江苏初三初中化学中考模拟带答案解析

江苏初三初中化学中考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、其他
1.空气中氧气的体积分数约为 A ．78% B ．21%
C ．0.96%
D ．0.03%
2.下列变化属于化学变化的是 A ．汽油挥发 B ．瓷碗破碎
C ．酒精燃烧
D ．冰川融化
3.中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的“碱”是 A ．Na 2CO 3 B ．NaOH C ．Ca(OH)2
D ．NaCl
4.以下固体的颜色为白色的是 A ．二氧化锰 B ．硫粉
C ．氢氧化铜
D ．氧化镁
5.下列实验操作错误的是
A ．
滴加液体
B ．稀释浓硫酸
C ．加热液体
D ．放置试
管
6.硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）是一种重要的工业原料，其中硫（S ）元素的化合价为 A ．+4 B ．+3 C ．+2
D ．-5
7.小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH 试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液。

对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 A ．方法错误，结果偏大，结论正确 B ．方法正确，结果正确，结论正确 C ．方法错误，结果偏小，结论错误 D ．方法正确，结果正确，结论错误
8.下列对聚氯乙烯（PVC ）的有关描述错误的是 A. 性质：能被点燃 B. 用途：可用于包装食品
C. 组成：碳元素、氢元素和氯元素
D. 填埋处理会破坏土壤结构 9.为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
10.a、b可发生化合反应生成c。

小辰做了两次该实验（每次均充分反应），反应前a、b的质量总和都是9g，实验数据如下表。

则m : n的值为
A. 5:4
B. 2:7
C. 2:1
D. 1:8
二、信息分析题
1.现有四种物质：①活性炭、②甲烷、③硝酸钾、④二氧化硫，请用序号填写：
（1）引起酸雨的气体是________；（2）天然气的主要成分是________；
（3）可作复合肥的是_________；（4）可吸附水中异味的是________。

2.下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为________g。

（2）碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过________结晶方法提纯。

（3）在20℃时，在100g水中加入25 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将上述溶液升温到30℃，所得溶液的溶质质量分数为________。

3.如图表示某些物质间转化关系。

A为有机物，G为常见金属，E为红棕色固体；C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H为无色气体单质，B为无色液体。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________。

（2）反应②可以说明电能可以转化为________能。

（3）自然界中普遍存在反应③，该反应的化学方程式为________。

4.化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。

（1）下列食物中，能提供大量维生素的是_______（填字母序号）。

A．蔬菜 B．牛奶 C．大米
（2）身体缺钙，可能患有的疾病是________（填“骨质疏松”或“贫血”）。

（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______（填字母序号）。

（4）生活中碗筷用沸水消毒的化学原理是________。

5.下图是某反应前后分子变化的微观示意图：
请回答以下问题：
（1）四种物质中，属于化合物的有________（填图中字母）。

（2）该反应中，没有发生变化的微粒是_______（用微粒符号表示）。

（3）在该反应中，参加反应的A 和B 的质量比为______（计算结果用最简整数比表示）。

6.根据下列装置回答：
（1）仪器a 的名称是________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，可选择的一组装置是_____（填编号），该反应的化学方程式为____________。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________。

选用装置C 制取二氧化碳的优点是____________。

三、探究题
1.据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行回收利用，会造成巨大的浪费和污染。

同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？ 【查阅资料】
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
说明：Fe 、Cu 、Al 、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au 、Ag 、Pd 的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni 的金属活动性位于氢前；Pd 的金属活动性位于氢后； NiCl 2溶液为绿色。

Ⅲ．2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 2CuSO 4 + 2H 2O
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au 、Ag 、Cu 、Pd ，原因是： ① _____________；②它们的市场价格较高。

第二步：设计实验分离、回收部分金属
取II 中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进
行实验。

【问题讨论】
（1）由步骤I 中的现象，可推知的焊锡的物理性质是____________。

（2）步骤II 对应的实验现象有___________。

（3）步骤II 所得溶液中，至少含有溶质有_____________种。

（4）步骤V 的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化
示意图如下图所示：
① 图中“ ”所代表微粒的符号为____________；
② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是____________（写化学式）。

