C2V2 V1
实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
酸碱中和滴定总结(最全版)
酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的定义：是指利用已知物质的量浓度的酸或碱溶液（称为标准液）来测定未知的碱或酸（称为待测液）的物质的量浓度的过程。
2.酸碱中和滴定的原理：H++OH— →H2O（用离子方程式表示）。
3.酸碱滴定时溶液pH值的变化曲线，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：滴定过程中，溶液的pH突变范围是[4.1，9.5]，如何判断滴定过程中酸碱中和反应已完成？4.酸碱指示剂的变色范围：NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为时，（1）若选酚酞作指示剂，则溶液颜色由无色变为粉红色。
酚酞变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[8.2，9.5]，区间长度为1.3。
酚酞可看作是碱性指示剂。
（2）若选石蕊作指示剂，则溶液颜色由红色变为紫色。
石蕊变色的pH区间与滴定过程中溶液pH 突变区间的交集为[5，8]，区间长度为3。
（3）若选甲基橙作指示剂，则溶液颜色由红色变为橙色。
甲基橙变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[4.1，4.4]，区间长度为0.3。
甲基橙可看作是酸性指示剂。
5.酸碱指示剂的选择原则：变色范围要灵敏，即指示剂变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变注意：（1）一般强酸滴定强碱选甲基橙作指示剂，强碱滴定强酸选酚酞作指示剂。
（2）强酸滴定弱碱时，完全中和后，溶液显酸性，滴定时只能选甲基橙作指示剂。
强碱滴定弱酸时，完全中和后，溶液显碱性，滴定时只能选酚酞作指示剂。
6.酸碱中和滴定的实验过程，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：（1）查漏：用蒸馏水检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏液。
（2）润洗：分别用HCl溶液、NaOH溶液润洗酸式滴定管和碱式滴定管。
确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释而变小。
（3）注液：润洗后，分别向酸式滴定管和碱式滴定管中注入一定量的HCl溶液、NaOH溶液。
并调节液面至零或零刻度线以下，记下各自的起始读数，分别记为V(酸始)、V(碱始)。
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滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测偏 小。
滴定前 实 读 际 出 值 滴定后值
滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
滴定前
读形瓶 6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化 钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH 溶液（ ） 偏高 7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 （ 无影响 ） 8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液 溅出一部分。（ 偏低） 9.指示剂滴加过多（ 偏低 ）
1.定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法
2.原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的 酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者 的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就 可以计算出碱或酸的溶液浓度。
3.公式： 4.实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
pH
10.0 酚酞 甲基红
9.7
7 突跃 （一 滴）
8.2
6.2
4.4 甲基橙 3.1
4.3
加入盐酸的体积
3. 酸碱中和滴定中指示剂的选择：
（1）强酸强碱间的滴定： （2）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用 甲基橙作指示剂 （3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用 酚酞作指示剂 酚酞溶液、甲基橙
二、指示剂的选择： 1.原则： 1）终点时，指示剂的颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 2.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）
种类 甲基橙溶液 酚酞溶液 石蕊溶液
对应溶液 的 颜 色
变色范围 红3.1橙4.4黄 无8浅红10红 红 5 紫 8蓝
橙色 无色 紫色
拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， ________________________________________________ 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 眼睛_______________________________________
8.记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无 色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用 去的盐酸体积。重复2～3次。
13.同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸 钠，结果如何（ 偏低 ）
3、会引起误差的主要操作及产生的误差：
可能情况
1、仪器 的洗涤 或润洗 2、气泡 及其处 理
操作及读数 结果 偏高 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相 偏低 应滴定管 偏高 用待测液洗涤锥形瓶 无影响 洗涤后锥形瓶未干燥 滴定前有气泡，滴定后无气 偏高 泡 滴定前无气泡，滴定后有气 偏低 泡
B、等于20 D、小于30
练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作 将对 V （酸）和 C （碱）有何影响？（偏大、偏 小和无影响）
A 、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排 除就开始滴定 偏大 ，
B、振荡时液体飞溅出来 偏小 ，
C、开始读标准酸时用仰视 偏小 ， D、终点读标准酸时用俯视 偏小， E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水 洗净后没有干燥 无影响 。
c(HCl)V(H l) c(NaOH) V(NaOH)
滴 定 管 保 持 垂 直 左手 滴加速度先快后慢
视线与凹液 面水平相切
右手
半分钟颜色不变 眼睛注视瓶内颜色变化
三、实验步骤： 1.查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否 活；
2.洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3
(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 偏低
