元素周期表专题复习

元素周期表、周期律复习
第一部分基础知识梳理
元素周期表
一、元素周期表
（一）．编排规则：
1.横行：把具有的元素按照递增的顺序排成横行。

2.纵行：把不同横行中最外层的电子数元素，按电子层数的顺序由排成纵行。

（二）．周期表的结构：
1.周期：
①含义：把具有的元素按照递增的顺序排成横行，每一横行是。

②分类：
短周期：
周期
长周期：
③规律：周期数=
注意问题：镧系元素位于第周期第格，有种元素
锕系元素位于第周期第格，有种元素
2.族：
①定义：除 3个纵行外，其余每一个纵行标作一族。

②分类：含义：
主族表示：
组成：
含义：
族副族表示：
组成：
第VIII族：
零族：
注意过度元素：元素周期表的中部从IIIB到IIB共10个纵行，包括第族和全部
共六十多元素，通称，这些元素都是金属，所以又把它们叫做。

练习1：元素周期表共个周期，其中短周期有个，长周期个；共有个族，其中主族个，副族零族个，3个纵行合称。

练习2：从左到右写各族的族序数：
纵行数：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族序数：
练习3：画出周期表的轮廓图：
（三）、核素：
1.质量数、质子数、中子数的关系：
2.核素的定义：把具有一定数目和一定数目的一种原子叫做。

3.同位素：
⑴．定义：人们把原子里具有相同和不同的原子互称为同位素。

如：
⑵．同位素原子的性质：①物理性质：②化学性质：
③同位素原子在自然界中的原子个数百分含量始终为。

⑶．相对原子质量的计算：已知同位素A1Z1X A2Z2X A13Z3X
个数百分含量 a% b% c%
原子的相对原子质量 m n p
①原子的相对原子质量：
②元素的相对原子质量：
③元素的近似相对原子质量：
元素周期律
（一）元素周期律的内容及实质
1．内容：__________随着原子序数的递增而呈________变化的规律。

2．实质：元素原子______________的周期性变化。

的周期性
元素周期律的周期性
的周期性
元素性质的递变规律------同周期、同主族元素性质的递变规律
注：1. 微粒半径大小的比较
(1)不同种微粒
一看电子层数：电子层数越多，半径。

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径。

（2）同种元素的不同原子：电子数越多，半径。

2.化合价相关规律：
a.主族元素的最高正价数一般=
b.非金属元形成的负价数=-（8- ）
（二）元素的金属性、非金属性强弱的判断
1．周期表结构：
2.规律：
（1）金属性：
①根据金属单质与反应置换出氢的难易程度，越易置换，金属性
②根据最高价氧化物的水化物（碱）强弱，碱性越强，金属性。

（2）．非金属性强弱的比较
①根据非金属单质与H2反应，越易反应，非金属性。

②根据形成的氢化物的，氢化物越稳定，氢化物
③根据最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）强弱，酸性越强，非金属性。

化学键
一、离子键：
1、离子键：
（1）定义:带之间的相互作用。

（2）成键微粒：
（3）相互作用：
（4）成键元素：。

2、离子化合物：指的化合物
注：（1）活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成。

（2）金属与非金属之间形成的是离子键，形成离子化合物，如：
（3）离子化合物中有金属元素，如：
（4）离子化合物常有：。

如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2
NH4Cl [NH4]2SO4[NH4]2S等
二、共价键
（一）、共价键
1.概念：
2.成键微粒：，
3.相互作用：，
4.成键元素：。

5.分类：
①非极性键：
②极性键：
（二）．共价化合物：指的化合物
注：离子化合物中一定有键，可能有键，共价化合物中一定有键，不可能有键。

三、电子式：
1．电子式：在元素符号周围用（或×）来表示原子的的式子叫做电子式。

2.类型：
（1）原子的电子式：
（2）离子的电子式：
a.阳离子：
金属离子：
其余阳离子：
b.阴离子：
（3）物质：
A.离子化合物：
B.共价化合物：
C.非金属单质：
（4）用电子式表示离子化合物的形成过程:
例：
方法：①.中间用“→”而不用“=”；
②“→”前用的电子式表示，“→”后用的电子式表示
③.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

四、化学键
定义：使离子或原子相结合的叫化化学键
分类：和。

化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的______和生成物
五、分子间作用力、氢键：
(1)分子间作用力
a.定义：把分子______在一起的作用力叫分子间作用力，又称________。