2.某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品
（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液。

【实验推断】
（3）小青认为上述实验（2）的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的中性CaCl 2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是_______________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液原来是____________。

四、简答题
有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，小江为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH 固体和水配制40g 10%的NaOH 溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加稀硫酸，反应过程中溶液的pH 与滴入稀硫酸的质量关系下图所示：
请计算：（已知：2NaOH+ H 2SO 4= Na 2SO 4+2H 2O ）
（1）配制40g 10%的NaOH 溶液，需要水的质量为 g ； （2）该稀硫酸中H 2SO 4质量分数（写出计算过程）。

江苏初三初中化学中考模拟答案及解析
一、其他
1.空气中氧气的体积分数约为 A ．78% B ．21%
C ．0.96%
D ．0.03%
【答案】B
【解析】空气中氧气的体积分数约为B. 21%。

点睛∶本题主要考查空气中各成分的体积分数。

2.下列变化属于化学变化的是 A ．汽油挥发 B ．瓷碗破碎
C ．酒精燃烧
D ．冰川融化
【答案】C
【解析】A. 汽油挥发，B. 瓷碗破碎，D. 冰川融化，均没有新物质生成，属于物理变化。

C. 酒精燃烧，有新物质生成，属于化学变化。

点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。

3.中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的“碱”是 A ．Na 2CO 3 B ．NaOH C ．Ca(OH)2 D ．NaCl
【答案】A
【解析】侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的“碱”是A. Na 2CO 3。

点睛∶本题主要考查联合制碱法。

4.以下固体的颜色为白色的是 A ．二氧化锰 B ．硫粉 C ．氢氧化铜
D ．氧化镁
【答案】D
【解析】A. 二氧化锰，黑色。

B. 硫粉，黄色。

C. 氢氧化铜，蓝色。

D. 氧化镁，白色。

点睛∶本题主要考查固体的颜色。

5.下列实验操作错误的是
A ．
滴加液体
B ．稀释浓硫酸
C ．加热液体
D ．放置试
管
【答案】B
【解析】A. 滴加液体，滴管悬空竖直。

故A 正确。

B. 稀释浓硫酸，浓硫酸应倒入水中。

故B 错误。

C. 加热液体。

故C 正确。

D. 放置试管。

故D 正确。

点睛∶本题主要考查实验的基本操作。

6.硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）是一种重要的工业原料，其中硫（S ）元素的化合价为 A ．+4 B ．+3 C ．+2 D ．-5
【答案】C
【解析】根据正负总价代数和为零原则，硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3），﹙＋1﹚×2＋2x ＋﹙－2﹚×3＝0,x ＝C. +2. 点睛∶本题主要考查根据化学式判断某元素化合价。

7.小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH 试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液。

对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 A ．方法错误，结果偏大，结论正确 B ．方法正确，结果正确，结论正确 C ．方法错误，结果偏小，结论错误 D ．方法正确，结果正确，结论错误
【答案】A
【解析】不应湿润pH 试纸。

A. 方法错误，结果偏大，结论正确。

故A 正确。

点睛∶本题主要考查pH 试纸的应用。

8.下列对聚氯乙烯（PVC ）的有关描述错误的是 A. 性质：能被点燃 B. 用途：可用于包装食品
C. 组成：碳元素、氢元素和氯元素
D. 填埋处理会破坏土壤结构 【答案】B
【解析】A. 性质：能被点燃。

故A 正确。

B. 用途：有毒，不可用于包装食品。

故B 错误。

C. 组成：碳元素、氢元素和氯元素。

故C 正确。

D. 填埋处理会破坏土壤结构。

故D 正确。

点睛∶本题主要考查物质的性质。

9.为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】D
点睛∶本题主要考查有关除杂知识。

10.a 、b 可发生化合反应生成c 。

小辰做了两次该实验（每次均充分反应），反应前a 、b 的质量总和都是9g ，实验数据如下表。

则m : n 的值为
A. 5:4
B. 2:7
C. 2:1
D. 1:8 【答案】C
【解析】7x ＋2y ＝6，mx ＋ny ＝9, m : n ＝2:1。