(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 无影响 偏高 (9)滴定过程中，滴定管漏液。 (10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下 滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 无影响 偏低 (11)过早估计滴定终点。 (12)过晚估计滴定终点。 偏高 (13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 偏高
当有一组数据误差较大时，要舍弃 9.计算：整理数据进行计算。
• 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧 化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下 列操作（其它操作均正确），对氢氧化 钠溶液浓度有什么影响？
2、中和滴定误差分析方法： 因变量分析法 中和滴定的计算结果为：
c ( 标 ) c ( 待 ) ＝ k V ( 标 ) V ( 待 )
第三课时 酸碱中和滴定
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用 于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
滴定管与量筒区别 量取液体常用仪器：量筒、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度 0.1mL 为 ,读数精确到 0.1mL ，无“0”刻 度
3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴 定管中，使液面高于刻度2-3cm
4.赶气泡： 酸式滴定管：快速放液
碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5.调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。
6.取液： （1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。 控制酸式滴定管活塞 7.滴定：左手_____________________________ ，右手
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8.2=1.8 对溶液的酸碱性变化较灵 敏，故一般不用石蕊作指示剂。 （2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。 指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液，所以不 能加的太多（一般为1~2滴） 。
3.指示剂的选择
结论:由一滴 酸引起的误 差很小，可 忽略不计,在 进行中和滴 定时可在一 滴引起的PH 突变范围选 择变色的指 示剂。
碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
常用指示剂的变色范围
酸性 中间色 碱性
甲基橙
黄色 红色 橙色 ——— 3.1 ——— 4.4 ———
石 蕊 ——— 红色 5.0 ——— 紫色 8.0 ——— 蓝色
红色 无色 粉红色 酚 酞 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
2.常用酸碱指示剂 的变色范围
3.1 4.4
• 三、碱式滴定管 • 10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低） • 11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定 管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满 溶液（ 偏低 ）
四、含杂质 12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一 定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化 钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
甲基橙
红 橙4.4 黄 6.2
红 橙 黄
甲基红 酚 酞
8.2 10.0
无色 粉红 红 强酸于强碱恰好完全反应 pH=7
常用指示剂没有在PH值等于7时变色的
pH
酸碱中和滴定曲线
12 10
酚
酞
滴定终点
8
6 4 2 10 20
围突 变 范
甲基 橙
30
40
V(NaOH)mL
如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范 用指示剂来判断终点的酸碱中和滴定 围内发生明显的改变，误差大吗? 是一个非常精确的定量实验。
可能情况
3、读数 不正确
4、滴定 时溅落 液体
操作及读数 结果 滴定前仰视滴定管读数，滴 偏低 定后平视 偏高 滴定前平视，滴定后仰视 偏低 滴定前仰视，滴定后俯视 偏高 滴定前俯视，滴定后仰视 滴定后，滴定管尖嘴处挂一 偏高 滴标准液 偏高 标准液滴在锥形瓶外一滴 待测液溅出锥形瓶外一滴 偏低
例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确 的是 B （ ） A．在量筒的上端
五、滴定操作方法
左手控制滴定管活塞，右手振荡 锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛 注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂 变色且半分钟不改变即为滴定终点。
滴加速度先快后慢，后面可半滴， 直至指示剂颜色突变
六、滴定操作步骤
（1） 检漏→洗涤 →润洗→装液→调液→读数 （2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点 →读数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
＞15.00ml
指示剂
酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)
换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在 铁架台上，读数VA1＝0.30ml，左手转动活塞，右手振荡锥 形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变 化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通 过C未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度 先水洗2～3次， 再润洗2～3次 时刻 旋转
B．在滴定管上端 练 1 ：量取 25.00mL ， KMnO 4 溶液可选用仪器 C ．容量瓶上端 （ ）
C
A．50mL量筒，B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00 处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）
C
A、 等于30 C、大于30
酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)
为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L 的HCl去中和滴定，首先取25ml碱式滴定管用水洗涤后， 将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB1＝10ml，将管内溶液全部 放至锥形瓶(即取得15ml溶液) 将尖嘴内的气泡 排出，并将液面 调整到0刻度以下 10.00ml 再用该未知的 Ba(OH)2溶液润 洗 2～ 3次
c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
一、定义
用已知浓度的酸(或碱)来测定未 知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做 酸碱中和滴定。 –已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液