b.运用：一般说来，对于组成和结构的物质，相对分子质量越大，分子间作力，熔沸点。

(2)氢键
①存在：__________________等分子间含有氢键。

②特点：含氢键的物质的熔、沸点______。

③氢键______化学键，只是一种较强的________________。

第二部分专题归纳练习
一、原子结构：
1.原子核中无中子的原子：
2.最外层有一个电子的原子：
3.最外层有两个电子的原子：
4.最外层电子数等于次外层电子数的原子：
5.最外层电子数等于次外层电子数2倍的原子：
6.最外层电子数等于次外层电子数3倍的原子：
7.最外层电子数等于次外层电子数4倍的原子：
8.电子层数与最外层电子数相等的原子：
9.电子总数为最外层电子数2倍的原子：
10.次外层电子数为最外层电子数2倍的原子：
11.内层电子数为最外层电子数2倍的原子：
二．周期表中特殊情况归纳：
（1）最外层电子数为1的不一定是金属，最外层电子数为2的不一定是II A元素
（2）周期数等于核外电子数的元素是
（3）原子核内无中子的是
（4）与冷水反应慢与热水反应快的金属单质是
（5）第三周期简单离子半径最小的无素是
（6）能用于考古的元素是
（7）地壳中含量居中第二的元素是
（8）自然界中最硬的单质是
（9）元素的氢化物溶于水显碱性的元素是
（10）元素的氢化物与其最高价含氧酸能反应生成盐的元素是
（11）为淡黄色固体的物质有
（12）原子个数比为1：1的化合物有
（13）同主族且原子序数为2倍的两种元素是：
（14）两主族的四种元素原子序数和为2倍的四种元素是：
（15）两元素同主族，且质子数为两倍的两元素是：
（16）电子层结构相同的阴阳离子，阳离子对应的元素在相邻的,阴离子对应的元素在相邻
的。

(17)最外层电子数为1的不一定是金属，最外层电子数为2的不一定是II A元素
第三部分例题及练习
例题：
1. 已知R为IIA族元素,原子序数m，L为V A族元素,原子序数n，且为同周期元素，则下列说法正确的是：
①n=m+3 ②n=m+11 ③n=m+13 ④n=m+27
⑤R与L之间的元素可能有2，12，26种
A ②③⑤
B ①③④
C ①③⑤
D ②③④
2.下列说法确的是：
①最外层为1个电子的元素一定是IA族元素
②电子层数越多的其微粒半径一定越大
③非极性分子中一定有非极性键
④电子数和质子数相同的两粒子，不可以能一种是阴离子一种是阳离子。

⑤离子化合物中可能有共价键，一定含有离子键。

A ②③⑤
B ①③④
C ①③⑤
D ④⑤
3.A、B是同一主族的相邻元素，A的原子序数为z，A、B所在周期分别有m 、n种元素,请回答：
（1）当A、B位于IA族且A在B的上一周期时，B的原子序数为；而A在B的下一周期时，B的原子序数为。

（2）当A、B位于VIIA族且A在B的上一周期时，B的原子序数为；而A在B的下一周期时，B的原子序数为。

（3）若A、B分别位于4、5周期，且A在B的上一周期时，B的原子序数为，或为。

4. A、B、C、D、E、F、G五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素周期数等于原子序数等于其族序数；C元素的氢化物溶于水显碱性，最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；B与D能形成直线型分子，B与A形成空间结构为正四面体型的分子，E、F均为金属元素，它们的最高价氧化物的水化能相互反应，G元素的原子半径在本周期是最小的。

（1）G在周期表中的位置为：，G的含氧酸有：（写三种），G的一种盐与一种黑色固体混合加热能制氧气，其方程式为：，充分反后，将黑色固体分离出来的方法为。

在分离出的黑色固体中加入浓盐酸反应的方程式为：。

在该反就中生成1mol气体转移的电子为个。

（2）C元素的氢化物的电子式为：、结构式为：，其空间结构为，与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式为：，C元素与A元素可形成C2A4 其电子式为：。

（3）足量的B的最高价氧化物中含有（极性键或非极性键），它是分子（极性或非极性），它与E 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：
，E、F的最高价氧化物的水化相互反应
的离子方程式为：。

（4）D与E形成的一种物质与B的最高价氧化物发生氧化还原的化学方程式为：。

在方程式中用双线桥表示电子转移的方向和数目。

强化练习：
1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确
．．．的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是
错误！未找到引用源。

2.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确
．．．的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，
W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
4.W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子中只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，但与内层电
子数不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半径最大，Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y 元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质。

下列说法正确的是
A．W元素无同位素B．X单质分子中含共价键
C．离子半径：Y+<Z2-D．W、Y、Z不能存在于同一离子化合物中
5. X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和
为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）
A．X元素位于ⅥA族B．A难溶于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点
6. W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大， X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的
原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。

下列说法正确的是
A．单质的沸点：X>ZB．X与W形成的化合物中只有极性键
C．阴离子的还原性：W>XD．W、X、Y 可形成三元离子化合物
7.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结
构。

下列叙述中错误的是
A．m、n、q一定是非金属元素 B．氢化物的沸点：q＞n＞m
C．离子半径的大小：q＞n＞p D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族， B、C、D．E同周期，B的
核外电子数为C的1/2，D的最外层电子数为C、E之和的一半。

下列说法正确的是
A．A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径
B．A、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体
C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
D．E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同
9.下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是
A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B．Z元素可能为金属
C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一
种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成P与q。

下列说法错误的是
A．简单离子半径：W>Y>ZB．气态氢化物的沸点：Y>W
C．Y与W可以形成多种二元化合物D．p、q与r的化学键类型完全相同
11. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周
期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强。