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用。

二、信息分析题
1.现有四种物质：①活性炭、②甲烷、③硝酸钾、④二氧化硫，请用序号填写： （1）引起酸雨的气体是________；（2）天然气的主要成分是________； （3）可作复合肥的是_________；（4）可吸附水中异味的是________。

【答案】 ④ ② ③ ①
【解析】（1）引起酸雨的气体是④二氧化硫；﹙2）天然气的主要成分是②甲烷；（3
）可作复合肥的是③硝酸钾；（4）可吸附水中异味的是①活性炭。

点睛∶本题主要考查物质的性质。

2.下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为________g 。

（2）碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过________结晶方法提纯。

（3）在20℃时，在100g 水中加入25 g 碳酸钠，充分搅拌后得到的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将上述溶液升温到30℃，所得溶液的溶质质量分数为________。

【答案】 36.6 降温 饱和 20%
【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g. （2）碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶方法提纯。

（3）在20℃时，碳酸钠溶解度是21.8个，在100g 水中加入25 g 碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液，将上述溶液升温到30℃，碳酸钠溶解度是39.7个，所得溶液的溶质质量分数为∶
×100%＝20%。

点睛∶本题主要考查有关溶解度的知识。

3.如图表示某些物质间转化关系。

A 为有机物，G 为常见金属，E 为红棕色固体；C 、F 是由相同元素组成的无色
气体，且C 有毒；D 、H 为无色气体单质，B 为无色液体。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________。

（2）反应②可以说明电能可以转化为________能。

（3）自然界中普遍存在反应③，该反应的化学方程式为________。

【答案】 3CO+ Fe 2O 3
2Fe + 3CO 2 化学 6CO 2 + 6H 2O
C 6H 12O 6 + 6O 2
【解析】由题中信息知，A 为有机物，G 为常见金属，E 为红棕色固体；C 、F 是由相同元素组成的无色气体，且C 有毒；D 、H 为无色气体单质，B 为无色液体。

A 是葡萄糖，B 是水，C 是一氧化碳，D 是氢气，E 是氧化铁，F 是二氧化碳，G 是铁。

（1）反应①的化学方程式为3CO+ Fe 2O 32Fe + 3CO 2 。

（2）反应②可以说明电能可以转化为化学能。

3）自然界中普遍存在反应③，该反应的化学方程式为6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2。

点睛∶本题主要考查物质的性质。

4.化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。

（1）下列食物中，能提供大量维生素的是_______（填字母序号）。

A ．蔬菜 B ．牛奶 C ．大米 （2）身体缺钙，可能患有的疾病是________（填“骨质疏松”或“贫血”）。

（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______（填字母序号）。

（4）生活中碗筷用沸水消毒的化学原理是________。

【答案】 A 骨质疏松 C 高温下、细菌体内蛋白质发生了化学变化
【解析】（1）能提供大量维生素的是A ．蔬菜。

（2）身体缺钙，可能患有的疾病是骨质疏松。

（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是C ．棉布，A ．塑料保鲜膜 和B ．橡胶手套 ，属于合成材料。

点睛∶本题主要考查营养元素，微量元素，材料的知识。

5.下图是某反应前后分子变化的微观示意图：
请回答以下问题：
（1）四种物质中，属于化合物的有________（填图中字母）。

（2）该反应中，没有发生变化的微粒是_______（用微粒符号表示）。

（3）在该反应中，参加反应的A 和B 的质量比为______（计算结果用最简整数比表示）。

【答案】 AD H 、O 、N 17:24
【解析】（1）四种物质中，属于化合物的有AD ；（2）该反应中，没有发生变化的微粒是H 、O 、N ； （3）在该反应中，参加反应的A 和B 的质量比为4×17∶3×32＝17:24。

点睛∶本题主要考查化学反应前后分子变化的微观示意图的含义。

6.根据下列装置回答：
（1）仪器a 的名称是________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，可选择的一组装置是_____（填编号），该反应的化学方程式为____________。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________。

选用装置C 制取二氧化碳的优点是____________。

【答案】 铁架台 AD 或AF 方程式略 方程式略 可控制反应的发生或停止
【解析】（1）仪器a 的名称是铁架台；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，可选择的一组装置是AD 或AF 。

该反应的化学方程式为 2KClO 3 2KCl ＋3O 2 ↑。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 ↑。

选用装置C 制取二氧化碳的优点是可控制反应的发生或停止。

点睛∶本题主要考查实验室制取氧气，二氧化碳的装置，原理，收集方法等知识。

三、探究题
1.据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行回收利用，会造成巨大的浪费和污染。

同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？ 【查阅资料】
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
说明：Fe 、Cu 、Al 、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au 、Ag 、Pd 的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni 的金属活动性位于氢前；Pd 的金属活动性位于氢后； NiCl 2溶液为绿色。

Ⅲ．2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 2CuSO 4 + 2H 2O 【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au 、Ag 、Cu 、Pd ，原因是： ① _____________；②它们的市场价格较高。

第二步：设计实验分离、回收部分金属
序号
实验步骤
实验现象
取II 中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进
行实验。

【问题讨论】
（1）由步骤I 中的现象，可推知的焊锡的物理性质是____________。

（2）步骤II 对应的实验现象有___________。

（3）步骤II 所得溶液中，至少含有溶质有_____________种。

（4）步骤V 的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化
示意图如下图所示：
① 图中“ ”所代表微粒的符号为____________；
② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是____________（写化学式）。

【答案】 电路板中含量比矿石中要高 熔点低 固体表面有气泡、溶液变为绿色 四 Fe 2+ Cu
【解析】Ⅰ．【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？【查阅资料】Ⅱ．Ni 的金属活动性位于氢前；Pd 的金属活动性位于氢后； NiCl 2溶液为绿色。

Ⅲ．2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 2CuSO 4 + 2H 2O 。

【实验方案】第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au 、Ag 、Cu 、Pd ，原因是：①电路板中含量比矿石中要高； ②它们的市场价格较高。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

【问题讨论】1）由步骤I 中的现象，可推知的焊锡的物理性质是熔点低 。

（2）步骤II 对应的实验现象有固体表面有气泡、溶液变为绿色。

（3）步骤II 所得溶液中，至少含有溶质有 四 种。

（4）步骤V 的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图。

① 图中“ ”所代表微粒的符号为.Fe 2+ ， ② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是Cu 。

点睛∶本题是一道实验探究题，主要考查对废旧手机中的金属回收。

2.某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品
（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液。

【实验推断】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
（3）小青认为上述实验（2）的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的中性CaCl 2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是_______________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液原来是____________。

【答案】 氯化钠 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红色 有气泡产生 除尽碳酸钠 氢氧化钠溶液
【解析】【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液。

【实验推断】
（3）认为上述实验（2）的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的中性CaCl 2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液原来是氢氧化钠溶液。

点睛∶本题是一道推断题，主要考查物质成分的探究和推断。

四、简答题
有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，小江为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH 固体和水配制40g 10%的NaOH 溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加稀硫酸，反应过程中溶液的pH 与滴入稀硫酸的质量关系下图所示：
请计算：（已知：2NaOH+ H 2SO 4= Na 2SO 4+2H 2O ）
（1）配制40g 10%的NaOH 溶液，需要水的质量为 g ；
（2）该稀硫酸中H 2SO 4质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）36g ；（2）24.5%
【解析】（1）配制40g 10%的NaOH 溶液，需要水的质量为∶40g －40g×10%＝36g ；
（2）解∶设该稀硫酸中H 2SO 4质量分数为x,
2NaOH+ H 2SO 4= Na 2SO 4+2H 2O
80 98
40g×10％ 20g×x
＝ ,x ＝24.5％. 答∶（1）配制40g 10%的NaOH 溶液，需要水的质量为36g ；（2）该稀硫酸中H 2SO 4质量分数是24.5%。

点睛∶本题主要考查溶液的组成以及根据化学方程式进行计算。